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2026年高考化学专题练习-元素推断与周期律
1．（2026·安徽芜湖·模拟预测）化合物E与钠反应形成的离子液体用于钠电池固体聚合物中的电解质。化合物E由X、Y、Z、Q、M五种短周期主族元素组成，X只有1s轨道上有电子，Z、Q和M位于第二周期，基态Q原子核外有3个未成对电子。化合物E的分子结构如图所示,下列说法正确的是
A．简单离子半径： B．简单氢化物熔沸点：
C．最高价含氧酸的酸性： D．化合物碱性：
答案：D
解析：X、Y、Z、Q、M是五种短周期主族元素，X只有1s轨道有电子，X为H，Y成6个共价键，Y为S，Z、Q和M位于第二周期，Z成1个共价键，Z为F，M成2个共价键，M为O，Q成3个共价键且基态Q原子核外有3个未成对电子，Q为N，所以X、Y、Z、Q、M分别为H、S、F、N、O，
A．Z的简单离子为，M的简单离子为，简单离子半径：，A错误；
B．Q的简单氢化物为，存在氢键，Y的简单氢化物为，不存在氢键，故熔沸点：，B错误；
C．Z为氟元素，不能形成最高价含氧酸，故无法比较Y和Z的最高价含氧酸的酸性，C错误；
D．化合物为，化合物为，F的吸电子能力大于H，故N上电子云密度小，吸引的能力小，碱性弱，故碱性：，D正确；
故答案选D。
2．（2026·甘肃·一模）化合物可用作电极材料，为短周期失电子能力最强的元素；、均位于第四周期且的质子数比多1，Q最外层电子数与次外层电子数之比为；元素的一种同素异形体在空气中易发生自燃；元素原子最外层电子数是次外层的三倍。下列说法错误的是
A．与组成的一种化合物可做干燥剂
B．与组成的一种化合物可做催化剂
C．、与组成的一种化合物是新型绿色消毒剂
D．与组成的化合物与水的反应一定为化合反应
答案：D
解析：推导各元素：M为短周期失电子能力最强的元素，故M是Na；Q位于第四周期，最外层电子数与次外层电子数之比为1:7，第四周期次外层为M层，可得Q质子数为2+8+14+2=26，故Q是Fe；Q质子数比Z多1，Z也在第四周期，故Z是Mn；X的同素异形体在空气中易自燃，白磷易自燃，故X是P；Y原子最外层电子数是次外层三倍，故Y是O。
A．X为P、Y为O，二者组成的具有强吸水性，可作干燥剂，A不符合题意；
B．Z为Mn、Y为O，二者组成的可作过氧化氢分解反应的催化剂，B不符合题意；
C．M为Na、Q为Fe、Y为O，三者组成的是新型绿色消毒剂，兼具消毒和净水作用，C不符合题意；
D．M为Na、Y为O，二者组成的化合物有Na2O和Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不属于化合反应，D符合题意；
故选D。
3．（2026·甘肃·一模）某离子液体的结构简式如下图，下列说法错误的是
A．离子半径：
B．第一电离能：
C．的空间构型为正四面体
D．中的被取代后该离子液体的熔点增大
答案：A
A．等电子体大小规律为：核电荷数越大，半径越小。由核电荷数Al为13，N为7可知，N3-和Al3+虽同为10e-的等电子体，但N3-的半径大于Al3+，而Cl-是第三周期阴离子，电子层更多，半径最大。所以正确的顺序为r (Cl-) > r (N3-) > r (Al3+)，A错误，故答案选A；
B．第一电离能大小规律为同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，而N位于第二周期ⅤA族，C位于第二周期ⅣA族，Al位于第三周期ⅢA族，且N为2p3半充满结构，较为稳定，所以第一电离能的大小顺序为N > C > Al，B正确；
C．中心原子Al3+与4个Cl-配位，价层电子对数为4，无孤对电子对，空间构型为正四面体，C正确；
D．Cl 被F 取代后，阴离子半径减小，阴阳离子间静电作用力增强，因此该离子液体的熔点增大，D正确；
4．（2026·山西运城·一模）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正确的是
A．简单氢化物的还原性：W>X B．简单离子半径：X>Y>Z
C．W的氧化物对应的水化物均为强酸 D．Y、Z形成的化合物中一定不含共价键
答案：A
解析：短周期中金属性最强的元素为，故为；与同主族，、、、原子序数依次增大，与相邻，设最外层电子数为，为，为，则，解得，故为、为O、为S，据此分析。
A．W为N、X为O，非金属性N＜O，非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，因此简单氢化物还原性，即，A符合题意；
B．X为O、Y为Na、Z为S，电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，故半径，即，B不符合题意；
C．的氧化物对应的水化物中，为弱酸，并非均为强酸，C不符合题意；
D．与形成的化合物为（离子键）或（含离子键和共价键），一定含离子键，可能含共价键，D不符合题意；
