广西南宁市第三中学2025~2026学年九年级下学期化学随堂练习(一)（含答案）

2025-2026 学年度春季学期随堂练习（一）
九年级化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题 共 40 分）
一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用 2B 铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1 ．我国空间站内的气体组成和地表空气相近，其中含量最多的气体是
A ．氧气 B ．水蒸气 C ．氮气 D ．二氧化碳
2．我国“十五五”规划和 2036 年远景目标纲要明确提出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中，符合这一理念的是
A ．深埋废旧灯管 B ．发展氢能源车 C ．焚烧含硫塑料 D ．污水直接排放
3 ．铁丝在氧气中燃烧的实验，无需标注的实验图标是
A ． B ． C ． D．
4 ．以下选项中，不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是
A ．二氧化硫浓度 B ．二氧化氮浓度 C ．二氧化碳浓度 D ．PM2.5 浓度
5 ．春节期间，南宁举办丰富多彩的新春民俗活动，彰显传统文化魅力。下列活动中主要涉及化学变化的是
A ．手工剪纸 B ．点燃篝火 C ．针线刺绣 D ．书写春联
6 ．下列物质在水中能形成溶液的是
A ．油 B ．泥土 C ．食盐 D ．冰块
7 ．下列实验操作正确的是
A ．连接仪器 B ．塞进橡皮塞
试卷第 1 页，共 10 页
C ．倾倒液体 D ．点燃酒精灯
8 ．构成物质的微粒有分子、原子、离子，下列物质由原子直接构成的是
A ．臭氧（O3） B ．汞（Hg） C ．氨气（NH3） D ．硫酸铜（CuSO4）
9 ．下列对化学事实的微观解释错误的是
A ．墙内开花墙外香——分子在不断地运动
B ．CO2 转化为 CO——分子种类发生了改变
C ．氧气经压缩可以储存在钢瓶中——分子间的间隔变小
D ．酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红——酸溶液中都存在酸根离子
10 ．泡菜中常见的亚硝酸盐是亚硝酸钠(NaNO2) ，其中氮元素的化合价为
A ．-3 B ．+1 C ．+3 D ．+5
11．“ 围炉煮茶”是一种热门民俗活动，用木炭作为煮茶燃料时，下列关于燃烧与灭火的说法正确的是
A ．用木炭烧水煮茶时，水能沸腾说明燃烧吸收能量
B ．熄灭木炭可用浇水的方法，灭火原理是隔绝空气
C ．点燃木炭时用火种引燃，是为了升高木炭的着火点
D ．煮茶时用扇子扇风，能使木炭燃烧更旺，是因为提供了充足氧气
12．如图为蒸馏、电解水的模拟实验装置图及活性炭净水器示意图， 下列有关水的说法错误的是
A ．单一操作中水的净化程度最高的是蒸馏 B ．电解水生成的氢气与氧气的体积比为 2:1
C ．电解水实验证明水由氢气和氧气组成 D ．活性炭能净水是因为其具有疏松多孔的结构
试卷第 2 页，共 10 页
13 ．如图是铟元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是
A ．铟元素为金属元素 B ．铟原子的中子数是 49
C ．In3+ 的核外电子数是 46 D ．铟的相对原子质量是 114.82
14 ．生产漂白液的化学方程式为 2NaOH+Cl2=X+NaClO+H2O，推断 X 的化学式为
A ．NaCl B ．HCl C ．Na2O D ．ClO2
15 ．牛磺酸（C2H7NO3S）是一种特殊的氨基酸，具有抗氧化、解毒、保护肝功能、促进脂肪代谢等生理作用。下列说法正确的是
A ．牛磺酸分子由五种元素组成 B ．牛磺酸中氢元素的质量分数最大
C ．一个牛磺酸分子中含有 14 个原子 D ．牛磺酸中碳、氧元素的质量比为 2:3
16 ．分析和推理是学习化学的常用方法，以下推理正确的是
A ．原子是化学变化中的最小粒子，说明原子不可再分
B ．某物质在氧气中燃烧生成 CO2 和 H2O，说明该物质一定含有 C 、H 元素
C ．催化剂在反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂
D ．氯化钠固体溶于水温度无明显变化，则所有的盐溶于水温度都无明显变化
17 ．如图是 a 、b 、c 三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是
A ．t1℃时，a 、c 两种物质溶液的溶质质量分数一定相等
