2026年高考化学专题练习-分子的结构与性质

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2026年高考化学专题练习-分子的结构与性质
1．（2026·湖北襄阳·一模）关于物质性质或现象的解释，下列说法错误的是
A．干冰的密度比冰大，与二者晶体中分子的堆积方式有关
B．在水中的溶解度小于在中的溶解度，因为是非极性分子
C．金单质能溶于王水，因为与形成稳定配离子，促进反应发生
D．为共价晶体而非分子晶体，因为、O原子间难以形成稳定键
答案：B
解析：A．干冰中CO2分子采取紧密堆积，冰中水分子因氢键存在形成了空旷的堆积结构，二者密度差异和分子堆积方式有关，A正确；
B．O3分子为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误；
C．王水中存在大量Cl-，Cl-可与Au3+形成稳定配离子，降低游离Au3+浓度，促进金溶解的反应正向进行，因此金单质能溶于王水，C正确；
D．Si原子半径较大，Si与O原子的p轨道肩并肩重叠程度小，难以形成稳定的π键，因此Si、O只能全部以单键结合形成空间网状结构，SiO2为共价晶体而非分子晶体，D正确；
答案选B。
2．（2026·四川广安·模拟预测）我国科研人员设计并合成了一种可检测的氮杂冠醚，该物质结合时会发出荧光，所得产物M的结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．M是超分子，体现了分子识别特征
B．检测时发出荧光可能与电子跃迁有关
C．第一电离能：C＜N＜O
D．氮杂冠醚分子中的碳原子存在、两种杂化方式
答案：C
解析：A．超分子是由主体分子和客体分子通过分子间相互作用形成的聚集体，M作为主体，锂离子作为客体，则二者结合形成超分子体现了分子识别特征，A正确；
B．荧光产生的原理是电子吸收能量跃迁至高能级激发态，不稳定的激发态电子跃迁到低能级时，以光的形式释放能量，B正确；
C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C，C错误；
D．由结构简式可知，氮杂冠醚分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，则分子中碳原子的杂化方式共有2种，D正确；
故选C。
3．（2026·甘肃·一模）金属有机框架材料（MOFs）是一种应用广泛的晶态多孔材料。MOF-5晶体是由与配体相连而成，其中与同一配体相连的两个的取向不同，MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。下列说法错误的是
A．MOF-5晶体中不同取向的的个数比为
B．中氧原子与中碳原子的杂化方式相同
C．在苯环上引入可增强MOF-5对的吸附作用
D．用代替可增大MOF-5空腔的直径
答案：B
解析：A．由MOF-5晶胞重复单元可知，位于顶点的和的个数都为：4×=，则晶体中不同取向的的个数比为：：=1：1，A正确；
B．由图可知，中氧原子形成4个σ键，则氧原子的杂化方式为sp3杂化；中双键碳原子和苯环上的碳原子都为sp2杂化，则中氧原子与中碳原子的杂化方式不同，B错误；
C．由图可知，在苯环上引入羟基，羟基能与水分子形成氢键，从而增强MOF-5对水的吸附作用，C正确；
D．由图可知，配体中-COO-中的氧原子可以与锌离子形成配位键，中也含有-COO-，也能与锌离子形成配位键，但的空间体积大于，所以用代替可增大MOF-5空腔的直径，D正确；
故选B。
4．（2026·山西太原·模拟预测）某种杯芳烃分子（如图甲）具有空腔结构，可包合分子形成超分子；它同时还可以识别对甲基苯乙烯分子中的乙烯基，引导对甲基苯乙烯分子进入其空腔内（如图乙），进而将对甲基苯乙烯氧化为（4-甲基苯基）环氧乙烷（如图丙）。下列说法错误的是
A．该杯芳烃分子和过氧化氢之间作用力可能有氢键
B．对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可改变其分子识别能力
