重庆市第三十七中学校2025-2026学年九年级下学期化学第一次定时作业（含解析）

重庆 37 中九年级下期 3 月 17 日定时检测化学试题
(全卷共四个大题，满分 70 分，与物理共用 120 分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ca-40 Mg-24 Zn-65
一、单选题(本大题包括 15 个小题，每小题 2 分，共 30 分)
1 ．下列变化与其他三项有本质不同的是
A ．煤的干馏 B ．石油分馏 C ．车胎爆炸 D ．工业制氧
2 ．下列生活中的物质属于溶液的是
A ．蒸馏水 B ．玉米汁 C ．盐汽水 D ．纯牛奶
3 ．下列物质的俗称、化学式及分类正确的一组
A ．酒精 C2H5OH 碱 B ．熟石灰 Ca (OH )2 碱
C ．火碱 Na2CO3 盐 D ．石灰石 CaO 氧化物
4．与教材中“常见酸的颜色、状态与气味观察”探究实验(以浓盐酸为观察对象)无关的图标是
A ． B ． C ． D．
5 ．用广泛 pH 试纸测得某地酸雨的 pH 为
A ．4.8 B ．5 C ．5.8 D ．7
6 ．规范操作能确保实验安全准确。稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作正确的是
A ．量取 B ．混匀
C ．装瓶 D ．测稀硫酸 pH
7．我国殷墟出土的甲骨文上涂有朱砂。朱砂的主要成分是硫化汞(HgS)，很早就被人们作为颜料使用。下图所示是硫和汞在元素周期表中的信息，下列说法正确的是
试卷第 1 页，共 7 页
A ．汞和硫都是非金属元素 B ．汞的相对原子质量是 200.59 g
C ．硫原子和汞原子的本质区别是质子数不同D ．质量相等的汞和硫，汞中所含的原子数目更多
8 ．“人人讲安全，个个会应急——排查身边的灾害隐患”。下列说法与该主题不相符的是
A ．在密闭房间里烧木炭取暖防寒 B ．液化气泄漏时先通风，再检查
C ．危险化学品一定要专人管理 D ．人员密集区严禁燃放烟花爆竹
9 ．用 Y 形管做化学实验，有的可以简化操作步骤，有的增强了对比性。关于以下四个实验的分析不正确的是
A ．甲实验将右侧溶液倒入左侧后固体部分溶解
B ．乙实验可验证铁的锈蚀与水有关
C ．丙实验 Y 形管中的白磷与红磷对比说明燃烧的条件是温度需达到着火点
D ．丁实验 Y 形管中右侧溶液变红，证明浓盐酸具有挥发性
10 ．下列除杂（括号内为杂质）或鉴别方法错误的是
A ．铜粉（铁粉）——加入过量的稀硫酸，过滤
B ．氯化钠固体（硝酸钾固体）——溶解，蒸发结晶，过滤
C ．鉴别氧化铜和木炭粉——观察颜色
D ．鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液——通入二氧化碳
11 ．以下关于浓盐酸或浓硫酸的说法正确的是
A ．浓盐酸和浓硫酸都是无色无味的液体 B ．打开瓶塞，浓盐酸和浓硫酸瓶口都会出现白雾
C ．浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置，质量都会变小 D ．浓硫酸可以用来干燥二氧化碳气体
12 ．下列物质的用途与性质，对应关系正确的是
试卷第 2 页，共 7 页
A ．盐酸用于除铁锈——盐酸能与金属铁反应
B ．液氮用作制冷剂——氮气化学性质稳定
C ．浓硫酸用作干燥剂——浓硫酸溶于水能放出热量
D ．稀有气体用作霓虹灯填充气——稀有气体通电能发出不同颜色的光
13 ．如图是X 、Y 、Z 三种液体的对应近似pH ，下列判断正确的是
A ．X 显碱性 B ．Y 不可能是水
C ．Z 可使紫色石蕊溶液变红 D ．Z 可能是某种盐溶液
14 ．向甲乙两个等体积充满 CO2 的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与 NaOH 溶液（密度近似相等），拧紧瓶盖振荡后，现象如图。说法错误的是
A ．甲瓶注入的是澄清石灰水 B ．甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小
C ．向变瘪的乙瓶中滴加适量Ca(OH )2 溶液，无现象 D．NaOH 溶液浓度大于Ca(OH )2 溶液浓度
15 ．下列图像能正确反映其相应关系的是
A ．图①：向肥皂水中不断加水
B ．图②：少量氧化钙放入过量饱和石灰水中并恢复至原温
C ．图③：向等质量等浓度的稀硫酸中加入足量 Zn 粉和 Mg 粉
D ．图④：等质量的粉末状大理石和块状大理石分别与足量的稀盐酸反应
二、填空题(本大题包括 5 个小题，共 24 分)
16 ．含碳元素的物质是化学中最庞大的家族，请用与碳有关的化学用语填空。 ....
