【学霸培优】浙教版（2024版）八年级科学下册·专题
专题3：化学方程式的计算（经典常考题）
专项1：文字描述型（基础）
核心答题上分点
关键原则：代入化学方程式的必须是纯净物质量，不纯物质（如样品、溶液）要先换算。
质量差法：反应前后总质量差 = 生成气体 / 沉淀的质量。
守恒思想：反应前后元素种类、质量不变，可用于巧算。
比例关系：相对分子质量之比 = 实际质量之比，必须一一对应。
5、格式规范：步骤完整、单位统一、结果按要求保留小数，缺步扣分
1．（ 2025浙江·月考）小茗同学用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，他共取了34.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物，充分反应后，冷却，称得剩余固体质量为24.9g。求：
（1）生成氧气的质量。
（2）原混合物中氯酸钾的质量。
（3）原混合物中二氧化锰的质量分数。（精确到0.1%）
【知识点】化学方程式的计算、氧气的实验室制取
【答案】（1）生成氧气的质量=34.5g 24.9g=9.6g。答：生成氧气的质量9.6g。
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x。
解得x=24.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5克。
（3）原混合物中二氧化锰的质量=34.5g - 24.5g = 10g，
二氧化锰的质量分数=。答：二氧化锰的质量分数29.0%。
2．为实现节能环保，我国大力推进新能源汽车。已知2kg氢气大约可供某款氢能源汽车行驶200km。若用电解水的方法制取2kg氢气，需要电解的水的质量为多少？
【答案】解：设制取2kg氢气需要电解的水的质量为x。
36 4
x 2kg
，解得。
答：制取2kg氢气需要电解的水的质量为18kg。
专项2：表格类（难度大）
核心答题上分点
一、解题核心步骤
1、读懂表格：明确每一行、每一列数据的含义，区分 “加入量” 和 “剩余量” 等关键信息。
2、寻找规律：观察数据变化趋势，判断哪一组数据是恰好完全反应的关键节点。
3、确定数据：从表格中提取纯净物的质量（如沉淀、气体、反应后剩余固体等），排除杂质和未反应物质的干扰。
4、书写方程式：根据题意写出正确的化学方程式并配平。
5、代入计算：将确定的纯净物质量代入化学方程式，列比例式求解。
6、检查验证：检查计算结果是否符合化学原理和题目要求。
二、关键要点与技巧
1、判断过量与恰好反应
方法：对比相邻两组数据。如果加入的反应物质量增加，但生成的沉淀 / 气体或消耗的反应物质量不再变化，说明前一组数据恰好完全反应。
示例：向某溶液中分次加入稀盐酸，前两次每加入 10g 盐酸，生成 2.2g 气体，第三次加入 10g 盐酸，气体质量不再增加，则前两次加入的盐酸完全反应，第三次盐酸过量。
2、利用质量守恒定律
生成气体的质量 = 反应前总质量 - 反应后剩余总质量
生成沉淀的质量 = 反应后溶液质量 - 反应前溶液质量 - 加入试剂质量（或其他相关质量差）
3、注意数据陷阱
表格给出的质量多为混合物（如矿石、溶液），需先计算出其中纯净物的质量，再代入方程式计算。
注意 “部分反应” 和 “完全反应” 的区别，避免误用数据。
多步反应处理
若表格数据涉及多步反应，需分步分析，明确每一步反应的反应物和生成物，再逐步计算。
3.（2024浙江·中考真题）为测定某品牌钙片中碳酸钙的质量分数，小明先将钙片粉碎，再各取2．5 g粉末与一定量的同浓度稀盐酸反应(钙片中其他成分不参与反应)，测出生成二氧化碳的质量(不考虑二氧化碳的损失)。实验数据如表所示。实验数据记录表
组序 粉末样品的质量/g 盐酸的质量/g 二氧化碳的质量/g
1 2．5 10 0．22
2 2．5 20 0．44
3 2．5 30 0．44
(1)小明先将钙片进行粉碎，其目的是________________________________________________________。
(2)通过分析第2组和第3组数据，可知第3组反应中_______过量。
(3)求该钙片中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
【知识点】化学方程式的计算、溶质质量分数的简单计算
【答案】(1)增大反应物的接触面积，有利于充分反应 (2)盐酸
(3)40%
【详解】本题考查化学方程式计算等。(1)将钙片进行粉碎，目的是增大反应物的接触面积，有利于充分反应。(2)第1组加入10 g盐酸生成0．22 g二氧化碳，第2组加入20 g盐酸生成0．44 g二氧化碳，第2组有二氧化碳生成，则第1组样品过量，10 g盐酸完全反应生成0．22 g二氧化碳；第2组加入20 g盐酸生成0．44 g二氧化碳，第3组加入30 g盐酸生成0．44 g二氧化碳，说明第3组中盐酸过量，样品与20 g盐酸恰好完全反应。
