广东省广州市2026届高三下学期综合测试（一）化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 广东省广州市2026届高三下学期综合测试（一）化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-26 00:00:00 | ||
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文档简介
2026年广州市普通高中毕业班综合测试(一)化学
本试卷共8页，20小题，满分100分 考试用时75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料主要成分属于有机高分子的是
铜雕技艺 玉雕技艺
A．青铜 B．玉石
粤绣技艺 陶器烧制技艺
C．蚕丝 D．陶瓷
A A B. B C. C D. D
2. 轮烯在有机合成及分子结构研究中具有重要价值，[18]-轮烯的结构如图所示。下列关于[18]-轮烯的说法错误的是
A. 与乙烯互同系物 B. 含极性共价键
C. 碳氢原子个数比为1：1 D. 能与氢气发生加成反应
3. 科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法错误的是
A. “梦天”实验舱搭载高精度锶(Sr)光钟，与互为同位素
B. “天舟”航天器使用基于单晶硅的半导体器件，单晶硅是一种分子晶体
C. “嫦娥五号”配置砷化镓(GaAs)太阳能电池，GaAs中Ga的化合价为+3
D. “天问一号”使用Ti-Ni形状记忆合金，Ti和Ni元素都位于周期表的d区
4. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用氢氧化铝生产抗胃酸药
B 用次氯酸钠溶液对衣物消毒 含氯消毒剂具有氧化性
C 用淀粉生产葡萄糖 淀粉水解可得到葡萄糖
D 用油脂和NaOH溶液制备肥皂 油脂在碱性条件下发生水解反应
A. A B. B C. C D. D
5. 某种一次性保暖贴的主要成分有铁粉、水、食盐、活性炭、吸水性树脂，使用时需撕开外包装袋。下列说法正确的是
A. 使用时电能转化为化学能
B. 使用时铁粉作负极，发生还原反应
C. 使用时氧气在活性炭上得电子，转化为
D. 使用后产生的深褐色固体主要为
6. 下列操作能达到实验目的的是
A．配制溶液 B．制备胶体
C．铁钉镀铜 D．刻蚀覆铜板
A. A B. B C. C D. D
7. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 能使品红溶液褪色 具有漂白性
B 装有的密闭烧瓶受热后颜色变深 转化为的反应放热
C 与浓盐酸共热生成黄绿色气体 (浓)
D 1 醋酸钠溶液的导电性比同浓度醋酸的强 醋酸钠溶液的pH比醋酸的大
A. A B. B C. C D. D
8. 元素a～h为短周期主族元素，其原子半径与核电荷数的关系如图所示。下列说法正确的是
A. b和g同族 B. 电负性：c>g
C. 第一电离能：f>e>d D. 最简单氢化物的沸点：h>a
9. 下列事实与解释不相符的是
选项 事实 解释
A 石墨具有良好的导电性 石墨层间以范德华力结合
B 酸性：甲酸>乙酸 羟基的极性：甲酸>乙酸
C 键角： 中心原子孤电子对数：
D 碘易溶于四氯化碳，难溶于水 碘和四氯化碳是非极性分子，水是极性分子
A. A B. B C. C D. D
10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1 L 1 溶液中含的数目为
B. 56 g Fe与高温水蒸气完全反应，生成的数目为
C. 标准状况下，22.4 L 通入水中，溶液中的数目为
D. Na与反应生成0.5 mol ，转移电子的数目为
11. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
简单氢化物非金属单质X氧化物1氧化物2酸
A. X可为C，氧化物1和氧化物2均为酸性氧化物
B. X可为Si，氧化物2可与水反应生成硅酸
C. X可为，简单氢化物可与反应生成氧化物
D. X可为S，酸与Cu混合可生成
12. 氨与Ag形成配合物有助于AgCl溶解。常温下，向AgCl饱和溶液(含足量AgCl固体)中滴加氨水得到含和溶液。下列有关说法中正确的是
