浙江省金丽衢十二校2026届高三下学期第二次联考化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 浙江省金丽衢十二校2026届高三下学期第二次联考化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-27 00:00:00 | ||
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文档简介
浙江金丽衢十二校2025-2026学年下学期高三第二次联考 化学试题
一、单选题
1．下列分子属于非极性分子的是
A． B． C． D．
2．下列化学用语表示不正确的是
A．甲醛的电子式：
B．的空间结构为：(正四面体形)
C．杂化轨道示意图：
D．的名称：2，二甲基己烷
3．下列有关实验的说法中不正确的是
A．、浓硝酸或NaOH溶液可以保存在带玻璃塞的试剂瓶中
B．实验结束后，有利用价值的有机废液，可蒸馏回收特定馏分
C．金属钠着火时，可用干燥的细沙覆盖灭火
D．污水处理可以用硫酸亚铁、硫酸铝、等
4．化学与生产生活密切相关，下列说法中不正确的是
A．减少生铁含碳量，延展性增强
B．聚乳酸与淀粉等混合制成的降解塑料可用于一次性餐具
C．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
D．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，具有很高的强度
5．下列说法正确的是
A．第一电离能： B．半径比较：
C．结合的能力： D．分子极性：
6．下列物质的结构或者性质不能说明其用途的是
A．碳化硅的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，可用作砂轮磨料
B．硅胶具有疏松多孔结构，吸附性强，可用作袋装食品防潮剂
C．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的消毒杀菌
D．苯酚酚羟基的邻对位易取代，可用浓溴水定量测定苯酚
7．下列离子方程式不正确的是
A．将少量通入溶液：
B．向溶液中滴入溶液：
C．将双氧水通入酸性溶液：
D．将AgCl溶于足量氨水：
8．下列实验装置使用不正确的是
A．可用图①装置分离和
B．可用图②装置验证镁与盐酸的反应放热
C．可用图③装置完成氨气的喷泉实验操作
D．可用图④装置吸收HCl气体且能防倒吸
9．某种聚碳酸酯透光性好，可用于制作车船挡风玻璃、眼镜镜片和光盘等，其结构片段为：
可用碳酸二甲酯来合成该聚碳酸酯。下列说法正确的是
A．聚碳酸酯结构片段中的C均为杂化
B．可用核磁共振氢谱法确定聚碳酸酯中的官能团
C．与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH
D．可与二酚类物质加聚成该聚碳酸酯
10．关于1-溴丁烷的性质实验如下图，下列说法正确的是
A．实验时需快速升温至100℃以上，以加快反应速率
B．该反应属于取代反应，断裂C-Br键和Br相邻C上的C-H键
C．若③改用溴水，则省略②也可达到验证产物的目的
D．向反应后的圆底烧瓶中滴加溶液，有沉淀生成，可证明1-溴丁烷中的溴元素
11．NiO晶胞如图，将NiO在空气中加热，部分被氧化为，得到，晶体结构出现缺陷，有的被取代，有的空缺，填充率下降，但晶体仍保持电中性。现有NixO晶胞的质量为，下列说法正确的是
A．填充在组成的四面体空隙
B．NixO晶胞中、和未填充空隙的个数比为
C．NixO中X为0.8
D．与NiO相比，NixO导电性大幅度增大，这和晶体中的空位有关
12．海港、码头的钢制管桩长期受海水(呈弱碱性，含，等)的长期侵蚀，常用外加电流法对其进行保护(装置如图)，高硅铸铁为惰性直流电源辅助阳极。下列说法不正确的是
A．高硅铸铁做惰性阳极，仅起导电作用不会被损耗
B．阳极主要发生的反应是被还原为
C．保护电流应该根据环境条件变化进行调整
D．外加电压偏高时，钢制管桩表面可能发生反应：
13．某小组探究和溶液的反应：
实验1：向某浓度的酸性溶液(过量)中加入含淀粉的溶液，混合后的前几秒内，溶液并无明显变化，随后有少量蓝色，T秒后溶液突然变蓝。
实验2：将反应设计成原电池，闭合开关，电流表指针偏转情况记录如下表：
表盘
时间/min
偏转位置 右偏至Y 指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次…… 指针归零
已知：在酸性溶液中氧化I ，反应为
下列说法不正确的是
A．实验1中溶液变蓝色，说明具有还原性
B．实验2中，时，直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝，从而可以判断在a极放电的产物为
C．实验2中，时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液也不会变蓝色
D．对比实验1、2，T秒时溶液变蓝，实验1中的被完全氧化
