重庆市渝北中学2025-2026学年九年级下学期化学第一次学情自测（含解析）

渝北中学教育集团 2025-2026 学年下期九年级第一学月质量
监测
化学试题
(全卷共 4 大题 23 小题，总分 70 分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题(本大题包括 15 个小题，每小题 2 分，共 30 分，每小题只有一个选项符合题意)
1 ．“代代耕种，岁岁纳贡”万年贡米享誉国内外，关于万年贡米制作的下列过程中一定发生化学变化的是
A ．插秧 B ．收割 C ．剥壳 D ．煮饭
2．2025 年 11 月 26 日香港大埔发生火灾牵动无数国人的心。高楼火灾现场做法不正确的是
A ．身上着火就地打滚压灭火苗 B ．用湿毛巾捂住口鼻减少有害物质吸入
C ．为快速逃生尽可能乘坐电梯 D ．弯腰低姿逃生
3 ． 自 2026 年 1 月 1 日起，我国全面禁止生产水银温度计。水银即汞(Hg)属于
A ．化合物 B ．氧化物 C ．单质 D ．混合物
4 ．性质决定用途。下列物质的性质与用途没有对应关系的是
A ．稀有气体化学性质不活泼，可作电光源
B ．金刚石的硬度大，可用于切割玻璃
C ．二氧化碳能与水反应，可用于制碳酸饮料
D ．液氮沸点低，可制造低温环境
5．唐代白居易《荔枝图序》中提到， 荔枝有着“一日色变，二日香变，三日味变，四五日外，色香味尽去矣” 的特性。这其中蕴含的化学原理不正确的是
A ．荔枝久放后味变，其微观实质是分子种类改变，化学性质改变
B ．将荔枝果肉晒干制成荔枝干，水分蒸发的过程中分子间隔变大
C ．“ 四五日外”荔枝香味逐渐变淡，是因为分子停止运动
D ．低温能减缓荔枝变质，是因为分子能量降低，运动速率减慢，化学变化速率减慢
6 ．下列有关实验操作正确的是
试卷第 1 页，共 9 页
A ．制取气体 B ．加热液体 C ．量取液体
D ．检验氧气
7 ．我国科学家张青莲主持测定铟等元素的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。图1 是铟在元素周期表中的信息，图 2 是铟的原子结构示意图。下列说法错误的是
A ．铟元素位于周期表中第五周期 B ．铟原子质量是 114.8
C ．铟原子的核外电子数是 49 D ．铟在化学反应中容易失去电子
8 ．下列有关实验现象的描述正确的是
A ．硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫
B ．木炭还原氧化铜，红色固体变成黑色
C ．用黄铜片刻画铜片，可以在铜片上留下划痕
D ．红磷在氧气中燃烧产生大量白雾
9 ．《天工开物》记载制盐法： “海浜取卤，沙土铺晒，滤去杂泥，釜煎凝霜。”下列说法不正确的是
A ．“ 卤”是一种混合物
B ．“滤”去的是泥和可溶性杂质
C ．卤水通过蒸发结晶得到粗盐
D ．凝霜后剩余溶液为氯化钠的饱和溶液
10．2025 年，第 21 届中国国际文化产业博览交易会在深圳举行。下图是某公司展示的机器人，其肢体骨骼主要由 PEEK 材料【化学式为(C19H12O3)n 】制成。以下关于该材料的说法正确的是
试卷第 2 页，共 9 页
A ．PEEK 材料中氢元素的质量分数为 4.2%
B ．PEEK 材料中碳、氢、氧元素的质量比为 19:12:3
C ．PEEK 材料由碳原子、氢原子和氧原子构成
D ．PEEK 材料中含有臭氧分子
11 ．下图是镁与空气中的二氧化碳反应的微观示意图。下列有关该反应的说法不正确的是
A ．该反应属于置换反应
B ．该反应说明燃烧不一定需要氧气参与
C ．该反应过程中镁发生了氧化反应
D ．参加反应的 CO2 和 Mg 微粒个数比为 3:4
12 ．科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法不正确的是
A ．金刚石、石墨的碳原子排列方式不同， 故二者的物理性质存在着明显差异 B ．用嘴吹灭蜡烛与用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理不相同
C ．人喝汽水后打嗝，是因为气压变小气体溶解度变小 D ．氧原子和氧离子的核内质子数相同，则它们属于同种元素
13 ．下列实验方案不合理的是
实验目的 实验方案
A 鉴别 NaOH 和NH4NO3 固体 取样，加适量水溶解，比较温度变化
