广东省2026届高三下学期普通高等学校招生全国统一考试模拟测试（一）化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 广东省2026届高三下学期普通高等学校招生全国统一考试模拟测试（一）化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-26 00:00:00 | ||
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文档简介
2026年普通高中学业水平选择考模拟测试(一)化学
本试卷共8页，20小题，满分100分 考试用时75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137
一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 岭南非物质文化遗产丰富多彩。下列非遗展品主要材质属于金属的是
A．香云纱 B．龙凤呈祥银壶
C．石湾陶塑 D．梅花坑兰亭砚
A. A B. B C. C D. D
2. 糖类、油脂和蛋白质在生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是
A. 麻绳的主要成分是纤维素，纤维素能耐酸碱腐蚀
B. 重组Ⅲ型胶原蛋白面膜中的胶原蛋白可以发生水解
C. 《伤寒论》著名方剂小建中汤里所用麦芽糖是还原糖
D. 钾皂的主要成分是脂肪酸钾盐，其可利用油脂与制取
3. 家用小型激光打印机日渐普及。下列说法错误的是
A. 打印机粉盒中的磁性氧化铁的化学式是
B. 感光鼓采用环保的光导材料聚芳酯，聚芳酯属于有机高分子
C. 机身的ABS塑料()可通过缩聚反应制备
D. 打印机工作时高压放电会使空气中的转化为，转化过程发生了化学变化
4. 下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用砂纸（主要成分为）打磨变钝的削笔刀片 硬度大
B 用铝箔包裹变黑的银饰后放入食盐水中“去黑” 的还原性比强
C 用过碳酸钠（）给洗衣机内筒消毒 过碳酸钠具有氧化性
D 园艺中用蛋壳（主要成分为）改良土壤酸性 高温下能发生分解
A. A B. B C. C D. D
5. 科技兴国，近年来很多“中国制造”享誉国内外。下列说法正确的是
A. “超碳一号”使用超临界二氧化碳发电，二氧化碳的电子式为
B. “东方超环”实现全球首次“亿度千秒”，其原料和互为同位素
C. 天宫空间站采用砷化镓()太阳能电池，位于元素周期表第五周期
D. 我国建成百兆瓦级熔盐塔式光热电站，其导热介质低熔点硝酸盐属于分子晶体
6. 下列实验室模拟侯氏制碱法涉及的基本操作中，所选装置及试剂均合理的是
A．制备 B．饱和食盐水吸收
C．分离和制碱母液 D．煅烧
A. A B. B C. C D. D
7. 如图所示转化关系(反应条件已略去，部分产物未标出)中a为淡黄色固体单质，图中各物质均含有同种元素。下列说法错误的是
A. a在足量氧气中反应只能生成c
B. b与c能发生反应生成a
C. d加入碘水中能使碘水褪色
D. 可利用e的浓溶液与固体f反应制备c
8. 金属有机框架材料是理想的气体吸附材料。的晶体由和对苯二甲酸根离子(用表示)通过配位键构成，基本单元结构如图所示。下列说法错误的是
A. 对苯二甲酸属于苯的同系物
B. 对苯二甲酸中碳原子均为杂化
C. 的化学式可表示为
D. 中存在和O形成的配位键
9. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 熔融和金属反应可制金属K 金属K的密度小于金属
B 将铜丝伸入稀硝酸中，溶液变蓝
C 氢氟酸能溶蚀玻璃 氢氟酸是一元强酸
D 可用溶液检验 能与生成血红色沉淀
A. A B. B C. C D. D
10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 32 g()与()的混合物含有共价键的数目为
B. 标准状况下的22.4 L与足量充分反应，生成分子的数目为
C. 溶液中含有的数目为
D. 电解精炼铜开始阶段，阳极质量减少64 g，闭合回路中转移电子的数目为