(3)解：设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 0．44 g
＝
x＝ ＝1 g
所以该钙片中的碳酸钙的质量分数为 ×100%＝40%。
答：该钙片中的碳酸钙的质量分数为40%。
4．（2025浙江台州市书生中学·期中）小金为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热时间t1、t2、t3、t4后剩余固体的质量，记录数据如表所示：
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34 2.34
请仔细分析实验数据，回答下列问题）。
（1）求完全反应后产生氧气的质量 ；
（2）求该样品中氯酸钾的质量分数 。
【知识点】化学方程式的计算、质量守恒定律的内容与应用
【答案】 0.96g 设：参加反应的氯酸钾的质量为x。
x=2.45g；
该样品中氯酸钾的质量分数=
答：该样品中氯酸钾的质量分数为98%。
【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应过程中氧气逸出，由质量守恒定律可知，反应中生成的氧气的质量=2.5g+0.8g 2.34g=0.96g；
（2）见答案。
5.（ 2025浙江杭州·期中）碳酸钾（）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取20.0 g钾碱样品于烧杯中，将200.0 g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如表。
1 2 3 4 5
加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40
烧杯中剩余物质的质量/g 57.8 95.6 134.5 m 214.5
（1）m的值为 ，完全反应后生成二氧化碳的总质量为 g。
（2）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数
【知识点】化学方程式的计算
【答案】（1）174.5 5.5
（2）86.25%
【详解】（1）第一次向20g样品加入40g稀硫酸，产生的二氧化碳质量为
第二次加入40g稀硫酸，产生的二氧化碳质量为
第三次加入40g稀硫酸，产生的二氧化碳质量为
说明第三次加入稀硫酸后样品中碳酸钾已完全反应，故
生成二氧化碳的总质量为
（2）设该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为x。
列比例式：
求得
故该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为86.25%。
6、（ 2025浙江杭州·期末）《本草纲目》等多本医药古籍记载了珍珠粉的医药价值。珍珠粉是由珍珠经加工制成的白色粉末，主要成分是碳酸钙，还有蛋白质和28种微量元素。某兴趣小组同学称取12g珍珠粉样品，将120g稀盐酸平均分成六次加入（假设珍珠中其它成分不与盐酸反应），实验如下表所示：
加入稀盐酸的次数 1 2 3 4 5 6
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20
充分反应生成二氧化碳的总质量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 4.40 4.40
（1）珍珠粉属于 （选填“混合物”或“纯净物”）。
（2）求该珍珠中碳酸钙的质量。
（3）求盐酸的质量分数。
【知识点】化学方程式的计算
【答案】 混合物 设：该珍珠中碳酸钙的质量为x。
x=10.0g。
答：该珍珠中碳酸钙的质量为10.0g。 设：盐酸的质量分数为y。
y=7.3%。
答：盐酸的质量分数为7.3%。
【详解】（1）根据“珍珠粉是由珍珠经加工制成的白色粉末，主要成分是碳酸钙，还有蛋白质和28种微量元素”可知，珍珠粉是由多种物质组成，属于混合物；
（2）根据表格中数据可知，12g珍珠粉样品完全反应生成二氧化碳的质量为4.40g，见答案；
（3）根据表格中数据可知，20g盐酸生成0.88g二氧化碳，见答案。
7.（ 2025浙江嘉兴市第一中学·期中）科学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量。（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质的质量不受损耗；石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水。）实验结果见下表：