试卷第 3 页，共 7 页
(1)碳原子的结构示意图是 。
(2)标出碳酸钠中碳元素的化合价 。
(3)金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，但金刚石很硬而石墨很软，原因是 。
(4)相对分子质量为 720 的碳单质的化学式 。
(5)二氧化碳使海水酸化的主要原因是 。(用化学方程式表达)
17 ．我国航天科技事业蓬勃发展，宇航产品中用到了含铝、铁、铜的金属材料。
(1)铝元素在地壳中的含量 (填“ ＞”或“＜”)铁元素。
(2)火箭外壳中的铝能被轻松拉成细丝或压成薄片，这主要利用了铝的 性。工业冶炼铝的原理为电解熔融的 Al2O3，生成铝和一种常见的气体，对应的化学方程式为 。
(3)与纯铁相比，钢的优异性能有 (写一点)。
(4)为验证所用材料中铁的活动性比铜强，可依据金属与酸溶液的反应，写出利用该原理进行实验时发生的一个化学方程式 。
18 ．如图是 a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
(1)t3℃时，把 80 g 物质 a 加入到 200 g 水中充分搅拌、静置， 形成的是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)欲使 a 物质的溶液从 M 点转化为 N 点，可采取的措施是 。
(3)将 P 点对应的 c 物质的溶液升温到 t3℃,其溶质质量分数 (填写“变大” 、“变小”或“不变”)。
(4)将 t3℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，析出晶体的质量最小的是 (填物质序号)。
(5)t3℃时，将等质量的 a 、b 、c 三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为 。
19．铜是人类广泛使用的一种金属。以某铜矿为原料用两种不同的方法冶炼铜的流程如下图所示（部分条件及产物略去）。
试卷第 4 页，共 7 页
(1)流程中粉碎的目的是 （填序号，多选）。
A ．增大反应接触面积 B ．使反应更充分 C ．降低反应的温度
(2)反应①可表示为X__Δ_→ CuO + H2O + CO2 ↑ ,则 X 中的元素种类有（填数字） 种。
(3)当铁丝过量至反应③结束的过程中，液体的颜色由蓝色变为 色。
(4)反应②可以由多个反应实现。写出其中的一个反应的化学方程式 。与此反应相比，反应③的优点有（写一条） 。
20 ．如图所示将液体加入瓶中，一段时间后，固体“消失”在液体中形成溶液。
(1)固体“消失” （填“一定” 、“不一定”）是物理变化。
(2)若固体为硫酸铜，液体为水，所得溶液中存在的微粒有 （填微粒符号）。
(3)若固体为铁，液体为稀硫酸，所得溶液的溶质存在情况可能是 （填序号）。
A ．只有H2SO4 B ．只有FeSO4
C ．H2SO4 和FeSO4 D ．Fe 和FeSO4
(4)若 U 形管内 a 端液面先上升后下降与 b 端相平，固体和液体可能是 （填序号）。
A ．硝酸铵和水 B ．氢氧化钠和水
C ．氧化钙和水 D ．二氧化锰和双氧水
三、实验题(本大题包括 2 个小题，共 11 分)
21．实验室里我们可以用净化得到的蒸馏水来配制溶液，下图是某化学小组配制 10%的 KCl溶液的实验操作示意图。
试卷第 5 页，共 7 页
(1)配制溶液正确操作顺序为 (填序号)，其中实验步骤③的名称是 。
(2)小西按照图⑤的操作称取氯化钾，小附发现小西的操作有错误。若左盘上放置了 10g 砝码、5g 砝码各一个，游码如下图所示，则实际称取的 KCl 的质量是 g。
(3)其中有一同学提出可用质量分数 20%的氯化钾溶液稀释成 100g 10%的氯化钾溶液，则需量取 mL 水。
(4)经测定，所配溶液的溶质质量分数小于 10%，可能的原因有 (填序号)。
A ．用量筒量取水时俯视读数
B ．将量好的 20%的氯化钾溶液向烧杯中转移时有少量液体洒出
C ．装入试剂瓶内时有少量液体洒出
D ．烧杯不干燥，内壁有水珠
E ．使用了受潮的氯化钾固体配制溶液
22 ．实验室有两瓶试剂，分别为待测液 A、待测液 B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是 NaOH 溶液或Ca(OH )2 溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。
小芳取少量待测液 A 于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液变红。
为进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了三组实验。请你帮助她完善表格并分析：