11. 某种可用作原电池电解质的离子液体的结构如图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，且X、Y、Z、R同周期。下列说法错误的是
A. 原子半径：
B. 第一电离能：
C. 最高价含氧酸的酸性：
D. 和的VSEPR模型名称均为四面体形
12. 已知：①次磷酸(，为一元酸)；亚磷酸(，为二元酸)，。②次磷酸及其盐在空气中久置会被氧化(假设氧化产物只考虑亚磷酸及其盐)。室温下，溶液在空气中放置一段时间后，溶液pH变为7。关于放置后的溶液，下列说法错误的是
A. 的电离方程式为
B. 溶液中
C. 溶液中
D. 加入少量固体，溶液中增大
13. 由结构不能推测出对应性质的是
选项 结构 性质
A 是非极性分子 在中的溶解度大于在水中的溶解度
B 键能： 沸点：
C 分子间存在氢键 易液化
D 的推电子效应大于 丙酸的酸性弱于乙酸
A. A B. B C. C D. D
14. 一种新型淡化海水的电化学装置如图所示，其中c、d均为离子交换膜，b电极为电极，工作时其转化为。该装置工作时，下列说法正确的是
A. 负极上电极反应式为
B. c阳离子交换膜，d为阴离子交换膜
C. 电路中转移电子，理论上有发生反应
D. 电路中转移电子，理论上海水淡化室溶质质量减少29.25 g
15. 按如图所示组装装置并进行实验：当装置c中溶液红色褪去时，装置停止加热。下列说法错误的是
A. 实验时应先打开活塞p，再点燃酒精灯
B. 装置b中溶液变为浅黄时，溶液中至少有两种含分子
C. 装置c中溶液存在
D. 装置c中溶液红色褪去，说明已完全反应
16. 一种用于高效电催化还原的气体扩散水系电解池装置如图a所示。阴极上的反应历程如图b所示。该装置工作时，下列说法错误的是
A. 电催化还原的过程中有极性键的断裂和形成
B. 若在电极表面的吸附为决速步，则过程ⅰ的活化能最高
C. 阴极上电极反应式为
D. 相同时间内，阴极上和阳极上生成气体的物质的量之比为
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。
17. 兴趣小组探究硫酸四氨合铜溶液形成过程及条件。
Ⅰ．配制浓度约的溶液
（1）用胆矾配制溶液，该过程不需要用到仪器有___________(填序号)。
A. B. C. D.
（2）用重量分析法测定所配溶液浓度。取溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀，则___________(用含和的式子表示)。
Ⅱ．探究硫酸四氨合铜溶液的形成过程
向20.0蒸馏水中加入溶液，边搅拌边滴加氨水。用电导率仪测得体系的电导率随加入氨水体积的变化如图所示。
（3）①a→b过程有蓝色沉淀生成，写出生成沉淀的化学方程式：___________；b→c过程沉淀溶解，形成蓝色溶液。
②根据电导率变化情况推断，一定条件下，同浓度溶液的导电能力：___________(填“>”“<”或“=”)。
Ⅲ．探究硫酸四氨合铜溶液的形成条件
兴趣小组为探究以及溶液碱性强弱对生成的影响进行如表所示实验。每组实验试剂混合后充分振荡，静置1小时后测定上层溶液的吸光度。
说明：①室温下，溶液中浓度越大，吸光度越大。②氨水、溶液以及溶液浓度均为。
实验序号 /g V(氨水)/ V［溶液］/mL V(溶液)/ / 上层溶液吸光度
ⅰ 1.0 1.0 0.0 0.0 10
ⅱ 1.0 1.0 1.0 0.0
ⅲ 10 0.0 1.0 0.0 1.0
ⅳ 1.0 1.0 0.0 1.0
（4）___________，___________。
（5）测得()，由此可推出：___________(写两条)。请利用平衡移动的原理解释的原因：___________。
（6）能说明pH过大不利于生成的实验证据为___________(用含λ的关系式表示)，pH过大不利于生成可能的原因为___________。
18. 一种从高杂铜阳极泥［主要含、、、、、硒()以及碲()等］中提取和的工艺流程如图所示。
已知：
①室温下，各难溶物的如表所示。
难溶物
②极易水解生成沉淀，在水溶液中存在()。
（1）是第五周期第VIA族元素，基态原子的价层电子排布式为___________。
（2）“复合浸出”时，通过调控和的比例使铅和银分别以和的形式保留在“浸出渣”中。当“浸出液”中时，最大不超过___________。
