湖北省恩施州2026届高三下学期第二次质量监测考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 湖北省恩施州2026届高三下学期第二次质量监测考试化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-26 00:00:00 | ||
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文档简介
湖北恩施州2026届下学期高三第二次质量监测考试 化学试卷
一、单选题
1．化学与生活息息相关。下列项目与所述化学知识无关联的是
选项 项目 化学知识
A 暖宝宝用于热敷 铁粉发生了吸氧腐蚀，并放热
B 青蒿素用于抗疟 青蒿素分子中含有过氧基
C 小苏打用于烘焙糕点 受热分解生成
D 维生素C常用作水果罐头抗氧化剂 一定条件下维生素C具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
2．在2025年9月3日阅兵式上展示的新型装备中，多项先进材料技术的应用彰显了我国科技实力。下列相关描述错误的是
A．坦克装甲采用稀土改性合金，其化学活性高
B．军事装备系统中用La-Ni储氢合金，可在室温下快速吸放氢
C．直-20旋翼使用碳纤维复合材料，其强度高，质量轻
D．歼-20隐身涂层内部制造的百万级微型蜂巢结构，能高效耗散并吸收雷达波
3．下列离子方程式书写正确的是
A．亚硫酸钠固体与足量盐酸反应：
B．溶液与少量粉末反应：
C．一元弱酸溶液与足量烧碱溶液反应：
D．双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应：
4．已知：①；②。
下列说法错误的是
A．的沸点高于
B．的碱性强于
C．中N原子为杂化
D．的键角：
5．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向某溶液中加入稀盐酸酸化的溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有
B 向溶液中滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液 先产生白色沉淀，后转化为黄色沉淀
C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热煮沸后，加入新制 无砖红色沉淀 蔗糖未水解
D 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸靠近试管口 试纸未变蓝 溶液中不含
A．A B．B C．C D．D
6．有机物X（氟吡菌酰胺）是一种高效、绿色、低毒的杀线虫剂，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．X的分子式为
B．X分子中含键和键
C．最多与加成
D．X在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应
7．氯碱工业是一种高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%，其工艺设计中相关物料的传输与转化如下图所示，其中的电极未标出。
下列说法错误的是
A．甲池为燃料电池，乙池为电解池
B．燃料电池中负极的电极反应式：
C．电解池的总反应：
D．该设计既能降低能耗又能提高产出碱液中溶质的浓度
8．类比推理是一种化学学习的常见方法。下列类比推理所得结论正确的是
类比对象 结论
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
9．晶态半导体材料硅化镁的立方晶胞结构如图。晶胞参数为a pm。下列说法错误的是
A．Mg位于Si形成的四面体空隙中
B．晶胞沿x轴方向的投影图为
C．晶胞中Mg之间最近的距离为
D．N点Mg原子的分数坐标为
10．下列装置不能达到相应实验目的的是
A．测定醋酸溶液的浓度 B．制备
C．制备无水 D．检验1-溴丙烷消去反应的产物
A．A B．B C．C D．D
11．物质甲、乙、丙、丁、戊均含同种元素，丁为红棕色气体。物质N为紫红色金属单质，相关的转化关系（省略反应条件）如图所示。
下列说法错误的是
A．甲可将丙、丁还原为单质
B．甲可作制冷剂，乙可作保护气
C．一定条件下，1mol乙与足量反应时转移
D．戊与N反应生成丁的离子方程式：
12．“一锅法”具有反应时间短、无需使用溶剂和催化剂等优点。“一锅法”合成尼群地平的反应原理和实验装置如下。
下列说法错误的是