故选A。
5．（2026·福建泉州·一模）某合成染料的中间体结构如图所示，Q、R、T、W、X和Y为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是
A．简单离子半径： B．第一电离能：
C．虚框内基团均可与水分子形成氢键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
答案：A
解析：根据结构和成键特点、原子序数依次增大的短周期条件，推导得： Q为（1号元素，只形成1个共价键），R为（6号元素，形成的为甲基，符合结构），T为N（7号元素，形成的为氨基），W为（8号元素，磺酸基中连接3个），X为Na（11号元素，带1个正电荷的阳离子，原子序数介于和之间），Y为（16号，磺酸基中心原子，短周期原子序数最大）。
A．有3个电子层，和都有2个电子层；电子层相同时，核电荷数越大半径越小，因此半径顺序为：，即，A错误；
B．同周期（VA族，半充满稳定）第一电离能大于；同主族从上到下第一电离能减小，大于，因此顺序：即，B正确；
C．虚框中的（含）、（含），、电负性大，都可以和水分子形成氢键，C正确；
D．R是C，最高价碳酸，T是N，最高价硝酸，酸性，所以R答案选A。
6．（2026·甘肃武威·模拟预测）X、Y、Z、M和Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中X原子半径最小，短周期中M的第一电离能最小，Z与Y、Q相邻、Z原子的s能级和p能级电子数相等。下列说法正确的是
A．氢化物稳定性： B．简单离子半径：
C．单质熔沸点： D．电负性：
答案：D
解析：X、Y、Z、M和Q原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子半径最小，则X为H；短周期中M的第一电离能最小，则M为Na；Z原子s能级和p能级电子数相等，且原子序数小于M，可得Z为O；Z与Y、Q相邻，Y原子序数小于Z，Q原子序数大于M，可得Y为N，Q为S，，据此分析。
A．选项未限定为最简单气态氢化物，存在反例（如稳定性弱于），结论不成立，A错误；
B．由分析知，三种简单离子为、、，一般来说，电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越大半径越小，因此半径顺序为，即Q>Z>M，B错误；
C．由分析知，X、Y、Z的单质分别为、、，三者均为分子晶体，熔沸点随相对分子质量增大而升高，因此熔沸点顺序为，即Z>Y>X，C错误；
D．Z为O、Q为S，二者同主族，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此电负性O>S，即Z>Q，D正确；
故选D。
7．（2026·贵州黔东南·三模）X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W、M位于三个不同周期，且X与M位于同一主族，Z的核电荷数为X和M核电荷数之和的一半，Y、Z、W三种元素相邻。下列叙述错误的是
A．原子半径：M>W>X B．Z的氧化物对应的水化物可能是强酸
C．电负性：W>Z>M D．键角：Z2X2>Z2X4>Z2X6
答案：B
解析：X、W、M为短周期三个不同周期主族元素，原子序数依次增大，则X位于第一周期、W位于第二周期、M位于第三周期，得到符合条件的X只有H元素；而X与M同主族，故M为第三周期IA族Na；Z的核电荷数为X和M核电荷数之和的一半，则Z的核电荷数为，即Z为C；Y、Z、W原子序数依次增大且相邻，故Y为B、W为N，据此分析解答。
A．原子半径：M(Na)为第三周期元素，W(N)为第二周期元素，X(H)为第一周期元素，半径大小满足，A正确；
B．Z为C，其氧化物对应的水化物只有H2CO3，属于弱酸，不存在强酸，B错误；
C．电负性同周期从左到右递增，同主族从上到下递减，故电负性，C正确；
D．Z2X2为C2H2（sp杂化，键角180°），Z2X4为C2H4（sp2杂化，键角约120°），Z2X6为C2H6（sp3杂化，键角约109.5°），键角满足，D正确；
故答案为：B。
8．（2026·重庆·模拟预测）化合物和所含元素相同，相对分子质量相差5。1个分子中含有40个电子，X、W、M三种元素的原子序数依次增大且位于同周期，基态W原子2p轨道上有3个未成对电子，由M元素组成的一种单质主要用于消毒杀菌、空气净化、水处理等。下列有关说法正确的是
A．非金属性： B．M元素的最高正价为价
C．Y和Z互为同素异形体 D．由X、Y、W、M四种元素可以形成离子化合物
答案：D
解析：基态W原子2p轨道上有3个未成对电子，电子排布为1s22s22p3，故W为N；M元素组成的单质可用于消毒杀菌、空气净化、水处理，该单质为O3，故M为O；X、W、M同周期（第二周期）且原子序数依次增大（XA．依据分析：X为C，Y为H，M为O，非金属性顺序为，即，A错误；
B．M为O元素，O元素无最高正价，即无+6价，B错误；
