河南省周口市项城市三店乡第一初级中学2025-2026学年九年级下学期3月化学学情自测（含解析）

2026 年九年级下学期月考化学试卷
学校： 姓名： 班级： 考号：
一、单选题（每小题 1 分，共 14 分）
1 ．下列制墨部分工序中，原料主要发生化学变化的是
A ．烧松制烟 B ．收取黑烟 C ．压制成型 D ．装盒密封
2 ．归纳总结是学习的重要方法。下列归纳总结完全正确的是
A ．化学与生活：①用含氟牙膏刷牙预防龋齿；②Al(OH )3 治疗胃酸过多发生了中和反应
B ．化学与能源：①风能、氢能、太阳能属于新能源；②石油的分馏是化学变化
C ．化学与工、农业：①稀土广泛应用于新能源、新材料、航空航天等领域；②使用铁制容器配制、盛放农药波尔多液
D ．物质结构：①最外层电子数相等的原子化学性质一定相似：②原子是化学反应中的最小微粒
3 ．化学离不开生活，生活也离不开化学。下列叙述中正确的是
A ．乙醇（C2H5OH ）溶液常用作消毒剂，乙醇浓度越高，效果越好
B ．可用淀粉溶液检验海带浸出液中是否含碘元素
C ．面包、饼干加工时加入的少量小苏打粉是作膨松剂
D ．空气质量日报中计入污染指数的项目为可吸入颗粒物、SO2 、 NOx 、CO2
4 ．人工智能，空天争锋。空中无人作战方队于 2025 年 9 月 3 日上午接受祖国和人民检阅。无人机处理系统的核心材料是高纯度的硅，如图是工业上制取高纯硅过程中的一个反应的微观示意图。下列说法正确的是
A ．反应前后原子数量变少
B ．该反应有三种单质
C ．参加反应的甲和乙的微粒个数比为 1:1
D ．该反应需要在无氧条件下进行
5 ．在给定条件下，下列物质不能够直接转化成功的是
试卷第 1 页，共 6 页
A ．CO2 ____C→ CO B ．Cu Fe
C ．Fe2O3 __→ FeCl3 D ．NaOH __4)→ Na2SO4
6 ．维生素 B2(化学式C17 H20N4O6)是一种人体必需营养素，其水溶液呈弱酸性。下列关于维生素 B2 的说法正确的是
A ．物质中含二氧化碳分子(CO2) B ．物质中碳元素质量分数最大
C ．物质中氢、氮元素质量比为5:1 D ．维生素 B2 水溶液的pH > 7
7 ．中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。如图是硫元素在元素周期表中的信息。下列叙述正确的是
A ．硫是地壳中含量最多的元素 B ．硫原子的核内质子数是 16
C ．一个硫离子核外有 16 个电子 D ．硫的相对原子质量为 32.06 g
8 ．复合热电薄膜电池中含有Bi2Te3 ，已知其中Te 的化合价为-2 ，则其中 Bi 的化合价为
A ．+3 B ．+2 C ．-3 D ．0
9 ．将下列物质加入足量的水中，能形成紫红色溶液的是
A ．高锰酸钾 B ．硫酸铜 C ．酒精 D ．氯化亚铁
10．玫瑰为香料植物，从玫瑰花中提取的香料——飞电油，在国际市场上价格昂贵。玫瑰中的大马酮(化学式为C13H18O )是其香味的来源，下列说法正确的是
A ．大马酮属于氧化物 B ．一个大马酮分子中含有 9 个H2
C ．大马酮中碳、氢元素质量比为13 :18 D ．大马酮由碳、氢、氧三种元素组成
11．2025 年 2 月 14 日，哈尔滨第九届亚洲冬季运动会圆满落幕。亚冬会期间， 哈尔滨市空气质量持续优良，场馆内配备了先进的直饮水设备。下列关于空气和水的说法正确的是
A ．空气中氮气的含量最高 B ．二氧化碳是一种空气污染物
C ．过滤可除去水中的可溶性杂质 D ．电解水实验中，正极产生氢气
12．某化学小组进行物质燃烧实验，分别取红磷、硫粉、镁条、铁丝四种物质在氧气中燃烧。
下列关于实验现象的描述错误的是
..