A. AgCl溶解于氨水的离子方程式为
B. 加少量水稀释，和的浓度均减小
C. 加入少量NaCl固体，的浓度不变
D. 溶液中存在
13. 利用如图装置进行实验，持续通入。下列说法错误的是
A. a中溶液变浑浊，说明苯酚是弱酸
B. b中固体逐渐变白，说明被氧化
C. c中析出白色固体，说明生成了
D. d中溶液变红，体现的还原性
14. 一种以Ni-CuO作为电催化剂的Al-新型电池如图所示，放电时可将污水中的转化为。下列说法错误的是
A. 充电时，电极Ⅱ为阳极
B. 放电时，负极区溶液中pH逐渐减小
C. 放电时，理论上每消耗4 mol Al最多可处理62 g的
D. 充电时，电解池的总反应为
15. 利用如图装置进行实验，打开分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热数分钟后，熄灭酒精灯，观察到铜丝有黑红交替的现象，下列说法错误的是
A. a中的和d中的铜丝在反应中都起降低活化能的作用
B. d中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化
C. e中试管内液体能使酸性溶液褪色，说明产物含有乙醛
D. 熄灭酒精灯后d中反应持续进行，说明d中有放热反应发生
16. 在钯(Pd)催化下高效合成乙酸乙烯酯()的过程示意图如下。下列说法正确的是
A. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
B. 反应②中有C-O键的断裂和形成
C. 生成总反应的原子利用率为100%
D. 每消耗1 mol 理论上可生成2 mol
二、非选择题：本题共4小题，共56分。考生根据要求作答。
17. 沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用。
（1）兴趣小组用沉淀法提纯粗盐(含少量、、)获得NaCl固体。
将粗盐加水溶解，加入过量溶液，过滤，在滤液中依次加入过量___________和___________溶液(填化学式)沉淀杂质离子，后续需要的操作及其顺序为___________(填下列操作编号)。
A．蒸发结晶 B．趁热过滤 C．冷却结晶 D．常温过滤E．滴加盐酸
（2）用饱和溶液处理，可转化为易溶于酸的，发生反应： (Ⅰ)
兴趣小组探究温度对反应(Ⅰ)反应速率的影响。
实验探究
①25℃时，取100 mL 溶液，加入m g 固体，反应t s后，过滤，取20.00 mL滤液，在室温下用 盐酸进行滴定(滴定终点时，转化为)，消耗盐酸体积为 mL。
②60℃时，重复上述实验，在室温下用 盐酸进行滴定，消耗盐酸体积为 mL。
测得25℃和60℃时反应(Ⅰ)的平均反应速率之比___________。
（3）兴趣小组采用电导率法测定25℃下的。
实验原理 电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。通过测定溶液的电导率，根据电导率与浓度之间的关系计算离子浓度，进而求算。
查阅资料 极稀溶液的电导率等于各离子电导率之和；温度一定时，强电解质的极稀溶液中，M离子的电导率，是与离子种类有关的常数。
25℃时，，，1 =1 L。
实验探究 甲同学按如下实验方案进行实验。
实验目的 实验步骤
制备沉淀 ⅰ.25℃时，将溶液和溶液按溶质的物质的量1：1混合，搅拌，静置，过滤，洗涤，取沉淀
制备饱和溶液 ⅱ.取步骤ⅰ中制备的加蒸馏水溶解，煮沸、搅拌至固体不再减少，冷却至室温，静置取上层清液
测定饱和溶液电导率 ⅲ.25℃时，测定步骤ⅱ中得到的上清液中的电导率
①检验步骤ⅰ中所得沉淀已洗涤干净的操作和现象是___________。
②步骤ⅲ中测得，甲同学结合、计算___________，发现与资料数据相比偏大。
③乙同学分析测得偏大的原因是步骤ⅲ中上清液除含有和外，还含有(填离子符号)___________。乙同学根据相关原理，补充设计了实验方案，排除该原因的影响，测得的与资料数据相符，该方案为___________(包括数据处理思路)。
18. 一种从废旧锰酸锂电池的正极材料(主要含、碳粉和铝箔)中回收Li和Mn的工艺流程如下。
已知：
①常温下，，，。
②常温下，。
③“酸浸液”主要含有的金属阳离子是、。
（1）“碱浸”时，铝单质发生反应的离子方程式为___________。
（2）“酸浸”时，加入的作用是___________。