C．若Y为普通氢（氕），Z为氘，二者是氢元素的不同核素，互为同位素，C错误；
D．由C、H、N、O四种元素可形成碳酸铵、碳酸氢铵等，这类物质含有铵根离子，属于离子化合物，D正确；
故选D。
9．（2026·河北邯郸·一模）Q、W、E、R为原子序数依次增大的短周期元素，Q是宇宙中含量最高的元素，短周期中基态W原子的未成对电子数最多，基态E原子的最外层电子数是电子层数的3倍，R的最高价氧化物对应的水化物和氢化物都是强电解质。下列说法错误的是
A．第一电离能： B．R是离子化合物
C．R的单质具有强氧化性 D．和都是极性分子
答案：A
解析：Q是宇宙中含量最高的元素，Q为H；E原子最外层电子数是电子层数的3倍，短周期中E为O；W原子序数小于O，短周期基态中W未成对电子数最多，W为N；R原子序数大于O，最高价氧化物对应水化物和氢化物均为强电解质，R为Cl。
A．第二周期中，N原子的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的O元素，即第一电离能W(N)＞E(O)，A符合题意；
B．WQ4R是NH4Cl，由铵根离子和氯离子构成，存在离子键，属于离子化合物，B不符合题意；
C．R的单质为Cl2，Cl元素为0价，易得电子，具有强氧化性，C不符合题意；
D．WR3是NCl3，为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子；Q2E2是H2O2，为半开书页形结构，正负电荷中心不重合，也属于极性分子，D不符合题意；
故答案选A。
10．（2026·内蒙古包头·一模）某营养添加剂结构如图所示。W、X、Y、Z和M分别是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z属于同周期，离子最外层电子数为18。下列说法正确的是
A．电负性： B．键角：
C．第一电离能： D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
答案：C
解析：W、X、Y、Z和M分别是原子序数依次增大的前四周期元素，W能形成1个共价键，W为H；离子最外层电子数为18，则其电子排布为[Ar]3d10，则M为Cu；结合结构图中的成键数，X能形成4个共价键，Y能形成3个共价键，Z形成2个共价键，且X、Y、Z属于同周期，原子序数依次增大，则X为C，Y为N，Z为O，据此解答。
A．同周期元素从左到右，电负性依次增强，则电负性：，即Z>Y>X，A错误；
B．二氧化碳为直线形分子，二氧化氮是V形分子，键角：，即XZ2>YZ2，B错误；
C．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道达到半充满稳定状态，第一电离能大于其右边相邻元素，且四种元素中Cu的第一电离能最小，则第一电离能：，即Y>Z>X>M，C正确；
D．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因非金属性：N>C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，即Y>X，D错误；
故选C。
11．（2026·广东广州·一模）元素a～h为短周期主族元素，其原子半径与核电荷数的关系如图所示。下列说法正确的是
A．b和g同族 B．电负性：c>g
C．第一电离能：f>e>d D．最简单氢化物的沸点：h>a
答案：B
解析：由原子半径变化规律可知，a、b、c为第二周期主族元素，d到h为第三周期主族元素，d是第三周期原子半径最大的Na，由此推得：a为N，b为O，c为F，d为Na，e为Mg，f为Al，g为Si，h为P。
A．b为O（ⅥA族），g为Si（ⅣA族），二者不同族，A错误；
B．电负性同周期从左到右增大、同主族从上到下减小，F是电负性最大的元素，电负性F>Si，即c>g，B正确；
C．Mg的3s轨道为全充满稳定结构，第一电离能Mg>Al，故第一电离能顺序为Mg>Al>Na，即e>f>d，C错误；
D．分子间存在氢键，沸点高于无氢键的，即沸点a>h，D错误；
答案选B。
12．（2026·四川·二模）下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息(已知Li原子半径为)，请根据这些信息判断下列说法中正确的是
元素 X Y Z W
原子半径/nm 0.102 0.160 0.074 0.071
最高正价或最低负价 +6 +2 -2 -1
A．原子序数 B．氢化物的沸点：
C．离子半径为 D．氢化物的稳定性：
答案：D
解析：X元素的最高化合价为+6价，则表明X原子的最外层电子数为6，其为S元素；Z元素的最低化合价为-2价，则其最外层电子数也为6，其原子半径比S小，其为O元素；Y元素显+2价，其原子半径比Li大，则其不是Be元素，应为Mg元素；W元素最低负价为-1，其最外层电子数为7，其原子半径比O小，则其为F元素。从而得出X、Y、Z、W四种短周期元素分别为S、Mg、O、F。
