云南省曲靖市麒麟区四中教育集团2025-2026学年九年级下学期第一次月考化学试题（含解析）

麒麟区四中教育集团 2025—2026 学年下学期第一次月考
化学试题卷
(全卷共四个大题，30 个小题；满分 90 分，考试用时 75 分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题(共 40 分)
一、选择题(本大题共 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意，多选错选或不选均不得分。请将符合题意的选项序号填写在答题卡相应位置上)
1 ．云南省青铜文化代表作牛虎铜案，体现了战国时期古滇青铜铸造技术的高度成就。下列青铜器制作工艺中涉及化学变化的是
A ．开采铜矿 B ．冶炼青铜 C ．铜水浇铸 D ．打磨抛光
2 ．化学的发展离不开化学家的贡献。下列说法错误的是
A ．徐光宪-研发稀土分离技术 B ．闵恩泽-研发石油化工催化剂
C ．拉瓦锡-发现抗疟疾药物青蒿素 D ．张青莲----测定相对原子质量
3 ．神舟二十号载人飞船核心舱内气体组成和空气成分基本一致，核心舱内气体体积分数最大的是
A ．氮气 B ．氧气 C ．二氧化碳 D ．稀有气体
4 ．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是
A ．取用固体 B ．滴加液体 C ．点燃酒精灯
D ．加热液体
5．我国新疆赛里木湖是“冰泡湖”，“冰泡”是由湖底植物释放出的沼气(主要成分甲烷)在上升过程中，因极寒天气导致冰封速度过快，被“锁”在冰层之中而形成的。下列说法正确的是
A ．“冰泡”形成时水结冰速度比甲烷逸出得快
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B ．能形成“冰泡”，说明甲烷易溶于水
C ．“冰泡” 中气体分子大小发生了变化
D ．“冰泡” 中气体分子不再运动
6 ．下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A ．氧气能支持燃烧，用作高能燃料 B ．一氧化碳能还原金属氧化物，用于冶炼金属
C ．钨的熔点高，用于做保险丝 D ．银的导电性好，大量用于制导线
7 ．下列对实验现象的描述正确的是
A ．木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，产生二氧化碳气体
B ．铜片投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为蓝色
C ．把锌粒加入硫酸铜溶液中，反应后锌粒表面会有红色固体生成
D ．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
8 ．如图是兴趣小组设计的电解水实验创新装置，下列有关说法正确的是
A ．实验中注射器针筒内气体的质量比为1:2
B ．与电源负极相连的注射器针筒内液面下降速率慢
C ．该实验说明水中有氢气和氧气
D ．与正极相连的注射器针筒内，产生的气体可以使带火星的木条复燃
9 ．稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是
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A ．x=64
B ．钆属于金属元素
C ．钆的相对原子质量为 157.2
D ．钆原子失去 2 个电子后形成 Gd2-
10 ．2025 年 5 月 12 日是第 17 个全国防灾减灾日。下列说法不正确的是
A ．厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气
B ．电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾
C ．加热液体时，试管口不能朝着自己或他人
D ．点燃可燃性气体前先检验气体的纯度
11 ．化学与生活息息相关。下列说法正确的是
A ．用水灭火实际上是降低可燃物的着火点 B ．室内着火，应立即打开门窗，让风吹灭火焰
C ．稀有气体制成霓虹灯利用了其物理性质 D ．进入煤矿井前要先做灯火试验
12 ．某反应的微观过程如图。下列说法正确的是
A ．对应的化学式为 CO2 B ．该反应为置换反应
C ．反应过程涉及的氧化物有 2 种 D ．生成的c。与的质量比为 1 ：16 13 ．云南的美食“折耳根”具有抗病毒的功效，其主要抗菌成分为鱼腥草素（C12H22O2 ）。下列有关鱼腥草素说法正确的是
A ．鱼腥草素中含有一个氧气分子
B ．鱼腥草素中，碳、氢、氧元素的质量比为12 : 22 : 2
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C ．鱼腥草素由 12 个碳原子、22 个氢原子、2 个氧原子构成
D ．鱼腥草素中碳元素质量分数最大
14 ．化学用语是学习化学的重要工具。下列有关化学用语含义的叙述正确的是
①H ②Fe ③2Fe2+ ④CO2 ⑤KCl
A ．③表示 2 个铁离子 B ．①②④⑤能表示物质组成
C．②和③属于同种元素 D．④表示 CO2 由 1 个碳元素和 2 个氧元素组成
15 ．CO2 的捕集、利用是实现“碳中和” 的重要途径。下列有关含碳物质说法不正确的是
