2026年江苏省南京市六合区高级中学附属初级中学3月模拟测试化学试卷（含解析）

六高附中九年级化学综合练习(1)
可能用到的相对原子质量是：H-1 O-16 Na-23 S-32
一、选择题(本大题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分)
1 ．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” 中涉及的石灰石，其主要成分 CaCO3 属于
A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．氧化物
2 ．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品
A ．食盐 B ．味精 C ．食醋 D ．香油
3 ．下列是人体内一些体液的正常 pH 值范围，其中酸性最强的体液是
液体 唾液 胃液 胆汁 胰液
pH 6.6~7.1 0.9~1.5 7.1~7.3 7.5~8.0
A ．胃液 B ．唾液 C ．胆汁 D ．胰液
4 ．硝酸钾(KNO3）是一种能使农作物增产的常用化肥．它属于
A ．复合肥 B ．氮肥 C ．磷肥 D ．钾肥
5 ．下列实验操作正确的是
A ．测定溶液的 pH B ．稀释浓硫酸
C ．熄灭酒精灯 D ．取用稀硝酸 6 ．实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂
A ．生石灰 B ．NaOH 固体
C ．浓硫酸 D ．稀硫酸
7 ．根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生复分解反应的一组是A ．K2CO3 溶液和 CaCl2 溶液
B ．CuSO4 溶液和 BaCl2 溶液
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C ．NaOH 溶液和硫酸溶液
D ．Na2SO4 溶液和 KCl 溶液
8 ．碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是
A ．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B ．碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂
C ．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水
D ．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾
9 ．用 pH 试纸测定石灰水的 pH，如图所示，则测得结果与实际值相比( )
A ．偏高 B ．偏低 C ．相等 D ．无法确定
10 ．下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是
A ．稀盐酸 B ．二氧化碳 C ．碳酸钙 D ．石蕊溶液
11 ．下列物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是( )
A ．CuCl2→KCl
B ．KNO3→K2SO4
C ．Fe（OH）3→Fe2（SO4）3
D ．BaCl2→BaCO3
12．为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应，某小组同学设计实验，利用传感器测定的pH 和温度随溶液质量变化情况如图所示。下列说法错误的是
A ．实验是将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中
B ．图乙中 M 对应图甲中的 b 点
C ．向 a 点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色
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D ．c 点时的溶液中溶质只有氯化钠
13 ．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象
B 鉴别 NaCl 溶液和NaOH 溶液 取样，滴加 CuSO4 溶液，观察现象
C 除去CaCl2 溶液中混有的盐酸 加入过量的 CaCO3，过滤
D 除去 O2 气体中混有的CO2 气体 依次通过盛有 NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
A ．A B ．B C ．C D ．D
14 ．氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A ．盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子
B ．该反应的微观实质是 H+和 OH-结合生成水分子
C ．Na+和 Cl-在该反应过程中没有被消耗
D ．恰好完全反应时，溶液呈中性
15 ．铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如下图。下列有关说法不正确的是
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A．Cu（OH）2 属于碱
B．物质 a 的化学式为 Cu2O
C．Cu 可与稀硫酸反应生成 CuSO4
D．CuSO4 溶液可与氢氧化钠溶液反应生成 Cu（OH）2
二、填空题(本题共 6 小题，共 50 分)
16．I．从下列物质中，选择正确答案的字母序号填在相应的空格里：
A．食盐 B．纯碱 C．硫酸铜 D．烧碱 E．熟石灰 F．稀硫酸 G．食醋
(1)一种重要的化工原料，常用于金属除锈的是 。
(2)腐蚀性很强，生活中可用于去除油污的是 。
(3)“侯氏联合制碱法”中的“碱”是指 。
(4)农业上既可用于改良酸性土壤，又能用于配制农药波尔多液的是 。
(5)生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢的是 。
聂．如何检验CO- 或HCO3- ：
(6)取少量样品，加入 ，并将生成的气体通入 ，如果 ，则原样品中含有CO- 或HCO3- 。