A ．红磷：产生大量白烟 B ．硫粉：产生淡蓝色火焰
试卷第 2 页，共 6 页
C ．镁条：发出耀眼白光 D ．铁丝：火星四射，生成黑色固体
13．现有CO 和CO2 的混合气体共9 g ，其中碳元素的质量为3 g ，则该混合气体中CO2 的质量为
A ．2.5g B ．5.5g C ．7.5g D ．8.5g
14 ．食品安全关系到人民群众身体健康和生命安全。下列食品处理或制作的做法正确的是
A ．用回收的废旧塑料餐具盛放熟食 B ．用食盐腌制蔬菜、肉类，延长保存时间
C ．用工业酒精勾兑白酒，降低自制饮品的成本 D ．用甲醛水溶液浸泡虾仁，防止其变质延长保鲜期
二、填空题（4 小题，每空 1 分，共 16 分）
15．《菽园杂记》中记载着古法炼铜的方法“ 炭七百担，柴一千七百段。用柴炭装叠烧两次，共六日六夜”。某兴趣小组根据古籍记载展开实验探究， 装置如图所示(省去加热和夹持装置)，经高温煅烧，冷却后观察到船型石英板上下方均出现红色物质。
(1)古法炼铜加入的薪柴燃烧后产生的草木灰能使炼铜速率明显加快。图中能起到相同作用的物质是 (选填：“氧化铜” 、“煤炭粉”或“碳酸钾”)。
(2)结合图示分析，石英具有的性质有 。
(3)船型石英板上的氧化铜全部变红，其反应的化学方程式为 。
(4)实验中煤炭粉的作用有 。
a ．燃烧产生大量的热，提高炉温
b ．与CO2 反应生成 CO
c ．直接与 CuO 反应生成 Cu
16 ．请参加“ 自制苏打水” 的项目式学习。
【任务一】认识苏打水
(1)苏打水是碳酸氢钠的水溶液，适量饮用可以迅速缓解胃酸过多产生的不适，其原理用化学方程式可表示为 。
【任务二】配制苏打水
碳酸氢钠在 20℃时溶解度为 9.6 g。20℃时，按如图步骤配制溶质质量分数为 3%的苏打水。
试卷第 3 页，共 6 页
(2)需加入碳酸氢钠的质量为 g，振荡的作用是 。(水的密度以1g / mL 计)
(3)该温度下，上述实验配制的苏打水属于 (填 饱和 或 不饱和 )溶液。
17．《本草纲目》中记载 烧酒非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露 近时惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取 。
(1) 始创其法 中的 法 与净水方法中的 原理相同。
(2) 和曲酿瓮中七日 发酵的过程发生的是 (填 缓慢 或 剧烈 )氧化。
(3)烧酒过程中能闻到酒味，从微观角度解释其原因是 。
(4)50 度以上的白酒能在空气中点燃，酒精充分燃烧的化学方程式为 。
18 ．东光县是 中国纸箱机械之乡 ，也是南运河沿岸的农业大县。
(1)纸箱机械的核心部件需用高强度钢材，钢材属于 (填 金属 或 合成 )材料。
(2)东光农田广泛种植小麦，小麦种子中富含的营养物质是 ；种植小麦时常需施加尿素 CO (NH2)2 ，该化肥属于 (填 氮肥 磷肥 或 钾肥 )。
(3)南运河是东光县重要的应急饮用水水源，为保护南运河水质，请提出一条具体防治建议：
。
三、简答题（3 小题，共 10 分）
19 ．为探究Mg 、Al 、Cu 三种金属的活动性强弱，分别将打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液、硫酸镁溶液中。
(1)实验时为什么将铝丝打磨后再放入两种溶液中？
(2)能证明三种金属活动性强弱的实验现象是什么？
(3)写出实验过程中发生反应的化学方程式。
20．现有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究其成分，取少量样品配制成溶液进行如下实验探究。
试卷第 4 页，共 6 页
(1)写出滴加足量BaCl2 溶液时发生反应的化学方程式；
(2)由实验现象，分析固体样品中的成分。
21．我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3 )”的说法，NaCl 和Na2CO3 的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
(1)两种物质中，溶解度受温度影响较小的是 。
(2)夏天晒“盐”，需要经过 (填“蒸发”或“ 降温”)结晶的过程。析出晶体后的母液为 NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)冬天捞“碱”得到的Na2CO3 的用途有 (写出一条即可)。