试卷第 3 页，共 9 页
B 除去KNO3 固体中少量 NaCl 将固体溶解，降温结晶，过滤
C 除去铜粉中的锌粉 加入足量的硫酸亚铁溶液，充分反应后过滤，洗涤，干燥
D 比较空气和呼出气体中CO2 含量的高低 分别向两瓶气体中加入等量、等浓度的澄清石灰水
A ．A B ．B C ．C D ．D
14．T1℃时，分别向盛有 10.0 g 水的甲、乙试管加入等质量的KNO3 和NaNO3 固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是
A ．甲试管中加入的固体是KNO3
B ．乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于 50.0%
C ．加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变
D ．将甲、乙试管分别升温至 T2℃,为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲<乙
15 ．下列图像能正确反映其对应关系的是
A. 向同质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量铁粉、锌粉 B.加热分解一定质量的高锰酸钾固体
试卷第 4 页，共 9 页
C. 向一定质量的硫酸铜溶液中加入锌粉 D.一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体
A ．A B ．B C ．C D ．D
二、填空题(本大题包括 5 个小题，共 22 分)
16 ．请用化学用语填空。
(1)2 个碳酸根离子 。
(2)标出氯酸钾(KClO3)中氯元素的化合价 。
(3)保持氮气化学性质的最小粒子 。
17 ．水是生命之源，生产生活中离不开水。
(1)将少量下列生活中常见的物质分别加入水中，充分搅拌，可得到溶液的是 (填字母)。
A ．小麦粉 B ．大豆油 C ．纯牛奶 D ．蔗糖
(2)水的电解实验如图。实验结束后发现 A 管中气体体积为 16.2mL，则理论上 B 管中气体体积为 mL；电解水的方程式为 。
(3)兴趣小组用如图净水器研究水的净化，阳离子交换树脂通过钠离子与水中的 (填微粒符号)交换，从而降低水的硬度。
试卷第 5 页，共 9 页
(4)下列做法有利于保护水资源的是（填字母序号） 。
A ．大量开采使用地下水
B ．农业生产中普及喷灌、滴灌技术
C ．生活中使用节水器具
D ．某厂废水看起来清澈透明，可以不处理直接排放
18 ．科技创新已成为我国发展新质生产力的主攻方向，当前在多个领域取得了瞩目成果。
(1)能源：我国北部湾海域的涠洲 10 - 5 油气田获得高产油气流， 日产天然气约 37 万立方米。 CH4 与 CO2 在催化剂作用下可得到 CO 和 H2，已知催化剂表面积越大，催化效果越好。反 应过程如图 1 所示，在催化剂表面发生的反应可分为以下 2 步(图2)：
据上图分析，反应一段时间后，催化剂的催化效果降低的原因是 ，可在原料气中增加适量的 气体。
(2)科技：中国芯片蚀刻技术领先国际。芯片原材料主要是单晶硅(Si)。蚀刻技术是通过三氟化氮(NF3)气体与硅在一定条件下反应生成四氟化硅(SiF4)气体和氮气实现的，请写出该反应的化学方程式： 。
(3)环境：二氧化碳的“捕集”可以采用化学吸收法，工业上一般用 5%~10%的氢氧化钠溶液来吸收 CO2。向某 20%的氢氧化钠溶液中加入 1500kg 的水配成 5%的溶液，则需取 20%的氢氧化钠溶液 kg。
19 ．如图是 NaCl 和 MgSO4 两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。
试卷第 6 页，共 9 页
(1)交点 A 的含义是 。
(2)将 40℃时硫酸镁的饱和溶液变为该温度下的不饱和溶液，可采用的方法是 。
(3)某学习小组欲从 30g 固体(含27gNaCl、3gMgSO4)中得到较纯净的 NaCl ，40℃时进行如下实验：
乙中烧杯内析出的固体物质是 ，溶液是MgSO4 的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)40℃时，NaCl 的溶解度为 。
