安徽省合肥市“校集团”2026届高三下学期第一次模拟考试
化学试卷
考试时间：75分钟 满分：100分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．文物留存文明印记，延续根脉。下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是
A．成都金沙遗址出土的“太阳神鸟金箔” B．广汉三星堆遗址出土的青铜神树
C．眉山三苏祠内保存的苏轼手书碑刻 D．自贡燊海井遗存的清代木制井架
2．下列化学用语或图示错误的是
A．用电子云轮廓图示意键的形成：
B．sp2杂化轨道示意图：
C．用电子式表示的形成过程：
D．SO2的VSEPR模型：
E．
3．蜀锦、壮锦、宋锦和云锦并称“中国四大名锦”。蜀锦的主要生产过程如下图所示，蚕丝富含蛋白质，生产过程中所用的染料以植物天然色素为主，同时还需加入食盐、生石灰等。下列说法正确的是
A．蚕丝中蛋白质属于天然有机高分子 B．“刺绣”过程中发生了化学变化
C．添加的食盐能使蛋白质变性 D．可用灼烧法鉴别“蜀锦”和“壮锦”
4．一种新型有机高分子型PVC热稳定剂——丙烯酰基硫脲接枝聚苯乙烯(AGPS)，其合成路线如图所示。下列说法正确的是
A．的单体中所有碳原子一定共平面 B．生成是氧化反应
C．生成的同时产生 D．在自然界中很容易降解
5．已知X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、原子序数及其在对应氢化物中的化合价的关系如图所示。下列说法错误的是
A．氢化物的沸点： B．XZ晶胞中的配位数为6
C．W与Y的化合物偏向离子晶体 D．Y的最高价氧化物的水化物呈两性
6．下列化学用语或图示表达错误的是
A．的空间结构模型：
B．气态HF中的链状二聚体：
C．甲酸乙酯的结构简式：CH3CH2OOCH
D．乙醇的实验式：C2H6O
7．一种使用含氨基物质(化学式为CM-NH2，CM是一种碳衍生材料)联合Pd-Au催化剂储氢，可能机理如图所示，下列说法错误的是
A．反应过程中碳的价态发生变化
B．使用含氨基物质联合Pd-Au可以加快反应速率，但不能提高氢气的平衡转化率
C．若用重氢气(D2)代替H2，可能会有D2O或DCOO-
D．步骤II中N-H断裂是吸热过程
8．计算机模拟单个乙炔(HC≡CH)分子在Hg2+催化作用下生成CH3CHO的反应历程及相对能量变化如图所示(已知；)。
下列说法错误的是
A．该反应历程中决速步骤能垒为0.9eV
B．历程①中有σ键生成，历程③中有π键断裂
C．历程⑤中，体系能量下降，是因为断开键放出能量
D．该反应的热化学方程式为
9．下列实验装置或操作能达到目的的是
A．除去HCl中的Cl2 B．制备并收集NH3
C．验证1-溴丁烷的消去反应 D．通过分液分离超分子与C70
A．A B．B C．C D．D
10．配合物三草酸合铁酸钾晶体是制备活性铁催化剂的主要原料。制备三草酸合铁酸钾晶体的流程如图：
已知：①“氧化”时，加入试剂和时发生反应：；
②结构为。
下列叙述错误的是
A．“溶解”时，加稀硫酸是为了抑制水解 B．可从“滤液”中回收
C．“氧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．中，配体数目为6
11．为研究反应在不同条件下的转化率，向恒压反应器中通入含一定浓度与的气体，在无催化剂和有催化剂在时，分别测得不同温度下反应器出口处的转化率如图中曲线a、b所示(图中虚线表示相同条件的平衡转化率随温度的变化)，下列说法不正确的是
A．反应的
B．曲线a中转化率随温度升高而增大，是由于反应速率变快
C．曲线b中从M点到N点，转化率随温度升高而减小是由于催化剂活性减弱
D．催化剂存在时，其他条件不变，增大气体，转化率随温度的变化为曲线c
12．制备苯甲醛有两种途径(图1，均小于0)。在反应起始阶段，可认为甲苯与发生平行反应，分别生成苯甲醇(浓度为)和苯甲醛(浓度为)，且，两产物的浓度之比与时间无关。140℃时，；170℃时，。反应在绝热容器中进行，甲苯，苯甲醇和苯甲醛的含量随时间变化如图2所示，下列说法错误的是
A．Z曲线代表的是苯甲醛
B．升高反应温度，苯甲醛的选择性降低
C．增加氧化剂的浓度，可以提高甲苯的转化率和苯甲醛的选择性
D．在一定的反应时间内，选择合适的催化剂，可以提高生成苯甲醇的比例
