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中考一轮复习：微观粒子
一、选择题
1． 模型是人们为了某种特定的目的，对认识对象所做的一种简化的概括性的描述或模拟，需要体现原有对象的某些本质特征。下列各图所示对象不属于模型的是（ ）
A．用橡皮泥制作的植物细胞
B．用乒乓球等材料制作的地球仪
C．用带箭头的直线表示光的传播路线和方向
D．用激光笔照射烟尘显示光的传播路径
【答案】D
【知识点】光的直线传播及应用；模型与符号；细胞模型；地球仪模型
【解析】【分析】 模型是通过某种形式（实物、图形、符号等）对真实对象或现象进行简化表示，以便于理解或研究。
【解答】A、用橡皮泥制作的植物细胞属于模型，用于展示细胞的结构，故A错误；
B、地球仪是对地球的简化模拟，展示地球的形状、经纬线等地理特征，属于模型，故B错误；
C、用带箭头的直线表示光的传播，这是一种符号化的表示方法，用直线简化光的传播路径，箭头表示方向，属于模型，故C错误；
D、用激光笔照射烟尘，通过烟尘的散射显示光的路径，这是一种实验现象的直接展示，而不是对光的传播的简化或模拟，故D正确。
故答案为：D。
2．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比关系，即电导率随着离子浓度的增加而增加。将NaOH溶液不断滴入稀盐酸中(如图1所示)，测定滴加过程中的电导率随时间变化的关系如图2所示。下列分析不正确的是（ ）
A．P到M 电导率减小是因为溶液中离子浓度减少
B．M 点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
C．N点时溶液中的离子数大于 P点
D．P 点时溶液中的微粒只有Na+、H+、Cl-
【答案】D
【知识点】构成物质的粒子模型；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】微粒包括分子、原子、离子等。
【解答】A、由“ 电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比关系，即电导率随着离子浓度的增加而增加 ”可知，P到M 电导率减小是因为溶液中离子浓度减少，故A正确，不符合题意；
B、M点电导率最低，说明溶液中离子浓度最小，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，之后氢氧化钠溶液过量，加入新的离子，离子浓度变大，电导率又增大，故B正确，不符合题意；
C、P点和N点电导率相同，说明离子浓度相同，N点溶液体积更大，可知N点离子数量更多，故C正确，不符合题意；
D、P点盐酸还没有完全反应，溶液中含有过量的盐酸，可知溶液中含有氢离子和氯离子，加入氢氧化钠，可知溶液中含有钠离子，除了这些离子以外，溶液中还含有水分子，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
3．2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射取得圆满成功，该运载火箭使用偏二甲肼和四氧化二氮N2O4作为推进剂，反应的微观示意图如下，下列说法错误的是（）
A．偏二甲肼由三种元素组成
B．生成物中有两种氧化物
C．N2O4分子中含有一个N2分子
D．反应前后原子的种类和数目不变
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；质量守恒定律及其应用；氧化物
【解析】【分析】氧化物：含有两种元素，其中一种元素为氧元素的化合物。
【解答】A、由图可知，偏二甲肼的化学式为C2H8N2，含有三种元素，故A正确，不符合题意；
B、由图可知，生成物为、和，其中水和二氧化碳属于氧化物，故B正确，不符合题意；
C、分子由原子构成，一个N2O4分子中含有两个氮原子，不含N2分子，故C错误，符合题意；
D、 根据图像和质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数保持不变，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
4．小科通过“胜哥”开发的化学式、离子互动学习软件后对符号的含义有了深刻的理解。下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )
【答案】D
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】物质失去电子带正电荷，得到电子带负电荷，将组成微粒的原子电荷数相加，最后根据所带正负电荷数再相加或相减即可。
【解答】A. H3O＋的总电子数 = 3 + 8 - 1 = 10， OH― 的总电子数： 1 + 8 + 1 = 10 ，故A不合题意；
B. CO的总电子数： 6 + 8 = 14 ，N2 的总电子数为：2 × 7=14 ，故B不合题意；
C. HNO2的总电子数： 1 + 7 + 16 = 24， NO2― 的总电子数为： 7 + 16 + 1 = 24 ，故C不合题意；
D. CH3＋的总电子数： 6 + 3 - 1 = 8 ， NH4＋ 的总电子数为： 7 + 4 - 1 = 10 ，故D符合题意。
故选D。
5．如图表示四种原子的结构模型 (“●”、 “ ”和“”分别表示电子、中子、质子)，下列说法正确的是( )
A．甲、丙的核电荷数不同 B．甲、丙为同一种原子
C．乙、丁属于同一种元素 D．甲、乙互为同位素原子
【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；原子的构成
【解析】【分析】根据甲乙丙丁四种原子的结构模型进行分析。
【解答】A、甲和丙的质子数相同，对于原子而言，其核电荷数=质子数=核外电子数，故甲、丙的核电荷数相同，故该说法错误；
B、甲、丙的质子数相同，中子数不同，故它们不是同一种原子，故该选项错误；
C、决定元素种类的是核内质子数，乙、丁两种原子的质子数相同，故它们属于同一种元素，故该选项正确；
D、甲、乙的质子数不相同，不互为同位素，故该选项错误。
