辽宁省鞍山市铁西区2025-2026学年九年级下学期3月学情自测化学试题（含解析）

九年级化学学情调查(三月)2026
温馨提示：请每一位考生把所有的答案都写在答题卡上，否则不给分，答题要求见答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 O-16
一、选择题(本大题共有 10 小题，每小题只有一个选项符合题意。共 10 分)
1 ．高铁上严禁吸烟，下列标识表示禁止吸烟的是
A ． B ． C ． D．
2 ．下列符号表示 2 个氧原子的是
A ．O2 B ．2O2 C ．2O D ．O2-
3 ．下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是
A ．KCl B ．NH4NO3 C ．MgSO4 D ．Ca (H2PO4)2
4．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，下表是人体内一些液体的正常 pH 范围，其中酸性最强 的是
物质 血浆 胰液 胃液 尿液
pH 7.3～7.4 7.5～8.0 0.9～1.5 4.7～8.4
A ．血浆 B ．胰液 C ．胃液 D ．尿液
5 ．下列实验操作不正确的是
A ．倾倒液体 B ．点燃酒精灯
C ．蒸发溶液 D ．滴加液体
6 ．稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬
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元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是
A ．钬的相对原子质量为 164.9g B ．钬的元素符号为 ho
C ．钬原子中核外电子数为 67 D ．钬元素是非金属元素
7 ．大国重器彰显中国实力，化学助力科学成果转化应用。酚醛树脂是航天领域必不可少的新材料，其单体的分子式为C7 H8O2 ，下列说法正确的是
A ．酚醛树脂燃烧易形成酸雨
B ．酚醛树脂由 17 个原子构成
C ．酚醛树脂中碳、氢元素的质量比为7 : 8
D ．酚醛树脂属于有机化合物
8 ．幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用氢氧化钠清除油污 酸碱中和反应
B 用布擦干淋湿的自行车 铁潮湿易生锈
C 用石灰砂浆抹墙 氢氧化钙能与二氧化碳反应
D 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有吸附性
A ．A B ．B C ．C D ．D
9 ．果蔬专用洗涤盐中含有纯碱(Na2 CO3)，纯碱属于
A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．混合物
10．我国盐湖地区有“夏天晒盐( NaCl )，冬天捞碱(Na2CO3)”的做法。NaCl 、Na2CO3 的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
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A ．NaCl 的溶解度比 Na2CO3 的大
B ．冬天捞“碱”后的湖水一定是碳酸钠的饱和溶液
C ．30℃时，在50g 水中加入30gNaCl ，可以得到80gNaCl 溶液
D ．可以用降温结晶的方式获得氯化钠
二、非选择题(共 40 分)
11 ．I.实验是化学研究的重要手段。
(1)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式是 ，选用的发生装置是 (填标号)。
(2)用排空气法收集二氧化碳应选装置 (填标号)，检验二氧化碳收集满的操作是 。实验室也可以用排水法收集二氧化碳，原因是 。
(3)在制取氧气中，FeCl3 对 H2O2 分解也有催化作用。为比较 MnO2 和 FeCl3 对 H2O2 分解快慢的不同影响，用图 1 装置进行实验：启动传感器，向烧瓶中注入 H2O2 溶液。氧气体积分数随时间变化情况如图 2：
①初始时氧气的体积分数不为 0，原因是 。
②能使 H2O2 分解较快的催化剂是 。
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③用 5%H2O2 溶液制取氧气，若用 A 装置进行实验，两种催化剂中较为合适的是 。
II.燃烧条件的验证。
(4)填表：
示意图 实验现象 解释与结论
小木条燃烧，玻璃棒 燃烧需要可燃物
a 处白磷燃烧 b 处红磷不燃烧 白磷的着火点比红磷的 (填“低”或 “高”)
a 处白磷燃烧 c 处白磷不燃烧 燃烧需要
12 ．Ⅰ.近年来，化学在航天工程和材料研发取得许多重大成就。
(1)航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于 (填“复合”或“合成”)材料。
(2)钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的下列性质与该用途无关的是 (填标号)。
A ．密度小 B ．熔点高
C ．与人体具有很好的相容性 D ．抗腐蚀性能好
(3)高氯酸铵(NH4ClO4)是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为2NH4ClO4
高温
N2 ↑+2O2 ↑+4X↑+Cl2 ↑,则 X 的化学式是 。
(4)空间站在长期运行中，使用分子筛技术对二氧化碳进行去除，因为分子筛和活性炭结构类似，具有 性，可吸附二氧化碳。在应急处理中可使用固体氢氧化物吸收 CO2，从输送成本的角度考虑，下列三种固体氢氧化物中最适合作为 CO2 吸收剂的是 (填化学式)。
氢氧化物 KOH NaOH LiOH
相对分子质量 56 40 24
(5)航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜， 以保证 (填营养物质名称)的摄入。