20 ．高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如图所示。
(1)“Ⅰ混合加热”发生的变化主要是 (填“物理”或“化学”)变化。
(2)“聂氧化反应”中，高温下生成 K2MnO4 的化学方程式为 。
(3)在整个生产流程中，可循环利用的物质主要是 (填化学式)；若不考虑损耗，开始投入的MnO2 与最终生成的KMnO4 两物质中的锰元素的质量比为 。
(4)基于产率的角度考虑，经干燥等操作得到KMnO4 时温度不宜过高，请用化学方程式解释
原因 。
三、实验题(本大题包括 2 个小题，共 13 分)
21．化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。某兴趣小组在化学实验室进行了科学实验探究。
【任务一】认识实验室安全图标
试卷第 7 页，共 9 页
(1)认识并了解与实验有关的图标，对安全进行化学实验具有重要意义。
实验室用高锰酸钾制取氧气不会出现的图标是 。(填序号) 【任务二】实验室制取氧气
(2)仪器 a 的名称是
(3)实验室用过氧化氢制取氧气反应速率很快，为控制反应速率应选用的发生装置是
(填字母序号)，写出该反应的化学方程式 。若用 G 装置收集氧气，气体应从 (填“m”或“n”)端进入。
【任务三】验证质量守恒
(4)化学小组同学通过实验探究化学反应中的质量守恒，进行了下列实验(反应前调节天平平衡)。
资料：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓
①倾斜烧杯，使硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合发生反应，反应结束后，发现天平指针指向刻度盘的 (填“左边”或“右边”或“ 中间”)。
②若反应结束后烧杯中的溶液为蓝色，此时溶液中的溶质有 (填化学式)。
22 ．金属材料是人类赖以生存和发展的重要物质。我们应该从多角度了解。
Ⅰ. 金属材料
(1)下列物质不属于金属材料的是 。(填序号)
试卷第 8 页，共 9 页
A ．不锈钢 B ．青铜 C ．铝箔 D ．氧化铝
II. 金属冶炼
(2)矿石颜料之一赭石(主要成分为Fe2O3)属于赤铁矿。赤铁矿可用于冶炼铁，以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式为 。
(3)探究金属Mg 、Cr 、Cu 的活动性顺序。
【查阅资料】铬( Cr )是一种银白色金属，其化合物硫酸亚铬(CrSO4)的水溶液呈蓝色。 【提出猜想】猜想一：Mg > Cu > Cr ；猜想二： ，猜想三：Mg > Cr > Cu
【进行实验】请完成表格。
实验序号 实验① 实验② 实验③
实验操作
实验现象 无明显现象 _______ 镁片表面析出固体，溶液由蓝色变无色
实验结论 猜想三正确
【交流与讨论】 实验③中发生反应的化学方程式为 。
III. 保护金属资源
(4)废铁回收再利用的过程如下：
“ 电炉炼钢” 时将生铁转化为钢的原理是 。
四、计算题(本大题包括 1 个小题，共 5 分)
23 ．常温下，某实验小组用质量分数为 3.65%的稀盐酸和 100g NaHCO3 溶液做实验，恰好完全反应时，刚好消耗 100g 稀盐酸。反应方程式为： HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2 ↑ 。
(1)求所用碳酸氢钠溶液的溶质质量分数。
(2)求反应后所得溶液的溶质质量分数。(计算结果精确到 0. 1%)
试卷第 9 页，共 9 页
1 ．D
A、插秧只是将秧苗转移到水田中， 没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化。
B、收割只是将稻株从田间割下，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化。
C、剥壳只是将稻壳与米粒分离，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化。
D、煮饭时， 米粒中的淀粉在高温下发生糊化、蛋白质变性等化学反应， 有新物质生成，是化学变化。
故选：D。
2 ．C
A、身上着火时就地打滚， 可通过隔绝氧气来压灭火苗，是正确的自救方法，做法正确。