A ．减少化石燃料的使用可减少碳排放
B ．CO2 和 CO 均具有可燃性
C ．CO2 和 CO 在一定条件下可以相互转化
D ．利用CO2 人工合成淀粉对解决粮食危机和实现“碳中和”意义重大
16 ．下列实验方案不能达到实验目的的是
实 验 方 案
实 验 目 的 A ．探究温度对分子运动快慢的影响 B．测定空气中氧气的含量 C ．比较合金的硬度 D．探究铁钉生锈需要与氧气接触
A ．A B ．B C ．C D ．D
17 ．小康以丙为“数轴” 的原点将活动性顺序中的金属分为两部分（如图）。下列有关说法错误的是
A ．在自然界中丁主要以单质形式存在
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B ．小康选择“数轴” 的原点丙为 H
C ．将乙加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色
D ．甲和 Hg 都能和稀硫酸发生反应，甲比 Hg 反应更快
18 ．跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中不正确的是
选项 实践活动 学生观点
A 基于碳中和理念设计低碳行动方案 二氧化碳属于空气污染物
B 垃圾分类与回收利用 废旧合金属于金属材料
C 用自制简易净水器净化雨水 活性炭具有吸附性
D 劳动时使用铁合金工具 铁合金比纯铁硬度大
A ．A B ．B C ．C D ．D 19 ．下列实验方案设计合理的是
选项 实验目的 实验方案
A. 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 将混合气体点燃
B. 除去铜粉中混有的少量铁粉 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C. 鉴别N2 和CO2 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象
D. 鉴别纯金和黄铜 观察颜色
A ．A B ．B C ．C D ．D
20 ．Mg2Cu 可用于化学储氢，其贮氢与释氢过程如图所示，下列说法错．误．的是
A ．贮氢反应需要在高温条件下进行，因此要隔绝空气防止发生爆炸
B ．贮氢吸收的H2 比释氢释放的H2 少
C ．若释氢时要得到8gH2 ，至少需要MgH2 的质量是 26g
D ．从反应条件及用到的物质分析，此法储氢仍没有解决氢气制取和储运成本高的问题
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第Ⅱ卷 非选择题(共 50 分)
二、填空及简答题：(本大题共 6 个小题，化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 30 分)
21 ．回答下列问题
(1)《功勋》讲述了共和国勋章获得者的精彩故事。
①于敏的氢弹梦：于敏参与设计了我国第一颗氢弹，氢弹原料中的氘是一种质子数和中子数均为 1 的原子，如图示意图能表示氘原子的是 (填字母)；
②袁隆平的粮食梦：2020 年袁隆平团队成功种植了“海水稻”，海水稻硒含量比普通大米高7.2 倍，有益于人体健康。这里的硒是指 (填“元素” 、“分子”或“原子”)；
③黄旭华的潜艇梦：黄旭华被誉为中国核潜艇之父，他为中国核潜艇作出巨大贡献。潜艇供氧的反应原理为2Na2O2 + 2X = 2Na2CO3 + O2 ，则 X 的化学式为 。
(2)四大发明是我国古代人民的智慧结晶。
①造纸术；纸的主要成分是纤维素(C6H10O5)n ，其中碳、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。
②印刷术：用墨印刷的字能够长久保存且不变色的原因是 。
22 ．能源的合理利用。
(1)能源是制约社会发展的重要因素。化石燃料属于 能源（填“可再生”或“不可再
生”）。天然气的主要成分是甲烷， 其燃烧的化学方程式为 。做饭时， 若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，此时需要 （填“调小”或“调大”）灶具的进风口。
(2)2025 年《政府工作报告》提出，持续加强生态环境保护，提升绿色低碳发展水平。下列能源中最理想的是 。
A ．氢能 B ．煤 C ．石油 D ．天然气
23．水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。以下是某化学兴趣小组同学整理的水净化发展的几个关键阶段。
(1)早期探索：古代时期，人们将水中的泥土、砂砾等沉淀物自然沉降后除去饮用，后来将
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水煮沸来净化饮用水。现在人们通常在水中加入 （填物质名称）来加速悬浮颗粒物沉降。
(2)公元前 5 世纪：希波克拉底提出将水通过布来帮助清除淤泥和其他沉积物的概念。这种操作能去除水中的 （填“可溶性”或“难溶性”）杂质。
(3)18 世纪中期：约瑟夫艾米获得了第一个净水器的专利，他的设计结合了羊毛、海绵和木炭层来净化饮用水。木炭层起的作用与活性炭相似， 其中木炭层净水时的作用是 。
