【学霸题优】第十单元 《常见的酸、碱、盐》单元重难点复习（课件） -初中化学人教版九下
文档属性
| 名称 | 【学霸题优】第十单元 《常见的酸、碱、盐》单元重难点复习（课件） -初中化学人教版九下 |
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| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-28 00:00:00 | ||
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文档简介
(共34张PPT)
第十章 《常见的酸、碱、盐》
章末复习课件
01
单元体系
03
知识梳理
02
04
提升训练
素养目标
01
单元体系
溶液的酸碱性
常见的酸和碱
常见的盐
酸碱指示剂
溶液酸碱度的表示---PH
常见的酸
常见的碱
中和反应
实验活动8
氯化钠
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
复分解反应
化肥
跨学科实践活动9
探究土壤酸碱性
对植物生长的影响
02
素养目标
化学观念:认识酸、碱、盐的组成特点及类别差异。建立“同类物质性质相似”的大概念。从微观离子角度认识酸碱盐反应。
科学思维: 能依据物质类别和中和反应规律，预测常见酸、碱的主要性质。 形成系统认识化学反应的意识。解决物质鉴别、共存等问题。
科学探究与实践: 通过复分解反应条件探究，掌握物质性质研究、反应规律探索及物质分离、检验、制备等实验方法。 参与“探究土壤酸碱性对植物生长影响”等跨学科实践活动，综合运用知识解决真实问题。
科学态度与责任:解释生产、生活中的问题。认识化学品保存、使用与性质的关系，树立合理使用化学品的意识，理解化学科学对社会发展的重要价值。通过了解中国化学工业先驱事迹，感悟科学家严谨求实、勇于创新的精神，增强文化自信。
03
知识梳理
知识点 1：溶液的酸碱性与酸碱度
酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质。
紫色石蕊溶液：遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色（紫色）。
无色酚酞溶液：遇酸不变色，遇碱变红，中性不变色（无色）。
注意：变色的是指示剂，不是酸或碱溶液本身。
03
知识梳理
知识点 1溶液的酸碱性与酸碱度
溶液的酸碱度——pH
范围：通常在0~14之间。
判断标准：
pH < 7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。
pH = 7，溶液呈中性。
pH > 7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。
03
知识梳理
知识点 1溶液的酸碱性与酸碱度
测定方法：
使用pH试纸。
步骤：
在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸 → 用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液→ 滴在pH试纸上 → 将试纸显示的颜色与标准比色卡对照→ 读出pH（读数为整数）。
易错点：pH试纸不能预先用水润湿，否则会导致测量结果不准确（酸性溶液pH偏大，碱性溶液pH偏小）。
03
知识梳理
知识点 2：常见的酸
浓盐酸与浓硫酸的物理性质
浓盐酸：无色液体，有挥发性，打开瓶口有白雾（挥发出的HCl气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴）。
浓硫酸：无色粘稠油状液体，有吸水性（可作干燥剂）、脱水性（化学性质，能使有机物碳化）和强腐蚀性。
2.
浓硫酸的稀释：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。
将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
目的：使产生的热量迅速扩散，防止液滴飞溅。
03
知识梳理
知识点 2：常见的酸
酸的化学通性（酸具有通性的原因：溶液中都含有H ）
与酸碱指示剂反应：
使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
与活泼金属反应：生成盐 + 氢气。例如： （溶液由无色变为浅绿色）
与金属氧化物反应：生成盐 + 水。例如： Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O
（铁锈溶解，溶液由无色变为黄色）
与碱反应（中和反应）：生成盐 + 水。HCl＋NaOH = NaCl＋H2O
与某些盐反应：生成新酸 + 新盐。例如：2HCl＋CaCO3 = CaCl2＋H2O＋CO2↑
（有气泡产生）
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
03
知识梳理
知识点 3常见的碱
氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质
氢氧化钠（NaOH）：俗称火碱、烧碱、苛性钠。白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。易吸收空气中的水分而潮解（物理变化），可作干燥剂。
氢氧化钙（Ca(OH)2）：俗称熟石灰、消石灰。白色粉末状固体，微溶于水。其水溶液俗称石灰水。
03
知识梳理
知识点 3常见的碱
2.碱的化学通性（碱具有通性的原因：溶液中都含有OH ）
与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。
与非金属氧化物反应：生成盐 + 水。
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（用于检验CO ）；
2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用于吸收CO ）
与酸反应（中和反应）：生成盐 + 水。6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O红褐色固体消失，溶液变为黄色
与某些盐反应：生成新碱 + 新盐。2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓蓝色沉淀
03
知识梳理
知识点4中和反应与复分解反应
中和反应
定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
实质：酸中的H + OH = H2O。
应用：
改良酸性土壤（用熟石灰）：H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O
处理工厂废水：H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O
用于医药（如用氢氧化镁或氢氧化铝治疗胃酸过多的药物治疗胃酸过多）：