14．如图是一种钯催化的交叉偶联反应机理循环图，下列说法不正确的是
A．该反应的总反应为取代反应
B．步骤B得到的副产物是
C．整个过程中，存在配位键的断裂与形成，且Pd的化合价在0价与价之间变化
D．若反应物中Br替换为Cl，反应速率可能加快
15．已知：25℃时，的，的电离常数，，。向溶液中滴加溶液，实验过程中忽略体积变化。下列说法不正确的是
A．中满足：
B．当加入体积为10 mL时，满足：
C．当加入体积为15 mL时，此时溶液pH约为9.7
D．反应的
16．邻硝基苯胺的催化氢化反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置I用于储存和监测反应过程。
已知：①雷尼Ni暴露在空气中可自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”；
②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。
下列说法不正确的是
A．反应前应向装置Ⅱ中通入一段时间
B．向集气管中充入时，三通阀的孔路位置如图所示：。发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，孔路位置需调节为：
C．判断氢化反应完全的现象是集气管内液面不再上升
D．在无水乙醇中的反应速率大于在四氯化碳中的反应速率
二、解答题
17．过渡金属及其有关化合物是材料化学的重要研究内容。请回答：
(1)某太阳能电池材料的立方晶胞结构如下图所示，其中A为稀土元素La，化合价为价。
①该材料的化学式为___________。
②与Mn距离最近且相等的O有___________个。
③若用部分取代Mn位，晶体密度会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)由含钴矿渣制备钴，矿渣酸浸所得可被X(如图所示)萃取。
①两分子X易形成二聚体，请写出该二聚体的结构：___________。
②X与足量浓NaOH加热反应的化学方程式：___________。
③萃取剂Y的酸性比X的弱，请从结构角度解释原因：___________。
(3)三氯化六氨合钴(Ⅲ)是合成其他含钴配合物的重要原料。在活性炭的催化作用下，通过氧化二氯化六氨合钴(Ⅱ)得到三氯化六氨合钴(Ⅲ)制备流程如下：
①的价电子排布式为：___________。
②请解释中H-N-H的键角比分子中大的原因：___________。
③请写出制备得到的总反应的化学方程式：___________。
18．将转化为高附加值化学能源的负碳技术，是全球化学领域的研究热点。请回答：
(1)在一定温度下溶于水的过程及其平衡常数如下：
①
②
其中p为)的平衡压强，为在水溶液中的平衡浓度。在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为C，则___________(用平衡压强p和平衡常数表示，忽略和的电离)。
(2)采用“催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用。该体系中涉及以下两个反应：
反应1：
反应2：
①在转化为的过程中使用为催化剂，Zr的原子序数为40，其在元素周期表中的位置为___________。与金属离子通过配位键进行结合，所以在金属离子上的吸附具有选择性，相比，更易吸附，从结构角度解释其可能的原因___________。
②25℃、下，将一定比例混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及、、…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和的体积分数如下图所示。
下列说法不正确的是___________。
A．反应2是吸热反应
B．反应2的平衡常数：处大于处
C．处的的体积分数大于处
D．混合气从起始到通过处，反应1的速率小于反应2
③不同载体的Cu催化剂催化加氢制的反应历程如图所示(横线上数字表示该步反应的能垒)，写出羧酸路径中决速步反应的化学方程式：___________。
(3)甲醇进一步合成天然淀粉路线如下图所示，其中cat、aox、fls为生物酶。
①合成天然淀粉过程中加入过氧化氢酶(cat)的作用是___________。
②电解葡萄糖制取葡萄糖二酸钾的装置示意图如下，书写N极的电极反应方程式___________。
19．以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备流程如下图。
已知：①NaClO碱性溶液与尿素水溶液利用下图装置制备水合肼；
②相关物质的物理、化学性质如下表：
物质 熔点℃ 沸点℃ 溶解性 化学性质
甲醇 67.1 与水互溶
水合肼 118.5 与水、酸互溶，不溶于乙醚和氯仿
亚硝酸甲酯 溶于乙醇、乙醚
叠氮酸 37 溶于水、乙醇、乙醚 弱酸，酸性与醋酸相当
叠氮化钠 275 300 与水互溶，不溶于乙醚，微溶于乙醇 受热易分解，具有较强的还原性