(4)将 M 点时等质量 NaCl 和Na2CO3 的饱和溶液分别降温至 20℃, 所得溶液中溶质质量分数
的关系为：NaCl (填“>”“<”或“=”)Na2CO3 。
四、综合应用题（10 分）
22 ．碳及其化合物在生活中应用十分广泛，涵盖能源、材料、食品、医药等多个领域。
Ⅰ . 碳单质的应用
(1)金刚石可制作切割玻璃的刀具，是因为其具有 的物理性质；
(2)石墨中若混有少量杂质，则会形成无定形碳，下列关于无定形碳的说法错误的是 （填字母）；
a.木炭常用作燃料，可供取暖、烧烤
b.焦炭可用作还原剂
试卷第 5 页，共 6 页
c.炭黑化学性质稳定，常用于制作墨水
d.活性炭疏松多孔，可用于净水时吸附可溶性杂质
Ⅱ . 二氧化碳的应用
(3)自然界中产生二氧化碳的途径有 （答一点即可）；
(4)二氧化碳在工业生产上具有重要作用，我们平时喝的“雪碧”“可乐” 的生产都要用到二氧化碳，该生产过程中，采用加压的方式使二氧化碳尽量溶解在水中，说明气体的溶解度随压强的增大而 ；
(5)二氧化碳是绿色植物光合作用的原料。光照条件下，在植物叶绿体内，二氧化碳和水能转化为葡萄糖和氧气，该反应的化学方程式为 ；中国科学家发表了利用 CO2 、H2 人工
合成淀粉的成果。合成步骤如下图所示：
淀粉是由分子构成的 （填“有机物”或“无机物”），从微观角度分析，直链淀粉和支链淀粉性质不同的原因是 ；
Ⅲ . 二氧化碳的有关计算
(6)在（5）题步骤Ⅰ中，在一定条件下反应除生成甲醇（CH3OH ）外，还生成了H2O ，现有4.4 g CO2 参与反应，则生成甲醇的质量是多少？（写出计算过程）
试卷第 6 页，共 6 页
1 ．A
A、烧松制烟，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、收取黑烟，只是将黑烟收集起来，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意；
C、压制成型，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、装盒密封，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意。
故选 A。
2 ．A
A、①氟元素可以帮助人体形成珐琅质，增强牙齿抗龋能力，含氟牙膏可预防龋齿，说法正确；②胃酸的主要成分为盐酸，Al(OH)3 是碱，酸和碱的反应属于中和反应，因此可治疗胃酸过多，两个说法都正确，符合题意；
B 、①风能、氢能、太阳能，不会对环境造成污染，是新能源，说法正确；②石油分馏是利用沸点不同分离各成分的过程，没有生成新物质，发生的是物理变化，说法错误，不符合题意。
C 、①稀土广泛应用于新能源、新材料、航空航天等领域，说法正确；②铁能与硫酸铜发生置换反应，所以不能使用铁制容器配制、盛放农药波尔多液，说法错误，不符合题意。
D 、①原子最外层电子数决定化学性质，但最外层电子数相等的原子化学性质不一定相似，如氦原子和镁原子，最外层电子数相同，但化学性质不一定相似，说法错误；②化学反应 的实质是原子重新组合，在此过程中原子不可再分，因此原子是化学反应中的最小微粒，说法正确。但由于①的说法错误，选项不完全正确，不符合题意。
故选 A。
3 ．C
A、医用消毒酒精为 75%的乙醇溶液，乙醇浓度过高会使细菌表面蛋白质迅速凝固形成保护膜，无法渗入内部杀菌，消毒效果更差，故 A 错误；
B、淀粉仅遇碘单质变蓝， 海带浸出液中碘元素以离子形式存在，无法使淀粉变色，不能用淀粉溶液检验，故 B 错误；
C、小苏打是碳酸氢钠， 受热易分解产生二氧化碳气体，可使食品疏松多孔，可用作膨松剂，故 C 正确；
D、CO2 是空气的组成成分，不属于空气污染物，不计入空气质量日报污染指数，故 D 错误。故选 C。
答案第 1 页，共 9 页
4 ．D
首先根据微观示意图写出配平的反应方程式：SiCl4 +2HSi+4HCl 。
A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变， 故说法错误，不符合题意；
B.单质是由同种元素组成的纯净物，该反应中只有 H2 、Si 两种单质，故说法错误，不符合题意；
C. 由方程式可知，参加反应的甲和乙的微粒个数比为 1:2，故说法错误，不符合题意；