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Ⅱ.铁黄(FeOOH)是一种颜料，以某硫铁矿废渣(主要成分 Fe2O3，含有少量的 SiO2，其余成分不考虑)为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。
注：铁黄不与水反应，SiO2 不与水和 H2SO4 反应
(6)滤渣Ⅰ中的物质有 (填化学式)。
(7)过程Ⅱ的操作名称为 。
(8)过程Ⅲ中的化学方程式为 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2 ↓+Na2SO4，该反应属于 (填“置换”“化合”“分解”或“复分解”)反应。
(9)①FeOOH 可以加热分解成 Fe2O3 和 H2O，写出其反应的化学方程式 ，在 Fe2O3 中 O的化合价为-2 价，则 Fe 的化合价为 。
(10)温度不同时，生成的 Fe2O3 颜色如表：
温度/℃ 400 700 750 800
颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红
如果想获得鲜红的 Fe2O3，应把温度控制在 ℃。
13 ．阅读下面文章。
在食品工业中，防腐剂的使用至关重要，苯甲酸与苯甲酸钠是常见的防腐剂。苯甲酸钠
(C6H5COONa)是苯甲酸(C6H5COOH)的钠盐，有防止变质发酸、延长保质期的效果。苯甲酸钠为白色颗粒，无臭或微带安息香气味，味微甜，易溶于水，溶液的 pH 大于 7.0 小于 8.5。苯甲酸(C6H5COOH)和碳酸氢钠发生复分解反应，生成苯甲酸钠(C6H5COONa)、水和二氧化碳，再经过脱色、过滤、浓缩、干燥得到最后的产品。
我国目前广泛使用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、脱氢醋酸钠等。不同防腐剂在中性条件下对细菌的抑制效果差别很大，抑菌圈的大小如图所示(抑菌圈越大，对细菌的抑制效果越好)。
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苯甲酸类防腐剂是以其未解离的分子发生作用的，未解离的苯甲酸亲油性强，易干扰微生物呼吸系统达到防腐目的。科学家研究了苯甲酸在不同 pH 条件下的解离度，相关数据如表：
pH 3.0 4.0 5.0 6.0
未解离的酸(%) 93.5 59.3 12.8 1.44
另外，温度对它们的防腐效果也有影响。在一定范围内，温度升高，苯甲酸和苯甲酸钠的防腐效果会有所增强，但超过一定温度(如 60℃)，效果提升不再明显，且过高温度可能导致苯甲酸挥发等问题，降低实际防腐效果。
回答下列问题：
(1)苯甲酸 (填“属于”或“不属于”)氧化物。苯甲酸分子中碳、氢、氧原子的个数比为 。
(2)苯甲酸的防腐原理是 。
(3)从表中数据中得出，苯甲酸在 pH 为 时防腐效果最强。
(4)苯甲酸可以与碳酸氢钠反应，反应的化学方程式是 ，在反应过程中，加入 84g 碳酸氢钠，产生二氧化碳 g。如实验室用此方法制取二氧化碳，当温度超过 60℃时，容易导致收集的气体出现的问题是 。
(5)在中性条件下，抑菌效果最好的添加剂是 。
14．同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管” 的制作过程(如图)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。
已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。
【进行实验】
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实验 1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入 pH 不同的无色溶液中，记录现象。
pH ≤3 4-5 6-8 9-11 12 ≥13
溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色
实验 2：向试管中加入 6mL 一定质量分数的盐酸、滴入 5 滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约 3mL 一定质量分数的 NaOH 溶液，之后记录溶液颜色。
实验 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH 溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色
① 5 5 红色
② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色， 静置约 6 分钟只剩红色、黄色
③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色， 静置约 20 分钟仍无明显变化
④ 10 5 自上而下为无色、红色
⑤ 10 10 红色
⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色， 静置约 6 分钟只剩红色、黄色
【解释与结论】
(1)实验中使用的5%盐酸，可以用浓盐酸与水按一定体积比混合配制，下列仪器中不需要使用的是 (填标号)。
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A ．量筒 B ．烧杯 C ．托盘天平 D ．玻璃棒
(2)向氯化钠溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为 。
(3)盐酸与 NaOH 反应的化学方程式为 。
(4)实验 2 中，①②③的目的是验证当盐酸溶质的质量分数相同时 对“彩虹管”效果的影响。
(5)实验 2 中，“彩虹管”效果最佳的是实验 (填标号)。
【进一步探究】查阅资料发现，在 NaOH 溶液中加入一定量 Na2CO3 可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验 3 进行验证，并与实验 2 中③对照。
