中小学教育资源及组卷应用平台
中考一轮复习：物质的分类
一、选择题
1．下列选项中的两种物质都属于非金属的是（ ）
A．汞 碘 B．溴 硫 C．磷金 D．碳 铜
【答案】B
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化
【解析】【分析】 非金属是指那些不具备金属特性（如导电性、延展性、光泽等）的元素。 常见的非金属包括：氢(H)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、磷(P)、硫(S)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)等
【解答】A中汞为金属，C中金为金属，D中铜为金属，只有溴和硫都是非金属，故B符合题意，而ACD不合题意。
故选B。
2．分类法是学习化学常用的方法，下列分类正确的是（）
A．氧化物：冰水混合物、四氧化三铁、氧气
B．碱：氢氧化钠、氢氧化钙、纯碱
C．金属单质：铁、铜、铝
D．合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶
【答案】C
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点；无机物的分类
【解析】【分析】合成材料包括合成纤维、合成橡胶、塑料。
【解答】A、氧化物含有两种元素，氧气只含有一种元素，属于单质，不是氧化物，故A错误；
B、纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，故B错误；
C、铁、铜和铝都只含有一种元素，属于单质中的金属单质，故C正确；
D、合金属于金属材料，不属于合成材料，故D错误。
故答案为：C。
3．分类法是科学学习中常用的方法，下列选项符合如图所示关系的是 ( )
选项 a b c
A 混合物 冰水混合物 水
B 化合物 氧化物 二氧化碳
C 金属 单质 铜
D 纯净物 单质 冰
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】单质和化合物的区别；纯净物和混合物的区别；氧化物
【解析】【分析】图中关系是“a包含b，b包含c”的层级关系。混合物是指由多种物质组成，纯净物是指由同种物质组成，两者属于并列关系。化合物是指不同种元素组成的纯净物，单质是指同种元素组成的纯净物，氧化物是由氧和另一种元素组成的化合物。
【解答】选项A：冰水混合物是由冰和水组成，二者是同一种物质的不同状态，不是混合物。因此“混合物”不包含“冰水混合物”，关系不成立。
选项B：化合物是由两种或以上元素组成的纯净物，氧化物是化合物的一种（由氧和另一种元素组成），二氧化碳是氧化物的一种。化合物包含氧化物，氧化物包含二氧化碳。符合“a包含b，b包含c”，关系成立。
选项C：金属是一类单质（由同种元素组成的纯净物），铜是金属的一种。关系为单质包含金属，金属包含铜。但题目中a是“金属”，b是“单质”，顺序反了，因此关系不成立。
选项D：纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，冰是化合物（H2O），不是单质。纯净物包含化合物，化合物包含冰成立，冰不属于单质，关系不成立。
故正确答案：B。
4．石墨双炔可实现氮气的分离提纯，原理如图。下列分离方法与其原理类似的是（）
A．过滤 B．吸附 C．蒸馏 D．结晶
【答案】A
【知识点】混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】石墨双炔是一种具有特定孔径的多孔材料，基于分子的大小或形状差异来进行分离。氮气分子较小，可以穿过石墨双炔的孔隙，而其他较大的分子被阻挡，从而实现选择性分离。这种分离方法属于“分子筛”或“膜分离”的范畴，核心是利用材料的孔径选择性。
【解答】A：过滤是利用滤纸或膜阻挡较大颗粒或悬浮物，让液体或小分子通过。原理与石墨双炔的分离类似，都是基于尺寸选择性阻挡。故A符合。
B：吸附是分子被材料表面吸引固定（如活性炭吸附色素）， 与石墨双炔的分离原理不同，吸附不依赖于孔径选择性。故B不符合。
C：蒸馏是利用液体混合物中各组分的沸点差异进行分离。与石墨双炔的分离原理无关。故C不符合。
D：结晶是通过溶解度差异或温度变化使溶质从溶液中析出，与石墨双炔的分离原理无关。故D不符合。
故正确答案为：A。
5．据有关文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是 （ ）
A．日晒风吹使海水中的食盐蒸发
B．日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C．日晒风吹使水分蒸发、晶体析出
D．日晒风吹使食盐的溶解度变小
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；蒸发操作与粗盐提纯；结晶的原理及方法
【解析】【分析】固体溶解度指的是某温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质的质量。
影响溶解度大小的因素：溶质和溶剂的种类、温度。
【解答】风吹日晒，海水中的水分增大，溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，析出食盐晶体。食盐的溶解度变化与温度有关，温度升高，溶解度变大。
故答案为：C。
6．推理是学习科学的重要方法之一，推理过程必须严谨。下列推理正确的是
A．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物
B．单质只含有一种元素，则含有一种元素的纯净物一定是单质
C．碱溶液的pH值大于7，则pH值大于7的溶液一定是碱溶液
D．金属与酸反应能产生气体，则能与酸反应产生气体的物质一定是金属
【答案】B
【知识点】单质和化合物的区别；碱的化学性质；氧化物
【解析】【分析】（1）氧化物的定义：氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。仅含有氧元素的物质，若元素种类超过两种，不属于氧化物。
（2）单质的定义：单质是由同种元素组成的纯净物，含有一种元素的纯净物，符合单质的定义。
（3）溶液的 pH 与物质类别：pH 大于 7 的溶液呈碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液（如碳酸钠溶液呈碱性，属于盐溶液）。
（4）酸的反应规律：能与酸反应产生气体的物质不一定是金属，某些盐（如碳酸钠）与酸反应也会产生二氧化碳气体。
【解答】A、氧化物需满足 “两种元素组成且含氧”，含有氧元素的物质（如O2是单质、H2SO4是酸）不一定是氧化物，故该选项错误。
B、单质的定义是 “同种元素组成的纯净物”，因此含有一种元素的纯净物一定是单质，故该选项正确。
C、pH 大于 7 的溶液是碱性溶液，但不一定是碱溶液（如碳酸钠溶液呈碱性，属于盐溶液），故该选项错误。
D、能与酸反应产生气体的物质不一定是金属，例如碳酸钠（盐）与盐酸反应会产生二氧化碳气体，故该选项错误。
故答案为：B。
7．“人造树叶”是一种新型材料。光照时，二氧化碳和水在“人造树叶”的催化下反应生成氧气和乙醇(C2H6O)，其微观图如图，下列说法错误的是（ ）
A．图中生成物均是化合物
B．该反应前后元素的种类不变
C．原子在化学反应中是不可分的
D．参加反应的 CO2和 H2O 的分子个数比为2： 3
【答案】A
【知识点】单质和化合物的区别；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【分析】单质是含有一种元素的纯净物，化合物是含有两种或以上元素的纯净物。
【解答】A、生成物中的氧气只含有一种元素，属于单质，故A错误，符合题意；