B、用湿毛巾捂住口鼻， 可过滤烟雾中的有毒、有害颗粒物， 减少有害物质吸入，是正确的防护措施，做法正确。
C、火灾发生时， 电梯可能因断电停运，或电梯井成为烟雾扩散的通道，乘坐电梯会被困或吸入大量有毒烟雾，存在极大安全风险，做法不正确。
D、火灾中烟雾和热气会向上聚集， 弯腰低姿贴近地面逃生，能减少有毒烟雾的吸入，是正确的逃生姿势，做法正确。
故选：C。
3 ．C
单质是由同种元素组成的纯净物，汞（俗称水银）是由汞元素组成的纯净物，属于单质，C 符合题意。
故选 C。
4 ．A
A、稀有气体作电光源是利用其通电时能发出不同颜色光的物理性质，化学性质
不活泼对应的用途是作保护气，二者无对应关系，符合题意。
B、金刚石是天然存在硬度最大的物质，可用于切割玻璃，性质与用途对应正确，不符合题意。
C、二氧化碳能溶于水并与水反应生成碳酸，可用于制作碳酸饮料，性质与用途对应正确，不符合题意。
D、液氮沸点低， 汽化时吸收大量热，可制造低温环境，性质与用途对应正确，不符合题意。
答案第 1 页，共 10 页
故选 A。
5 ．C
A. 荔枝久放味变是发生了化学变化，反应中分子的种类发生改变，对应物质的化学性质也发生了改变，此选项正确；
B. 水分蒸发是物理变化，是液态水变为气态水的过程，水分子的间隔变大，此选项正确；
C. 分子在永不停息地做无规则运动，荔枝香味变淡是香味分子不断运动扩散到空气中，分子并未停止运动，此选项错误；
D. 温度越低，分子能量越低，运动速率越慢，荔枝变质的化学变化速率随之减慢，因此低温可减缓荔枝变质，此选项正确。
故选 C。
6 ．D
A、固液常温型发生装置中， 长颈漏斗下端未浸入液面下形成液封，气体会从长颈漏斗逸出，不符合题意；
B、加热试管内液体时， 液体体积不应超过试管容积的三分之一，易导致液体沸腾喷出，不符合题意；
C、量筒读数时俯视刻度，会使读数偏大，正确操作为视线与液体凹液面最低处保持水平，不符合题意；
D、氧气有助燃性，检验氧气时将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明是氧气，符合题意；
故选 D。
7 ．B
A、元素周期数等于原子核外电子层数， 铟原子核外有 5 个电子层，因此位于第五周期，说法正确，不符合题意；
B、元素周期表单元格下方的数字为元素的相对原子质量，不是原子的实际质量，114.8 是铟的相对原子质量，不是原子质量，说法错误，符合题意；
C、由图 1 可知，元素周期表单元格中左上方的数字为该元素的原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，则铟原子核外电子数为49，说法正确，不符合题意；
D、由图 2 可知，铟原子最外层有 3 个电子，小于 4 ，易失去电子，形成阳离子，说法正确，不符合题意。
故选 B。
答案第 2 页，共 10 页
8 ．C
A、实验现象是感官可直接观察到的内容， 不能提及生成物名称，“生成二氧化硫”属于实验结论，描述错误，该选项不符合题意；
B、木炭还原氧化铜时， 黑色的氧化铜被还原为红色的铜，现象应为黑色固体逐渐变为红色，描述错误，该选项不符合题意；
C、黄铜是铜锌合金， 合金的硬度大于其组成的纯金属，因此用黄铜片刻画铜片时可在铜片上留下划痕，描述正确，该选项符合题意；
D、红磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒， 现象为产生大量白烟，雾是液态小液滴，描述错误，该选项不符合题意；
故选 C。
9 ．B
A 、“ 卤” 中含有氯化钠、水及其他可溶性杂质， 属于混合物，说法正确，不符合题意；
B、过滤只能分离难溶性固体和液体， 仅能除去不溶性的杂泥，无法除去可溶性杂质，说法错误，符合题意；
C、氯化钠溶解度受温度变化影响小， 通过加热蒸发卤水的水分可结晶得到粗盐，说法正确，不符合题意；
D、“凝霜” 即有氯化钠晶体析出，此时剩余溶液无法继续溶解氯化钠，为氯化钠的饱和溶液，说法正确，不符合题意。
故选 B。
10 ．A
A、PEEK 的重复单元相对质量为12 19n +1 12n +16 3n = 288n ，氢元素质量分数为 12n 100% ≈ 4.2% ，符合题意；
288n
B 、19 :12 : 3 是碳、氢、氧的原子个数比，不是元素质量比，不符合题意；
C 、PEEK 由 PEEK 分子构成，不是直接由碳原子、氢原子、氧原子构成，不符合题意；
