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2026年高考化学专题练习-晶体的结构与性质
可能用到的相对原子质量：H-1；B-11；C-12；N-14；O-16；F-19；Mg-24；S-32；Cl-35.5；K-39；Ca-40；Ti-48；Mn-55；Fe-56；Cu-64；Zn-65；Ge-73；Se-79；Ag-108；Sn-119；Sb-122；In-115；I-127；Te-128；Hg-201；Pb-207
1．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是
A．沿晶胞体对角线方向的投影图为
B．和B均为杂化
C．晶体中与最近且距离相等的有6个
D．和B的最短距离为
答案：A
解析：A．由晶胞图可知，晶胞中Ag位于体心，B位于顶点，C、N位于体对角线上，沿晶胞体对角线方向投影，体对角线上的原子投影到中心(重叠)，其余6个顶点原子分别投影到六元环的顶点上，其他体内的C、N原子都投影到对应顶点原子投影与体心的连线上，则投影图为，A错误；
B．Ag位于体心，与周围4个N原子原键，价层电子对数为4，且与4个N原子形成正四面体，则Ag为杂化；由晶胞中成键情况知，共用顶点B原子的8个晶胞中，有4个晶胞中存在1个C原子与该B原子成键，即B原子的价层电子对数为4，为杂化，B正确；
C．晶胞中Ag位于体心，与最近且距离相等的就是该晶胞上、下、左、右、前、后6个相邻的晶胞体心中的原子，为6个，C正确；
D．B位于顶点，其个数为，Ag、C、N均位于晶胞内，个数分别为1、4、4，由晶胞密度可知晶胞参数a=，和B的最短距离为体对角线的一半，即，D正确；
故选A。
2．（24-25高三下·湖南·月考）锰氧化物具有较大应用价值，的某种氧化物的四方晶胞及其在平面的投影如图所示，当有氧原子脱出时，出现氧空位，设该四方晶胞参数为、、，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A．该锰氧化物的化学式为 B．晶体密度为
C．位于距离最近的O构成的八面体中心 D．出现氧空位时，的化合价降低
答案：B
解析：A．根据均摊法可知，该晶胞中的个数为，O的个数为，该锰氧化物的化学式为，A正确；
B．，晶体密度，B错误；
C．从图中可以看出，体内的周围有6个等距离的O，位于距离最近的O构成的八面体中心，C正确；
D．当晶体中有氧原子脱出时，出现氧空位，O的化合价由-2价升为0价，失去电子，由电子守恒，(Ⅳ)得到电子化合价降低，D正确；
故选B。
3．（2026·云南昭通·一模）某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞参数为a nm。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A．与等距且最近的F 有12个
B．位于构成的正八面体空隙内
C．该晶胞沿体对角线方向的投影为
D．该晶体的密度计算式为
答案：D
解析：A．位于晶胞顶点，位于晶胞面心，所以与等距且最近的有个，A正确；
B．位于晶胞的体心，与其距离最近的6个构成一个正八面体，位于该正八面体空隙内，B正确；
C．由晶胞结构可知，该晶胞沿体对角线方向的投影为，C正确；
D．该晶胞中K+数目为，Ca2+数目为1，，F-数目为，则密度计算式应为，D错误；
故选D。
4．（2026·辽宁·一模）由、及构成的某化合物X晶胞结构如图所示(晶胞参数，单位为pm，)。
设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．●表示 B．的化学环境只有一种
C．两个的最短距离一定为 D．化合物X的密度
答案：C
【分析】由题干晶胞示意图可知，一个晶胞中黑球个数为：，白球个数为：，灰球个数为：，三种原子的个数比为4:8:2=2:4:1，又知Cu显+2价，则化合物X的化学式为：K2CuF4，则黑球代表K、白球代表F、灰球代表Cu，据此分析解题。
解析：A．由分析知，晶体化学式为，●表示，A正确；
B．顶点和体心的周围的配位原子和配位数完全一致，与其他各个原子的几何关系也一致(体心四方点阵)，B正确；
C．由于不知道a和c的数量关系，所以无法确定哪两个的距离最短，C错误；