B ．将 b 物质的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用加溶剂、降温等方法
C ．将 a 、b 、c 三种物质的饱和溶液从 t2℃降温至 t1℃所得溶液中溶质质量分数的大小关系为 b＞a ＝c
D ．将 75 g a物质的饱和溶液从 t3℃降温至 t1℃,可析出 15 g a 物质
18 ．物质间可相互转化。下列物质间的转化在一定条件下不能一步实现的是
A ．CuO→CuSO4 B ．H2O2→H2 C ．CO2→O2 D ．Fe2O3→Fe
试卷第 3 页，共 10 页
19 ．下列实验操作不能达到实验目的的是
选 项 实验目的 主要实验操作
A 区分羊毛制品与合成纤维 灼烧，闻气味
B 分离铁粉和碳粉 加入适量稀盐酸，过滤，将滤渣洗涤、干燥
C 检验氢氧化钠是否部分变质 取部分样品溶于水，加入过量的 BaCl2 溶液，过滤，向滤液中加酚酞溶液，观察现象
D 除去氯化钠固体中混有的少量硝酸钾 用饱和的氯化钠溶液洗涤，过滤，干燥
A ．A B ．B C ．C D ．D
20．水垢的成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知： 氢氧化镁受热易分解成 2 种氧化物，且氢氧化镁比碳酸钙更易分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取 12.9g 水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是
A ．图中 a 点剩余固体由一种盐和一种碱组成
B ．若剩余固体中钙元素的质量分数为 36.0%，则剩余固体的成分为 CaCO3 和 MgO
C ．图中 ab 间任一点（不包括 a 、b 两点）的剩余固体含三种物质
D ．若向 c 点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成 CO2 的质量为（12.0-x）g
第Ⅱ卷（非选择题 共 60 分）
二、填空简答题（本大题共 6 小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共
试卷第 4 页，共 10 页
38 分）
21 ．用化学用语填空。
(1)锌元素 ；
(2)2 个氢原子 ；
(3)3 个硝酸根离子 ；
(4)氦气 ；
(5)氯化银 ；
(6)五氧化二磷分子 。
22 ．请用下列物质对应的数字序号填空。
①钛和钛合金 ②铜 ③浓硫酸 ④小苏打 ⑤干冰 ⑥稀有气体
(1)可用于人工增雨的是 ；
(2)可用作干燥剂的是 ；
(3)可用作导线的是 ；
(4)可用于制作霓虹灯的是 ；
(5)可用于面点发酵的是 ；
(6)可用于制造人造骨的是 。
23 ．2025 年广西政府工作报告提出：要向海而兴、向海图强，在推动绿色产业、乡村振兴、文旅融合等大事要事上加快推进，高质量发展取得新进展、标志性突破。
(1)向海而兴看交通轨：南宁轨道交通产业园是西南地区重要的轨道交通装备制造基地。钢轨作为轨道交通的关键设施，长期暴露在潮湿的空气中易锈蚀。请写出一种防止钢轨锈蚀的措施 。
(2)乡村振兴看光伏：广西百色光伏电站是“ 西电东送” 的重要项目之一，光伏发电利用的能源是 ；光伏电池的核心材料是硅，工业上以四氯化硅为原料制取高纯硅的微观示意图如图所示，请写出该反应的化学方程式 。
试卷第 5 页，共 10 页
(3)垃圾分类看南宁：南宁全面推进垃圾分类回收处理，该做法的意义是 （填字母序号）。
A ．减少污染，节约资源 B ．提升环保意识，促进可持续发展
C ．变废为宝，降低处理成本 D ．创造就业机会，推动绿色产业
(4)产业升级看陶瓷：广西陶瓷新材料产业园创新研发，研发出了高性能的特种陶瓷，如氮化硼（BN）陶瓷。从物质分类的角度来看，氮化硼陶瓷属于 材料（填“无机非金属”或“有机合成”）。
24 ．阅读科普短文，回答下列问题。
石墨烯（C）是从石墨材料中剥离出来，由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体。石墨烯是目前已知的世界上最薄的材料，导电性比银还强，具有极强的导热性能和优良的透光性能。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用， 不同领域的应用分布如图所示。石墨烯的基本化学性质与石墨类似， 实验结果表明，石墨烯的着火点在 700-800℃左右。
(1)石墨烯属于 （填“单质”或“化合物”）。
(2)石墨烯可用于制作新能源电池，主要利用石墨烯的 性。
(3)图 1 中石墨烯与金刚石都是碳元素组成的单质，物理性质却有明显差异的原因是 。
(4)目前在“石墨烯”应用领域中占比最高的是 领域。