(4)现代技术：利用海水淡化将是解决水资源短缺的重要途径，海水淡化可采用膜分离技术（如图），水分子（H2O）可以透过淡化膜，其他离子（如 Na+ 、Cl-等）不能透过。用膜分离技术得到 （填“软水”或“硬水”）。
24 ．阅读短文，回答问题。
2025 年诺贝尔化学奖授予三位在金属有机框架（简称MOF）”领域做出开创性贡献的科学 家。这是一种由金属离子（如铜、锌等） 与有机配体形成的多孔晶体材料。其核心特点是内部具有可供分子进出的巨大空腔，通过调整金属离子和有机配体的种类，可精准设计框架，从而实现对特定物质的捕获、储存或催化。
MOF 的用途广泛。在水资源领域，可用于解决干旱问题，它可以在空气湿度只有 20%的情况下，每公斤每天可以收集 1.3 L 的水。在能源领域， 解决氢能源车储氢难题，传统钢瓶要用高压把氢压缩进去，既不安全，能量密度又低，而 MOF 孔隙能像海绵吸水一样吸氢，具有高储氢密度，使氢燃料汽车的燃料箱更小更安全。在碳中和领域，MOF 能捕获二氧化碳，对抗全球变暖，不仅可以降低碳捕集的成本，且能耗更低，还能对收集的二氧化碳回收利用。若利用 MOF 从空气中提取氧气，可用在高原、潜水等场景， 就不用背沉重的氧气瓶了。还可利用 MOF 储存有毒气体、催化化学反应或导电。
MOF 的开发以从创造分子到解决全球问题” 的思路开辟了全新路径，向这一崇高的科学精神致敬！
(1)写出 2 个铜离子： 。
(2)MOF 通过表面空隙吸附和释放水分子，该过程发生的变化属于 （填物理”或化学”）变化。
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(3)从分子的角度解释，能用高压把氢气压缩进钢瓶的主要原因是 。
(4)利用MOF 催化臭氧（化学式为 O3）转化为氧气的化学方程式为 。
25 ．金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿(主要含 ZnS，还含有SiO2 和少量 FeS 、 CdS 、PbS 杂质)为原料制备金属锌的流程如图，回答下列问题：
(1)“焙烧”过程中金属硫化物全部转化成金属氧化物，焙烧时 ZnS 发生反应的化学方程式是 。焙烧尾气必须进行净化处理的原因是 。
(2)“还原除杂”利用锌粉与CdSO4 反应，其化学方程式为 ；已知 Cd 放入盐酸中有气体产生，则 Cd 、Zn 、Cu 的金属活动性顺序为 。
26 ．根据下列实验回答问题：
(1)实验 1 中湿润的紫色石蕊纸花颜色变为 色，变色的原因是 。
(2)实验 2 中通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律，该装置中小气球的作用是
。
(3)实验 3 一段时间后观察到试管①中的铁钉生锈，试管② 、③中的铁钉没有生锈，说明铁生锈的条件是 。
(4)实验 4 中，根据 Y 形管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是 。
三、实验探究题：(本大题共 3 个小题，化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 15 分)
27 ．根据氧气、二氧化碳的制取实验，回答下列问题。
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(1)若用装置 A 加热KMnO4 制取O2 ，图中 a 处需补充仪器的名称是 。
(2)若实验室用装置 B 制取CO2 ，反应的化学方程式是 。B 装置与C 装置比较
优点是： 。
(3)装置 D 是小组同学在老师指导下设计的家用简易制氧机原理图。过碳酸钠在水的作用下生成碳酸钠和过氧化氢，甲仓的主要作用是 （答一点即可）。
28 ．化学实践小组围绕金属和金属材料展开了如下项目式探究。
任务一：了解金属材料的变迁
【交流讨论】
(1)如图是部分金属被开发的年代时间轴，从化学视角看，决定这一先后顺序的关键因素是 (填序号)。
A ．金属活动性 B ．熔、沸点 C ．导热性 D ．在地壳中的含量任务二：寻找铁器取代青铜器的原因
【查阅资料】铁矿分布比铜矿更广、更多。战国初期炼铁已提高到块炼渗碳钢， 西汉中叶出现生铁炒钢的新工艺，南北朝灌钢工艺问世，具有中国特色的古代冶炼技术体系基本建立。任务三：比较铜、铁的金属活动性强弱
【猜想假设】铁的金属活动性比铜强。
【进行实验】
(2)小组同学设计了如下实验方案。
项目 实验操作 实验现象 实验结论
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方案一 取两块大小相同的铁片和铜片，分别放入盛有 2 mL 10%的稀硫酸的试管中 铁片表面有气泡产生，铜片表面 铁的金属活动性比铜强
方案二 另取一块铁片放入盛有 2 mL 硫酸铜溶液的试管中 铁片表面有红色固体析出
(3)方案一中发生反应的化学方程式为 。
【拓展延伸】实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y 形管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。小组同学又利用 Y 形管设计了如图实验进行探究。
(4)该实验也能验证铁、铜、银的金属活动性顺序。倾斜 Y 形管后，使左侧反应后的溶液与铁粉接触，充分反应后将 Y 形管内物质过滤，向滤渣中加入盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有 。