实验序号 实验一 实验二 实验三
所加试剂 Zn 粒 BaCl2 溶液 Na2CO3 溶 液
现象 待测液 A 产生气泡 产生白色沉淀 产生气泡
待测液 无明显现象 产生白色沉淀 无明显现象
试卷第 6 页，共 7 页
B
(1)根据实验现象，可推测出待测液 A 是 (填化学式)溶液。写出实验三中待测液 A 反应的化学方程式 。以上三组实验中， 只根据其中一组的实验现象即可证明待测液 B 为NaOH 溶液的是 (填“实验一”“实验二”或“实验三”)。
【质疑讨论】
(2)小强对实验二中待测液 B 产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液 B 已变质，写出待测液 B 变质的化学方程式 。
【提出问题】NaOH 溶液变质后，溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH 、Na2CO3 ；猜想二：Na2CO3 。
【设计实验】
(3)小强设计了如表实验，请你帮助他完善表格，得出正确结论。
实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取少量变质后的NaOH 溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想一成立
步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加 。 溶液变红
【反思拓展】
(4)解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列 (填字母代号)方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。
A ．滴加CuCl2 溶液 B ．滴加MgSO4 溶液 C ．加入锌粒 D ．滴加稀盐酸
四、计算题(本大题共 5 分)
23 ．某农场对种子进行消毒处理，将 2 g 含杂质的过氧化钙样品(杂质不与水反应且难溶于水)加入盛有 740 g 水的烧杯中，完全反应后，生成 0.16 g 氧气，其反应的化学方程式为： 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2 ↑
(1)求该样品中所含过氧化钙的质量分数。
(2)反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到 0. 1%)。
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1 ．A
A、煤的干馏， 将煤隔绝空气加强热，会分解出焦炭、煤焦油、煤气等新物质， 属于化学变化。
B、石油分馏，利用石油中各组分沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化。
C、车胎爆炸，气体压强过大导致车胎破裂，没有新物质生成，属于物理变化。
D、工业制氧，利用液氮和液氧沸点不同分离空气，没有新物质生成，属于物理变化。故选 A。
2 ．C
A、蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，该项错误；
B、玉米汁不均一、不稳定，不属于溶液，该项错误；
C、盐汽水是均一、稳定的混合物，属于溶液，该项正确；
D、纯牛奶不均一、不稳定，不属于溶液，该项错误；故选 C。
3 ．B
A、乙醇俗称酒精，化学式：C2H5OH，属于是含碳化合物，属于有机物，其水溶液不能解离出氢氧根离子，不属于碱，选项错误；
B、氢氧化钙俗称熟石灰，化学式：Ca(OH)2，解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱，选项正确；
C、碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，而火碱是 NaOH 的俗称，纯碱由金属离子和酸根离子构成，属于盐，氢氧化钠解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱，选项错误；
D、石灰石主要成分是碳酸钙，化学式：CaCO3，且石灰石不是碳酸钙的俗称，碳酸钙是石灰石的主要成分，石灰石属于混合物，选项错误；
故选 B。
4 ．C
A、图标是护目镜， 实验者要戴好护目镜以防浓盐酸挥发的氯化氢进入眼睛，该项正确；
B、图标是排风扇， 该实验中所用浓盐酸易挥发，具有刺激性气味，污染空气，因此实验过程中需使用排气扇，该项正确；
C、图标是热烫标志，因为该实验没有加热操作，该项错误；
D、图标是洗手标志，做完实验要及时洗手，该项正确；
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故选 C。
5 ．B