(5)请写出石墨烯充分燃烧的化学方程式 。
25 ．生活处处有化学，请结合学过的化学知识回答下列问题。
(1)化学与健康
①维生素可以调节人体内的新陈代谢。下列食物中富含维生素的是 （填字母序号）。
试卷第 6 页，共 10 页
A.面包 B.鸡蛋 C.水果蔬菜 D.花生油
②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，它与胃酸中的盐酸发生反应的基本反应类型是 反应。
(2)化学与农业
草木灰（主要成分 K2CO3）是一种常见的农家肥料。K2CO3 属于 （填字母序号）。
A ．氮肥 B ．磷肥 C ．复合肥 D ．钾肥
(3)化学与能源
化石燃料包括煤、 和天然气，请写出天然气充分燃烧的化学方程式 。
(4)化学与环境
我国提出 2060 年前实现“碳中和” ，彰显了负责任大国的作为与担当。作为公民，从我做起。请你写出一种低碳生活的方式 。
26．化学小组的同学利用某废镍材料（含有金属 Ni 及少量 Fe 、Cu）回收镍，设计流程如图所示（部分生成物已略去）。
【查阅资料】H2O2 溶液具有氧化性，可以将Fe2+ 氧化为Fe3+回答下列问题：
(1)酸浸前，要将废镍材料粉碎的目的是 。
(2)滤液Ⅰ中的阳离子有Ni2+ 、 。
(3)操作 a 中玻璃棒的作用是 。
(4)“除铁” 时发生的反应的化学方程式为 。
(5)Ni 、Fe 、Cu 的金属活动性由强到弱的顺序为 。
(6)已知Fe3+ 、Ni2+ 开始沉淀和完全沉淀时的 pH 如表所示。“ 除铁”过程中加入 NaOH 溶液调节 pH 范围应是 。
离子 开始沉淀时的 pH 完全沉淀时的 pH
Fe3+ 2.7 3.2
Ni2+ 7.2 8.7
试卷第 7 页，共 10 页
三、实验探究题（本大题共 2 小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共
16 分）
27 ．气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，根据下列装置回答问题。
(1)写出仪器①的名称 。
(2)实验室使用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，若要收集较纯净的氧气应选择装置 （从 A-F 中选择）。
(3)实验室制取二氧化碳可选择的发生装置有 B 或 C：与装置 B 相比，选用装置 C 制二氧化碳的优点是 ；若使用装置 D 收集二氧化碳，检验二氧化碳已集满的方法是 ；
制得的二氧化碳中常含有氯化氢杂质，可选用装置 G 除去，除杂时气体应从 （填“a”或“b”）端通入。
(4)依据装置 H 观察到 的现象，得出二氧化碳与水反应生成酸的结论。
28 ．化学兴趣小组的同学以皮蛋为研究对象开展项目式学习。
任务一：初识皮蛋
(1)制作凉拌皮蛋时一般放适量食醋去除涩味，主要目的是除去皮蛋中的 （填“酸”或“碱”或“ 中”）性物质。
任务二：探究泥料成分
(2)制作泥料：将含纯碱、食盐、生石灰、黄土等物质放入容器中，加水调制成糊状泥料。该过程中发生的反应的化学方程式为 （写出其中一个即可）。
取少量泥料于烧杯中，加入足量水，充分搅拌后过滤，对滤液的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分有哪些？
【猜想与假设】
(3)猜想 1：NaCl、NaOH 猜想 2：NaCl、NaOH 和 Ca(OH)2 猜想 3：NaCl、NaOH 和
【进行实验】
(4)
实验操作 实验现象 实验结论
试卷第 8 页，共 10 页
实验 1：取少量滤液于 试管中，通入二氧化碳 气体 ____________ 猜想 2 错误
实验 2：取少量滤液于 试管中，滴加足量的稀 盐酸 有气泡冒出 猜想 3 正确
【得出结论】结合以上实验，小组同学得出结论：猜想 3 正确。
【反思与交流】
(5)某小组同学也取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸，却没有看到明显现象，对此深感疑惑，请你解释原因 。
(6)实验 2 中除可用稀盐酸外，选用 （填字母序号）也能达到同样的实验目的。
A ．氯化钾溶液 B ．氯化钡溶液 C ．氢氧化钡溶液 D ．硝酸钠溶液
任务三：了解制作工艺
(7)下图表示其他条件均为最佳水平时，NaOH 溶液的浓度对皮蛋的蛋白弹性的影响。被压缩高度越大，蛋白弹性越大。由图可知 NaOH 溶液浓度对皮蛋蛋白弹性的影响是 。
四、计算题（6 分）
29 ．化学兴趣小组利用某钙片（有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应）进行如下实验：取 10 片钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据如图所示，请回答：