故答案为：C。
6．浙江大学联合加州大学科研人员，在-50℃环境中，通过静电促使水分子朝电场方向运动，改变其无序的运动状态，从而诱发单晶生长，制成高质量冰单晶微纳光纤。其既能够灵活弯曲，又可以低损耗传输光。关于冰单晶微纳光纤说法正确的是（ ）
A．冰光纤由水分子构成
B．冰光纤属于混合物
C．冰光纤与冰的化学性质不同
D．水变成冰光纤后，分子将静止不再运动
【答案】A
【知识点】分子的热运动；分子的定义与分子的特性；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】A.根据短文资料分析；
B.混合物由多种物质构成，纯净物只由一种物质组成；
C.分子是保持物质化学性质的最小微粒；
D.根据分子运动的知识判断。
【解答】 A.由“ 在-50℃环境中，通过静电促使水分子朝电场方向运动 ”可知，冰光纤由水分子构成，故A正确；
B.根据题意可知，冰光纤只有一种物质（水）组成的，为纯净物，故B错误；
C.分子是保持物质化学性质的最小微粒，而冰光纤与冰是由同种的水分子构成的，化学性质相同，故C错误；
D.一切分子都在运动，故D错误。
故选A。
7．科学思维是科学素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是（）
A．推理：分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的
B．分类：塑料跳绳、橡胶排球和尼龙球网的主要材料均属于有机物
C．分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光
D．比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的物理性质相同
【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；不同物质的物理性质；不同物质的化学性质
【解析】【分析】本题考查科学思维中的推理、分类、分析、比较知识点，涉及分子构成、有机物判断、稀有气体用途、碳单质的结构与性质等知识，需明确各知识点的具体内容以判断说法的正误。
【解答】A、分子由原子构成，氧分子由氧原子构成，推理正确，故该选项正确。
B、塑料、橡胶、尼龙都属于有机合成材料，主要材料均属于有机物，分类正确，故该选项正确。
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，所以可用于霓虹灯，分析正确，故该选项正确。
D、金刚石和石墨组成元素相同，但原子排列方式不同，所以物理性质差异很大，比较错误，故该选项错误。
故答案为：D。
8．钠电池的高能量密度，使其成为新能源汽车等领域的理想选择。如图，下列说法正确的是（ ）
A．钠属于非金属元素 B．钠原子的质子数为23
C．钠的原子质量为22.99 D．钠原子与钠离子质量几乎相等
【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素的种类与分布；元素周期表
【解析】【分析】A、根据名称带“钅”的为金属元素分析；
B、根据元素周期表小格信息左上角数字为原子序数，原子质子数＝原子序数分析；
C、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
D、根据原子和离子电子数不同，原子质量主要集中在原子核上分析。
【解答】A、 钠属于金属元素 ，不符合题意；
B、 钠原子的质子数＝原子序数＝11，不符合题意；
C、 钠的相对原子质量为22.99 ，不符合题意；
D、原子质量主要集中在原子核上，电子质量小，忽略不计，钠原子与钠离子只电子数不同，质量几乎相等 ，符合题意；
故选D。
9．化学式中的数字在不同的位置有不同的意义，下列关于“2”的含义的解释中，正确的是( )
A．H2O中的“2”表示一个水分子中含有两个氢元素
B．中的“2”表示氧化铜中铜的化合价为+2价
C．2SO3中的“2”表示2种三氧化硫气体
D．Cu2+中的“2+”表示铜离子中含有2个质子
【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】元素符号中的数字具有多种含义，根据其在符号中的位置不同，可以表示以下信息：元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数。例如， 中的“2”表示一个镁离子带两个单位的正电荷。元素符号右下角的数字表示一：个分子中所含原子的个数。例如， 中的“2”表示一个氢分子中含有两个氢原子。元素符号正上方的数字表示元素的化合价。元素符号左上角的数字：表示原子的质量数，即质子数与中子数之和。例如，12C 中的“12”表示碳原子的质量数为12。元素符号前的数字：表示微粒的个数。例如，2H 中的“2”表示两个氢原子。
【解答】A.H2O中的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子，A错误；
B.：中的“2”表示氧化铜中铜的化合价为+2价，B正确；
C.2SO3中的“2”表示2种三氧化硫分子，C错误；
D.Cu2+中的“2+”表示铜离子带两个单位的正电荷。D错误；
故答案为：B
10．某化合物在水中能完全电离，将该化合物配制成甲、乙、丙三种不同浓度的水溶液，对溶液中所含阴、阳离子数目进行测定，结果如图所示。由图可知该化合物可能是（ ）
A．Ag B．Fe2(SO4)3 C． D．
【答案】D
【知识点】离子的书写与意义；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】（1）化合物在水中完全电离时，阳离子和阴离子的数目比等于其化学式中阳离子和阴离子的个数比。
（2）需根据各选项化合物的化学式，分析其电离出的阳离子和阴离子的个数比，再与图中阳离子和阴离子的数目比进行对比。
【解答】 A、 Ag 溶液中阳离子与阴离子的个数比为1：1，故A不合题意；
D、 Fe2(SO4)3 溶液中阳离子与阴离子的个数比为2：3，故B不合题意；
C、 溶液中阳离子与阴离子的个数比为2：1，故C不合题意；
D、 BaCl2 溶液中阳离子与阴离子的个数比为1：2，故D合题意。