29 ．丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂。某化学实验小组利用鸡蛋壳(含 90%的碳酸钙)和丙酸反应制备丙酸钙并探究温度对其产率的影响和防霉效果。
【查阅资料】①丙酸钙的化学式为Ca(C3H5O2)2 。②丙酸的化学式为C3H6O2 。实验一：制备丙酸钙
(1)制备原理为CaCO3 + 2C3H6O2 = Ca (C3H5O2)2 + H2O + CO2 ↑ , 产生的CO2 能使澄清石灰水变浑浊，原因是 (用化学方程式表示)。
实验二：探究温度对丙酸钙产率的影响
【设计与实验】取一定量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片研磨成粉，加入丙酸溶液，在下表所示条件下反应，测定丙酸钙的产率。
实验 反应温度/℃ 丙酸的用量/mL 反应时间/h 丙酸钙的产率/%
① 60 27 3 77.63
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② 70 27 3 79.56
③ 80 27 3 82.68
(2)通过实验①②③可以得出的结论是 。
实验三：探究丙酸钙的防霉效果
小组同学为探究丙酸钙的防霉效果，按下表中序号①~⑧的配方蒸制 8 个馒头，冷却后置于密封袋中，定期观察记录如下表：
组别 第 1 组 第 2 组
序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
配方 面粉/g 50 50 50 50 50 50 50 50
酵母/g 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75
蔗糖/g 0 0 0 0 5 5 x 5
丙酸钙/g 0 0.06 0.10 0.15 0 0.06 0.10 0.15
开始发霉时间 第 3天 第 4天 第 5天 第 6天 第 3天 第 4天 第 5天 第 6天
(3)第 2 组实验中，⑦中的 x 为 。
(4)对比第 1 组、第 2 组实验可得出结论： 。
四、计算题：本题共 1 题，共 5 分
30 ．西汉时期，《淮南万毕术》中记载了“ 曾青得铁则化为铜” 的现象，这描述了铁置换硫酸铜溶液中铜的化学反应。现有铁 5.6 g，求完全反应后可生成铜的质量。（反应原理：
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ）
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1 ．B
A、开采铜矿过程中没有生成新物质，属于物理变化，该选项不符合题意。
B、冶炼青铜是通过化学反应从矿石中提取铜并形成合金，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
C、铜水浇铸过程中没有生成新物质，属于物理变化，该选项不符合题意。
D、打磨抛光过程中没有生成新物质，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选 B。
2 ．C
A、徐光宪提出了稀土分离的全新理论， 被誉为“ 中国稀土之父”，故选项说法正确；
B、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者， 研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项说法正确；
C、屠呦呦发现了抗疟疾药物青蒿素，故选项说法错误；
D、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值， 为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项说法正确；
故选：C。
3 ．A
空气的成分按体积计算， 大约是：氮气 78%，氧气 21%，稀有气体 0.94%，二氧化碳 0.03%。核心舱内气体组成与空气基本一致，空气中氮气的体积分数约为 78%，远高于氧气、二氧化碳和稀有气体，因此体积分数最大的是氮气。
故选 A。
4 ．D
A、取用固体时， 瓶塞倒放在桌面，防止腐蚀桌面或污染试剂，该选项不符合题意。
B、滴加液体时，胶头滴管在试管口上方竖直悬空，该选项不符合题意。
C、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，以防失火，该选项不符合题意。
D、给试管中的液体加热时， 用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管倾斜约 45° , 试管夹夹在中上部，手握试管夹长柄，拇指松开短柄，该选项符合题意。
故选 D。
5 ．A
A、由题意可知 “冰泡” 是因极寒气温导致冰封速度过快，将沼气（甲烷）“锁” 在
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冰层之中形成的，这表明水结冰速度比甲烷逸出得快，故选项说法正确；
B、甲烷难溶于水，在湖底产生后能以气泡形式上升，才有可能在上升过程中被冰封形成 “冰泡” 现象，若易溶于水则无法形成气泡，故选项说法错误；