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(1)完全反应后产生的二氧化碳质量为 g。
(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到 0. 1%）
试卷第 10 页，共 10 页
1 ．C
我国空间站内的气体组成和地表空气相近， 地表空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的 78%。
故选 C。
2 ．B
A、深埋废旧灯管会污染土壤和地下水，该选项不符合题意；
B、发展氢能源车可减少污染，促进绿色发展，该选项符合题意；
C、焚烧含硫塑料会产生有害气体，污染空气，该选项不符合题意；
D、污水直接排放会污染水体，该选项不符合题意。
故选 B。
3 ．C
A、护目镜标识，铁丝燃烧火星四射，需防护眼睛，需标注；
B、热烫警示标识，实验产生高温熔融物，需标注；
C、当心触电标识，该实验用酒精灯引燃，无用电设备，无需标注；
D、明火标识，实验涉及燃烧、使用酒精灯，需标注。
故选 C。
4 ．C
我国《环境空气质量标准》基本监控项目主要针对空气污染物， 如二氧化硫、二氧化氮和 PM2.5 等，这些物质对环境和健康有害。二氧化碳是空气的正常成分， 不属于污染物，因此不属于基本监控项目。
故选 C。
5 ．B
A、手工剪纸是将纸通过剪、刻等方式制成各种形状， 只是纸的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、点燃篝火中木材等燃料燃烧， 生成二氧化碳、水等新物质， 有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、针线刺绣是用针线在织物上绣出各种图案， 过程中只是织物的外观发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、写春联是用毛笔蘸墨水在纸上书写， 墨水附着在纸上，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
答案第 1 页，共 12 页
故选：B。
6 ．C
A、油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故选项错误；
B、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故选项错误；
C、食盐可溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确；
D、冰块是固态的水，与水混合后为纯净物，不属于溶液，故选项错误。
故选：C。
7 ．A
A、连接玻璃管与胶皮管时， 先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管，图中操作正确，符合题意；
B、应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口， 切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中操作错误，不符合题意；
C、倾倒液体时， 瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意；
D、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止酒精灯内的酒精倾洒出来，引起火灾，图中操作错误，不符合题意。
故选 A。
8 ．B
A、臭氧由臭氧分子构成，故 A 选项不符合题意；
B、汞是金属单质，由汞原子直接构成，故 B 选项符合题意；
C、氨气由氨分子构成，故 C 选项不符合题意；
D、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，故 D 选项不符合题意。
故选 B。
9 ．D
A、墙内开花墙外香是花香分子不断运动扩散的结果，解释正确；
B 、CO2 转化为 CO 属于化学变化，反应前后分子种类发生改变，解释正确；
C、加压时氧气分子间的间隔变小，因此氧气可被压缩储存在钢瓶中，解释正确；
D、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，是因为酸溶液中都含有氢离子（H+），而非酸根离子，
答案第 2 页，共 12 页
解释错误。
故选 D。
10 ．C
