湖北省随州市2025-2026学年高一上学期期末考试化学试卷（图片版，含答案）

湖北随州市2025-2026学年上学期期末考试 高一化学试卷
一、单选题
1．金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列不属于金属材料的是
A．碳纤维 B．储氢合金 C．超级钢 D．钛合金
2．下列离子方程式书写不符合题意的是
A．钠与水反应：
B．食醋去除水垢中的：
C．氧化铝与盐酸反应：
D．氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：
3．在实验室配制溶液时，不需要用到的实验仪器是
A． B． C． D．
4．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，反应原理为：。下列有关说法正确的是
A．该反应属于置换反应 B．是氧化剂
C．生成，转移 D．NaH着火，可用水灭火
5．实验室制取Cl2的有关实验中，下列装置不合理的是(“→”表示气流方向)
A．净化 B．收集
C．检验是否具有漂白性 D．吸收尾气
A．A B．B C．C D．D
6．应用元素周期律可以预测元素及其化合物的性质。下列说法错误的是
A．碱性： B．金属性：
C．稳定性： D．酸性：
7．钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．58.5 g NaCl中含有个离子
B．1 mol Na参与反应②，产物中含非极性键的数目为
C．参与反应③，生成的分子数为
D．参与反应④，转移的电子数为
8．化学与生产生活密切相关。下列生活场景中有关化学知识错误的是
选项 生活中的应用 化学知识
A 小苏打用于烘焙糕点 溶液显碱性
B 食品包装袋中放一小包生石灰 CaO吸水作干燥剂
C 复方片治疗胃酸过多 可中和胃酸
D 常用作红色颜料 是红棕色粉末
A．A B．B C．C D．D
9．利用覆铜板制作图案时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，电子工业常用30%的溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法错误的是
A．制作印刷电路板过程中，“腐蚀液”由棕黄色变为浅绿色
B．该反应的离子方程式为：
C．回收废液中的铜后，通入氯气可以实现溶液再生
D．日常生活中也可利用溶液在不锈钢上刻蚀图形或文字
10．中学几种常见物质的转化关系如图所示，已知a、b、c、d含有同一种元素，h是使用最广泛的金属。下列说法正确的是
A．常温下a的水溶液能用钢瓶储存
B．盐d的饱和溶液与氢氧化钠溶液反应可制得胶体
C．红热的h与e气体反应生成f和g
D．工业上生产c利用g在a中燃烧
11．已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径与最高(最低)化合价的关系如图所示。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．固态WX不导电，所以WX属于非电解质
C．X与Y形成的化合物是一种空气污染物
D．W与Z的单质反应涉及非极性键的断裂和形成
12．验证次氯酸光照分解产物的数字化实验，采集氯水的pH数据如下图所示，下列分析正确的是
A．导电能力： B．氯水漂白能力：
C．的浓度： D．生成氧气的物质的量：
13．废旧镀锌铁皮除去锌后，可用于制备磁性纳米粒子，工艺流程如下图所示。
已知：
下列有关说法错误的是
A．“碱洗”可去除废旧镀锌铁皮表面的锌
B．“氧化”时的离子方程式为：
C．“氧化”后的溶液中金属阳离子仅有、
D．“加热沉铁”时通入的目的是排除对产品的影响
14．下列实验方案不能得出相应结论的是
A．结论：溶液和溶液均显碱性 B．结论：氧化性顺序为
C．结论：元素的非金属性顺序为 D．结论：是两性氢氧化物
A．A B．B C．C D．D
15．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一、侯氏制碱法的流程和相关溶解度曲线如下图所示。
下列说法错误的是
A．侯氏制碱法中、食盐水可循环充分利用
B．“碳酸化”过程放热，有利于的吸收
C．“冷析”“盐析”均有利于析出
D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质的溶解度差异
二、解答题
16．化学助力探索宇宙奥秘。部分元素在周期表中的位置如图所示：
回答下列问题：
(1)我国科学家在研究嫦娥五号月壤样品时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子，加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气。表明月壤钛铁矿中的氢原子具有___________(填“氧化”或“还原”)性。
(2)写出10个中子的氧原子符号___________。主要存在于地球的平流层，能吸收紫外线，被誉为“地球的保护伞”，与之间的转化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。
