2026年河南省周口市郸城县实验中学九年级下学期化学第一次学情自测（含解析）

2026 年春九年级阶段练习（A）化学
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考号填写在试卷和答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2 ．本试卷共 4 页，四个大题，25 个小题，满分 50 分，考试时间50 分钟。
3 ．本试卷上不要答题！请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na:23 K:39 Fe:56
一、选择题（本题包括 14 个小题，每小题 1 分，共 14 分）
1 ．下列非物质文化遗产的主要制作环节中，一定涉及化学变化的是
A ．扬州剪纸 B ．潍坊风筝 C ．东阳木雕 D ．景德镇制瓷
2 ．20 世纪 90 年代以来，我国化学家系统地进行了相对原子质量的精确测定工作，该化学
家是
A ．徐寿 B ．张青莲
C ．闵恩泽 D ．徐光宪
3 ．厨房中的物品材料丰富多样，下列物品所用材料属于合成材料的是
A ．不锈钢锅铲 B ．纯棉抹布 C ．塑料食品袋 D ．陶瓷碗
4 ．香菜是厨房中常见的调味蔬菜，凉拌、热炒时加入能提味增香，它为人体提供的主要营养物质是
A ．蛋白质 B ．维生素 C ．糖类 D ．油脂
5 ． 日常生活中践行“低碳环保”理念，下列做法最合理的是
A ．出门全程开私家车 B ．购物自带帆布袋子
C ．快递包装盒随手丢弃 D ．夏天空调温度调至18℃
试卷第 1 页，共 7 页
6 ．规范正确的实验操作是科学探究的基本准则，下列操作中正确的是
A ．取用固体试剂 B ．滴加液体试剂
C ．闻气体 D ．连接橡胶塞
7 ．微观粒子是保持物质化学性质的根本原因。下列物质的化学性质由原子保持的是
A ．水 B ．乙醇 C ．石墨 D ．氯化钠
8 ．河南是我国古代冶铁业的发源地之一，南阳冶铁遗址更是见证了古代手工业的辉煌。下列关于铁及铁合金的说法，错误的是
A ．铁在空气中剧烈燃烧，会生成红色的氧化铁
B ．从遗址中出土的生铁制品，其熔点低于纯铁
C ．铁合金的硬度大于纯铁，因此更适合制作农具
D ．古代工匠将铁矿石冶炼出的固态铁锻打成铁器时，铁受热后原子间间隔会变大
9．稀土元素钬（Ho）被广泛应用于激光医疗设备，其在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是
A ．钬的元素符号为 HO B ．钬原子的核内有 67 个质子
C ．钬的相对原子质量为 164.9 g D ．钬原子在化学反应中易得到电子形成阴离子
10 ．食品安全关系到人民群众身体健康和生命安全。下列食品处理或制作的做法正确的是
A ．用回收的废旧塑料餐具盛放熟食 B ．用食盐腌制蔬菜、肉类，延长保存时间
C ．用工业酒精勾兑白酒，降低自制饮品的成本 D ．用甲醛水溶液浸泡虾仁，防止其变质延长保鲜期
11 ．某中学开展“黄河农耕文化劳动实践” 活动，同学们在田间地头和校园农场里学以致用，
试卷第 2 页，共 7 页
下列实践活动涉及的化学知识不正确的是
选 项 实践活动 化学知识
A 食品保存：将收获的小麦种子充氮气密封储存 氮气化学性质稳定，可作保护气防止种子氧化霉变
B 水垢清除：用自家酿的米醋清洗农具上的水垢 （水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁） 米醋中的醋酸能与水垢发生反应
C 灭火演练：用沙土盖灭农场里的干草小火焰 降低燃烧物的着火点，达到灭火目的
D 肥料制作：将农田秸秆粉碎堆积腐熟 秸秆中的有机物在微生物作用下分解为有机肥料
A ．A B ．B C ．C D ．D
12．实验室欲配制 100 g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液，实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。某同学操作时出现如下情况， 其他操作均规范，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大的是
A ．称量氯化钠固体前，天平指针偏左，未调平直接称量
B ．量取水时，俯视量筒凹液面最低处读数
C ．溶解时，烧杯内壁有少量未擦干的蒸馏水
D ．装瓶时有溶液洒出
13．如图为利用温度传感器和 pH 传感器，同步监测氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的变化曲线。下列说法错误的是
A ．该反应的化学方程式为HCl + NaOH = NaCl + H2O
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B ．图 1 中 400 s 时，溶液的 pH 对应图 2 中的 B 点
C ．若向 A 点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液会变成蓝色
D ．若将 NaOH 溶液换成等质量等质量分数的 KOH 溶液，恰好完全反应时消耗稀盐酸的量会增大
14．现有CO 和CO2 的混合气体共9 g ，其中碳元素的质量为3 g ，则该混合气体中CO2 的质量为