D.高温下氢气混有氧气易发生爆炸，且硅在高温下会与氧气反应，因此该反应需要在无氧条件下进行，故说法正确，符合题意，故选 D。
5 ．B
A 、CO2 与C 在高温条件下反应生成CO，转化可实现，正确。
B、金属活动性顺序中Cu 排在Fe 之后，不能与FeSO4 发生置换反应生成Fe ，转化不能实现，错误。
C、金属氧化物可与酸反应生成盐和水，常温下 Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O ，转化可实现，正确。
D、铵盐与碱共热发生复分解反应， 2NaOH +(NH4)2 SO4 = Na2 SO4 + 2NH3 ↑ +2H2O ，转化可实现，正确。
故选 B。
6 ．B
A、维生素 B2 是纯净物，仅由C17 H20N4O6 分子构成，不含CO2 分子，错误。
B、计算各元素相对总质量： C：12 17 = 204 ， H：1 20 = 20 ， N：14 4 = 56 ， O：16 6 = 96 ，碳元素相对总质量最大，因此碳元素质量分数最大，正确。
C、氢、氮元素质量比为(1 20) : (14 4) = 5 :14 ，不是5 :1，错误。
D、维生素 B2 水溶液呈弱酸性，pH < 7 ，错误。
故选 B。
7 ．B
元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，原子序数与原子的核内质子数相等；
答案第 2 页，共 9 页
下方数字为相对原子质量，单位为“1”，通常省略。
A 、 地壳中含量最高的元素是氧元素，错误；
B 、 硫的原子序数为 16，因此硫原子核内质子数为 16，正确；
C、硫原子核外有 16 个电子，形成硫离子时得到 2 个电子，硫离子核外共 18 个电子，错误；
D、硫的相对原子质量为 32.06，单位是 1，不是 g，通常省略，错误。
故选 B。
8 ．A
根据化合物中各元素正负化合价的代数和为 0。
设Bi 元素的化合价为x ，已知Te 的化合价为-2 ，代入化学式Bi2Te3 可得：2x +(-2)× 3 = 0 ，解得x = +3 。
故选 A。
9 ．A
A、高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，符合题意；
B 、 硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，不符合题意；
C 、 酒精与水互溶得到无色溶液，不符合题意；
D 、 氯化亚铁溶于水形成浅绿色溶液，不符合题意；故选 A。
10 ．D
A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，大马酮含碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，A 错误。
B、分子由原子构成，大马酮分子中仅含氢原子，不含H2 分子，B 错误。
C、大马酮中碳、氢元素的质量比为(12× 13) : (1× 18) = 26 : 3 ，13 :18 是碳、氢原子的个数比， C 错误。
D、由化学式可知，大马酮由碳、氢、氧三种元素组成，D 正确。
故选 D。
11 ．A
A、空气按体积分数计算，氮气约占 78% ，为空气中含量最高的气体，说法正确，符合题意；
B、二氧化碳是空气成分之一，排放过多会造成温室效应，但不属于空气污染物，说法错误，
答案第 3 页，共 9 页
不符合题意；
C、过滤只能分离除去水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，说法错误，不符合题意；
D、电解水实验中， 与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，说法错误，不符合题意。
故选：A。
12 ．B
A、红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，说法正确，不符合题意；
B、硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，硫粉在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，说法错误，符合题意；
C、镁条在氧气中燃烧发出耀眼白光，说法正确，不符合题意；
