2026年福建省中考化学模拟试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 2026年福建省中考化学模拟试卷（含答案） |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 3.7MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-28 00:00:00 | ||
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文档简介
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2026年福建省中考化学模拟试卷（含答题卡）
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56
一、单选题（本大题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）
1．福建盛产茶叶，茶叶中含有K、Ca、Fe、Zn等元素。四种元素中，如果人体摄入缺失，会导致骨质疏松的是（ ）
A．K B．Ca C．Fe D．Zn
2．下列物品所用的材料属于合成材料的是（ ）
A．铝合金门 B．羊绒围巾 C．玻璃水杯 D．塑料直尺
3．学习水的净化后，同学们自制了简易净水器。关于该净水器的说法正确的是（ ）
A．能除去水中的色素和异味 B．能对水进行杀菌消毒
C．能把河水变成纯净物 D．能降低自来水的硬度
4．香椿被称为“树上蔬菜”，含有的皂苷具有抗菌、防癌作用，有极高的药用价值。下列说法正确的是（ ）
A．皂苷中氢元素的质量分数最大 B．皂苷由72个原子构成
C．皂苷的相对分子质量为 D．皂苷不完全燃烧可能会产生
5．农业生产中要合理利用化肥，下列化肥中属于复合肥的是（ ）
A． B． C． D．
6．氢氧化钙是一种微溶于水的白色固体粉末。下列关于氢氧化钙的叙述中正确的是（ ）
A．氢氧化钙的俗名叫做生石灰、消石灰
B．氢氧化钙粉末可用作某些气体的干燥剂
C．氢氧化钙溶液俗称石灰水，其溶质的溶解度随温度的升高而增大
D．农业上用石灰乳和硫酸铜溶液配制农药波尔多液
7．下列实验能够直接验证守恒定律的是（ ）
A．干冰升华 B．镁条燃烧 C．铁钉与硫酸铜溶液反应 D．碳酸钠与稀盐酸反应
8．中华优秀传统文化蕴含许多化学知识，下列说法错误的是（ ）
A．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动
B．“锅下烧薪，其卤见沸”，说明木柴燃烧放出热量
C．“金柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度比纯金属小
D．“水银熔化(加热)还复为丹(HgO)”，说明汞与氧气发生反应
9．锂（Li）是一种银白色金属。“锂树银花”是金属锂燃烧的现象，并生成氧化锂。金属锂与水反应非常剧烈，生成氢氧化锂和氢气，但由于氢氧化锂（锂的化合价为）微溶于水，反应在进行一段时间后，速率会降低。下列关于金属锂的说法错误的是（ ）
A．金属锂需要密封保存 B．金属锂与氧气的反应为化合反应
C．锂着火时可以用水扑灭
D．金属锂与水反应一段时间后速率降低是由于锂表面被微溶于水的氢氧化锂覆盖，阻止了反应继续进行
10．实验课上，老师演示了如图所示的实验：向水槽中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡的亮度变化情况为“亮→暗+熄→亮”。下列分析错误的是（ ）
A．实验中还可观察到有白色沉淀生成
B．当灯泡熄灭时，两种溶液恰好完全反应
C．最后灯泡再亮时，溶液中所含阳离子是H+
D．将稀硫酸换成稀盐酸，灯泡的亮度变化情况一样
二、非选择题（本大题共8小题，共70分）
11．掌握化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空。
Ⅰ.我国成功提纯了“超级金属”——铼。铼及其合金被广泛应用于航空航天领域。金属铼硬度大、熔点高，在高温下能与硫化合形成二硫化铼。
(1)由图可知，铼的质子数是_____，“186.2”指的是铼的______。
(2)写出上述信息中有关反应的化学方程式______。
Ⅱ.某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下：
(3)A、B、C中表示混合物的是_______(填字母)。
(4)写出上述变化①中发生的反应的化学方程式_______。
12．新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。
(1)目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如煤、_____和天然气。化石燃料属于_____(选填“可再生能源”或“不可再生能源”)。
(2)做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调_____(选填“小”或“大”)燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源。
(3)我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分生成物已略去)。