A．“一锅法”符合绿色化学理念 B．冷凝管中冷凝水从b口进入
C．尼群地平分子中无手性碳原子 D．乙酰乙酸甲酯和乙酰乙酸乙酯互为同系物
13．常温下，向0.1mol/L的二元弱酸溶液中加入NaOH固体，忽略溶液体积变化，溶液中、和的分布系数（如的分布系数）随溶液pH的变化如图。下列说法错误的是
A．NaHX溶液中
B．M、N、Q三点中水的电离程度：
C．时，
D．反应的平衡常数
14．二茂铁是典型夹心配合物，位于两个相互错开的茂环（环戊二烯负离子）之间。二茂铁转化为DNF的反应如下。
下列说法错误的是
A．二茂铁晶体为离子晶体
B．二茂铁转化为DNF为取代反应
C．环戊二烯负离子中所有原子共平面
D．制备DNF的过程中有副产物生成
15．随着电动汽车和电子产品的普及，预计到2050年将消耗全球三分之一锂资源。从废旧锂离子电池中回收含锂化合物X的装置如图所示。通过阴极液多次循环可得到高浓度的X溶液。下列说法错误的是
A．M为电源的正极
B．X为LiOH，b电极上有产生
C．a电极的电极反应式：
D．离子交换膜为阴离子交换膜，理论上外电路每通过，左侧室质量减轻7g
二、解答题
16．恩施因探明独立硒矿床被称为“世界硒都”，全球约90%的硒和60%的碲均从铜阳极泥（主要成分为、、、、）中分离提取。现采用如下工艺流程从铜阳极泥中梯级提取硒、碲。
回答下列问题。
(1)元素硒在周期表中的位置为______，Cu的价电子排布式为______。
(2)中Te的化合价为______，在硫化浸出时被______氧化为（硫化浸出时铜元素的化合价不变）。
(3)的添加量对Te、Sb的沉淀率的影响如图A所示，的浓度对Cu、Se和Ag的浸出率影响如图B所示，最合理的添加量（g/L）和浓度（mol/L）分别是______。
A．50；3.0 B．40；3.5 C．30；2.0 D．40；4.0
(4)沉淀物X为______。沉银液中，元素硒的化合价为价，结合图C写出还原过程中生成单质硒的化学方程式______。
17．某化学兴趣小组完成“覆铜板制图案”实验后，提出“能否用KSCN溶液检验腐蚀液中是否残留”的问题，并就此展开实验探究。
已知：，为黄色液体，性质与相似。
实验Ⅰ：向溶液中插入一段铜丝，使铜丝高于溶液，静置1天后观察到溶液呈浅绿色，倾倒浅绿色溶液于另一支试管中，滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液。观察到溶液变红，且立即产生白色沉淀，进一步振荡则红色褪去，出现白色浑浊现象。
实验Ⅱ：分别向溶液和溶液中滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液，前者无明显现象，后者溶液变为绿色。静置一天后，前者溶液变红，后者绿色褪去且产生白色沉淀。
实验Ⅲ：向三支试管中分别加入溶液，再分别滴入1滴浓度均为0.1mol/L的下列试剂，相关实验现象如下表。
试剂现象 组别 先滴入试剂 现象 再滴入试剂 现象 振荡后现象
第一组 无明显变化 KSCN 溶液变红色，立即产生白色沉淀 红色褪去，形成白色悬浊液
第二组 无明显变化 KSCN 溶液变绿色 溶液仍为绿色
第三组 浅绿色 KSCN 溶液变红色 溶液变黄色
回答下列问题。
(1)写出实验Ⅰ中形成浅绿色溶液的离子方程式______。
(2)该小组对实验Ⅰ中形成白色沉淀提出了2种假设。假设i：白色沉淀为；假设ii：白色沉淀为______实验Ⅱ证明假设______成立。
(3)实验Ⅰ中立即产生白色沉淀，而实验Ⅱ中却需要反应1天后才能产生白色沉淀。结合实验Ⅲ推测，可能是、、、、中的______（填离子符号）加快了反应速率。
(4)对比实验Ⅱ和实验Ⅲ中第一组实验，产生白色沉淀的离子方程式为______，由于白色沉淀的生成增强了的______性，同时生成增强了的还原性，导致实验Ⅰ中的发生还原反应和发生氧化反应，从而说明______（填“能”或者“不能”）利用KSCN溶液检验“腐蚀液”中是否还存在。
18．有机物M是一种应用广泛的解热镇痛药，因活性高且不良反应小而备受关注。合成M的路线如下图。
路线1：
路线2：
回答下列问题。
(1)已知发生了加成反应，写出B的结构简式______。
(2)系统命名为______。
(3)化合物H中的官能团名称为______。
(4)经历了加成和取代两步反应，写出加成反应的化学方程式______。
(5)M的结构简式为______。
(6)同时满足下列条件的F的同分异构体有______种（不考虑立体异构）
①苯环上只有2个处于对位的取代基
②其中一个取代基为
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为_________。