（3）“复合浸出”时加入除了能使转化为沉淀外，还能___________，从而增加的浸出率并节约成本；对“浸出液”进一步处理，促进水解，使其转化为沉淀，请写出该过程的离子方程式：___________。
（4）“焙烧”过程中，进入烟气中，实现和的分离，再通过“吸收→还原”制备粗。被还原生成粗时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
（5）“碱浸分碲”时，加入的目的是使转化为易溶的，从而提高的浸出率，请写出该过程的离子方程式：___________。
（6）高杂铜阳极泥中含有痕量硒铜化合物，其立方晶胞是由如图所示两个边长均为的小立方体交错并置而成的。晶胞中和之间的最短距离为___________；占据晶胞的顶点和___________；该硒铜化合物的化学式为___________。
19. 已知反应Ⅰ：(频哪醇)(频哪酮)，
反应Ⅱ：(用“DMBD”表示) 。
反应Ⅰ的反应历程如图所示。
（1）由上图可知，反应Ⅰ的___________(用含a、b、c或d的式子表示)。
（2）下列说法正确的有___________(填序号)。
A. 反应Ⅰ分4步进行
B. 相同条件下，比稳定
C. 其他条件不变，增大不能改变频哪酮的平衡产率
D. 其他条件不变，增大c(频哪醇)，的平衡常数增大
（3）在过热水(270℃，30)中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ．其他条件不变，改变频哪醇的起始浓度，频哪醇的转化率及频哪酮的产率［产率］与反应时间t的关系如图所示。
①当时，前20s反应Ⅰ的平均反应速率为___________。
②反应Ⅰ的反应速率：P点___________(填“>”“<”或“=”)M点。
③反应Ⅰ需要在较高浓度的催化下才能发生。在过热水中不额外加入反应Ⅰ也能发生，可能的原因为___________。
④请在下图中画出频哪酮的平衡浓度与DMBD的平衡浓度之比随温度T的变化趋势_________。
⑤若，当反应Ⅰ和反应Ⅱ均达到化学平衡时，频哪醇的转化率为0.65，频哪酮的产率为0.45，请计算该条件下反应Ⅱ的平衡常数K=___________(写出计算过程)。
20. 烯丙醇()是重要的有机合成中间体，通过不对称氧化反应可合成化合物G(一种-肾上腺素受体阻滞剂)。化合物G的一种合成路线如下：
（1）化合物A的分子式为___________，化合物D中含氧官能团的名称为___________。
（2）溴代烃B的结构简式为___________，B→C的反应类型为___________。
（3）下列说法正确的有___________(填序号)。
A. C→D的过程中有键的断裂和形成
B. E分子中所有碳原子可以在同一平面上
C. 化合物F存在分子间氢键，且能与水互溶
D. D、E、F和G分子中均含有手性碳原子
（4）烯丙醇的同分异构体中，核磁共振氢谱图中只有一组信号峰的化合物的结构简式为___________。
（5）若一定条件下，烯丙醇先与反应生成M，再经过不对称氧化反应可直接得到F，写出M的结构简式：___________。
（6）以丙烯酸、乙烯和为有机原料，根据上述信息，分三步合成化合物。
①第一步：在催化剂的作用下，乙烯与发生反应生成环状化合物Q，其反应的化学方程式为___________。
②第二步：与Q反应形成链状化合物。
③第三步：进行___________(填反应类型)，其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】D
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。
【17题答案】
【答案】（1）AB （2）
（3） ①. ②. <
（4） ①. 0.0 ②. 0.0
（5） ①. 能促进溶解生成；仅有无法使溶解生成 ②. 实验ⅱ中铵根离子浓度增大，与反应生成，减小，增大，使平衡正向移动
（6） ①. ②. pH过高，与反应导致转化为
【18题答案】
【答案】（1）
（2）0.4 （3） ①. 与形成配合物可避免其水解 ②.
（4）1：2 （5）
（6） ①. ②. 面心 ③.
【19题答案】
【答案】（1） （2）BC
（3） ①. ②. < ③. ，过热水温度较高，水的电离平衡常数较大，水电离出的浓度较大 ④. ⑤.