B、由图可知，反应前后包含的元素均为碳元素、氢元素和氧元素，元素的种类不变，故B正确，不符合题意；
C、由图可知，在发生上述反应时，分子拆成原子，原子又组合成新的分子，原子是最小微粒，故C正确，不符合题意；
D、由质量守恒定律可知，反应的方程式为，二氧化碳分子与水分子的个数比为2：3，故D正确，不符合题意。
故答案为：A。
8．我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法正确的是( )
A．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：7
B．无机物在一定条件下可以转化成有机物
C．反应前后分子和原子的种类都发生变化
D．该反应生成物是 CH3CH2OH、H2O和H2
【答案】B
【知识点】构成物质的粒子模型；质量守恒定律及其应用；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】应用质量守恒定律，对微观示意图进行分析，得到反应物、生成物的微粒构成，类别，数目关系等
【解答】A. 根据 反应微观示意图 ，CO2和H2的分子个数比为2：6（即1：3），而不是2：7。故选项A错误。
B. CO2和H2是无机物，乙醇（CH3CH2OH）是有机物。题目描述的反应确实实现了无机物到有机物的转化。故选项B正确。
C. 反应前后都只有C、H、O三种原子，原子种类没有变化。 故选项C错误。
D. 根据反应微观示意图，生成物是CH3CH2OH和H2O， H2是反应物，不是生成物。故选项D错误。
故答案为：B。
9．某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：
药品柜编号 ① ② ③ ④
药 品 硫磺、碘 镁条、锌粒 二氧化锰、氧化铜 硫酸铜、碳酸钠
该实验室新购了氯化钠，应将它放在药品柜
A．① B．② C．③ D．④
【答案】D
【知识点】常见物质的分类；无机物的分类
【解析】【分析】（1）药品的分类存放原则：实验室药品通常按物质的类别（单质、氧化物、盐等）分类存放。
（2）各类物质的定义：单质是由同种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。
【解答】先分析各药品柜的类别：
①柜（硫磺、碘）：属于非金属单质；
②柜（镁条、锌粒）：属于金属单质；
③柜（二氧化锰、氧化铜）：属于氧化物；
④柜（硫酸、碳酸钠）：属于酸、盐类（碳酸钠是盐）。
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的盐，应与盐类物质存放在一起，即④柜。
故答案为：D。
10．化学反应的实质是构成物质分子的原子重新进行组合，形成新分子的过程。如图是在密闭容器中某化学反应过程的微观变化示意图。据图回答正确的是（ ）
A．该反应生成了单质
B．该反应属于化合反应
C．反应前后分子和原子的种类与数目发生改变
D．参加反应的“ ” 与“ ” 的分子个数比为2：3
【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）由同种元素组成的纯净物叫单质；
（2）两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应叫化合反应；
（3）根据质量守恒定量可知，反应前后原子的质量和种类都没有发生变化；
（4）写出反应的化学方程式并配平，即可判断参加反应的分子个数。
【解答】将○看做x，将●看做y，那么化学方程式为：
A.根据化学方程式可知，反应物中有单质，但生成物中没有单质，故A错误；
B.该反应属于化合反应，故B正确；
C.反应前后原子的种类和数目没有改变，但分子的种类和数目发生了改变，故C错误；
D. 参加反应的“ ” 与“ ” 的分子个数比为 2：1，故D错误。
故选B。
11．如图所示，甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。下列说法正确的( )
A．甲是碳酸钠溶液
B．五种物质以及各反应的生成物中，只有铁是单质
C．戊是氯化钡溶液
D．图中发生复分解反应的个数为3
【答案】C
【知识点】常见物质的分类；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，和盐酸反应生成氯化钙和水；碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】 A.甲是氢氧化钙，该选项说法不正确；
B.铁属于单质，铁和盐酸反应生成的氢气属于单质，该选项说法不正确；
C.戊是氯化钡，该选项说法正确；
D.氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，和盐酸反应生成氯化钙和水，都属于复分解反应，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，都属于复分解反应，因此图中发生复分解反应个数为4，该选项说法不正确。
故答案为C。
12．在物质分类中，下列各组内有一种物质与其它三种物质的分类不同的是 ( )
A．CaO、 Fe2O3 、 CO2 、 SO2
B．(NH4)2SO4 、 FeCl2 、 Cu(NO3)2 、 CuSO4·5H2O
C．H2CO3 、 H2SO4 、 HNO3 、 H3PO4
D．NaOH、 Ca(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、 NH3·H2O
【答案】D
【知识点】常见物质的分类；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 A.根据是金属氧化物，、是非金属氧化物，进行分析；
B.根据、、、均属于盐，进行分析；
C.根据、、、都是酸，进行分析；
D.根据、、是碱，是盐，进行分析。
【解答】 A.、是金属氧化物，而、是非金属氧化物，、的分类与其他两种不同，故A错误；
B.、、、均属于盐，分类相同，故B错误；
C.、、、都是酸，分类相同，故C错误；
D.、、是碱，而是盐，的分类与其他三种不同，故D正确；
故答案为D。
13．如图所示为“铜的循环”，箭头表示能一步实现物质转化。甲、乙、丙是实验室中常见的物质，其中丙常用于检验水的存在。下列说法正确的是（）
A．甲在物质分类上属于氧化物 B．反应②的类型属于置换反应
C．乙物质能使酚酞试液变红色 D．反应③中有沉淀和气泡生成
【答案】A
【知识点】置换反应及其应用；非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；氧化物；化学变化现象
【解析】【分析】可溶于水的碱可以与盐反应，与氧化物反应，与酸反应，使指示剂变色，不溶于水的碱只能与酸反应。
【解答】A、由图可知，甲和盐酸反应生成氯化铜，则甲可能为氧化铜或者氢氧化铜，铜不能一步转化为氢氧化铜，则甲只能是氧化铜，氧化铜属于金属氧化物，故A正确；
B、丙用于检验水的存在，可知丙为硫酸铜， 反应②可以为：CuSO4 + 2NaOH → ↓ （乙）+ Na2SO4 ，乙再与硫酸反应生成硫酸铜，反应②属于复分解反应，故B错误；
C、乙是不溶于水的碱，不能使酚酞变色，故C错误；
D、反应③为，没有沉淀和气体生成，有沉淀溶解现象，故D错误。
故答案为：A。
14． 已知X 是 MgCl2溶液或MgSO4溶液。甲、乙、丙是稀硫酸、NaOH溶液、 溶液三种溶液中的一种。取三份X溶液，分别加入适量的甲、乙、丙，产生的现象如表所示。下列推断合理的是
加入试剂 甲 乙 丙
实验现象 产生白色沉淀 无明显现象 产生白色沉淀
A．乙是稀硫酸 B．丙是 NaOH溶液
C．X 溶液是 MgCl2溶液 D．X与甲发生的反应属于置换反应
【答案】A
【知识点】置换反应及其应用；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据化合物的性质，以及不同化合物中间的反应规律分析判断。