故答案为：D。
11．两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水(氢原子与氧原子以2：1的个数比从分子中脱去)形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质属于硫酸( 脱水后形成的是( )
A．H2S2O6 B．H2S3O10 C． D．H2S5O17
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；相对分子质量
【解析】【分析】本题的核心是理解同种含氧酸分子间的脱水规律：硫酸（ H2SO4 ）分子间脱水时，氢原子与氧原子会以2：1的个数比脱离分子，其本质与水分子（ H2O ）的原子构成比例一致。解题关键在于推导多个硫酸分子脱水后形成物质的化学式通式，再将各选项代入通式进行验证。
设参与脱水的硫酸分子个数为n（n为大于 1 的正整数），n个分子的总原子数为：H：2n个、S：n个、O：4n个。每脱去 1 分子水（H2O），会减少 2 个和 1 个。n个硫酸分子间脱水，共脱去(n 1)分子水（分子间脱水时，脱水分子数比分子个数少 1），因此最终产物的原子数为：H：2n 2(n 1)=2个；S：n个；O：4n 1(n 1)=3n+1个，即硫酸脱水后产物的化学式通式为 H2SnO3n+1 。
【解答】根据硫酸分子间脱水的规律，产物化学式需符合通式，其中氢原子数固定为 2，硫原子数为n，氧原子数为3n+1。对各选项逐一验证：
A、 H2S2O6 ：该物质中原子数n=2，按照通式计算氧原子数应为3×2+1=7，但选项中氧原子数为 6，与通式不符。该选项错误。
B、 H2S3O10 ：该物质中原子数n=3，按照通式计算氧原子数应为3×3+1=10，与选项中氧原子数一致，且氢原子数为 2，符合通式。该选项正确。
C、 题目要求“氢原子与氧原子以2：1的个数比脱水”，即每次脱去1个H2O。2H2SO4脱水一次得到H2S2O7，脱水两次得到H2S2O6，不符合“逐步脱水”的描述。选项C明显不符合通式。
D、：该物质中原子数n=5，按照通式计算氧原子数应为3×5+1=16，但选项中氧原子数为 17，与通式不符。该选项错误。
故选：B。
12．一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O。另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2。该有机化合物的化学式可能是（ ）
A．C2H4 B．CH4O C．CH4 D．C2H4O
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】这种有机物在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，据此计算出两种产物的质量之比，然后根据质量守恒定律利用这个比例关系，分别计算3.2g有机物燃烧生成两种产物的质量。碳元素的质量=二氧化碳的质量×碳的质量分数，氢元素的质量=水的质量×氢的质量分数，据此分别计算出二氧化碳和水中碳、氢元素的质量，然后用有机物的质量减去这两种元素的质量和得到其中氧元素的质量，最后根据元素的质量之比=相对原子质量和个数的乘积之比计算出对应原子的个数，从而得到化学式。
【解答】这种有机物燃烧生成二氧化碳和水的质量之比为：2.2g：1.8g=11：9；
那么3.2g有机物燃烧消耗氧气4.8g，生成二氧化碳的质量为：；
生成水的质量为：；
该有机物中碳元素的质量：；
氢元素的质量：；
那么其中含有氧元素的质量：3.2g-1.2g-0.4g=1.6g；
设该有机物的化学式为CxHyOz，那么得到碳、氢、氧的质量之比为：12x：1y：16z=1.2g：0.4g：1.6g；
解得：x：y：z=1：4：1；
那么化学式为：CH4O。
故选B。
二、填空题
13．“胜哥”开发的化学式、离子互动学习软件，让小科深刻领悟了化学符号的内涵。请写出符号或名称。
硫酸根 碳酸根
硝酸根 氢氧根
铵根 氢离子
氯离子 钠离子
钡离子 钙离子
高锰酸根 氯酸根
Fe2+ Ag+
Cu2+ Fe3+
Zn2+ K+
【答案】；；；；；；；；；；；；亚铁离子；银离子；铜离子；铁离子；锌离子；钾离子
【知识点】元素的符号及其意义；离子的书写与意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】表示离子所带电荷的数字写在离子符号的右上角，先写数字，再写正负号，“1”可以省略不写。
【解答】 硫酸根碳酸根
硝酸根氢氧根
铵根氢离子
氯离子钠离子
钡离子钙离子
高锰酸根氯酸根
Fe2+亚铁离子Ag+银离子
Cu2+铜离子 Fe3+铁离子
Zn2+锌离子 K+ 钾离子
14．分类是研究物质及其变化的一种常用方法，分类有一定的标准。下列盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是 (填字母，下同)，属于氧化物的是 。保持 A 瓶中物质化学性质的最小粒子是 。
【答案】BE；ACE；O2
【知识点】分子的定义与分子的特性；纯净物和混合物的区别；氧化物
【解析】【分析】（1） 混合物：由两种或多种物质混合而成，没有固定的化学式。 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
（2）分子是保持物质化学性质的最小微粒。
【解答】（1）A.氧气和液氧为同一种物质，属于纯净物，且为氧化物；
B.氧气和臭氧是两种不同物质，为混合物；
C.二氧化硫和三氧化硫是两种不同物质，为混合物，但是都是氧化物；
D.冰和水是同一种物质，为纯净物，为氧化物；
E.过氧化氢和水是两种不同物质，为混合物，为氧化物。
则属于混合物的是BE；属于氧化物的是ACE。
（2） 保持 A 瓶中物质化学性质的最小粒子是O2。
15．目前人类已知的元素有110多种，但世界上大部分物质只是由几十种常见元素组成，如图所示的是由碳、氢、氧元素构成的多种物质，请回答：
（1）容器中盛放的属于化合物的是 （填序号）
（2）从微观角度分析，图示中构成各种物质的分子的共同点是 。
【答案】（1）④
