江苏省苏锡常镇四市2026届高三下学期教学情况调研（一） 化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省苏锡常镇四市2026届高三下学期教学情况调研（一） 化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-26 00:00:00 | ||
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文档简介
2025～2026学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(一)化学
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Cl-35.5 Sc-45 Cu-64 Ce-140
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 锂离子电池比能量高，常用作其正极材料。下列元素位于元素周期表d区的是
A. Li B. Fe C. P D. O
2. 反应可用于潜艇供氧。下列说法正确的是
A. 中阴、阳离子数之比为 B. 的空间构型为V形
C. 中只含离子键 D. 为还原产物
3. 规范的实验操作是实验成功与安全的保障。下列实验操作或处理方法正确的是
A 用如图装置蒸干溶液获得
B. 润洗滴定管时，将液体全部从滴定管上口倒出
C. 金属Na不慎着火，立即用湿抹布盖灭
D. 苯酚沾到皮肤上，先后用酒精、水冲洗
4. 如图所示的一种离子液体可用作溶剂。下列说法不正确的是
A. 酸性：
B. 电离能：
C. 电负性：
D. 离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关
阅读下列材料，完成下列3个小题：
材料是人类赖以生存和发展的物质基础。生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，在碳素钢中加入和可制成不锈钢。铝合金也是用途广泛的合金之一、陶瓷、玻璃和水泥是传统无机非金属材料。新型无机非金属材料突破了硅酸盐体系，如一些含硅元素材料(和等)是现代信息技术的基础材料；碳纳米材料(富勒烯、碳纳米管、石墨烯等)在多个领域有广阔的应用前景。当今塑料、合成纤维和合成橡胶等有机高分子材料的使用极为广泛。
5. 下列说法正确的是
A. 基态原子的外围电子排布式为
B. 键角：晶体>石墨烯
C. 富勒烯和碳纳米管互为同分异构体
D. 有机高分子材料中的有机物分子均呈链状结构
6. 下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是
A. 与生铁相比，纯铁中原子排列更整齐，熔点更高
B. 晶体熔点高硬度大，可用于生产光导纤维
C. 普通玻璃为非晶体，不能自发呈现多面体外形
D. 硫化橡胶既有弹性又有强度，可用于制造轮胎
7. 下列工业生产中涉及的化学反应表示正确的是
A. 以赤铁矿()为原料冶炼铁：
B. 电解熔融的制备金属铝：
C. 用过量的焦炭还原石英砂()制得粗硅：
D. 用苯酚和甲醛合成酚醛树脂：
阅读下列材料，完成下列2个小题：
浩瀚的海洋是一个巨大的宝库。海水中含有等离子，呈弱碱性，海洋表层水的pH曾为8.3.由于人类活动的影响，过量的排放已将海洋表层水的pH降为约8.0。海水酸性的增强将使多种海洋生物乃至生态系统面临巨大威胁。
8. 下列利用海洋资源涉及的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
9. 有研究者提出，用如图所示装置从酸化的处理后海水中提取，从而降低环境中的含量。下列说法不正确的是
A. a室电极上发生氧化反应生成
B. b室发生反应，实现从海水中提取
C. 通过阳离子交换膜从c室移向b室
D. 用c室排出的溶液调节b室排出的处理后海水，可获得pH为8.3的海水
10. 吲哚(X)用于合成某手性药物中间体(Z)的关键步骤如下：
下列说法不正确的是
A. X中C原子均采取杂化 B. Y存在顺反异构体
C. Z中含有2个手性C原子 D. 反应的原子利用率为100%
11. 常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向淀粉溶液中加适量的溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解
B 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的NaOH溶液体积多 酸性：
C 以为指示剂，用标准液滴定溶液中，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 溶度积常数：
D 先加热装有催化剂的硬质玻璃管，再以一定流速通入和的混合气体，一段时间后撤去酒精灯，仍然持续红热 和的反应为放热反应
A. A B. B C. C D. D
12. 常温下，稀氯水中存在如下反应(不考虑其他反应)：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
