安徽省六安市金安区皋城中学2025-2026学年九年级（下）收心化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 安徽省六安市金安区皋城中学2025-2026学年九年级（下）收心化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 649.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-26 00:00:00 | ||
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文档简介
2025-2026学年安徽省六安市金安区皋城中学九年级（下）收心化学试卷
一、单选题：本大题共12小题，共11分。
1.华文明源远流长，下列工艺中不涉及化学变化的是（ ）
A. 黑火药爆炸 B. 烧制陶瓷
C. 玉石雕琢 D. 谷物酿酒
2.下列生活中的做法正确的是（ ）
A. 房间着火时，立即打开门窗，以利于毒烟排出
B. 生活中通过蒸馏来降低水的硬度
C. 冬天燃煤取暖室内放一盆水，预防一氧化碳中毒
D. 自行车链条涂油防锈
3.规范地实验操作，才能获得可靠的实验结果，下列实验操作正确的是（ ）
A. 量筒读数 B. 铁丝在氧气中燃烧
C. 检查气密性 D. 氧气验满
4.中国“人造太阳”可控核聚变装置（EAST）屡创世界纪录，其核心超导磁体由铌钛合金制成，其中铌在元素周期表中的相关信息如题图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 铌原子的核外电子数为41 B. 铌属于非金属元素
C. 铌的元素符号是NB D. 铌的原子质量为92.91
5.下列物质按照单质、混合物、氧化物的顺序排列的是（ ）
A. 水银、硬水、水 B. 石墨、冰水混合物、干冰
C. 氮气、空气、氯化钾 D. 冰、不锈钢、乙醇
第十五届全运会于2025年11月9日至21日在广东、香港和澳门举行。本届全运会的开幕式上点燃的主火炬“天海之冠”，是一场由绿色电能驱动、电光水雾模拟的不产生真实火焰的视觉盛宴。全运会场馆内的场地标线、赛事标识的印刷，也使用的是环保型油墨，它的核心溶剂是乙酸乙酯（CH2COOC2H5），完美诠释了“绿色全运”的办赛理念。
6.全运会主火炬“天海之冠”的“火焰”是由水雾和光电效果模拟的。下列有关说法正确的是（ ）
A. “水雾”形成过程证明分子可再分 B. “水雾”形成的过程中原子体积变大
C. 该“火焰”燃烧时放出大量热 D. 这种设计避免了传统火焰的污染问题
7.关于环保型油墨的核心溶剂乙酸乙酯C4H8O2，下列说法错误的是（ ）
A. 乙酸乙酯由碳、氢、氧三种元素组成
B. 乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为4：8：2
C. 一个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
D. 乙酸乙酯的相对分子质量为88
8.如图为某反应的微观过程，下列有关说法正确的是（ ）
A. 反应前后两种化合物的质量比为1：2
B. 反应物中化合物与单质的分子个数比为1：1
C. 此反应属于分解反应
D. 反应前后催化剂的物理性质保持不变
9.下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A. 验证质量守恒定律
B. 证明二氧化碳能与水反应
C. 探究二氧化碳密度比空气大
D. 探究不同催化剂的催化效果
10.形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是（ ）
A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属
B. 分类观：化合物是由不同元素组成的纯净物，因此由不同元素组成的纯净物一定是化合物
C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
D. 变化观：分解反应是一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，因此分离液态空气制取氧气是分解反应
11.科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO2+6H24H2O+X。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. m=0.38
B. 反应后容器中氧、碳质量比为8：3
C. X的化学式为CH4
D. 反应前后分子种类不变
12.下列图像能够正确表示其对应关系的是（ ）
A. 等质量的 Mg和O2在密闭容器中充分反应
B. 向等质量的 Zn、Fe中分别加入足量的稀硫酸
C. 等量 NaOH和NaCl固体分别溶于室温下等量水中
D. 等质量的碳酸钙粉末和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应
二、流程题：本大题共1小题，共4分。
13.煤的综合利用可大大提高它的用途。下面是工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO（NH2）2]的一种流程图，据图回答问题：
（1）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是______ 。
（2）上述流程中可以循环利用的物质有水和______ （填化学式）。
（3）根据下表中物质的沸点判断，在1.01×105Pa时，要将合成塔①中的NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在______ （填字母）。
物质 H2 N2 NH3
沸点/℃（1.01×105Pa） -252℃ -195.8℃ -33.5℃
A.-252℃≤t＜-33.5℃
B.-252℃≤t＜-195.8℃
C.-195.8℃≤t＜-33.5℃
（4）合成塔②中发生反应的方程式为______ 。
三、科普短文题：本大题共1小题，共4分。