（2）都含有氧原子
【知识点】分子和原子的区别和联系；常见物质的分类
【解析】【分析】根据化合物是由不同种元素组成的纯净物及所给各物质的分子构成分析。
【解答】（1）①属于单质，②属于混合物，③属于混合物，④属于化合物，⑤属于混合物；
（2）图中所给各物质的分子中都含有氧原子；
故答案为：（1）④；（2）都含有氧原子。
16．“胜哥”向含有硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的金属锌。反应过程中的微观离子种类及个数比变化如图所示。
（1）该反应过程中发生的化学反应类型属于 反应。
（2）图中“◎”代表的离子是 (填离子符号)。
（3）反应结束后，“胜哥”向金属滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中有 种金属。
【答案】（1）置换
（2）NO3-
（3）3
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；离子的书写与意义；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序及置换反应的条件进行解答。
（2）根据图示及置换反应中离子转移的过程进行解答。
（3）根据置换反应的结果进行解答。
【解答】（1）因为金属锌的活动性强于铜和银，所以金属锌在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中会发生置换反应，按照先置换银，再置换铜的顺序进行。反应的化学方程式为
Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag
Zn + Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Cu
（2）根据置换反应的方程式可以判断出反应过程中，锌（Zn）会失去电子形成锌离子（Zn2+），而银离子（Ag+）和铜离子（Cu2+）会被还原为金属单质。 因此，“◎”表示的是锌离子。
（3） 反应结束后，向金属滤渣中加稀盐酸，有气泡产生 ，则说明滤渣中一定含有能与盐酸反应的金属（锌），因此可以判断反应中锌是过量的，则说明铜和银已经被完全置换出来，故金属滤渣中有3种金属。
17．用锶材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。图甲是锶元素在元素周期表中的信息以及锶原子的结构示意图，图乙为A、B、C三种微粒的结构示意图。
（1）在化学变化中锶原子容易失去电子变为阳离子，其离子符号为 。
（2）图乙中A、B、C三种微粒中与锶原子化学性质相似的是 。
（3） 若C为离子， 则x= 。
【答案】（1）Sr2＋
（2）B
（3）8
【知识点】原子的构成；离子的书写与意义；核外电子在化学反应中的作用
【解析】【分析】（1）失去的是最外层电子，失去几个电子，阳离子就带几个单位正电荷。
（2）最外层电子数决定化学性质。
（3）最外层电子达到8个称为稳定结构，可知x为8。
【解答】（1）由图甲可知，锶原子最外层电子数为2，失去两个电子后一个锶离子带两个单位正电荷，离子符号为：Sr2＋。
（2）A是稀有气体，化学性质不活泼；B是镁原子，属于金属原子，且最外层电子数与锶原子相同，可知化学性质与锶原子相似；C是氯原子或氯离子，氯属于非金属，最外层电子数也与锶原子不同，所以化学性质不相似。
故答案为：B。
（3）氯离子带一个单位负电荷，可知电子数比质子数多1，则x等于8。
18．过氧化钙晶体(CaO2 8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。“胜哥”利用实验室仪器和药品模拟工业制备过氧化钙晶体，并对所得产品进行组成测定。查阅资料：
②过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)在0℃时稳定，但受热(如烘干过程中)容易逐渐失去结晶水，加热至130℃时变为加热至时完全分解为CaO和
【实验一】模拟工业制备过氧化钙晶体
【实验二】对所得产品进行组成测定
（1）在实验室完成操作①，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（2）“胜哥”对分离出的过氧化钙晶体用冰水洗涤，判断晶体已洗涤干净的方法是 。
（3） 取18.0g产品为了测定其n的数值，“胜哥”利用电热丝加热至完全分解，测得B装置增重10.8g，n实验数值是n= 。
【答案】（1）漏斗
（2）取最后一次洗涤后的滤液，滴入AgNO3溶液，如果无明显现象，说明洗涤干净
（3）6
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）过滤：用于分离不互溶的固体和液体。
（2）检验晶体是否被除尽，即检验最后一次洗涤液中是否含有与沉淀同时生成的物质。
（3）根据质量比等于相对分子质量之比计算水分子的个数。
【解答】（1）在实验室完成操作①，即过滤操作，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。过滤时需要用漏斗来支撑滤纸，使固液分离。
（2）判断晶体已洗涤干净的方法是检测最后一次洗涤液中是否含有杂质离子（如NH4+或Cl-）。具体方法为：取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液（AgNO3），若无白色沉淀（AgCl）生成，说明已洗涤干净。
（3）题目中取18.0g产品（CaO2·nH2O），加热至完全分解，B装置增重10.8g。B装置的作用是吸收水分，因此增重的质量即为样品中结晶水的质量，即水的质量为10.8g，设水分子个数为n，则有，解得n=6。
19．如图所示是水发生变化的微观示意图，请回答下列问题。
（1）图中共有 种原子。
（2）水分子本身未发生改变的是变化 (选填“①”或“②”)。
（3）水通电时，参加反应的水与生成的气体的总质量比为 。
【答案】（1）2(或两)
（2）①
（3）1：1
【知识点】构成物质的粒子模型；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据图示信息来分析；