【20题答案】
【答案】（1） ①. ②. 醚键、(醇)羟基
（2） ①. ②. 取代反应（或水解反应） （3）BD
（4） （5） （6） ①. ②. 酯化反应（或取代反应） ③.
本试卷共8页，20小题，满分100分 考试用时75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137
一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 岭南非物质文化遗产丰富多彩。下列非遗展品主要材质属于金属的是
A．香云纱 B．龙凤呈祥银壶
C．石湾陶塑 D．梅花坑兰亭砚
A. A B. B C. C D. D
2. 糖类、油脂和蛋白质在生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是
A. 麻绳的主要成分是纤维素，纤维素能耐酸碱腐蚀
B. 重组Ⅲ型胶原蛋白面膜中的胶原蛋白可以发生水解
C. 《伤寒论》著名方剂小建中汤里所用麦芽糖是还原糖
D. 钾皂的主要成分是脂肪酸钾盐，其可利用油脂与制取
3. 家用小型激光打印机日渐普及。下列说法错误的是
A. 打印机粉盒中的磁性氧化铁的化学式是
B. 感光鼓采用环保的光导材料聚芳酯，聚芳酯属于有机高分子
C. 机身的ABS塑料()可通过缩聚反应制备
D. 打印机工作时高压放电会使空气中的转化为，转化过程发生了化学变化
4. 下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用砂纸（主要成分为）打磨变钝的削笔刀片 硬度大
B 用铝箔包裹变黑的银饰后放入食盐水中“去黑” 的还原性比强
C 用过碳酸钠（）给洗衣机内筒消毒 过碳酸钠具有氧化性
D 园艺中用蛋壳（主要成分为）改良土壤酸性 高温下能发生分解
A. A B. B C. C D. D
5. 科技兴国，近年来很多“中国制造”享誉国内外。下列说法正确的是
A. “超碳一号”使用超临界二氧化碳发电，二氧化碳的电子式为
B. “东方超环”实现全球首次“亿度千秒”，其原料和互为同位素
C. 天宫空间站采用砷化镓()太阳能电池，位于元素周期表第五周期
D. 我国建成百兆瓦级熔盐塔式光热电站，其导热介质低熔点硝酸盐属于分子晶体
6. 下列实验室模拟侯氏制碱法涉及的基本操作中，所选装置及试剂均合理的是
A．制备 B．饱和食盐水吸收
C．分离和制碱母液 D．煅烧
A. A B. B C. C D. D
7. 如图所示转化关系(反应条件已略去，部分产物未标出)中a为淡黄色固体单质，图中各物质均含有同种元素。下列说法错误的是
A. a在足量氧气中反应只能生成c
B. b与c能发生反应生成a
C. d加入碘水中能使碘水褪色
D. 可利用e的浓溶液与固体f反应制备c
8. 金属有机框架材料是理想的气体吸附材料。的晶体由和对苯二甲酸根离子(用表示)通过配位键构成，基本单元结构如图所示。下列说法错误的是
A. 对苯二甲酸属于苯的同系物
B. 对苯二甲酸中碳原子均为杂化
C. 的化学式可表示为
D. 中存在和O形成的配位键
9. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 熔融和金属反应可制金属K 金属K的密度小于金属
B 将铜丝伸入稀硝酸中，溶液变蓝
C 氢氟酸能溶蚀玻璃 氢氟酸是一元强酸
D 可用溶液检验 能与生成血红色沉淀
A. A B. B C. C D. D
10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 32 g()与()的混合物含有共价键的数目为
B. 标准状况下的22.4 L与足量充分反应，生成分子的数目为
C. 溶液中含有的数目为
D. 电解精炼铜开始阶段，阳极质量减少64 g，闭合回路中转移电子的数目为
11. 某种可用作原电池电解质的离子液体的结构如图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，且X、Y、Z、R同周期。下列说法错误的是
A. 原子半径：
B. 第一电离能：
C. 最高价含氧酸的酸性：
D. 和的VSEPR模型名称均为四面体形
12. 已知：①次磷酸(，为一元酸)；亚磷酸(，为二元酸)，。②次磷酸及其盐在空气中久置会被氧化(假设氧化产物只考虑亚磷酸及其盐)。室温下，溶液在空气中放置一段时间后，溶液pH变为7。关于放置后的溶液，下列说法错误的是