D、铁丝在氧气中燃烧的现象： 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，说法正确，不符合题意。
故选：B。
13 ．B
设混合气体中CO2 的质量为x ，则CO 的质量为9g - x 。
CO2 中碳元素的质量分数为 12 100% ，CO 中碳元素的质量分数为 12 100% ，根据混合气
44 28体中碳元素总质量为3g 。列方程：
解方程得x = 5.5g 。
故选 B。
14 ．B
A、废旧塑料餐具含有有毒有害物质， 盛放熟食会污染食品，危害人体健康，故做法错误；
B、用食盐腌制食品时， 高浓度盐溶液可使微生物脱水失活，抑制细菌生长，能延长食品保存时间，故做法正确；
C、工业酒精含有有毒的甲醇，饮用其勾兑的白酒会引发中毒甚至死亡，故做法错误；
D、甲醛有毒， 会危害人体健康，且其防腐作用是利用其毒性抑制微生物生长，但会使食品带有毒性，危害人体健康，故做法错误。
故选 B。
答案第 4 页，共 9 页
15 ．(1)碳酸钾
(2)耐高温、化学性质稳定等
△
(3)CO+CuO Cu+CO2
(4)abc
（1）草木灰的主要成分是碳酸钾，在高温下可分解或参与反应，促进铜的还原过程。在该实验装置中，碳酸钾与草木灰作用类似，能提供碱性环境或参与反应，加速炼铜过程；故填：碳酸钾。
（2）石英在高温实验中常用于反应容器，因其具有耐高温和化学性质稳定的特性，能够承受高温且不与反应物发生作用，则石英具有的性质有耐高温、化学性质稳定等； 故填：耐高温、化学性质稳定等。
（3）煤炭粉在下层，船型石英板上的氧化铜全部变红，是因为高温下煤炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳再还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为
△ △
CO+CuO Cu+CO2 ；故填：CO+CuO Cu+CO2 。
（4）a、煤炭粉燃烧放热，提供高温环境，故选项说法正确。
b、在高温下，煤炭粉可与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳也具有还原性，故选项说法正确。
c、船型石英板下方出现红色物质，说明煤炭粉与氧化铜在高温条件下反应生成铜，故选项说法正确。
故选 abc。
16 ．(1) NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
(2) 15 加速溶解
(3)不饱和
（1）苏打水是碳酸氢钠的水溶液，适量饮用可以迅速缓解胃酸过多产生的不适，其原理是碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为
NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ ；故填：NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ 。
（2）20℃时，用485 mL 水配制溶质质量分数为 3%的苏打水，设需加入碳酸氢钠的质量为x ，则 ，解得 x=15 g；振荡的作用是加速溶解；故填：15；加速溶解。
答案第 5 页，共 9 页
（3）碳酸氢钠在 20℃时溶解度为 9.6 g，则该温度下饱和碳酸氢钠溶液的质量分数为
9.6g × 100% ≈ 8.8% ＞3%，因此该温度下，上述实验配制的苏打水属于不饱和溶液； 100g+9.6g
故填：不饱和。
17 ．(1)
蒸馏
(2)
缓慢
(3)
分子在不断运动
(4)
点燃
C2H5OH+3O2 2CO2 +3H2O
（1）烧酒是通过加热使酒精汽化、再冷凝收集得到， 与净水方法中蒸馏利用不同物质沸点差异分离混合物的原理一致。
（2）发酵是物质与氧气发生的反应，反应速率慢、无剧烈发光放热现象，属于缓慢氧化。
（3）酒精分子会不停运动扩散到空气中，所以人能闻到酒味。
（4）酒精（乙醇）充分燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：
点燃
C2H5OH+3O2 2CO2 +3H2O 。
18 ．(1)
金属
(2)
糖类氮肥(3)
工业废水处理达标后排放（或合理施用农药化肥、生活污水集中处理后排放等，合理即可） （1）钢材属于铁合金，金属材料包含纯金属和合金，因此钢材属于金属材料；
（2）小麦种子中富含淀粉，淀粉属于糖类；