在约的氯水中部分含氯微粒的平衡浓度对数值()随溶液pH的变化关系如图所示(溶液体积保持不变)。下列说法不正确的是
A. 常温下，HClO的电离平衡常数
B. 时，该氯水中水的电离程度比纯水中大
C. 该氯水中：
D. 在之间，该氯水中随溶液pH增大而减小
13. 生物质炭经水蒸气气化生产合成气(和)的过程涉及的主要反应如下：
固定单位时间内气流床中生物质炭的投入量，控制，采用为载气，以一定的流速通入水蒸气。反应相同时间，测得出口气体中、、、的体积分数和合成气产率随温度的变化关系如图所示。
已知：合成气产率。
下列说法正确的是
A. 反应的
B. 曲线X表示CO的体积分数随温度的变化
C. 1200℃，反应达到平衡时，
D. 其他条件不变，1300℃时，加压有利于提高平衡时合成气产率和体积分数
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 钪精矿中主要含、、等，少量的钪()以形式存在于矿石的层间结构中。从钪精矿中提取稀土元素Sc的工艺流程如下：
（1）焙烧时，固体与矿石中发生反应，破坏矿石结构，便于后续酸浸时Sc元素的浸出。与反应的、___________(填“>”“<”或“=”)0。
（2）酸浸时，需采用强磁力搅拌，防止反应生成的和___________(填化学式)包覆在矿石粉表面，影响Sc元素的浸出。
（3）向酸浸滤液中加入有机萃取剂富集提取Sc元素(Sc元素的分配系数)。
已知：物质X在互不相溶的有机物和水中的浓度之比()为定值，称为分配系数。实验室常用萃取率(萃取率)表示有机溶剂对水溶液中的溶质进行萃取时的萃取效果。
①若取100 mL酸浸后的滤液，加入45 mL萃取剂充分振荡后静置，Sc元素的萃取率为___________(写出计算过程)。
②在不改变萃取剂用量的前提下，为提高Sc元素的萃取率，除进一步充分振荡外，还可采取的实验操作是___________。
（4）萃取所得有机相经反萃取后获得浓度较大的和混合溶液。向混合溶液中加入氢氟酸沉钪，实现铁钪分离。已知：、。写出沉钪反应的离子方程式：___________。
（5）用还原沉钪所得，再分离即可获得。
已知：101.3 kPa下，部分物质的熔、沸点如表所示。
熔点/℃ 沸点/℃
842 1484
1541 2836
1423 2500
1552 1607
将原料置于反应炉加热。当接近800℃时，需增大炉内压强后继续升温至原料均熔化，反应开始发生。增大炉内压强的目的是___________。
15. 苯烯莫德(G)可用于治疗自身免疫性疾病，其合成路线如下：
（1）A的熔点高于B，其原因是___________。
（2）B→C实现了由___________(填官能团名称)到___________(填官能团名称)的转化。C→D的反应类型是___________。
（3）D→E中D还与发生副反应，生成H和两种产物。H的分子式为，其结构简式为___________。
（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：___________。
碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种芳香族化合物。X不能使2%酸性溶液褪色；Y与溶液作用显紫色，但不能与溴水反应。X和Y分子中均含有4种不同化学环境的氢原子。
（5）上述合成路线中设计了官能团的保护，其中步骤___________引入保护基，步骤F→G脱除保护基。
（6）化合物I()是合成树脂的增塑剂。写出以为原料制备化合物I的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16. 实验室用铜阳极泥氨浸液(阳离子主要有、、和)制备高纯Ag的实验过程可表示为
（1）向氨浸液中加入盐酸调节pH至5，AgCl的沉淀率达到99%，同时夹杂和BiOCl沉淀，Pb和Bi的沉淀率也均达到90%以上。已知：反应。的平衡常数
①生成AgCl的反应为，其平衡常数K与、、、的代数关系式为___________。
②写出由转化为BiOCl的离子方程式：___________。
（2）向沉银所得固体中加入一定浓度的和盐酸，反应1.5 h后，过滤，滤液Ⅱ中主要含有和。将过滤所得固体洗涤、干燥，获得AgCl产品。
①加入的作用是___________。
②已知：AgCl晶体的X射线衍射谱图如图所示(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。
为进一步确认实验所得AgCl产品是否纯净，应对AgCl产品补充进行的实验是___________。
（3）用HCHO还原除杂所得AgCl制备高纯Ag。
①调节溶液pH为12，50℃时HCHO还原AgCl获得Ag，同时产生CO。该反应的离子方程式为___________。
②补充完整制备高纯Ag的实验方案：向装有AgCl的烧杯中加入一定体积蒸馏水，保持溶液温度为50℃，___________，干燥固体，得到高纯Ag。(实验中必须使用的试剂和设备：40%HCHO溶液、NaOH溶液、溶液，通风设备)
17. 化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新型燃烧技术。以为燃料的化学链燃烧原理示意如图-1所示。在一定温度与压强下，先后交替以一定流速向反应器中通入空气、，循环发生载氧体储氧和供氧反应。