（3）“沉锰”时，生成的离子方程式为____。
：。
（4）“沉锂”时，pH至少应调至大于___________，使溶液中，有利于的生成。若“沉锂”后滤液中，则___________。
（5）废旧锂电池中的也可通过电解法回收，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过；电解质溶液是和的混合溶液)。电解过程中，阴极上发生的电极反应为___________；理论上消耗与生成的物质的量之比为___________。
（6）可用于制备，的晶胞结构如图所示，该晶胞形状为长方体，边长分别为a nm、a nm、2a nm。
①晶胞中“”表示___________(填“”或“”)。
②的空间结构为___________。
③每个周围与它最近且距离相等的有___________个。
19. 利用甘油()制取氢气是一个重要的研究课题。甘油水蒸气重整制氢中主要涉及以下反应：
编号 反应
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
（1）基态O原子价层电子的轨道表示式为___________。
（2）反应的焓变___________。
（3）将1.0 mol 和4.0 mol 充入恒容密闭容器中，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ．不同温度下，平衡时反应体系的组成如图(该温度范围内均消耗完全)。
①曲线a对应的物质为___________。
②T=1073 K时，___________mol，反应Ⅱ的平衡常数K=___________(列出算式，无须化简)。
（4）在800 K、101 kPa、甘油起始物质的量的条件下，研究起始投料比[/]对反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的影响，该温度下达到平衡时消耗完全，平衡时/、/的变化曲线如图。
①当，平衡时，___________mol(用含、和a的代数式表示)。
②当，平衡时，___________mol(用含、和a的代数式表示，写出推导过程)。
20. 在碱性或酸性催化剂的作用下，利用氨硼烷()可在室温下高效还原酯，其中的代表性反应如下。
（1）化合物1a的分子式为___________。
（2）化合物2a中的含氧官能团有___________(写名称)。
（3）化合物3a在过量的NaOH水溶液中加热，充分反应后加入稀溶液酸化，得到芳香化合物I的结构简式是___________。
（4）芳香化合物Ⅱ是4a的同分异构体，Ⅱ能与溶液发生显色反应且Ⅱ的核磁共振氢谱图上只有3组峰，Ⅱ的结构简式是___________。
（5）下列说法正确的有___________。
A. 1a、2a、3a、4a分子中均有大键
B. 2a分子中存在p轨道“头碰头”形成的键
C. 1a、3a、4a分子中，采取杂化的碳原子的数目依次减小
D. 4a分子中含有1个手性碳原子，且4a分子间可存在氢键
（6）已知：
根据上述信息，以化合物x、乙醛和甲醇为有机原料，分三步合成化合物1a．
①第一步，化合物x与乙醛反应：化合物x的化学名称是___________。
②第二步，进行___________(填反应类型)。
③第三步，合成化合物1a：反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。
（7）根据题目所给信息，在酸性催化剂的作用下可被还原为___________(写结构简式)。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】C
【16题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共56分。考生根据要求作答。
【17题答案】
【答案】（1） ①. 或 ②. 或 ③. DEA
（2）
（3） ①. 取最后一次洗涤液，滴加溶液，无白色沉淀生成 ②. ③. ④. 测定同体积蒸馏水的电导率，用计算
【18题答案】
【答案】（1）
（2）将中的Mn还原为
（3）
（4） ①. 12.3 ②.
（5） ①. ②. 2：3
（6） ①. ②. 直线形 ③. 4
【19题答案】
【答案】（1） （2）+251
（3） ①. ②. 1.2 ③.
（4） ①. ②.