14.阅读下面科普短文，回答相关问题。
氢能是一种理想的清洁能源，其制取和储存是科学研究的重要方向。
制氢的技术有多种，其中煤气化制氢约占56%，天然气重整制氢约占21%，电解水制氢约占1%。此外，在一定温度下，利用Fe-Mo/C作催化剂裂解乙醇也可以制备氢气。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与Fe最佳质量比的实验结果如图1，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。近几年，制氢的工艺也有进展。我国科学家发明了一种用稀土元素铈（Ce）的氧化物为催化剂将甲烷中的氢转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。储氢的方式主要有高压储氢和加氢储氢。图3是一种镁铝合金材料储氢和释氢的过程。
目前，我国已经成为世界最大的制氢国。随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用。
（1）制氢技术中占比最高的是______ 。
（2）对比图1中的曲线，得到的实验结论是在相同温度下，相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中，Mo与Fe的最佳质量比为______ 。
（3）图3“释氢”过程中发生反应的化学方程式为______ 。
（4）图3中“储氢”消耗的氢气质量______ （选填“＞”、“=”或“＜”）“释氢”产生的氢气质量。
（5）下列说法中不正确的是______ （多选）（填序号）。
a.目前制氢的原料主要来源于化石燃料
b.裂解乙醇（C2H5OH）制氢指将乙醇分解成H2和CO2
c.现阶段氢能已经大规模使用
四、实验题：本大题共2小题，共14分。
15.化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。
（1）写出标有序号①的仪器名称；______ 。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2时，选用装置A应如何改进______ ，发生反应的化学方程式为______ 。
（3）与装置B相比，选用装置C作为制取CO2的发生装置，优点是______ 。
（4）已知甲烷是一种难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制得甲烷气体。为了制取较纯净的甲烷，可选用的发生和收集装置是______ （填字母）。
16.我校化学兴趣小组以“金属的化学性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】金属与氧气反应
（1）防锈工艺之一是利用烤蓝技术，即高温下在铁表面形成一层四氧化三铁，从而保护了内部的铁不受腐蚀。下列选项中与四氧化三铁致密结构不同的物质是______ （填字母，可多选）。
A.铝在常温下与氧气反应生成的氧化铝
B.铁在常温下与氧气、水反应生成的铁锈
C.水的净化中用于吸附颜色、异味的活性炭
【任务二】金属与酸反应
取表面积大小相同的三种金属片，分别加入足量相同的三份稀盐酸中，并用温度传感器测定反应过程中的温度变化，所得温度变化曲线如图甲所示。
（2）由图甲可知______ （填“能”或“不能”）根据金属与酸反应的放热情况来判断不同金属的活动性强弱。若要设计实验验证铁、锌、铜的金属活动性顺序，用下列各组物质进行实验，则能达到实验目的的是______ （填字母，可多选）。
A.Zn、Cu、FeCl2溶液
B.Fe、Cu、ZnCl2溶液
C.Fe、Cu、Zn、稀盐酸
D.Fe、CuCl2溶液、ZnCl2溶液
（3）将铝片放在盛有稀盐酸的密闭容器中，用传感器探究反应容器内的温度随时间变化如图乙，50s前温度未上升的原因可能是______ 。
（4）锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，在反应一段时间后用燃着的木条放在试管口检验时，听到爆鸣声，则产生的该气体是______ （填名称）。为什么在反应过程中产生了这种气体，简述原因______ 。
【任务三】金属和盐溶液的反应
向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续、缓慢地加入质量为mg的锌粉，溶液中析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图丙所示。
（5）c点对应的溶液中的溶质是______ （填化学式）。
（6）若ab段和bc段析出的固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1和m2的比值为______ 。
五、计算题：本大题共1小题，共6分。
17.钙是生物体骨骼的重要组成元素，鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙的质量分数，并将测得的数据制成图乙。
【提示】鱼骨中其他成分与稀盐酸不反应，浓硫酸的作用是干燥二氧化碳。
（1）由图乙中的曲线AB可知，锥形瓶中反应速率的变化情况是______ （填“逐渐变小”“逐渐变大”或“不变”）。
（2）计算20g鱼骨中碳酸钙的质量。
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】A
6~7.【答案】D 、B
8.【答案】A
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】A
13.【答案】增大煤与水蒸气的接触面积，使反应更充分，提高反应速率 N2、H2 C
14.【答案】煤气化制氢 1：9 MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑ ＜ bc
15.【答案】铁架台 在试管口塞一团棉花; 可以控制反应速率 AD