D、化学式中O3 表示每个重复单元含 3 个氧原子，不含臭氧分子，不符合题意；故选 A。
11 ．D
A 、 置换反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物的反应，根据微观示意
答案第 3 页，共 10 页
图可知，该反应为金属镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳单质的反应，属于置换反应，A 正确；
B、该反应为镁在二氧化碳中燃烧，无氧气参与，说明燃烧不一定需要氧气，B 正确；
C、该反应中 Mg 得到氧生成氧化镁，发生氧化反应，C 正确；
D、根据微观示意图可知， 该反应为金属镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳单质的反应，
反应的化学方程式为2Mg+COMgO+C ，当中参加反应的CO2 和Mg 微粒个数比为 1:2，
D 错误；
故选 D。
12 ．C
A、金刚石和石墨都是碳单质， 二者碳原子排列方式不同，因此物理性质存在明显差异，不符合题意；
B、用嘴吹灭蜡烛的原理是降低温度至蜡烛着火点以下， 用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝氧气，二者灭火原理不同，不符合题意；
C、喝汽水后打嗝， 是因为汽水进入人体后温度升高，气体溶解度随温度升高而减小，不是气压变小导致的，符合题意；
D、元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，氧原子和氧离子核内质子数相同，属于同种元素，不符合题意；
故选 C。
13 ．C
A. NaOH 固体溶于水放热，溶液温度升高；NH4NO3 固体溶于水吸热，溶液温度降低，可通过温度变化鉴别，方案合理。
B. KNO3 溶解度随温度变化幅度远大于 NaCl，降温结晶时 KNO3 会大量析出，NaCl 留在滤液中，可除杂，方案合理。
C. 锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，铁是固体杂质，无法通过过滤除去，无法达到除杂目的，方案不合理。
D. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，加入等量等浓度的澄清石灰水，可通过浑浊程度比较CO2 含量，方案合理。
故选 C。
14 ．D
答案第 4 页，共 10 页
A、由溶解度曲线可知，T1℃时NaNO3 的溶解度大于KNO3 的溶解度，则该温度下等量的水溶解NaNO3 的质量大于KNO3 ，因此甲中有剩余固体时，说明甲中加入的是溶解度较小的KNO3 固体，A 正确；
B、乙中加入的是NaNO3 ，若恰好溶解形成饱和溶液，则其溶质质量分数为
,若溶液不饱和，则其溶质质量分数小于 50.0% ，B 正确；
C、加热甲试管，其中KNO3 的溶解度会随温度升高而增大，因此随着未溶KNO3 逐渐溶解，溶液的溶质质量分数先增大；当KNO3 完全溶解后，溶液的溶质质量分数不再变化，C 正确；
D 、T2℃时KNO3 、NaNO3 的溶解度相等，则该温度下 10g 水中形成饱和溶液时所需KNO3 、
NaNO3 固体质量相等，T1℃时，分别向盛有等量水的甲、乙试管加入等质量的KNO3 和NaNO3固体，则要使甲、乙两试管分别由 T1℃升温到 T2℃并使溶液恰好达到饱和，还需加入等量的两种固体物质，D 错误。
故选 D。
15 ．B
A、金属足量时， 等质量、等浓度的稀盐酸完全反应， 生成氢气的质量相等，图像中铁生成氢气更多，不符合规律，故 A 错误。
B、高锰酸钾受热分解生成氧气， 剩余固体总质量减小，而锰元素质量在反应前后守恒，因此剩余固体中锰元素的质量分数先增大，反应结束后保持不变，且初始高锰酸钾中锰元素质量分数不为 0，与图像一致，故 B 正确。
C、未加入锌粉时，硫酸铜溶液本身有质量，图像起点为 0，不符合事实，故 C 错误。
D、温度不变时， 饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，溶质质量分数始终不变，图像中溶质质量分数先上升，不符合规律，故 D 错误。
故选 B。
16 ．(1)
2CO-
(2)
+5
KClO3
答案第 5 页，共 10 页
(3)
N2