（2）根据分子结构模型来分析；
（3）根据微观反应示意图以及化学方程式来分析。
【解答】 （1）图中共有氢原子和氧原子两种原子；
（2）由微观反应示意图可知，水分子本身未发生改变的是变化①；
（3）由微观反应示意图可知，水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为，由化学方程式可知，参加反应的水与生成的气体的质量比为（18×2）：（2×2+32）=1：1；
20．纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食——灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含 K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。K2CO3能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。请回答下列问题：
（1） 钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测K2CO3 溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”)；
（2）为了检验灰水的浸出液中存在 Cl，“胜哥”先往浸出液中加入足量的 Ba(NO3)2溶液后过滤，这样操作的目的是 ；
（3）“胜哥”打算从灰水中制备KCl，并设计了下面的实验方案：
混合物经过一系列操作最终得到KCl 固体，下列操作顺序合理的是 。
①加入过量K2CO3溶液②加入适量稀盐酸 ③过滤 ④蒸发结晶
【答案】（1）>
（2）除去SO42-和CO32-，以免对实验造成干扰
（3）①③②④
【知识点】离子的书写与意义；盐的性质及用途；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】（1）利用同族元素化学性质相近的特点，结合碳酸钠溶液呈碱性，推测碳酸钾溶液的pH情况。
（2）离子检验的干扰排除：检验氯离子时，常用硝酸银溶液，但溶液中的硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子（CO32-）会与银离子结合生成沉淀，干扰氯离子的检验，因此需先除去这些干扰离子。
（3）分析从含碳酸钾和硫酸钾的灰水中制备氯化钾的实验方案，明确各操作的目的和顺序。
【解答】（1）钠、钾是同族元素，化学性质相近，碳酸钠溶液显碱性，所以由此推测 K2CO3 溶液的pH＞7。
（2）检验氯离子（Cl-）通常用硝酸银溶液，但若溶液中存在硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子（CO32-），它们会与银离子生成沉淀，干扰 Cl-的检验。加入足量 Ba (NO3)2溶液，可使 SO42-、CO32-与 Ba2+结合生成沉淀，过滤后就能除去这两种离子，避免对 Cl-的检验造成干扰。
（3）从灰水中制备KCl，加入过量的BaCl2溶液后，溶液中引入了Ba2+杂质。接下来应先加入过量K2CO3溶液，除去过量的Ba2+，然后过滤，除去生成的碳酸钡沉淀；再加入适量稀盐酸，除去过量的碳酸钾；最后蒸发结晶得到KCl固体。所以操作顺序合理的是①③②④。
21．二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用NaOH 溶液来吸收。
（1）写出 NaOH 溶液吸收 SO2的化学方程式 。
（2）图中小球分别表示 NaOH 溶液及吸收SO2后所得溶液中溶质的微粒，其中“●”表示的微粒是 (填微粒的符号)。
（3）NaOH溶液还可与稀盐酸反应，为证明两者反应后稀盐酸有剩余，下列操作可行的是 ____。
A．取样，加入 CuO 粉末 B．取样， 滴加 NaOH 溶液
C．取样， 加入 CaCO3粉末 D．取样， 滴加 AgNO3溶液
【答案】（1）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
（2）Na+
（3）A；C
【知识点】离子的书写与意义；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）碱与非金属氧化物的反应：氢氧化钠属于碱，二氧化硫属于非金属氧化物，二者能发生反应生成盐和水。
（2）溶液中离子的判断：氢氧化钠溶液中含有Na+ 和OH ，与二氧化硫反应后生成的亚硫酸钠溶液中含有Na+ 和SO32 ，可根据微粒的种类和数量判断具体离子。
【解答】 （1）NaOH溶液吸收SO2生成了亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。
（2）由NaOH溶液吸收SO2的反应及溶液中微粒的变化可知，在反应前后没有变化应为钠离子。其中“ ● ”表示的微粒是Na+；
（3）A、取样，加入CuO粉末，固体溶解，是因为盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，说明盐酸过量，该选项可行；
B、取样，滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，不能说明盐酸过量，该选项不可行；
C、取样，加入CaCO3粉末，产生气泡，是因为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项可行；
D、取样，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，是因为盐酸、氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，不能说明是否含有盐酸，该选项不可行；
故答案为：AC。
三、实验与探究题
22．为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。
史料一：1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有带正电的粒子。