3HCl＋Al(OH)3 = AlCl3＋3H2O ；2HCl＋Mg(OH)2 = MgCl2＋2H2O
03
知识梳理
知识点4中和反应与复分解反应
2.复分解反应
定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
条件：生成物中有沉淀、气体或水生成。
类型：
酸 + 碱 → 盐 + 水
酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
（通式：AB + CD = AD + CB）
HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3
Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl
H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O
03
知识梳理
知识点5常见的盐
名称 化学式 俗称 主要用途
氯化钠 NaCl 食盐 调味品、配制生理盐水、融雪剂
碳酸钠 Na CO 纯碱、苏打 玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
碳酸氢钠 NaHCO 小苏打 发酵粉、治疗胃酸过多
碳酸钙 CaCO 石灰石、大理石 建筑材料、补钙剂
03
典例精析
【考点一】 常见的酸
1.室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是（ ）
A．酸性 B．中性
C．碱性 D．无法判断
A
【解析】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，中性溶液不能使紫色石蕊变色，室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液显酸性，选A。
03
典例精析
【考点二】常见的碱
1.某气体能用碱石灰(CaO和NaOH)干燥，该气体具备的性质有（ ）
A．密度大于空气 B．可溶于水
C．不与、反应 D．不可燃
C
【解析】干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
由分析可知，能被碱石灰干燥的气体，是因为该气体不与、发生反应。故选C。
03
典例精析
【考点三】酸碱中和反应
1.化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．聚乙烯塑料袋可盛装食品B．碳酸钠可治疗胃酸过多
C．熟石灰可改良酸性土壤D．天然气可用作厨房燃料
B
【解析】A、聚乙烯塑料袋无毒，可用来装食品，故此项说法正确；
B、碳酸钠具有刺激性和腐蚀性，并会与胃酸反应产生大量二氧化碳，导致肚子胀痛，故此项说法错误；
C、熟石灰显碱性且碱性较弱，故可用于改良酸性土壤，故此项说法正确；
D、天然气的主要成分是甲烷，具有可燃性，且相对环保经济，能用作厨房燃料，故此项说法正确。
故选B。
03
典例精析
【考点四】探究碱的变质情况
1.为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是（ ）
A．氢氧化钠固体已变质
B．0-50s时段有中和反应发生
C．100s时溶液的pH>7
D．200s时溶液中的溶质只有一种
D
【解析】由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，说法错误，符合题意。
故选：D。
03
典例精析
【考点五】溶液的酸碱度及溶液稀释时pH的变化
1.炎炎夏日，各色饮料能够帮助人们降温解暑。常温下，下列饮料呈碱性的是（ ）
A．纯净水(pH≈7)B．苏打水 (pH≈9)
C．柠檬水 (pH≈3)D．椰子水 (pH≈5)
【解析】当溶液的pH=7时，呈中性。当溶液的pH＞7时，呈碱性。当溶液的pH＜7时，呈酸性。
A、纯净水(pH≈7)，呈中性，不符合题意；
B、苏打水 (pH≈9)＞7，呈碱性，符合题意；
C、柠檬水 (pH≈3)＜7，呈酸性，不合题意；
D、椰子水 (pH≈5)＜7，呈酸性，不合题意。
故选B。
B
03
典例精析
【考点六】常见的盐
1.蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3的说法正确的是（ ）
A．易溶于水 B．可作补钙剂
C．高温不分解 D．属于有机物
B
【解析】A、CaCO3基本上不溶于水，A选项错误；
B、CaCO3含有钙元素，可作补钙剂，B选项正确；
C、CaCO3高温分解生成氧化钙和二氧化碳，C选项错误；
D、有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，含有碳元素但不属于有机物的化合物主要包括：碳的氧化物、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐，碳酸钙属于无机物，D选项错误；
故选：B；
03
典例精析
【考点七】粗盐中难溶性杂质的去除
1.粗盐中难溶性杂质的去除实验中，蒸发滤液不需要用到的仪器是（ ）
A．蒸发皿B．酒精灯
C．玻璃棒D．量筒
D
【解析】蒸发所需仪器为：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，无需量筒。
故选D。
03
典例精析
【考点八】复分解反应
1.某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之
间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．d点后，溶液的pH保持不变
B．b点对应的溶液中有三种溶质
C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少
D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4
B
【解析】b点时反应还在进行中，发生的反应是盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，因此b点对应的溶液中有氯化钡、盐酸和氯化铜三种溶质，其中氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的，B说法正确，符合题意
03
典例精析
【考点九】检验、鉴别、除杂、提纯
B
1.物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化铵和硫酸铵 加入熟石灰粉末研磨，闻气味
B 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
C 除去硝酸钾溶液中的硝酸镁 滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤
D 分离氯化钙和碳酸钙粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶
【解析】取样，滴加几滴硝酸银溶液，海水中含氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故无白色沉淀生成，说明蒸馏法淡化海水成功，符合题意；
04
提升训练
1.提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是（ ）
A
【解析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，因此装有浓硫酸的试剂瓶标签上应标识腐蚀品。A、该图表示腐蚀性物质的标识，符合题意；
04
提升训练
2.物质的结构决定性质。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似。关于 LiOH，下列说法不正确的是（ ）
A．能使紫色石蕊溶液变红B．能与硫酸发生化学反应
C．能与硫酸铜发生化学反应D．水溶液中含有氢氧根离子
A
【解析】A、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠显碱性，则氢氧化锂显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法不正确；
04
提升训练
3.化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。
（1）该实验是将 滴入另一溶液中。
（2）b点所对应溶液中的溶质有 （填化学式）。
（3）计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）NaCl、NaOH
（3）恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g，其中溶质质量为：40g×10%=4g；
解：设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为x
x=7.3%
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
04
提升训练
4.走进实验室，小明同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙，对其成分产生兴趣，进行了相关实验并绘制图像如下：
根据实验过程和图像提供的信息，请回答：
（1）完全反应后生成气体的质量为 g；
（2）a点溶液中的溶质是 （写化学式）；
（3）通过计算：稀盐酸的质量分数中x%的x数值为 ，样品中氢氧化钙的质量分数为 （不要求计算过程，计算结果精确到0.1%）。
[答案】（1）2.2
（2）CaCl2
（3） 14.6 59.7%
04
提升训练
5.小明在学习酸、碱、盐之间的相互反应关系后，设计了如图所示的转化关系，下列有关推断中合理的是（ ）
A．反应①中盐可选用Na2SO4
B．反应②必须借助指示剂才能观察到明显现象
C．反应③有水生成
D．反应④可通过置换反应实现
C
【解析】反应③是金属氧化物转化为硫酸铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应③有水生成，故选项说法正确。
04
提升训练
6.我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。纯碱是指（ ）
A．NaOH B．Ca(OH)2
C．Na2CO3 D．CaCO3
C
【解析】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故A错误；
B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故B错误；
C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，故C正确；
D、碳酸钙是石灰石、大理石的主要成分，故D错误。
04
提升训练
7.下图为“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的三步操作，下列说法正确的是（ ）
A．以上操作中使用玻璃棒的目的是相同的
B．步骤①也可将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解
C．步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干
D．可以采用上述三步操作分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物
C
【解析】A、①溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解，②过滤操作中玻璃棒的作用是引流，③蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌、防止局部温度过高造成液滴飞溅，故A说法不正确；
B、量筒是用来量取一定体积的液体，不能将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解，故B说法不正确；
C、步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干，故C说法正确；
D、氯化钠和碳酸钠均能溶于水，不能用溶解、过滤、蒸发的方法分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物，故D说法不正确；故选：C。
04
提升训练
8.下列推理不正确的是（ ）
A．点燃一氧化碳前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度
B．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应
D．实验室制取氧气时要检查装置的气密性，所以制取所有气体时都要检查装置的气密性
C
【解析】A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃一氧化碳前需要检验纯度，点燃可燃性气体前都要检验纯度，不符合题意；
04
提升训练
9.下列关于复分解反应的说法中正确的是（ ）
A．生成盐和水的反应一定是复分解反应
B．复分解反应中元素的化合价可能发生改变
C．反应物和生成物都是两种化合物的反应一定是复分解反应
D．在复分解反应中，生成物可能同时出现水、沉淀和气体
【解析】
生成盐和水的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，A错误；
复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，因此反应前后元素的化合价不变，B错误；
反应物和生成物都是两种化合物的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C错误；
复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀或气体或水，因此复分解反应中，生成物可能同时出现水、沉淀和气体，D正确.
