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九年级化学第九单元《常见的酸碱盐》
【学霸提优】测试试卷及答案和解析
考试时间：60分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1.下列物质的俗称、化学式与类别对应完全正确的是（ ）
A. 纯碱、NaOH、碱 B. 熟石灰、Ca(OH) 、碱
C. 生石灰、CaCO 、盐 D. 小苏打、Na CO 、盐
【答案】B
【解析】A项，纯碱是碳酸钠（Na CO ）的俗称，属于盐，不是碱。B项，
熟石灰是氢氧化钙（Ca(OH) ）的俗称，属于碱，正确。C项，生石灰是氧
化钙（CaO）的俗称，属于氧化物。D项，小苏打是碳酸氢钠（NaHCO ）的
俗称，属于盐。
2.下列关于酸、碱、盐的说法正确的是（ ）
A. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸溶液
B. 酸和碱中一定都含有氢元素，盐中一定不含氢元素
C. 生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 酸具有相似化学性质是因为它们在水溶液中都能解离出H
【答案】D
【解析】 A项，能使紫色石蕊变红的是酸性溶液，不一定是酸溶液，如某
些盐溶液（如硫酸氢钠）也显酸性。B项，盐中可能含有氢元素，如碳酸氢
钠（NaHCO ）、氯化铵（NH Cl）等。C项，中和反应特指酸和碱作用生
成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与
酸反应（Fe O + 6HCl = 2FeCl + 3H O）。D项，酸在水溶液中都能
解离出H ，这是酸具有相似化学性质的根本原因，正确。
3.下列物质长期敞口放置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是（ ）
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠固体 D. 氯化钠固体
【答案】C
【解析】 A项，浓盐酸具有挥发性，敞口放置会挥发出HCl气体，质量减
小，是物理变化。B项，浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸
气，质量增加，但属于物理变化。C项，氢氧化钠固体不仅会吸收空气中的
水分而潮解（物理变化），还会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水
（2NaOH + CO = Na CO + H O），质量增加且发生了化学变化，正确。
D项，氯化钠固体在空气中性质稳定，质量基本不变。
4.下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）
A. NaOH、HCl、Na SO B. Na CO 、Ca(OH) 、KNO
C. KNO 、NaCl、CuSO D. H SO 、BaCl 、NaNO
【答案】C
【解析】 物质在溶液中能大量共存，意味着它们之间不发生化学反应（即
不生成沉淀、气体或水）。A项，NaOH和HCl会发生中和反应。
Na CO 和Ca(OH) 会反应生成CaCO 沉淀。
三种物质相互之间不反应，可以大量共存，正确。
D项，H SO 和BaCl 会反应生成BaSO 沉淀。
5.为除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均
正确的是（ ）
A. CO （HCl）：通过足量的NaOH溶液
B. NaCl溶液（Na CO ）：加入适量稀硫酸
C. Cu（Fe）：加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D. CaO（CaCO ）：加入足量水，过滤
【答案】C
【解析】 A项，NaOH溶液会同时与CO 和HCl反应，会将主要物质除去，
错误。B项，稀硫酸与Na CO 反应会生成Na SO ，引入了新的杂质，
错误。C项，Fe能与稀盐酸反应生成可溶的FeCl ，而Cu不反应，通过过
滤、洗涤、干燥可得到纯净的Cu，正确。D项，CaO会与水反应生成Ca(OH)2
将主要物质反应掉了，错误。
6.下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 将生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈消失，溶液变为浅绿色
B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟
C. 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
D. 向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色
【答案】C
【解析】 A项，铁锈（主要成分Fe O ）与盐酸反应生成黄色的FeCl
溶液，不是浅绿色（Fe 的颜色）。B项，浓盐酸具有挥发性，挥发出的
HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，在瓶口形成白雾，不是白
烟（烟是固体小颗粒）。C项，氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜
沉淀，正确。D项，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。
7.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
C. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，所以能与稀硫酸反应放出气体的物
质一定是活泼金属
化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物
一定是化合物。
【答案】D