①催化剂在化学反应前后质量和_________不变。
②过程I中反应生成CO同时生成水，从元素守恒的角度，判断该反应还需要的反应物是________。
(4)随着科学技术的发展，氢能源的开发利用已取得很大进展。氢气作为新型能源的优点是_________(答一点即可)。
13．实验室常用酒精灯作为加热仪器。酒精蒸气在空气中的爆炸极限（体积分数）为3.28%~18.95%。对酒精灯进行如下图所示的改进可提高其火焰的温度。
(1)酒精（C2H6O）完全燃烧的化学方程式是_____。
(2)方法一，添加金属网罩能提高温度的原因是________；方法二，将铜丝的两端插入酒精灯的灯芯处，从燃烧条件上看，插入铜丝的作用是_______。
(3)酒精灯内的酒精要严格控制用量，试选择其中一个说明其理由（两个都作答，只按第①个评分）。
①不少于灯体容积的1/4：________；
②不超过灯体容积的2/3，其原因是：________。
(4)夏天在家用汽车内喷洒酒精溶液消毒容易引发爆燃危险，为避免这一隐患，你的一个合理建议是_______。
14．科普阅读。
Ⅰ、制氢：目前制氢方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源制得的中含有，利用液氮的低温可将液化分离，从而获得纯净氢气。
Ⅱ、储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、高压压缩储氢等。氢化铝（）是一种储氢、释氢材料，其释氢原理是利用氢化铝与水反应生成氢氧化铝和氢气。
Ⅲ、用氢：通过P2G技术（工作原理如图）可实现综合能源系统中电到气的转换。随着科技发展，氢气可成为主要能源之一。
(1)主要成分为甲烷的化石能源有______（写一种）。
(2)利用液氮分离与，说明的沸点比______（填“高”或“低”）。
(3)从微观角度解释：高压可增大储氢量的原因是______。
(4)氢化铝与水反应的化学方程式为______。
(5)电解水制氢中能量转化主要方式是：______→化学能。
(6)甲烷反应器中参加反应的氢元素______（填“有”或“没有”）完全转化为。
15．海洋是个巨大的资源宝库。海水淡化、海水晒盐等对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。
(1)采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，不合理的是___________。
A．膜分离法也是一种分离混合物的方法 B．膜分离法较传统蒸馏法更节约能源
C．加压后右侧海水中溶质质量分数增大 D．加压后右侧海水的溶质质量增多
(2)从溶解度的角度分析，不采用降温的方法从海水中得到精盐的依据是___________。采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素，NaCl和的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
(3)在t2℃时，的溶解度___________NaCl的溶解度(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)在t1℃时，将15g硝酸钾放入50g水中，可以得到溶液___________g。
(5)t1℃时分别将的饱和溶液及NaCl的饱和溶液升温至t2℃，此时溶质质量分数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)NaCl溶质质量分数。
16．认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。
活动一：探究NaOH的化学性质
【查阅资料】Mg(OH)2是难溶于水的白色固体
(1)A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显_______性。向A试管中继续加入稀硫酸，观察到_______，由此证明NaOH能与H2SO4反应。
(2)B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的_______，观察到有气泡产生。
(3)C试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为_______。
17．珍珠粉具有美白抗氧化、消炎等功效。假珍珠粉从外观、手感都和真珍珠粉没有明显差异。学习小组用不同方法对某包市售珍珠粉进行探究。
【查阅资料】
a.真珍珠粉主要成分是碳酸钙(94.1%-94.8%)，还含有氨基酸等其他成分，氨基酸大部分能落于水，与浓硝酸混合加热会呈现黄色或黑色；其他成分不与盐酸反应生成气体。
b．假珍珠粉由贝壳加工而成，主要成分是碳酸钙，还混有氢氧化钠等其它物质。
【进行实验】
I．辨别真假珍珠粉
(1)取少量珍珠粉样品于试管中，加适量水，静置一段时间后，取上层清液于A、B两试管中。
实验内容 现象 结论
在A管中滴加2~3滴酚酞溶液 溶液___________ 该样品为真珍珠粉
在B管中加入___________，加热 溶液有黄色出现，局部变黑
II．测定样品中碳酸钙的含量
称取2.00g珍珠粉样品，置于干燥的烧杯中，将相同浓度的稀盐酸分批次加入烧杯中，搅拌，充分反应后，用电子天平称量剩余物的质量(已扣除烧杯及玻璃棒的质量)，记录数据如下：
