【学霸题优】第10章 常见的酸碱盐单元重难点梳理 -初中化学人教版九下

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第10章 常见的酸碱盐
01 溶液的酸碱性与酸碱度
酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质。
紫色石蕊溶液：遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色（紫色）。
无色酚酞溶液：遇酸不变色，遇碱变红，中性不变色（无色）。
注意：变色的是指示剂，不是酸或碱溶液本身。
溶液的酸碱度——pH
范围：通常在0~14之间。
判断标准：
pH < 7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。
pH = 7，溶液呈中性。
pH > 7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。
测定方法：使用pH试纸。
步骤：在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸 → 用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液 → 滴在pH试纸上 → 将试纸显示的颜色与标准比色卡对照 → 读出pH（读数为整数）。
易错点：pH试纸不能预先用水润湿，否则会导致测量结果不准确（酸性溶液pH偏大，碱性溶液pH偏小）。
02 常见的酸
1.酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
2.常见的酸：盐酸(主要成分HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等
3.盐酸和硫酸比较
浓硫酸 浓盐酸
颜色、状态、气味 无色、黏稠的油状液体、无味 无色的液体、有刺激性气味
打开瓶塞 的现象 无明显现象 瓶口有白雾出现（浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）
密度和浓度 常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%） 常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%）（氯化氢气体溶于水形成，一定是混合物）
吸水性 具有吸水性（物理性质） 不具有吸水性
用途 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
4.浓硫酸的稀释
正确操作 操作要领： 酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅 手触碰的感觉：烧杯发烫 说明浓硫酸溶于水放出大量热 错误操作 水倒入酸中放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，切不可把水注入浓硫酸！
5.酸的化学性质
①.酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能解离出H+，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。
②酸的化学性质
①与酸碱指示剂 反应显色 紫色石蕊溶液变红 无色酚酞不变色 使用点滴板进行实验优点：操作简单、节约药品、 便于对照、效果较好。
②与活泼金属反应 (不包括浓硫酸和硝酸) 金属＋酸→盐＋氢气 (置换反应) 铁和酸反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 现象：铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色） 锌和酸反应： Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡
③与金属氧化物反应 金属氧化物＋酸→盐＋水 (复分解反应) 氧化铁和酸反应： Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解， 溶液由无色变为黄色 酸除去铁表面的锈时不宜长时间浸在酸中 氧化铜和酸反应： CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 现象：黑色固体逐渐溶解， 溶液由无色变为蓝色
④与碱反应(中和反应) 酸＋碱→盐＋水 HCl与NaOH反应： HCl＋NaOH = NaCl＋H2O H2SO4与Ca(OH)2反应： H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O
⑤与某些盐反应 酸＋盐→新盐＋新酸 (复分解反应) HCl与CaCO3反应： 2HCl＋CaCO3 = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 H2SO4与Na2CO3反应： H2SO4＋Na2CO3 = Na2SO4＋H2O+CO2↑ 现象：产生大量气泡
除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl （注意：HCl 是稀盐酸，不写↑） 硝酸银能与盐酸反应： AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
03 常见的碱
碱的定义：物质溶于水时，形成的阴离子全部是OH-的化合物。
碱的分类：
①强碱：KOH（氢氧化钾））、NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、Ba(OH)2（氢氧化钡）
②弱碱：白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌））
有色沉淀：蓝色沉淀 Cu(OH)2（氢氧化铜））、红褐色沉淀 Fe(OH)3（氢氧化铁）
液 体：NH3·H2O（氨水）
3.氢氧化钠和氢氧化钙
碱 氢氧化钠 氢氧化钙
俗名 （烧碱、火碱、苛性钠） （消石灰、熟石灰）
化学式 NaOH Ca(OH)2
工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2
状态 白色块状固体 白色粉末状固体
腐蚀性 强腐蚀性 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 较强腐蚀性
特点 易溶于水，溶于水时放出大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解。 微溶于水，溶于水时放热不明显。
鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙
用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业。氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污，实验室做某些气体的干燥剂。 做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵 改良酸性土壤和河流、配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。
4.碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-
04 酸碱中和反应
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
中和反应实质：H+ + OH –＝H2O。（中和反应都放热）
中和反应的应用
改变土壤的酸碱性
用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水改良碱性土壤。
处理工厂污水
用熟石灰中和硫酸厂的废水：H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O
用硫酸中和含氢氧化钠的废水：H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O
医药和日常生活
用氢氧化镁或氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl＋Al(OH)3 = AlCl3＋3H2O ；2HCl＋Mg(OH)2 = MgCl2＋2H2O
（4）生活中用氨水处理蚊虫叮咬。其原理是氨水显碱性，能与蚊虫分泌出来的蚁酸发生中和反应而减轻痛痒。
