南京市、盐城市2026届高三年级第一次模拟考试
化学参考答案
2026.03
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
题号123456789
10
111213
答案BBDACCDADACB
C
二、非选择题：共4题，共61分。
14.(15分)
(1)对滤渣1进行多次浸取
(2分)
(2)Fe
(2分)
(3)①过量的H2C2O4与Sc3+结合生成[Sc(C204)nJ-2m
(2分)
②2Sc2(C203:6H20+302商温2Sc,03+12C02十12H20
(2分)
(4)@8
(2分)
1 mol20.中n02=3X2+4×23
mol=49 mol
(1分)
n(02空位)=[(23+2)×2-49]mol=1mol
02-的空缺率=m0×100%=2%
(2分)
50 mol
②180℃
(2分)
15.(15分)
(1)羟基、酯基
(2分)
(2)大
(1分)
(3)加成反应
(2分)
(4)(CH3)COH
(2分)
CH2OH
(5)
(3分)
H:CO
OCH
OH(CH3)2SO
个01)银氨溶液，△
OH CH CH2OH
DCC
2)H30
浓硫酸，△
(6)
CH CH2NO2
1)Zn,HCI
CsF,TBAB
2)CHONa
5分)
第1页共2页
16.(16分)
(1)①绿色
(2分)
②A
(2分)
(2)①6.7×10-3
(2分)
②偏高
(1分)
③用电子天平称取等质量的两种晶体，分别加入蒸馏水至晶体完全溶解，得到待测溶
液。用滴定管分别向两种待测溶液中逐滴滴加0.05molL1AgNO溶液至不再产生
沉淀，记录消耗AgNO,溶液的体积。消耗AgNO,溶液体积较大的为[CoCl(NH)]C2,
较小的为[CoC2NH3)4]CI
(4分)
(3)①Cr20号+6Fe2++14Ht=2Cr3++6Fe3++7H20
(2分)
②FeO4具有磁性，能防止纳米Fe(O)聚集变大而沉降；FeO4能导电（传递电子），形成
Fe-Fe3O4原电池，加快去除Cr(VI)速率
(3分)
17.(15分)
(1)O2HOCH2CH2NH2+CO2=HOCH2CH2NHCOO+HOCH2CH2NH
(2分)
②CO2在吸收剂中的溶解度下降；部分HOCH2CH2NHC00受热分解产生CO2(2分)
(2)①高温
(2分)
②反应Ⅱ速率加快；CO2与催化剂中的活性炭反应生成C0
(3分)
(3)①2C02+12e+12HC03=C2H4+4H20+12C03
(2分)
②S
(2分)
③带负电荷的一$O 与SO2分子中带部分正电荷的S形成较强的静电作用
(2分)
本卷非选择题中其他合理答案均给分。南京市、盐城市2026届高三年级第一次模拟考试
化学
注意事项：
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡
可能用到的相对原子质量：H1N14016C135.5Cr52Fe56Co59Ag108
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1氨气是一种战略资源，我国在氨气提纯技术上取得关键突破。下列与氨同族的元素是
A.H
B.Ne
C.N
D.O
2植物体内合成乙烯的反应为2×
+02衢2C,H4十2HCN+2C02+2H,0.下列说法
COOH
正确的是
A.基态C原子的电子排布式为2p
B.HCN的结构式为H一C=N
C.干冰为共价晶体
D.HO的空间构型为直线形
3.苯甲酸在水中的溶解度为0.34g(25C)、2.2g(75℃)。以甲苯制备苯甲酸的实验流程如下：
热KMnO,溶液
盐酸
甲苯氧化
→酸化→粗苯甲酸…*纯苯甲酸
MnO2含KCI的滤液
下列实验装置不能达到相应实验目的的是
甲苯
控温搅拌器
A.用装置甲氧化甲苯
B.用装置乙除去MnO2
C.用装置丙溶解粗苯甲酸
D.用装置丁蒸发结晶获得纯苯甲酸
4.一种杯酚分子可固定(CH)4NCI形成如题4图所示的包合物。下列说法正确的是
A.半径：(CI)>C)
B.第一电离能：O>N>C
（HC-N-CH3
CH
C.(CH)N*CI中不存在离子键
D.(CH)4N*中C-N-C的键角比(CH)N的小
题4图
阅读下列材料，完成5~7题：
化工产业为我国经济发展提供重要支撑。“侯氏制碱法”实现了NaCO,与H4Cl联
成为全球纯碱生产的标杆工艺：氟碱工业采用阳离子交换膜电解技术提高了产品纯度和生产
全性；光伏级多晶硅的生产通过技术改良将硅纯度提高至99.9999%，降低能耗，彻底打研
外技术垄断：煤制烯烃技术以甲醇为原料，在催化剂作用下制备乙烯、丙烯，缓解对石油
赖：以乳酸(2-羟基丙酸)为原料经缩聚反应规模化合成可降解塑料聚乳酸，有效减轻白色
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5.下列说法不正确的是
A.乙烯与丙烯互为同系物
B.1mol晶体硅（结构与金刚石相似）中含2 mol Si-一Si键
C.甲醇转化为乙烯，碳原子轨道的杂化类型由sp变为sp
D.NaHCO,溶解度小于Na2CO,与HCO间存在氢键有关
6.下列方程式表示正确的是
A.纯碱溶液显碱性的原因：CO}+2Hz0一H2C03十2OH
B.电解饱和食盐水制烧碱：2C+0电
=H2↑+OH+C21
C.由石英砂制粗硅：Si02十2C离温Si+2C01
0
D.由乳酸制聚乳酸：HOCHCOOH-催化剂
△
H十O-CHC
OH
CH
CH
7.下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A.氯化铵易分解，可用作氮肥
B.高纯硅熔点高，可用作太阳能电池板
C.甲醇易溶于水，可用作燃料电池的燃料
D.聚乳酸能水解，可用作可降解塑料
8.一种热激活电池的构造示意图如题8图所示，无水LC-KC1混合物一旦受热熔融，即可按
反应PbS04+2LiCl+Ca=CaC2十Li2S04+Pb输出电能。
硫酸铅电极
下列说法正确的是
A.负极的电极反应：Ca一2e一Ca2+
无水LiCI-KCI
B.放电过程中，L计向钙电极移动
钙电极
C.正极反应物为LiCl
电池壳
题8图
D.常温下，在正、负极之间连上电流表，指针发生偏转
9.化合物Z是合成一种天然产物的重要中间体，其合成路线如下：
CHO
CHO
CHO
I“CHBr
△
KC03.△
步骤◇14CH
步骤I
OH
OH
Z
下列说法正确的是
A.1molX最多能与3molH2发生加成反应
B.Y存在顺反异构体
CHO
C.X、Z可用FeC溶液鉴别
D.用、
入√Br替代CH今√Br，则步骤I的产物为
OH
10.Fenton试剂（含Fe2+和HO2的水溶液）产生的羟基自由基(OH田能有效氧化去除水中的
染物，·OH的产生机理如题10图所示。下列说法不正确的是
A.过程I和过程Ⅱ都有非极性共价键断裂
H202
Fe
快
B.过程Ⅱ的反应方程式：Fc3+十HO2一Fe2++HO2十H
0
Fe2+
C.过程I的活化能小于过程Ⅱ的活化能
过程】过
D.用Fe3*代替Fe2+,
也能形成类似Fenton试剂的体系
题10图
高三化学第2页共6页