A．由分析可知，W为氟，Z为氧，X为硫，Y为镁，原子序数由小到大的顺序为Z(O)B．为，常温下呈气态，分子中不含氢键，沸点较低，为，常温下呈液态，分子中含有氢键，沸点较高，所以沸点低于，B错误；
C．为，为，W-为F-，三者电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径大小顺序为，C错误；
D．HW为HF，为，非金属性越强，氢化物稳定性越强，氟的非金属性强于氧，故HF的热稳定性强于，D正确；
故选D。
13．（2026·河南开封·模拟预测）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种核素无中子，Y的基态原子价电子排布式为的质子数等于的质子数之差，的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法错误的是
A．基态原子能级有2个单电子 B．第一电离能：
C．电负性： D．X、Y、Z、W可形成含共价键的离子化合物
答案：C
解析：首先推断元素：X的核素无中子，X为H；Y价电子排布为，n只能为2，价电子为，Y为N；X质子数为1，等于Y、Z质子数差，且Z原子序数大于Y，故Z质子数为8，Z为O；W最高正价与最低负价代数和为4，说明W的最高正价为+6，最低负价为-2，则W为第VIA族元素。又因为W的原子序数大于Z（O），且为短周期主族元素，所以W为S。
A．基态O原子电子排布为，2p能级有2个单电子，A正确；
B．N的2p轨道半充满更稳定，第一电离能，同主族第一电离能，故顺序，B正确；
C．电负性同周期从左到右增大、同主族从上到下减小，顺序为，C错误；
D．四种元素可形成等离子化合物，含共价键和离子键，D正确；
故选C。
14．（2026·江苏·一模）如图所示的一种离子液体可用作溶剂。下列说法不正确的是
A．酸性： B．电离能：
C．电负性： D．离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关
答案：B
解析：A．非金属性，最高价氧化物对应水化物酸性：，A不符合题意；
B．的2p能级为半充满稳定结构，第一电离能，B符合题意；
C．电负性，C不符合题意；
D．离子液体中离子体积较大，离子间作用力较弱，熔点较低，常温下呈液态，D不符合题意；
故选B。
15．（2026·贵州毕节·二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的基态原子中，s能级上只有1个电子，Y的基态原子中有3个未成对电子，Z是第三周期中原子半径最大的元素，W的最高价氧化物对应水化物是强酸。下列说法正确的是
A．原子半径： B．第一电离能：
C．Z和W形成的化合物的水溶液一定呈中性 D．X和Y形成的化合物的空间结构可能是三角锥形
答案：D
解析：X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素：X的s能级只有1个电子，为，Y的基态原子有3个未成对电子，为；Z是第三周期原子半径最大的元素，为；W的最高价氧化物对应水化物为强酸，为或，据此分析。
A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径，A不符合题意；
B．为活泼金属，易失去电子，第一电离能小，的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能，即，B不符合题意；
C．若W为，溶液呈中性，若W为，为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，并非一定呈中性，C不符合题意；
D．X为，Y为，可形成，中N原子采取杂化，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，D符合题意；
故选D。
16．（2026·湖南邵阳·二模）化合物可广泛应用于印刷、染色等工业。X、Y、Z、W都是前四周期元素且原子序数依次增大，X的一种核素被广泛应用于考古研究中，Y与X电子层数相同，且基态Y原子价电子的s能级与p能级的电子数之比为，Z的焰色试验为紫色，元素W位于周期表d区，且其基态原子核外含有4个未成对电子。下列说法正确的是
A．电负性： B．该化合物中，W的化合价为价
C．常温下，单质Z、W均能与水反应 D．中键与键数目比为
答案：D
解析：X的核素用于考古研究，则X为C；Y与X同周期，电子s能级与p能级电子数比为2:3，价电子排布为2s22p3，则Y为N；Z焰色试验为紫色，则Z为K；W为d区前四周期元素，基态有4个未成对电子，价电子排布为3d64s2，则W为Fe；该化合物为K3[Fe(CN)6]；据此解答。
A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，电负性N>C，即Y>X，A错误；