次数 1 2 3 4 5
稀盐酸/g 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00
剩余物/g 11.75 21.50 31.25 41.17 51.17
(2)烧杯中发生的主要反应的化学方程式为___________。
(3)根据数据可推算产生气体的总质量为___________g，样品中碳酸钙的质量分数为___________(列出计算式即可)。
【数据分析】
(4)若加入的盐酸浓度过高会导致测得的碳酸钙含量___________(“偏高”或“偏低”)，某同学认为加入40g稀盐酸恰好完全反应，你是否同意他的观点___________，请说明理由___________。
18．某工厂用的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，恰好完全反应时候，共消耗氢氧化钠溶液。
方程式：。试计算：
(1)氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量是___________g；
(2)这一定量石油产品中含的质量是多少？(写出计算过程)
答题卡
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
非选择题（请在各试题的答题区内作答）
11题、
12题、
13题、
14题、
15题、
16题、
17题、
18题、
参考答案
1．B
2．D
3．A
4．D
5．A
6．D
7．C
8．C
9．C
10．D
11．(1)75 相对原子质量
(2)
(3)A
(4)
12．(1)石油 不可再生能源
(2)大
(3)化学性质 氢气
(4)不会污染环境
13．(1)C2H6O+3O22CO2+3H2O
(2)集中火焰 可加速酒精挥发，提高灯芯外部酒精浓度，增加可燃物
(3)酒精量太少则灯壶中酒精蒸气过多，易引起爆燃 酒精灯内酒精量超过容积的2/3时，灯内空间小，酒精蒸气外溢，容易引起失火
(4)改为擦拭消毒
14．(1)天然气（可燃冰）
(2)低
(3)分子间有间隔，在加压条件下分子间的间隔减小
(4)
(5)电能
(6)没有
15．(1)D
(2)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 饱和
(3)大于
(4)62.5
(5)小于
16．(1)碱 溶液由红色变为无色
(2)稀盐酸或稀硫酸等（合理即可）
(3)2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
17．(1)不变色 浓硝酸/浓HNO3
(2)
(3)0.83
(4)偏高 不同意 前3次每消耗10.00g稀盐酸会产生0.25g二氧化碳，第4次只产生0.08g二氧化碳，说明第4次稀盐酸有剩余
18．(1)16
(2)解：设这一定量石油产品中含 H2SO4 的质量是x，
这一定量石油产品中含H2SO4的质量为19.6g。
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相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56
一、单选题（本大题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）
1．福建盛产茶叶，茶叶中含有K、Ca、Fe、Zn等元素。四种元素中，如果人体摄入缺失，会导致骨质疏松的是（ ）
A．K B．Ca C．Fe D．Zn
2．下列物品所用的材料属于合成材料的是（ ）
A．铝合金门 B．羊绒围巾 C．玻璃水杯 D．塑料直尺
3．学习水的净化后，同学们自制了简易净水器。关于该净水器的说法正确的是（ ）
A．能除去水中的色素和异味 B．能对水进行杀菌消毒
C．能把河水变成纯净物 D．能降低自来水的硬度
4．香椿被称为“树上蔬菜”，含有的皂苷具有抗菌、防癌作用，有极高的药用价值。下列说法正确的是（ ）
A．皂苷中氢元素的质量分数最大 B．皂苷由72个原子构成
C．皂苷的相对分子质量为 D．皂苷不完全燃烧可能会产生
5．农业生产中要合理利用化肥，下列化肥中属于复合肥的是（ ）
A． B． C． D．
6．氢氧化钙是一种微溶于水的白色固体粉末。下列关于氢氧化钙的叙述中正确的是（ ）
A．氢氧化钙的俗名叫做生石灰、消石灰
B．氢氧化钙粉末可用作某些气体的干燥剂
C．氢氧化钙溶液俗称石灰水，其溶质的溶解度随温度的升高而增大
D．农业上用石灰乳和硫酸铜溶液配制农药波尔多液
7．下列实验能够直接验证守恒定律的是（ ）
A．干冰升华 B．镁条燃烧 C．铁钉与硫酸铜溶液反应 D．碳酸钠与稀盐酸反应
8．中华优秀传统文化蕴含许多化学知识，下列说法错误的是（ ）
A．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动
B．“锅下烧薪，其卤见沸”，说明木柴燃烧放出热量
C．“金柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度比纯金属小
D．“水银熔化(加热)还复为丹(HgO)”，说明汞与氧气发生反应
9．锂（Li）是一种银白色金属。“锂树银花”是金属锂燃烧的现象，并生成氧化锂。金属锂与水反应非常剧烈，生成氢氧化锂和氢气，但由于氢氧化锂（锂的化合价为）微溶于水，反应在进行一段时间后，速率会降低。下列关于金属锂的说法错误的是（ ）