【解答】根据题意可知，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，硫酸镁和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸镁和稀硫酸不反应，则乙是稀硫酸，故A正确，C错误；
丙和甲都是白色沉淀，无法判断是氢氧化镁沉淀还是硫酸钡沉淀，故B错误；
X与甲的反应，即硫酸镁和氢氧化钠，或硫酸镁和硝酸钡的反应，由于反应物和生成物都是两种化合物，且相互交换成分，那么二者都是复分解反应，故D错误。
故选A。
15．如图表示某反应在催化剂 表面发生的过程，该反应研究汽车尾气催化转化机理，可将氮氧化物、一氧化碳等污染气体在催化剂表面转化为无毒气体。下列说法中错误的是 ( )
A．CO2、Al2O3属于金属氧化物
B．CO、H2O属于非金属氧化物
C．NO与O2 生成 NO2的反应属于化合反应
D．硝酸根离子中氮元素的化合价为+5
【答案】A
【知识点】化合反应和分解反应；氧化物
【解析】【分析】（1）氧化物的分类：氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物。金属氧化物是由金属元素与氧元素组成的氧化物；非金属氧化物是由非金属元素与氧元素组成的氧化物。
（2）化合反应的定义：化合反应是由两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应，特点是 “多变一”；化合价的计算：在化合物或离子中，各元素正负化合价的代数和等于化合物的化合价（化合物为 0）或离子所带电荷数。
【解答】A、 CO2 是由碳（非金属元素）和氧元素组成的氧化物，属于非金属氧化物； Al2O3 是由铝（金属元素）和氧元素组成的氧化物，属于金属氧化物，故该选项错误。
B、 CO 是由碳（非金属元素）和氧元素组成的非金属氧化物，H2O 是由氢元素和氧元素组成的非金属氧化物，该选项正确。
C、 NO 与 O2 生成 NO2 的反应为是由两种物质反应生成一种物质，符合 “多变一” 的化合反应特征，故该选项正确。
D、硝酸根离子中，氧元素化合价为 - 2，设氮元素化合价为x，则x + 3×(-2) = -1，解得x = +5，即氮元素化合价为 + 5，故该选项正确。
故答案为：A。
16．在超高压下可转化为如图所示的微粒结构，由分子构成。下列说法正确的是（ ）
A．该物质的化学式为
B．氧气转化为该物质发生了物理变化
C．该物质中氧元素的化合价为0
D．常压下该物质能稳定存在
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；物质的结构与性质的关系
【解析】【分析】A、根据分子结构示意图进行分析；
B、根据氧气转化为该物质的过程中有新物质生成进行分析；
C、根据单质化合价为零进行分析；
D、根据O2在超高压下可转化为该物质进行分析。
【解答】 A、通过分析该物质的微观示意图可知，该物质的化学式为O8，故A错误；
B、氧气转化为该物质的过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C、该物质中氧元素的化合价为0，故C正确；
D、常压下该物质不能稳定存在，故D错误。
故答案为：C。
17．下列各组变化中，每一步转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
A．①③④ B．①和③ C．①和② D．①②③④
【答案】A
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）金属与氧气、金属与盐溶液的反应，以及金属氧化物与酸的反应等知识。铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁等活泼金属反应生成硫酸亚铁和铜。
（2）盐与酸、盐与碱的反应等知识。碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但是氯化钠不能通过一步反应生成碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
（3）碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙之间的相互转化知识。碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
（4）氧气、二氧化碳、水之间的相互转化知识。碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳和水通过光合作用生成氧气，氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，水通电分解生成氢气和氧气。
【解答】①中铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁反应生成铜，能一步实现；
②中氯化钠不能一步转化为碳酸钠，不能一步实现；
③中碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，能一步实现；
④中碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳通过光合作用生成氧气，氢气与氧气反应生成水，水通电分解生成氧气，能一步实现。所以①③④能一步实现，故该选项错误。
故答案为：A。
18．有一瓶失去标签的溶液X，下表记录了向X溶液中分别加入三种物质所产生的实验现象，则溶液X可能是
所加物质 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸
实验现象 生成白色沉淀 出现红褐色沉淀 无现象
A．CuSO4溶液 B．AgNO3溶液
C．Fe2(SO4)3溶液 D．FeCl2溶液
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）物质间的反应现象：不同溶液与试剂反应会产生特定现象（如沉淀颜色、是否反应等）。需结合所加物质的反应现象，逐一分析各选项溶液的反应情况。
（2）常见沉淀的颜色：硫酸钡是白色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，氢氧化铜是蓝色沉淀等。
【解答】A、若 X 是 CuSO4溶液 ：与氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀（符合）；与氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀（不是红褐色，不符合）；与稀盐酸不反应（无现象，符合）。因沉淀颜色不符，故该选项错误。
B、若 X 是 AgNO3 溶液：与氯化钡反应生成白色氯化银沉淀（符合）；与氢氧化钠反应生成氢氧化银沉淀（易分解为褐色氧化银，不是红褐色，不符合）；与稀盐酸反应生成白色氯化银沉淀（不是无现象，不符合）。故该选项错误。
C、若 X 是 Fe2(SO4)3 溶液：与氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀（符合）；与氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀（符合）；与稀盐酸不反应（无现象，符合）。所有现象均匹配，故该选项正确。
D、若 X 是 FeCl2 溶液：与氯化钡不反应（无白色沉淀，不符合）；与氢氧化钠反应生成白色氢氧化亚铁沉淀（迅速变灰绿、红褐色，初始不是红褐色，不符合）；与稀盐酸不反应（无现象，符合）。故该选项错误。
故答案为：C。
二、填空题