17．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
(1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(见图)正确的是 (填写“甲”或“乙”)。
(2)随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 。
(3)把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈(主要成分为Fe2O3 )，反应的化学方程式是
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。
18．“氢氧化钠同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。
(1)请在答题卡中用“连续线”画出烧碱应行走的路线 。
(2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，写出化学反应的方程式： 、
。
(3)能用于鉴别烧碱溶液和稀盐酸的是 。
A ．酚酞试液 B ．CO2 C ．Cu(OH)2 D ．铜粉
(4)用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残留的硫酸，共消耗氢氧化钠溶液 80.0 g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含 H2SO4 的质量是多少？
19．如图是小柯同学在复习时，构建的酸通性“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。
(1)无名指上漏填的一类物质是 。
(2)若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是铜__→ 氧化铜__→ 硫酸铜
①请你写出步骤②反应的化学方程式 。
②有同学说，可用另外一种方法：Cu+H2SO4=CuSO4+H2 ↑来制取 CuSO4 ，小柯认为不正确，理由是 。
(3)盐酸与硫酸化学性质相似的原因是它们都可以电离出 ，化学性质不同的原因是其酸根不同，写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式： 。
(4)下列有关酸的说法正确的是 。
A ．能使紫色石蕊试液变红色的一定是酸
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B ．稀硫酸遇紫色的石蕊试液变红色
C ．使无色酚酞试液不变色的物质不一定是酸性物质
D ．用无色酚酞试液可以鉴别盐酸和氯化钠溶液
20．某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：
【猜想假设】
(1)猜想一：只有氢氧化钠；
猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；
猜想三： 。
【查阅资料】
①BaCl2 溶液显中性；②Na2CO3 溶液与 BaCl2 溶液能反应产生白色沉淀。
【实验探究】
(2)填写空白
实验步骤 实验现象 实验结论
(1)用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2 溶液 产生白色沉淀 猜想 不正确
(2)取(1)中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞溶液 ___________ 猜想二正确，猜想三不正确
【实验结论】
(3)该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是 NaOH 与 Na2CO3 的混合物，写出步骤(1)中产生白色沉淀的化学方程式为 。
【反思交流】
(4)某同学认为用 CaCl2 溶液代替 BaCl2 溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，理由是CaCl2 溶液和NaOH 溶液相混合也可能会出现白色沉淀，因为Ca(OH)2 是 。
【拓展训练】
(5)要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与上述实验所加试剂不同类别的试剂是
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(填一种试剂即可，用化学式填写)。
(6)若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的 (填化学式)溶液而除去。
21．工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含许多化学实验知识，分析以下过程后填写下列空白：
(1)海水晒盐与下列操作中 的原理相同。
(2)粗盐提纯的步骤是① 、② 、③蒸发、④计算产率。
(3)① 、② 、③操作中都用到玻璃棒，过滤操作中玻璃棒的作用是 。
(4)操作③中，当观察到 时，停止加热。
【拓展训练】通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等， 可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示
请回答下列问题：
(5)已知操作 a 、b 、c 中均含同一种操作，其名称是 。
(6)将足量稀盐酸加入溶液 C 中，反应的化学方程式 、 。
(7)如果称量 I 中称得粗盐的质量为 5 g，称量 II 中称得精盐的质量为 5.1 g，则下列分析正确的是 。
A ．精盐的产率一定为 98.04%
B ．精盐的产率一定为 10.2%
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C ．蒸发操作中可能有水分没有蒸干
D ．溶解操作中可能有粗盐没有溶解
E ．除杂过程中有 NaCl 生成
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1 ．C
物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物；
碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的纯净物，因此碳酸钙属于盐；故选：C。
2 ．C
凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，说明加入了食醋而显酸性，故选 C。
3 ．A
常温下，pH<7 的溶液呈酸性，且 pH 越小，酸性越强。对比四种体液的 pH 范围，其中胃液的 pH 最小，因此酸性最强，故选 A。
4 ．A
只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。硝酸钾同时含有氮元素和钾元素，是复合肥。选 A
5 ．B
A、测定溶液的 pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在 pH 试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将 pH 试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，不符合题意；
B、稀释浓硫酸： 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意；
C、熄灭酒精灯， 应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意；
D、胶头滴管取液后， 不能平放或倒置，防止液体倒流，沾污或腐蚀橡胶胶帽，图中操作错误，不符合题意。
故选 B。
6 ．C
A、生石灰是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙后能吸收二氧化碳，故选项 A 错误；
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B、氢氧化钠固体属于碱，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故选项 B 错误；
C、浓硫酸不和二氧化碳反应，可选用浓硫酸干燥二氧化碳气体，故选项 C 正确；
D、稀硫酸没有吸水性，不能干燥二氧化碳气体，故选项 D 错误；故选：C。
7 ．D
复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，有沉淀或水或气体生成。
A. 碳酸钾和氯化钙互相交换成分会生成碳酸钙沉淀，满足条件，可发生复分解反应；
B. 硫酸铜和氯化钡互相交换成分会生成硫酸钡白色沉淀，满足条件，可发生复分解反应；
C. 氢氧化钠和硫酸互相交换成分会生成水，满足条件，可发生复分解反应；
D. 硫酸钠和氯化钾互相交换成分后得到氯化钠、硫酸钾，均为可溶性物质，无沉淀、气体、水生成，不满足反应条件，不能发生反应；
故选 D。
8 ．B
A、发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠（小苏打），在焙制糕点时，碳酸氢钠受热或与面团中的酸性物质反应，会生成二氧化碳气体，使糕点内部形成多孔结构，变得疏松多孔，该说法正确。
B、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠能与盐酸发生反应的化学方程式为
NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ ,该反应可中和过多胃酸，因此碳酸氢钠可以用作治疗胃酸过多的药剂，该说法错误。
C、柠檬酸是酸性物质， 与碳酸氢钠在水中混合时，会反应生成二氧化碳气体，二氧化碳溶解在水中形成碳酸，可制成汽水类饮品，该说法正确。
D、干粉灭火器中的碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCONa2CO3 +H2O+CO2 ↑ , 生成的二氧化碳能隔绝氧气，起到灭火作用，可用于扑灭油、气燃烧引起的火灾， 该说法正确。
故选：B。
9 ．B
石灰水是氢氧化钙的水溶液， 显碱性；用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性，且 pH 越大，碱性越强，则测得的 pH 结果比实际值偏小。故选
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B。
10 ．D
A、稀盐酸与澄清石灰水反应生成氯化钙和水， 但无明显变化；与稀硫酸、氯化钠溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
B、二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀， 与稀硫酸、氯化钠溶液均不反应， 不能鉴别，故选项错误。
C、碳酸钙与稀硫酸反应生成二氧化碳气体， 与氯化钠溶液、澄清石灰水均不反应， 不能鉴别，故选项错误。
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红， 遇碱性溶液变蓝，稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液分别显碱性、中性、酸性， 使石蕊溶液分别显示蓝色、紫色、红色， 能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。
故选 D。
11 ．B
A、氯化铜与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾， 通过一步反应能实现，不符合题意。
B、由 KNO3 转化为 K2SO4，假设能反应，对应的是硝酸盐和钾盐，而硝酸盐和钾盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，通过一步反应不能实现，符合题意。
C、氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，通过一步反应能实现，不符合题意。
D、氯化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠， 转化能由一步反应实现，不符合题意。
故选 B。
12 ．D