史料二：1909年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现如下现象，从而建立了原子核式结构模型。
①绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；
③有极少部分α粒子被弹了回来。
史料三：1913 年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
（1）史料一中汤姆生推测原子中还有带正电的粒子，他的推测依据是 。
（2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如图所示，其中下列符合实验现象的图像是____。
A． B．
C． D．
（3）从原子结构模型的建立过程中，我们发现____(可多选)。
A．卢瑟福的原子核式结构模型推翻了汤姆生对原子内部结构的所有观点
B．汤姆生、卢瑟福等科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型
C．建立模型往往需要有一个不断究善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质
D．玻尔改进了卢瑟福的原子结构模型，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
（4）随着技术的发展，人们对原子的结构的认识逐渐深入，如图甲是现代氢原子的结构模型图，请你依据氢原子的结构模型(甲图)，在图乙的方框内绘制锂-7原子的原子核结构模型图。 。(用“”表示中子)
【答案】（1）原子对外不显电性，但原子中含有带负电的电子，所以可推测原子中还有带正电的粒子。
（2）A
（3）B；C
（4）
【知识点】原子结构的探索过程
【解析】【分析】根据史料一进行分析：汤姆生发现电子并推测原子中存在带正电的粒子，这表明原子有内部结构，且包含带电粒子，根据史料二进行分析：卢瑟福通过α粒子轰击金箔实验，观察到不同的现象，从而提出了原子核式结构模型，认为原子由一个带正电的中心核和围绕核运动的电子组成，根据史料三进行分析：玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，提出电子只能在特定的稳定轨道上运动，这一理论为量子力学的发展奠定了基础。
【解答】（1）原子对外不显电性，但原子中含有带负电的电子，所以可推测原子中还有带正电的粒子。
（2）卢瑟福的α粒子轰击金箔实验中，绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明原子内部大部分空间是空的；有小部分α粒子改变了原来的运动方向，说明原子内部存在带正电的粒子且对α粒子有排斥作用；有极少部分α粒子被弹了回来，说明原子内部存在一个质量很大、体积很小的带正电的原子核。因此，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像时，偏转角度越小的粒子数量越多，偏转角度越大的粒子数量越小，符合这一实验现象的图像是绝大多数粒子偏转角度小，极少数粒子偏转角度大。
故答案为：A。
（3）A、汤姆生发现电子，推测原子中还有带正电的粒子，卢瑟福的模型是在此基础上进一步发展的，故A错误；
B、汤姆生通过实验发现电子，并推测原子中还有带正电的粒子，建立了“西瓜模型”；卢瑟福根据α粒子轰击金箔实验现象，提出了原子核式结构模型；玻尔在卢瑟福模型基础上，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。他们都通过实验观察，结合推理和想象构建了原子模型，故B正确；
C、从汤姆生的“西瓜模型”到卢瑟福的原子核式结构模型，再到玻尔的模型，原子结构模型不断发展和完善，说明建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质，故C正确。
D、玻尔改进了卢瑟福的原子结构模型，使人们对原子结构的认识进一步完善，但并没有达到完美的境界。因为随着科学的发展，人们发现原子结构还有更复杂的层面，如电子云等，故D错误；
故答案为：BC。
（4）由锂-7可知其原子核内有3个质子、4个中子，核外有3个电子，其原子结构模型如图所示：
四、综合题
23．人类探索原子结构，经历了漫长的过程。
（1）1897年，汤姆森发现了 ，提出原子是可分的，并建立了原子模型，如图甲所示。
（2）1911年，物理学家卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔，预期这些α粒子会毫不费力地击穿金原子，到达对面的探测板上，结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数α粒子被反弹回来。
①当α粒子轰击金箔时，如图乙四条运动轨迹中不可能出现的是 (填序号)
②卢瑟福根据实验现象推测：原子的大部分质量集中到中心一个很小的结构上。这个“很小的结构”指的是 。
（3）我国国产化碳-14批量生产已经在中核集团秦山核电站启动。下列模型能表示碳-14原子结构的是____(填字母)。
A． B． C． D．
【答案】（1）原子中有带负电的电子
（2）C；原子核
（3）C
【知识点】原子的构成；原子结构的探索过程
【解析】【分析】（1）汤姆生提出了葡萄干面包模型，最大的贡献是发现了原子中含有带负电的电子。
（2）卢瑟福通过α粒子散射实验发现了原子中含有带正电、体积小但质量大的原子核，提出核式结构模型。
（3）原子中：原子序数等于质子数等于核外电子数等于核电荷数。
【解答】（1）汤姆生发现了原子中有带负电的电子，从而提出原子可分。
（2）①α粒子和原子核都带正电，应相互排斥，但C与原子核相互吸引，所以是不可能出现的运动轨迹。
②很小的结构指的是体积小、带质量大的原子核。
（3） 一个碳14原子中含有6个质子和6个电子，中子数为14-6=8。
故答案为：C。
24．从微观层面认识物质是化学独特的视角，许多物质是由分子构成的，分子又由原子构成，原子虽然很小，但本身存在质量。如下表中是几种原子的质量，如图所示是水分子的微观模型。请回答下列问题。
