河南信阳市羊山中学2025-2026学年九年级下学期第一次测试化学试卷（含答案）

2025～2026 学年度九年级下学期第一次测试化学试卷
相对原子质量 H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Ca-40 Cu-64
一、选择题(14 小题，共 14 分)
1 ．下列过程中属于化学变化的是
A ．木炭吸附 B ．煤的干馏 C ．酒精挥发 D ．石油分馏
2 ．碳中和是指二氧化碳净排放量降为零，即通过植树造林、节能减排等形式抵消掉自身产生的二氧化碳排放量。有关环境污染防治措施与目的不对应的是
A ．降低 CO2 排放，以减少酸雨形成 B ．使用乙醇汽油，减少汽车尾气的污染
C ．推广垃圾分类回收，研发各种材料的再生技术 D ．减少化石燃料使用，降低 PM2.5 对大气的污染
3 ．正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作不正确的是
(
氧化碳验满
)A ．二 B ．闻气体气味
C ．稀释浓硫酸 D ．测定溶液 pH
4 ．今年除夕人形机器人上“春晚”扭秧歌引发世界热议。目前人形机器人主要依赖锂离杀电池为机器人提供动力，锂原子的结构示意图为，下列有关说法正确的是
A ．锂是一种非金属元素
B ．锂离子的符号为 Li-
C ．锂离子的核内质子数 3
D ．锂原子在化学反应中容易得到电子
5 ．下列化学方程式书写不正确的是
A ．氢氧化铝治疗胃酸过多：Al (OH )3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
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B ．氢氧化钠变质的原因：NaOH + CO2 = NaCO3 + H2O
C ．铜在空气中加热：2Cu + OCuO
D ．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 Δ K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
6 ．下列物质中，既含有分子又含有离子的是
A ．医用酒精
B ．铜锌合金
C ．生理盐水
D ．干冰
7 ．科普知识 (琼海模拟)食醋中含有乙酸。纯净的乙酸在 16.6℃以下是呈冰状的固体，所以被称作“冰醋酸”。下列物质中不能与冰醋酸发生化学反应的是
A ．Mg B ．CuO C ．CO2 D ．Fe
8 ．以下关于浓盐酸或浓硫酸的说法正确的是
A ．浓盐酸和浓硫酸都是无色无味的液体 B ．打开瓶塞，浓盐酸和浓硫酸瓶口都会出现白雾
C ．浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置，质量都会变小 D ．浓硫酸可以用来干燥二氧化碳气体
9 ．正确区分物质类别对于化学学习非常重要。下列物质归类正确的是
A ．混合物：铁锈、稀硫酸、石灰石 B ．氧化物：干冰、氧气、氧化铝
C ．单质：水、液态氮、金刚石 D ．酸：盐酸、硫酸钠、碳酸
10．如图所示，若向小试管（试管中装有水）中分别加入一定量的下列物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是( )
A ．浓硫酸 B ．食盐固体 C ．氧化钙固体 D ．氢氧化钠固体
11 ．逻辑推理是化学学习的重要思维。下列推理合理的是
A ．合金属于金属材料，所以合金中一定不含非金属元素
B ．分解反应的特征是“一变多”，所以分解反应的反应物一定是化合物
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C ．碱能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的一定是碱
D ．活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
12 ．生活中许多物质都与化学密切相关，如“雪碧”等碳酸饮料的 pH 小于 7.若将“雪碧”饮料晃动后再打开瓶盖，其 pH 将
A ．变小 B ．变大 C ．不变 D ．无法确定
13 ．实验课上，兴趣小组的同学在实验室配制 50 g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液用于农业选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是
A ．①中需称取 NaCl 固体的质量为 5 g
B ．②中烧杯内壁有水珠对实验结果无影响
C ．若③中量取水时仰视读数，溶液的溶质质量分数会偏小
D ．⑤中搅拌的目的是增大 NaCl 的溶解度
14 ．某种金属混合物样品由 Mg 、Al 、Fe 、Cu 四种金属中的两种组成。2.2 g 该样品与足量的稀硫酸反应，可得到0.2 g 氢气，对该样品的组成有如下猜测：①Mg 和Al②Mg 和Fe③Mg和 Cu④Al 和 Fe⑤Al 和 Cu⑥Fe 和Cu。其中合理的个数为
A ．2 个 B ．3 个 C ．4 个 D ．5 个
二、填空题(6 小题，共 16 分)
15 ．回答下列小题。