亚硝酸钠中钠元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设氮元素的化合价为 x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则(+1) + x + (-2) 2 = 0 ，解得x = +3 ，故亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3，故选：C。
11 ．D
A、水沸腾是因为木炭燃烧放出热量，说明燃烧释放能量，故选项说法错误；
B、浇水灭火主要是通过降温至着火点以下，而非隔绝空气，故选项说法错误；
C、着火点是物质固有属性， 不能改变，引燃是提供热量使温度达到着火点，不是升高木炭的着火点，故选项说法错误；
D、用扇子扇风，提供充足的氧气，能促进燃烧，故选项说法正确。
故选：D。
12 ．C
A、蒸馏可除去水中几乎所有杂质， 是单一净水操作中净化程度最高的方法，表述正确；
B、电解水时负极生成氢气、正极生成氧气，二者体积比为 2:1，表述正确；
C、电解水生成氢气和氧气，根据反应前后元素种类不变，证明水由氢元素和氧元素组成，水是纯净物，不含氢气和氧气，表述错误；
D、活性炭具有疏松多孔的结构， 有吸附性，可吸附水中色素和异味，可用于净水，表述正确。
故答案为 C。
13 ．B
A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铟，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为49；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为 49；相对原子质量为 114.82，不是质子数的两倍，相对原子质量≈质子数+ 中子数，则原子核内中子数不等于 49，故选项 说法错误；
答案第 3 页，共 12 页
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为49；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为 49 ，In3+ 的核外电子数为 49-3=46，故选项说法正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 114.82，故选项说法正确。
故选 B。
14 ．A
反应前 Cl 、Na 、O 、H 元素的原子个数分别为 2 、2 、2 、2，而反应后的 NaClO、 H2O 两物质中含 Cl 、Na 、O 、H 且原子个数分别为 1 、1 、2 、2；对比前后原子，会发现反应后少了 1 个 Na 原子和 1 个 Cl 原子，根据反应前后原子的种类和个数不变，可知物质 X的化学式是 NaCl。
15 ．C
A、宏观上物质由元素组成， 微观上分子由原子构成，“分子由元素组成”表述混淆宏观、微观概念，故 A 错误。
B、计算牛磺酸中各元素质量比为：（12×2）：（1×7）：（14×1）：（16×3）：（32×1）
=24:7:14:48:32，因此氧元素质量分数最大，故 B 错误。
C 、1 个牛磺酸分子中原子总数为2 + 7 +1+ 3 +1 = 14 ，故 C 正确。
D、碳、氧元素质量比为(12× 2) : (16× 3) = 1: 2 ，故 D 错误。
故选 C。
16 ．B
A、原子是化学变化中的最小粒子， 仅指化学变化中原子不可再分，原子本身可拆分为原子核和核外电子，推理错误，故 A 选项不符合题意；
B、根据质量守恒定律， 化学反应前后元素种类不变。生成物 CO2 和 H2O 含有 C 、H 、O 三种元素，反应物 O2 仅能提供 O 元素，因此该可燃物中一定含有 C 、H 元素，推理正确，故B 选项符合题意；
C、催化剂需同时满足“ 改变化学反应速率、反应前后质量和化学性质均不变”三个条件，仅质量不变不能判定为催化剂，也可能是未参与反应的杂质，推理错误，故 C 选项不符合题意；
D、盐类溶于水温度变化不都相同， 如硝酸铵属于盐，溶于水吸热使溶液温度明显降低，推
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理错误，故 D 选项不符合题意。
故选 B。
17 ．D
A 、t1℃时 a 、c 溶解度相等，仅二者饱和溶液的溶质质量分数相等，选项未说明溶液是否饱和，无法确定质量分数关系，故选项说法错误；
B 、b 的溶解度随温度升高而增大，降温会使 b 的饱和溶液析出晶体，仍为饱和溶液，无法得到不饱和溶液，故选项说法错误；
C、降温后， a、b 为 t1℃的饱和溶液，t1℃溶解度 b>a，故质量分数 b>a；c 变为不饱和溶液，溶质质量分数与 t2℃饱和溶液相等，t2℃时 c 的溶解度小于 t1℃时 a 的溶解度，故质量分数