原子种类 1个原子的质量/kg 相对原子质量
氢 1
氧 16
碳-12 12
（1） 1个水分子的质量= ≈2.992×10-26kg(列出式子)。
（2）由上述计算可知：分子的质量很小，书写、记忆和使用都很不方便，因此可采用类似原子的处理方法，即以碳-12原子质量的1/12作为标准，某分子的质量与其比值就是该分子的相对分子质量。则水的相对分子质量为 (计算结果保留整数)。
（3）其他计算水的相对分子质量的方法： 。
【答案】（1）1.674×10-27kg×2+2.657×10-26kg
（2）18
（3）1×2+16=18
【知识点】分子的定义与分子的特性；分子和原子的区别和联系；相对分子质量
【解析】【分析】（1）根据水分子的构成来分析；
（2）根据水分子结构以及相对分子质量的概念来分析；
（3）根据相对分子质量的计算方法来分析。
【解答】（1）每个水分子是由2个氢原子与1个氧原子构成的，所以1个水分子的质量是1.674×10-27kg×2+2.657×10-26kg；
故填：1.674×10-27kg×2+2.657×10-26kg；
（2）水的相对分子质量就是每个水分子的质量与碳-12原子质量的的比值，
即：；
（3）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和可知，水的相对分子质量为1×2+16=18；
25．“胜哥”通过微信公众号“胜哥课程”介绍了一种利用“分子围栏”催化剂，在70 ℃时将甲烷转化成甲醇(CH3OH)的技术，解决了甲烷高效率转变成甲醇的难题，其微观示意图如图所示。
（1）甲醇分子中 C、H、O原子的个数比为 。
（2）利用该技术将甲烷转化为甲醇，转化率可达17.3%。若16 t甲烷参加反应，获得甲醇的最大质量约为多少吨(写出计算过程，结果保留1位小数)
【答案】（1）1：4：1
（2）由微观反应示意图可知，甲烷、氢气和氧气在70℃和高效催化剂的作用下反应生成甲醇和水，
化学方程式为：，
设获得甲醇的最大质量为x，则
解得：x≈5.5t
答：获得甲醇的最大质量约为5.5吨。
【知识点】构成物质的粒子模型；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）分子构成相关知识点：物质的分子由原子构成，化学式可以直观反映分子中各原子的个数比，例如某物质的化学式为
AmBn ，则其分子中A、B原子的个数比为m：n。
（2）化学方程式计算相关知识点：根据化学方程式进行计算时，需先明确反应中各物质的质量比（等于相对分子质量乘以化学计量数之比），再结合已知物质的实际参与反应的质量（需考虑转化率），利用比例关系求出未知物质的质量。
【解答】（1）由甲醇的分子结构模型可知，每个甲醇分子中含有1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子构成的，即甲醇分子中C、H、O原子的个数比为1：4：1；
（2）由微观反应示意图可知，甲烷、氢气和氧气在70℃和高效催化剂的作用下反应生成甲醇和水，
化学方程式为：，
设获得甲醇的最大质量为x，则
解得：x≈5.5t
答：获得甲醇的最大质量约为5.5吨。
26．从微观层面认识物质是化学独特的视角。许多物质是由分子构成的，分子又由原子构成。原子虽然眼小，但本身也存在质量。如图是水分子的揯观模型图，表中是几种原子的质量，请根据要求回答下列问题：
原子种类 1个原子的质量/kg 相对原子质量
氢 1
氧 16
碳-12 12
（1） 1个水分子的质量是多少 (在横线上列出算式) =2.9918×10-26kg
（2）由上述计算可知分子根小，书写、记忆和使用都很不方便。为此可采用类似“原子”的处理方法。即以碳-12原子质量的 作为标准，用分子的质量跟它的比值，得到分子的相对质量。请用该思路求H2O的相对分子质量。 (请列式计算，计算结果保留整数)
【答案】（1）2×1.674×10-27kg+1×2.657×10-6kg
（2）水分子质量为2.9918×10-26kg，
则水的相对分子质量为
【知识点】原子的构成；相对原子质量；相对分子质量
【解析】【分析】（1）分子质量的计算，分子由原子构成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，所以1个水分子质量为2个氢原子质量与1个氧原子质量之和 。
（2）相对分子质量的计算思路，类比相对原子质量，以碳-12原子质量的十二分之一为标准，分子的相对质量等于分子质量与该标准的比值 。
【解答】（1）1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，氢原子质量为1.674×10-27，氧原子质量为2.657×10-26kg。
所以 1 个水分子质量算式为2×1.674×10-27kg+1×2.657×10-6kg= 2.9918×10-26kg 。
（2）先明确碳-12原子质量的 ，
水分子质量为2.9918×10-26kg，
则水的相对分子质量为 。
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中考一轮复习：微观粒子
一、选择题
1． 模型是人们为了某种特定的目的，对认识对象所做的一种简化的概括性的描述或模拟，需要体现原有对象的某些本质特征。下列各图所示对象不属于模型的是（ ）
A．用橡皮泥制作的植物细胞
B．用乒乓球等材料制作的地球仪
C．用带箭头的直线表示光的传播路线和方向
D．用激光笔照射烟尘显示光的传播路径
2．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比关系，即电导率随着离子浓度的增加而增加。将NaOH溶液不断滴入稀盐酸中(如图1所示)，测定滴加过程中的电导率随时间变化的关系如图2所示。下列分析不正确的是（ ）
A．P到M 电导率减小是因为溶液中离子浓度减少
B．M 点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
C．N点时溶液中的离子数大于 P点
D．P 点时溶液中的微粒只有Na+、H+、Cl-