【20题答案】
【答案】（1）
（2）硝基、酰胺基 （3）
（4） （5）AC
（6） ①. 4-硝基苯甲醛 ②. 氧化反应 ③.
（7）
本试卷共8页，20小题，满分100分 考试用时75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料主要成分属于有机高分子的是
铜雕技艺 玉雕技艺
A．青铜 B．玉石
粤绣技艺 陶器烧制技艺
C．蚕丝 D．陶瓷
A A B. B C. C D. D
2. 轮烯在有机合成及分子结构研究中具有重要价值，[18]-轮烯的结构如图所示。下列关于[18]-轮烯的说法错误的是
A. 与乙烯互同系物 B. 含极性共价键
C. 碳氢原子个数比为1：1 D. 能与氢气发生加成反应
3. 科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法错误的是
A. “梦天”实验舱搭载高精度锶(Sr)光钟，与互为同位素
B. “天舟”航天器使用基于单晶硅的半导体器件，单晶硅是一种分子晶体
C. “嫦娥五号”配置砷化镓(GaAs)太阳能电池，GaAs中Ga的化合价为+3
D. “天问一号”使用Ti-Ni形状记忆合金，Ti和Ni元素都位于周期表的d区
4. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用氢氧化铝生产抗胃酸药
B 用次氯酸钠溶液对衣物消毒 含氯消毒剂具有氧化性
C 用淀粉生产葡萄糖 淀粉水解可得到葡萄糖
D 用油脂和NaOH溶液制备肥皂 油脂在碱性条件下发生水解反应
A. A B. B C. C D. D
5. 某种一次性保暖贴的主要成分有铁粉、水、食盐、活性炭、吸水性树脂，使用时需撕开外包装袋。下列说法正确的是
A. 使用时电能转化为化学能
B. 使用时铁粉作负极，发生还原反应
C. 使用时氧气在活性炭上得电子，转化为
D. 使用后产生的深褐色固体主要为
6. 下列操作能达到实验目的的是
A．配制溶液 B．制备胶体
C．铁钉镀铜 D．刻蚀覆铜板
A. A B. B C. C D. D
7. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 能使品红溶液褪色 具有漂白性
B 装有的密闭烧瓶受热后颜色变深 转化为的反应放热
C 与浓盐酸共热生成黄绿色气体 (浓)
D 1 醋酸钠溶液的导电性比同浓度醋酸的强 醋酸钠溶液的pH比醋酸的大
A. A B. B C. C D. D
8. 元素a～h为短周期主族元素，其原子半径与核电荷数的关系如图所示。下列说法正确的是
A. b和g同族 B. 电负性：c>g
C. 第一电离能：f>e>d D. 最简单氢化物的沸点：h>a
9. 下列事实与解释不相符的是
选项 事实 解释
A 石墨具有良好的导电性 石墨层间以范德华力结合
B 酸性：甲酸>乙酸 羟基的极性：甲酸>乙酸
C 键角： 中心原子孤电子对数：
D 碘易溶于四氯化碳，难溶于水 碘和四氯化碳是非极性分子，水是极性分子
A. A B. B C. C D. D
10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1 L 1 溶液中含的数目为
B. 56 g Fe与高温水蒸气完全反应，生成的数目为
C. 标准状况下，22.4 L 通入水中，溶液中的数目为
D. Na与反应生成0.5 mol ，转移电子的数目为
11. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
简单氢化物非金属单质X氧化物1氧化物2酸
A. X可为C，氧化物1和氧化物2均为酸性氧化物
B. X可为Si，氧化物2可与水反应生成硅酸
C. X可为，简单氢化物可与反应生成氧化物
D. X可为S，酸与Cu混合可生成
12. 氨与Ag形成配合物有助于AgCl溶解。常温下，向AgCl饱和溶液(含足量AgCl固体)中滴加氨水得到含和溶液。下列有关说法中正确的是
A. AgCl溶解于氨水的离子方程式为
B. 加少量水稀释，和的浓度均减小
C. 加入少量NaCl固体，的浓度不变
D. 溶液中存在
13. 利用如图装置进行实验，持续通入。下列说法错误的是
A. a中溶液变浑浊，说明苯酚是弱酸
B. b中固体逐渐变白，说明被氧化
C. c中析出白色固体，说明生成了