（1）碳酸根离子带 2 个单位负电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为 1 ，省略不写，故碳酸根离子表示为： CO- ；表示多个离子，就在离子符号前加上相应的数字，则 2 个碳酸根离子表示为：2CO- 。
（2）根据化合物中正负化合价代数和为 0 ，KClO3 中钾元素为+1价、氧元素为-2 价，计算得氯元素为+5 价；化合价需标注在对应元素符号的正上方，正负号在前、数值在后，故硫
(
+
5
)酸钾中氯元素化合价表示为：KClO3 。
（3）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氮气由氮分子（N2 ）直接构成，因此对应粒子为N2 。
17 ．(1)D
通电
(2) 32.4 2H2O 2H2 ↑+O2 ↑
(3) Ca2+ 、Mg2+
(4)BC
（1）A. 小麦粉不能溶于水形成溶液，此选项不符合题意；
B. 大豆油不能溶于水形成溶液，此选项不符合题意；
C. 纯牛奶不能溶于水形成溶液，此选项不符合题意；
D. 蔗糖能溶于水形成溶液，此选项符合题意。
故选 D。
（2）电解水时，正氧负氢，氢二氧一，根据水的电解实验图，A 管中气体体积少于 B 管，因此 A 管中气体是氧气，B 管中气体是氢气，电解水实验产生气体的体积比为 1 ：2，实验结束后发现 A 管中气体体积为 16.2mL，所以理论上 B 管中气体体积为 32.4mL；电解水的方程式为：2H2O H2 ↑+O2 ↑。
（3）含有较多可溶性钙、镁化合物的水是硬水，含有较少可溶性钙、镁化合物的水是软水。兴趣小组用如图净水器研究水的净化，阳离子交换树脂通过钠离子与水中的Ca2+ 、Mg2+ 交换，从而降低水的硬度。
答案第 6 页，共 10 页
（4）A. 地下水资源是有限的，要合理开采使用地下水，此选项不符合题意；
B. 农业生产中普及喷灌、滴灌技术，可节约用水，此选项符合题意；
C. 生活中使用节水器具，可节约用水，此选项符合题意；
D. 某厂废水看起来清澈透明，经检测可判断是否能直接排放，此选项不符合题意。
故选 BC。
18 ．(1) 碳沉积覆盖在催化剂表面，使催化剂表面积减小 二氧化碳
(3)500
（1）据分步反应，CH4 第一步分解生成碳和氢气，若生成的碳没有完全反应，会沉积覆盖在催化剂表面，减小催化剂的表面积；沉积的碳可以和CO2 反应生成CO ，因此可添加适量二氧化碳。
（2）三氟化氮气体与硅在一定条件下反应生成四氟化硅气体和氮气，据此可以写出化学方程式：3Si + 4NSi
（3）溶液稀释过程中溶质质量不变，设需要 20%的氢氧化钠溶液质量为 x，则： 20% . x = 5% .(x +1500kg) ，解得x = 500kg 。
19 ．(1)t℃时，NaCl、MgSO4 的溶解度相等
(2)加水
(3) 氯化钠 不饱和
(4)36.6g
（1）溶解度曲线交点的含义是表示某一温度下几种物质的溶解度相等，所以 A 的含义为：t℃时，NaCl、MgSO4 的溶解度相等；
（2）将 40℃时硫酸镁的饱和溶液变为该温度下的不饱和溶液，可采用的方法是加水；
（3） 烧杯中一开始是加入 40℃的水 100g，加入了 27gNaCl 、3gMgSO4，充分搅拌后固体消失，说明两种固体完全溶解，恒温蒸发掉 50g 水后，溶液中还剩余 50g 水，烧杯中有固体析出。40℃时硫酸镁的溶解度为 44.5g，即在 40℃时，100g 水中最多溶解 44.5g 硫酸镁，则该温度下 50g 水最多能溶解 22.25g 硫酸镁，而加入的硫酸镁才 3g，所以硫酸镁不会析出，
答案第 7 页，共 10 页
所得溶液为硫酸镁的不饱和溶液，因此析出的物质是氯化钠。
（4） 由前面分析可知，乙烧杯中析出的固体为氯化钠，所以在 40℃时，50g 水中最多溶解氯化钠的质量为：27g - 8.7g = 18.3g ，所以在 40℃时，100g 水中最多溶解氯化钠的质量为36.6g，即在 40℃时，氯化钠的溶解度为 36.6g。
20 ．(1)物理
(3) KOH 1: 1
（1）“Ⅰ混合加热”只是将MnO2 和KOH 加热熔融混合，没有新物质生成，因此属于物理变化；
（2）“聂氧化反应”中，反应物是MnO2 、KOH 和空气中的O2 ，高温下生成K2MnO4 和水，化学方程式为：2MnO2 +4KOH+OK2MnO4 +2H2O；