尿素的化学式为CO(NH2)2 ，其中含有氮元素，因此属于氮肥。
答案第 6 页，共 9 页
（3）水体污染主要来源于工业污染、农业污染、生活污染，为保护南运河水质，我们可以提出的防治建议有：工业废水处理达标后排放、合理施用农药化肥、生活污水集中处理后排放等。
19 ．(1)除去铝丝表面的氧化铝薄膜，确保实验现象明显、准确
(2)铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色；铝丝放入硫酸镁溶液中，无明显现象
(3)2Al+3CuSO4 =Al2 (SO4)3 +3Cu
（1）铝的化学性质活泼，在空气中会与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜。这层薄膜会阻碍铝与硫酸铜发生反应，打磨铝丝可以除去该薄膜，确保实验现象明显、准确；
（2）铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色；铝丝放入硫酸镁溶液中，无明显现象。由现象可知，铝能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性Al > Cu ；
铝不能置换出硫酸镁中的镁，说明活动性Mg >Al 。因此三种金属活动性顺序为Mg > Al > Cu ；
（3）铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4 =Al2 (SO4)3 +3Cu 。
20 ．(1)BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3 ↓
(2)固体样品中含有碳酸钠和氢氧化钠。
（1）氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质；向溶液中加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明样品中含Na2CO3 ，二者发生反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3 ↓ 。
（2）向样品溶液甲中加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀，说明样品中含Na2CO3 ；取乙的上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红，说明上层清液呈碱性。由于足量BaCl2 已经将Na2CO3 完全反应，且反应生成的氯化钠溶液呈中性，因此碱性来自未被反应的NaOH 。因此固体样品中含有碳酸钠（Na2CO3 ）和氢氧化钠（NaOH）。
21 ．(1)氯化钠
(2) 蒸发 饱和
(3)生产玻璃(4)>
答案第 7 页，共 9 页
（1）从溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度曲线更加平缓，说明其溶解度受温度影响更小；
（2）氯化钠溶解度受温度影响小，夏天高温蒸发水分，氯化钠结晶析出，因此是蒸发结晶；析出晶体后的母液不能再继续溶解氯化钠，属于氯化钠的饱和溶液；
（3）碳酸钠（纯碱）初中常见的用途有作洗涤剂、生产玻璃、面食加工中和酸性物质等；
（4）M 点时，NaCl 和 Na2CO3 的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数也相等。将等质量的两种饱和溶液从 M 点降温至 20℃, 由于两种物质的溶解度均随温度降低而减小，都会
有晶体析出，溶液仍为饱和溶液。根据溶解度曲线， 在 20℃时，NaCl 的溶解度大于 Na2CO3
(
100g
+
溶解度
数更大。
)的溶解度，饱和溶液溶质质量分数为 溶解度 × 100% ，因此氯化钠溶液的溶质质量分
22 ．(1)硬度大(2)d
(3)化石燃料的燃烧（或动植物的呼吸作用等，合理即可）
(4)增大
(5) 6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 有机物 分子结构不同
(6)解：设生成甲醇的质量为 x。
44 32
4.4g x
x = 3.2 g
答：生成甲醇的质量为3.2 g 。
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