A ．2.5g B ．5.5g C ．7.5g D ．8.5g
二、填空题（本题包括 6 个小题，每空 1 分，共 16 分）
15．空气中体积分数仅次于氮气的气体是 （填化学式）；人体必需的微量元素中， （填名称）元素摄入不足会导致儿童和青少年出现食欲不振、生长迟缓等问题。
16 ．电解水实验是化学学科中一个基础且关键的实验，是构建化学基本观念的载体。
(1)该实验验证了水的元素组成，结合该实验，简述水的组成： ；
(2)该实验为氢能开发提供理论基础，图中能够收集到氢气的是 （填字母）管；
(3)该实验体现 能与化学能的转化。
17．工业上利用甲烷获得氢气的微观反应示意图如下，该反应的化学方程式为 ；反应中涉及的有机物有 种；反应中甲烷和氢气的分子个数比为 。
18 ．2025 年长三角海洋经济博览会聚焦“蓝色粮仓”与“海洋化工”协同发展，展台上的“海水淡化——盐类提取”一体化技术模型备受关注。该技术可从淡化海水的副产物中精准分离氯化钠和氯化钾，二者的溶解度曲线如图所示。请回答：
试卷第 4 页，共 7 页
(1) 20℃ 时，NaCl 的溶解度 （填“大于”“等于”或“小于”）KCl 的溶解度；
(2)80℃时，将52 g KCl 加入100 g 水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 （只写计算式）；
(3)将t℃ 时KCl 的饱和溶液升温至80℃,溶液中溶质的质量分数 （填“变大”“不变”或“变小”）。
19 ．写出氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式： ；现有 31.2g 氧化铁与四氧化三铁的混合物，通入足量 CO，高温还原后得纯铁 22.4g，混合物中氧化铁的质量为 g。
20．现有 A~D 四种初中化学常见物质，其中 A 是大理石的主要成分，B 是一种金属氧化物， D 是一种非金属氧化物。它们之间的转化关系如图所示( “→”表示一步转化，“—”表示相互反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答下列问题：
(1)C 的物质类别是 ；
(2)写出 B 与 C 反应的化学方程式： （写出一个即可）；
(3)写出 D 的一种用途： 。
三、简答题（本题包括 4 个小题，共 10 分）
21 ． 日常生活中蕴含许多化学知识。用微粒的观点解释生活中的下列现象。
(1)铁轨在铺设时，两段铁轨之间要预留一定的缝隙；
(2)搜救犬能在废墟中闻到被埋人员散发的气味。
22 ．为探究Mg 、Al 、Cu 三种金属的活动性强弱，分别将打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液、硫酸镁溶液中。
(1)实验时为什么将铝丝打磨后再放入两种溶液中？
(2)能证明三种金属活动性强弱的实验现象是什么？
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(3)写出实验过程中发生反应的化学方程式。
23．现有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究其成分，取少量样品配制成溶液进行如下实验探究。
(1)写出滴加足量BaCl2 溶液时发生反应的化学方程式；
(2)由实验现象，分析固体样品中的成分。
24 ．气体的制备是化学实验基本技能之一。根据下列仪器装置，回答问题。
(1)写出用装置甲制取氧气时发生反应的化学方程式；
(2)发生装置丙较装置乙的优点是什么？
(3)实验室用装置丁收集二氧化碳，应从导管口 （填“m”或“n”）通入气体。
四、综合应用题（共 10 分）
25 ．碳及其化合物在生活中应用十分广泛，涵盖能源、材料、食品、医药等多个领域。
Ⅰ . 碳单质的应用
(1)金刚石可制作切割玻璃的刀具，是因为其具有 的物理性质；
(2)石墨中若混有少量杂质，则会形成无定形碳，下列关于无定形碳的说法错误的是 （填字母）；
a.木炭常用作燃料，可供取暖、烧烤
b.焦炭可用作还原剂
c.炭黑化学性质稳定，常用于制作墨水
d.活性炭疏松多孔，可用于净水时吸附可溶性杂质
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聂 ．二氧化碳的应用
(3)自然界中产生二氧化碳的途径有 （答一点即可）；
(4)二氧化碳在工业生产上具有重要作用，我们平时喝的“雪碧”“可乐”的生产都要用到二氧化碳，该生产过程中，采用加压的方式使二氧化碳尽量溶解在水中，说明气体的溶解度随压强的增大而 ；
(5)二氧化碳是绿色植物光合作用的原料。光照条件下，在植物叶绿体内，二氧化碳和水能转化为葡萄糖和氧气，该反应的化学方程式为 ；中国科学家发表了利用 CO2 、H2 人工
合成淀粉的成果。合成步骤如下图所示：
淀粉是由分子构成的 （填“有机物”或“无机物”），从微观角度分析，直链淀粉和支链淀粉性质不同的原因是 ；
Ⅲ . 二氧化碳的有关计算
(6)在（5）题步骤Ⅰ中，在一定条件下反应除生成甲醇（CH3OH ）外，还生成了H2O ，现有4.4 g CO2 参与反应，则生成甲醇的质量是多少？（写出计算过程）
试卷第 7 页，共 7 页
1 ．D