(3)②与O元素以原子个数比形成的化合物Y与结构相似，Y的电子式为___________，预测Y与反应的化学方程式___________。
(4)写出①和③形成常见化合物的化学式___________。
(5)火星上含有丰富的和Mg资源。科学家设想利用Mg单质与的燃烧反应为火星电站发电、人员取暖，反应为：。若转移电子的物质的量为2 mol，消耗的体积是___________L(标准状况)。推测④单质能否与反应，___________(填“能”或“否”)，从原子结构的角度说明理由：___________。
17．莫尔盐【硫酸亚铁铵】是一种重要化学试剂，它是浅绿色晶体，比一般亚铁盐稳定。在实验室用废铁屑来制备莫尔盐，具体流程如下：
回答下列问题：
(1)步骤②主要反应的化学方程式___________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体适宜选___________(填标号)净化处理。
A． B． C． D．
(2)步骤②温度保持60~70℃，合适的加热方式是___________。反应完全后，为何要趁热过滤而不冷却至室温再过滤？___________。
(3)若4g铁完全转化为莫尔盐，步骤③理论上要加入固体___________g(小数点后保留一位小数)。
(4)检验莫尔盐晶体中是否含有的常用试剂是___________。
(5)莫尔盐溶液在分析化学中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质，补全下列离子方程式___________。
18．制备新型消毒剂部分流程如下。
(1)中Cl的化合价是___________。
(2)从组成特点分析，属于___________(填“氧化物”“酸”或“盐”)。氯化过程中发生反应的化学方程式是___________。
(3)滤渣D是___________(填化学式)。
(4)已知：室温时的溶解度远小于的，75℃时的溶解度则高于的。操作I是___________和过滤。请从物质利用的角度分析，除去的目的是___________。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂得电子数相当于多少克的得电子数(氯元素均被还原至价)。则的有效氯含量是___________g(列式并计算，小数点后保留一位小数)。
(6)处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐()。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是___________(填标号)。
a．明矾() b．硫酸亚铁 c．碘化钾
19．化学小组同学学习了与Fe反应后，猜想也能与Cu发生反应生成亚铜离子()。为了验证猜想，进行如下实验。(已知：影响物质的氧化性的外界因素可能有温度、浓度、溶液的酸碱性、沉淀生成等。氯化亚铜(CuCl)是难溶于水的白色沉淀)。
【实验猜想】
(1)仿照与Fe的反应，写出与Cu发生反应的离子方程式___________。
【实验假设】
(2)甲同学分析了实验①无明显现象的原因，做出如下假设：
假设Ⅰ：由于___________，导致氧化性较弱；
假设Ⅱ：由于浓度较低，导致氧化性较弱。
针对上述假设，甲同学将试管a继续进行实验②和③。
实验结果：实验②和③均未检测出。
【实验探究】
(3)乙同学用溶液代替溶液进行实验④，产生白色沉淀(CuCl)。实验④中发生的离子方程式为___________。
【实验改进】
乙同学针对实验①进行改进，完成实验⑤：向试管a中加入几滴浓盐酸，溶液蓝色明显变浅，铜片表面产生白色沉淀(CuCl)。
乙同学因此得出结论：对与Cu发生反应有促进作用。
(4)Ⅲ：丙同学认为通过实验⑤不能得出乙同学的结论，原因是___________。
Ⅳ：丙同学继续设计实验⑥，向试管a中加入几滴___________溶液(试剂X)，未检测出，证实了乙同学结论合理。
【结论分析】
(5)综合上述实验可知，能否氧化与___________有关，导致、浓度改变，使离子反应能够发生。
【见微知著】
(6)丁同学观察到实验④、⑤试管中的白色沉淀一段时间后逐渐变为绿色，从化学变化的角度分析，变色的可能原因是___________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D B B D C A D D
题号 11 12 13 14 15
答案 C B C C B
16．(1)还原
(2) 或 化学
(3)
(4)
(5) 11.2 能 Na原子半径大于Mg原子，失电子比Mg更容易，Na能与反应
17．(1) C
(2) 水浴加热或热水浴 防止结晶析出损失
(3)9.4
(4)KSCN溶液
(5)
18．(1)
(2) 盐
(3)
(4) 冷却结晶 节省下一步中的用量
(5)
(6)b
19．(1)
(2)反应温度较低
(3)
(4) 浓HCl中的能对实验产生干扰 硫酸
(5)铜盐中的阴离子能否与生成沉淀
(6)空气中的氧气将CuCl氧化