（3）流程中Ⅲ电解生成KOH ，而第一步反应需要投入KOH ，因此可循环利用的物质是KOH ；
不考虑损耗时，初始投入MnO2 中的所有锰元素，最终全部转化为KMnO4 中的锰元素，因此二者锰元素质量比为1:1；
（4）高锰酸钾受热易分解，温度过高会分解，导致产率降低，化学方程式为：
21 ．(1)④⑤
(2)长颈漏斗
(3) B 2H2OH2O + O2 ↑ m
(4) 中间 CuSO4 、Na2SO4
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，需要用到护目镜、涉及明火、实验装置会有热度、实验后需要洗手，而排风和锐器的图标不会出现在这个实验中。故应填写：
④⑤;
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（2）由题图可知，仪器 a 的名称为长颈漏斗。故应填写：长颈漏斗；
（3）过氧化氢制取氧气时，要控制反应速率，需要选择可以控制液体滴加速度的发生装置，即 B（分液漏斗可以控制液体加入量）；
过氧化氢在二氧化锰催化下分解的化学方程式：2H2OH2O + O2 ↑ ;
氧气密度比空气大，用 G 装置收集时，气体应从 m 端进入，空气从 n 端排出。
故应填写：B ；2H2OH2O + O2 ↑ ；m；
（4）①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合发生反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，无气体产生，反应前后质量不发生变化。此时天平指针指向刻度盘的中间；
②氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应结束后溶液为蓝色，说明硫酸铜有剩余，则此时溶液中的溶质有硫酸铜(CuSO4)、硫酸钠(Na2SO4)。
22 ．(1)D
(3) Cr>Mg>Cu 铬片表面产生气泡，溶液逐渐变为蓝色Mg + CrSO4= MgSO4+ Cr
(4)高温下降低生铁的含碳量（或使生铁中过量的碳与氧气反应生成 CO2，降低含碳量）
（1）金属材料包括纯金属和合金；不锈钢是铁合金、青铜是铜合金、铝箔是纯铝，都属于金属材料；氧化铝是金属氧化物，不属于金属材料，故选 D。
（2）工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，方程式为：Fe2O3 +3CO Fe+3CO2 。
（3）[提出猜想]在金属活动性顺序中，镁排在铜前面，已知已有两种猜想：Mg>Cu>Cr， Mg>Cr>Cu，剩余的合理猜想为铬比镁活泼，即 Cr>Mg>Cu。
[进行实验]猜想三正确，说明铬活动性在氢前，能和稀硫酸反应生成氢气和蓝色的硫酸亚铬，因此实验现象为铬片表面产生气泡，溶液逐渐变为蓝色。
[交流与讨论]实验③中镁比铬活泼，镁和硫酸亚铬发生置换反应，置换出铬，生成硫酸镁，方程式为：Mg + CrSO4= MgSO4+ Cr 。
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（4）生铁含碳量高于钢，炼钢的核心原理是通过高温反应，降低生铁中的含碳量，得到性能更好的钢。
23 ．(1)设 100g 碳酸氢钠溶液中溶质 NaHCO3 的质量分数为 x。
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NaHCO3 +HCl
84 36.5
100g × x 100g ×3.65%
= NaCl +H2O +CO2 ↑
x = 8.4%
答：所用碳酸氢钠溶液的溶质质量分数为 8.4%。
(2)设：反应生成 NaCl 的质量为y，生成 CO2 的质量为 z。
NaHCO3 (
=
NaCl
58.5
y
)+HCl 36.5 100g ×3 65% +H2O +CO2 44 z ↑
y = 5.85g
z = 4.4g
反应后溶液质量=100g+100g_4.4g=195.6g（根据质量守恒定律，反应前稀盐酸质量与碳酸氢钠溶液质量之和减去生成二氧化碳的质量即为反应后溶液质量）。
反应后所得溶液的溶质质量分数为 5.85g × 100% ≈ 3.0% 。
195.6g
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为 3.0%。