D．由分析知，一个晶胞中黑球个数为：，白球个数为：，灰球个数为：，晶体密度，D正确；
故选C。
5．（2026·浙江·模拟预测）晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法不正确的是
A．一个晶胞中含有4个分子
B．晶胞中分子的取向不相同
C．1号和2号原子间的核间距为
D．每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有12个
答案：D
解析：A．由晶胞图可知，分子位于长方体的棱心和体心，1个晶胞中含个分子，A正确；
B．由图可知，晶胞中分子的取向不完全相同，如1和2，B正确；
C．1号和2号原子间的核间距离为上、下面对角线的一半，即，C正确；
D．以体心的原子为例，由于，每个原子周围与其等距且紧邻(距离最小)的原子有4个，D错误；
故答案选D。
6．（2026·陕西西安·模拟预测）可用于制备光学材料，当中掺入少量后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。下列说法错误的是
A．可用X射线衍射法测定晶体的结构
B．区域A带正电，区域B中“”中的离子为
C．晶胞中和的配位数均为4
D．掺入后，晶胞内电荷区域的能级差引发电子跃迁，从而产生特征发光现象
答案：B
【分析】由晶胞结构可知，硫化锌晶胞中位于顶点和面心的硫离子个数为：8×+6×=4，位于体内的锌离子个数为4；硫化锌晶体中掺入少量氯化亚铜后，区域A中，氯离子替代中硫离子，氯离子比硫离子负电荷少，使得区域A带正电；区域B中，亚铜离子替代中锌离子，亚铜离子比锌离子正电荷少，使得区域B带负电；掺入少量氯化亚铜后，光照下晶胞内电荷区域的能级差引发电子跃迁，从而产生特征发光现象。
解析：A．X射线衍射是测定晶体结构最科学的方法，所以可用X射线衍射法测定硫化锌晶体结构，A正确；
B．由分析可知，硫化锌晶体中掺入少量氯化亚铜后，区域A中，氯离子替代中硫离子，氯离子比硫离子负电荷少，使得区域A带正电；区域B中，亚铜离子替代中锌离子，亚铜离子比锌离子正电荷少，使得区域B带负电，B错误；
C．由晶胞结构可知，与位于晶胞中体内的锌离子距离最近的硫离子个数为4，则锌离子的配位数为4；由化学式可知，硫离子的配位数也为4，C正确；
D．由分析可知，掺入少量氯化亚铜后，光照下晶胞内电荷区域的能级差引发电子跃迁，从而产生特征发光现象，D正确；
故选B。
7．（25-26高三下·甘肃白银·月考）碘化铅甲胺（）半导体作为吸光材料可用于太阳能电池，该材料由、、构成，其立方晶胞如图所示（位于晶胞体心），晶胞棱长为a nm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A．H—N—H的键角：（氨）
B．位于晶胞顶角的离子是
C．每个的周围与它最近且距离相等的有12个
D．碘化铅甲胺晶体的密度为
答案：A
解析：A．NH3中 N 原子有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力 > 成键电子对之间的斥力，键角被压缩（约107°）；中N原子形成4个键，无孤电子对，4个成键电子对排斥力更均匀，键角更大（接近109°28′），H—N—H的键角：，A错误；
B．晶胞中位于体心（数目为1）；顶角离子数目：；面心离子数目：，结合化学式，离子比例为 : : = 1:1:3，因此顶角离子为，面心离子为，B正确；
C．位于晶胞顶角，以其为中心，最近且等距的位于面心，每个顶角被8个晶胞共享，每个晶胞有3个面心，总共有个，C正确；
D．晶胞中各离子数目：为；为1（体心），为
即1个晶胞含1个单元，摩尔质量：，晶胞体积：，密度计算：，D正确；
故选A。
8．（2026·四川遂宁·一模）硒化锌是一种重要光学材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为anm，下列说法正确的是
A．A点原子的坐标为(0，0，0)，则B点原子的坐标为(1/4，3/4，3/4)
B．Se位于元素周期表的p区，其配位数为8
C．Zn2+位于Se2-形成的八面体空隙中
D．Zn2+与Se2-之间的最近距离为
答案：A