请回答：
(1)仪器A的名称是___________。
(2)步骤①的化学方程式为___________。
(3)下列说法正确的是___________。
A．仪器B应盛放NaClO碱性溶液
B．水溶液呈碱性，而水溶液则呈酸性，原因之一是中存在大π键，相对稳定
C．步骤②反应生成，转移5 mol电子
D．步骤③可向溶液中通来制备
(4)步骤④滴加的NaOH溶液要适当过量，目的是___________。
(5)步骤④对溶液加热蒸发至溶液体积的，有晶体析出，可以用___________来洗涤晶体，晶体干燥的方法是___________。
(6)用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：
称取0.150 g产品配成100 mL溶液，取20.00 mL置于锥形瓶中，加入溶液，反应后稍作稀释，向溶液中加适量稀硫酸，滴加2滴指示剂，用标准溶液滴定过量的，消耗标准溶液16.00 mL。则产品纯度为___________(精确到小数点后1位)。
20．化合物Ⅰ()是一种重要的化工原料，它的一种合成路线图如下：
已知：
请回答：
(1)化合物B中所含官能团名称是___________。
(2)写出化合物X的结构简式___________。
(3)下列说法正确的是___________。
A．F→G的反应类型属于还原反应
B．在水溶液中碱性，原因是比更稳定
C．从整个过程看，D→E的目的是保护羰基
D．化合物H中有2个手性碳原子
(4)写出E→F的化学方程式___________。
(5)A→B的过程中可能生成一种含有12个C原子的副产物，请写出该副产物的结构简式___________。
(6)以丙酮和乙醇为有机原料，设计化合物的合成路线___________(用流程图表示，无机试剂任选)。
参考答案
1．A
2．B
3．A
4．C
5．D
6．C
7．B
8．D
9．C
10．C
11．D
12．B
13．C
14．D
15．C
16．B
17．(1) 6 增大
(2) 是吸电子基团，能显著增强羟基中的O-H键的极性，使氢离子更容易电离，因此X酸性更强
(3) 氨分子与形成配合物后，孤对电子与成键，原孤对电子与成键电子间的排斥作用变为成键电子间的排斥，排斥减弱，故H-N-H键角变大
18．(1)
(2) 第五周期第ⅣB族 有更多的空的d轨道，d轨道更伸展，更易与的孤电子对结合；正电荷密度更大 AD
(3) 及时分解防止其对酶的氧化，同时增大氧气的利用率
19．(1)球形冷凝管（或冷凝管）
(2)或
(3)AB
(4)抑制的水解
(5) 乙醇或乙醚 低温真空
(6)86.7%
20．(1)酯基、醛基
(2)
(3)ABC
(4)+CH3NH2+CH3OH
(5)
(6)
一、单选题
1．下列分子属于非极性分子的是
A． B． C． D．
2．下列化学用语表示不正确的是
A．甲醛的电子式：
B．的空间结构为：(正四面体形)
C．杂化轨道示意图：
D．的名称：2，二甲基己烷
3．下列有关实验的说法中不正确的是
A．、浓硝酸或NaOH溶液可以保存在带玻璃塞的试剂瓶中
B．实验结束后，有利用价值的有机废液，可蒸馏回收特定馏分
C．金属钠着火时，可用干燥的细沙覆盖灭火
D．污水处理可以用硫酸亚铁、硫酸铝、等
4．化学与生产生活密切相关，下列说法中不正确的是
A．减少生铁含碳量，延展性增强
B．聚乳酸与淀粉等混合制成的降解塑料可用于一次性餐具
C．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
D．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，具有很高的强度
5．下列说法正确的是
A．第一电离能： B．半径比较：
C．结合的能力： D．分子极性：
6．下列物质的结构或者性质不能说明其用途的是
A．碳化硅的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，可用作砂轮磨料
B．硅胶具有疏松多孔结构，吸附性强，可用作袋装食品防潮剂
C．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的消毒杀菌
D．苯酚酚羟基的邻对位易取代，可用浓溴水定量测定苯酚
7．下列离子方程式不正确的是
A．将少量通入溶液：
B．向溶液中滴入溶液：
C．将双氧水通入酸性溶液：
D．将AgCl溶于足量氨水：
8．下列实验装置使用不正确的是
A．可用图①装置分离和
B．可用图②装置验证镁与盐酸的反应放热
C．可用图③装置完成氨气的喷泉实验操作
D．可用图④装置吸收HCl气体且能防倒吸
9．某种聚碳酸酯透光性好，可用于制作车船挡风玻璃、眼镜镜片和光盘等，其结构片段为：
可用碳酸二甲酯来合成该聚碳酸酯。下列说法正确的是
A．聚碳酸酯结构片段中的C均为杂化
B．可用核磁共振氢谱法确定聚碳酸酯中的官能团
C．与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH
D．可与二酚类物质加聚成该聚碳酸酯
10．关于1-溴丁烷的性质实验如下图，下列说法正确的是
A．实验时需快速升温至100℃以上，以加快反应速率
B．该反应属于取代反应，断裂C-Br键和Br相邻C上的C-H键
C．若③改用溴水，则省略②也可达到验证产物的目的
D．向反应后的圆底烧瓶中滴加溶液，有沉淀生成，可证明1-溴丁烷中的溴元素
11．NiO晶胞如图，将NiO在空气中加热，部分被氧化为，得到，晶体结构出现缺陷，有的被取代，有的空缺，填充率下降，但晶体仍保持电中性。现有NixO晶胞的质量为，下列说法正确的是
A．填充在组成的四面体空隙
B．NixO晶胞中、和未填充空隙的个数比为
C．NixO中X为0.8
D．与NiO相比，NixO导电性大幅度增大，这和晶体中的空位有关
12．海港、码头的钢制管桩长期受海水(呈弱碱性，含，等)的长期侵蚀，常用外加电流法对其进行保护(装置如图)，高硅铸铁为惰性直流电源辅助阳极。下列说法不正确的是
A．高硅铸铁做惰性阳极，仅起导电作用不会被损耗
B．阳极主要发生的反应是被还原为
C．保护电流应该根据环境条件变化进行调整
D．外加电压偏高时，钢制管桩表面可能发生反应：
13．某小组探究和溶液的反应：
实验1：向某浓度的酸性溶液(过量)中加入含淀粉的溶液，混合后的前几秒内，溶液并无明显变化，随后有少量蓝色，T秒后溶液突然变蓝。
实验2：将反应设计成原电池，闭合开关，电流表指针偏转情况记录如下表：
表盘
时间/min
偏转位置 右偏至Y 指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次…… 指针归零
已知：在酸性溶液中氧化I ，反应为
下列说法不正确的是
A．实验1中溶液变蓝色，说明具有还原性
B．实验2中，时，直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝，从而可以判断在a极放电的产物为
C．实验2中，时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液也不会变蓝色
D．对比实验1、2，T秒时溶液变蓝，实验1中的被完全氧化
14．如图是一种钯催化的交叉偶联反应机理循环图，下列说法不正确的是
A．该反应的总反应为取代反应
B．步骤B得到的副产物是
C．整个过程中，存在配位键的断裂与形成，且Pd的化合价在0价与价之间变化
D．若反应物中Br替换为Cl，反应速率可能加快
15．已知：25℃时，的，的电离常数，，。向溶液中滴加溶液，实验过程中忽略体积变化。下列说法不正确的是
A．中满足：
B．当加入体积为10 mL时，满足：
C．当加入体积为15 mL时，此时溶液pH约为9.7
D．反应的
16．邻硝基苯胺的催化氢化反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置I用于储存和监测反应过程。
已知：①雷尼Ni暴露在空气中可自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”；
②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。
下列说法不正确的是
A．反应前应向装置Ⅱ中通入一段时间
B．向集气管中充入时，三通阀的孔路位置如图所示：。发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，孔路位置需调节为：
C．判断氢化反应完全的现象是集气管内液面不再上升
D．在无水乙醇中的反应速率大于在四氯化碳中的反应速率
二、解答题
17．过渡金属及其有关化合物是材料化学的重要研究内容。请回答：
(1)某太阳能电池材料的立方晶胞结构如下图所示，其中A为稀土元素La，化合价为价。
①该材料的化学式为___________。
②与Mn距离最近且相等的O有___________个。
③若用部分取代Mn位，晶体密度会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)由含钴矿渣制备钴，矿渣酸浸所得可被X(如图所示)萃取。
①两分子X易形成二聚体，请写出该二聚体的结构：___________。
②X与足量浓NaOH加热反应的化学方程式：___________。
③萃取剂Y的酸性比X的弱，请从结构角度解释原因：___________。
(3)三氯化六氨合钴(Ⅲ)是合成其他含钴配合物的重要原料。在活性炭的催化作用下，通过氧化二氯化六氨合钴(Ⅱ)得到三氯化六氨合钴(Ⅲ)制备流程如下：
①的价电子排布式为：___________。
②请解释中H-N-H的键角比分子中大的原因：___________。
③请写出制备得到的总反应的化学方程式：___________。
18．将转化为高附加值化学能源的负碳技术，是全球化学领域的研究热点。请回答：
(1)在一定温度下溶于水的过程及其平衡常数如下：
①
②
其中p为)的平衡压强，为在水溶液中的平衡浓度。在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为C，则___________(用平衡压强p和平衡常数表示，忽略和的电离)。