C、水结冰形成 “冰泡” 过程主要是物质状态变化，“冰泡” 中气体分子本身大小不会发生变化，变化的是分子间间隔，故选项说法错误；
D、分子总是在不断运动，“冰泡” 中的气体分子也在不停地运动，只是在固态冰中运动相对受限，故选项说法错误；
故选：A。
6 ．B
A、氧气能支持燃烧（助燃性），但氧气本身不具有可燃性，不能用作燃料，对应关系错误。
B 、一氧化碳具有还原性，能将金属氧化物还原为金属单质，因此可用于冶炼金属，对应关系正确。
C、保险丝的作用是在电流过大时自动熔断，保护电路，因此需要选用熔点低的金属材料。钨的熔点极高，不适合做保险丝，对应关系错误。
D、银的导电性虽好， 但银的价格昂贵，大量使用成本过高，因此不会大量用于制导线（常用铜或铝代替），对应关系错误。
故选：B。
7 ．C
A、实验现象是感官能直接观察到的内容，“产生二氧化碳气体” 是实验结论，不是现象，该描述错误。
B、在金属活动性顺序中， 铜位于氢之后，不能与稀硫酸发生反应，因此无气泡产生，溶液也不会变色，该描述错误。
C、锌的金属活动性强于铜，锌粒加入硫酸铜溶液中会发生置换反应：Zn+CuSO4 =ZnSO4 +Cu ，生成了铜，所以反应后锌粒表面会有红色固体生成，该描述正确。
D、硫在空气中燃烧， 产生的是淡蓝色火焰；在氧气中燃烧才会产生明亮的蓝紫色火焰，该描述错误。
故选 C。
8 ．D
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A、电解水时，生成的氧气和氢气的体积比为 1 ：2，而不是质量比，该选项说法不正确；
B、电解水时， 正极产生氧气，负极产生氢气，且生成氧气和氢气的体积比为 1：2，则与电源负极端相连的注射器针筒内液面下降速率更快，该选项说法不正确；
C、该实验说明水由氢元素和氧元素组成，该选项说法不正确；
D、正极产生的气体为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，该选项说法正确。故选 D。
9 ．D
A、由钆原子结构示意图可知， 圈内数字表示质子数，由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故 x=64，说法正确，不符合题意；
B、钆带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钆的相对原子质量为 157.2，说法正确，不符合题意；
D、由钆原子结构示意图可知，钆原子最外层电子数为 2< 4 ，在化学反应中易失去 2 个电子形成带 2 个单位正电荷的钆离子，其离子符号为Gd2+ ，说法错误，符合题意。
故选：D。
10 ．A
A、天然气是可燃性气体， 与空气混合达到一定比例时，遇明火或电火花等可能会发生爆炸。打开抽油烟机时， 可能会产生电火花，从而引发天然气爆炸，所以不能立即打开抽油烟机排气，该说法不正确，符合题意。
B、电动车在充电过程中， 如果电池、充电器等存在质量问题， 或者充电环境不规范，容易引发火灾。居民楼内人员密集， 一旦发生火灾，后果不堪设想，所以电动车不能在居民楼内充电，该说法正确，不符合题意。
C、加热液体时， 液体可能会因沸腾而喷出，如果试管口朝着自己或他人，可能会导致人员烫伤，所以加热液体时，试管口不能朝着自己或他人，该说法正确，不符合题意。
D、可燃性气体与空气混合达到一定比例时，遇明火可能会发生爆炸。点燃可燃性气体前检验纯度，可以防止因气体不纯而发生爆炸，该说法正确，不符合题意。
故选 A。
11 ．C
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A、灭火的原理：隔绝空气或氧气、温度降到着火点一下、移除可燃物。用水灭火的原理是通过水汽化吸热，使温度降低到可燃物的着火点以下，而着火点是物质的固有属性，不能被降低，说法错误；
B、室内着火时立即打开门窗， 会使大量空气进入，为燃烧提供充足的氧气，导致火势迅速蔓延，说法错误；
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光， 这一过程没有新物质生成，属于物理性质，可用于制作霓虹灯，说法正确；
D、煤矿矿井中含有可燃性气体，做灯火试验可能会引燃气体，发生爆炸，说法错误；故选：C。
12 ．D
根据微观示意图，该反应是 CH4 、H2O 在催化剂条件下反应生成 CH3OH 、H2，化学方程式为CH4 +H2O CH3OH+H2 。
A、由图知， 由 2 个 H 原子和 1 个 O 原子构成，化学式应为 H2O，不是CO2 ，A 错误；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物都是化合物，不符合置换反应特点，B 错误；
C、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，反应涉及的氧化物只有 H2O，共 1 种，C 错误；
D、根据CH4 +H2O CH3OH+H2 ，生成的c。与的质量比为2∶32 = 1∶16 ，D 正确。
故选 D。
13 ．D
A：鱼腥草素（C12H22O2 ）是纯净物，由分子构成，分子中含有的是氧原子，而非氧气分子，说法错误。