(1)空气中含量排在第二位的物质 (填化学式)。
(2)地壳中含量排在前两位的化合物化学式 。
16 ．铁制品经常有锈蚀现象，某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。
(1)为探究铁制品锈蚀的条件设计如图实验，一周后，观察到只有 A 中的铁钉出现了明显锈
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蚀现象，由此得出铁钉锈蚀的条件是 。
(2)取出生锈的铁钉，将其放入稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，发生的化学方程式为
。
(3)写出一种常用的防止铁制品锈蚀的方法 。
17 ．《天工开物·作咸》详细记载火井制盐过程：“西川有火井 但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而试之，绝无半点焦意。” 回答：
(1)“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)“启竹而试之，绝无半点焦意” ：曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因 。
(3)我国科学家研制了新型催化剂能将二氧化碳转化为甲烷。反应微观示意图如图 2，该反应的化学方程式为 。
18 ．如图为 NaCl 和 KNO3 的溶解度曲线。20℃时，NaCl 的溶解度 (填“大于”或“小于”)KNO3 的溶解度；当 KNO3 中混有少量的 NaCl，可采用 的方法提纯 KNO ；为了进行农业选种，现将 20℃时 68gNaCl 饱和溶液加水稀释，配制成 18%的 NaCl 溶液的质量为 g。
19 ．A 、B 、C 三种物质均含有同一种金属元素，它们之间相互转化的关系如下图所示(“→”表示物质相互之间的转化)。请回答下列问题：
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(1)若 A 是紫红色金属，C 的溶液为蓝色，则 B 物质为 。
(2)若 A 是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为 40% ，C 常用于改良酸性土壤。B 在生产或生活中的一种用途为 ；写出“C→A”的一个化学方程式 。
20 ．碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 。充分加热 20g 含碳酸钠的碳酸氢钠固体，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为 7 ：10，则生成水和二氧化碳的质量之和为 g。
三、简答题(4 小题，共 10 分)
21 ．二氧化碳灭火器可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等存放场所的火灾。
(1)在高压、低温的条件下，能将干燥的二氧化碳变成液态储存在小钢瓶中。从分子角度解释该现象。
(2)用二氧化碳灭火，利用了二氧化碳的哪些化学性质？
22 ．某同学用数字化传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液的 pH 变化如图所示。
(1)该实验是将 (填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”)滴加到另一种溶液中。
(2)该反应的实质为 。
(3)a 点对应的溶液中，离子的数目：Na+ Cl- (填“>”“<”或“=”)。
23 ．某同学利用过氧化氢分解产生氧气的原理，自制了一个家庭简易制氧机。
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(1)用化学方程式表示 A 瓶中的反应原理。
(2)装置中使用了输液袋及流量调节器，这样设计的优点是什么
(3)B 瓶中水有什么作用 （写一个即可）
24．为了验证质量守恒定律，某化学小组分别称量了下列三组试剂在敞口烧杯内混合前后的总质量：
①碳酸钠粉末和稀盐酸；②铁钉和硫酸铜溶液；③蔗糖和水
(1)上述三组试剂中能验证质量守恒定律的是 （填序号）
(2)从微观角度解释质量守恒的原因 。
四、综合应用题(共 10 分)
25 ．金属在人类文明史上有着重要的意义，某化学小组以金属为主题开展项目式学习。 【任务一】认识金属材料
(1)河南淅川沟湾遗址出土的青铜镞(箭头)和青铜棒形器，距今约 4500 年，是长江流域目前发现的最早青铜器之一。青铜制镞(箭头)，主要利用的性质是 。
A ．密度大 B ．硬度比纯铜大 C ．导电性好 D ．熔点低
【任务二】探究金属的活动性顺序
(2)某化学小组用如图所示实验装置，探究铝、铜、银的金属活动性顺序。
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①写出实验 a 中发生反应的化学方程式 。
②c 实验刚开始无气泡产生，几分钟后快速产生大量气泡，你认为可能的原因是什么？
。
③有同学提出要验证铝、铜、银的活动性顺序，不必做 c 实验，请说出原因 。 【任务三】金属资源的回收与利用