实验 3：向 100mL 质量分数为 15%的 NaOH 溶液中加入 1gNa2CO3 固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。
操作 现象
向试管中加入 6mL 一定质量分数的盐酸、滴入 5 滴黑枸杞浸取液再逐滴滴入约 mL 溶液 a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约 1 小时仍无明显变化
【解释与结论】
(6)实验 3 中所需溶液 a 的体积是 mL。
(7)实验 3 中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是 ，可以用 检验。
(8)在实验 3 基础上，如继续探究盐酸溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响，需要控制的变量有 (写一条)。
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1 ．B
A、该图标表示“ 当心爆炸-爆炸性物质”，不符合题意；
B、该图标表示“禁止吸烟”，符合题意；
C、该图标表示“循环使用”，不符合题意；
D、该图标表示“禁止燃放鞭炮”，不符合题意。
故选 B。
2 ．C
表示原子个数，在元素符号前面加数字，故表示 2 个氧原子的是 2O，故选 C。
3 ．B
A 、KCl 中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B 、NH4NO3 中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意；
C 、MgSO4 中不含有氮、磷、钾三种营养元素，不属于化肥，不符合题意；
D 、Ca (H2PO4)2 中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。故选：B。
4 ．C
酸性溶液的 pH＜7；碱性溶液的 pH＞7；中性溶液的 pH=7，且 pH 越小酸性越强，故选：C。
5 ．A
A、倾倒液体时， 瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，标签未朝向手心处，图中操作错误，符合题意；
B、应用火柴点燃酒精灯， 禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，图中操作正确，不符合题意；
C、蒸发时， 应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，图中操作正确，不符合题意；
D、胶头滴管加液时， 既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，不符合题意。
故选 A。
6 ．C
A、相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故 A 错误；
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B、根据元素周期表中一格提供的信息，钬的元素符号为 Ho，故 B 错误；
C、根据元素周期表中一格提供的信息，核外电子数=原子序数=质子数=67，故 C 正确；
D、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类， 金属元素名称一般有“钅”字旁；可知是金属元素，故 D 错误。
故选 C。
7 ．D
A、酚醛树脂是由碳氢氧三种元素组成， 充分燃烧生成二氧化碳和水，不充分燃烧生成一氧化碳和水，不会造成酸雨，选项错误；
B、物质是由元素组成的， 分子是由原子构成的，一个酚醛树脂分子是由七个碳原子、八个氢原子和两个氧原子构成的，所以一个酚醛树脂分子共含有 17 个原子，选项错误；
C、酚醛树脂中碳、氢元素的质量比为（12×7）:（1×8）=21:2，选项错误；
D、酚醛树脂属于含碳化合物，属于有机化合物，选项正确。
故选 D。
8 ．A
A、中和反应的定义是酸与碱反应生成盐和水的反应， 氢氧化钠属于碱，但油污不属于酸，氢氧化钠清除油污的反应不属于酸碱中和反应。该选项劳动项目与所涉及的化学知识不相符，符合题意。
B、铁在潮湿的环境中容易生锈， 用布擦干淋湿的自行车，能去除水分，防止铁生锈，该劳动项目与铁潮湿易生锈的化学知识相符，不符合题意。
C、用石灰砂浆抹墙，氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，使墙面逐渐变硬，这一劳动项目与氢氧化钙能与二氧化碳反应的化学知识相符，不符合题意。
D、活性炭具有吸附性， 可以吸附水中的色素和异味等杂质，利用活性炭这一性质可以自制简易净水器，该劳动项目与活性炭具有吸附性的化学知识相符，不符合题意。
故选 A。
9 ．C
A、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物， 纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠电离时产生的阴离子是钠离子，不属于酸，不符合题意；
B、碱的电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物， 碳酸钠电离时产生的阴离子是碳酸根离子，不属于碱，不符合题意；
C、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意；
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D、碳酸钠由一种物质组成，属于纯净物，不属于混合物，不符合题意。
故选 C。
10 ．B
A、比较溶解度大小必须指明温度， 选项没有指明温度，无法比较溶解度大小，错误；
B、冬天捞“碱”，捞的是碳酸钠，所以捞碱后的湖水一定是碳酸钠的饱和溶液，正确；
C 、30℃时，NaCl 的溶解度是小于 40g，即在该温度下，50g 水中最多溶解氯化钠的质量小于 20g，所以 30℃时，在 50g 水中加入 30gNaCl ，30g 氯化钠不能完全溶解，则不能得到 80gNaCl 溶液，故错误；