13．氮化镓（GaN）是一种具有优异光电性能的新型半导体材料。下图1、2、3为氮化镓的三种晶体结构，下列说法错误的是
A．Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族
B．氮化镓晶体为共价晶体
C．三种晶体结构中Ga原子的配位数之比为3:2:3
D．图2晶体结构沿体对角线的投影图为图4
14．汞量法常用于测定溶液中含量。常温，以溶液为标准液滴定含的溶液。已知与能逐级形成型络合物，对应的逐级平衡常数用、、、表示，、、、。含汞粒子分布系数[如：]与的关系如图。，下列说法错误的是
A．曲线c表示，d表示
B．N点溶液：为
C．M点溶液：
D．当，溶液中含汞粒子主要以存在
二、非选择题：本题包括4小题，共58分。
15．一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为Mn2+、Mg2+、的硫酸盐)的工艺流程如下。
已知：①常温下；
②温度达到280℃左右时，(NH4)2SO4容易分解为氨气和硫酸氢铵。
回答下列问题：
(1)基态Mn2+的价层电子排布式为_______
(2)“沉锰I”时，O2要在碱性条件下反应，下列最适合用于调节pH的是_______(填序号)。
A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3
该过程中Mn2+先形成Mn(OH)2后被氧化成Mn3O4，当Mg2+(c=1.0×10-0.78mol/L)将要开始沉淀时，溶液中Mn2+浓度为_______mol/L。
(3)“沉锰”分I、Ⅱ两步进行的原因是_______。
(4)将“沉镁I”中得到的碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]加入“回转窑”中，在500~600℃下煅烧可得轻质MgO，煅烧时间控制在15~30min的理由为_______。
(5)“沉镁Ⅱ”中，加H3PO4至pH=8.0时，Mg2+沉淀完全，同时也能使溶液中的沉淀。据图分析，写出生成沉淀的离子方程式_______。
(6)“结晶”中，获得(NH4)2SO4晶体的方法为_______过滤、洗涤、干燥。
16．焦炉气在处理过程中产生含有、、的废水，某科研小组检测其中的浓度设计实验步骤如下：
①第一次蒸馏：取废水用蒸馏水稀释定容至，转移至如图装置A中，再加入溶液和酒石酸溶液，蒸馏。
②第二次蒸馏：将第一次馏出液稀释定容至，并转移至装置中，加入溶液、溶液、溶液调节，继续蒸馏，将馏出液稀释定容至作待测液备用。
③测定：取待测液用稀释至，加入适量试银灵作指示剂，用的溶液平行滴定三次，平均消耗。
已知：i．，与反应生成易释放的配合物
ii．试银灵指示剂为橘黄色，其与作用产物为橙红色
(1)装置A的名称___________。
(2)第一次蒸馏是为了让、挥发至比色管中，则第二次蒸馏加入的目的是___________(用离子方程式解释)，、的作用是___________。
(3)中键与键数目之比___________。
(4)该反应的滴定终点现象为___________，浓度为___________。
(5)以下操作使测量结果偏低的是___________。
A．冷凝管未通冷凝水
B．滴定终点时，仰视滴定管液面读数
C．若第二次蒸馏时将调为4
17．2024年10月30日中国航天员搭载神舟十九号载人飞船顺利进入“太空之家”，中国空间站设有完整的可再生生命保障系统，对二氧化碳进行收集和再生处理，实现了对二氧化碳的加氢甲烷化，生成甲烷与水，并伴有副反应。
Ⅰ． (主反应)
Ⅱ． (副反应)
回答下列问题：
(1)几种化学键的键能为：、、、，则___________。
(2)一定温度时，在固定容积的容器中充入1mol和4mol进行上述反应，平衡时的转化率，的选择性()随温度变化如图所示：
根据图像分析可知：___________0(填“”或“”)，平衡转化率先减小后增大的原因是___________。T℃，反应Ⅱ的___________(保留两位有效数字，为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数，的选择性)。
(3)早期长征运载火箭推进剂成分为和，它们混合后反应的产物对环境友好，其化学方程式为___________。在点火的瞬间火箭尾部喷射出红色火焰，同时伴随着滚滚红色烟雾，研究发现是分解的结果。T℃时，，和的消耗速率与其浓度存在如下关系：，(其中、是只与温度有关的常数)，一定温度下，或的消耗速率与其浓度的关系图像如图所示：