A、广泛 pH 试纸只能测得溶液的 pH 为整数，即只能测出 pH 为 4 或 5，测不出
4.8，故选项错误；
B 、pH 值小于 5.6 的雨水称为酸雨，故选项正确；
C 、pH 值小于 5.6 的雨水称为酸雨，且广泛 pH 试纸只能测得溶液的 pH 为整数，故选项错误；
D 、pH 值小于 5.6 的雨水称为酸雨，pH 等于 7 属于中性溶液，故选项错误。
故选 B。
6 ．D
A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意；
B、稀释浓硫酸： 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意；
C、装瓶时，烧杯口应紧挨试剂瓶口，且瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意；
D、测定稀硫酸的 pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的 pH 试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，图中操作正确，符合题意。
故选 D。
7 ．C
A、汞是金属元素（常温下液态金属），只有硫是非金属元素，A 错误；
B、相对原子质量是比值，单位为"1"，通常省略不写，不是质量单位"g" ，B 错误；
C、元素的定义是"质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称"，不同元素原子的本质区别就是质子数不同，C 正确；
D 、原子个数与（总质量÷相对原子质量）成正比，总质量相等时，相对原子质量越大，原子数目越少。汞的相对原子质量大于硫，因此质量相等时汞所含原子数目更少，D 错误。
故选 C。
8 ．A
A、在密闭房间里烧木炭， 木炭不完全燃烧会产生有毒的一氧化碳，易引发一氧化碳中毒，存在严重安全隐患，该说法与安全主题不相符。
B、液化气泄漏时先通风， 可降低燃气浓度，避免爆炸风险，再进行检查处理，该说法与安
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全主题相符。
C、危险化学品专人管理，能防止误触、泄漏等安全事故，该说法与安全主题相符。
D、人员密集区燃放烟花爆竹易引发火灾、爆炸和人员受伤， 严禁燃放是正确的，该说法与安全主题相符。
故选 A。
9 ．D
A、甲实验将右侧溶液倒入左侧后， 铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳与稀盐酸不反应，固体不能全部溶解，不符合题意；
B、乙实验中， 左边铁片只与氧气（或空气）接触，不生锈；右边铁片与氧气（或空气）和水接触，生锈，说明铁锈蚀与水有关，不符合题意；
C、丙实验 Y 形管中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不符合题意；
D、丁中 Y 形管左侧是紫色石蕊溶液，右侧是浓盐酸，浓盐酸挥发的氯化氢分子扩散到左侧，会使左侧紫色石蕊溶液变红，右侧本身是浓盐酸，不存在石蕊溶液，不会变红，符合题意。故选 D。
10 ．C
A、铁与稀硫酸反应而铜不反应，过滤除杂，方法正确，不符合题意；
B、氯化钠溶解度受温度影响小，蒸发结晶后过滤可除去硝酸钾，方法正确，不符合题意；
C、因为氧化铜和木炭粉均为黑色，观察颜色无法鉴别，方法错误，符合题意；
D、通入二氧化碳，氢氧化钙产生白色沉淀（碳酸钙），氢氧化钠无沉淀，方法正确，不符合题意；
故选 C。
11 ．D
A、浓盐酸有刺激性气味，浓硫酸是无色无味的液体，故 A 选项不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性， 打开瓶塞，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口会出现白雾；而浓硫酸不具有挥发性，打开瓶塞，瓶口不会出现白雾，故 B 选项不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性， 长期敞口放置，溶质质量减少，溶液质量减小；浓硫酸具有吸水性，长期敞口放置，吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增加，溶液质量增大，故 C 选项不符合题意；
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D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，所以可以用来干燥二氧化碳气体，故 D 选项符合题意。
故选 D。
12 ．D
A、铁锈的主要成分是氧化铁， 盐酸用于除铁锈，是因为盐酸能与氧化铁反应，而不是与铁反应，故选项用途与性质对应不正确。