(2)采用“催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用。该体系中涉及以下两个反应：
反应1：
反应2：
①在转化为的过程中使用为催化剂，Zr的原子序数为40，其在元素周期表中的位置为___________。与金属离子通过配位键进行结合，所以在金属离子上的吸附具有选择性，相比，更易吸附，从结构角度解释其可能的原因___________。
②25℃、下，将一定比例混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及、、…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和的体积分数如下图所示。
下列说法不正确的是___________。
A．反应2是吸热反应
B．反应2的平衡常数：处大于处
C．处的的体积分数大于处
D．混合气从起始到通过处，反应1的速率小于反应2
③不同载体的Cu催化剂催化加氢制的反应历程如图所示(横线上数字表示该步反应的能垒)，写出羧酸路径中决速步反应的化学方程式：___________。
(3)甲醇进一步合成天然淀粉路线如下图所示，其中cat、aox、fls为生物酶。
①合成天然淀粉过程中加入过氧化氢酶(cat)的作用是___________。
②电解葡萄糖制取葡萄糖二酸钾的装置示意图如下，书写N极的电极反应方程式___________。
19．以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备流程如下图。
已知：①NaClO碱性溶液与尿素水溶液利用下图装置制备水合肼；
②相关物质的物理、化学性质如下表：
物质 熔点℃ 沸点℃ 溶解性 化学性质
甲醇 67.1 与水互溶
水合肼 118.5 与水、酸互溶，不溶于乙醚和氯仿
亚硝酸甲酯 溶于乙醇、乙醚
叠氮酸 37 溶于水、乙醇、乙醚 弱酸，酸性与醋酸相当
叠氮化钠 275 300 与水互溶，不溶于乙醚，微溶于乙醇 受热易分解，具有较强的还原性
请回答：
(1)仪器A的名称是___________。
(2)步骤①的化学方程式为___________。
(3)下列说法正确的是___________。
A．仪器B应盛放NaClO碱性溶液
B．水溶液呈碱性，而水溶液则呈酸性，原因之一是中存在大π键，相对稳定
C．步骤②反应生成，转移5 mol电子
D．步骤③可向溶液中通来制备
(4)步骤④滴加的NaOH溶液要适当过量，目的是___________。
(5)步骤④对溶液加热蒸发至溶液体积的，有晶体析出，可以用___________来洗涤晶体，晶体干燥的方法是___________。
(6)用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：
称取0.150 g产品配成100 mL溶液，取20.00 mL置于锥形瓶中，加入溶液，反应后稍作稀释，向溶液中加适量稀硫酸，滴加2滴指示剂，用标准溶液滴定过量的，消耗标准溶液16.00 mL。则产品纯度为___________(精确到小数点后1位)。
20．化合物Ⅰ()是一种重要的化工原料，它的一种合成路线图如下：
已知：
请回答：
(1)化合物B中所含官能团名称是___________。
(2)写出化合物X的结构简式___________。
(3)下列说法正确的是___________。
A．F→G的反应类型属于还原反应
B．在水溶液中碱性，原因是比更稳定
C．从整个过程看，D→E的目的是保护羰基
D．化合物H中有2个手性碳原子
(4)写出E→F的化学方程式___________。
(5)A→B的过程中可能生成一种含有12个C原子的副产物，请写出该副产物的结构简式___________。
(6)以丙酮和乙醇为有机原料，设计化合物的合成路线___________(用流程图表示，无机试剂任选)。
参考答案
1．A
2．B
3．A
4．C
5．D
6．C
7．B
8．D
9．C
10．C
11．D
12．B
13．C
14．D
15．C
16．B
17．(1) 6 增大
(2) 是吸电子基团，能显著增强羟基中的O-H键的极性，使氢离子更容易电离，因此X酸性更强
(3) 氨分子与形成配合物后，孤对电子与成键，原孤对电子与成键电子间的排斥作用变为成键电子间的排斥，排斥减弱，故H-N-H键角变大
18．(1)
(2) 第五周期第ⅣB族 有更多的空的d轨道，d轨道更伸展，更易与的孤电子对结合；正电荷密度更大 AD
(3) 及时分解防止其对酶的氧化，同时增大氧气的利用率
19．(1)球形冷凝管（或冷凝管）
(2)或
(3)AB
(4)抑制的水解
(5) 乙醇或乙醚 低温真空
(6)86.7%
20．(1)酯基、醛基
(2)
(3)ABC
(4)+CH3NH2+CH3OH
(5)
(6)
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