表示消耗速率与其浓度的关系图像是___________(填“X”或“Y”)，该温度下速率常数值为___________。
(4)空间站中通过电解回收再生的水为宇航员提供氧气。某科技小组模拟用一种新型的纳米硅基锂电池电解水为宇航员提供，其电池反应式为，工作原理示意图如下：
(电解液由锂盐和有机溶剂组成)
电池工作时，理论上为宇航员提供标准状况下11.2L的氧气时，正极材料的质量变化为___________g。
18．新型抗流感病毒药物玛巴洛沙韦广泛用于甲流、乙流的临床治疗。其重要合成中间体P的一种合成路线如下：
已知：① ②
回答下列问题：
(1)A的化学名称是___________。
(2)A与乙酰氯(CH3COCl)反应的目的是___________。
(3)C中官能团名称是___________。
(4)H的结构简式为___________。由O生成P的反应类型是___________。
(5)L的同分异构体中，满足下列要求的同分异构体数目是___________。
a．芳香族化合物，且苯环上有四个取代基，除苯环外无其他环状结构
b．核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为1：1
(6)根据上述合成路线，以制备的一种合成路线如下：
①生成中间产物1的化学方程式为___________。
②由中间产物1到中间产物3的流程为(必要的无机反应物，试剂任选)___________。
参考答案及解析
1．答案：C
解析:无机非金属材料包括陶瓷、玻璃、石材等。
A．金箔为金属，属于金属材料，错误；
B．青铜为合金，属于金属材料，错误；
C．碑刻以石材为主（如大理石或硅酸盐），属于无机非金属材料，正确；
D．木材为有机物，是有机材料，错误；
故选C。
2．答案：B
解析:A．键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成：，A正确；
B．sp2杂化是中心原子的一个s轨道与两个p轨道杂化，形成三个sp2杂化轨道，同时保留一个未杂化的p轨道，sp2杂化轨道的夹角应为120°，呈平面三角形分布：，B错误；
C．是离子化合物，由2个Na+和1个构成，在形成过程中，两个Na原子各失去1个电子，两个O原子共用1对电子并各获得1个电子，形成，形成过程为：，C正确；
D．SO2分子中，S原子的价层电子对数为：，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为平面三角形：，D正确；
故选B。
3．答案：A
解析:A．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是由氨基酸缩聚而成的天然有机高分子化合物，A正确；
B．“刺绣”过程只是丝线在织物上进行编织、穿插，没有新物质生成，属于物理变化，B错误；
C．食盐（NaCl）不能使蛋白质变性，只有重金属盐、强酸、强碱、甲醛等才能使蛋白质变性，C错误；
D．“蜀锦”的主要成分是蛋白质（蚕丝），“壮锦”的主要成分是蛋白质（蚕丝）和纤维素（棉、麻），灼烧时均有烧焦羽毛气味，不可用灼烧法鉴别，D错误；
故答案选A。
4．答案：C
解析:
A．PS的单体为，苯环和碳碳双键是平面结构，苯环和碳碳双键之间的单键可以旋转，所有碳原子不一定共平面，A错误；
B．生成过程中，硝基转化为氨基，是还原反应，B错误；
C．和 、反应生产，根据原子守恒可知，同时产生了，C正确；
D．是新型有机高分子型PVC热稳定剂，引入的丙烯酰基硫脲结构单元，使其本身具有较好的化学稳定性，在自然环境中不易被微生物分解或发生化学降解，D错误；
故选C。
5．答案：C
解析:A．O的氢化物含有氢键，故沸点比HCl高，即沸点：W>Z，A正确；
B．XZ形成的化合物是氯化钠，该晶胞中离Cl-最近的Na+有6个，故Cl的配位数为6，B正确；
C．W和Y形成的化合物是，熔点较高，偏向共价晶体，C错误；
D．Y的最高价氧化物的水化物是，既可溶于强酸又可溶于强碱，呈两性，D正确；
故答案选C。
6．答案：A
解析:A．中P原子的价层电子对数为，P为sp3杂化，离子的空间构型为正四面体形，A错误；
B．F的电负性很大，使HF分子间形成氢键，气态HF中通过氢键形成二聚体：，B正确；