19． “手撕钢”薄如蝉翼，厚度大约为A4纸的四分之一，用手可轻易撕开，是华为折叠屏手机的屏幕基层材料。
（1）手撕钢是一种高温合金钢，它属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。
（2）铁与空气中的 发生反应会生锈，手撕钢在铁中掺入了钛、锰等成分，改变了金属的内部结构避免生锈，可应用于医疗器械。
【答案】（1）混合物
（2）水蒸气和氧气
【知识点】金属的腐蚀与防护；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】（1）只有一种物质组成纯净物，多种物质组成混合物；
（2）根据铁生锈的条件分析解答。
【解答】（1） 手撕钢是一种高温合金钢， 由铁和其它物质组成，属于混合物；
（2）铁与空气中的水蒸气和氧气发生反应会生锈。
20．“直将煮海作耕田”说的是浙江省考古发现的某盐业遗址，其中制盐过程主要包括：
（1）依据盐(氯化钠)的溶解度特点，盐卤煎盐是利用 (填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液结晶”)。
（2）盐场经上述过程制得的盐是 (填“纯净物”或“混合物”)。
（3）上述制盐过程与粗盐提纯的实验操作相似。如图所示为粗盐提纯实验操作示意图，正确的顺序为 (填序号)。
【答案】（1）蒸发结晶
（2）混合物
（3）①③④②
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析解答。
（2）根据盐场经上述过程制得的盐的成分，进行分析解答。
（3）根据粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，进行分析解答。
【解答】（1）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，盐卤煎盐是利用的是蒸发结晶。
（2）盐场经上述过程制得的盐中含有氯化钠，还含有泥沙、可溶性杂质等，属于混合物。
（3）粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能得到精盐，正确的操作顺序是①③④②。
故答案为：
（1）蒸发结晶；
（2）混合物；
（3）①③④②。
21．“胜哥”对已经部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：
（1） “胜哥”加入过量 Ca(OH)2；溶液的目的是 。
（2） 滤渣A是 (写化学式)。
（3）步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)、过滤。
【答案】（1）除去碳酸钠
（2）
（3）降温结晶
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质；结晶的原理及方法
【解析】【分析】（1）氢氧化钠吸收二氧化碳变质成碳酸钠，可知加入氢氧化钙的目的是除去碳酸钠。
（2）氢氧化钙与碳酸钠反应的方程式为 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH。
（3）物质的溶解度随温度变化较大的物质，通常采用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方式获得晶体，溶解度随温度变化不大的物质，通常采用蒸发结晶的方式获得晶体。
【解答】（1）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可知加入过量氢氧化钙的目的是除去碳酸钠。
（2）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可知滤渣A为。
（3）氢氧化钠（NaOH）的溶解度随温度变化较大，蒸发浓缩后应采用降温结晶法使其从溶液中析出。
22．物质的用途总是与它的性质密切相关。请从下列物质中选取合适的物质填入空格内：①烧碱；②大理石；③食醋；④食盐；⑤熟石灰。
（1）可用于砌砖、抹墙和改良酸性土壤的是 （填序号，下同）。
（2）久用的茶壶常常会在壶底出现水垢（主要成分碳酸钙），可以用 来清理。
（3）固体可做某些气体的干燥剂，有强烈的腐蚀性的是 。
【答案】（1）⑤
（2）③
（3）①
【知识点】物质的结构与性质的关系；不同物质的物理性质；不同物质的化学性质
【解析】【分析】（1）熟石灰：属于碱，能与酸发生中和反应，农业上用于改良酸性土壤，利用其碱性中和土壤中的酸性物质；在建筑方面，与沙子、水泥等混合制成石灰砂浆，用于砌砖、抹墙 ，是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙。
（2）食醋：具有酸的通性，能与活泼金属、金属氧化物、碱以及某些盐反应。生活中可用于去除水垢，利用醋酸能溶解碳酸钙等难溶性盐的性质。
（3）烧碱
物理性质：有吸水性，易潮解；固体氢氧化钠能吸收空气中的水分而逐渐溶解。
化学性质：具有强烈的腐蚀性，是一种强碱，能与酸、某些非金属氧化物、盐发生反应。
用途：因其吸水性可用作某些气体（如氢气、氧气等，但不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体）的干燥剂 。
【解答】（1）熟石灰（氢氧化钙）是一种碱，能与酸性物质发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤；同时，熟石灰和沙子等混合可用于砌砖、抹墙，因此选⑤。
（2）食醋中含有醋酸，能与水垢的主要成分碳酸钙发生化学反应，将其溶解从而除去水垢，所以选③。
（3）烧碱（氢氧化钠）具有吸水性，固体可做某些气体的干燥剂，并且它有强烈的腐蚀性，所以选①。
23．A→I是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示，其中. C、D、E为无色气体，H是石灰石的主要成分。回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： D ； G 。
（2）反应①的基本反应类型为 。
（3）写出反应②的化学方程式 。
【答案】（1）H2；Ca(OH)2
（2）分解反应
（3）
【知识点】化合反应和分解反应；书写化学方程式、文字表达式；非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】（1）碳酸钙的俗称石灰石、大理石。结合流程判断各种物质。
（2）分解反应：一变多。
（3）氢氧化钙与二氧化碳反应会有白色沉淀生成，可用此原理检验二氧化碳气体。
【解答】（1）H是石灰石的主要成分，即为碳酸钙。B通电生成CD两种气体，可知B为水，CD为氢气和氧气，E与G反应生成碳酸钙和水，且C与F在点燃条件下生成E，可知E为二氧化碳，G为氢氧化钙，则C为氧气，D为氢气。
（2）B为水，C为氧气，可知A为过氧化氢，I为二氧化锰，反应的方程式为。由方程式可知，该反应属于分解反应。
（3）②是氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式，生成碳酸钙沉淀和水，方程式为。
24．在物质的转化复习时，“胜哥”设置了“火车开起来”的游戏环节，游戏规则：箭头表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，若能进行如图所示的转化， “火车”就能开动。
（1）若车厢中的物质都含有钠元素，要让这列“火车”开动起来，符合条件的 A 物质有 。
（2） 请让这列“四节火车”开动起来： Cu→ →Cu(OH)2。
【答案】（1）、
（2）
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）复分解反应要有沉淀、气体或水生成，据此判断A的化学式。
（2）金属与氧气反应生成金属氧化物，金属氧化物与酸反应生成盐，盐与碱反应生成新的盐和新的碱。