A、稀盐酸呈酸性，pH＜7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7。根据图甲，滴入液体前，溶液 pH 大于 7，滴入液体后，溶液 pH 不断减小，最终小于7，可知实验是将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，A 选项正确；
B、向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸， 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水， 氯化钠溶液呈中性，根据稀盐酸的加入量，所得溶液分三种情况：①稀盐酸不足，溶质有 NaOH 、NaCl，溶液 pH 大于7；②稀盐酸与氢氧化钠溶液刚好完全反应，溶质有 NaCl，溶液 pH=7；③稀盐酸过量，溶质有 HCl 、NaCl，溶液 pH 小于 7。酸碱中和反应会放出热量，b 点溶液
pH=7，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸刚好完全反应，此时溶液温度最高，对应图乙中 M 点，
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B 选项正确；
C、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。a 点时溶液 pH 大于 7 ，呈碱性，向 a 点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色，C 选项正确；
D、c 点溶液 pH 小于 7，根据 B 选项的分析，此时稀盐酸过量，溶质有 HCl、NaCl，D 选项错误。
故选：D。
13 ．A
A、稀盐酸和稀硫酸都属于酸， 酸溶液都能使紫色石蕊试液变红，二者现象完全一致，无法区分，该方案不正确。
B 、NaOH 溶液与CuSO4 反应的化学方程式为2NaOH + CuSO4 =Cu (OH )2 ↓ +Na2SO4 ，会产生蓝色沉淀；NaCl 溶液与CuSO4 不反应，无明显现象；现象不同，可以鉴别，该方案正确。
C、盐酸与CaCO3 反应的化学方程式为CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 ↑ ,将盐酸转化为CaCl2 （目标溶质）；过量的CaCO3 不溶于水，通过过滤可完全除去，不会引入新杂质，该方案正确。
D 、NaOH 溶液吸收CO2 的化学方程式为2NaOH + CO2 =Na2CO3 +H2O ，除去CO2 ；浓硫酸具有吸水性，可干燥O2 ，除去O2 中混有的水蒸气，但题干的实验目的是除去O2 气体中混有的CO2 气体，浓硫酸不能除去CO2 ，因此该方案正确描述了浓硫酸的作用，但与题干的除杂目的（除去CO2 ）不完全相关，不过在除杂CO2 后进行干燥是合理的步骤，该方案正确。
故选：A。
14 ．A
A、如图可知，盐酸中的微观粒子是氢离子和氯离子和水分子，选项错误；
B、如图可知， 该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，而钠离子和氯离子未发生变化，选项正确；
C、如图可知，钠离子和氯离子未发生变化，选项正确；
D、溶液中含有氢离子显酸性， 含有氢氧根离子显碱性，而恰好完全反应时，只含有钠离子、氯离子和水分子，故溶液显中性，选项正确；
答案为：A。
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15 ．C
A、氢氧化铜是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物， 属于碱，不符合题意；
B、物质 a 属于氧化物，且铜元素显+1价， 氧元素显-2 价，化学式为：Cu2O，不符合题意；
C、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，符合题意；
D、硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不符合题意。
故选 C。
16 ．(1)F (2)D
(3)B (4)E (5)G (6)
稀盐酸（合理即可）澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
（1）金属锈的主要成分是金属氧化物，可与稀硫酸发生反应被溶解去除，因此稀硫酸常用于金属除锈，故填：F。
（2）烧碱是氢氧化钠，属于强碱，腐蚀性强，可与油污发生反应将其去除，故填：D。
（3）侯氏联合制碱法制备的产品是碳酸钠，其俗称为纯碱，故填：B。
（4）熟石灰是氢氧化钙，碱性温和可中和酸性土壤，同时它是配制波尔多液的核心原料之
一，故填：E。
（5）食醋的主要成分是醋酸，有酸味可作调味剂，醋酸能与水垢的主要成分（碳酸钙、氢氧化镁）反应，将水垢溶解去除，故填：G。
（6）碳酸根、碳酸氢根都能与酸（如稀盐酸）反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，据此可完成检验。
17 ．(1)乙
(2)浓盐酸具有挥发性，HCl 逸出使盐酸质量减少（合理即可）
(3)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
（1）浓盐酸具有挥发性，能挥发出溶质氯化氢，使溶液质量变小，观察图象，乙符
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合；
（2）浓盐酸具有挥发性，能挥发出溶质氯化氢，使溶液质量减少；
（3）盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。
(
18
．
) (
(1)
)
(2) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O
(3)AC
(4)解：消耗氢氧化钠的质量为 80.0g×20%=16g
设石油产品中含 H2SO4 的质量为 x
2NaOH + H2 SO4 = Na2 SO4 + 2H2O
80 98 16g x
解得：x=19.6 g
答：一定量石油产品中含 H2SO4 的质量为 19.6 g。
（1）
从左上角进口进入迷宫，按照以下路径前进：进口→ 向下经过 Fe→ 向右上经过 NaCl→ 向上到中间通道向右经过 C→ 向下经过 KNO3→ 向右下到右侧主通道→ 向下到出口，其路线如图