C．可以用红外光谱仪测定该杯芳烃分子的官能团
D．（4-甲基苯基）环氧乙烷分子中的氧原子来自该杯芳烃分子
答案：D
解析：A．杯芳烃分子中存在羟基，分子中也含羟基，羟基间可形成氢键，因此该杯芳烃分子和过氧化氢之间作用力可能有氢键，A不符合题意；
B．分子的识别能力由其结构和官能团决定，对杯芳烃分子腔内羟基进行酯基修饰，会改变分子结构和官能团性质，从而可能改变其与其他分子的相互作用，即改变分子识别能力，B不符合题意；
C．红外光谱仪可通过检测特征吸收峰测定有机物中的官能团，杯芳烃分子中的羟基、醚键等官能团可通过红外光谱测定，C不符合题意；
D．对甲基苯乙烯被氧化为（4-甲基苯基）环氧乙烷，为氧化剂，氧原子来自，并非杯芳烃分子，D符合题意；
故选D。
5．（2026·河南开封·模拟预测）下列由结构不能推测出对应性质的是
选项 结构 性质
A HF分子间存在氢键 热稳定性：HF>HCl
B SiC晶体中Si和C原子通过共价键形成空间网状结构 SiC硬度大、熔点高
C 石墨和聚乙炔中均存在共轭大π键体系 两者均有导电性
D 石英晶体内部的质点有序排列 石英的导热性表现出各向异性
答案：A
解析：A．氟化氢分子间存在氢键说明氟化氢的熔沸点高于氯化氢，但不能说明氟化氢的热稳定性强于氯化氢，原因是氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，与是否形成分子间氢键无关，A符合题意；
B．碳化硅是共价晶体，晶体中碳原子和硅原子通过共价键形成空间网状结构，所以碳化硅具有硬度大、熔点高的特性，B不符合题意；
C．共轭大π键体系中存在可自由移动的电子，所以存在共轭大π键体系的石墨和聚乙炔均具有导电性， C不符合题意；
D．石英是共价晶体，晶体内部质点有序排列，晶体具有各向异性，所以石英的导热性表现出各向异性，D不符合题意；
故选A。
6．（25-26高三下·甘肃白银·月考）物质的结构决定性质。下列由结构推测的性质错误的是
结构 性质
A 分子的VSEPR模型为四面体形 易溶于水
B 分子中存在过氧基 既有氧化性又有还原性
C 苯分子中存在大π键 苯的化学性质相对稳定
D 晶体是空间网状结构，原子间以共价键结合 硬度大、熔点高
答案：A
解析：A．NH3中心N原子价层电子对数为4，VSEPR模型确实为四面体形，但NH3易溶于水的原因是NH3为极性分子、能与水分子形成氢键，和VSEPR模型为四面体形无因果关系，该推测错误，符合题意，故A正确；
B．H2O2中过氧基的O为-1价，介于O的最低化合价-2和最高化合价0之间，既可升价也可降价，因此H2O2既有氧化性又有还原性，推测正确，不符合题意，故B错误；
C．苯分子的大π键是离域π键，整体结构稳定，因此苯的化学性质相对稳定，推测正确，不符合题意，故C错误；
D．SiO2是共价晶体，为空间网状结构，原子间均以共价键结合，共价键键能大，因此SiO2硬度大、熔点高，推测正确，不符合题意，故D错误；
故答案为A。
7．（25-26高三下·甘肃白银·月考）无机苯的结构与苯类似，其分子结构如图。下列关于无机苯的说法错误的是
A．六元环中硼氮单键与硼氮双键交替排列 B．形成大π键的电子全部由N原子提供
C．分子中B和N原子的杂化方式相同 D．分子中所有原子共平面
答案：A
解析：A．无机苯分子中B和N原子的杂化方式均为，存在大π键，不存在硼氮单键与硼氮双键的交替排列，A错误；
B．B原子最外层有3个电子，与其他原子形成3个键，N原子最外层有5个电子，与其他原子形成3个键，还剩余2个电子，故形成大π键的电子全部由N原子提供，B正确；
C．无机苯分子中含有大π键，故分子中B、N原子的杂化方式均为，C正确；
D．无机苯分子中B、N原子的杂化方式均为，所以分子中所有原子共平面，D正确；
故答案为A。
8．（2026·山西太原·模拟预测）从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解释不相符的是
选项 实例 解释