解析：A．根据图甲，A点位于晶胞的一个顶点，坐标为(0，0，0)。观察图乙，B点位于晶胞体对角线上，B点在xy平面的投影坐标为(, )，其z轴坐标标注为，故B点原子的坐标为(, , )，A正确；
B．Se位于第四周期第ⅥA族，属于p区元素，根据图甲，每个Se原子周围有4个Zn原子，形成四面体结构，因此Se的配位数是4，而不是8，B错误；
C．根据图甲，Se2-位于晶胞的顶点和面心，Zn2+位于Se2-形成的四面体空隙中，而不是八面体空隙，C错误；
D．根据晶胞结构，Zn2+与Se2-之间的最近距离是体对角线的，为，D错误；
故选A。
9．（2026·四川广安·模拟预测）如图为Fe-Mg合金的晶胞结构示意图，若晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．每个铁原子周围与其等距且紧邻的镁原子有8个
B．若M处的坐标为，则R处的坐标为
C．Fe和Mg间的最短距离为 pm
D．晶体的密度为
答案：C
解析：A．以面心的Fe原子为例，相邻下方的4个Mg原子与其等距且紧邻，加上该晶胞上方的晶胞中对应有4个Mg原子与其等距且紧邻，共8个，故A正确；
B．根据晶胞及坐标，可以看出，若M处的坐标为，则R处的坐标为，故B正确；
C．该晶胞参数为a pm，Fe和Mg间的最短距离应是体对角线的，为 pm，故C错误；
D．一个晶胞中有4个Fe、8个Mg，1 pm= cm，晶胞参数为a pm，所以晶体的密度，故D正确；
故选C。
10．（25-26高三下·河北·开学考试）硒化锌晶体是以立方闪锌矿结构为特征的半导体，该材料在红外光学系统中广泛应用于高功率激光器窗口、医学成像设备及弹光调制器。其晶胞结构如图所示，晶胞参数为，A点原子分数坐标为(0，0，0)。下列说法错误的是
A．基态原子的核外电子排布式为
B．1号原子分数坐标为(，，)
C．晶体中每个原子周围有4个紧邻且等距的原子
D．该晶体的密度为
答案：D
解析：A．Zn位于第四周期第IIB族，基态Zn原子的核外电子排布式为，A正确；
B．1号原子分数坐标为(，，)，B正确；
C．晶体中每个原子周围有4个紧邻且等距的原子，C正确；
D．晶胞中共含4个原子和4个原子，则晶体的密度为，D错误；
故选D。
11．（2025·四川巴中·模拟预测）一种由Cu、In、Te组成的晶体层四方晶系，晶胞参数如图所示，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，A点的分数坐标为，B点原子的分数坐标为，下列说法正确的是
A．晶体中In的配位数为8
B．D点原子的分数坐标为
C．晶胞中四面体空隙的占有率为50%
D．该晶体的密度为
答案：C
解析：A．以底面In为对象，离In最近的Te有4个，配位数为4，A错误；
B．由位于顶点A点和体心B点原子的分数坐标分别为(0,0,0)、可知，晶胞边长为1，则位于体对角线处，面对角线处的D原子的分数坐标分别为，B错误；
C．一个晶胞中，Cu、In原子形成的四面体空隙有16个，其中8个空隙中填有Te原子，则四面体空隙的占有率为，C正确；
D．晶胞中位于顶点、面上和体内的铜原子个数为，位于棱上、面心和面上的铟原子个数为，位于体内的碲原子个数为8，该晶体的密度为，D错误。
故选C。
12．（2026·四川·二模）下图是由Pb、S两种元素组成的结晶型化合物的立方晶胞结构(晶胞参数α=β=γ=90°且a=b≠c)。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．S位于Pb形成的八面体空隙中 B．该晶体密度为
C．M的分数坐标为(，0，1) D．M、N处S的核间距为a nm
答案：D
解析：A．对；
B．该晶胞中含有4个PbS，质量为 g，体积为abc nm3=a2c×10-21cm3，所以该晶体密度为，B不符合题意；
C．由坐标系可知，M的分数坐标为 (，0，1)，C不符合题意；
D．M、N处S的核间距为前面四边形面对角线的二分之一，为nm，D错误，符合题意；
故答案选D。
13．（25-26高三下·辽宁沈阳·月考）北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该类物质在熔融状态下能导电，具有良好的超导性。其中与金属K、Rb形成的化合物晶胞结构如图1，该晶胞在xy平面的投影如图2.已知：。下列说法正确的是