19．二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、推动可持续发展。以下是制备可能涉及到的反应：
i．
ii．
iii．
已知：生成物A的选择性
回答下列问题。
(1)已知反应的能垒越大，活化能越大。反应ii的反应历程如图所示。在不同催化剂作用下，该反应历程中决速步骤的能垒分别为____eV、_____eV，其中效果较好的催化剂为_________。
(2)反应ii的焓变_______。甲醇可作燃料，碱性环境下甲醇燃料电池的负极电极反应式为_________。
(3)向体积为2L的恒容密闭容器中分别充入、，仅发生反应ii和iii，反应相同时间t秒后测得实际转化率和的实际选择性随温度的变化如图中实线所示，同时模拟出平衡转化率和平衡时选择性如图中虚线所示。
①曲线a表示的平衡转化率，其先下降后上升的原因为_________。
②250℃时，反应ii中的反应速率_________。反应ii的平衡常数_________（250℃时甲醇与水均为气体）。
③试分析曲线a、b在温度高于280℃后趋于重合的原因_________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A C B B C A D C D
题号 11 12 13 14 15
答案 C C D A D
16．(1) 第四周期第ⅥA族
(2) -2价 空气或氧气（O2）
(3)B
(4) 氯化银（AgCl） （或）。
17．(1)Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
(2) CuSCN ⅱ
(3)Fe2+
(4) 2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2 氧化 不能
18．(1)
(2)2，2-二甲基-1，3-丙二醇
(3)酯基、碳氯键（氯原子）
(4)+
(5)
(6) 10
19．(1) 2.02 1.14 Ni6O4/In2O3
(2) -49.5kJ·mol-1 CH3OH-6e-＋8OH-=＋6H2O
(3) 反应ⅱ为放热反应，反应ⅲ为吸热反应。在250℃以前，以反应ⅱ为主，温度升高平衡逆向移动，所以曲线先下降；在250℃以后，以反应ⅲ为主，温度升高平衡正向移动，所以曲线后上升 0.9/t mol·L-1·s-1 0.038 曲线a表示CO2的平衡转化率，曲线b表示CO2的实际转化率。温度越高反应速率越快，在相同时间t秒内越趋于平衡，CO2的实际转化率与平衡转化率越趋于一致。所以曲线a、b在温度较高后趋于重合
一、单选题
1．化学与生活息息相关。下列项目与所述化学知识无关联的是
选项 项目 化学知识
A 暖宝宝用于热敷 铁粉发生了吸氧腐蚀，并放热
B 青蒿素用于抗疟 青蒿素分子中含有过氧基
C 小苏打用于烘焙糕点 受热分解生成
D 维生素C常用作水果罐头抗氧化剂 一定条件下维生素C具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
2．在2025年9月3日阅兵式上展示的新型装备中，多项先进材料技术的应用彰显了我国科技实力。下列相关描述错误的是
A．坦克装甲采用稀土改性合金，其化学活性高
B．军事装备系统中用La-Ni储氢合金，可在室温下快速吸放氢
C．直-20旋翼使用碳纤维复合材料，其强度高，质量轻
D．歼-20隐身涂层内部制造的百万级微型蜂巢结构，能高效耗散并吸收雷达波
3．下列离子方程式书写正确的是
A．亚硫酸钠固体与足量盐酸反应：
B．溶液与少量粉末反应：
C．一元弱酸溶液与足量烧碱溶液反应：
D．双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应：
4．已知：①；②。
下列说法错误的是
A．的沸点高于
B．的碱性强于
C．中N原子为杂化
D．的键角：
5．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向某溶液中加入稀盐酸酸化的溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有
B 向溶液中滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液 先产生白色沉淀，后转化为黄色沉淀
C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热煮沸后，加入新制 无砖红色沉淀 蔗糖未水解
D 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸靠近试管口 试纸未变蓝 溶液中不含
A．A B．B C．C D．D