05 碱变质
1.用氢氧化钾吸收CO2的化学方程式：2KOH+CO2=K2CO3+H2O 。
用熟石灰吸收SO2生产环保煤的化学方程式：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O 。
2.区分氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液的试剂（两种）：CO2，碳酸钠溶液。
3.已知Cl2+H2O=HCl+HClO，试推测，当用烧碱溶液吸收有毒的氯气时，所得溶液中的溶质有NaCl、NaClO，若用石灰水吸收氯气时，则生成溶质是CaCl2、Ca(ClO)2 。
4.检验CO2时用澄清石灰水而不能用氢氧化钠溶液，原因是二氧化碳与氢氧化钙反应能产生白色沉淀有明显现象，而与氢氧化钠反应时无明显现象。吸收CO2时常用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水，原因是氢氧化钙微溶于水，溶液浓度小吸收CO2的量有限，而氢氧化钠易溶于水，其溶液浓度大，可吸收较多量的CO2。
5.总结药品密封保存：
①浓硫酸应密封保存，因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气。
②浓盐酸应密封保存，因为浓盐酸易挥发。
③烧碱应密封保存，因为烧碱能吸收空气中的水蒸气而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应而变质，有关反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。
④熟石灰应密封保存，因为熟石灰能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙；有关反应的化学方程式为： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
⑤生石灰应密封保存，因为生石灰能与空气中水蒸气反应生成氢氧化钙，进而又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙；（即生石灰放在空气中会变硬）。有关反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2 ，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
6.有关氢氧化钠变质的探究：（需知NaOH能吸收空气中CO2变质生成Na2CO3）
某同学在实验室发现一瓶久置的氢氧化钠溶液，展开下列探究。
⑴请设计实验探究此瓶氢氧化钠是否变质（三法：必须使用三种“不同类别”的物质）。
法一：用试管取少量加入足量稀盐酸，产生气泡则变质。 法一用酸）
法二：用试管取少量滴加Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀则变质。 （法二用碱）
法三：用试管取少量滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀则变质。 （法三用盐）
【注意】：不能加入大量氯化钙浓溶液，防止CaCl2与NaOH互换成分后组成大量Ca(OH)2微溶物也形成白色沉淀，从而无法判断氢氧化钠是否变质生成Na2CO3。
⑵若取液后滴加几滴稀盐酸没有看到气泡，能否说明该瓶氢氧化钠没变质并说明理由。
不能。因为盐酸过少有可能没将氢氧化钠反应掉，导致无法与碳酸钠反应产生气泡。
⑶试请设计实验探究其变质的程度。
用试管取少量溶液先加入过量氯化钙溶液，充分反应后向上层清液中滴加酚酞试液。若产生沉淀但液体不变红则完全变质（溶质只含Na2CO3），若无沉淀但液体变红则没变质（溶质只含NaOH），若产生沉淀且液体变红则部分变质（溶质为Na2CO3和NaOH）。
⑷若氢氧化钠已变质，则除杂的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
06溶液的酸碱度及稀释pH变化
1.溶液的酸碱度即表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用pH来表示。
pH＜7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强 pH=7，溶液呈中性 pH＞7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强
（1）pH的取值范围通常在0～14之间。
（2）溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。
（3）pH的测定方法
在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。
①pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。
②测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。
（4）溶液酸碱度的应用
①测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。
②测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH小于5.6的雨水为酸雨。
③通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。
④很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。
（5）生活中常见物质的酸碱度
厕所清洁剂显强酸性，除水垢；炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污；草木灰显碱性，改良酸性土壤
07常见的盐
定义：盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
（盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等）
2.盐的分类：
①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等
②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等
3.溶解性：
钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银(AgCl)；硫酸盐不溶硫酸钡(BaSO4)；碳酸盐能溶只有钾、钠、铵；再来说说碱，能溶只有钾、钠、钙、钡、氨。[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3 · H2O]
4.几种重要沉淀（一红一蓝六白）
六种常见白色沉淀：CaCO3、BaCO3 、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2 、Al(OH)3；
蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3 ；
既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、 AgCl。
08复分解反应
1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.通式：AB + CD = AD + CB
3.特征：“两交换，价不变，交换时，正价前，负价后”
发生在两种化合物间，反应前后元素或原子团互相交换, 各元素或原子团化合价不变。
反应条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。
5.会背溶解性表（初中阶段常见的物质）：
⑴钾盐[K+]、钠盐[Na+]、铵盐[NH4+]、硝酸盐[ NO3ˉ]都可溶；
⑵［Clˉ］盐酸盐中只有AgCl↓， ［SO42-］硫酸盐中只有BaSO4↓；
⑶［CO32ˉ］碳酸盐中只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3可溶；
⑷［OHˉ］碱中只有KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、氨水可溶；
⑸常见八大沉淀：白色沉淀CaCO3↓、BaCO3↓、Mg(OH)2↓、Al(OH)3↓、AgCl↓、BaSO4↓，
蓝色沉淀Cu(OH)2↓、红褐色沉淀Fe(OH)3↓
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