【解析】 A项，金属氧化物与酸反应也生成盐和水，但不是中和反应。B项，
正常雨水的pH约为5.6，也小于7，但只有pH小于5.6的雨水才被称为酸
雨。C项，碳酸盐（如Na CO ）也能与稀硫酸反应放出CO 气体。D项，
这是化合物的定义，正确。
向盛有Cu(NO3) 、AgNO 和Zn(NO ) 的混合溶液中加入一定量的铁
粉，充分反应后过滤。向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生。则滤出的固体中一定含有（ ）
A. Fe、Cu、Ag B. Fe、Cu C. Cu、Ag D. Ag
【答案】A
【解析】 根据金属活动性顺序：Zn > Fe > Cu > Ag。铁粉加入后，会优先
与AgNO 反应，再与Cu(NO ) 反应，不能与Zn(NO ) 反应。向滤渣中
滴加稀硫酸有气泡产生，说明滤渣中含有排在氢前面的金属，即铁粉过量。
既然铁粉过量，那么溶液中的AgNO 和Cu(NO ) 已被完全反应，置换出
的Ag和Cu都在滤渣中。因此，滤渣中一定含有Fe、Cu、Ag。
如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列说法错误
的是（ ）
反应结束时溶液的pH=7
B. 反应前后元素的种类没有变化
C. 该反应的实质是H 和OH 结合生成H2O
D. 反应后溶液中存在的粒子只有Na 和Cl
【答案】D
【解析】 该图表示酸碱恰好完全中和。A项，恰好中和，溶液呈中性，pH=7，
正确。B项，化学反应前后元素种类不变，正确。C项，中和反应的实质就
是酸中的H 和碱中的OH 结合生成水分子，正确。D项，反应后溶液中除
了Na 和Cl ，还有大量的水分子（H O），错误。
10.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是（ ）
【答案】A
【解析】A、收集一试管氢气用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指，如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，如果听到轻微的爆鸣声，说明氢气已纯，故A符合题意；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故B不符合意；
C、该装置通过长颈漏斗与外界相通，无法检查装置的气密性，故C不符合题意；
D、正在加热的蒸发皿温度较高，不能用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳，故D不符合意。
故选A。
11.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（ ）
A. 用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
B. 用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH
C. 用干燥的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH
D. 将pH试纸直接伸入待测液中测定其pH
【答案】C
【解析】A项，浓硫酸具有脱水性，会使pH试纸炭化变黑，无法读数。B项，
用湿润的pH试纸测酸性溶液，相当于稀释了酸，测得的pH会偏大。C项，
用干燥的pH试纸测定碱性溶液是正确操作。D项，将pH试纸直接伸入待测
液会污染试剂，是错误操作。
12.下列关于化肥的说法正确的是（ ）
A. 尿素[CO(NH2) ]是一种氮肥
B. 施用化肥不会对环境造成任何影响
C. 农作物生长只需要N、P、K三种营养元素
D. 将铵态氮肥与草木灰（主要成分K CO ，显碱性）混合施用，可以提
高肥效
【答案】A
【解析】 A项，尿素含有氮元素，属于氮肥，正确。B项，不合理施用化肥
会造成水体富营养化、土壤板结等环境问题。C项，农作物生长需要多种营
养元素，除了N、P、K，还需要Ca、Mg、S等中量元素和Fe、Mn、B等微量
元素。D项，铵态氮肥与碱性物质混合会放出氨气，导致氮元素损失，降低
肥效。
只用一种试剂就能一次性鉴别出稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液，
这种试剂是（ ）
A. 酚酞溶液 B. 石蕊溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 硝酸银溶液
【答案】B
【解析】A项，酚酞遇盐酸和氯化钠都不变色，无法区分。B项，石蕊遇盐
酸变红，遇氢氧化钠变蓝，遇氯化钠不变色（仍为紫色），三种现象不同，
可以鉴别，正确。C项，碳酸钠与盐酸反应有气泡，但与氢氧化钠和氯化钠
均不反应，无法区分后两者。D项，硝酸银与盐酸和氯化钠反应都会生成白
色沉淀，无法区分。
14.NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。
实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度。
实验②：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。
实验③：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，振荡。
实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。下列说法不正确的是（ ）
A．实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解放热
B．实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子
C．实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性
D．实验④中产生氨臭气味，该反应为2NaOH+（NH4）2SO4▲Na2SO4+2NH3↑+2H2O
【答案】C