（1）以镧(La)铁氧化物作载氧体供氧时，的氧化反应首先经历了由至的逐步脱氢过程，该反应历程中的相对能量变化如图-2所示(TS表示过渡态；*表示载氧体表面吸附位点，如表示吸附在载氧体表面的)。
①逐步脱氢过程中属于放热反应的共有___________步。
②脱氢反应的决速步骤需要克服的相对能量是___________eV。
（2）铈(Ce)氧化物(Ce是活泼金属，常见正价有、)载氧体具有良好的储氧和供氧能力。铈氧化物用于化学链燃烧时，其晶体结构变化如图-3所示。
如图-3所示的中，___________，离子数目比___________。
（3）以铜氧化物作载氧体，向固定容积的反应器中通入空气[的体积分数为21%］，发生载氧体储氧反应。平衡时，随反应温度的变化关系如图-4所示。
①985℃，发生载氧体储氧反应时的平衡转化率___________。
②发生载氧体储氧反应时，温度必须控制在1030℃以下，其原因是___________。
③通入，铜氧化物载氧体在900～1000℃时发生供氧反应。写出该反应化学方程式：___________。
（4）与直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧的优点是___________。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5~7题答案】
【答案】5. A 6. B 7. A
【8~9题答案】
【答案】8. C 9. C
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
二、非选择题：共4题，共61分。
【14题答案】
【答案】（1）> （2）
（3） ①. ②. 将萃取剂分成多次进行萃取
（4）
（5）提高的沸点，防止达到熔化状态时液态汽化，从而有利于反应的发生
【15题答案】
【答案】（1）A分子间存在氢键，而B分子间仅存在范德华力，氢键强于范德华力
（2） ①. 酯基 ②. 羟基 ③. 氧化反应
（3） （4） （5）A→B
（6）
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 将和分别氧化为和 ②. 取少量产品做X射线衍射实验，将所得的X射线衍射谱图与晶体的X射线衍射谱图进行比对
（3） ①. ②. 滴加溶液调节溶液pH为12，打开通风设备，向烧杯中边加40%溶液边搅拌至无气泡产生。过滤，洗涤，直至向最后一次洗涤的滤液中加入溶液无白色沉淀生成
【17题答案】
【答案】（1） ①. 三(或3) ②. 1.50
（2） ①. 1.75 ②.
（3） ①. 58% ②. 1030℃以上，平衡时体积分数大于通入的空气中体积分数，载氧体无法在空气中发生储氧反应 ③.
（4）可通过冷凝处理气体产物捕集高纯度，降低分离与捕集的成本；减少氮氧化物等污染物的排放
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Cl-35.5 Sc-45 Cu-64 Ce-140
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 锂离子电池比能量高，常用作其正极材料。下列元素位于元素周期表d区的是
A. Li B. Fe C. P D. O
2. 反应可用于潜艇供氧。下列说法正确的是
A. 中阴、阳离子数之比为 B. 的空间构型为V形
C. 中只含离子键 D. 为还原产物
3. 规范的实验操作是实验成功与安全的保障。下列实验操作或处理方法正确的是
A 用如图装置蒸干溶液获得
B. 润洗滴定管时，将液体全部从滴定管上口倒出
C. 金属Na不慎着火，立即用湿抹布盖灭
D. 苯酚沾到皮肤上，先后用酒精、水冲洗
4. 如图所示的一种离子液体可用作溶剂。下列说法不正确的是
A. 酸性：
B. 电离能：
C. 电负性：
D. 离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关
阅读下列材料，完成下列3个小题：
材料是人类赖以生存和发展的物质基础。生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，在碳素钢中加入和可制成不锈钢。铝合金也是用途广泛的合金之一、陶瓷、玻璃和水泥是传统无机非金属材料。新型无机非金属材料突破了硅酸盐体系，如一些含硅元素材料(和等)是现代信息技术的基础材料；碳纳米材料(富勒烯、碳纳米管、石墨烯等)在多个领域有广阔的应用前景。当今塑料、合成纤维和合成橡胶等有机高分子材料的使用极为广泛。
5. 下列说法正确的是
A. 基态原子的外围电子排布式为
B. 键角：晶体>石墨烯
C. 富勒烯和碳纳米管互为同分异构体
D. 有机高分子材料中的有机物分子均呈链状结构
6. 下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是
A. 与生铁相比，纯铁中原子排列更整齐，熔点更高
B. 晶体熔点高硬度大，可用于生产光导纤维
C. 普通玻璃为非晶体，不能自发呈现多面体外形
D. 硫化橡胶既有弹性又有强度，可用于制造轮胎
7. 下列工业生产中涉及的化学反应表示正确的是
A. 以赤铁矿()为原料冶炼铁：