B、元素质量比需根据相对原子质量计算， 则鱼腥草素（C12H22O2 ）中碳、氢、氧元素的质量比为(12× 12) : (1× 22) : (16× 2) = 144 : 22 : 32 = 72 :11:16 ，12 : 22 : 2 为原子个数比，说法错误。
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C、鱼腥草素是由大量分子构成的物质，1 个鱼腥草素分子由 12 个碳原子、22 个氢原子、2个氧原子构成，不能直接说“鱼腥草素由原子构成”，说法错误。
D、鱼腥草素（C12H22O2 ）的相对分子质量为12× 12 +1 × 22 +16 × 2 = 198 ，则碳元素的质量分数为 12 × 12 × 100% ≈ 72.7% ，氢元素的质量分数为 1 × 22 × 100% ≈ 11. 1% ，氧元素的质量分
198 198
数为 16 × 2 × 100% ≈ 16.2% ，则碳元素质量分数最大，说法正确。
198故选：D。
14 ．C
①H 表示氢元素或 1 个氢原子；②Fe 表示铁元素、1 个铁原子或铁物质；③2Fe2+表示 2 个亚铁离子；④CO2 表示二氧化碳物质或 1 个二氧化碳分子，表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成，一个二氧化碳分子由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成；⑤KCl 表示氯化钾物质。
A 、③表示 2 个亚铁离子，错误；
B 、①不能表示物质组成，错误；
C 、②和③质子数都为26，均属铁元素，正确；
D、元素只讲种类不讲个数，错误；故选 C。
15 ．B
A、化石燃料燃烧会产生 CO2，减少使用可减少碳排放，正确；
B 、CO2 不燃烧也不支持燃烧，CO 具有可燃性，错误；
C 、CO2 和 CO 在一定条件下可以相互转化，CO 燃烧生成 CO2 ，CO2 与碳高温下反应生成CO，正确；
D、利用CO2 人工合成淀粉对解决粮食危机和实现“碳中和”意义重大，正确。
故选 B。
16 ．A
A、探究温度对分子运动快慢的影响需遵循控制变量法，仅保留温度为唯一变量，该实验中液体分别为酒精和水，溶剂种类、温度均不同，变量不唯一，无法达到实验目的。
B、足量红磷燃烧消耗氧气， 生成固体五氧化二磷，装置内压强减小，进入装置的水的体积即为氧气的体积，可测定空气中氧气含量，能达到实验目的。
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C、合金硬度大于其组成纯金属，黄铜和铜相互刻画，纯铜片表面出现明显划痕，可比较合金硬度，能达到实验目的。
D、左侧铁钉同时接触水和氧气，右侧铁钉仅接触水（植物油隔绝氧气），左侧生锈、右侧不生锈，对比可探究铁钉生锈需要与氧气接触，能达到实验目的。
故选 A。
17 ．D
根据金属活动性顺序（K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、H 、Cu 、Hg、 Ag 、Pt 、Au），甲是 Al，乙是 Fe，丙是 H，丁是 Au（金） 。
A、丁是金，化学性质稳定，在自然界中主要以单质形式存在，该选项正确；
B、由分析可知丙为 H，该选项正确；
C、乙是铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气（ Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ↑ ), 有气泡产生，
溶液变为浅绿色，该选项正确；
D 、Hg（汞）在金属活动性顺序中位于氢之后，不能和稀硫酸发生反应，该选项错误。故选 D。
18 ．A
A、二氧化碳是空气的固有组成成分， 不属于空气污染物（空气污染物通常指二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物等），该观点错误。
B、金属材料包括纯金属和合金，废旧合金属于金属材料，该观点正确。
C、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，可用于净水，该观点正确。
D、合金的硬度一般大于其组分纯金属，铁合金（如钢、生铁） 的硬度远大于纯铁，该观点正确。
故选 A。
19 ．B
A、二氧化碳不支持燃烧， 且大量存在时，少量的一氧化碳无法被点燃；同时点燃还可能引入氧气等新杂质，方案不合理。
B、铁能与稀硫酸反应（Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ↑ ), 而铜的金属活动性在氢之后，不与稀硫酸反应。加入过量稀硫酸可将铁粉完全反应，再通过过滤、洗涤、干燥得到纯净的铜粉，方案合理。
C 、N2 和CO2 都不支持燃烧、也不能燃烧， 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条都会熄灭，无
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法区分两种气体，方案不合理。
D、纯金与黄铜的颜色均为金黄色，仅通过观察颜色无法区分，通常可通过“加热（黄铜表面会变黑）”或“加稀酸（黄铜会产生气泡）”的方法鉴别，方案不合理。
故选：B。
20 ．C
A、贮氢反应需要高温条件， 氢气是可燃性气体，与空气混合达到爆炸极限时，高温下易发生爆炸，因此要隔绝空气，该说法正确。