6．有机物X（氟吡菌酰胺）是一种高效、绿色、低毒的杀线虫剂，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．X的分子式为
B．X分子中含键和键
C．最多与加成
D．X在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应
7．氯碱工业是一种高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%，其工艺设计中相关物料的传输与转化如下图所示，其中的电极未标出。
下列说法错误的是
A．甲池为燃料电池，乙池为电解池
B．燃料电池中负极的电极反应式：
C．电解池的总反应：
D．该设计既能降低能耗又能提高产出碱液中溶质的浓度
8．类比推理是一种化学学习的常见方法。下列类比推理所得结论正确的是
类比对象 结论
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
9．晶态半导体材料硅化镁的立方晶胞结构如图。晶胞参数为a pm。下列说法错误的是
A．Mg位于Si形成的四面体空隙中
B．晶胞沿x轴方向的投影图为
C．晶胞中Mg之间最近的距离为
D．N点Mg原子的分数坐标为
10．下列装置不能达到相应实验目的的是
A．测定醋酸溶液的浓度 B．制备
C．制备无水 D．检验1-溴丙烷消去反应的产物
A．A B．B C．C D．D
11．物质甲、乙、丙、丁、戊均含同种元素，丁为红棕色气体。物质N为紫红色金属单质，相关的转化关系（省略反应条件）如图所示。
下列说法错误的是
A．甲可将丙、丁还原为单质
B．甲可作制冷剂，乙可作保护气
C．一定条件下，1mol乙与足量反应时转移
D．戊与N反应生成丁的离子方程式：
12．“一锅法”具有反应时间短、无需使用溶剂和催化剂等优点。“一锅法”合成尼群地平的反应原理和实验装置如下。
下列说法错误的是
A．“一锅法”符合绿色化学理念 B．冷凝管中冷凝水从b口进入
C．尼群地平分子中无手性碳原子 D．乙酰乙酸甲酯和乙酰乙酸乙酯互为同系物
13．常温下，向0.1mol/L的二元弱酸溶液中加入NaOH固体，忽略溶液体积变化，溶液中、和的分布系数（如的分布系数）随溶液pH的变化如图。下列说法错误的是
A．NaHX溶液中
B．M、N、Q三点中水的电离程度：
C．时，
D．反应的平衡常数
14．二茂铁是典型夹心配合物，位于两个相互错开的茂环（环戊二烯负离子）之间。二茂铁转化为DNF的反应如下。
下列说法错误的是
A．二茂铁晶体为离子晶体
B．二茂铁转化为DNF为取代反应
C．环戊二烯负离子中所有原子共平面
D．制备DNF的过程中有副产物生成
15．随着电动汽车和电子产品的普及，预计到2050年将消耗全球三分之一锂资源。从废旧锂离子电池中回收含锂化合物X的装置如图所示。通过阴极液多次循环可得到高浓度的X溶液。下列说法错误的是
A．M为电源的正极
B．X为LiOH，b电极上有产生
C．a电极的电极反应式：
D．离子交换膜为阴离子交换膜，理论上外电路每通过，左侧室质量减轻7g
二、解答题
16．恩施因探明独立硒矿床被称为“世界硒都”，全球约90%的硒和60%的碲均从铜阳极泥（主要成分为、、、、）中分离提取。现采用如下工艺流程从铜阳极泥中梯级提取硒、碲。
回答下列问题。
(1)元素硒在周期表中的位置为______，Cu的价电子排布式为______。
(2)中Te的化合价为______，在硫化浸出时被______氧化为（硫化浸出时铜元素的化合价不变）。
(3)的添加量对Te、Sb的沉淀率的影响如图A所示，的浓度对Cu、Se和Ag的浸出率影响如图B所示，最合理的添加量（g/L）和浓度（mol/L）分别是______。
A．50；3.0 B．40；3.5 C．30；2.0 D．40；4.0
(4)沉淀物X为______。沉银液中，元素硒的化合价为价，结合图C写出还原过程中生成单质硒的化学方程式______。
17．某化学兴趣小组完成“覆铜板制图案”实验后，提出“能否用KSCN溶液检验腐蚀液中是否残留”的问题，并就此展开实验探究。
已知：，为黄色液体，性质与相似。
实验Ⅰ：向溶液中插入一段铜丝，使铜丝高于溶液，静置1天后观察到溶液呈浅绿色，倾倒浅绿色溶液于另一支试管中，滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液。观察到溶液变红，且立即产生白色沉淀，进一步振荡则红色褪去，出现白色浑浊现象。
实验Ⅱ：分别向溶液和溶液中滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液，前者无明显现象，后者溶液变为绿色。静置一天后，前者溶液变红，后者绿色褪去且产生白色沉淀。