A 将乙醇加入溶液中析出深蓝色晶体 乙醇极性较小，降低溶质的溶解度
B 铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁
C 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强
D 酸性： 使羧基中氢氧键的极性增大
答案：B
解析：A．为极性溶质，乙醇极性小于水，加入乙醇后溶剂极性降低，会降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度使其析出深蓝色晶体，实例与解释相符，A不符合题意；
B．焰色反应的本质是灼烧时原子核外电子发生跃迁释放光能，铁丝灼烧无明显焰色，是因为铁原子核外电子跃迁释放的光不在可见光范围内，并非没有发生电子跃迁，B符合题意；
C．甘油是丙三醇，分子含有3个羟基，分子间形成的氢键较多，分子间氢键较强，分子间作用力大，因此甘油是黏稠液体，C不符合题意；
D．-CF3是强吸电子基团，吸电子作用会使羧基中氢氧键的极性增大，更易电离出氢离子，因此酸性CF3COOH>CH3COOH，D不符合题意；
故选B。
9．（2026·广东汕头·一模）由结构不能推测出对应性质的是
选项 结构 性质
A 金属钨晶体中金属键强 金属钨熔点高
B 键能： HF热稳定性强于
C 硝基是强吸电子基团 对硝基苯酚酸性强于苯酚
D 为形结构，属于弱极性分子 在水中的溶解度高于在中的溶解度
答案：D
解析：A．金属晶体的熔点由金属键强弱决定，金属键越强熔点越高，由金属键强可以推测出金属钨熔点高，A正确，A不符合题意；
B．共价键键能越大，对应分子的热稳定性越强，由H-F键能大于H-Cl键，可以推测出HF热稳定性强于HCl，B正确，B不符合题意；
C．苯酚酸性来自羟基的电离，硝基的强吸电子效应会降低羟基氧的电子云密度，使O-H键极性增强，更易电离出，因此可以推测出对硝基苯酚酸性强于苯酚，C正确，C不符合题意；
D．根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。水是强极性溶剂，是非极性溶剂，是弱极性分子，因此更易溶于非极性的，在水中溶解度低于在中的溶解度，由给出结构无法推测出题中性质，D错误，D符合题意；
故选D。
10．（2026·山东聊城·一模）物质的结构决定物质的性质，下列说法错误的是
选项 事实 解释
A 石墨与金刚石硬度差别大 石墨和金刚石的碳原子的排列方式不同
B 酸性： B的电负性更强导致硼酸中O—H更易电离
C 的配位数：CsCl>NaCl 半径：
D 大多数金属有金属光泽，且不透明 金属晶体含自由电子，且可跃迁
答案：B
解析：A．金刚石和石墨互为同素异形体，二者硬度差异的本质原因就是碳原子的空间排列方式不同，A正确；
B．H3BO3是路易斯酸，电离方式为，酸性来源于缺电子的B原子接受水分子的OH-，其更容易形成配位键，并非硼酸自身的O-H电离，该解释错误，B错误；
C．离子晶体中配位数由阴阳离子半径比决定，半径大于，中阴阳离子半径比更大，因此配位数：，C正确；
D．金属晶体中存在自由电子，自由电子可以吸收所有频率的可见光发生跃迁，之后又会辐射出大部分光，因此金属有金属光泽，且因可见光无法透过而不透明，解释正确，D正确；
故选B。
11．（25-26高三下·湖南长沙·开学考试）下列性质或现象与微观解释均正确的是
选项 性质或现象 微观解释
A 在中的溶解度大于在中的溶解度 “相似相溶”原理：是由非极性共价键形成的非极性分子，易溶于非极性的
B 、、的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
C NaCl晶体中，与6个配位，CsCl晶体中，与8个配位 离子晶体中阳离子的配位数与离子半径有关
D 乙醛能与非极性试剂HCN发生加成反应生成 醛基碳氧双键中的电子对偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，HCN中的H带正电荷，连接在氧原子上
答案：C