D、由溶解度曲线可知，NaCl 的溶解度受温度影响较小，应用蒸发结晶的方式获得氯化钠，而不是降温结晶，错误。
故选 B。
11 ．(1) ◆CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ A
(2) D 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 二氧化碳在水中溶解度不大，生成二氧化碳的速率大于其溶解速率
(3) 装置内原有空气，空气中含有氧气 MnO2 FeCl3
(4) 不燃烧 低 与氧气(或空气)接触
（1）石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为
◆CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 ↑ ；该反应为固液不加热型，因此选发生装置 A。
（2）二氧化碳密度大于空气，选向上排空气法收集，因此装置选 D；
二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满操作是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已满；二氧化碳在水中溶解度不大，反应中逸出速率远大于溶解速率，因此也可以用排水法收集。
（3）①反应开始前烧瓶内原本存有空气，空气中含有氧气，因此初始氧气体积分数不为0；
②从图像可知，相同时间内MnO2 催化时氧气体积分数上升更快，说明二氧化锰让过氧化氢
分解更快；
③二氧化锰催化速率过快，不便于控制反应和收集气体，因此用A 装置制取时，速率更平缓的FeCl3 更合适。
（4）玻璃棒不可燃，因此不燃烧，对比小木条燃烧可得出燃烧需要可燃物；
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相同温度下白磷燃烧、红磷不燃烧，说明白磷着火点比红磷低；
水中白磷不燃烧、空气中白磷燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气或空气接触。
12 ．(1)合成(2)C
(3)H2O
(4) 吸附 LiOH
(5)维生素
(6)SiO2
(7)过滤
(8)复分解
Δ
(9) 2FeOOH Fe2O3 +H2O +3
(10)700℃~750℃
（1）聚氨酯橡胶是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料。
（2）航天器外壳需要材料密度小（减轻重量）、熔点高（耐高温）、抗腐蚀性好；钛合金与人体良好的相容性是用于医疗人造骨的性质，与航天器外壳用途无关，故选 C。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应前共 2 个氮原子、8 个氢原子、2 个氯原子、8 个氧原子，反应后现有原子为 2 个氮原子、2 个氯原子、4 个氧原子，剩余 8 个氢原子和 4 个氧原子都在 4 个 X 中，因此 X 为H2O 。
（4）活性炭疏松多孔具有吸附性，分子筛结构与活性炭类似，因此也具有吸附性；
航天输送需要控制总重量，相同质量下LiOH 相对分子质量最小，可吸收更多二氧化碳，成本更低，因此选LiOH 。
（5）新鲜水果蔬菜富含维生素，可保证人体维生素的摄入。
（6）废渣中SiO2 不与硫酸反应，Fe2O3 会和硫酸反应溶解，因此过滤后滤渣Ⅰ为不溶的
SiO2 。
（7）过程聂分离固体滤渣和液体滤液，该操作是过滤。
（8）该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，且生成沉淀，符合复分解反应的特征，属于复分解反应。
（9）FeOOH 加热分解生成氧化铁和水，据此可以写出化学方程式：
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化合物中正负化合价代数和为 0，设Fe2O3 中铁元素化合价为 x，则2x + 3 (-2) = 0 ，解得x = +3 。
（10）根据表格数据，温度为 700℃~750℃时，生成的Fe2O3 为鲜红色，因此控制温度在此范围即可。
13 ．(1) 不属于 7:6:2
(2)未解离的苯甲酸亲油性强，易通过细胞膜，进入细胞内，干扰微生物呼吸系统达到防腐目的
(3)3.0
(4) C6H5COOH+NaHCO3=C6H5COONa+H2O+CO2 ↑ 44 气体不纯
(5)尼泊金乙酯
（1）氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，苯甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，不属于氧化物；苯甲酸分子中碳、氢、氧原子的个数比为：
7:6:2。
（2）由题干信息可知，苯甲酸的防腐原理是：未解离的苯甲酸亲油性强，易通过细胞膜，进入细胞内，干扰微生物呼吸系统达到防腐目的。
（3）由表格数据可知，苯甲酸在 pH 为 3.0 时防腐效果最强，理由是 pH 为 3.0 时，未解离的苯甲酸浓度最高。
（4）苯甲酸可以与碳酸氢钠反应生成苯甲酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：
C6H5COOH+NaHCO3=C6H5COONa+H2O+CO2 ↑；设产生二氧化碳质量为 x， NaHCO3 ~ CO2
(
84 84g
)84 44 = ，x=44g；，当温度超过 60℃时，可能导致苯甲酸挥发，导致气
44 x 84g x
体不纯。
（5）根据抑菌圈越大，对细菌的抑制效果越好，因此在中性条件下，抑菌效果最好的添加剂是：尼泊金乙酯。
14 ．(1)C
(2)紫色
(3)HCl+NaOH ＝NaCl+H2O
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(4)氢氧化钠溶液的溶质质量分数(5)③
(6)3
(7) 二氧化碳##CO2 澄清石灰水
(8)氢氧化钠溶液的溶质质量分数（合理即可）
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