D
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第十章 《常见的酸、碱、盐》
章末复习课件
01
单元体系
03
知识梳理
02
04
提升训练
素养目标
01
单元体系
溶液的酸碱性
常见的酸和碱
常见的盐
酸碱指示剂
溶液酸碱度的表示---PH
常见的酸
常见的碱
中和反应
实验活动8
氯化钠
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
复分解反应
化肥
跨学科实践活动9
探究土壤酸碱性
对植物生长的影响
02
素养目标
化学观念:认识酸、碱、盐的组成特点及类别差异。建立“同类物质性质相似”的大概念。从微观离子角度认识酸碱盐反应。
科学思维: 能依据物质类别和中和反应规律，预测常见酸、碱的主要性质。 形成系统认识化学反应的意识。解决物质鉴别、共存等问题。
科学探究与实践: 通过复分解反应条件探究，掌握物质性质研究、反应规律探索及物质分离、检验、制备等实验方法。 参与“探究土壤酸碱性对植物生长影响”等跨学科实践活动，综合运用知识解决真实问题。
科学态度与责任:解释生产、生活中的问题。认识化学品保存、使用与性质的关系，树立合理使用化学品的意识，理解化学科学对社会发展的重要价值。通过了解中国化学工业先驱事迹，感悟科学家严谨求实、勇于创新的精神，增强文化自信。
03
知识梳理
知识点 1：溶液的酸碱性与酸碱度
酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质。
紫色石蕊溶液：遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色（紫色）。
无色酚酞溶液：遇酸不变色，遇碱变红，中性不变色（无色）。
注意：变色的是指示剂，不是酸或碱溶液本身。
03
知识梳理
知识点 1溶液的酸碱性与酸碱度
溶液的酸碱度——pH
范围：通常在0~14之间。
判断标准：
pH < 7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。
pH = 7，溶液呈中性。
pH > 7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。
03
知识梳理
知识点 1溶液的酸碱性与酸碱度
测定方法：
使用pH试纸。
步骤：
在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸 → 用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液→ 滴在pH试纸上 → 将试纸显示的颜色与标准比色卡对照→ 读出pH（读数为整数）。
易错点：pH试纸不能预先用水润湿，否则会导致测量结果不准确（酸性溶液pH偏大，碱性溶液pH偏小）。
03
知识梳理
知识点 2：常见的酸
浓盐酸与浓硫酸的物理性质
浓盐酸：无色液体，有挥发性，打开瓶口有白雾（挥发出的HCl气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴）。
浓硫酸：无色粘稠油状液体，有吸水性（可作干燥剂）、脱水性（化学性质，能使有机物碳化）和强腐蚀性。
2.
浓硫酸的稀释：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。
将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
目的：使产生的热量迅速扩散，防止液滴飞溅。
03
知识梳理
知识点 2：常见的酸
酸的化学通性（酸具有通性的原因：溶液中都含有H ）
与酸碱指示剂反应：
使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
与活泼金属反应：生成盐 + 氢气。例如： （溶液由无色变为浅绿色）
与金属氧化物反应：生成盐 + 水。例如： Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O
（铁锈溶解，溶液由无色变为黄色）
与碱反应（中和反应）：生成盐 + 水。HCl＋NaOH = NaCl＋H2O
与某些盐反应：生成新酸 + 新盐。例如：2HCl＋CaCO3 = CaCl2＋H2O＋CO2↑
（有气泡产生）
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
03
知识梳理
知识点 3常见的碱
氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质
氢氧化钠（NaOH）：俗称火碱、烧碱、苛性钠。白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。易吸收空气中的水分而潮解（物理变化），可作干燥剂。
氢氧化钙（Ca(OH)2）：俗称熟石灰、消石灰。白色粉末状固体，微溶于水。其水溶液俗称石灰水。
03
知识梳理
知识点 3常见的碱
2.碱的化学通性（碱具有通性的原因：溶液中都含有OH ）
与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。
与非金属氧化物反应：生成盐 + 水。
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（用于检验CO ）；
2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用于吸收CO ）
与酸反应（中和反应）：生成盐 + 水。6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O红褐色固体消失，溶液变为黄色
与某些盐反应：生成新碱 + 新盐。2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓蓝色沉淀
03
知识梳理
知识点4中和反应与复分解反应
中和反应
定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
实质：酸中的H + OH = H2O。
应用：
改良酸性土壤（用熟石灰）：H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O
处理工厂废水：H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O
用于医药（如用氢氧化镁或氢氧化铝治疗胃酸过多的药物治疗胃酸过多）：
3HCl＋Al(OH)3 = AlCl3＋3H2O ；2HCl＋Mg(OH)2 = MgCl2＋2H2O
03
知识梳理
知识点4中和反应与复分解反应
2.复分解反应
定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
条件：生成物中有沉淀、气体或水生成。
类型：
酸 + 碱 → 盐 + 水
酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
（通式：AB + CD = AD + CB）
HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3
Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl
H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O
03
知识梳理
知识点5常见的盐
名称 化学式 俗称 主要用途
氯化钠 NaCl 食盐 调味品、配制生理盐水、融雪剂
碳酸钠 Na CO 纯碱、苏打 玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
碳酸氢钠 NaHCO 小苏打 发酵粉、治疗胃酸过多
碳酸钙 CaCO 石灰石、大理石 建筑材料、补钙剂
03
典例精析
【考点一】 常见的酸
1.室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是（ ）
A．酸性 B．中性
C．碱性 D．无法判断
A
【解析】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，中性溶液不能使紫色石蕊变色，室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液显酸性，选A。
03
典例精析
【考点二】常见的碱
1.某气体能用碱石灰(CaO和NaOH)干燥，该气体具备的性质有（ ）
A．密度大于空气 B．可溶于水
C．不与、反应 D．不可燃
C
【解析】干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
由分析可知，能被碱石灰干燥的气体，是因为该气体不与、发生反应。故选C。
03
典例精析
【考点三】酸碱中和反应
1.化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．聚乙烯塑料袋可盛装食品B．碳酸钠可治疗胃酸过多
C．熟石灰可改良酸性土壤D．天然气可用作厨房燃料
B
【解析】A、聚乙烯塑料袋无毒，可用来装食品，故此项说法正确；
B、碳酸钠具有刺激性和腐蚀性，并会与胃酸反应产生大量二氧化碳，导致肚子胀痛，故此项说法错误；
C、熟石灰显碱性且碱性较弱，故可用于改良酸性土壤，故此项说法正确；
D、天然气的主要成分是甲烷，具有可燃性，且相对环保经济，能用作厨房燃料，故此项说法正确。
故选B。
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典例精析
【考点四】探究碱的变质情况
1.为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是（ ）
A．氢氧化钠固体已变质
B．0-50s时段有中和反应发生
C．100s时溶液的pH>7
D．200s时溶液中的溶质只有一种
D
【解析】由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，说法错误，符合题意。
故选：D。
03
典例精析
【考点五】溶液的酸碱度及溶液稀释时pH的变化
1.炎炎夏日，各色饮料能够帮助人们降温解暑。常温下，下列饮料呈碱性的是（ ）
A．纯净水(pH≈7)B．苏打水 (pH≈9)
C．柠檬水 (pH≈3)D．椰子水 (pH≈5)
【解析】当溶液的pH=7时，呈中性。当溶液的pH＞7时，呈碱性。当溶液的pH＜7时，呈酸性。
A、纯净水(pH≈7)，呈中性，不符合题意；
B、苏打水 (pH≈9)＞7，呈碱性，符合题意；
C、柠檬水 (pH≈3)＜7，呈酸性，不合题意；
D、椰子水 (pH≈5)＜7，呈酸性，不合题意。
故选B。
B
03
典例精析
【考点六】常见的盐
1.蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3的说法正确的是（ ）
A．易溶于水 B．可作补钙剂
C．高温不分解 D．属于有机物
B
【解析】A、CaCO3基本上不溶于水，A选项错误；
B、CaCO3含有钙元素，可作补钙剂，B选项正确；
C、CaCO3高温分解生成氧化钙和二氧化碳，C选项错误；
D、有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，含有碳元素但不属于有机物的化合物主要包括：碳的氧化物、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐，碳酸钙属于无机物，D选项错误；
故选：B；
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典例精析
【考点七】粗盐中难溶性杂质的去除
1.粗盐中难溶性杂质的去除实验中，蒸发滤液不需要用到的仪器是（ ）
A．蒸发皿B．酒精灯
C．玻璃棒D．量筒
D
【解析】蒸发所需仪器为：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，无需量筒。
故选D。
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典例精析
【考点八】复分解反应
1.某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之
间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．d点后，溶液的pH保持不变
B．b点对应的溶液中有三种溶质
C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少
D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4
B
【解析】b点时反应还在进行中，发生的反应是盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，因此b点对应的溶液中有氯化钡、盐酸和氯化铜三种溶质，其中氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的，B说法正确，符合题意
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典例精析
【考点九】检验、鉴别、除杂、提纯
B
1.物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化铵和硫酸铵 加入熟石灰粉末研磨，闻气味
B 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
C 除去硝酸钾溶液中的硝酸镁 滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤
D 分离氯化钙和碳酸钙粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶
【解析】取样，滴加几滴硝酸银溶液，海水中含氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故无白色沉淀生成，说明蒸馏法淡化海水成功，符合题意；
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提升训练
1.提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是（ ）
A
【解析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，因此装有浓硫酸的试剂瓶标签上应标识腐蚀品。A、该图表示腐蚀性物质的标识，符合题意；
04