C．甲酸乙酯为甲酸和乙醇酯化形成的，结构简式：CH3CH2OOCH，C正确；
D．实验式是分子中各元素的原子个数比的最简关系式，乙醇的实验式：C2H6O，D正确；
故选A。
7．答案：C
解析:A．反应过程中，碳元素的价态在不同物质中发生了变化，例如在中为+2价，在最终生成的碳酸氢根离子中的碳为+4价，价态发生了变化，A正确；
B．Pd-Au催化剂的作用是加快反应速率，但催化剂不改变平衡位置，因此不能提高氢气的平衡转化率，B正确；
C．若用重氢气（）代替，根据反应机理，D原子会参与反应，但最终生成的物质应为和HDO，而不是，C错误；
D．N-H键断裂需要吸收能量，属于吸热过程，D正确；
故答案选C。
8．答案：C
解析:A．反应历程中，活化能最大的为决速步，其中历程④的活化能最高，为0.9eV，A正确；
B．历程①中有Hg2+与H2O之间形成了配位键，即有σ键生成，历程③中碳碳三键变成碳碳双键，断裂了π键，B正确；
C．断键吸热，会使体系能量升高，成键放热，使体系能量下降，历程⑤中，体系能量下降，是因为生成C=O等化学键释放的能量大于断开等键吸收的能量，C错误；
D．反应的焓变只与始态、终态有关，故反应的热化学方程式为 ，D正确；
故答案选C。
9．答案：C
解析:A．碱石灰既能与反应又能与反应，即被提纯的也被消耗，不符合除杂原则，A不符合题意；
B．浓氨水与NaOH混合时，NaOH溶于水放热，且使溶液中浓度增大，促使分解并挥发，能制备，但的密度比空气小，应采用向下排空气法收集氨气，而不是选项图中的向上排空气法，B不符合题意；
C．1-溴丁烷在的乙醇溶液、加热条件下发生消去反应，生成的1-丁烯可以使溴水褪色，而挥发的乙醇不能使溴水褪色，能验证1-溴丁烷的消去反应，C符合题意；
D．杯酚能适配，不能适配，杯酚与形成的超分子不溶于甲苯，而能溶于甲苯，故采用过滤的方法分离超分子与，而不是分液，D不符合题意；
故选C。
10．答案：D
解析:A．在水溶液中会发生水解反应，加入稀硫酸可增大H+浓度，抑制水解，A正确；
B．根据分析，可通过蒸发结晶回收滤液中的(NH4)2SO4，B正确；
C．，该反应中，Fe元素化合价升高，Fe2+变成Fe3+，草酸亚铁为还原剂，H2O2中O元素的化合价从-1降低到-2，H2O2为氧化剂，由方程式可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:6=1:2，C正确；
D．由的结构可知，配体为，共3个，配体数目为3，D错误；
故选D。
11．答案：D
解析:A．由图中虚线可知，平衡后继续升高温度，一氧化氮平衡转化率减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，该反应是放热反应，则反应的，A正确；
B．由图可知，相同温度时，曲线b中对应点一氧化氮的转化率大于曲线a，说明曲线a代表未加入催化剂时，一氧化氮转化率与温度变化的关系，所以的转化率随温度升高而增大，是因为反应速率变快而导致，B正确；
C．曲线b对应有催化剂的转化率，M点到N点未平衡，在达到平衡之前，转化率随着温度升高先增大后减小，是因为催化剂活性随温度升高到一定程度后减小，导致反应速率先增大后减小，C正确；
D．恒压反应器中，增大c(O2)，平衡向正反应方向移动，一氧化氮的转化率升高，即该曲线后半段不能与虚线重合，D错误；
故答案为：D。
12．答案：C
解析:A．由分析，Z曲线代表的是苯甲醛，A正确；
B．由分析，升高反应温度，苯甲醛的选择性降低，B正确；
C．增加氧化剂氧气的浓度，可以提高反应物甲苯的转化率，但氧气浓度过大，会继续氧化苯甲醛为苯甲酸，不利于提高苯甲醛的选择性，C错误；
D．在一定的反应时间内，选择对生成苯甲醇更有利的催化剂，可以提高生成苯甲醇的比例，D正确；
故选C。
13．答案：C
解析:A． Ga是第31号元素，电子排布为[Ar]3d104s24p1，Ga位于第四周期第IIIA族，故A正确；
B．氮化镓是由镓元素和氮元素组成的化合物，形成化学键具有明显的极性共价键特征，晶体为共价晶体，B正确；
C．图1为六方结构，每个Ga原子周围有4个最近邻的N原子，配位数为4，图2中每个Ga原子与4个N原子形成四面体配位，配位数为4，图3每个Ga原子同样与6个N原子呈四面体配位，配位数为6，故Ga原子的配位数之比为2:2:3，C错误；
D．图2是六方最密堆积，其晶体结构沿c轴投影，会呈现六方对称的图案，为图4，D正确；