(3)某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4 和CuSO4 的溶液，为了回收 Cu 和FeSO4 ，兴趣小组设计了如下流程：
①步骤 2 的操作名称为 。
②步骤 1 中发生反应的化学方程式为 。
③蒸发过程中玻璃棒的作用是 。
【任务四】定量计算
(4)在生产过程中，钢材或金属表面处理时会使用硫酸等酸液清洗，会产生大量的废硫酸。
现利用熟石灰来处理硫酸废水。现有废硫酸 49t (H2SO4 的质量分数为 20%)，需要多少质量的熟石灰？
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1 ．B
判断物理变化和化学变化的核心依据是变化过程中是否有新物质生成，有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化。
A、木炭吸附是利用木炭的吸附性将色素、异味等吸附在表面， 无新物质生成，属于物理变化。
B、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热， 过程中生成焦炭、煤焦油、焦炉气等新物质， 属于化学变化。
C、酒精挥发是酒精由液态变为气态， 仅物质状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化。
D、石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同分离物质，无新物质生成，属于物理变化。故选 B。
2 ．A
A、酸雨是有二氧化硫和二氧化氮气体造成的， 故降低二氧化碳排放，不能减少酸雨形成，A 错误；
B、乙醇燃烧产生的二氧化碳和水不会产生污染， 故使用乙醇汽油，可减少汽车尾气的污染， B 正确；
C、推广垃圾分类回收，研发各种材料的再生技术，可以节约资源和保护环境，C 正确；
D、化石燃料的燃烧会产生烟尘等可吸入颗粒物， 故减少化石燃料使用，可降低 PM2.5 对大气的污染，D 正确。
故选 A。
3 ．A
A、二氧化碳验满时， 应将燃着的木条放于瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满，图中所示操作错误，故选项符合题意；
B、闻气体的气味时， 应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确，故选项不符合题意；
C、稀释浓硫酸时， 要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确，故选项不符合题意；
D、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为取一片 pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH，图中所示操作正确，故选项不符合题意；
故选：A。
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4 ．C
A ．锂带“钅”，属于金属元素，错误；
B ．锂元素原子的原子最外层电子数是 1，在化学反应中易失掉该电子，带一个单位正电荷，当所带电荷为 1 时，“1”省略，锂离子的符号为：Li+，故错误；
C ．由图示可知锂的原子序数为 3，原子序数等于质子数等于 3，故正确；
D ．锂元素原子的原子最外层电子数是 1，在化学反应中易失掉该电子，故错误。
故选：C。
5 ．B
A、氢氧化铝与胃酸（盐酸）发生中和反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al(OH)3 +3HCl=AlCl3 +3H2O ，书写正确。
B、氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2 =Na2CO3 +H2O ，原方程式未配平，书写错误。
Δ
C、铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，化学方程式为2Cu+O2 2CuO ，书写正确。
D、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为
Δ
2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2 ↑,书写正确。
故选 B。
6 ．C
A、医用酒精由水和酒精混合而成， 水由水分子组成，酒精由酒精分子组成，不符合题意；
B、铜锌合金由铜和锌混合而成，铜由铜原子组成，锌由锌原子组成，不符合题意；
C、生理盐水由氯化钠和水混合而成， 水由水分子组成，氯化钠由钠离子和氯离子组成，符合题意；
D、干冰由二氧化碳分子组成，不符合题意。
故选 C。
7 ．C
A、镁是活泼金属，能与乙酸反应生成氢气和乙酸镁，故不符合题意；
B、氧化铜是金属氧化物，能与乙酸反应生成乙酸铜和水，故不符合题意；
C、二氧化碳是非金属氧化物，不能与乙酸反应，故符合题意；