【解答】（1）硫酸根离子可以与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，可知A可以为氯化钠；硫酸钡与硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，可知A可以为。
（2）铜和氧气反应转化为氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜与氢氧化钠方向生成氢氧化铜。（也可以将盐酸改为硫酸或硝酸，则氯化铜改为硫酸铜或硝酸铜）。
25．有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，“胜哥”按以下流程进行实验：
（1）根据实验现象，白色粉末中一定没有 。
（2）写出第二步无色溶液与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀的方程式 。
（3）实验中不能用： 溶液代替 溶液的理由是 。
【答案】（1）硫酸铜、硫酸钠
（2）
（3）氯化钡会引入氯离子，干扰氯化钠的检验
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）不溶于酸的白色沉淀--氯化银和硫酸钡。
（2）根据沉淀是碳酸钡书写方程式。
（3）检验粉末中含有的物质时，选择药品时要考虑会不会对其它物质的检验造成干扰。
【解答】（1）加水，得到无色溶液，可知一定不含硫酸铜（硫酸铜溶于水形成蓝色溶液）。
加硝酸钡，得到白色沉淀，可知可能含有碳酸钠或硫酸钠，加稀硝酸，沉淀全部溶解，可知沉淀中不含硫酸钡，则原白色粉末中一定不含硫酸钠，一定含有碳酸钠。加硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明含有氯化钠。综上，白色粉末为氯化钠和碳酸钠的混合物。
（2）白色沉淀为可溶于酸的碳酸钡，方程式为。
（3）若用氯化钡代替硝酸钡，会向溶液中引入氯离子，干扰白色粉末中氯化钠的检验。
26．思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。“胜哥”建构了“物质除杂”的思维模型(如图)。
（1）粗盐提纯时，要先除去粗盐中的不溶性物质，即先将粗盐溶解后再过滤。该方法属于上述模型中的 。(填“分离转移”或“反应转化”)。
（2）过滤后的滤液中还含有少量的杂质，据“性质差异”，可以加过量 除去，再过滤得到新滤液。
（3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。若要出去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，某同学采用反应转化的方法，将其通入氢氧化钠溶液中，你认为该同学的方法是否正确，请说出理由： 。
【答案】（1）分离转移
（2）碳酸钠溶液
（3）二氧化碳与氯化氢气体均能与氢氧化钠反应，不但杂质被除去，原物质也被除去。
【知识点】物质除杂或净化；蒸发操作与粗盐提纯；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】（1）物质分离的方法：分离转移是利用物质的物理性质差异，将混合物中的成分进行分离，不发生化学反应。粗盐提纯中溶解、过滤除去不溶性杂质，属于物理分离方法。
（2）除杂的反应转化：利用物质的化学性质差异，加入试剂与杂质反应，将杂质转化为易分离的物质，且不引入新杂质、不减少目标物质。碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可除去氯化钙杂质。
（3）除杂的 “不增不减” 原则：“不增” 即不引入新杂质，“不减” 即不减少目标物质的质量。二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应，会同时除去杂质和目标物质，不符合除杂原则。
【解答】（1）氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐提纯时，首先要除去粗盐中的不溶性物质，即先将粗盐溶解后再过滤，该方法属于上述模型中的分离转移。
（2）过滤后的滤液中还含有少量的CaCl2杂质，根据“性质差异”，可以加过量碳酸钠溶液除去，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，然后再过滤得到新滤液。
（3）某同学认为只要将步骤2的新滤液蒸发结晶，就可以得到提纯后的精盐，该同学的想法不正确，因为步骤2中加入了过量的碳酸钠溶液，会引入新杂质碳酸钠（合理即可）。
27．生活无处不化学，当我们走进 “化学村”，看到“化学村”的布局如图所示。
（1）认识“居民”。盐酸有5户相邻的“居民”：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3，其中不能与它反应的是 。
（2）认识“村中的路”。只有相邻且能相互反应的 “居民”间才是通路。例如，右图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”到达出入口的路。请你用“→”相连写出一条从“CO2家”到达任一出口的最短路线：CO2→ →出入口。
【答案】（1）CO
（2）Ca(OH)2→Na2CO3→H2SO4
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）酸的化学性质：酸能与金属氧化物、某些盐、碱等反应。一氧化碳属于非金属氧化物，且具有可燃性、还原性等，不与盐酸发生反应。
（2）物质的反应关系：二氧化碳能与氢氧化钙反应，氢氧化钙能与碳酸钠反应，碳酸钠能与硫酸反应，通过这些相互反应的物质可形成通路。
【解答】（1）盐酸能与 Fe2O3 （金属氧化物与酸反应）、 Na2CO3 （盐与酸反应）、NaOH（碱与酸反应）、 CaCO3 （盐与酸反应）反应，而CO不与盐酸反应，所以不能与盐酸反应的是CO。
（2） CO2 能与Ca(OH)2反应，Ca(OH)2能与 Na2CO3 反应， Na2CO3 能与H2SO4反应，所以从 “CO2家” 到达出入口的最短路线为Ca(OH)2→Na2CO3→H2SO4。
三、实验与探究题
28．实验室有一包没有标签的白色固体粉末，“胜哥”告知同学其可能由氯化钾、碳酸钾、氢氧化钾中的一种或几种组成。为了检测该白色粉末的成分，科学兴趣小组取一定量样品按以下流程进行实验：
（1）上述实验中，“操作I”的名称是 。
（2）根据实验现象，可确定组成白色固体粉末的物质有 。
（3）步骤①中不能用溶液代替溶液，其理由是 。
【答案】（1）过滤
（2）氯化钾、碳酸钾
（3）BaCl2 中有Cl-影响氯化钾的检验
【知识点】物质的鉴别、推断；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（2）碳酸钡为白色沉淀，氯化银为白色沉淀，无色酚酞遇到碱便红色，遇到酸不变色；
（3）注意后面要用硝酸银检验氯化钾的存在。
【解答】（1） 在实验流程图中，操作I是将固体与液体分离的步骤，这一操作通常称为过滤。
（2）步骤①：加入Ba(NO3)2溶液后生成白色沉淀，说明含有能与Ba2+反应的离子。碳酸钾（K2CO3）与Ba(NO3)2反应生成BaCO3沉淀，而氯化钾（KCl）和氢氧化钾（KOH）不反应。因此，白色粉末中含有碳酸钾。
步骤②：加入AgNO3溶液生成白色沉淀，说明含有Cl-（氯化钾中的Cl-与Ag+反应生成AgCl沉淀），即存在氯化钾。
步骤③：向无色溶液A中加酚酞不变色，说明溶液不呈碱性，即肯定没有氢氧化钾。
综上，白色粉末中含有碳酸钾和氯化钾。
（3） 步骤①中不能用溶液代替溶液，其理由是：BaCl2 中有Cl-影响氯化钾的检验。