A、扬州剪纸的制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、潍坊风筝的制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、东阳木雕的制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、景德镇制瓷过程中涉及高温烧制，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选：D。
2 ．B
A、徐寿在化学领域的贡献主要体现在化学元素的中文命名、化学书籍的翻译以及化学技术革新等方面，故 A 错误；
B、张青莲主持测定的铟、铱、铕等原子的相对原子质量数据被确认为国际标准， 为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，故 B 正确；
C、闵恩泽的主要贡献是为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础， 研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故 C 错误；
D、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“ 中国稀土之父”，故 D 错误。
故选 B。
3 ．C
三大合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
A、不锈钢锅铲是由不锈钢制成，不锈钢属于金属材料。不符合题意。
B、纯棉抹布是由棉花制成，棉花属于天然纤维（或天然有机高分子材料），不符合题意。
C、塑料食品袋是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，符合题意。
D、陶瓷碗是由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意。
故选 C。
4 ．B
人体所需的六大营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水， 其中蔬菜和水果中富含维生素，香菜属于蔬菜，因此它为人体提供的主要营养物质是维生素。
故选 B。
5 ．B
A. 全程开私家车会消耗大量化石燃料，排放大量 CO2，故做法不符合低碳理念；
B. 购物自带帆布袋子可减少一次性塑料袋的使用，降低塑料生产能耗，减少白色污染，故做法符合低碳环保理念；
答案第 1 页，共 9 页
C. 随手丢弃快递包装盒会浪费资源，增加垃圾处理的能耗，故做法不符合低碳理念；
D. 夏天空调调至 18℃会大幅增加电能消耗，间接增加化石燃料使用和 CO2 排放，故做法不符合低碳理念。
故选 B。
6 ．C
A、实验室取用固体试剂禁止用手直接接触， 防止腐蚀皮肤或污染药品，故选项操作错误；
B、胶头滴管滴加液体时需垂直悬空于试管口上方， 不能接触试管内壁，避免污染试剂，故选项操作错误；
C、闻气体气味时， 用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，符合操作规范，故选项操作正确；
D、连接橡胶塞时不能将试管放在实验台上按压塞子，易导致试管破裂，故选项操作错误。故选 C。
7 ．C
A、水由水分子构成，不符合题意；
B、乙醇是由乙醇分子构成的，不符合题意；
C、石墨由碳原子构成，符合题意；
D、氯化钠由离子构成，不符合题意。
故选：C。
8 ．A
A、铁在空气中无法剧烈燃烧，仅能在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁；铁在空气中发生缓慢氧化才会生成红色氧化铁，该说法错误；
B、合金的熔点一般低于其组成的纯金属，生铁是铁碳合金，熔点低于纯铁，该说法正确；
C、合金的硬度一般大于其组成的纯金属，生铁硬度大于纯铁，更耐磨，适合制作农具，该说法正确；
D、铁由铁原子构成， 物质受热时微粒间间隔会变大，因此铁受热后原子间间隔变大，该说法正确。
故选 A。
9 ．B
A、元素符号的书写规则为“一大二小”，钬的元素符号应为 Ho ，A 错误；
答案第 2 页，共 9 页
B、元素周期表中的一格，原子序数标注在元素符号的左上方，且原子序数=核内质子数，钬的原子序数为 67，因此其核内有 67 个质子，B 正确；
C、相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，钬的相对原子质量为 164.9 ，C 错误；
D、钬属于金属元素， 金属原子的最外层电子数一般少于 4 个，在化学反应中易失去电子形成阳离子，D 错误。
故选 B。
10 ．B
A、废旧塑料餐具含有有毒有害物质， 盛放熟食会污染食品，危害人体健康，故做法错误；
B、用食盐腌制食品时， 高浓度盐溶液可使微生物脱水失活，抑制细菌生长，能延长食品保存时间，故做法正确；
C、工业酒精含有有毒的甲醇，饮用其勾兑的白酒会引发中毒甚至死亡，故做法错误；
D、甲醛有毒， 会危害人体健康，且其防腐作用是利用其毒性抑制微生物生长，但会使食品带有毒性，危害人体健康，故做法错误。
故选 B。
11 ．C
A. 氮气化学性质稳定，不易发生反应，可作保护气避免种子氧化霉变，故选项知识表述正确；