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D、铁是活泼金属，能与乙酸反应生成氢气和乙酸亚铁，故不符合题意。
故选 C。
8 ．D
A、浓盐酸有刺激性气味，浓硫酸是无色无味的液体，故 A 选项不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性， 打开瓶塞，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口会出现白雾；而浓硫酸不具有挥发性，打开瓶塞，瓶口不会出现白雾，故 B 选项不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性， 长期敞口放置，溶质质量减少，溶液质量减小；浓硫酸具有吸水性，长期敞口放置，吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增加，溶液质量增大，故 C 选项不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性， 且不与二氧化碳反应，所以可以用来干燥二氧化碳气体，故 D 选项符合题意。
故选 D。
9 ．A
首先明确各类物质的初中定义： 混合物由两种或两种以上物质组成；氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物；单质是由同种元素组成的纯净物；酸是解离出的阳离子全部为氢离子的化合物。
A、铁锈含氧化铁和其他杂质、稀硫酸是硫酸和水的混合体系、石灰石含碳酸钙和其他杂质，均属于混合物，归类正确；
B、干冰是二氧化碳，属于氧化物，但氧气属于单质，不属于氧化物，归类错误；
C、水由氢、氧两种元素组成，属于化合物，不属于单质，归类错误；
D、硫酸钠属于盐类，不符合酸的定义，归类错误。
故选 A。
10 ．B
物质加入水中，溶解或反应时会伴随热量变化，热量变化会影响瓶中气体的压强，据此解答。
A. 浓硫酸加入水中溶解稀释时会放热，导致瓶中压强增大，U型管中的液面会出现左低右高。故 A 不符合题意；
B. 食盐固体加入水中无明显热量变化，故不会影响瓶中压强，U型管中的液面无变化。故B 符合题意；
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C. 氧化钙固体加入水中，与水反应会放热，导致瓶中压强增大，U型管中的液面会出现左低右高。故 C 不符合题意；
D. 氢氧化钠固体加入水中溶解时会放热，导致瓶中压强增大，U型管中的液面会出现左低右高。故 D 不符合题意；
故选 B。
11 ．B
A 、合金是由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，例如生铁和钢都是铁的合金，它们都含有碳等非金属元素，合金中可能含有非金属元素，推理不合理，不符合题意；
B、分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，一种物质要能发生分解反应，其本身必须是化合物，因为只有化合物才可能由多种元素组成，才有可能分解成多种物质，推理合理，符合题意；
C、能使无色酚酞溶液变红的物质不一定是碱，例如碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红，但碳酸钠属于盐，不是碱。这是因为碳酸钠溶液呈碱性， 所以能使酚酞变红，即显碱性的溶液不一定是碱溶液，推理不合理，不符合题意；
D、能和稀盐酸反应放出气体的不一定是活泼金属，比如碳酸钙等碳酸盐也能与稀盐酸反应放出二氧化碳气体，推理不合理，不符合题意。
故选 B。
12 ．B
当将“雪碧”饮料晃动后再打开瓶盖后，瓶内气压降低，二氧化碳的溶解度降低，二氧化碳溢出，溶液的酸性减弱，pH 变大，故选 B。
13 ．C
A、实验室配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为 50g ×15% = 7.5g ，因此①中需称取 NaCl 固体的质量为 7.5g，说法错误，不符合题意；
B 、②中烧杯内壁有水珠，会导致水的质量偏大，根据
溶质质量分数 = 溶质质量 × 100% ，则会导致所配溶液的溶质质量分数偏小，说
溶质质量+ 溶剂质量法错误，不符合题意；
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C、若③中量取水时仰视读数，会导致读数偏小，则实际量取水的体积偏大，即水的质量偏大，根据溶质质量分数 = 溶质质量× 100% ，则会导致所配溶液的溶质质量分数偏小，说法正确，符合题意；
D、⑤中搅拌的目的是加快氯化钠的溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，说法错误，不符合题意。
故选：C。
14 ．B
铜和稀硫酸不反应，Mg 、Al 、Fe 三种金属分别与稀硫酸反应的关系式为：
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4)3 + 3H2 ↑ 、 、
24 2 54 6
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