实验Ⅲ：向三支试管中分别加入溶液，再分别滴入1滴浓度均为0.1mol/L的下列试剂，相关实验现象如下表。
试剂现象 组别 先滴入试剂 现象 再滴入试剂 现象 振荡后现象
第一组 无明显变化 KSCN 溶液变红色，立即产生白色沉淀 红色褪去，形成白色悬浊液
第二组 无明显变化 KSCN 溶液变绿色 溶液仍为绿色
第三组 浅绿色 KSCN 溶液变红色 溶液变黄色
回答下列问题。
(1)写出实验Ⅰ中形成浅绿色溶液的离子方程式______。
(2)该小组对实验Ⅰ中形成白色沉淀提出了2种假设。假设i：白色沉淀为；假设ii：白色沉淀为______实验Ⅱ证明假设______成立。
(3)实验Ⅰ中立即产生白色沉淀，而实验Ⅱ中却需要反应1天后才能产生白色沉淀。结合实验Ⅲ推测，可能是、、、、中的______（填离子符号）加快了反应速率。
(4)对比实验Ⅱ和实验Ⅲ中第一组实验，产生白色沉淀的离子方程式为______，由于白色沉淀的生成增强了的______性，同时生成增强了的还原性，导致实验Ⅰ中的发生还原反应和发生氧化反应，从而说明______（填“能”或者“不能”）利用KSCN溶液检验“腐蚀液”中是否还存在。
18．有机物M是一种应用广泛的解热镇痛药，因活性高且不良反应小而备受关注。合成M的路线如下图。
路线1：
路线2：
回答下列问题。
(1)已知发生了加成反应，写出B的结构简式______。
(2)系统命名为______。
(3)化合物H中的官能团名称为______。
(4)经历了加成和取代两步反应，写出加成反应的化学方程式______。
(5)M的结构简式为______。
(6)同时满足下列条件的F的同分异构体有______种（不考虑立体异构）
①苯环上只有2个处于对位的取代基
②其中一个取代基为
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为_________。
19．二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、推动可持续发展。以下是制备可能涉及到的反应：
i．
ii．
iii．
已知：生成物A的选择性
回答下列问题。
(1)已知反应的能垒越大，活化能越大。反应ii的反应历程如图所示。在不同催化剂作用下，该反应历程中决速步骤的能垒分别为____eV、_____eV，其中效果较好的催化剂为_________。
(2)反应ii的焓变_______。甲醇可作燃料，碱性环境下甲醇燃料电池的负极电极反应式为_________。
(3)向体积为2L的恒容密闭容器中分别充入、，仅发生反应ii和iii，反应相同时间t秒后测得实际转化率和的实际选择性随温度的变化如图中实线所示，同时模拟出平衡转化率和平衡时选择性如图中虚线所示。
①曲线a表示的平衡转化率，其先下降后上升的原因为_________。
②250℃时，反应ii中的反应速率_________。反应ii的平衡常数_________（250℃时甲醇与水均为气体）。
③试分析曲线a、b在温度高于280℃后趋于重合的原因_________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A C B B C A D C D
题号 11 12 13 14 15
答案 C C D A D
16．(1) 第四周期第ⅥA族
(2) -2价 空气或氧气（O2）
(3)B
(4) 氯化银（AgCl） （或）。
17．(1)Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
(2) CuSCN ⅱ
(3)Fe2+
(4) 2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2 氧化 不能
18．(1)
(2)2，2-二甲基-1，3-丙二醇
(3)酯基、碳氯键（氯原子）
(4)+
(5)
(6) 10
19．(1) 2.02 1.14 Ni6O4/In2O3
(2) -49.5kJ·mol-1 CH3OH-6e-＋8OH-=＋6H2O
(3) 反应ⅱ为放热反应，反应ⅲ为吸热反应。在250℃以前，以反应ⅱ为主，温度升高平衡逆向移动，所以曲线先下降；在250℃以后，以反应ⅲ为主，温度升高平衡正向移动，所以曲线后上升 0.9/t mol·L-1·s-1 0.038 曲线a表示CO2的平衡转化率，曲线b表示CO2的实际转化率。温度越高反应速率越快，在相同时间t秒内越趋于平衡，CO2的实际转化率与平衡转化率越趋于一致。所以曲线a、b在温度较高后趋于重合
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