a>c，最终为 b>a>c，故选项说法错误；
D 、t3℃时 a 的溶解度为 50g，表示 100g 溶剂中溶解 50g 溶质形成 150g 饱和溶液，75g a 的饱和溶液中含溶剂质量为 g ，含溶质质量为g 。t1℃时 a 的溶解度为 20g，表示 100g 溶剂中溶解 20g 溶质，则 50g 溶剂在 t1℃时最多溶解g a 物质，故析出晶体质量为 25g-10g=15g，故选项说法正确。
故选：D。
18 ．B
A 、CuO 与稀硫酸发生复分解反应可直接生成 CuSO4，能一步实现；
B 、H2O2 分解仅生成 H2O 和 O2，没有反应能一步直接生成 H2，无法一步实现；
C、植物光合作用时 CO2 可通过反应生成 O2，能一步实现；
D 、Fe2O3 与 CO 等还原剂在高温下反应可直接生成 Fe，能一步实现。
故选 B。
19 ．B
A、羊毛主要成分是蛋白质， 灼烧有烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧有特殊气味，可通过该方法区分，能达到目的。
B、分离铁粉和碳粉需要得到两种纯净物， 加入稀盐酸后铁会与盐酸反应被消耗，最终只能得到碳粉，无法获得铁粉，不能达到分离目的。
C、氢氧化钠变质生成碳酸钠， 过量氯化钡可完全除去碳酸钠，过滤后加酚酞，若滤液变红说明含氢氧化钠（部分变质），不变红说明完全变质，能达到目的。
D、饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠， 但可溶解硝酸钾，洗涤后过滤干燥可得纯净氯化钠，
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能达到除杂目的。
故选 B。
20 ．B
根据氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气， 固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少，据此分析判断有关的说法。
A、图中 a 点剩余固体是氢氧化镁和碳酸钙，是由一种盐和一种碱组成，故选项正确；
B、由图象可知， 氢氧化镁完全分解生成水的质量为 12. 9g-12g=0. 9g，设 12. 9g 水垢中氢氧化镁的质量为 x
Mg (OH )2 Δ MgO + H2O
58 18
x 0.9g
x=2. 9g
若 10g 碳酸钙完全分解，生成二氧化碳的质量为 4. 4g，剩余固体的质量为：
12. 9g-0. 9g-4. 4g=7. 6g，则剩余固体中钙元素的质量分数是
因为 52. 6%>36%，
说明碳酸钙没有完全分解，所以剩余固体的成分有 CaCO3 、MgO 、CaO，故选项错误；
C、图中 ab 间任一点（不包括 a、b 两点），说明了氢氧化镁没有完全分解，剩余固体成分为CaCO3 、MgO 和 Mg(OH)2，故选项正确；
D、由质量守恒定律可知， 若向 c 点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成 CO2 的质量为（12. 0-x）g，故选项正确。
故选：B。
21 ．(1)
Zn
(2)
答案第 6 页，共 12 页
2H
(3)
3NO3-
(4)
He
(5)
AgCl
(6)
P2O5
（1）元素直接用元素符号表示，锌的元素符号书写要求首字母大写、次字母小写，故填：Zn；
（2）表示多个原子时，在元素符号前加对应计量数，氢原子符号为 H ，2 个氢原子即为2H，故填：2H；
（3）硝酸根离子符号为 NO3- ，表示多个离子时在离子符号前加对应计量数，3 个硝酸根离子即为3NO3- ，故填：3NO3- ；
（4）氦气属于稀有气体，由原子直接构成，化学式直接用元素符号 He 表示，故填：He；
（5）氯化银中银元素显+1价，氯元素显-1价，化合物正负化合价代数和为 0，化学式为AgCl，故填：AgCl；
（6）根据读法，五氧化二磷分子含 2 个磷原子和5 个氧原子，化学式为P2O5 ，化学式可直
接表示五氧化二磷分子，故填：P2O5 。
22 ．(1)⑤
(2)③
(3)②
(4)⑥
(5)④
(6)①
（1）干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使空气中水蒸气快速凝结，可用于人工增雨，故填：⑤。
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（2）浓硫酸具有吸水性，能够吸收混合气体中的水分，常用作干燥剂，故填：③。
（3）铜具有优良的导电性，且成本适中，是制作导线的常用材料，故填：②。
（4）稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故填：⑥。