【解析】A、实验①将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度，温度升高，说明NaOH固体溶解放热，A选项正确；
B、实验②取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关，小灯泡发光，说明NaOH溶液能导电，则NaOH溶液中存在可自由移动的离子，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子，B选项正确；
C、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，能使酚酞变红；稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变红。向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，稀盐酸能与NaOH反应生成NaCl、H2O，NaCl溶液呈中性，不能使酚酞变红。振荡，溶液由红色变成无色，说明溶液中已不存在NaOH，但不确定稀盐酸是否过量，因此不能说明溶液恰好呈中性，C选项错误；
D、取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热，NaOH与硫酸铵在加热条件下反应生成Na2SO4、NH3、H2O，化学方程式为，D选项正确。
故选：C。
15.某无色溶液中可能含有Na 、H 、Cl 和SO ，现要验证其中是否
含有SO ，下列操作及结论正确的是（ ）
A. 先加入BaCl 溶液，产生白色沉淀，证明有SO
B. 先加入Ba(NO ) 溶液，产生白色沉淀，证明有SO
C. 先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl 溶液，产生白色沉淀，
证明有SO
先加入足量稀硝酸，无明显现象，再加入Ba(NO ) 溶液，产生白色沉
淀，证明有SO
【答案】C
【解析】 检验SO 的关键是排除Ag 和CO 等离子的干扰。A、B
项，若溶液中含有Ag ，加入含Cl 或NO 的钡盐也会产生AgCl或
Ag2SO 沉淀，造成干扰。C项，先加足量稀盐酸，若无现象，可排除Ag
（会生成AgCl沉淀）和CO （会生成CO 气体）的干扰，再加入BaCl2
溶液，若产生白色沉淀，则该沉淀一定是BaSO ，证明有SO ，正确。
稀硝酸具有强氧化性，若溶液中含有SO ，会被氧化成SO ，
再加入Ba(NO3) 也会产生沉淀，造成干扰。
二、填空题（本大题共4小题，每空1分，化学方程式2分，共25分）
（6分）化学与生活、生产息息相关。请从下列物质中选择适当的物质填空（填化学式）：
熟石灰、盐酸、小苏打、硫酸铜、氯化钠、氢氧化钠
(1) 人体胃液中含有的酸是______。
(2) 可用于配制农药波尔多液的是______。
(3) 可用于改良酸性土壤的是______。
(4) 发酵粉的主要成分之一是______。
(5) 炉具清洁剂中含有的碱是______。
(6) 生活中常用作调味品的是______。
【答案】(1) HCl (2) CuSO (3) Ca(OH) (4) NaHCO (5) NaOH (6) NaCl
17.（6分）请按要求写出下列反应的化学方程式：
(1) 用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈（主要成分Fe2O ） ；
(2) 氢氧化钠溶液暴露在空气中变质： ；
(3) 碳酸钠溶液与澄清石灰水反应： 。
【答案】
(1) Fe O + 6HCl = 2FeCl + 3H O
(2) 2NaOH + CO = Na CO + H O
(3) Na CO + Ca(OH) = CaCO ↓ + 2NaOH
18（7分）某化学兴趣小组对一瓶久置的氢氧化钠溶液的变质情况进行了探究。
【提出问题】这瓶氢氧化钠溶液是否变质？若变质，变质程度如何？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【提出猜想】
猜想一：没有变质，溶质是NaOH。
猜想二：部分变质，溶质是______。
猜想三：全部变质，溶质是Na CO 。
【实验探究】
【反思与交流】
(1) 步骤①中加入足量该溶液的目的是______。
(2) 氢氧化钠溶液需要密封保存，其变质的化学方程式为______。
【答案】
【提出猜想】NaOH和Na CO
【实验探究】① CaCl （或BaCl 等） ② 酚酞 二
【反思与交流】(1) 完全除去溶液中的Na CO ，防止对后续NaOH的检验造成干扰 (2) 2NaOH + CO = Na CO + H O
【解析】 本题考查变质问题的探究。NaOH变质是生成Na CO 。检验部分变质的关键是先加入足量的中性钙盐或钡盐（如CaCl ）将CO 完全沉淀，再向上层清液中滴加酚酞，若变红则证明还有OH ，即含有NaOH。
19.（6分）过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题：
（1）操作X是 。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
（2）甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序 (填序号)。
【答案】（1）过滤 防止局部温度过高，造成液体飞溅
（2）②③①/③②①/③①②
【解析】（1）操作X能将沉淀和滤液分离，是过滤操作；操作Y是蒸发操作，在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅。
（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，所以正确的顺序为②③①或③②①或③①②。
三、实验题（本大题共2小题，共20分）
20.（10分）某实验小组探究酸的化学性质，进行了如下实验：
（1）实验一：酸的化学性质
①将带锈的铁钉放入试管中，加入足量稀盐酸，观察到的现象是 ，溶液由 色变为 色，反应的化学方程式为 .