解析：A．分子中的化学键为极性共价键，分子空间构型为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，但极性极弱，导致其在中的溶解度大于在中的溶解度；若根据“相似相溶”原理，在极性溶剂中的溶解度应大于在非极性溶剂中的溶解度，微观解释错误，A不符合题意；
B．中为杂化，键角为；中为杂化，键角为；中为杂化，键角为，而非孤电子对与成键电子对的斥力，微观解释错误，B不符合题意；
C．晶体中半径较小，与6个配位；晶体中半径较大，与8个配位，阳离子的配位数与离子半径比相关，半径比越大，配位数越高，微观解释正确，C符合题意；
D．醛基碳氧双键中的电子对偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，乙醛与极性分子HCN发生加成反应时，由于H带正电荷，则连接在氧原子上，反应生成，微观解释正确，D不符合题意；
故选C。
12．（2026·云南·模拟预测）下列关于物质性质或应用的解释错误的是
选项 性质或应用 解释
A 丙酮易溶于水 丙酮是极性分子且能与水分子形成氢键
B 烷基磺酸钠可作洗涤剂 烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束
C 王水可溶解金、铂 浓盐酸的加入增强了浓硝酸的氧化性
D 冠醚(18-冠-6)可识别 18-冠-6能与形成超分子
答案：C
解析：A．丙酮是极性分子，其羰基氧原子可作为氢键受体与水分子形成氢键，因此易溶于水，A正确；
B．烷基磺酸钠是表面活性剂，其分子在水中形成胶束时，亲水的磺酸根基团向外与水接触，疏水的烷基链向内聚集，B正确；
C．王水溶解金、铂的主要原因是氯离子与金属离子形成稳定络合物（如），促进氧化反应，而非增强浓硝酸的氧化性，C错误；
D．18-冠-6的空腔大小与K+离子半径匹配，能通过配位作用形成超分子，实现选择性识别，D正确；
故答案选C。
13．（2026·山东·模拟预测）下列对物质性质差异解释正确的是
选项 实例 解释
A 键角：SO3>SO2 中心原子杂化方式不同
B 热稳定性：H2O>H2S H2O能形成分子间氢键
C 配位数： 电负性：F>Cl
D 熔点：C2H5NH3NO3答案：D
解析：A．中心S原子价层电子对数为，无孤对电子，为杂化；中心S原子价层电子对数为，含1对孤对电子，也为杂化。二者中心原子杂化方式相同，键角差异是孤对电子对成键对的斥力更大导致，A错误；
B．H2O热稳定性高于H2S是由于O-H键键能大于S-H键，分子间氢键影响物理性质（如沸点）而非热稳定性，B错误；
C．配位数差异源于离子半径：半径远小于，中心周围可以容纳更多半径小的，和电负性无关，C错误；
D．二者均属于离子晶体，离子晶体熔点由晶格能决定：阳离子体积越大，离子间距越大，晶格能越小，熔点越低；体积大于，因此熔点更低，D正确；
故选D。
14．（2026·云南·模拟预测）物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是
选项 性质差异 结构因素
A 热稳定性：HF>HCl>HBr 电负性
B 酸性：二氯乙酸<二氟乙酸 分子间氢键
C 熔点：NaCl>S8 晶体类型
D 与Na反应的剧烈程度：H2O>CH3CH2OH 羟基的极性
答案：B
解析：A．电负性差异影响H-X键的键能，键能越大热稳定性越高，氟的电负性最大，故HF最稳定，HCl次之，HBr最低，结构因素与性质差异关联，A不符合题意；
B．二氟乙酸酸性强于二氯乙酸是由于氟原子电负性更大，吸电子诱导效应更强，使羧基更易电离；分子间氢键主要影响物理性质（如沸点、溶解度），与酸性无关，结构因素与性质差异没有关联，B符合题意；
C．NaCl为离子晶体，熔点高需克服强离子键；S8为分子晶体，熔点低只需克服弱分子间作用力，晶体类型不同导致熔点差异，结构因素与性质差异关联，C不符合题意；
D．水分子中羟基极性比乙醇中强（因烷基的给电子效应降低乙醇中O-H极性），O-H键更易断裂，故与钠反应更剧烈，结构因素与性质差异关联，D不符合题意；