B. 水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，二者均可与米醋中的醋酸发生反应，因此可用米醋除水垢，故选项知识表述正确；
C. 用沙土盖灭火焰的原理是隔绝可燃物与氧气的接触，着火点是物质的固有属性，一般不会改变，无法降低燃烧物的着火点，故选项知识表述错误；
D. 秸秆中的有机物可在微生物作用下分解，转化为有机肥料，故选项知识表述正确。故选 C。
12 ．B
溶质质量分数=× 100% ，要使溶液的溶质质量分数偏大，需溶质质量偏大
或溶剂质量偏小。
A、天平指针偏左， 未调平直接称量，称得的氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，A 不符合题意；
答案第 3 页，共 9 页
B、俯视量筒凹液面最低处读数，读数偏大，量取水的体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，B 符合题意；
C、烧杯内壁有少量未擦干的蒸馏水，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，C 不符合题意；
D、溶液具有均一性，装瓶洒出不影响分数，D 不符合题意。
故选 B。
13 ．D
A、氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应的化学方程式为HCl + NaOH = NaCl + H2 O ，A 正确；
B、图 1 中 400 s 时反应放热达到峰值，对应图 2 中pH = 7 的 B 点（恰好完全反应），B 正确；
C 、A 点溶液pH > 7 ，呈碱性，滴加紫色石蕊溶液，溶液会变成蓝色，C 正确；
D、将 NaOH 溶液换成等质量等质量分数的 KOH 溶液，因 KOH 的相对分子质量更大，则等质量的两种溶液中，NaOH 溶液中所含OH- 的质量更大，由图 2 可知，实验操作中，两次实验中碱的质量相等，但 KOH 溶液中所含的OH- 的质量更少，故恰好完全反应时 KOH 消耗稀盐酸的量更少，D 错误。
故选 D。
14 ．B
设混合气体中CO2 的质量为x ，则CO 的质量为9g - x 。
CO2 中碳元素的质量分数为 12 100% ，CO 中碳元素的质量分数为 12 100% ，根据混合气
44 28体中碳元素总质量为3g 。列方程：
解方程得x = 5.5g 。
故选 B。
15 ． O2 锌
空气按体积分数划分，氮气约占 78%，氧气约占 21%，因此体积分数仅次于氮气的气体是氧气，化学式为O2 ，故答案为O2 。
锌是人体必需微量元素，儿童、青少年锌摄入不足时， 会出现食欲不振、生长迟缓、发育不良的相关症状，故答案为锌。
16 ．(1)水是由氢、氧两种元素组成
答案第 4 页，共 9 页
(2)a
(3)电
（1）电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因此可推知水是由氢、氧两种元素组成；
（2）电解水的规律是“正氧负氢、氢二氧一”，即与电源负极相连的玻璃管中产生氢气，对应的是 a 管；
（3）电解水的过程需要消耗电能，将电能转化为氢气和氧气中的化学能，因此体现了电能与化学能的相互转化。
17 ． CH4 + H2O CO + 3H2 1##一 1: 3
由图示可知，该反应为甲烷和水在一定条件下反应生成H2 和 CO ，化学方程式为：
反应中涉及的物质中甲烷含碳元素，属于有机物，一氧化碳虽然含碳元素，但是属于无机物，故有机物只有 1 种；
由化学方程式可知，甲烷和氢气的化学计量数之比为1: 3，因此两者的分子个数比为1: 3 。
18 ．(1)大于
(3)不变
（1）从溶解度曲线可知：20℃时，NaCl 的溶解度曲线位于KCl 的溶解度曲线之上，因此20℃时， NaCl 的溶解度大于KCl 的溶解度。
故填：大于。
（2）由图可知，80℃时的溶解度为51.1g （即100g 水最多溶解51.1g ）。向100g 水中加入52g ，只能溶解51.1g （剩余0.9g 未溶解）。
溶液的溶质质量分数 = 溶质质量× 100% ，则计算式为× 100% 。
故填： 51.1g × 100% 。
51.1g + 100g
（3）KCl 的溶解度随温度升高而增大，将t ℃时KCl 的饱和溶液升温至80℃：饱和溶液变为不饱和溶液（溶解度增大，不会析出晶体）；溶质质量、溶剂质量均未改变；因此溶液中
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溶质的质量分数不变。
故填：不变。
19 ． Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O 8
氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：
Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O ；
由反应关系Fe2O3 +3CO Fe+3CO2 、Fe3O4 +4CO Fe+4CO2 可知，混合物被 CO 还原后，铁元素全部转化为单质铁，因此混合物中氧元素总质量为：31.2g-22.4g=8.8g；
设Fe2O3 质量为x ，则Fe3O4 质量为31.2g - x ，根据氧元素总质量列等式：
x = 8g 。
20 ．(1)酸