29．现有一定质量的粗盐样品(含有少量泥沙等不溶性杂质和少量) 等可溶性杂质)。“胜哥”利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题：
（1）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 。
（2）实验过程中会产生 种沉淀。
（3）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是 。
（4）“胜哥”提出精盐中的 NaCl 比原来粗盐中的多，简要说明理细 。
【答案】（1）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠；
（2）4
（3）如果颠倒，无法除去过量的氯化钡；
（4）除杂过程中，碳酸钠、氢氧化钠均转化为氯化钠，使氯化钠的质量增加。
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠反应分析。
（2）根据加入的试剂和发生的反应分析实验过程中会产生的沉淀。
（3）根据过量的氯化钡无法除去分析。
（4）根据除杂的过程中有生成的氯化钠分析。
【解答】（1）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠；氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡白色沉淀；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，还能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以过滤后，所得的滤液中的溶质有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；步骤⑥中加入过量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠；
（2）由上述分析可知，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠；氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡白色沉淀；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，还能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，实验过程中会产生氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡，共4种沉淀；
（3）氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡白色沉淀；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，还能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是如果颠倒，无法除去过量的氯化钡；
（4）根据以上分析可知，精盐中的NaCl比原来粗盐中的多，其原因是除杂过程中，碳酸钠、氢氧化钠均转化为氯化钠，使氯化钠的质量增加。
30．同学们通过微信公众号“胜哥课程”学习，总结了物质鉴别的思维导图，并根据此图尝试着对稀盐酸、碳酸钠、氢氧化钡和氯化铁四种溶液进行了鉴别。
【思维导图】
【实验过程】
I.取样，在A、B、C、D四支试管中加入待测溶液，观察，即可鉴别出 A 为氯化铁溶液；
II.分别在剩余三支试管中滴入紫色石蕊试剂，发现B试管内溶液变红，C、D试管溶液变蓝色。
【分析交流】
（1）实验过程中“观察，即可鉴别出A为氯化铁溶液”，其中“观察”属于思维导图中的 步骤；
（2）由实验过程可知， B试管中装的是 溶液；为了确定C、D物质，在不增加新试剂的条件下，需进行的操作是 ；
（3）小科认为，只选用一种试剂就能直接鉴别出B、C、D三种物质，则选用的试液是 。
【答案】（1）物理性质判断
（2）稀盐酸；分别在 C、D溶液中滴加B，进行观察
（3）碳酸钠溶液 (或稀硫酸、碳酸钾溶液 )
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）物质鉴别的思维步骤：物质鉴别可通过 “物理性质判断”（如颜色、状态等）初步区分物质，“观察” 物质的颜色等外观特征属于物理性质判断的环节。
（2）酸碱指示剂的作用与物质鉴别：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；不同物质间的反应会产生特征现象（如气泡、沉淀），可利用这些现象进一步鉴别物质。
（3）一种试剂鉴别多种物质的原理：选择能与不同物质发生反应并产生不同特征现象（如气泡、沉淀、颜色变化）的试剂，可一次性区分多种物质。
【解答】（1）实验中通过 “观察” 直接鉴别出氯化铁溶液，是因为氯化铁溶液呈黄色（这是它的物理性质），因此 “观察” 属于思维导图中的 “物理性质判断” 步骤。
（2）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，稀盐酸呈酸性，能使石蕊试液变红，因此 B 试管中装的是稀盐酸溶液；
C、D 试管装的是碳酸钠和氢氧化钡（均呈碱性，使石蕊变蓝），要区分它们，可利用稀盐酸（B）与两者的反应现象：稀盐酸与碳酸钠反应会产生气泡，与氢氧化钡反应无明显气泡，因此操作是 “分别在 C、D 溶液中滴加 B，进行观察”。
（3）要只用一种试剂鉴别稀盐酸、碳酸钠、氢氧化钡，可选择碳酸钠溶液：碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡，与氢氧化钡反应生成白色沉淀，与自身不反应（无现象），能通过不同现象区分三者；也可选择稀硫酸（与稀盐酸不反应、与碳酸钠产气泡、与氢氧化钡生沉淀）等试剂。
四、综合题
31．秋天好“丰”景，也是农民伯伯一年辛劳的回报。请回答下列问题：
（1）耕田：现在许多农用设备的工作部件使用钢铁而不用纯铁的主要原因是：与纯铁相比，钢铁的硬度更 ；
（2）施肥：合理施肥可提高农作物产量，某同学发现菜地里许多植物出现了倒伏，并伴有叶色发黄，植株矮小的现象，下列肥料最适合的是 (填序号)；
①NH4Cl ②CO(NH2)2③KNO3④KCl
（3）收获：收获时节，瓜果飘香。水果与蔬菜中富含的糖类，属于 (填“有机物”或“无机物”)。
【答案】（1）大
（2）③
（3）有机物
【知识点】有机物与无机物的区别；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据钢铁比纯铁硬度大分析；
（2）根据植物出现了倒伏现象是因缺钾元素，根据植物出现叶色发黄、植株矮小的现象是缺乏氮元素分析；
（4）根据有机物的概念分析。
【解答】（1）现在许多农用设备的工作部件使用钢铁而不用纯铁的原因是钢铁比纯铁硬度大；
（2）植物出现了倒伏现象是因缺钾元素，根据植物出现叶色发黄、植株矮小的现象是缺乏氮元素，所以要选择同时含有钾和氮两种元素的复合肥；
①NH4Cl中只含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
②CO（NH2）2中只含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
③KNO3中含有氮、钾两种元素，属于复合肥，符合题意；
④KCl中只含有钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故答案为：③；
（3）有机物是含碳化合物，所以糖类属于有机物。
32．工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3)，其工业流程如图所示：
（1）上述反应涉及的物质中，属于非金属氧化物的有 种。