A. 的电离方程式为
B. 溶液中
C. 溶液中
D. 加入少量固体，溶液中增大
13. 由结构不能推测出对应性质的是
选项 结构 性质
A 是非极性分子 在中的溶解度大于在水中的溶解度
B 键能： 沸点：
C 分子间存在氢键 易液化
D 的推电子效应大于 丙酸的酸性弱于乙酸
A. A B. B C. C D. D
14. 一种新型淡化海水的电化学装置如图所示，其中c、d均为离子交换膜，b电极为电极，工作时其转化为。该装置工作时，下列说法正确的是
A. 负极上电极反应式为
B. c阳离子交换膜，d为阴离子交换膜
C. 电路中转移电子，理论上有发生反应
D. 电路中转移电子，理论上海水淡化室溶质质量减少29.25 g
15. 按如图所示组装装置并进行实验：当装置c中溶液红色褪去时，装置停止加热。下列说法错误的是
A. 实验时应先打开活塞p，再点燃酒精灯
B. 装置b中溶液变为浅黄时，溶液中至少有两种含分子
C. 装置c中溶液存在
D. 装置c中溶液红色褪去，说明已完全反应
16. 一种用于高效电催化还原的气体扩散水系电解池装置如图a所示。阴极上的反应历程如图b所示。该装置工作时，下列说法错误的是
A. 电催化还原的过程中有极性键的断裂和形成
B. 若在电极表面的吸附为决速步，则过程ⅰ的活化能最高
C. 阴极上电极反应式为
D. 相同时间内，阴极上和阳极上生成气体的物质的量之比为
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。
17. 兴趣小组探究硫酸四氨合铜溶液形成过程及条件。
Ⅰ．配制浓度约的溶液
（1）用胆矾配制溶液，该过程不需要用到仪器有___________(填序号)。
A. B. C. D.
（2）用重量分析法测定所配溶液浓度。取溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀，则___________(用含和的式子表示)。
Ⅱ．探究硫酸四氨合铜溶液的形成过程
向20.0蒸馏水中加入溶液，边搅拌边滴加氨水。用电导率仪测得体系的电导率随加入氨水体积的变化如图所示。
（3）①a→b过程有蓝色沉淀生成，写出生成沉淀的化学方程式：___________；b→c过程沉淀溶解，形成蓝色溶液。
②根据电导率变化情况推断，一定条件下，同浓度溶液的导电能力：___________(填“>”“<”或“=”)。
Ⅲ．探究硫酸四氨合铜溶液的形成条件
兴趣小组为探究以及溶液碱性强弱对生成的影响进行如表所示实验。每组实验试剂混合后充分振荡，静置1小时后测定上层溶液的吸光度。
说明：①室温下，溶液中浓度越大，吸光度越大。②氨水、溶液以及溶液浓度均为。
实验序号 /g V(氨水)/ V［溶液］/mL V(溶液)/ / 上层溶液吸光度
ⅰ 1.0 1.0 0.0 0.0 10
ⅱ 1.0 1.0 1.0 0.0
ⅲ 10 0.0 1.0 0.0 1.0
ⅳ 1.0 1.0 0.0 1.0
（4）___________，___________。
（5）测得()，由此可推出：___________(写两条)。请利用平衡移动的原理解释的原因：___________。
（6）能说明pH过大不利于生成的实验证据为___________(用含λ的关系式表示)，pH过大不利于生成可能的原因为___________。
18. 一种从高杂铜阳极泥［主要含、、、、、硒()以及碲()等］中提取和的工艺流程如图所示。
已知：
①室温下，各难溶物的如表所示。
难溶物
②极易水解生成沉淀，在水溶液中存在()。
（1）是第五周期第VIA族元素，基态原子的价层电子排布式为___________。
（2）“复合浸出”时，通过调控和的比例使铅和银分别以和的形式保留在“浸出渣”中。当“浸出液”中时，最大不超过___________。
（3）“复合浸出”时加入除了能使转化为沉淀外，还能___________，从而增加的浸出率并节约成本；对“浸出液”进一步处理，促进水解，使其转化为沉淀，请写出该过程的离子方程式：___________。
（4）“焙烧”过程中，进入烟气中，实现和的分离，再通过“吸收→还原”制备粗。被还原生成粗时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