56 2
①24 份质量的镁和稀硫酸反应生成 2 份质量的氢气，假设 2.2g 样品全是镁，生成的氢气的质量小于 0.2g ，54 份质量的铝和稀硫酸反应生成 6 份质量的氢气，假设 2.2g 样品全是铝，生成的氢气的质量大于 0.2g ，Mg 和 Al 组合与足量的稀硫酸反应，可得到 0.2 g 氢气；
②假设 2.2g 样品全是镁，生成的氢气的质量小于 0.2g ，56 份质量的铁和稀硫酸反应生成 2份质量的氢气，假设 2.2g 样品全是铁，生成的氢气的质量小于 0.2g ，Mg 和Fe 组合与足量的稀硫酸反应，不能得到 0.2 g 氢气；
③假设 2.2g 样品全是镁，生成的氢气的质量小于 0.2g ，铜和稀硫酸不反应，Mg 和Cu 组合与足量的稀硫酸反应，不能得到 0.2 g 氢气；
④假设 2.2g 样品全是铝，生成的氢气的质量大于 0.2g，假设 2.2g 样品全是铁，生成的氢气的质量小于 0.2g ，Al 和 Fe 组合与足量的稀硫酸反应，可得到 0.2 g 氢气；
⑤假设 2.2g 样品全是铝，生成的氢气的质量大于 0.2g，铜和稀硫酸不反应，Al 和Cu 组合与足量的稀硫酸反应，可得到 0.2 g 氢气；
⑥假设 2.2g 样品全是铁，生成的氢气的质量小于 0.2g，铜和稀硫酸不反应，Fe 和Cu 组合与足量的稀硫酸反应，不能得到 0.2 g 氢气；
故选 B。
15 ．(1)O2
(2)SiO2 、Al2O3
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（1）空气按体积分数计算，氮气约占 78%排第一位，氧气约占 21%排第二位，氧气的化学式为O2 。故应填写：O2 ；
（2）地壳中元素含量从高到低前四位为氧、硅、铝、铁，其中含量最高的化合物是硅和氧形成的SiO2 ，含量第二高的化合物是铝和氧形成的Al2O3 。故应填写：SiO2 、Al2O3 。
16 ．(1)与氧气和水蒸气同时接触
(2)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
(3)保持干燥、涂油等
（1）A 中铁钉与氧气和水接触，一周后出现明显锈蚀，B 中铁钉只与水接触，无明显现象，C 中铁钉只与氧气接触，无明显现象，A 、B 对比可知，铁生锈需要与氧气接触， A 、C 对比可知，铁生锈需要与水接触，由此得出铁钉锈蚀需要与氧气和水同时接触；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，将生锈的铁钉放入稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，是因为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
（3）铁钉锈蚀需要与氧气和水接触，防止铁制品锈蚀，可以隔绝氧气和水，方法有：刷漆、涂油等、
17 ．(1)不可再生
(2)天然气没有与氧气接触(或曲竹内没有氧气)
（1）天然气属于化石燃料，短时间内无法在自然界中再生，属于不可再生能源。
（2）燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件。曲竹内的天然气是可燃物，即使温度达到着火点，由于没有和氧气接触，无法发生燃烧，因此曲竹不会烧焦。
（3）由微观示意图可知，二氧化碳和水在催化剂和太阳光的作用下反应生成甲烷和氧气，其化学方程式为CO2 + 2H2O CH4 + 2O2 。
18 ． 大于 降温结晶 100
由图可知，20℃时，NaCl 的溶解度大于 KNO3 的溶解度；
硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大， 且硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则当KNO3 中混有少量的 NaCl，可采用降温结晶的方法提纯 KNO3；
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20℃, 氯化钠的溶解度为36g，则20℃时氯化钠饱和溶液溶质质量分数为： 36g × 100% ，
36g + 100g
解稀释前后，溶质的质量不变，设可配制成 18%的 NaCl 溶液的质量为 x，则
19 ．(1)氧化铜
(2) 作干燥剂 CO2 + Ca(OH )2 = CaCO3 ↓ +H2O
（1）紫红色金属 A 为铜，C 溶液呈蓝色，说明C 是可溶性铜盐，三种物质均含铜元素。铜与氧气加热反应生成氧化铜（B），氧化铜与酸反应可得到可溶性铜盐（C），可溶性铜盐能通过置换反应生成铜，完全符合转化关系。故应填写：氧化铜；
（2）由于 A 是白色难溶固体且金属元素质量分数为 40%，所以 A 是碳酸钙；C 常用于改良酸性土壤，所以 C 是氢氧化钙；碳酸钙能转化成 B ，B 能转化成氢氧化钙，所以 B 是氧化钙。氧化钙在生产或生活中可作干燥剂；
C→A 的反应可以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。其化学反应方程式为Ca (OH )2 + CO2 = CaCO3 ↓ +H2O 。