（2）反应②为 (填基本反应类型)。
（3）制取硝酸过程中可循环使用的物质是 (填化学式)。
【答案】（1）3
（2）化合反应
（3）NO
【知识点】化合反应和分解反应；氧化物
【解析】【分析】（1）根据在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物进行分析；
（2）根据反应②的反应物是2种，生成物是一种进行分析；
（3）根据既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用进行分析。
【解答】 （1）NO、H2O、NO2均是由两种元素组成且有一种是氧元素，均属于氧化物；
（2）反应②的反应物是2种，生成物是一种，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；
（3）既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，所以生产过程中可循环使用的物质是NO。
二一教育在线组卷平台（zujuan.21cnjy.com）自动生成 26 / 26中小学教育资源及组卷应用平台
中考一轮复习：物质的分类
一、选择题
1．下列选项中的两种物质都属于非金属的是（ ）
A．汞 碘 B．溴 硫 C．磷金 D．碳 铜
2．分类法是学习化学常用的方法，下列分类正确的是（）
A．氧化物：冰水混合物、四氧化三铁、氧气
B．碱：氢氧化钠、氢氧化钙、纯碱
C．金属单质：铁、铜、铝
D．合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶
3．分类法是科学学习中常用的方法，下列选项符合如图所示关系的是 ( )
选项 a b c
A 混合物 冰水混合物 水
B 化合物 氧化物 二氧化碳
C 金属 单质 铜
D 纯净物 单质 冰
A．A B．B C．C D．D
4．石墨双炔可实现氮气的分离提纯，原理如图。下列分离方法与其原理类似的是（）
A．过滤 B．吸附 C．蒸馏 D．结晶
5．据有关文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是 （ ）
A．日晒风吹使海水中的食盐蒸发
B．日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C．日晒风吹使水分蒸发、晶体析出
D．日晒风吹使食盐的溶解度变小
6．推理是学习科学的重要方法之一，推理过程必须严谨。下列推理正确的是
A．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物
B．单质只含有一种元素，则含有一种元素的纯净物一定是单质
C．碱溶液的pH值大于7，则pH值大于7的溶液一定是碱溶液
D．金属与酸反应能产生气体，则能与酸反应产生气体的物质一定是金属
7．“人造树叶”是一种新型材料。光照时，二氧化碳和水在“人造树叶”的催化下反应生成氧气和乙醇(C2H6O)，其微观图如图，下列说法错误的是（ ）
A．图中生成物均是化合物
B．该反应前后元素的种类不变
C．原子在化学反应中是不可分的
D．参加反应的 CO2和 H2O 的分子个数比为2： 3
8．我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法正确的是( )
A．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：7
B．无机物在一定条件下可以转化成有机物
C．反应前后分子和原子的种类都发生变化
D．该反应生成物是 CH3CH2OH、H2O和H2
9．某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：
药品柜编号 ① ② ③ ④
药 品 硫磺、碘 镁条、锌粒 二氧化锰、氧化铜 硫酸铜、碳酸钠
该实验室新购了氯化钠，应将它放在药品柜
A．① B．② C．③ D．④
10．化学反应的实质是构成物质分子的原子重新进行组合，形成新分子的过程。如图是在密闭容器中某化学反应过程的微观变化示意图。据图回答正确的是（ ）
A．该反应生成了单质
B．该反应属于化合反应
C．反应前后分子和原子的种类与数目发生改变
D．参加反应的“ ” 与“ ” 的分子个数比为2：3
11．如图所示，甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。下列说法正确的( )
A．甲是碳酸钠溶液
B．五种物质以及各反应的生成物中，只有铁是单质
C．戊是氯化钡溶液
D．图中发生复分解反应的个数为3
12．在物质分类中，下列各组内有一种物质与其它三种物质的分类不同的是 ( )
A．CaO、 Fe2O3 、 CO2 、 SO2
B．(NH4)2SO4 、 FeCl2 、 Cu(NO3)2 、 CuSO4·5H2O
C．H2CO3 、 H2SO4 、 HNO3 、 H3PO4
D．NaOH、 Ca(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、 NH3·H2O
13．如图所示为“铜的循环”，箭头表示能一步实现物质转化。甲、乙、丙是实验室中常见的物质，其中丙常用于检验水的存在。下列说法正确的是（）
A．甲在物质分类上属于氧化物 B．反应②的类型属于置换反应
C．乙物质能使酚酞试液变红色 D．反应③中有沉淀和气泡生成
14． 已知X 是 MgCl2溶液或MgSO4溶液。甲、乙、丙是稀硫酸、NaOH溶液、 溶液三种溶液中的一种。取三份X溶液，分别加入适量的甲、乙、丙，产生的现象如表所示。下列推断合理的是
加入试剂 甲 乙 丙
实验现象 产生白色沉淀 无明显现象 产生白色沉淀
A．乙是稀硫酸 B．丙是 NaOH溶液
C．X 溶液是 MgCl2溶液 D．X与甲发生的反应属于置换反应
15．如图表示某反应在催化剂 表面发生的过程，该反应研究汽车尾气催化转化机理，可将氮氧化物、一氧化碳等污染气体在催化剂表面转化为无毒气体。下列说法中错误的是 ( )
A．CO2、Al2O3属于金属氧化物
B．CO、H2O属于非金属氧化物
C．NO与O2 生成 NO2的反应属于化合反应
D．硝酸根离子中氮元素的化合价为+5
16．在超高压下可转化为如图所示的微粒结构，由分子构成。下列说法正确的是（ ）
A．该物质的化学式为
B．氧气转化为该物质发生了物理变化
C．该物质中氧元素的化合价为0
D．常压下该物质能稳定存在
17．下列各组变化中，每一步转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
A．①③④ B．①和③ C．①和② D．①②③④
18．有一瓶失去标签的溶液X，下表记录了向X溶液中分别加入三种物质所产生的实验现象，则溶液X可能是
所加物质 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸
实验现象 生成白色沉淀 出现红褐色沉淀 无现象
A．CuSO4溶液 B．AgNO3溶液
C．Fe2(SO4)3溶液 D．FeCl2溶液
二、填空题
19． “手撕钢”薄如蝉翼，厚度大约为A4纸的四分之一，用手可轻易撕开，是华为折叠屏手机的屏幕基层材料。
（1）手撕钢是一种高温合金钢，它属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。
（2）铁与空气中的 发生反应会生锈，手撕钢在铁中掺入了钛、锰等成分，改变了金属的内部结构避免生锈，可应用于医疗器械。
20．“直将煮海作耕田”说的是浙江省考古发现的某盐业遗址，其中制盐过程主要包括：
（1）依据盐(氯化钠)的溶解度特点，盐卤煎盐是利用 (填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液结晶”)。
（2）盐场经上述过程制得的盐是 (填“纯净物”或“混合物”)。