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B、根据化学方程式
4 52 ，
MgH2 +2HCl = 2H2 26 4
+MgCl2
,贮氢吸收的H2 比释氢释放的H2 少，该说法正确。
MgH2 +2HCl = 2H2 +MgCl2
26 x
C、根据化学方程式 26 4 = x = 52g ，故若释氢时要得到4 8g
x 8g
8gH2 ，至少需要MgH2 的质量是 52g，该说法错误。
D、从反应条件（高温）、用到的试剂（HCl）和物质循环来看，该储氢方法仍需要高温条件，且试剂消耗、设备要求等导致制氢和储运成本未解决，该说法正确。
故选 C。
21 ．(1) A 元素 CO2
(2) 9 :10 墨的主要成分是碳单质，常温下碳单质的化学性质稳定
（1）原子中质子数=核外电子数，氘原子质子数为 1，因此原子核带 1 个单位正电荷，核外共 1 个电子，对应示意图 A。
物质中描述的成分含量，都是宏观概念，指的是元素，不是分子、原子等微观粒子， 因此填“元素”。
根据质量守恒定律“化学反应前后原子种类、数目不变”可知，X 的化学式为CO2 。
（2）元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，纤维素中碳、氧元素质量比为： (12× 6) : (16× 5) = 72 : 80 = 9 :10 。
用墨印刷的字能够长久保存且不变色的原因是墨的主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质稳定，因此用墨印刷的字迹能长久保存不变色。
22 ．(1)
不可再生
调大
(2)A
（1）化石燃料（煤、石油、天然气） 是古代生物遗体经过漫长地质年代形成的，在短时间内无法从自然界得到补充，因此属于不可再生能源；
甲烷（CH4 ）在点燃条件下与氧气反应，生成二氧化碳和水，化学方程式为
燃气灶火焰呈黄色或橙色、锅底出现黑色物质，说明燃气燃烧不充分（氧气不足），此时需要调大灶具的进风口，增加空气（氧气）的进入量，使燃气充分燃烧。
故填：不可再生；CH4 +2OCO2 +2H2O ；调大。
（2）A、氢气燃烧的产物只有水，不会产生任何污染物，且氢气可以通过水的电解等方式再生，是最理想的清洁、高能燃料，符合题意。
B、煤属于化石燃料， 不可再生，燃烧时会产生二氧化硫、氮氧化物等空气污染物， 还会加剧温室效应，不符合题意。
C、石油属于化石燃料， 不可再生，燃烧时会产生一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物等污染物，对环境有较大影响，不符合题意。
D、天然气属于化石燃料， 不可再生，虽然相对清洁，但燃烧仍会产生二氧化碳，加剧温室效应。
故选：A。
23 ．(1)明矾
(2)难溶性
(3)吸附色素和异味
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(4)软水
（1）净水时用明矾加速悬浮物沉降，利用的是明矾溶于水生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降。
（2）用水通过布来帮助清除淤泥和其他沉积物，这种固液分离的操作是过滤，能去除水中的难溶性杂质。
（3）木炭层起的作用与活性炭相似，木炭层净水时的作用是吸附色素和异味，因为木炭具有疏松多孔的结构，有吸附性。
（4）用膜分离技术得到的淡水几乎不含钙、镁离子化合物，为软水。
24 ．(1) Cu2+
(2)
物理
(3)
分子间有间隔
(4)
（1）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略，表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字。铜离子带 2 个单位正电荷，铜离子符号为 Cu2+。
（2）MOF 通过表面空隙吸附水分子，此过程仅涉及水分子进入材料孔隙（位置变化），未生成新物质（水分子本身未改变），属于物理变化。
（3）气体分子间距较大。施加高压时， 分子间间隔被压缩减小，使更多氢气分子进入钢瓶。
（4）根据题意可知，该反应的反应物与产物： 臭氧（O3）转化为氧气（O2）；催化剂：
MOF
MOF 。该反应的化学方程式为 2O3 3O2 。
25 ．(1) 2ZnS+3OZnO+2SO2 尾气中的二氧化硫有毒，直接排放会污染空
气、形成酸雨
(2) Zn+CdSO4 = ZnSO4 + Cd Zn＞Cd＞Cu
（1）“焙烧”过程中金属硫化物全部转化成金属氧化物，焙烧时 ZnS 和氧气反应生成
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氧化锌和二氧化硫，反应的化学方程式为2ZnS+3OZnO+2SO2 ；焙烧尾气必须进行净化处理的原因是尾气中的二氧化硫有毒，直接排放会污染空气、形成酸雨；
故填：2ZnS+3OZnO+2SO2 ；尾气中的二氧化硫有毒，直接排放会污染空气、形成酸雨。
（2）“还原除杂”利用锌粉与CdSO4 反应，生成了 Cd，即锌与CdSO4 反应生成硫酸锌和 Cd，反应的化学方程式为Zn+CdSO4 = ZnSO4 + Cd ；