B、液氮用作制冷剂， 是因为液氮汽化时吸热，使周围的温度降低，而不是氮气化学性质稳定，故选项用途与性质对应不正确。
C、浓硫酸用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，故选项用途与性质对应不正确。
D、稀有气体用作霓虹灯填充气， 是因为稀有气体通电能发出不同颜色的光，故选项用途与性质对应正确。
故选 D。
13 ．D
A 、X 的 pH 小于7，显酸性，不符合题意；
B 、Y 的 pH=7，水显中性，pH=7，故 Y 可能是水，不符合题意；
C 、Z 的 pH 大于7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，不符合题意；
D 、Z 的 pH 大于 7，显碱性，可能是某种盐溶液，如碳酸钠溶液显碱性，pH 大于 7，符合题意。
故选 D。
14 ．C
A、二氧化碳和氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应， 瓶内压强变小，乙瓶中压强变得更小，说明乙瓶是氢氧化钠溶液，甲瓶是澄清石灰水，故说法正确；
B、两瓶变瘪的原因都是二氧化碳反应了，使瓶内的压强变小了，故说法正确；
C、乙瓶中反应后生成碳酸钠， 碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故说法错误；
D、倒入等体积的澄清石灰水和氢氧化钠溶液， 两瓶变瘪的程度不同，乙比甲更瘪，说明氢氧化钠溶液的浓度大于氢氧化钙的浓度，故正确。
故选 C。
15 ．C
A、肥皂水呈碱性，pH>7。不断加水稀释，碱性减弱，pH 会逐渐减小，但始终大
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于 7（因为再稀也是碱性溶液，不会变成酸性或中性以下）。错误。
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙， 放热且消耗水。饱和石灰水中溶剂减少， 溶质析出；同时温度升高导致氢氧化钙的溶解度降低更多溶质析出，溶质质量分数暂时下降。反应结束后，恢复至原温，溶解度恢复，但溶剂已减少，仍为饱和溶液，溶质质量分数恢复至原值（因为温度相同，饱和溶液质量分数只与溶解度有关）。图②趋势：先下降，后回升，最终低于原值，不符合实际。错误。
C、向等质量、等浓度的稀硫酸中加入足量的 Zn 和 Mg，因为酸的量相同，所以最终生成氢气的质量相等。 Mg 的金属活动性比 Zn 强，反应速率更快，图像中 Mg 的曲线更陡。 图③符合实际情况，正确。
D、等质量的粉末状大理石和块状大理石分别与足量稀盐酸反应，粉末状大理石接触面积大，反应速率更快，图像更陡。 因为大理石质量相等，所以最终生成二氧化碳的质量相等。 图
④中最终二氧化碳质量不相等，不符合实际情况，错误。
故选 C。
16 ．(1)
(2)
+4
Na2 CO3
(3)
构成它们原子的排列方式不同(4)
C60
(5)
CO2 +H2O ＝H2CO3
（1）碳原子的质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数=6，核外电子层数有 2 层，分别有 2、4 个电子，故碳原子的结构示意图是。
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（2）已知，化合物中元素化合价代数和为零。钠（Na）为 +1 价，氧（O）为 -2 价。
碳酸钠化学式为 Na2CO3 ，设碳化合价为 x：2 × (+1)+ x + 3× (-2) = 0 。解得 x = +4 。故标
(
+
4
)出碳酸钠中碳元素的化合价为Na2 CO3 。
（3）金刚石很硬而石墨很软，金刚石和石墨都是由碳原子构成的，物理性质差异大原因是构成它们的原子排列方式不同。
（4）碳原子相对原子质量 = 12。碳原子个数 = 相对分子质量 ÷ 单原子质量 = 720 ÷ 12 = 60。因此该物质为C60 。
（5）二氧化碳（CO2 ）和海水（主要成分水 H2O ）。酸化即生成酸，二者反应生成碳酸（H2CO3 ）。
故该反应的化学方程式为CO2 +H2O ＝H2CO3
17 ．(1)>
(2) 延展 2Al2OAl+3O2 ↑
(3)硬度大（合理即可）
(4)Fe+H2SO4＝FeSO4 +H2 ↑ （合理即可）
（1）地壳中元素含量的顺序是氧、硅、铝、铁等， 所以铝元素在地壳中的含量＞铁元素；
（2）将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的延展性；
工业冶炼铝的原理为电解熔融的 Al2O3 ，生成铝和一种常见的气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则生成的气体是氧气，该反应的化学方程式为：