稀盐酸的用量 第一次加入10g 第二次加入10g 第三次加入10g 第四次加入10g
剩余固体的质量 3.0g 2.0g 1.0g 0.4g
请计算：（计算结果精确到0.1%）
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？
（2）所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是多少？
（3）4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？
【知识点】化学方程式的计算、溶质质量分数的简单计算
【答案】（1）石灰石样品中CaCO3的质量分数为： 。
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%
（2）解：设第一次实验中，所加入的10g盐酸中溶质的质量为x。
稀盐酸中溶质的质量分数= 。
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
（3）解：设该实验生成二氧化碳的质量为y
y=1.6g
答：生成二氧化碳1.6g。
【详解】（1）石灰石样品前后减少的质量为碳酸钙的质量。详见答案；
（2）根据上述实验可知每10克稀盐酸与1克碳酸钙恰好完全反应，根据碳酸钙的质量求出10克稀盐酸中溶质的质量，进而求出稀盐酸中溶质的质量分数。详见答案；
（3）详见答案。
8.（2025浙江·期中）某同学用一定溶质质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”的实验，其五次实验结果如表所示：
实验次数 氧化铜的质量/g 稀硫酸的质量/g 生成硫酸铜的质量/g
1 2.0 120 4.0
2 4.0 120 8.0
3 6.0 120 9.6
4 8.0 200 16
5 10.0 200 x
根据实验结果回答下列问题：
（1）第_______次恰好完全反应。
（2）表中x的值是_______。
（3）第5次反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为多少 （计算结果精确到0.1%）
【知识点】化学方程式的计算
【答案】（1）4
（2）16
（3）设参加反应的氧化铜的质量为x，
x=8g，
第5次反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为：；
答：第5次反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为7.7%。
【分析】由1、2两次实验可知，每2.0g氧化铜完全反应会生成4.0g硫酸铜，而由3到5的实验硫酸铜的量增加的不成比例，也就是当酸足量时，6.0g氧化铜可生成12.0g硫酸铜，但第4次实验却生成了9.6g，说明酸量不足；又因为由4.0g氧化铜变到6.0g氧化铜时，硫酸铜的量有所增加，所以120g的硫酸在1、2步中一定会有剩余，所以3中氧化铜过量，则硫酸已全部反应，因此120g硫酸最多生成硫酸铜的质量是9.6g硫酸铜，所以200g硫酸最多生成硫酸铜的质量是16g，所以x=16，因为120g硫酸最多生成9.6g的硫酸铜，列比例式可求出200g硫酸生成的硫酸铜的最大量是16，由1可知生成16g硫酸铜需要氧化铜是8.0g，所以5中的氧化铜过量且，也可得到1、2中的酸是过量的，第4次是氧化铜和硫酸恰好完全反应。
【详解】（1）由分析可知，第4次是氧化铜和硫酸恰好完全反应；
（2）由分析可知，x=16；
（3）见答案。
专项3：图像类（中等难度）
核心答题上分点：
化学图像题解题核心方法（三点一线法）
1. 明确坐标含义
横坐标：通常是自变量，如反应时间、加入试剂的质量 / 体积、温度等。
纵坐标：通常是因变量，如生成沉淀 / 气体的质量、溶液的 pH 值、物质的质量分数等。
只有先明确横、纵坐标的化学意义，才能正确解读图像。
2. 锁定 “三点一线” 关键信息
起点：代表反应开始前的初始状态。
拐点（转折点）：是解题的核心，通常对应两种物质恰好完全反应的时刻，或一个反应结束、另一个反应开始的节点。
终点：代表反应结束或试剂过量后的最终状态。
上升 / 下降：表示因变量随自变量增加而增大或减小。
斜率：斜率越大，反应速率越快；平台期表示该阶段该量不再变化。
3. 通用解题步骤
看坐标：明确横、纵坐标的化学量。
抓三点：分析起点、拐点、终点的化学意义。
析趋势：结合反应原理，分析曲线的走向和斜率变化。
验逻辑：将图像信息与化学方程式、反应规律对照，验证是否合理。
9．（ 2025浙江嘉兴·月考）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好充全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成CO2的质量为