故答案选B。
15．（2026·河南南阳·模拟预测）下列有关物质性质的解释正确的是
选项 性质 解释
A 磷酸和硫酸相对分子质量相同，但磷酸熔点高 二者晶体类型不同
B 热稳定性： 中亚铜离子的3d轨道全充满
C 水溶性： 相对分子质量：
D Pt在火焰上无明显焰色 加热时，Pt中电子不能发生跃迁
答案：B
解析：A．磷酸和硫酸均为分子晶体，熔点差异主要源于分子间氢键强弱不同（磷酸分子间氢键更强），而非晶体类型不同，A错误；
B．Cu2O中Cu+为3d10全充满结构，电子构型稳定，而CuO中Cu2+为3d9未全充满，因此Cu2O热稳定性高于CuO，B正确；
C．O3水溶性大于O2的主要原因是O3为极性分子（分子结构弯曲），更易溶于极性溶剂水，而O2为非极性分子；相对分子质量差异并非主因，C错误；
D．Pt在火焰中无明显焰色，是因为其电子跃迁产生的光谱不在可见光范围，而非电子不能发生跃迁，D错误；
故选B。
16．（2026·天津南开·模拟预测）物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素之间关联错误的是
选项 性质差异 结构因素
A 熔点：NaCl>SiCl4 晶体类型
B 焰色：钠为黄色；钾为紫色 第一电离能
C 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 分子内、分子间氢键
D 在水中的溶解度：O2答案：B
解析：A．NaCl属于离子晶体，SiCl4属于分子晶体，离子晶体熔点远高于分子晶体，二者熔点差异源于晶体类型不同，A不符合题意；
B．焰色试验的本质是原子中电子跃迁时释放不同能量的光，焰色差异与原子的能级差有关，和第一电离能无关，B符合题意；
C．邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，沸点较低，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键增大了分子间作用力，沸点更高，沸点差异和分子内、分子间氢键有关，C不符合题意；
D．O2是非极性分子，O3为V形结构，属于极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，极性分子O3在水中溶解度更大，溶解度差异和分子极性有关，D不符合题意；
故选B。
17．（2026·四川·二模）下列实验操作、现象及所得到的结论均正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向水溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体 乙醇的极性比水的极性强
B 在溶液中通入气体，有沉淀生成 酸性：
C 向酸性溶液中滴加对甲基苯乙烯，振荡，溶液褪色 碳碳双键被氧化
D 向盛有氯化钠溶液的试管里滴入几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再滴入氨水，沉淀消失 氨水与AgCl反应生成[Ag(NH3)2]+，使AgCl沉淀溶解平衡右移
答案：D
解析：A．向为离子化合物，属于强极性化合物，向其水溶液中加入乙醇，因为乙醇的极性比水的极性弱，在乙醇中的溶解度减小，会析出蓝色晶体，A错误；
B．在溶液中通入气体，发生氧化还原反应生成硫酸钙、氯化钙和水， ，不发生复分解反应，无法比较次氯酸和亚硫酸的酸性强弱，B错误；
C．对甲基苯乙烯分子中， 苯环上的甲基和侧链的碳碳双键均能被酸性KMnO4 溶液氧化，从而使溶液褪色，因此，不能确定褪色仅由碳碳双键被氧化导致，C错误；
D．在水中存在溶解平衡，AgCl与氨水反应生成，消耗Ag+使沉淀溶解平衡右移，D正确；
故选D。
18．（25-26高三下·北京·开学考试）一种控制分子是否发光的“分子开关”工作原理如图所示。
下列说法不正确的是
A．分子P转化为超分子Q时，N与形成配位键
B．增大溶液pH并除去，可使超分子Q转变为分子P