（5）小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热易分解、也可和发酵产生的酸反应生成二氧化碳，能让面点蓬松，可用于面点发酵，故填：④。
（6）钛和钛合金与人体有很好的生物相容性，硬度高、耐腐蚀，适合制造人造骨，故填： ①。
23 ．(1)刷防锈漆、涂防护层等
(2) 太阳能 SiCl4 +2HSi + 4HCl
(3)ABCD
(4)无机非金属
（1）铁生锈的条件是同时与氧气和水接触，防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水，因此可以采用刷防锈漆、涂防护层等方法防止钢轨生锈；
（2）光伏发电是将太阳能转化为电能，利用的能源是太阳能；根据微观示意图，该反应的化学方程式为：SiCl4 +2HSi + 4HCl ；
（3）垃圾分类回收既可以减少污染、节约资源，实现变废为宝，降低垃圾处理成本；也能提升公众环保意识，促进可持续发展，同时带动相关产业发展、创造就业岗位， 推动绿色产业发展，故选：ABCD；
（4）氮化硼不含碳元素，不属于有机合成材料，氮化硼陶瓷属于无机非金属材料。
24 ．(1)
单质
(2)
导电
(3)
碳原子的排列方式不同
(4)
电子
(5)
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（1）石墨烯是仅由碳元素组成的纯净物，符合单质的定义。
（2）新能源电池的电极需要良好导电性，题干明确说明石墨烯导电性优于银，因此制作电池利用其导电性。
（3）物质结构决定性质，金刚石和石墨烯都是碳单质，但二者内部碳原子的排列结构不同，因此物理性质差异明显。
（4）根据图 2 的饼图数据，电子领域占比 27%，是所有应用领域中占比最高的。
（5）石墨烯属于碳单质，充分燃烧时和氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为：
25 ．(1) C
复分解(2)D
(3)
石油
(4)
乘坐公共交通出行（合理即可）
（1）①面包富含糖类、鸡蛋富含蛋白质、水果蔬菜富含维生素、花生油富含油脂，故选 C；
②氢氧化铝和盐酸反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
（2）草木灰中含有钾元素，因此属于钾肥，故选 D。
（3）化石燃料包括煤、石油、天然气；天然气主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4 +2OCO2 +2H2O 。
（4）低碳生活即减少二氧化碳排放的生活方式，如乘坐公共交通出行（合理即可）。
26 ．(1)
增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
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(2)
Fe2+ 、H+ (3)
引流(4)
Fe2 (SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH )3 ↓ +3Na2 SO4 (5)
Fe > Ni > Cu
(6)
3.2 ≤ pH < 7.2
（1）酸浸前，要将废镍材料粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）废镍材料含有金属 Ni 及少量 Fe 、Cu，酸浸时加入过量稀硫酸，镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到的滤液Ⅰ中含有硫酸镍、硫酸亚铁和硫酸，即滤液Ⅰ中的阳离子有Ni2+ 、Fe2+ 、H+ ；
（3）操作 a 是过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流；
（4）由第（2）小问分析可知，滤液Ⅰ中含有硫酸镍、硫酸亚铁和硫酸，氧化时加入过氧化氢溶液，将Fe2+ 氧化为Fe3+ ，除铁时加入氢氧化钠溶液，发生的反应是硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为Fe2 (SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH )3 ↓ +3Na2 SO4 ；
（5）酸浸时铜与稀硫酸不反应，铁、镍均能与稀硫酸反应，说明铜的金属活动性最弱；向滤液ⅠⅠ中加入适量铁粉，铁能置换出硫酸镍溶液中的镍，说明铁的金属活动性比镍强，故 Ni 、Fe 、Cu 的金属活动性由强到弱的顺序为Fe > Ni > Cu ；