B. 电解熔融的制备金属铝：
C. 用过量的焦炭还原石英砂()制得粗硅：
D. 用苯酚和甲醛合成酚醛树脂：
阅读下列材料，完成下列2个小题：
浩瀚的海洋是一个巨大的宝库。海水中含有等离子，呈弱碱性，海洋表层水的pH曾为8.3.由于人类活动的影响，过量的排放已将海洋表层水的pH降为约8.0。海水酸性的增强将使多种海洋生物乃至生态系统面临巨大威胁。
8. 下列利用海洋资源涉及的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
9. 有研究者提出，用如图所示装置从酸化的处理后海水中提取，从而降低环境中的含量。下列说法不正确的是
A. a室电极上发生氧化反应生成
B. b室发生反应，实现从海水中提取
C. 通过阳离子交换膜从c室移向b室
D. 用c室排出的溶液调节b室排出的处理后海水，可获得pH为8.3的海水
10. 吲哚(X)用于合成某手性药物中间体(Z)的关键步骤如下：
下列说法不正确的是
A. X中C原子均采取杂化 B. Y存在顺反异构体
C. Z中含有2个手性C原子 D. 反应的原子利用率为100%
11. 常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向淀粉溶液中加适量的溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解
B 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的NaOH溶液体积多 酸性：
C 以为指示剂，用标准液滴定溶液中，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 溶度积常数：
D 先加热装有催化剂的硬质玻璃管，再以一定流速通入和的混合气体，一段时间后撤去酒精灯，仍然持续红热 和的反应为放热反应
A. A B. B C. C D. D
12. 常温下，稀氯水中存在如下反应(不考虑其他反应)：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
在约的氯水中部分含氯微粒的平衡浓度对数值()随溶液pH的变化关系如图所示(溶液体积保持不变)。下列说法不正确的是
A. 常温下，HClO的电离平衡常数
B. 时，该氯水中水的电离程度比纯水中大
C. 该氯水中：
D. 在之间，该氯水中随溶液pH增大而减小
13. 生物质炭经水蒸气气化生产合成气(和)的过程涉及的主要反应如下：
固定单位时间内气流床中生物质炭的投入量，控制，采用为载气，以一定的流速通入水蒸气。反应相同时间，测得出口气体中、、、的体积分数和合成气产率随温度的变化关系如图所示。
已知：合成气产率。
下列说法正确的是
A. 反应的
B. 曲线X表示CO的体积分数随温度的变化
C. 1200℃，反应达到平衡时，
D. 其他条件不变，1300℃时，加压有利于提高平衡时合成气产率和体积分数
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 钪精矿中主要含、、等，少量的钪()以形式存在于矿石的层间结构中。从钪精矿中提取稀土元素Sc的工艺流程如下：
（1）焙烧时，固体与矿石中发生反应，破坏矿石结构，便于后续酸浸时Sc元素的浸出。与反应的、___________(填“>”“<”或“=”)0。
（2）酸浸时，需采用强磁力搅拌，防止反应生成的和___________(填化学式)包覆在矿石粉表面，影响Sc元素的浸出。
（3）向酸浸滤液中加入有机萃取剂富集提取Sc元素(Sc元素的分配系数)。
已知：物质X在互不相溶的有机物和水中的浓度之比()为定值，称为分配系数。实验室常用萃取率(萃取率)表示有机溶剂对水溶液中的溶质进行萃取时的萃取效果。
①若取100 mL酸浸后的滤液，加入45 mL萃取剂充分振荡后静置，Sc元素的萃取率为___________(写出计算过程)。
②在不改变萃取剂用量的前提下，为提高Sc元素的萃取率，除进一步充分振荡外，还可采取的实验操作是___________。
（4）萃取所得有机相经反萃取后获得浓度较大的和混合溶液。向混合溶液中加入氢氟酸沉钪，实现铁钪分离。已知：、。写出沉钪反应的离子方程式：___________。
（5）用还原沉钪所得，再分离即可获得。
已知：101.3 kPa下，部分物质的熔、沸点如表所示。
熔点/℃ 沸点/℃
842 1484
1541 2836
1423 2500
1552 1607
将原料置于反应炉加热。当接近800℃时，需增大炉内压强后继续升温至原料均熔化，反应开始发生。增大炉内压强的目的是___________。
15. 苯烯莫德(G)可用于治疗自身免疫性疾病，其合成路线如下：
（1）A的熔点高于B，其原因是___________。
（2）B→C实现了由___________(填官能团名称)到___________(填官能团名称)的转化。C→D的反应类型是___________。
（3）D→E中D还与发生副反应，生成H和两种产物。H的分子式为，其结构简式为___________。
（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：___________。
碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种芳香族化合物。X不能使2%酸性溶液褪色；Y与溶液作用显紫色，但不能与溴水反应。X和Y分子中均含有4种不同化学环境的氢原子。
（5）上述合成路线中设计了官能团的保护，其中步骤___________引入保护基，步骤F→G脱除保护基。
（6）化合物I()是合成树脂的增塑剂。写出以为原料制备化合物I的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16. 实验室用铜阳极泥氨浸液(阳离子主要有、、和)制备高纯Ag的实验过程可表示为
（1）向氨浸液中加入盐酸调节pH至5，AgCl的沉淀率达到99%，同时夹杂和BiOCl沉淀，Pb和Bi的沉淀率也均达到90%以上。已知：反应。的平衡常数
①生成AgCl的反应为，其平衡常数K与、、、的代数关系式为___________。
②写出由转化为BiOCl的离子方程式：___________。
（2）向沉银所得固体中加入一定浓度的和盐酸，反应1.5 h后，过滤，滤液Ⅱ中主要含有和。将过滤所得固体洗涤、干燥，获得AgCl产品。
①加入的作用是___________。
②已知：AgCl晶体的X射线衍射谱图如图所示(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。
为进一步确认实验所得AgCl产品是否纯净，应对AgCl产品补充进行的实验是___________。
（3）用HCHO还原除杂所得AgCl制备高纯Ag。
①调节溶液pH为12，50℃时HCHO还原AgCl获得Ag，同时产生CO。该反应的离子方程式为___________。
②补充完整制备高纯Ag的实验方案：向装有AgCl的烧杯中加入一定体积蒸馏水，保持溶液温度为50℃，___________，干燥固体，得到高纯Ag。(实验中必须使用的试剂和设备：40%HCHO溶液、NaOH溶液、溶液，通风设备)
17. 化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新型燃烧技术。以为燃料的化学链燃烧原理示意如图-1所示。在一定温度与压强下，先后交替以一定流速向反应器中通入空气、，循环发生载氧体储氧和供氧反应。
（1）以镧(La)铁氧化物作载氧体供氧时，的氧化反应首先经历了由至的逐步脱氢过程，该反应历程中的相对能量变化如图-2所示(TS表示过渡态；*表示载氧体表面吸附位点，如表示吸附在载氧体表面的)。
①逐步脱氢过程中属于放热反应的共有___________步。
②脱氢反应的决速步骤需要克服的相对能量是___________eV。
（2）铈(Ce)氧化物(Ce是活泼金属，常见正价有、)载氧体具有良好的储氧和供氧能力。铈氧化物用于化学链燃烧时，其晶体结构变化如图-3所示。
如图-3所示的中，___________，离子数目比___________。
（3）以铜氧化物作载氧体，向固定容积的反应器中通入空气[的体积分数为21%］，发生载氧体储氧反应。平衡时，随反应温度的变化关系如图-4所示。
①985℃，发生载氧体储氧反应时的平衡转化率___________。
②发生载氧体储氧反应时，温度必须控制在1030℃以下，其原因是___________。
③通入，铜氧化物载氧体在900～1000℃时发生供氧反应。写出该反应化学方程式：___________。
（4）与直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧的优点是___________。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5~7题答案】
【答案】5. A 6. B 7. A
【8~9题答案】
【答案】8. C 9. C
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
二、非选择题：共4题，共61分。
【14题答案】
【答案】（1）> （2）
（3） ①. ②. 将萃取剂分成多次进行萃取
（4）
（5）提高的沸点，防止达到熔化状态时液态汽化，从而有利于反应的发生
【15题答案】
【答案】（1）A分子间存在氢键，而B分子间仅存在范德华力，氢键强于范德华力
（2） ①. 酯基 ②. 羟基 ③. 氧化反应
（3） （4） （5）A→B
（6）
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 将和分别氧化为和 ②. 取少量产品做X射线衍射实验，将所得的X射线衍射谱图与晶体的X射线衍射谱图进行比对
（3） ①. ②. 滴加溶液调节溶液pH为12，打开通风设备，向烧杯中边加40%溶液边搅拌至无气泡产生。过滤，洗涤，直至向最后一次洗涤的滤液中加入溶液无白色沉淀生成
【17题答案】
【答案】（1） ①. 三(或3) ②. 1.50
（2） ①. 1.75 ②.
（3） ①. 58% ②. 1030℃以上，平衡时体积分数大于通入的空气中体积分数，载氧体无法在空气中发生储氧反应 ③.
（4）可通过冷凝处理气体产物捕集高纯度，降低分离与捕集的成本；减少氮氧化物等污染物的排放
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