②一段时间后，又观察到铁钉表面有 产生，反应的化学方程式为
。
（2）实验二：鉴别稀盐酸和稀硫酸
请设计一个简单的实验方案鉴别两瓶失去标签的稀盐酸和稀硫酸。
实验步骤 预期现象与结论
分别取少量两种待测液于两支试管中，然后分别滴加几滴BaCl2（或Ba(NO3)2）溶液 若产生 色沉淀，则原溶液是稀硫酸；若无明显现象，则原溶液是 .
【答案】（1）①铁锈逐渐消失；无；黄；Fe2O +6HCl=2FeCl3+3H2O。
②气泡；Fe+2HCl=FeCl +H ↑
（2）
实验步骤 预期现象与结论
分别取少量两种待测液于两支试管中，然后分别滴加几滴BaCl （或Ba(NO3) ）溶液 若产生白色沉淀，则原溶液是稀硫酸；若无明显现象，则原溶液是稀盐酸
21.（10分）某校化学兴趣小组的同学对实验室中一瓶标签破损的无色溶液（如图）产生了浓厚的兴趣，他们决定对该溶液的成分进行探究。
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？
【查阅资料】
①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na CO 、NaHCO 。
②Na CO 溶液和NaHCO 溶液都呈碱性。
③CaCl 溶液呈中性。
【提出猜想】
猜想一：NaCl
猜想二：NaOH
猜想三：Na CO
猜想四：NaHCO
【实验探究】
（1）小明同学取少量该溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色，他认为猜想一不成立。大家认为他的结论是否正确？。
（2）小华同学为了进一步确定该溶液的成分，设计了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中，加入过量的CaCl 溶液 产生白色沉淀 猜想______不成立
②取步骤①反应后的上层清液，滴加几滴无色酚酞溶液 溶液不变色 猜想______成立
【反思与交流】
（1）步骤①中加入过量CaCl 溶液的目的是______。
（2）写出步骤①中发生反应的化学方程式：______。
【答案】（1）（1）是否正确： 不正确；
理由： Na2CO3溶液（和 NaHCO3溶液）也呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红，所以不能仅凭酚酞变红就排除 Na2CO3
实验步骤 实验现象 实验结论
产生白色沉淀 猜想 二 不成立
②取步骤①反应后的上层清液，滴加几滴无色酚酞溶液 溶液不变色 猜想 三 成立
四、计算题（本大题共1小题，共10分）
22.（10分）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后，经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
实验次数 一 二 三 四 五
稀盐酸的累计用量/g 5.0 10.0 15.0 20.0 25.0
剩余固体的质量/g 1.5 1.0 0.5 0.3 0.3
（1）第______次实验时，碳酸钙恰好完全反应。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为______。
（3）计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
（4）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
【答案】（1）四
【解析】 分析表格数据可知，第一、二、三次实验，每加入5.0g稀盐酸，固体质量都减少0.5g（2.0g-1.5g=0.5g，1.5g-1.0g=0.5g，1.0g-0.5g=0.5g），说明盐酸完全反应。第四次加入5.0g稀盐酸，固体质量减少了0.2g（0.5g-0.3g=0.2g），小于0.5g，说明此时碳酸钙已完全反应，盐酸有剩余。第五次加入盐酸，固体质量不再减少，剩余的0.3g固体为杂质。因此，第四次实验时碳酸钙恰好完全反应。
（2）85%
【解析】 样品总质量为2.0g，杂质质量为0.3g，则碳酸钙的质量为2.0g - 0.3g = 1.7g。
碳酸钙的质量分数 = (1.7g / 2.0g) × 100% = 85%。
（3）解：设与0.5g碳酸钙完全反应所需HCl的质量为x。
CaCO + 2HCl = CaCl + H O + CO ↑
100 73
0.5g x
100 / 0.5g = 73 / x
x = (0.5g × 73) / 100 = 0.365g
由（1）分析可知，每5.0g稀盐酸恰好能与0.5g碳酸钙完全反应。
所以，所用稀盐酸的溶质质量分数为：(0.365g / 5.0g) × 100% = 7.3%。
答：实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（4）解：设1.7g碳酸钙完全反应生成CaCl 的质量为y，生成CO 的质量为z。
CaCO + 2HCl = CaCl + H2O + CO ↑
100 111 44
1.7g y z
100 / 1.7g = 111 / y
y = (1.7g × 111) / 100 = 1.887g
100 / 1.7g = 44 / z
z = (1.7g × 44) / 100 = 0.748g
恰好完全反应时（第四次），共加入稀盐酸的质量为20.0g。
所得溶液的质量 = 参加反应的碳酸钙质量 + 加入的稀盐酸质量 - 生成的二氧化碳质量= 1.7g + 20.0g - 0.748g = 20.952g
所得溶液中溶质（CaCl ）的质量分数为：(1.887g / 20.952g) × 100% ≈ 9.0%。
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为9.0%。
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九年级化学第九单元《常见的酸碱盐》
【学霸提优】测试试卷及答案和解析
考试时间：60分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1.下列物质的俗称、化学式与类别对应完全正确的是（ ）