C．推测分子P可以增大NaCl在有机溶剂中的溶解度
D．分子P中的O和C原子均为杂化
答案：D
解析：A．N上有孤电子对，H+有空轨道，故分子P转化为超分子Q时，N与H+形成配位键，故A正确；
B．分子P+Na++H+超分子Q，增大溶液pH并除去Na+，消耗H+，H+和Na+的浓度减小，反应逆向进行，超分子Q转变为分子P，故B正确；
C．分子P为有机物、易溶于有机溶剂，分子P能与Na+形成超分子，可以增大NaCl在有机溶剂中的溶解度，故C正确；
D．分子P中的O原子均形成2个σ键、有两对孤电子对，O原子的价层电子对数为4，O原子都采取杂化，分子P中的苯环上的C原子为杂化，非苯环上的C原子形成4个σ键，为杂化，故D错误；
故答案选D。
19．（2026·陕西西安·模拟预测）图示超分子在催化领域具有重要作用，以下说法错误的是
A．该超分子中存在的化学键类型有极性键、非极性键、氢键
B．该超分子酸性弱于
C．该超分子中C原子的杂化方式只有一种
D．该超分子中，中的大键电子参与形成配位键
答案：A
解析：A．氢键不属于化学键，属于分子间作用力，该超分子中存在的化学键类型有极性键、非极性键、配位键，A错误；
B．该超分子中的羧基形成了分子间氢键，使更难电离。而选项中的物质存在分子内的氢键，使更易电离，酸性更强，B正确；
C．该超分子的C原子存在于平面环状结构和羧基中，均含有3个σ键，无孤对电子，均为杂化，C正确；
D．Fe和两个环戊二烯基形成夹心结构，配位键由Fe的d轨道与两个环中的大π键电子云提供电子对形成，D正确；
答案选A。
20．（2026·山西朔州·一模）下列对有关物质结构或性质以及解释均正确的是
选项 结构或性质 解释
A 游离态水分子中大于中 孤电子对排斥作用
B 分子的极性大于 主要原因是N元素的电负性大于B元素
C 人体细胞的细胞膜是双分子膜 双分子膜具有“分子自组装”的特征，可由大量的两性分子(一端有极性，另一端无极性)组装而成
D 水在1000℃以上才会部分分解 水中氢键数目多且键能大
答案：C
解析：A．游离态水分子中O原子存在2对孤电子对，[Cu(H2O)4]2+中O原子的孤电子对与Cu2+形成配位键后仅剩余1对孤电子对；孤电子对排斥力大于成键电子对，因此游离态水分子的∠H-O-H小于[Cu(H2O)4]2+中的键角，A错误；
B．NCl3为三角锥形不对称结构，正负电荷中心不重合，是极性分子；BCl3为平面正三角形对称结构，正负电荷中心重合，是非极性分子，NCl3极性更大的原因是分子结构不对称，不是N元素电负性大于B元素，B错误；
C．人体细胞膜的双分子膜具有分子自组装特征，由大量两性分子（磷脂分子）组装而成，磷脂分子一端是极性亲水基团，另一端是非极性疏水基团，符合结构性质描述，C正确；
D．水分解断裂的是分子内的O-H共价键，氢键属于分子间作用力，不是化学键，与水分解的温度无关，D错误；
故选C。
试卷第14页，共14页
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2026年高考化学专题练习-分子的结构与性质
1．（2026·湖北襄阳·一模）关于物质性质或现象的解释，下列说法错误的是
A．干冰的密度比冰大，与二者晶体中分子的堆积方式有关
B．在水中的溶解度小于在中的溶解度，因为是非极性分子
C．金单质能溶于王水，因为与形成稳定配离子，促进反应发生
D．为共价晶体而非分子晶体，因为、O原子间难以形成稳定键
2．（2026·四川广安·模拟预测）我国科研人员设计并合成了一种可检测的氮杂冠醚，该物质结合时会发出荧光，所得产物M的结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．M是超分子，体现了分子识别特征
B．检测时发出荧光可能与电子跃迁有关
C．第一电离能：C＜N＜O
D．氮杂冠醚分子中的碳原子存在、两种杂化方式