A．一个晶胞平均含有4个碳原子 B．与晶胞中心的碱金属阳离子距离最近且相等的有6个
C．构成的四面体空隙占有率为100% D．熔点：
答案：B
解析：A．由晶胞结构可知， 位于晶胞顶点和面心，其所含数目为，每个含有60个碳原子，因此一个晶胞平均含有的碳原子数为个，A错误；
B．由图1可知，距离体心的碱金属阳离子最近且相等的有6个，B正确；
C．采取面心立方最密堆积，晶胞中含有4个，对应8个四面体空隙和4个八面体空隙，晶胞内碱金属阳离子总数为12个，这些阳离子同时填充在四面体空隙和八面体空隙中，并非全部只填充四面体空隙，因此四面体空隙占有率不可能达到100%，C错误；
D．和均为离子晶体，离子半径：，因此晶格能：，则熔点：，D错误；
故选B。
14．（2026·河北唐山·一模）立方钙钛矿晶胞如图甲所示，晶胞参数为a nm；一种金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图乙所示。设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．甲中氧离子之间的最短距离为 nm B．甲的密度为
C．乙中周围紧邻的有12个 D．甲中与乙中的空间位置不同
答案：D
【分析】立方钙钛矿晶胞中，位于体心，数目为1；位于顶点，数目为；位于棱上，数目为，化学式为；金属卤化物光电材料晶胞中，位于顶点，数目为；位于体心，数目为1；位于面心，数目为，化学式为，据此分析。
解析：A．甲中氧离子位于棱心，最短距离为面对角线的一半，即，A不符合题意；
B．甲晶胞参数为，晶胞体积为，晶胞质量为，密度为，B不符合题意；
C．乙中位于顶点，周围紧邻的位于面心，共12个，C不符合题意；
D．甲中位于顶点，乙中位于体心，比较晶胞甲、乙可知，将图乙中周围紧邻的八个晶胞中体心上的离子连接起来，就能变为图甲所示晶胞结构，图乙中体心上的就变为了八个顶点，即相当于图甲中的，甲中与乙中的空间位置相同，D符合题意；
故选D。
15．（2026·重庆·模拟预测）在中燃烧生成某化合物，晶胞结构如下图。已知：晶胞底面是边长为的菱形；2号和3号均处于正三角形的中心。下列说法中错误的是
A．该化合物的化学式为
B．底面上的之间的最小距离为
C．该晶体为离子晶体
D．底面上的配位数为3，棱上的配位数为2
答案：B
解析：A．在晶胞中，N3-位于晶胞的顶点，则晶胞中含有N3-的数目为，位于面上和棱上，则晶胞中含有的数目为，则和N3-的个数比为3∶1，故化学式为，A正确；
B．2号和3号Li+均处于底面正三角形的中心，则底面上的Li+之间的最小距离是从一个正三角形中心到另一个正三角形中心的距离，由于底面是边长为a pm的菱形，且内角为60°，底面上Li+之间的最小距离为，而不是，B错误；
C．Li是活泼金属，N是非金属，形成离子键，是典型的离子晶体，C正确；
D．2号和3号Li+均处于正三角形的中心，所以底面上Li+的配位数为3，棱上Li+与同一条棱上的2个N3-距离最近且相等，所以棱上Li+配位数为2，D正确；
故答案选B。
16．（2026·陕西·模拟预测）以石墨或甲烷为原料可制备金刚石，石墨和金刚石的晶胞如图所示。
下列说法错误的是
A．甲烷转化为金刚石，晶体类型发生改变
B．
C．金刚石晶胞中a位和b位碳原子的核间距为
D．若石墨和金刚石的晶胞体积比为，则其密度比为
答案：C
解析：A．甲烷属于分子晶体，金刚石属于共价晶体，二者转化后晶体类型发生改变，A正确；
B．石墨中碳原子采取sp2杂化，每个碳原子未参与杂化的2p轨道相互重叠形成大π键；金刚石中碳原子采取sp3杂化，金刚石中碳碳键的键长更长，故x>142，B正确；
C．金刚石晶胞中，图中x是晶胞体对角线的，则体对角线长4x pm，那么晶胞棱长为，a位和b位碳原子的核间距为面对角线()的一半，即，不是，C错误；
D．石墨晶胞中C原子数为4，金刚石晶胞中C原子数为8，根据，，D正确；
故选C。
17．（25-26高三下·广西南宁·月考）汞（Hg）、锗（Ge）、锑（Sb）可形成一种新的绝缘材料X。图甲为Ge晶胞，图乙为Ge晶体中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成X的晶胞。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．图甲中与Ge最近且等距离的Ge原子数为4