A. 纯碱、NaOH、碱 B. 熟石灰、Ca(OH) 、碱
C. 生石灰、CaCO 、盐 D. 小苏打、Na CO 、盐
2.下列关于酸、碱、盐的说法正确的是（ ）
A. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸溶液
B. 酸和碱中一定都含有氢元素，盐中一定不含氢元素
C. 生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 酸具有相似化学性质是因为它们在水溶液中都能解离出H
3.下列物质长期敞口放置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是（ ）
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠固体 D. 氯化钠固体
4.下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）
A. NaOH、HCl、Na SO B. Na CO 、Ca(OH) 、KNO
C. KNO 、NaCl、CuSO D. H SO 、BaCl 、NaNO
5.为除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均
正确的是（ ）
A. CO （HCl）：通过足量的NaOH溶液
B. NaCl溶液（Na CO ）：加入适量稀硫酸
C. Cu（Fe）：加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D. CaO（CaCO ）：加入足量水，过滤
6.下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 将生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈消失，溶液变为浅绿色
B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟
C. 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
D. 向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色
7.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
C. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，所以能与稀硫酸反应放出气体的物
质一定是活泼金属
化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物
一定是化合物。
向盛有Cu(NO3) 、AgNO 和Zn(NO ) 的混合溶液中加入一定量的铁
粉，充分反应后过滤。向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生。则滤出的固体中一定含有（ ）
A. Fe、Cu、Ag B. Fe、Cu C. Cu、Ag D. Ag
如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列说法错误
的是（ ）
反应结束时溶液的pH=7
B. 反应前后元素的种类没有变化
C. 该反应的实质是H 和OH 结合生成H2O
D. 反应后溶液中存在的粒子只有Na 和Cl
10.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是（ ）
11.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（ ）
A. 用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
B. 用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH
C. 用干燥的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH
D. 将pH试纸直接伸入待测液中测定其pH
12.下列关于化肥的说法正确的是（ ）
A. 尿素[CO(NH2) ]是一种氮肥
B. 施用化肥不会对环境造成任何影响
C. 农作物生长只需要N、P、K三种营养元素
D. 将铵态氮肥与草木灰（主要成分K CO ，显碱性）混合施用，可以提
高肥效
只用一种试剂就能一次性鉴别出稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液，
这种试剂是（ ）
A. 酚酞溶液 B. 石蕊溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 硝酸银溶液
14.NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。
实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度。
实验②：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。
实验③：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，振荡。
实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。下列说法不正确的是（ ）
A．实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解放热
B．实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子
C．实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性
D．实验④中产生氨臭气味，该反应为2NaOH+（NH4）2SO4▲Na2SO4+2NH3↑+2H2O
15.某无色溶液中可能含有Na 、H 、Cl 和SO ，现要验证其中是否
含有SO ，下列操作及结论正确的是（ ）
A. 先加入BaCl 溶液，产生白色沉淀，证明有SO