提升训练
2.物质的结构决定性质。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似。关于 LiOH，下列说法不正确的是（ ）
A．能使紫色石蕊溶液变红B．能与硫酸发生化学反应
C．能与硫酸铜发生化学反应D．水溶液中含有氢氧根离子
A
【解析】A、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠显碱性，则氢氧化锂显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法不正确；
04
提升训练
3.化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。
（1）该实验是将 滴入另一溶液中。
（2）b点所对应溶液中的溶质有 （填化学式）。
（3）计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）NaCl、NaOH
（3）恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g，其中溶质质量为：40g×10%=4g；
解：设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为x
x=7.3%
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
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提升训练
4.走进实验室，小明同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙，对其成分产生兴趣，进行了相关实验并绘制图像如下：
根据实验过程和图像提供的信息，请回答：
（1）完全反应后生成气体的质量为 g；
（2）a点溶液中的溶质是 （写化学式）；
（3）通过计算：稀盐酸的质量分数中x%的x数值为 ，样品中氢氧化钙的质量分数为 （不要求计算过程，计算结果精确到0.1%）。
[答案】（1）2.2
（2）CaCl2
（3） 14.6 59.7%
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提升训练
5.小明在学习酸、碱、盐之间的相互反应关系后，设计了如图所示的转化关系，下列有关推断中合理的是（ ）
A．反应①中盐可选用Na2SO4
B．反应②必须借助指示剂才能观察到明显现象
C．反应③有水生成
D．反应④可通过置换反应实现
C
【解析】反应③是金属氧化物转化为硫酸铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应③有水生成，故选项说法正确。
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提升训练
6.我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。纯碱是指（ ）
A．NaOH B．Ca(OH)2
C．Na2CO3 D．CaCO3
C
【解析】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故A错误；
B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故B错误；
C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，故C正确；
D、碳酸钙是石灰石、大理石的主要成分，故D错误。
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提升训练
7.下图为“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的三步操作，下列说法正确的是（ ）
A．以上操作中使用玻璃棒的目的是相同的
B．步骤①也可将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解
C．步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干
D．可以采用上述三步操作分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物
C
【解析】A、①溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解，②过滤操作中玻璃棒的作用是引流，③蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌、防止局部温度过高造成液滴飞溅，故A说法不正确；
B、量筒是用来量取一定体积的液体，不能将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解，故B说法不正确；
C、步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干，故C说法正确；
D、氯化钠和碳酸钠均能溶于水，不能用溶解、过滤、蒸发的方法分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物，故D说法不正确；故选：C。
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提升训练
8.下列推理不正确的是（ ）
A．点燃一氧化碳前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度
B．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应
D．实验室制取氧气时要检查装置的气密性，所以制取所有气体时都要检查装置的气密性
C
【解析】A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃一氧化碳前需要检验纯度，点燃可燃性气体前都要检验纯度，不符合题意；
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提升训练
9.下列关于复分解反应的说法中正确的是（ ）
A．生成盐和水的反应一定是复分解反应
B．复分解反应中元素的化合价可能发生改变
C．反应物和生成物都是两种化合物的反应一定是复分解反应
D．在复分解反应中，生成物可能同时出现水、沉淀和气体
【解析】
生成盐和水的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，A错误；
复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，因此反应前后元素的化合价不变，B错误；
反应物和生成物都是两种化合物的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C错误；
复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀或气体或水，因此复分解反应中，生成物可能同时出现水、沉淀和气体，D正确.
D
Thanks!
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