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数 。（写出解题过程，计算结果精确到0.1％）
【知识点】化学方程式的计算、溶质质量分数的简单计算、质量守恒定律的内容与应用
【答案】（1）8.8g
（2）设：样品中碳酸钠的质量为x，
x=21.2g
样品中氯化钠的质量=22.8g 21.2g=1.6g；
答：22.8g样品中氯化钠的质量为1.6g。
（3）设：生成氯化钠的质量为y。
y=23.4g
反应后溶液中氯化钠的质量=22.8g 21.2g +23.4g=25.0g；
所得溶液中溶质的质量分数=；
答：所得溶液中溶质的质量分数为12.5%。
【详解】（1）由图和质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量=208.8g 200g=8.8g；
（2）见答案；
（3）见答案。
10.（2024浙江台州·期末）某兴趣小组利用图甲装置测定贝壳中碳酸钙含量展开研究。先将贝壳研磨成粉末，在锥形瓶中倒入10克贝壳粉末，再将足量的稀盐酸加入锥形瓶中，再放到电子天平上称量，质量变化如图乙所示。（贝壳中的其它成分不与稀盐酸反应）
（1）根据图乙数据计算贝壳中碳酸钙的质量分数。
（2）此方案测得贝壳中碳酸钙的质量分数偏大的原因可能是 （至少写出一种）。
【知识点】化学方程式的计算
【答案】 30% 二氧化碳逸出时会带出水分/盐酸具有挥发性（合理即可）
【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应产生的二氧化碳质量为420g-418.68g=1.32g；设参加反应的碳酸钙的质量为x，
x=3g
贝壳中碳酸钙的质量分数为：；
（2）二氧化碳逸出时会带出水分或者盐酸具有挥发性，都计入碳酸钙生成的二氧化碳中，计算所得碳酸钙的质量偏大，造成测得碳酸钙的质量分数偏大。
11．（2023浙江金华·期中）大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。
（1）取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸（杂质不参加反应），产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为 克。实验后，根据实验数据绘制了图乙，曲线 分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线 分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量。
（2）请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。 （结果精确到0.1%）
（3）计算后，该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大会对实验结果造成较大影响，其原因是 。
【知识点】化学方程式的计算、溶质质量分数的简单计算
【答案】 5g 18.25% 盐酸浓度越大，挥发性越强，会挥发出更多的氯化氢气体被吸收装置吸收，导致二氧化碳测量值偏大，对结果有较大影响
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】（1）设大理石样品中碳酸钙的质量为x
故大理石样品中碳酸钙的质量为5g。
（2）实验中所用盐酸的溶质质量为y
实验中所用盐酸的溶质质量分数为
（3）分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大会对实验结果造成较大影响，其原因是盐酸浓度越大，挥发性越强，会挥发出更多的氯化氢气体被吸收装置吸收，导致二氧化碳测量值偏大，对结果有较大影响。
【点睛】【学霸培优】浙教版（2024版）八年级科学下册·专题
专题3：化学方程式的计算（经典常考题）
专项1：文字描述型（基础）
核心答题上分点
关键原则：代入化学方程式的必须是纯净物质量，不纯物质（如样品、溶液）要先换算。
质量差法：反应前后总质量差 = 生成气体 / 沉淀的质量。
守恒思想：反应前后元素种类、质量不变，可用于巧算。
比例关系：相对分子质量之比 = 实际质量之比，必须一一对应。
5、格式规范：步骤完整、单位统一、结果按要求保留小数，缺步扣分
1．（ 2025浙江·月考）小茗同学用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，他共取了34.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物，充分反应后，冷却，称得剩余固体质量为24.9g。求：