锌能置换出 Cd，说明锌的金属活动性强于 Cd；已知 Cd 放入盐酸中有气体产生，说明 Cd的活动性比氢强，而铜不能和酸反应，由此可得出 Cd 、Zn 、Cu 的金属活动性顺序为 Zn＞ Cd＞Cu；
故填：Zn+CdSO4 = ZnSO4 + Cd ；Zn＞Cd＞Cu。
26 ．(1) 红 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液（或纸花）变红
(2)调节装置内的压强，防止橡胶塞被弹出##缓冲气压，避免装置因燃烧放热、压强过大而炸裂
(3)铁与氧气（或空气）和水同时接触
(4)燃烧需要达到可燃物着火点
（1）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液（或纸花）变红，因此观察到湿润的紫色石蕊纸花变为红色；
（2）红磷燃烧放热，小气球的作用是调节装置内的压强，防止橡胶塞被弹出（或缓冲气压，避免装置因燃烧放热、压强过大而炸裂）。
（3） 试管①：铁钉接触水和空气（氧气），会生锈。试管②：铁钉只接触水（植物油隔绝了空气），不生锈。试管③：铁钉只接触干燥空气（无水分） ，不生锈。对比三组实验，
铁生锈的条件是铁与氧气（或空气）和水同时接触。
（4）实验 4 中，Y 形管内白磷和红磷都是可燃物、都接触氧气， 在 Y 形管左侧，白磷在热水中，温度达到着火点而燃烧，右侧的红磷在空气中，温度未达到着火点，不燃烧。对比左右两侧现象，可得到的实验结论是燃烧需要达到可燃物着火点。
27 ．(1)酒精灯
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(2) CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 ↑ 可以控制反应速率
(3)判断氧气的流速（合理即可）
（1）在实验室中，加热常用的仪器是酒精灯，所以若用装置 A 加热KMnO4 制取O2 ，图中 a 处需补充仪器的名称是酒精灯；故填：酒精灯。
（2）实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 ↑ ；B 装置与 C 装置比较，B 装置中含有分液漏斗，可以通过控制液体的滴加速率，来控制反应速率；故填：CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 ↑ ；可以控制反应速率。
（3）氧气不易溶于水，氧气从甲仓中的导管流出会冒出气泡，可以通过冒出气泡的快慢，判断氧气的流速，水还可以给氧气降温，并且湿润氧气等；故填：判断氧气的流速（合理即可）。
28 ．(1)A
(2)无明显现象
(3)Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ↑
(4)Ag 、Cu
（1）由图示信息可得到，金属大规模开发、利用的先后顺序跟金属的活动性、金属冶炼的难易程度相关，活动性强的金属冶炼难度大，使用则较晚，但与金属熔、沸点、导热性、及在地壳中的含量多少无关，故选 A。
（2）方案一：在金属活动性顺序中，铁位于氢元素前面，但铜位于氢元素后面，则铁能和硫酸反应，但铜不能和硫酸反应，则铜片表面无明显现象。
（3）方案一中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为： Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 。
（4）左侧足量铜粉和硝酸银反应，生成硝酸铜和银，铜过量，硝酸银完全反应；反应后硝酸铜溶液流入右侧与铁粉反应，铁置换出铜；向滤渣加盐酸无气泡，说明铁粉完全反应，没有剩余，因此滤渣中一定含有生成的银和铜，一定不含铁。
29 ．(1)Ca(OH)2 +CO2＝CaCO3 ↓ +H2O
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(2)在 60℃~80℃范围内，其他条件相同时，反应温度越高，丙酸钙的产率越高(3)5
(4)其他条件相同时，有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响
（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为Ca(OH)2 +CO2＝CaCO3 ↓ +H2O
（2）实验①②③中，反应温度不同，丙酸的用量和反应时间相同，丙酸钙的产率不同，说明在 60℃~80℃范围内，其他条件相同时，随着反应温度的升高，丙酸钙的产率增大；
（3）由表中数据可知，第 2 组与第 1 组其它数据相同，只是第 1 组无蔗糖，而第 2 组有蔗糖，且第 2 组加入蔗糖的质量应相同，故 x=5；
（4）由表中数据可知，在加入面粉质量相同，酵母质量相同时以及其他条件相同时，有无蔗糖，开始发霉的时间相同，故说明在加入面粉质量相同，酵母质量相同时以及其他条件相同时，有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响。
30 ．解：设完全反应后可生成铜的质量为 x。
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Fe 56 5.6g
+CuSO4 ＝FeSO4 +Cu 64 x
x = 6.4g
答：完全反应后可生成铜的质量为 6.4g。