答案选C。
14．答案：C
解析:A．随着浓度增大，题干中平衡正向移动，故曲线a、b、c、d、e分别表示、、、、，A正确；
B．N点溶液=，根据方程式，该反应平衡常数=，数值上等于=，解得为，B正确；
C．溶液中存在物料守恒：，M点存在的含汞粒子只有、、三种，根据方程式：，该反应平衡常数===，解得为，再代入=，解得=，而此时=，，即，，C错误；
D．当，读图得，此时溶液中含汞粒子主要以存在，D正确；
故答案选C。
15．答案：(1)3d5
(2) A 10-2.25
(3)为了实现锰离子的高效、更加完全沉淀分离，以提高锰离子的回收率和产品MnSO4·H2O产品纯度
(4)若时间少于15min将导致碱式碳酸镁分解不完全，得到的MgO纯度较低、产率低，时间超过30min增加能耗，且可能导致MgO颗粒烧结，降低其活性
(5)Mg2+++NH3 H2O+5H2O=MgNH4PO4·6H2O↓
(6)蒸发浓缩、冷却结晶
解析:（1）已知Mn是25号元素，基态原子核外电子排布式为：[Ar]3d54s2，则基态Mn2+的价层电子排布式为3d5；
（2）根据题干流程中，沉锰Ⅱ、沉镁Ⅰ中加入含铵根离子或氨水，沉镁Ⅱ中生成含有铵盐，故调节pH选用氨水，不会引入新的杂质离子Na+等，“沉锰I”时，O2要在碱性条件下反应，下列最适合用于调节pH的是NH3 H2O，该过程中Mn2+先形成Mn(OH)2后被氧化成Mn3O4，当Mg2+(c=1.0×10-0.78mol/L)将要开始沉淀时，溶液中c(OH-)===10-5.235mol/L，Mn2+浓度为==10-2.25，故答案为：A；10-2.25；
（3）由题干信息可知，“沉锰”分I为先将Mn2+转化为Mn(OH)2再用O2将其氧化为Mn3O4、Ⅱ为用(NH4)2S2O8将Mn2+氧化为MnO2，由于Mg(OH)2、Mn(OH)2的Ksp比较接近，若一步沉淀则易导致Mn2+、Mg2+同步沉淀，使得获得的MnSO4·H2O产品不纯，所以流程中采用两步进行，故答案为：为了实现锰离子的高效、更加完全沉淀分离，以提高锰离子的回收率和产品MnSO4·H2O产品纯度；
（4）将“沉镁I”中得到的碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]加到“回转窑”中，在500~600℃下煅烧可得轻质MgO，煅烧时间控制在15~30min的理由为：若时间少于15min将导致碱式碳酸镁分解不完全，得到的MgO纯度较低、产率低，时间超过30min增加能耗，且可能导致MgO颗粒烧结，降低其活性；
（5）由题干图像信息可知，pH=8.0是含磷微粒是， “沉镁Ⅱ”中，加H3PO4至pH=8.0时，Mg2+沉淀完全，同时也能使溶液中的沉淀，结合流程图可知，“沉镁Ⅱ”中生成沉淀的离子方程式为：Mg2+++NH3 H2O+5H2O=MgNH4PO4·6H2O↓；
（6）从溶液到晶体的一般操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故“结晶”中，获得(NH4)2SO4晶体的方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
16．答案：(1)蒸馏烧瓶
(2) 将氰化物以释放出来
(3)
(4) 加入最后半滴溶液，溶液颜色由橘黄色变为橙红色，且30s不恢复原色
(5)AC
解析:（1）根据图示，装置A的名称是蒸馏烧瓶；
（2）根据分析，第二次蒸馏加入的目的是为了除去，离子方程式为；、的作用是将氰化物以释放出来；
（3）三键中有1个键、2个键，配位键是键，中有4个键，4个键，数目之比为1:1；
（4）试银灵指示剂为橘黄色，其与作用产物为橙红色，该反应的滴定终点现象为加入最后半滴溶液，溶液颜色由橘黄色变为橙红色，且30s不恢复原色；根据，可知浓度为=0.02V×26×10-3=；
（5）A．冷凝管未通冷凝水，导致馏出液中偏少，测量结果偏低，A符合题意；
B．滴定终点时，仰视滴定管液面读数，读取标准液体积偏大，测量结果偏高，B不符合题意；
C．若第二次蒸馏时将调为4，不能全部转化为分离出来，测量结果偏低，C符合题意；
故选AC。
17．答案：(1)-270kJ/mol
(2) > 反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热，温度升高，温度较低时以反应Ⅰ为主，温度较高时以反应Ⅱ为主 0.016