（6）由表格数据可知，调节 pH 需要保证Fe3+ 完全沉淀（pH≥ 3.2 ），同时Ni2+ 不开始沉淀（pH < 7.2 ），因此 pH 范围为3.2 ≤ pH < 7.2 。
27 ．(1)锥形瓶
(2) 2KMnOK2MnO4 +MnO2 +O2 ↑ F
(3) 可以控制反应的发生与停止 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满。 a
(4)湿润的紫色石蕊试纸变红，干燥的紫色石蕊试纸不变色
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（1）由图可知，仪器①是锥形瓶。
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为
排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，则收集较纯净的氧气，应选择排水法，故选 F；
（3）装置 C 带多孔隔板和活塞，可通过开关活塞改变装置内气压，实现固液药品的分离/接触，因此装置 C 的优点是可以控制反应的发生与停止；
二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满时将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已满；洗气除杂遵循“长进短出”，气体需要从长管 a 通入，才能充分接触溶液除去杂质。
（4）酸能使紫色石蕊变红，若观察到湿润石蕊试纸变红，干燥石蕊试纸不变红，说明二氧化碳本身不能使石蕊变色，是二氧化碳和水反应生成了酸，可得出对应结论。
28 ．(1) 碱 碱
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2 或 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaOH
(3)Na2CO3
(4)无明显现象（或无白色沉淀生成）
(5) 滤液中含有氢氧化钠，少量稀盐酸先与氢氧化钠反应，无法与碳酸钠反应产生气泡
(6)BC
(7) 在研究范围内，随 NaOH 溶液浓度增大，皮蛋蛋白弹性先增大后减小
（1）食醋中的醋酸是酸，可通过酸碱中和反应除去皮蛋中的碱性物质，去除涩味。
（2）泥料中生石灰（氧化钙的俗称）先和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为
CaO+H2O=Ca(OH)2；生成的氢氧化钙再和纯碱（碳酸钠的俗称）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaOH。
（3）反应后若碳酸钠过量，溶质包含不反应的 NaCl、生成的 NaOH 和过量的 Na2CO3，故填：Na2CO3。
（4）猜想 2 含 Ca(OH)2，实验 1 的结论是猜想 2 错误，说明滤液中没有 Ca(OH)2，通入 CO2不会生成碳酸钙沉淀，因此实验 1 的实验现象为无明显现象。
（5）滤液中同时存在 NaOH 和 Na2CO3，盐酸优先和 NaOH 发生中和反应，少量盐酸只够完全消耗 NaOH，无法和 Na2CO3 反应生成气泡，因此没有看到明显现象。
（6）A、氯化钾不与碳酸钠反应，无明显现象，不能检验 Na2CO3，故 A 选项不符合题意；
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B、氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，现象是有白色沉淀生成，可证明 Na2CO3 存在，故 B 选项符合题意；
C、氢氧化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，现象是有白色沉淀生成，可证明 Na2CO3 存在，故 C 选项符合题意；
D、硝酸钠不与碳酸钠反应，无明显现象，不能检验 Na2CO3，故 D 选项不符合题意。故选 BC。
（7）由图可知：被压缩高度越大蛋白弹性越大，在实验的浓度范围内，NaOH 浓度从 4%增大到 5.5%时弹性上升，超过 5.5%后弹性下降，因此 NaOH 溶液浓度对皮蛋蛋白弹性的影响总结为随 NaOH 浓度增大，蛋白弹性先增大后减小。
29 ．(1)4.4
(2)设稀盐酸中盐酸溶质的质量为 x，
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2 ↑
73 44
x 4.4g
x=7.3g，
稀盐酸的溶质质量分数为 答：稀盐酸的溶质质量分数为 7.3%。
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