A．金属锂需要密封保存 B．金属锂与氧气的反应为化合反应
C．锂着火时可以用水扑灭
D．金属锂与水反应一段时间后速率降低是由于锂表面被微溶于水的氢氧化锂覆盖，阻止了反应继续进行
10．实验课上，老师演示了如图所示的实验：向水槽中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡的亮度变化情况为“亮→暗+熄→亮”。下列分析错误的是（ ）
A．实验中还可观察到有白色沉淀生成
B．当灯泡熄灭时，两种溶液恰好完全反应
C．最后灯泡再亮时，溶液中所含阳离子是H+
D．将稀硫酸换成稀盐酸，灯泡的亮度变化情况一样
二、非选择题（本大题共8小题，共70分）
11．掌握化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空。
Ⅰ.我国成功提纯了“超级金属”——铼。铼及其合金被广泛应用于航空航天领域。金属铼硬度大、熔点高，在高温下能与硫化合形成二硫化铼。
(1)由图可知，铼的质子数是_____，“186.2”指的是铼的______。
(2)写出上述信息中有关反应的化学方程式______。
Ⅱ.某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下：
(3)A、B、C中表示混合物的是_______(填字母)。
(4)写出上述变化①中发生的反应的化学方程式_______。
12．新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。
(1)目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如煤、_____和天然气。化石燃料属于_____(选填“可再生能源”或“不可再生能源”)。
(2)做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调_____(选填“小”或“大”)燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源。
(3)我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分生成物已略去)。
①催化剂在化学反应前后质量和_________不变。
②过程I中反应生成CO同时生成水，从元素守恒的角度，判断该反应还需要的反应物是________。
(4)随着科学技术的发展，氢能源的开发利用已取得很大进展。氢气作为新型能源的优点是_________(答一点即可)。
13．实验室常用酒精灯作为加热仪器。酒精蒸气在空气中的爆炸极限（体积分数）为3.28%~18.95%。对酒精灯进行如下图所示的改进可提高其火焰的温度。
(1)酒精（C2H6O）完全燃烧的化学方程式是_____。
(2)方法一，添加金属网罩能提高温度的原因是________；方法二，将铜丝的两端插入酒精灯的灯芯处，从燃烧条件上看，插入铜丝的作用是_______。
(3)酒精灯内的酒精要严格控制用量，试选择其中一个说明其理由（两个都作答，只按第①个评分）。
①不少于灯体容积的1/4：________；
②不超过灯体容积的2/3，其原因是：________。
(4)夏天在家用汽车内喷洒酒精溶液消毒容易引发爆燃危险，为避免这一隐患，你的一个合理建议是_______。
14．科普阅读。
Ⅰ、制氢：目前制氢方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源制得的中含有，利用液氮的低温可将液化分离，从而获得纯净氢气。
Ⅱ、储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、高压压缩储氢等。氢化铝（）是一种储氢、释氢材料，其释氢原理是利用氢化铝与水反应生成氢氧化铝和氢气。
Ⅲ、用氢：通过P2G技术（工作原理如图）可实现综合能源系统中电到气的转换。随着科技发展，氢气可成为主要能源之一。
(1)主要成分为甲烷的化石能源有______（写一种）。
(2)利用液氮分离与，说明的沸点比______（填“高”或“低”）。
(3)从微观角度解释：高压可增大储氢量的原因是______。
(4)氢化铝与水反应的化学方程式为______。
(5)电解水制氢中能量转化主要方式是：______→化学能。
(6)甲烷反应器中参加反应的氢元素______（填“有”或“没有”）完全转化为。
15．海洋是个巨大的资源宝库。海水淡化、海水晒盐等对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。
(1)采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，不合理的是___________。
A．膜分离法也是一种分离混合物的方法 B．膜分离法较传统蒸馏法更节约能源
C．加压后右侧海水中溶质质量分数增大 D．加压后右侧海水的溶质质量增多
(2)从溶解度的角度分析，不采用降温的方法从海水中得到精盐的依据是___________。采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素，NaCl和的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