B．化合物为K3[Fe(CN)6]，K为+1价，CN-为-1价，根据化合价代数和为0，Fe的化合价为+3价，B错误；
C．常温下K能与水剧烈反应，Fe常温下与纯水不反应，仅高温下可与水蒸气反应，C错误；
D．CN-中存在碳氮三键，1个三键含1个σ键和2个π键，故σ键与π键数目比为1:2，D正确；
故选D。
17．（2026·四川内江·二模）某化合物(结构如图)由原子序数递增的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素组成，可用作分析试剂。已知Z原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子序数，Y、Z、W、M同周期，且Y、Z相邻，W、M相邻。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：
B．第一电离能：
C．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D．电负性
答案：D
解析：根据题干信息可知，X、Y、Z、W、M都是短周期元素，Z原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z是C，碳原子序数为6，原子序数X+Y=Z=6，说明X、Y原子序数都小于6且Y、Z相邻，原子序数递增，故Y为B，X是H，Y、Z、W、M 同周期且W、M 相邻，结合结构中的成键个数可推 ，W 为O，M 为F，据此分析：
A．由分析可知，M、W、Z的简单氢化物分别是、、，、分子间存在氢键，沸点高于，一个水分子可以形成4个氢键，一个HF分子只能形成2个氢键，水的氢键数更多，作用力更强，沸点更高，沸点由高到低，A错误；
B．由分析可知，W、Y、Z分别是O、B、C，同周期自左向右，原子半径越小，对核外电子的吸引力越强，第一电离能越大，第IIA族和第VA族的大于相邻原子的，所以C、B、O的第一电离能顺序为，B错误；
C．由分析可知，Z是C，碳的最高价氧化物对应水化物为 ，是弱酸，C错误；
D．由分析可知，Z是C，Y是B，同周期主族元素从左到右电负性增大，B在C左侧，故电负性是，D正确；
答案选D。
18．（2026·四川德阳·二模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前两周期主族元素，其形成的化合物的结构如图所示：下列说法错误的是
A．与的空间结构相同
B．以上阴阳离子的中心原子杂化方式相同
C．原子半径：Y>Z>W
D．简单氢化物沸点：W>Z
答案：A
解析：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前两周期主族元素，结合成键特点和电荷：阳离子：中心Z连4个单键X，带1个正电荷，为，因此X为（1号，只成1个单键），Z为（符合结构）；阴离子：中心Y连4个单键W，带1个负电荷，为，Y为B；W仅形成1个共价键且原子序数最大，为F，最终元素：，据此作答。
A．为，中心B价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形； 为，中心N价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，二者空间结构不同，A错误；
B．阳离子中心N（）价层电子对数为4，杂化方式为；阴离子中心B（）价层电子对数为4，杂化方式也为，杂化方式相同，B正确；
C．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，即，C正确；
D．W的简单氢化物为，Z的简单氢化物为，F电负性强于N，中氢键更强，沸点：，即，D正确；
故选A。
19．（2026·贵州遵义·模拟预测）前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大，同周期中基态Y原子未成对电子数最多，基态Z原子价层电子排布式为。Z和R位于同主族，基态的d能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物为蓝色晶体。下列叙述正确的是
A．电负性：R>Z>Y>X B．第一电离能：Y>Z>R
C．简单氢化物键角：Y答案：B
解析：根据题干信息可推出各元素：价层电子排布中，，故Z为；Z、R同主族，前四周期，故R为；Y原子序数小于O，第二周期中基态Y未成对电子最多，故Y为；X原子序数小于N，化合物中存在，故X为；的d能级全充满，原子序数大于S，故M为；该化合物为一水合硫酸四氨合铜，符合蓝色晶体描述。
A．电负性同主族从上到下递减，故电负性：，即，顺序错误，A错误；
B．第一电离能：N因2p轨道半满结构更稳定，第一电离能；同主族第一电离能从上到下递减，，故顺序，B正确；
C．Y的简单氢化物为，R的简单氢化物为，键角大小，即，C错误；
D．为稳定配离子，溶液中游离浓度极低，加入低浓度NaOH不会立即产生蓝色沉淀，D错误；