(2)CaO+2HCl=CaCl2 +H2O （合理即可）
(3)灭火（合理即可）
A 是大理石的主要成分，即A 为碳酸钙；A 可转化为金属氧化物 B，则 B 为CaO ； D 是非金属氧化物，结合转化关系，碳酸钙可转化为二氧化碳，D 为二氧化碳；C 能与CaO反应且能转化为二氧化碳，故 C 是酸，如常见的盐酸或硫酸，代入验证，推理正确。
（1）由分析可知，C 是酸；
（2）B 与 C 可以是氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为： CaO+2HCl=CaCl2 +H2O ；
（3）D 是二氧化碳，其用途包括灭火、作植物光合作用的气体肥料等。
21 ．(1)原子间有间隔。
(2)分子是不断运动的。
（1）原子之间存在间隔，且间隔大小随温度变化而改变；夏季温度升高，铁原子间的间隔变大，铁轨体积膨胀；冬季温度降低，铁原子间的间隔变小，铁轨体积收缩。预留缝隙可防止铁轨因热胀冷缩发生变形、断裂。
（2）由于分子是不断运动的，人体特殊气味的分子通过运动分散到周围的空气中，搜救犬嗅觉灵敏，能够发现被埋人员。
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22 ．(1)除去铝丝表面的氧化铝薄膜，确保实验现象明显、准确
(2)铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色；铝丝放入硫酸镁溶液中，无明显现象
(3)2Al+3CuSO4 =Al2 (SO4)3 +3Cu
（1）铝的化学性质活泼，在空气中会与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜。这层薄膜会阻碍铝与硫酸铜发生反应，打磨铝丝可以除去该薄膜，确保实验现象明显、准确；
（2）铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色；铝丝放入硫酸镁溶液中，无明显现象。由现象可知，铝能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性Al > Cu ；
铝不能置换出硫酸镁中的镁，说明活动性Mg >Al 。因此三种金属活动性顺序为Mg > Al > Cu ；
（3）铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4 =Al2 (SO4)3 +3Cu 。
23 ．(1)BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3 ↓
(2)固体样品中含有碳酸钠和氢氧化钠。
（1）氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质；向溶液中加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明样品中含Na2CO3 ，二者发生反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3 ↓ 。
（2）向样品溶液甲中加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀，说明样品中含Na2CO3 ；取乙的上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红，说明上层清液呈碱性。由于足量BaCl2 已经将Na2CO3 完全反应，且反应生成的氯化钠溶液呈中性，因此碱性来自未被反应的NaOH 。因此固体样品中含有碳酸钠（Na2CO3 ）和氢氧化钠（NaOH）。
Δ
24 ．(1)2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2 ↑
(2)可以控制反应的发生与停止(3)m
（1）装置甲属于固体加热型发生装置，试管口有一团棉花，可用于加热高锰酸钾制取氧气，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：
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（2）装置丙中有多孔隔板，当关闭活塞时，试管内压强增大，液体被压入长颈漏斗，固体与液体分离，反应停止；打开活塞，液体流下与固体接触，反应重新开始。而装置乙无法实现固体与液体的分离，不能控制反应的启停；
（3）二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集时，气体应从长导管 m 通入，将集气瓶内的空气从短导管排出，从而收集到较纯净的二氧化碳。
25 ．(1)硬度大(2)d
(3)化石燃料的燃烧（或动植物的呼吸作用等，合理即可）
(4)增大
(5) 6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 有机物 分子结构不同
(6)解：设生成甲醇的质量为 x。
一定条件
CO2 + 3H2 CH3OH + H2O
44 32
4.4g x
x = 3.2 g
答：生成甲醇的质量为3.2 g 。
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