（1）生成氧气的质量。
（2）原混合物中氯酸钾的质量。
（3）原混合物中二氧化锰的质量分数。（精确到0.1%）
为实现节能环保，我国大力推进新能源汽车。已知2kg氢气大约可供某款氢能源汽车行驶200km。若用电解水的方法制取2kg氢气，需要电解的水的质量为多少？
专项2：表格类（难度大）
一、解题核心步骤
1、读懂表格：明确每一行、每一列数据的含义，区分 “加入量” 和 “剩余量” 等关键信息。
2、寻找规律：观察数据变化趋势，判断哪一组数据是恰好完全反应的关键节点。
3、确定数据：从表格中提取纯净物的质量（如沉淀、气体、反应后剩余固体等），排除杂质和未反应物质的干扰。
4、书写方程式：根据题意写出正确的化学方程式并配平。
5、代入计算：将确定的纯净物质量代入化学方程式，列比例式求解。
6、检查验证：检查计算结果是否符合化学原理和题目要求。
二、关键要点与技巧
1、判断过量与恰好反应
方法：对比相邻两组数据。如果加入的反应物质量增加，但生成的沉淀 / 气体或消耗的反应物质量不再变化，说明前一组数据恰好完全反应。
示例：向某溶液中分次加入稀盐酸，前两次每加入 10g 盐酸，生成 2.2g 气体，第三次加入 10g 盐酸，气体质量不再增加，则前两次加入的盐酸完全反应，第三次盐酸过量。
2、利用质量守恒定律
生成气体的质量 = 反应前总质量 - 反应后剩余总质量
生成沉淀的质量 = 反应后溶液质量 - 反应前溶液质量 - 加入试剂质量（或其他相关质量差）
3、注意数据陷阱
表格给出的质量多为混合物（如矿石、溶液），需先计算出其中纯净物的质量，再代入方程式计算。
注意 “部分反应” 和 “完全反应” 的区别，避免误用数据。
多步反应处理
若表格数据涉及多步反应，需分步分析，明确每一步反应的反应物和生成物，再逐步计算。
3.（2024浙江·中考真题）为测定某品牌钙片中碳酸钙的质量分数，小明先将钙片粉碎，再各取2．5 g粉末与一定量的同浓度稀盐酸反应(钙片中其他成分不参与反应)，测出生成二氧化碳的质量(不考虑二氧化碳的损失)。实验数据如表所示。实验数据记录表
组序 粉末样品的质量/g 盐酸的质量/g 二氧化碳的质量/g
1 2．5 10 0．22
2 2．5 20 0．44
3 2．5 30 0．44
(1)小明先将钙片进行粉碎，其目的是________________________________________________________。
(2)通过分析第2组和第3组数据，可知第3组反应中_______过量。
(3)求该钙片中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
4．（2025浙江台州市书生中学·期中）小金为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热时间t1、t2、t3、t4后剩余固体的质量，记录数据如表所示：
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34 2.34
请仔细分析实验数据，回答下列问题）。
（1）求完全反应后产生氧气的质量 ；
（2）求该样品中氯酸钾的质量分数 。
5.（ 2025浙江杭州·期中）碳酸钾（）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取20.0 g钾碱样品于烧杯中，将200.0 g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如表。
1 2 3 4 5
加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40
烧杯中剩余物质的质量/g 57.8 95.6 134.5 m 214.5
（1）m的值为 ，完全反应后生成二氧化碳的总质量为 g。
（2）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数
6、（ 2025浙江杭州·期末）《本草纲目》等多本医药古籍记载了珍珠粉的医药价值。珍珠粉是由珍珠经加工制成的白色粉末，主要成分是碳酸钙，还有蛋白质和28种微量元素。某兴趣小组同学称取12g珍珠粉样品，将120g稀盐酸平均分成六次加入（假设珍珠中其它成分不与盐酸反应），实验如下表所示：
加入稀盐酸的次数 1 2 3 4 5 6
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20
充分反应生成二氧化碳的总质量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 4.40 4.40
（1）珍珠粉属于 （选填“混合物”或“纯净物”）。
（2）求该珍珠中碳酸钙的质量。
（3）求盐酸的质量分数。