B. 先加入Ba(NO ) 溶液，产生白色沉淀，证明有SO
C. 先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl 溶液，产生白色沉淀，
证明有SO
先加入足量稀硝酸，无明显现象，再加入Ba(NO ) 溶液，产生白色沉
淀，证明有SO
二、填空题（本大题共4小题，每空1分，化学方程式2分，共25分）
（6分）化学与生活、生产息息相关。请从下列物质中选择适当的物质填空（填化学式）：
熟石灰、盐酸、小苏打、硫酸铜、氯化钠、氢氧化钠
(1) 人体胃液中含有的酸是______。
(2) 可用于配制农药波尔多液的是______。
(3) 可用于改良酸性土壤的是______。
(4) 发酵粉的主要成分之一是______。
(5) 炉具清洁剂中含有的碱是______。
(6) 生活中常用作调味品的是______。
17.（6分）请按要求写出下列反应的化学方程式：
(1) 用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈（主要成分Fe2O ） ；
(2) 氢氧化钠溶液暴露在空气中变质： ；
(3) 碳酸钠溶液与澄清石灰水反应： 。
【答案】
(1) Fe O + 6HCl = 2FeCl + 3H O
(2) 2NaOH + CO = Na CO + H O
(3) Na CO + Ca(OH) = CaCO ↓ + 2NaOH
18（7分）某化学兴趣小组对一瓶久置的氢氧化钠溶液的变质情况进行了探究。
【提出问题】这瓶氢氧化钠溶液是否变质？若变质，变质程度如何？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【提出猜想】
猜想一：没有变质，溶质是NaOH。
猜想二：部分变质，溶质是______。
猜想三：全部变质，溶质是Na CO 。
【实验探究】
【反思与交流】
(1) 步骤①中加入足量该溶液的目的是______。
(2) 氢氧化钠溶液需要密封保存，其变质的化学方程式为______。
【答案】
【提出猜想】NaOH和Na CO
【实验探究】① CaCl （或BaCl 等） ② 酚酞 二
【反思与交流】(1) 完全除去溶液中的Na CO ，防止对后续NaOH的检验造成干扰 (2) 2NaOH + CO = Na CO + H O
【解析】 本题考查变质问题的探究。NaOH变质是生成Na CO 。检验部分变质的关键是先加入足量的中性钙盐或钡盐（如CaCl ）将CO 完全沉淀，再向上层清液中滴加酚酞，若变红则证明还有OH ，即含有NaOH。
19.（6分）过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题：
（1）操作X是 。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
（2）甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序 (填序号)。
三、实验题（本大题共2小题，共20分）
20.（10分）某实验小组探究酸的化学性质，进行了如下实验：
（1）实验一：酸的化学性质
①将带锈的铁钉放入试管中，加入足量稀盐酸，观察到的现象是 ，溶液由 色变为 色，反应的化学方程式为 .
②一段时间后，又观察到铁钉表面有 产生，反应的化学方程式为
。
（2）实验二：鉴别稀盐酸和稀硫酸
请设计一个简单的实验方案鉴别两瓶失去标签的稀盐酸和稀硫酸。
实验步骤 预期现象与结论
分别取少量两种待测液于两支试管中，然后分别滴加几滴BaCl2（或Ba(NO3)2）溶液 若产生 色沉淀，则原溶液是稀硫酸；若无明显现象，则原溶液是 .
（2）
实验步骤 预期现象与结论
分别取少量两种待测液于两支试管中，然后分别滴加几滴（或）溶液 若产，则原溶液是；若无明显现象，则原溶液是稀盐酸
21.（10分）某校化学兴趣小组的同学对实验室中一瓶标签破损的无色溶液（如图）产生了浓厚的兴趣，他们决定对该溶液的成分进行探究。
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？
【查阅资料】
①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na CO 、NaHCO 。
②Na CO 溶液和NaHCO 溶液都呈碱性。
③CaCl 溶液呈中性。
【提出猜想】
猜想一：NaCl
猜想二：NaOH
猜想三：Na CO
猜想四：NaHCO
【实验探究】
（1）小明同学取少量该溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色，他认为猜想一不成立。大家认为他的结论是否正确？。
（2）小华同学为了进一步确定该溶液的成分，设计了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中，加入过量的CaCl 溶液 产生白色沉淀 猜想______不成立
②取步骤①反应后的上层清液，滴加几滴无色酚酞溶液 溶液不变色 猜想______成立
【反思与交流】
（1）步骤①中加入过量CaCl 溶液的目的是______。
（2）写出步骤①中发生反应的化学方程式：______。
四、计算题（本大题共1小题，共10分）
22.（10分）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后，经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
实验次数 一 二 三 四 五
稀盐酸的累计用量/g 5.0 10.0 15.0 20.0 25.0
剩余固体的质量/g 1.5 1.0 0.5 0.3 0.3
（1）第______次实验时，碳酸钙恰好完全反应。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为______。
（3）计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
（4）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
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