（3）钢是铁的合金，与纯铁相比，钢的优良性能有硬度大、抗腐蚀性能好等；
（4）铜不跟盐酸或稀硫酸反应而铁能跟盐酸或稀硫酸反应，可说明铁的活动性比铜强，反应的化学方程式为：Fe+2HCl ＝FeCl2 +H2 ↑ 或Fe+H2SO4＝FeSO4 +H2 ↑ 。
18 ．(1)不饱和
(2)加入溶剂
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(3)变小
(4)c
(5) c > b > a
（1）由图可知，t3℃时，a 的溶解度为 50g，则 200g 水中可以溶解 100g 的 a ，则把80 g 物质 a 加入到 200 g 水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液。
（2）由图可知 M 点时为 a 物质的饱和溶液，N 点时为 a 的不饱和溶液，在不改变温度的情况下，可通过增加溶剂使饱和溶液转化为不饱和溶液。
（3）由图可知，将 P 点对应的 c 物质的溶液升温到 t3℃ , c 的溶解度减小，c 溶液中有固体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小。
（4）由图可知，将 t3℃时 a、b、c 三种物质溶解度最小的是 c ，故析出晶体的质量最小的是
c。
（5） 由图可知，将 t3℃时 a 、b 、c 三种物质溶解度大小比较为： a > b > c ，则等质量的 a、 b、c 三种物质分别配制成饱和溶液，所需溶剂的质量由大到小可排序为c > b > a ，故所得溶
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液质量由大到小的顺序c > b > a 。
19 ．(1)AB
(2)4##四
(3)浅绿
Δ Δ
(4) H2 +CuO - Cu+H2O （或CuO+CO Cu+CO2 、
高温
C+2CuO 2Cu+CO2
↑ ) 反
应条件温和（或操作更安全、原料易得、产物无污染等）
（1）A、粉碎铜矿 X 可以增大其与反应物的接触面积，使反应更易进行，A 正确。
B、接触面积增大后，反应物能更充分地接触，使反应更充分，正确。
C、粉碎操作不会改变反应的温度，错误。
故选：AB。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。反应①的生成物为
CuO、H2O 、CO2 ，含有的元素为Cu、O 、H 、C ，因此反应物 X 中也一定含有这 4 种元素。故填：4（或四）。
（3）反应③为铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，其反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4 +Cu ，硫酸铜溶液为蓝色，反应生成的硫酸亚铁溶液为浅绿色，当铁丝
过量时，硫酸铜完全反应，液体颜色由蓝色变为浅绿色。
故填：浅绿。
（4）反应②的化学方程式（任选一个即可）：氢气还原氧化铜H2 +CuOCu+H2O （或一氧化碳还原氧化铜CuO+COCu+CO2 、碳还原氧化铜C+2CuOCu+CO2 ↑ );
反应③的优点（写一条即可）：反应条件温和（常温即可，无需加热）、操作更安全、原料（铁、硫酸铜）易得、产物无污染等。
答案第 8 页，共 11 页
(
H
2
+
CuO
Cu
+H
2
O
)故填： Δ
Δ
（或CuO+CO Cu+CO2 、
高温
C+2CuO 2Cu+CO2
↑ )；反应条件
温和（或操作更安全、原料易得、产物无污染等）。
20 ．(1)不一定
(2)Cu2+ 、SO- 、H2O
(3)BC
(4)BC
（1）固体“ 消失”在液体中，可能是物理变化，如食盐溶于水；也可能是化学变化，如铁和稀硫酸反应生成可溶性的硫酸亚铁。因此不一定是物理变化；
（2）固体硫酸铜溶于水中得到硫酸铜溶液，所得溶液中存在的微粒有：铜离子、硫酸根离
子和水分子，符号为：Cu2+ 、SO- 、H2O；
（3）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，若两者恰好完全反应时，溶液的溶质中只有硫酸亚铁；若稀硫酸过量，溶液的溶质中有硫酸亚铁和硫酸；若铁过量，溶液的溶质中只有硫酸亚铁；故选 BC；
（4）A、硝酸铵溶于水吸热，压强减小，出现 a 端液面先下降后上升与 b 端相平现象，故不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热， 由于温度升高，压强增大，出现 a 端液面先上升后下降与 b 端相平现象，故符合题意；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙， 放热，由于温度升高，压强增大，出现 a 端液面先上升后下降与 b 端相平现象，故符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气， 导致瓶内气压增大，出现 a 端液面上升，但不能恢复到原状，故不符合题意；