B．图甲中相邻Ge之间最短的距离为
C．X晶体的密度为
D．图乙中Sb填充在Hg和Ge形成的四面体空隙中
答案：C
解析：A．Ge晶胞为金刚石型结构，每个Ge原子采取杂化，与周围4个Ge原子形成共价键，这4个Ge原子就是距离该Ge最近且等距离的Ge原子，A正确；
B．图甲中Ge晶胞为金刚石型结构，晶胞边长为，晶胞的体对角线总长度为，金刚石结构中，距离最近的两个Ge原子分别位于晶胞顶点和晶胞内部，二者的距离为体对角线长度的，因此相邻Ge之间最短距离为，B正确；
C．根据图乙，晶胞中含8个Hg、8个Ge、16个Sb，总摩尔质量为，故晶胞质量为，晶胞体积应为，则密度应为，C错误；
D．观察图乙的晶胞结构，原子位于4个由、作为顶点共同围成的四面体的中心位置，则填充在和形成的四面体空隙中，D正确；
故答案选C。
18．（2026·山西大同·一模）科学家用与四(4-氰基苯基)甲烷[简写为]合成了一种MOF材料，其晶胞如图所示(设表示阿伏加德罗常数的值)，下列说法错误的是
A．晶胞中的配位数为4
B．中，C原子的杂化方式为sp、、
C．中所有原子可能共面
D．若、的摩尔质量分别为、，则该晶体的密度为
答案：C
解析：A．从晶胞结构可以看出，每个周围有4个中的N原子与其成键，因此的配位数为4，A正确；
B．在中，氰基（）中的C原子为杂化；苯环中的C原子为杂化；中心C原子连接4个苯环，为杂化。因此C原子的杂化方式有、、，B正确；
C．的中心C原子为杂化，空间构型为四面体，因此四个苯环不可能共平面，分子中所有原子不可能共面，C错误；
D．由晶胞结构可知，位于顶点和内部，个数为；位于表面，个数为，即晶胞中含2个和2个。晶胞体积，因此晶胞密度，D正确；
故答案选C。
19．（2026·山西晋中·二模）具有亚铁磁性（含有未成对电子）的某种锰的氧化物具有立方晶胞结构，其晶胞由小立方体A和B组成，结构如下。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关该氧化物的说法错误的是
A．该氧化物的化学式为
B．晶胞中Mn的配位环境不完全相同
C．若将该氧化物中的全部替换为，则该物质将失去磁性
D．若晶体密度为，则晶胞边长为
答案：C
解析：A．据“均摊法”，晶胞中含个Mn、个O，所以该氧化物的化学式为，A正确；
B．由A、B结构可知，晶胞中Mn的配位环境不完全相同，B正确；
C．该物质中含、，将该氧化物中的全部替换为，由于仍存在未成对电子故仍存在磁性，C错误；
D．设晶胞边长为anm，结合A分析，晶体密度为，晶胞边长为a=，D正确；
故选C。
20．（2026·江西·一模）氧化铈常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示，晶胞边长为a pm。(已知：的空缺率)。下列说法不正确的是
A．若掺杂后得到的晶体，则晶体中的空缺率为
B．晶胞中四面体空隙的填充率为
C．晶胞中，距离最近且等距的数目为12
D．晶胞中与的最近距离为
答案：B
解析：A．假设n(CeO2)=2mol，n(Y2O3)=1mol，则Ce4+为2mol，Y3+为2mol，总阳离子正电荷为2×4+2×3=14。设O2-数为x，由电荷守恒2x=14，得x=7mol。原理论氧数为(2+2)×2=8mol，氧空位数=(8-7) mol=1 mol。空缺率=×100%=12.5%，故A正确；
B．CeO2为萤石结构（CaF2型），Ce4+形成面心立方（FCC）堆积，FCC晶胞中四面体空隙共8个，O2-恰好填满所有四面体空隙，填充率为100%，故B错误；
C．FCC堆积中，每个Ce4+的最近等距Ce4+有12个（同层4个，上下层各4个），故C正确；
D．Ce4+（顶点，0，0，0）与O2-（四面体空隙，，，）的距离为=a pm，故D正确；
故答案为B。
试卷第4页，共16页
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2026年高考化学专题练习-晶体的结构与性质
可能用到的相对原子质量：H-1；B-11；C-12；N-14；O-16；F-19；Mg-24；S-32；Cl-35.5；K-39；Ca-40；Ti-48；Mn-55；Fe-56；Cu-64；Zn-65；Ge-73；Se-79；Ag-108；Sn-119；Sb-122；In-115；I-127；Te-128；Hg-201；Pb-207