3．（2026·甘肃·一模）金属有机框架材料（MOFs）是一种应用广泛的晶态多孔材料。MOF-5晶体是由与配体相连而成，其中与同一配体相连的两个的取向不同，MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。下列说法错误的是
A．MOF-5晶体中不同取向的的个数比为
B．中氧原子与中碳原子的杂化方式相同
C．在苯环上引入可增强MOF-5对的吸附作用
D．用代替可增大MOF-5空腔的直径
4．（2026·山西太原·模拟预测）某种杯芳烃分子（如图甲）具有空腔结构，可包合分子形成超分子；它同时还可以识别对甲基苯乙烯分子中的乙烯基，引导对甲基苯乙烯分子进入其空腔内（如图乙），进而将对甲基苯乙烯氧化为（4-甲基苯基）环氧乙烷（如图丙）。下列说法错误的是
A．该杯芳烃分子和过氧化氢之间作用力可能有氢键
B．对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可改变其分子识别能力
C．可以用红外光谱仪测定该杯芳烃分子的官能团
D．（4-甲基苯基）环氧乙烷分子中的氧原子来自该杯芳烃分子
5．（2026·河南开封·模拟预测）下列由结构不能推测出对应性质的是
选项 结构 性质
A HF分子间存在氢键 热稳定性：HF>HCl
B SiC晶体中Si和C原子通过共价键形成空间网状结构 SiC硬度大、熔点高
C 石墨和聚乙炔中均存在共轭大π键体系 两者均有导电性
D 石英晶体内部的质点有序排列 石英的导热性表现出各向异性
6．（25-26高三下·甘肃白银·月考）物质的结构决定性质。下列由结构推测的性质错误的是
结构 性质
A 分子的VSEPR模型为四面体形 易溶于水
B 分子中存在过氧基 既有氧化性又有还原性
C 苯分子中存在大π键 苯的化学性质相对稳定
D 晶体是空间网状结构，原子间以共价键结合 硬度大、熔点高
7．（25-26高三下·甘肃白银·月考）无机苯的结构与苯类似，其分子结构如图。下列关于无机苯的说法错误的是
A．六元环中硼氮单键与硼氮双键交替排列 B．形成大π键的电子全部由N原子提供
C．分子中B和N原子的杂化方式相同 D．分子中所有原子共平面
8．（2026·山西太原·模拟预测）从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解释不相符的是
选项 实例 解释
A 将乙醇加入溶液中析出深蓝色晶体 乙醇极性较小，降低溶质的溶解度
B 铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁
C 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强
D 酸性： 使羧基中氢氧键的极性增大
9．（2026·广东汕头·一模）由结构不能推测出对应性质的是
选项 结构 性质
A 金属钨晶体中金属键强 金属钨熔点高
B 键能： HF热稳定性强于
C 硝基是强吸电子基团 对硝基苯酚酸性强于苯酚
D 为形结构，属于弱极性分子 在水中的溶解度高于在中的溶解度
10．（2026·山东聊城·一模）物质的结构决定物质的性质，下列说法错误的是
选项 事实 解释
A 石墨与金刚石硬度差别大 石墨和金刚石的碳原子的排列方式不同
B 酸性： B的电负性更强导致硼酸中O—H更易电离
C 的配位数：CsCl>NaCl 半径：
D 大多数金属有金属光泽，且不透明 金属晶体含自由电子，且可跃迁
11．（25-26高三下·湖南长沙·开学考试）下列性质或现象与微观解释均正确的是
选项 性质或现象 微观解释
A 在中的溶解度大于在中的溶解度 “相似相溶”原理：是由非极性共价键形成的非极性分子，易溶于非极性的
B 、、的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
C NaCl晶体中，与6个配位，CsCl晶体中，与8个配位 离子晶体中阳离子的配位数与离子半径有关
D 乙醛能与非极性试剂HCN发生加成反应生成 醛基碳氧双键中的电子对偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，HCN中的H带正电荷，连接在氧原子上