（3）上述制盐过程与粗盐提纯的实验操作相似。如图所示为粗盐提纯实验操作示意图，正确的顺序为 (填序号)。
21．“胜哥”对已经部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：
（1） “胜哥”加入过量 Ca(OH)2；溶液的目的是 。
（2） 滤渣A是 (写化学式)。
（3）步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)、过滤。
22．物质的用途总是与它的性质密切相关。请从下列物质中选取合适的物质填入空格内：①烧碱；②大理石；③食醋；④食盐；⑤熟石灰。
（1）可用于砌砖、抹墙和改良酸性土壤的是 （填序号，下同）。
（2）久用的茶壶常常会在壶底出现水垢（主要成分碳酸钙），可以用 来清理。
（3）固体可做某些气体的干燥剂，有强烈的腐蚀性的是 。
23．A→I是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示，其中. C、D、E为无色气体，H是石灰石的主要成分。回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： D ； G 。
（2）反应①的基本反应类型为 。
（3）写出反应②的化学方程式 。
24．在物质的转化复习时，“胜哥”设置了“火车开起来”的游戏环节，游戏规则：箭头表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，若能进行如图所示的转化， “火车”就能开动。
（1）若车厢中的物质都含有钠元素，要让这列“火车”开动起来，符合条件的 A 物质有 。
（2） 请让这列“四节火车”开动起来： Cu→ →Cu(OH)2。
25．有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，“胜哥”按以下流程进行实验：
（1）根据实验现象，白色粉末中一定没有 。
（2）写出第二步无色溶液与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀的方程式 。
（3）实验中不能用： 溶液代替 溶液的理由是 。
26．思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。“胜哥”建构了“物质除杂”的思维模型(如图)。
（1）粗盐提纯时，要先除去粗盐中的不溶性物质，即先将粗盐溶解后再过滤。该方法属于上述模型中的 。(填“分离转移”或“反应转化”)。
（2）过滤后的滤液中还含有少量的杂质，据“性质差异”，可以加过量 除去，再过滤得到新滤液。
（3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。若要出去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，某同学采用反应转化的方法，将其通入氢氧化钠溶液中，你认为该同学的方法是否正确，请说出理由： 。
27．生活无处不化学，当我们走进 “化学村”，看到“化学村”的布局如图所示。
（1）认识“居民”。盐酸有5户相邻的“居民”：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3，其中不能与它反应的是 。
（2）认识“村中的路”。只有相邻且能相互反应的 “居民”间才是通路。例如，右图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”到达出入口的路。请你用“→”相连写出一条从“CO2家”到达任一出口的最短路线：CO2→ →出入口。
三、实验与探究题
28．实验室有一包没有标签的白色固体粉末，“胜哥”告知同学其可能由氯化钾、碳酸钾、氢氧化钾中的一种或几种组成。为了检测该白色粉末的成分，科学兴趣小组取一定量样品按以下流程进行实验：
（1）上述实验中，“操作I”的名称是 。
（2）根据实验现象，可确定组成白色固体粉末的物质有 。
（3）步骤①中不能用溶液代替溶液，其理由是 。
29．现有一定质量的粗盐样品(含有少量泥沙等不溶性杂质和少量) 等可溶性杂质)。“胜哥”利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题：
（1）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 。
（2）实验过程中会产生 种沉淀。
（3）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是 。
（4）“胜哥”提出精盐中的 NaCl 比原来粗盐中的多，简要说明理细 。
30．同学们通过微信公众号“胜哥课程”学习，总结了物质鉴别的思维导图，并根据此图尝试着对稀盐酸、碳酸钠、氢氧化钡和氯化铁四种溶液进行了鉴别。
【思维导图】
【实验过程】
I.取样，在A、B、C、D四支试管中加入待测溶液，观察，即可鉴别出 A 为氯化铁溶液；
II.分别在剩余三支试管中滴入紫色石蕊试剂，发现B试管内溶液变红，C、D试管溶液变蓝色。
【分析交流】
（1）实验过程中“观察，即可鉴别出A为氯化铁溶液”，其中“观察”属于思维导图中的 步骤；
（2）由实验过程可知， B试管中装的是 溶液；为了确定C、D物质，在不增加新试剂的条件下，需进行的操作是 ；
（3）小科认为，只选用一种试剂就能直接鉴别出B、C、D三种物质，则选用的试液是 。
四、综合题
31．秋天好“丰”景，也是农民伯伯一年辛劳的回报。请回答下列问题：
（1）耕田：现在许多农用设备的工作部件使用钢铁而不用纯铁的主要原因是：与纯铁相比，钢铁的硬度更 ；
（2）施肥：合理施肥可提高农作物产量，某同学发现菜地里许多植物出现了倒伏，并伴有叶色发黄，植株矮小的现象，下列肥料最适合的是 (填序号)；
①NH4Cl ②CO(NH2)2③KNO3④KCl
（3）收获：收获时节，瓜果飘香。水果与蔬菜中富含的糖类，属于 (填“有机物”或“无机物”)。
32．工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3)，其工业流程如图所示：
（1）上述反应涉及的物质中，属于非金属氧化物的有 种。
（2）反应②为 (填基本反应类型)。
（3）制取硝酸过程中可循环使用的物质是 (填化学式)。
答案解析部分
1．B
2．C
3．B
4．A
5．C
6．B
7．A
8．B
9．D
10．B
11．C
12．D
13．A
14．A
15．A
16．C
17．A
18．C
19．（1）混合物
（2）水蒸气和氧气
20．（1）蒸发结晶
（2）混合物
（3）①③④②
21．（1）除去碳酸钠
（2）
（3）降温结晶
22．（1）⑤
（2）③
（3）①
23．（1）H2；Ca(OH)2
（2）分解反应
（3）
24．（1）、
（2）
25．（1）硫酸铜、硫酸钠
（2）
（3）氯化钡会引入氯离子，干扰氯化钠的检验
26．（1）分离转移
（2）碳酸钠溶液
（3）二氧化碳与氯化氢气体均能与氢氧化钠反应，不但杂质被除去，原物质也被除去。
27．（1）CO
（2）Ca(OH)2→Na2CO3→H2SO4
28．（1）过滤
（2）氯化钾、碳酸钾
（3）BaCl2 中有Cl-影响氯化钾的检验
29．（1）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠；
（2）4
（3）如果颠倒，无法除去过量的氯化钡；
（4）除杂过程中，碳酸钠、氢氧化钠均转化为氯化钠，使氯化钠的质量增加。
30．（1）物理性质判断
（2）稀盐酸；分别在 C、D溶液中滴加B，进行观察
（3）碳酸钠溶液 (或稀硫酸、碳酸钾溶液 )
31．（1）大
（2）③
（3）有机物
32．（1）3
（2）化合反应 （3）NO
二一教育在线组卷平台（zujuan.21cnjy.com）自动生成 13 / 13