1．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是
A．沿晶胞体对角线方向的投影图为
B．和B均为杂化
C．晶体中与最近且距离相等的有6个
D．和B的最短距离为
2．（24-25高三下·湖南·月考）锰氧化物具有较大应用价值，的某种氧化物的四方晶胞及其在平面的投影如图所示，当有氧原子脱出时，出现氧空位，设该四方晶胞参数为、、，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A．该锰氧化物的化学式为 B．晶体密度为
C．位于距离最近的O构成的八面体中心 D．出现氧空位时，的化合价降低
3．（2026·云南昭通·一模）某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞参数为a nm。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A．与等距且最近的F 有12个
B．位于构成的正八面体空隙内
C．该晶胞沿体对角线方向的投影为
D．该晶体的密度计算式为
4．（2026·辽宁·一模）由、及构成的某化合物X晶胞结构如图所示(晶胞参数，单位为pm，)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．●表示 B．的化学环境只有一种
C．两个的最短距离一定为 D．化合物X的密度
5．（2026·浙江·模拟预测）晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法不正确的是
A．一个晶胞中含有4个分子
B．晶胞中分子的取向不相同
C．1号和2号原子间的核间距为
D．每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有12个
6．（2026·陕西西安·模拟预测）可用于制备光学材料，当中掺入少量后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。下列说法错误的是
A．可用X射线衍射法测定晶体的结构
B．区域A带正电，区域B中“”中的离子为
C．晶胞中和的配位数均为4
D．掺入后，晶胞内电荷区域的能级差引发电子跃迁，从而产生特征发光现象
7．（25-26高三下·甘肃白银·月考）碘化铅甲胺（）半导体作为吸光材料可用于太阳能电池，该材料由、、构成，其立方晶胞如图所示（位于晶胞体心），晶胞棱长为a nm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A．H—N—H的键角：（氨）
B．位于晶胞顶角的离子是
C．每个的周围与它最近且距离相等的有12个
D．碘化铅甲胺晶体的密度为
8．（2026·四川遂宁·一模）硒化锌是一种重要光学材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为anm，下列说法正确的是
A．A点原子的坐标为(0，0，0)，则B点原子的坐标为(1/4，3/4，3/4)
B．Se位于元素周期表的p区，其配位数为8
C．Zn2+位于Se2-形成的八面体空隙中
D．Zn2+与Se2-之间的最近距离为
9．（2026·四川广安·模拟预测）如图为Fe-Mg合金的晶胞结构示意图，若晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．每个铁原子周围与其等距且紧邻的镁原子有8个
B．若M处的坐标为，则R处的坐标为
C．Fe和Mg间的最短距离为 pm
D．晶体的密度为
10．（25-26高三下·河北·开学考试）硒化锌晶体是以立方闪锌矿结构为特征的半导体，该材料在红外光学系统中广泛应用于高功率激光器窗口、医学成像设备及弹光调制器。其晶胞结构如图所示，晶胞参数为，A点原子分数坐标为(0，0，0)。下列说法错误的是
A．基态原子的核外电子排布式为
B．1号原子分数坐标为(，，)
C．晶体中每个原子周围有4个紧邻且等距的原子
D．该晶体的密度为