故选 BC。
21 ．(1) ②⑤①④③ 溶解(2)11.8
(3)50
(4)BDE
（1）配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，所以正确操作顺序是
②⑤①④③;
据图可知，实验步骤③的名称是溶解；
（2）由图可知，游码的读数为 3.2g。因为砝码与试剂位置放反了，根据左盘质量=右盘质量+游码质量，所以试剂质量=砝码质量-游码质量=10g+5g-3.2g=11.8g；
（3）设需要20%的氯化钾溶液质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得20%×x=100g×10%，解得 x=50g；
需要水的质量=100g-50g=50g，水的体积=50g÷1g/mL=50mL；
（4）A、用量筒量取水时俯视读数，会导致量取的水的体积偏小，溶质质量分数偏大，故不符合题意；
B、将量好的 20%的氯化钾溶液向烧杯中转移时有少量液体洒出，会导致溶质质量减小，溶质质量分数偏小，故符合题意；
C、装入试剂瓶内时有少量液体洒出， 溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故不符合题意；
D、烧杯不干燥，内壁有水珠，会导致水的质量增大，溶质质量分数偏小，故符合题意；
E、使用了受潮的氯化钾固体配制溶液， 会导致水的质量增大，氯化钾的质量减小，溶质质量分数偏小，故符合题意；
故选 BDE。
22 ．(1) H2SO4 H2SO4 +Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2 ↑ 实验三
(2)2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
(3)酚酞溶液(4)A
（1）A 使紫色石蕊变红，属于酸，加氯化钡产生白色沉淀，说明酸中有硫酸根离子，故 A 是H2 SO4 ；实验三中硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，据此可以写出化
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学方程式：H2SO4 +Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2 ↑ ；实验三中加碳酸钠时，氢氧化钙会生成碳酸钙白色沉淀，氢氧化钠无明显现象，可直接区分两种碱，实验一两种碱都和锌不反应，实验二两种未变质的碱都和氯化钡不反应，都无法区分，故选实验三。
（2）氢氧化钠变质是和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此可以写出化学方程式： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 。
（3）步骤一加过量氯化钡已经除尽了碳酸钠，滴加酚酞试液变红，说明滤液呈碱性，可证明存在氢氧化钠，符合实验结论。
（4）A、氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，可证明有氢氧化钠，该选项符合题意；
B 、硫酸镁会与滤液中过量的BaCl2 反应生成BaSO4 白色沉淀，干扰对氢氧化钠的检验，无法证明有氢氧化钠，该选项不符合题意；
C、锌和氢氧化钠不反应，无明显现象，该选项不符合题意；
D、稀盐酸和氢氧化钠中和反应无明显现象，无法检验氢氧化钠，该选项不符合题意；故选 A。
23 ．(1)解：设该样品中所含过氧化钙的质量为 x 2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH )2 + O2 ↑
144 32
x 0.16g
则该样品中所含过氧化钙的质量分数为：
答：该样品中所含过氧化钙的质量分数为 36%
(2)解：设反应生成氢氧化钙的质量为y
148 32 y 0.16g
(
0.74g
×
100%
≈
0.
1%
)则反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：
0.72g + 740g - 0.16g答：反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数约为 0. 1%。
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