故选B。
20．（2026·云南·二模）某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．基态原子的第一电离能：
C．键角：
D．是极性分子
答案：D
解析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O，Z为S；Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P；W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H。
A．同周期主族元素从左到右原子半径减小，第三周期原子半径，因此原子半径顺序为，A错误；
B．同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，由于VA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即P>S，B错误；
C．为，为，中心O的电负性大于S，成键电子对排斥力更大，故键角，C错误；
D．为，空间结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，D正确；
故选D。
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2026年高考化学专题练习-元素推断与周期律
1．（2026·安徽芜湖·模拟预测）化合物E与钠反应形成的离子液体用于钠电池固体聚合物中的电解质。化合物E由X、Y、Z、Q、M五种短周期主族元素组成，X只有1s轨道上有电子，Z、Q和M位于第二周期，基态Q原子核外有3个未成对电子。化合物E的分子结构如图所示,下列说法正确的是
A．简单离子半径： B．简单氢化物熔沸点：
C．最高价含氧酸的酸性： D．化合物碱性：
2．（2026·甘肃·一模）化合物可用作电极材料，为短周期失电子能力最强的元素；、均位于第四周期且的质子数比多1，Q最外层电子数与次外层电子数之比为；元素的一种同素异形体在空气中易发生自燃；元素原子最外层电子数是次外层的三倍。下列说法错误的是
A．与组成的一种化合物可做干燥剂
B．与组成的一种化合物可做催化剂
C．、与组成的一种化合物是新型绿色消毒剂
D．与组成的化合物与水的反应一定为化合反应
3．（2026·甘肃·一模）某离子液体的结构简式如下图，下列说法错误的是
A．离子半径：
B．第一电离能：
C．的空间构型为正四面体
D．中的被取代后该离子液体的熔点增大
4．（2026·山西运城·一模）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正确的是
A．简单氢化物的还原性：W>X B．简单离子半径：X>Y>Z
C．W的氧化物对应的水化物均为强酸 D．Y、Z形成的化合物中一定不含共价键
5．（2026·福建泉州·一模）某合成染料的中间体结构如图所示，Q、R、T、W、X和Y为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是
A．简单离子半径： B．第一电离能：
C．虚框内基团均可与水分子形成氢键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
6．（2026·甘肃武威·模拟预测）X、Y、Z、M和Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中X原子半径最小，短周期中M的第一电离能最小，Z与Y、Q相邻、Z原子的s能级和p能级电子数相等。下列说法正确的是
A．氢化物稳定性： B．简单离子半径：
C．单质熔沸点： D．电负性：
7．（2026·贵州黔东南·三模）X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W、M位于三个不同周期，且X与M位于同一主族，Z的核电荷数为X和M核电荷数之和的一半，Y、Z、W三种元素相邻。下列叙述错误的是
A．原子半径：M>W>X B．Z的氧化物对应的水化物可能是强酸
C．电负性：W>Z>M D．键角：Z2X2>Z2X4>Z2X6
8．（2026·重庆·模拟预测）化合物和所含元素相同，相对分子质量相差5。1个分子中含有40个电子，X、W、M三种元素的原子序数依次增大且位于同周期，基态W原子2p轨道上有3个未成对电子，由M元素组成的一种单质主要用于消毒杀菌、空气净化、水处理等。下列有关说法正确的是
A．非金属性： B．M元素的最高正价为价
C．Y和Z互为同素异形体 D．由X、Y、W、M四种元素可以形成离子化合物
9．（2026·河北邯郸·一模）Q、W、E、R为原子序数依次增大的短周期元素，Q是宇宙中含量最高的元素，短周期中基态W原子的未成对电子数最多，基态E原子的最外层电子数是电子层数的3倍，R的最高价氧化物对应的水化物和氢化物都是强电解质。下列说法错误的是
A．第一电离能： B．R是离子化合物