16.【答案】BC 不能;ACD 50s前，铝片表面的致密氧化铝薄膜先与稀盐酸反应，该过程放热不明显 氢气;随着反应的进行，硫酸被消耗，浓硫酸的浓度减小变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气 Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 8：27
17.【答案】逐渐变小 0.25g
第1页，共1页
一、单选题：本大题共12小题，共11分。
1.华文明源远流长，下列工艺中不涉及化学变化的是（ ）
A. 黑火药爆炸 B. 烧制陶瓷
C. 玉石雕琢 D. 谷物酿酒
2.下列生活中的做法正确的是（ ）
A. 房间着火时，立即打开门窗，以利于毒烟排出
B. 生活中通过蒸馏来降低水的硬度
C. 冬天燃煤取暖室内放一盆水，预防一氧化碳中毒
D. 自行车链条涂油防锈
3.规范地实验操作，才能获得可靠的实验结果，下列实验操作正确的是（ ）
A. 量筒读数 B. 铁丝在氧气中燃烧
C. 检查气密性 D. 氧气验满
4.中国“人造太阳”可控核聚变装置（EAST）屡创世界纪录，其核心超导磁体由铌钛合金制成，其中铌在元素周期表中的相关信息如题图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 铌原子的核外电子数为41 B. 铌属于非金属元素
C. 铌的元素符号是NB D. 铌的原子质量为92.91
5.下列物质按照单质、混合物、氧化物的顺序排列的是（ ）
A. 水银、硬水、水 B. 石墨、冰水混合物、干冰
C. 氮气、空气、氯化钾 D. 冰、不锈钢、乙醇
第十五届全运会于2025年11月9日至21日在广东、香港和澳门举行。本届全运会的开幕式上点燃的主火炬“天海之冠”，是一场由绿色电能驱动、电光水雾模拟的不产生真实火焰的视觉盛宴。全运会场馆内的场地标线、赛事标识的印刷，也使用的是环保型油墨，它的核心溶剂是乙酸乙酯（CH2COOC2H5），完美诠释了“绿色全运”的办赛理念。
6.全运会主火炬“天海之冠”的“火焰”是由水雾和光电效果模拟的。下列有关说法正确的是（ ）
A. “水雾”形成过程证明分子可再分 B. “水雾”形成的过程中原子体积变大
C. 该“火焰”燃烧时放出大量热 D. 这种设计避免了传统火焰的污染问题
7.关于环保型油墨的核心溶剂乙酸乙酯C4H8O2，下列说法错误的是（ ）
A. 乙酸乙酯由碳、氢、氧三种元素组成
B. 乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为4：8：2
C. 一个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
D. 乙酸乙酯的相对分子质量为88
8.如图为某反应的微观过程，下列有关说法正确的是（ ）
A. 反应前后两种化合物的质量比为1：2
B. 反应物中化合物与单质的分子个数比为1：1
C. 此反应属于分解反应
D. 反应前后催化剂的物理性质保持不变
9.下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A. 验证质量守恒定律
B. 证明二氧化碳能与水反应
C. 探究二氧化碳密度比空气大
D. 探究不同催化剂的催化效果
10.形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是（ ）
A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属
B. 分类观：化合物是由不同元素组成的纯净物，因此由不同元素组成的纯净物一定是化合物
C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
D. 变化观：分解反应是一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，因此分离液态空气制取氧气是分解反应
11.科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO2+6H24H2O+X。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. m=0.38
B. 反应后容器中氧、碳质量比为8：3
C. X的化学式为CH4
D. 反应前后分子种类不变
12.下列图像能够正确表示其对应关系的是（ ）
A. 等质量的 Mg和O2在密闭容器中充分反应
B. 向等质量的 Zn、Fe中分别加入足量的稀硫酸
C. 等量 NaOH和NaCl固体分别溶于室温下等量水中
D. 等质量的碳酸钙粉末和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应
二、流程题：本大题共1小题，共4分。
13.煤的综合利用可大大提高它的用途。下面是工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO（NH2）2]的一种流程图，据图回答问题：
（1）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是______ 。
（2）上述流程中可以循环利用的物质有水和______ （填化学式）。
（3）根据下表中物质的沸点判断，在1.01×105Pa时，要将合成塔①中的NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在______ （填字母）。
物质 H2 N2 NH3
沸点/℃（1.01×105Pa） -252℃ -195.8℃ -33.5℃
A.-252℃≤t＜-33.5℃
B.-252℃≤t＜-195.8℃
C.-195.8℃≤t＜-33.5℃
（4）合成塔②中发生反应的方程式为______ 。
三、科普短文题：本大题共1小题，共4分。
14.阅读下面科普短文，回答相关问题。
氢能是一种理想的清洁能源，其制取和储存是科学研究的重要方向。