(3) Y 2
(4)32
解析:（1）焓变等于反应物键能总和减去生成物键能总和，因此=-=--=。
（2）根据图像可知，温度升高二氧化碳转化率先减小后增大，由于反应I为放热反应，温度升高二氧化碳转化率应该下降，因此可推测反应II为吸热反应，温度升高平衡逆向移动，二氧化碳转化率升高，故；平衡转化率先减小后增大的原因是反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热，温度升高，温度较低时以反应Ⅰ为主，升高温度反应I平衡逆向移动，二氧化碳转化率减小，温度较高时以反应Ⅱ为主，升高温度反应Ⅱ平衡正向移动，二氧化碳转化率增加；T℃，甲烷选择性为80%，则，得，设平衡时，根据化学反应方程式平衡时、、、，此温度下二氧化碳转化率为30%，则，解得，因此平衡时各物质的物质的量：、、、、，物质的量分数：、、、、，设系统总压为p0，则平衡常数====。
（3）和反应生成二氧化碳、氮气和水，化学方程式为；消耗速率与其浓度成线性关系，故图像是Y；根据图像和浓度均为2mol/L时两者消耗速率相等，即，，。
（4）根据电池反应式为。放电时，负极反应式为，负极材料转化为Si，Li元素溶解进入溶液；正极反应式为，正极材料FeS2转化为Fe，S元素进入溶液；电解水的过程中，生成1mol氧气转移4mol电子，根据得失电子守恒，可得关系式：，因此生成标准状况下11.2L（0.5mol）氧气正极质量减少。
18．答案：(1)邻甲基苯胺或2-甲基苯胺
(2)保护官能团，避免氨基被浓硝酸氧化
(3)硝基、酰胺基
(4) 还原反应
(5)8
(6) +Br2+HBr↑
解析:（1）由A的结构简式可知，A的化学名称是邻甲基苯胺或2-甲基苯胺。
（2）A和CH3OCl发生取代反应生成B，氨基转化为酰氨基，E中又出现氨基，则A与乙酰氯(CH3COCl)反应的目的是保护官能团，避免氨基被浓硝酸氧化。
（3）由分析可知，C为，官能团名称是硝基、酰胺基。
（4）由分析可知，H为，O生成P的过程中，羰基转化为羟基，反应类型是还原反应。
（5）L的同分异构体满足条件：a．芳香族化合物，且苯环上有四个取代基，除苯环外无其他环状结构；b．核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为1：1，说明其是对称的结构；满足条件的同分异构体有：、、、、、、、共8种。
（6）①和Br2在FeBr3的催化下发生取代反应生成，化学方程式为：+ Br2+HBr；
②和Mg反应生成，发生已知信息①的反应原理生成，合成路线为：。
安徽省合肥市“校集团”2026届高三模拟考 16. （6）
化学试卷
（1） ①
姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 考场/座位号：__________
（2）
准考证号
②
0 0 0 0 0 0 0 0 0
条形码粘贴处
1 1 1 1 1 1 1 1 1 （3）
2 2 2 2 2 2 2 2 2
3 3 3 3 3 3 3 3 3 （4）
注意：1.答题前将个人信息填写清楚；2.客观题答题修改时用
橡皮擦干净；3.主观题必须使用黑色签字笔书写；4.请在对应 4 4 4 4 4 4 4 4 4
答题区作答,超出书写无效。 5 5 5 5 5 5 5 5 5
6 6 6 6 6 6 6 6 6
填 正确填涂 7 7 7 7 7 7 7 7 7
涂
样 缺考标记错误填涂 √ × 8 8 8 8 8 8 8 8 8 （5）
例 / ○ 9 9 9 9 9 9 9 9 9
一、选择题 （每小题3分，共42分）
1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D
2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D 17.
3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D
（1）
4 A B C D 9 A B C D 14 A B C D
5 A B C D 10 A B C D （2）
二、非选择题 （共58分）
15.
（3）
（1）
请勿在此区域作答
（2）
（3）
（4）
（4）
18.
（1）
（5）
（2）
（3）
（6）
（4）
（5）