7.（ 2025浙江嘉兴市第一中学·期中）科学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量。（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质的质量不受损耗；石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水。）实验结果见下表：
稀盐酸的用量 第一次加入10g 第二次加入10g 第三次加入10g 第四次加入10g
剩余固体的质量 3.0g 2.0g 1.0g 0.4g
请计算：（计算结果精确到0.1%）
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？
（2）所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是多少？
（3）4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？
8（2025浙江·期中）某同学用一定溶质质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”的实验，其五次实验结果如表所示：
实验次数 氧化铜的质量/g 稀硫酸的质量/g 生成硫酸铜的质量/g
1 2.0 120 4.0
2 4.0 120 8.0
3 6.0 120 9.6
4 8.0 200 16
5 10.0 200 x
根据实验结果回答下列问题：
（1）第_______次恰好完全反应。
（2）表中x的值是_______。
（3）第5次反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为多少 （计算结果精确到0.1%）
专项3：图像类（中等难度）
核心上分点：
化学图像题解题核心方法（三点一线法）
1. 明确坐标含义
横坐标：通常是自变量，如反应时间、加入试剂的质量 / 体积、温度等。
纵坐标：通常是因变量，如生成沉淀 / 气体的质量、溶液的 pH 值、物质的质量分数等。
只有先明确横、纵坐标的化学意义，才能正确解读图像。
2. 锁定 “三点一线” 关键信息
起点：代表反应开始前的初始状态。
拐点（转折点）：是解题的核心，通常对应两种物质恰好完全反应的时刻，或一个反应结束、另一个反应开始的节点。
终点：代表反应结束或试剂过量后的最终状态。
上升 / 下降：表示因变量随自变量增加而增大或减小。
斜率：斜率越大，反应速率越快；平台期表示该阶段该量不再变化。
3. 通用解题步骤
看坐标：明确横、纵坐标的化学量。
抓三点：分析起点、拐点、终点的化学意义。
析趋势：结合反应原理，分析曲线的走向和斜率变化。
验逻辑：将图像信息与化学方程式、反应规律对照，验证是否合理。
9．（ 2025浙江嘉兴·月考）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好充全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成CO2的质量为
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数 。（写出解题过程，计算结果精确到0.1％）
10.（2024浙江台州·期末）某兴趣小组利用图甲装置测定贝壳中碳酸钙含量展开研究。先将贝壳研磨成粉末，在锥形瓶中倒入10克贝壳粉末，再将足量的稀盐酸加入锥形瓶中，再放到电子天平上称量，质量变化如图乙所示。（贝壳中的其它成分不与稀盐酸反应）
（1）根据图乙数据计算贝壳中碳酸钙的质量分数。
（2）此方案测得贝壳中碳酸钙的质量分数偏大的原因可能是 （至少写出一种）。
11．大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。
（1）取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸（杂质不参加反应），产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为 克。实验后，根据实验数据绘制了图乙，曲线 分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线 分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量。
（2）请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。 （结果精确到0.1%）
（3）计算后，该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大会对实验结果造成较大影响，其原因是 。