12．（2026·云南·模拟预测）下列关于物质性质或应用的解释错误的是
选项 性质或应用 解释
A 丙酮易溶于水 丙酮是极性分子且能与水分子形成氢键
B 烷基磺酸钠可作洗涤剂 烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束
C 王水可溶解金、铂 浓盐酸的加入增强了浓硝酸的氧化性
D 冠醚(18-冠-6)可识别 18-冠-6能与形成超分子
13．（2026·山东·模拟预测）下列对物质性质差异解释正确的是
选项 实例 解释
A 键角：SO3>SO2 中心原子杂化方式不同
B 热稳定性：H2O>H2S H2O能形成分子间氢键
C 配位数： 电负性：F>Cl
D 熔点：C2H5NH3NO314．（2026·云南·模拟预测）物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是
选项 性质差异 结构因素
A 热稳定性：HF>HCl>HBr 电负性
B 酸性：二氯乙酸<二氟乙酸 分子间氢键
C 熔点：NaCl>S8 晶体类型
D 与Na反应的剧烈程度：H2O>CH3CH2OH 羟基的极性
15．（2026·河南南阳·模拟预测）下列有关物质性质的解释正确的是
选项 性质 解释
A 磷酸和硫酸相对分子质量相同，但磷酸熔点高 二者晶体类型不同
B 热稳定性： 中亚铜离子的3d轨道全充满
C 水溶性： 相对分子质量：
D Pt在火焰上无明显焰色 加热时，Pt中电子不能发生跃迁
16．（2026·天津南开·模拟预测）物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素之间关联错误的是
选项 性质差异 结构因素
A 熔点：NaCl>SiCl4 晶体类型
B 焰色：钠为黄色；钾为紫色 第一电离能
C 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 分子内、分子间氢键
D 在水中的溶解度：O217．（2026·四川·二模）下列实验操作、现象及所得到的结论均正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向水溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体 乙醇的极性比水的极性强
B 在溶液中通入气体，有沉淀生成 酸性：
C 向酸性溶液中滴加对甲基苯乙烯，振荡，溶液褪色 碳碳双键被氧化
D 向盛有氯化钠溶液的试管里滴入几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再滴入氨水，沉淀消失 氨水与AgCl反应生成[Ag(NH3)2]+，使AgCl沉淀溶解平衡右移
18．（25-26高三下·北京·开学考试）一种控制分子是否发光的“分子开关”工作原理如图所示。
下列说法不正确的是
A．分子P转化为超分子Q时，N与形成配位键
B．增大溶液pH并除去，可使超分子Q转变为分子P
C．推测分子P可以增大NaCl在有机溶剂中的溶解度
D．分子P中的O和C原子均为杂化
19．（2026·陕西西安·模拟预测）图示超分子在催化领域具有重要作用，以下说法错误的是
A．该超分子中存在的化学键类型有极性键、非极性键、氢键
B．该超分子酸性弱于
C．该超分子中C原子的杂化方式只有一种
D．该超分子中，中的大键电子参与形成配位键
20．（2026·山西朔州·一模）下列对有关物质结构或性质以及解释均正确的是
选项 结构或性质 解释
A 游离态水分子中大于中 孤电子对排斥作用
B 分子的极性大于 主要原因是N元素的电负性大于B元素
C 人体细胞的细胞膜是双分子膜 双分子膜具有“分子自组装”的特征，可由大量的两性分子(一端有极性，另一端无极性)组装而成
D 水在1000℃以上才会部分分解 水中氢键数目多且键能大
试卷第14页，共14页
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