D. d中溶液变红，体现的还原性
14. 一种以Ni-CuO作为电催化剂的Al-新型电池如图所示，放电时可将污水中的转化为。下列说法错误的是
A. 充电时，电极Ⅱ为阳极
B. 放电时，负极区溶液中pH逐渐减小
C. 放电时，理论上每消耗4 mol Al最多可处理62 g的
D. 充电时，电解池的总反应为
15. 利用如图装置进行实验，打开分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热数分钟后，熄灭酒精灯，观察到铜丝有黑红交替的现象，下列说法错误的是
A. a中的和d中的铜丝在反应中都起降低活化能的作用
B. d中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化
C. e中试管内液体能使酸性溶液褪色，说明产物含有乙醛
D. 熄灭酒精灯后d中反应持续进行，说明d中有放热反应发生
16. 在钯(Pd)催化下高效合成乙酸乙烯酯()的过程示意图如下。下列说法正确的是
A. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
B. 反应②中有C-O键的断裂和形成
C. 生成总反应的原子利用率为100%
D. 每消耗1 mol 理论上可生成2 mol
二、非选择题：本题共4小题，共56分。考生根据要求作答。
17. 沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用。
（1）兴趣小组用沉淀法提纯粗盐(含少量、、)获得NaCl固体。
将粗盐加水溶解，加入过量溶液，过滤，在滤液中依次加入过量___________和___________溶液(填化学式)沉淀杂质离子，后续需要的操作及其顺序为___________(填下列操作编号)。
A．蒸发结晶 B．趁热过滤 C．冷却结晶 D．常温过滤E．滴加盐酸
（2）用饱和溶液处理，可转化为易溶于酸的，发生反应： (Ⅰ)
兴趣小组探究温度对反应(Ⅰ)反应速率的影响。
实验探究
①25℃时，取100 mL 溶液，加入m g 固体，反应t s后，过滤，取20.00 mL滤液，在室温下用 盐酸进行滴定(滴定终点时，转化为)，消耗盐酸体积为 mL。
②60℃时，重复上述实验，在室温下用 盐酸进行滴定，消耗盐酸体积为 mL。
测得25℃和60℃时反应(Ⅰ)的平均反应速率之比___________。
（3）兴趣小组采用电导率法测定25℃下的。
实验原理 电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。通过测定溶液的电导率，根据电导率与浓度之间的关系计算离子浓度，进而求算。
查阅资料 极稀溶液的电导率等于各离子电导率之和；温度一定时，强电解质的极稀溶液中，M离子的电导率，是与离子种类有关的常数。
25℃时，，，1 =1 L。
实验探究 甲同学按如下实验方案进行实验。
实验目的 实验步骤
制备沉淀 ⅰ.25℃时，将溶液和溶液按溶质的物质的量1：1混合，搅拌，静置，过滤，洗涤，取沉淀
制备饱和溶液 ⅱ.取步骤ⅰ中制备的加蒸馏水溶解，煮沸、搅拌至固体不再减少，冷却至室温，静置取上层清液
测定饱和溶液电导率 ⅲ.25℃时，测定步骤ⅱ中得到的上清液中的电导率
①检验步骤ⅰ中所得沉淀已洗涤干净的操作和现象是___________。
②步骤ⅲ中测得，甲同学结合、计算___________，发现与资料数据相比偏大。
③乙同学分析测得偏大的原因是步骤ⅲ中上清液除含有和外，还含有(填离子符号)___________。乙同学根据相关原理，补充设计了实验方案，排除该原因的影响，测得的与资料数据相符，该方案为___________(包括数据处理思路)。
18. 一种从废旧锰酸锂电池的正极材料(主要含、碳粉和铝箔)中回收Li和Mn的工艺流程如下。
已知：
①常温下，，，。
②常温下，。
③“酸浸液”主要含有的金属阳离子是、。
（1）“碱浸”时，铝单质发生反应的离子方程式为___________。
（2）“酸浸”时，加入的作用是___________。
（3）“沉锰”时，生成的离子方程式为____。
：。
（4）“沉锂”时，pH至少应调至大于___________，使溶液中，有利于的生成。若“沉锂”后滤液中，则___________。