(3)在t2℃时，的溶解度___________NaCl的溶解度(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)在t1℃时，将15g硝酸钾放入50g水中，可以得到溶液___________g。
(5)t1℃时分别将的饱和溶液及NaCl的饱和溶液升温至t2℃，此时溶质质量分数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)NaCl溶质质量分数。
16．认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。
活动一：探究NaOH的化学性质
【查阅资料】Mg(OH)2是难溶于水的白色固体
(1)A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显_______性。向A试管中继续加入稀硫酸，观察到_______，由此证明NaOH能与H2SO4反应。
(2)B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的_______，观察到有气泡产生。
(3)C试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为_______。
17．珍珠粉具有美白抗氧化、消炎等功效。假珍珠粉从外观、手感都和真珍珠粉没有明显差异。学习小组用不同方法对某包市售珍珠粉进行探究。
【查阅资料】
a.真珍珠粉主要成分是碳酸钙(94.1%-94.8%)，还含有氨基酸等其他成分，氨基酸大部分能落于水，与浓硝酸混合加热会呈现黄色或黑色；其他成分不与盐酸反应生成气体。
b．假珍珠粉由贝壳加工而成，主要成分是碳酸钙，还混有氢氧化钠等其它物质。
【进行实验】
I．辨别真假珍珠粉
(1)取少量珍珠粉样品于试管中，加适量水，静置一段时间后，取上层清液于A、B两试管中。
实验内容 现象 结论
在A管中滴加2~3滴酚酞溶液 溶液___________ 该样品为真珍珠粉
在B管中加入___________，加热 溶液有黄色出现，局部变黑
II．测定样品中碳酸钙的含量
称取2.00g珍珠粉样品，置于干燥的烧杯中，将相同浓度的稀盐酸分批次加入烧杯中，搅拌，充分反应后，用电子天平称量剩余物的质量(已扣除烧杯及玻璃棒的质量)，记录数据如下：
次数 1 2 3 4 5
稀盐酸/g 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00
剩余物/g 11.75 21.50 31.25 41.17 51.17
(2)烧杯中发生的主要反应的化学方程式为___________。
(3)根据数据可推算产生气体的总质量为___________g，样品中碳酸钙的质量分数为___________(列出计算式即可)。
【数据分析】
(4)若加入的盐酸浓度过高会导致测得的碳酸钙含量___________(“偏高”或“偏低”)，某同学认为加入40g稀盐酸恰好完全反应，你是否同意他的观点___________，请说明理由___________。
18．某工厂用的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，恰好完全反应时候，共消耗氢氧化钠溶液。
方程式：。试计算：
(1)氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量是___________g；
(2)这一定量石油产品中含的质量是多少？(写出计算过程)
答题卡
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
非选择题（请在各试题的答题区内作答）
11题、
12题、
13题、
14题、
15题、
16题、
17题、
18题、
参考答案
1．B
2．D
3．A
4．D
5．A
6．D
7．C
8．C
9．C
10．D
11．(1)75 相对原子质量
(2)
(3)A
(4)
12．(1)石油 不可再生能源
(2)大
(3)化学性质 氢气
(4)不会污染环境
13．(1)C2H6O+3O22CO2+3H2O
(2)集中火焰 可加速酒精挥发，提高灯芯外部酒精浓度，增加可燃物
(3)酒精量太少则灯壶中酒精蒸气过多，易引起爆燃 酒精灯内酒精量超过容积的2/3时，灯内空间小，酒精蒸气外溢，容易引起失火
(4)改为擦拭消毒
14．(1)天然气（可燃冰）
(2)低
(3)分子间有间隔，在加压条件下分子间的间隔减小
(4)
(5)电能
(6)没有
15．(1)D
(2)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 饱和
(3)大于
(4)62.5
(5)小于
16．(1)碱 溶液由红色变为无色
(2)稀盐酸或稀硫酸等（合理即可）
(3)2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
17．(1)不变色 浓硝酸/浓HNO3
(2)
(3)0.83
(4)偏高 不同意 前3次每消耗10.00g稀盐酸会产生0.25g二氧化碳，第4次只产生0.08g二氧化碳，说明第4次稀盐酸有剩余
18．(1)16
(2)解：设这一定量石油产品中含 H2SO4 的质量是x，
这一定量石油产品中含H2SO4的质量为19.6g。
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