C．R的单质具有强氧化性 D．和都是极性分子
10．（2026·内蒙古包头·一模）某营养添加剂结构如图所示。W、X、Y、Z和M分别是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z属于同周期，离子最外层电子数为18。下列说法正确的是
A．电负性： B．键角：
C．第一电离能： D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
11．（2026·广东广州·一模）元素a～h为短周期主族元素，其原子半径与核电荷数的关系如图所示。下列说法正确的是
A．b和g同族 B．电负性：c>g
C．第一电离能：f>e>d D．最简单氢化物的沸点：h>a
12．（2026·四川·二模）下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息(已知Li原子半径为)，请根据这些信息判断下列说法中正确的是
元素 X Y Z W
原子半径/nm 0.102 0.160 0.074 0.071
最高正价或最低负价 +6 +2 -2 -1
A．原子序数 B．氢化物的沸点：
C．离子半径为 D．氢化物的稳定性：
13．（2026·河南开封·模拟预测）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种核素无中子，Y的基态原子价电子排布式为的质子数等于的质子数之差，的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法错误的是
A．基态原子能级有2个单电子 B．第一电离能：
C．电负性： D．X、Y、Z、W可形成含共价键的离子化合物
14．（2026·江苏·一模）如图所示的一种离子液体可用作溶剂。下列说法不正确的是
A．酸性： B．电离能：
C．电负性： D．离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关
15．（2026·贵州毕节·二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的基态原子中，s能级上只有1个电子，Y的基态原子中有3个未成对电子，Z是第三周期中原子半径最大的元素，W的最高价氧化物对应水化物是强酸。下列说法正确的是
A．原子半径： B．第一电离能：
C．Z和W形成的化合物的水溶液一定呈中性 D．X和Y形成的化合物的空间结构可能是三角锥形
16．（2026·湖南邵阳·二模）化合物可广泛应用于印刷、染色等工业。X、Y、Z、W都是前四周期元素且原子序数依次增大，X的一种核素被广泛应用于考古研究中，Y与X电子层数相同，且基态Y原子价电子的s能级与p能级的电子数之比为，Z的焰色试验为紫色，元素W位于周期表d区，且其基态原子核外含有4个未成对电子。下列说法正确的是
A．电负性： B．该化合物中，W的化合价为价
C．常温下，单质Z、W均能与水反应 D．中键与键数目比为
17．（2026·四川内江·二模）某化合物(结构如图)由原子序数递增的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素组成，可用作分析试剂。已知Z原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子序数，Y、Z、W、M同周期，且Y、Z相邻，W、M相邻。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：
B．第一电离能：
C．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D．电负性
18．（2026·四川德阳·二模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前两周期主族元素，其形成的化合物的结构如图所示：下列说法错误的是
A．与的空间结构相同
B．以上阴阳离子的中心原子杂化方式相同
C．原子半径：Y>Z>W
D．简单氢化物沸点：W>Z
19．（2026·贵州遵义·模拟预测）前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大，同周期中基态Y原子未成对电子数最多，基态Z原子价层电子排布式为。Z和R位于同主族，基态的d能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物为蓝色晶体。下列叙述正确的是
A．电负性：R>Z>Y>X B．第一电离能：Y>Z>R
C．简单氢化物键角：Y20．（2026·云南·二模）某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．基态原子的第一电离能：
C．键角：
D．是极性分子
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