（5）“碱浸分碲”时，加入的目的是使转化为易溶的，从而提高的浸出率，请写出该过程的离子方程式：___________。
（6）高杂铜阳极泥中含有痕量硒铜化合物，其立方晶胞是由如图所示两个边长均为的小立方体交错并置而成的。晶胞中和之间的最短距离为___________；占据晶胞的顶点和___________；该硒铜化合物的化学式为___________。
19. 已知反应Ⅰ：(频哪醇)(频哪酮)，
反应Ⅱ：(用“DMBD”表示) 。
反应Ⅰ的反应历程如图所示。
（1）由上图可知，反应Ⅰ的___________(用含a、b、c或d的式子表示)。
（2）下列说法正确的有___________(填序号)。
A. 反应Ⅰ分4步进行
B. 相同条件下，比稳定
C. 其他条件不变，增大不能改变频哪酮的平衡产率
D. 其他条件不变，增大c(频哪醇)，的平衡常数增大
（3）在过热水(270℃，30)中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ．其他条件不变，改变频哪醇的起始浓度，频哪醇的转化率及频哪酮的产率［产率］与反应时间t的关系如图所示。
①当时，前20s反应Ⅰ的平均反应速率为___________。
②反应Ⅰ的反应速率：P点___________(填“>”“<”或“=”)M点。
③反应Ⅰ需要在较高浓度的催化下才能发生。在过热水中不额外加入反应Ⅰ也能发生，可能的原因为___________。
④请在下图中画出频哪酮的平衡浓度与DMBD的平衡浓度之比随温度T的变化趋势_________。
⑤若，当反应Ⅰ和反应Ⅱ均达到化学平衡时，频哪醇的转化率为0.65，频哪酮的产率为0.45，请计算该条件下反应Ⅱ的平衡常数K=___________(写出计算过程)。
20. 烯丙醇()是重要的有机合成中间体，通过不对称氧化反应可合成化合物G(一种-肾上腺素受体阻滞剂)。化合物G的一种合成路线如下：
（1）化合物A的分子式为___________，化合物D中含氧官能团的名称为___________。
（2）溴代烃B的结构简式为___________，B→C的反应类型为___________。
（3）下列说法正确的有___________(填序号)。
A. C→D的过程中有键的断裂和形成
B. E分子中所有碳原子可以在同一平面上
C. 化合物F存在分子间氢键，且能与水互溶
D. D、E、F和G分子中均含有手性碳原子
（4）烯丙醇的同分异构体中，核磁共振氢谱图中只有一组信号峰的化合物的结构简式为___________。
（5）若一定条件下，烯丙醇先与反应生成M，再经过不对称氧化反应可直接得到F，写出M的结构简式：___________。
（6）以丙烯酸、乙烯和为有机原料，根据上述信息，分三步合成化合物。
①第一步：在催化剂的作用下，乙烯与发生反应生成环状化合物Q，其反应的化学方程式为___________。
②第二步：与Q反应形成链状化合物。
③第三步：进行___________(填反应类型)，其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】D
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。
【17题答案】
【答案】（1）AB （2）
（3） ①. ②. <
（4） ①. 0.0 ②. 0.0
（5） ①. 能促进溶解生成；仅有无法使溶解生成 ②. 实验ⅱ中铵根离子浓度增大，与反应生成，减小，增大，使平衡正向移动
（6） ①. ②. pH过高，与反应导致转化为
【18题答案】
【答案】（1）
（2）0.4 （3） ①. 与形成配合物可避免其水解 ②.
（4）1：2 （5）
（6） ①. ②. 面心 ③.
【19题答案】
【答案】（1） （2）BC
（3） ①. ②. < ③. ，过热水温度较高，水的电离平衡常数较大，水电离出的浓度较大 ④. ⑤.
【20题答案】
【答案】（1） ①. ②. 醚键、(醇)羟基
（2） ①. ②. 取代反应（或水解反应） （3）BD
（4） （5） （6） ①. ②. 酯化反应（或取代反应） ③.
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