故应填写：作干燥剂；Ca (OH )2 + CO2 = CaCO3 ↓ +H2O 。
20 ． 2NaHCO3 ΔNa2CO3+H2O+CO2 ↑ 6
Δ
碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳， 化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ↑ ;
由化学方程式可以看出，固体减少的质量就是水和二氧化碳的质量，设固体减少的质量为x，钠元素的质量为 a，
那么反应前固体中钠元素的质量分数为： a ×100%，反应前后固体中钠元素的质量分数之
20比为 7 ：10；
反应后固体中钠元素的质量分数为： ×100%，所以生成水和二氧化碳的质量之和为 6g 。
21 ．(1)分子间有间隔，高压、低温条件下，分子间隔变小
(2)二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧
（1）在高压、低温的条件下， 能将干燥的二氧化碳变成液态储存在小钢瓶中，是因
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为分子间有间隔，高压、低温条件下，分子间隔变小；故填：分子间有间隔，高压、低温条件下，分子间隔变小。
（2）二氧化碳灭火，利用了二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧的化学性质；故填：二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
22 ．(1)氢氧化钠溶液
(2)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子(3)>
（1）初始溶液 pH<7，显酸性，为稀盐酸，随着滴加试剂 pH 逐渐增大，说明滴加的是碱性的氢氧化钠溶液。
（2）酸碱中和反应的实质就是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。
（3）该反应是NaOH+HCl=NaCl+H2O ，a 点溶液 pH>7，说明氢氧化钠过量，溶液中溶质为反应生成的 NaCl 和过量的 NaOH，Na+来自 NaCl 和 NaOH ，Cl-仅来自NaCl，而 NaCl 电离出的 Na+与 Cl-数目相等，因此 Na+数目大于 Cl-。
(2)控制反应速率
(3)通过观察 B 瓶中气泡产生的快慢判断产生氧气的速率
（1）装置中 A 瓶常用过氧化氢在二氧化锰的催化下反应制取氧气，生成水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2OH2O+O2 ↑ ;
（2）装置中使用了输液袋及流量调节器，通过流量调节器可控制液体滴加的速度，从而控制反应速率；
（3）装置中 B 瓶的作用是通过观察 B 瓶中气泡产生的快慢判断产生氧气的速率。
24 ．(1)②
(2)化学反应前后原子的个数、种类、质量都不变，所以反应前后物质总质量不变
（1）质量守恒定律仅适用于化学变化：③蔗糖溶于水是物理变化，不符合适用范围；①中碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，敞口环境下气体逸出，会导致反应后称量的总质量偏小，无法验证质量守恒定律；②中铁钉和硫酸铜反应无气体参与或生成，敞口条件下反应前后总质量不变，可验证质量守恒定律。故应填写：②;
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（2）化学变化的本质是分子的破裂和原子的重新组合，所以化学反应前后原子的个数、种类、质量都不变， 所以反应前后物质总质量不变。故应填写： 化学反应前后原子的个数、种类、质量都不变，所以反应前后物质总质量不变。
25 ．(1)B
(2) Cu +2AgNO3 = Cu (NO3)2 + 2Ag 铝在空气中易与氧气反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜(Al2O3)。刚开始时，稀硫酸先与氧化铝反应：
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2 (SO4)3 + 3H2O ，此反应无气体产生。当氧化铝薄膜被完全反应后，内部的铝与稀硫酸接触，发生反应：2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4)3 + 3H2 ↑ , 从而快速产生大量气泡。 实验 a 铜与硝酸银，铜表面有银白色固体生成，证明了：Cu > Ag 。实验 b 铝与
硫酸铜，铝表面有红色固体生成，证明了：Al > Cu 。由以上两个结论即可推导出三者的活动性顺序：Al > Cu > Ag ，因此 c 实验是多余的
(3) 过滤 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
(4)解：设需要熟石灰的质量为x
x = 7.4t
答：需要熟石灰的质量为 7.4 t。
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