制氢的技术有多种，其中煤气化制氢约占56%，天然气重整制氢约占21%，电解水制氢约占1%。此外，在一定温度下，利用Fe-Mo/C作催化剂裂解乙醇也可以制备氢气。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与Fe最佳质量比的实验结果如图1，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。近几年，制氢的工艺也有进展。我国科学家发明了一种用稀土元素铈（Ce）的氧化物为催化剂将甲烷中的氢转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。储氢的方式主要有高压储氢和加氢储氢。图3是一种镁铝合金材料储氢和释氢的过程。
目前，我国已经成为世界最大的制氢国。随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用。
（1）制氢技术中占比最高的是______ 。
（2）对比图1中的曲线，得到的实验结论是在相同温度下，相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中，Mo与Fe的最佳质量比为______ 。
（3）图3“释氢”过程中发生反应的化学方程式为______ 。
（4）图3中“储氢”消耗的氢气质量______ （选填“＞”、“=”或“＜”）“释氢”产生的氢气质量。
（5）下列说法中不正确的是______ （多选）（填序号）。
a.目前制氢的原料主要来源于化石燃料
b.裂解乙醇（C2H5OH）制氢指将乙醇分解成H2和CO2
c.现阶段氢能已经大规模使用
四、实验题：本大题共2小题，共14分。
15.化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。
（1）写出标有序号①的仪器名称；______ 。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2时，选用装置A应如何改进______ ，发生反应的化学方程式为______ 。
（3）与装置B相比，选用装置C作为制取CO2的发生装置，优点是______ 。
（4）已知甲烷是一种难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制得甲烷气体。为了制取较纯净的甲烷，可选用的发生和收集装置是______ （填字母）。
16.我校化学兴趣小组以“金属的化学性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】金属与氧气反应
（1）防锈工艺之一是利用烤蓝技术，即高温下在铁表面形成一层四氧化三铁，从而保护了内部的铁不受腐蚀。下列选项中与四氧化三铁致密结构不同的物质是______ （填字母，可多选）。
A.铝在常温下与氧气反应生成的氧化铝
B.铁在常温下与氧气、水反应生成的铁锈
C.水的净化中用于吸附颜色、异味的活性炭
【任务二】金属与酸反应
取表面积大小相同的三种金属片，分别加入足量相同的三份稀盐酸中，并用温度传感器测定反应过程中的温度变化，所得温度变化曲线如图甲所示。
（2）由图甲可知______ （填“能”或“不能”）根据金属与酸反应的放热情况来判断不同金属的活动性强弱。若要设计实验验证铁、锌、铜的金属活动性顺序，用下列各组物质进行实验，则能达到实验目的的是______ （填字母，可多选）。
A.Zn、Cu、FeCl2溶液
B.Fe、Cu、ZnCl2溶液
C.Fe、Cu、Zn、稀盐酸
D.Fe、CuCl2溶液、ZnCl2溶液
（3）将铝片放在盛有稀盐酸的密闭容器中，用传感器探究反应容器内的温度随时间变化如图乙，50s前温度未上升的原因可能是______ 。
（4）锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，在反应一段时间后用燃着的木条放在试管口检验时，听到爆鸣声，则产生的该气体是______ （填名称）。为什么在反应过程中产生了这种气体，简述原因______ 。
【任务三】金属和盐溶液的反应
向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续、缓慢地加入质量为mg的锌粉，溶液中析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图丙所示。
（5）c点对应的溶液中的溶质是______ （填化学式）。
（6）若ab段和bc段析出的固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1和m2的比值为______ 。
五、计算题：本大题共1小题，共6分。
17.钙是生物体骨骼的重要组成元素，鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙的质量分数，并将测得的数据制成图乙。
【提示】鱼骨中其他成分与稀盐酸不反应，浓硫酸的作用是干燥二氧化碳。
（1）由图乙中的曲线AB可知，锥形瓶中反应速率的变化情况是______ （填“逐渐变小”“逐渐变大”或“不变”）。
（2）计算20g鱼骨中碳酸钙的质量。
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】A
6~7.【答案】D 、B
8.【答案】A
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】A
13.【答案】增大煤与水蒸气的接触面积，使反应更充分，提高反应速率 N2、H2 C
14.【答案】煤气化制氢 1：9 MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑ ＜ bc
15.【答案】铁架台 在试管口塞一团棉花; 可以控制反应速率 AD
16.【答案】BC 不能;ACD 50s前，铝片表面的致密氧化铝薄膜先与稀盐酸反应，该过程放热不明显 氢气;随着反应的进行，硫酸被消耗，浓硫酸的浓度减小变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气 Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 8：27
17.【答案】逐渐变小 0.25g
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