(
所示：
。
)
（2）该进入迷宫时，阻止烧碱前进的两种物质是二氧化碳和盐酸，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；氢氧化钠和盐酸中的氯化氢反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（3）A、烧碱溶液呈碱性，可使酚酞试液变红；稀盐酸呈酸性，不能使酚酞试液变色，现象不同可以鉴别，故该选项符合题意；
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B 、CO2 和烧碱反应无明显现象，CO2 和稀盐酸不反应，也无明显现象，无法鉴别，故该选项不符合题意；
C、蓝色的 Cu(OH)2 固体不溶于烧碱，加入稀盐酸会溶解得到蓝色溶液，现象不同可以鉴别，故该选项符合题意；
D、铜粉和烧碱、稀盐酸都不反应，无明显现象，无法鉴别，故该选项不符合题意。故选 AC。
（4）见答案。
19 ．(1)碱
(2) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 金属活动性顺序中，铜排在氢后，不能和稀硫酸发生置换反应
(3) 氢离子##H+ H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2HCl。
(4)C
（1）酸的五条化学通性为：与酸碱指示剂反应、与活泼金属反应、与碱反应、与某些盐反应、与金属氧化物反应。题图已经给出四类物质，故漏填的物质是碱。
（2）①步骤②是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
②根据金属活动性顺序，排在氢后的金属不能置换出酸中的氢，铜的活动性弱于氢，因此该反应不能发生。
（3）酸化学性质相似是因为它们都能在溶液中电离出氢离子；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，该反应的化学方程式为 H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2HCl。
（4）A、能使紫色石蕊变红的是酸性溶液， 不一定是酸（某些盐溶液也呈酸性），故该选项说法错误；
B、紫色石蕊试液遇稀硫酸变红，而不是稀硫酸变红，故该选项说法错误；
C、中性物质也不能使无色酚酞变色， 因此不变色的物质不一定是酸性物质，故该选项说法正确；
D、盐酸溶液显酸性， 氯化钠溶液显中性，二者都不能使酚酞变色，无法用酚酞鉴别，故该选项说法错误。
故选 C。
20 ．(1)只有碳酸钠
(2) 一 溶液变红
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(3)BaCl2 +Na2CO3＝BaCO3 ↓ +2NaCl
(4)微溶于水
(5)HCl
(6)Ca(OH )2
（1）氢氧化钠暴露在空气中易与二氧化碳反应，因此存在三种情况：未变质，只有NaOH（猜想一）；部分变质氢氧化钠和碳酸钠的混合物（猜想二）；完全变质，只有碳酸钠（猜想三）。
（2）加过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明样品中一定含有碳酸钠而“猜想一”是“ 只有氢氧化钠”，不含碳酸钠，不应产生沉淀。所以猜想一不正确。猜想二正确，猜想三不正确，说明溶液中含有氢氧化钠。因此，酚酞溶液变红。
（3）步骤(1)中产生白色沉淀是碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡，化学方程式为BaCl2 +Na2CO3＝BaCO3 ↓ +2NaCl 。
（4）CaCl2 溶液和 NaOH 溶液相混合也会出现白色沉淀，因为Ca(OH )2 是微溶物。
（5）原实验用了盐、酚酞指示剂，不同类别的试剂还包括酸，如 HCl。
（6）杂质是Na2 CO3 ， 目标是除杂不引入新杂质，且不消耗 NaOH，因此可选择Ca(OH )2 ,既除去碳酸根离子，又生成 NaOH，无新杂质。
21 ．(1)蒸发
(2) 溶解 过滤
(3)引流
(4)蒸发皿中出现较多固体
(5)过滤
(6) HCl+NaOH ＝NaCl+H2O Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
(7)CE
（1）海水晒盐是通过蒸发水分使氯化钠结晶析出，原理和蒸发操作相同。
（2）实验室粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率， 因此①为溶解、②为过滤。
（3）过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体倾倒时洒出。
（4）蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时就停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，防止固体飞溅。
答案第 8 页，共 9 页
（5）该流程中，操作 a 除去粗盐中不溶性杂质，操作 b 除去氢氧化镁沉淀，操作 c 除去碳酸钙沉淀，都需要分离固体和液体，共同操作是过滤。
（6）除杂过程中加入了过量的 NaOH 和 Na2CO3，因此加入稀盐酸后，稀盐酸分别和过量的氢氧化钠、碳酸钠反应，化学方程式分别为：HCl+NaOH ＝NaCl+H2O 、
Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 。
（7）精盐质量大于粗盐质量，原因分析：
A、根据题意可知，精盐的质量为 5. 1g，粗盐的质量为 5g，由此可算出产率超过 100%，分析错误，不符合题意；
B、由 A 选项分析可知，产率超过 100%，分析错误，不符合题意；
C、蒸发时水分没有蒸干，会导致称得的精盐质量偏大，分析正确，符合题意；
D、溶解时粗盐未溶解，会导致最终精盐质量偏小，分析错误，不符合题意；
E、除杂过程中， 沉淀反应、中和反应都会生成新的 NaCl，使最终得到的精盐质量增加，分析正确，符合题意。
故选：CE。
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