（5）废旧锂电池中的也可通过电解法回收，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过；电解质溶液是和的混合溶液)。电解过程中，阴极上发生的电极反应为___________；理论上消耗与生成的物质的量之比为___________。
（6）可用于制备，的晶胞结构如图所示，该晶胞形状为长方体，边长分别为a nm、a nm、2a nm。
①晶胞中“”表示___________(填“”或“”)。
②的空间结构为___________。
③每个周围与它最近且距离相等的有___________个。
19. 利用甘油()制取氢气是一个重要的研究课题。甘油水蒸气重整制氢中主要涉及以下反应：
编号 反应
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
（1）基态O原子价层电子的轨道表示式为___________。
（2）反应的焓变___________。
（3）将1.0 mol 和4.0 mol 充入恒容密闭容器中，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ．不同温度下，平衡时反应体系的组成如图(该温度范围内均消耗完全)。
①曲线a对应的物质为___________。
②T=1073 K时，___________mol，反应Ⅱ的平衡常数K=___________(列出算式，无须化简)。
（4）在800 K、101 kPa、甘油起始物质的量的条件下，研究起始投料比[/]对反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的影响，该温度下达到平衡时消耗完全，平衡时/、/的变化曲线如图。
①当，平衡时，___________mol(用含、和a的代数式表示)。
②当，平衡时，___________mol(用含、和a的代数式表示，写出推导过程)。
20. 在碱性或酸性催化剂的作用下，利用氨硼烷()可在室温下高效还原酯，其中的代表性反应如下。
（1）化合物1a的分子式为___________。
（2）化合物2a中的含氧官能团有___________(写名称)。
（3）化合物3a在过量的NaOH水溶液中加热，充分反应后加入稀溶液酸化，得到芳香化合物I的结构简式是___________。
（4）芳香化合物Ⅱ是4a的同分异构体，Ⅱ能与溶液发生显色反应且Ⅱ的核磁共振氢谱图上只有3组峰，Ⅱ的结构简式是___________。
（5）下列说法正确的有___________。
A. 1a、2a、3a、4a分子中均有大键
B. 2a分子中存在p轨道“头碰头”形成的键
C. 1a、3a、4a分子中，采取杂化的碳原子的数目依次减小
D. 4a分子中含有1个手性碳原子，且4a分子间可存在氢键
（6）已知：
根据上述信息，以化合物x、乙醛和甲醇为有机原料，分三步合成化合物1a．
①第一步，化合物x与乙醛反应：化合物x的化学名称是___________。
②第二步，进行___________(填反应类型)。
③第三步，合成化合物1a：反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。
（7）根据题目所给信息，在酸性催化剂的作用下可被还原为___________(写结构简式)。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】C
【16题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共56分。考生根据要求作答。
【17题答案】
【答案】（1） ①. 或 ②. 或 ③. DEA
（2）
（3） ①. 取最后一次洗涤液，滴加溶液，无白色沉淀生成 ②. ③. ④. 测定同体积蒸馏水的电导率，用计算
【18题答案】
【答案】（1）
（2）将中的Mn还原为
（3）
（4） ①. 12.3 ②.
（5） ①. ②. 2：3
（6） ①. ②. 直线形 ③. 4
【19题答案】
【答案】（1） （2）+251
（3） ①. ②. 1.2 ③.
（4） ①. ②.
【20题答案】
【答案】（1）
（2）硝基、酰胺基 （3）
（4） （5）AC
（6） ①. 4-硝基苯甲醛 ②. 氧化反应 ③.
（7）
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