11．（2025·四川巴中·模拟预测）一种由Cu、In、Te组成的晶体层四方晶系，晶胞参数如图所示，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，A点的分数坐标为，B点原子的分数坐标为，下列说法正确的是
A．晶体中In的配位数为8
B．D点原子的分数坐标为
C．晶胞中四面体空隙的占有率为50%
D．该晶体的密度为
12．（2026·四川·二模）下图是由Pb、S两种元素组成的结晶型化合物的立方晶胞结构(晶胞参数α=β=γ=90°且a=b≠c)。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．S位于Pb形成的八面体空隙中 B．该晶体密度为
C．M的分数坐标为(，0，1) D．M、N处S的核间距为a nm
13．（25-26高三下·辽宁沈阳·月考）北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该类物质在熔融状态下能导电，具有良好的超导性。其中与金属K、Rb形成的化合物晶胞结构如图1，该晶胞在xy平面的投影如图2.已知：。下列说法正确的是
A．一个晶胞平均含有4个碳原子 B．与晶胞中心的碱金属阳离子距离最近且相等的有6个
C．构成的四面体空隙占有率为100% D．熔点：
14．（2026·河北唐山·一模）立方钙钛矿晶胞如图甲所示，晶胞参数为a nm；一种金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图乙所示。设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．甲中氧离子之间的最短距离为 nm B．甲的密度为
C．乙中周围紧邻的有12个 D．甲中与乙中的空间位置不同
15．（2026·重庆·模拟预测）在中燃烧生成某化合物，晶胞结构如下图。已知：晶胞底面是边长为的菱形；2号和3号均处于正三角形的中心。下列说法中错误的是
A．该化合物的化学式为
B．底面上的之间的最小距离为
C．该晶体为离子晶体
D．底面上的配位数为3，棱上的配位数为2
16．（2026·陕西·模拟预测）以石墨或甲烷为原料可制备金刚石，石墨和金刚石的晶胞如图所示。
下列说法错误的是
A．甲烷转化为金刚石，晶体类型发生改变
B．
C．金刚石晶胞中a位和b位碳原子的核间距为
D．若石墨和金刚石的晶胞体积比为，则其密度比为
17．（25-26高三下·广西南宁·月考）汞（Hg）、锗（Ge）、锑（Sb）可形成一种新的绝缘材料X。图甲为Ge晶胞，图乙为Ge晶体中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成X的晶胞。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．图甲中与Ge最近且等距离的Ge原子数为4
B．图甲中相邻Ge之间最短的距离为
C．X晶体的密度为
D．图乙中Sb填充在Hg和Ge形成的四面体空隙中
18．（2026·山西大同·一模）科学家用与四(4-氰基苯基)甲烷[简写为]合成了一种MOF材料，其晶胞如图所示(设表示阿伏加德罗常数的值)，下列说法错误的是
A．晶胞中的配位数为4
B．中，C原子的杂化方式为sp、、
C．中所有原子可能共面
D．若、的摩尔质量分别为、，则该晶体的密度为
19．（2026·山西晋中·二模）具有亚铁磁性（含有未成对电子）的某种锰的氧化物具有立方晶胞结构，其晶胞由小立方体A和B组成，结构如下。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关该氧化物的说法错误的是
A．该氧化物的化学式为
B．晶胞中Mn的配位环境不完全相同
C．若将该氧化物中的全部替换为，则该物质将失去磁性
D．若晶体密度为，则晶胞边长为
20．（2026·江西·一模）氧化铈常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示，晶胞边长为a pm。(已知：的空缺率)。下列说法不正确的是
A．若掺杂后得到的晶体，则晶体中的空缺率为
B．晶胞中四面体空隙的填充率为
C．晶胞中，距离最近且等距的数目为12
D．晶胞中与的最近距离为
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