3．2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射取得圆满成功，该运载火箭使用偏二甲肼和四氧化二氮N2O4作为推进剂，反应的微观示意图如下，下列说法错误的是（ ）
A．偏二甲肼由三种元素组成
B．生成物中有两种氧化物
C．N2O4分子中含有一个N2分子
D．反应前后原子的种类和数目不变
4．小科通过“胜哥”开发的化学式、离子互动学习软件后对符号的含义有了深刻的理解。下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )
A．H3O＋ 和OH― B．CO和N2
C．HNO2和NO2― D．CH3＋ 和NH4＋
5．如图表示四种原子的结构模型 (“●”、 “ ”和“”分别表示电子、中子、质子)，下列说法正确的是( )
A．甲、丙的核电荷数不同 B．甲、丙为同一种原子
C．乙、丁属于同一种元素 D．甲、乙互为同位素原子
6．浙江大学联合加州大学科研人员，在-50℃环境中，通过静电促使水分子朝电场方向运动，改变其无序的运动状态，从而诱发单晶生长，制成高质量冰单晶微纳光纤。其既能够灵活弯曲，又可以低损耗传输光。关于冰单晶微纳光纤说法正确的是（ ）
A．冰光纤由水分子构成
B．冰光纤属于混合物
C．冰光纤与冰的化学性质不同
D．水变成冰光纤后，分子将静止不再运动
7．科学思维是科学素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是（ ）
A．推理：分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的
B．分类：塑料跳绳、橡胶排球和尼龙球网的主要材料均属于有机物
C．分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光
D．比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的物理性质相同
8．钠电池的高能量密度，使其成为新能源汽车等领域的理想选择。如图，下列说法正确的是（ ）
A．钠属于非金属元素 B．钠原子的质子数为23
C．钠的原子质量为22.99 D．钠原子与钠离子质量几乎相等
9．化学式中的数字在不同的位置有不同的意义，下列关于“2”的含义的解释中，正确的是( )
A．H2O中的“2”表示一个水分子中含有两个氢元素
B．中的“2”表示氧化铜中铜的化合价为+2价
C．2SO3中的“2”表示2种三氧化硫气体
D．Cu2+中的“2+”表示铜离子中含有2个质子
10．某化合物在水中能完全电离，将该化合物配制成甲、乙、丙三种不同浓度的水溶液，对溶液中所含阴、阳离子数目进行测定，结果如图所示。由图可知该化合物可能是（ ）
A．Ag B．Fe2(SO4)3 C． D．
11．两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水(氢原子与氧原子以2：1的个数比从分子中脱去)形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质属于硫酸( 脱水后形成的是( )
A．H2S2O6 B．H2S3O10 C． D．H2S5O17
12．一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O。另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2。该有机化合物的化学式可能是（ ）
A．C2H4 B．CH4O C．CH4 D．C2H4O
二、填空题
13．“胜哥”开发的化学式、离子互动学习软件，让小科深刻领悟了化学符号的内涵。请写出符号或名称。
硫酸根 碳酸根
硝酸根 氢氧根
铵根 氢离子
氯离子 钠离子
钡离子 钙离子
高锰酸根 氯酸根
Fe2+ Ag+
Cu2+ Fe3+
Zn2+ K+
14．分类是研究物质及其变化的一种常用方法，分类有一定的标准。下列盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是 (填字母，下同)，属于氧化物的是 。保持 A 瓶中物质化学性质的最小粒子是 。
15．目前人类已知的元素有110多种，但世界上大部分物质只是由几十种常见元素组成，如图所示的是由碳、氢、氧元素构成的多种物质，请回答：
（1）容器中盛放的属于化合物的是 （填序号）
（2）从微观角度分析，图示中构成各种物质的分子的共同点是 。
16．“胜哥”向含有硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的金属锌。反应过程中的微观离子种类及个数比变化如图所示。
（1）该反应过程中发生的化学反应类型属于 反应。
（2）图中“◎”代表的离子是 (填离子符号)。
（3）反应结束后，“胜哥”向金属滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中有 种金属。
17．用锶材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。图甲是锶元素在元素周期表中的信息以及锶原子的结构示意图，图乙为A、B、C三种微粒的结构示意图。
（1）在化学变化中锶原子容易失去电子变为阳离子，其离子符号为 。
（2）图乙中A、B、C三种微粒中与锶原子化学性质相似的是 。
（3） 若C为离子， 则x= 。
18．过氧化钙晶体(CaO2 8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。“胜哥”利用实验室仪器和药品模拟工业制备过氧化钙晶体，并对所得产品进行组成测定。查阅资料：
②过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)在0℃时稳定，但受热(如烘干过程中)容易逐渐失去结晶水，加热至130℃时变为加热至时完全分解为CaO和
【实验一】模拟工业制备过氧化钙晶体
【实验二】对所得产品进行组成测定
（1）在实验室完成操作①，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（2）“胜哥”对分离出的过氧化钙晶体用冰水洗涤，判断晶体已洗涤干净的方法是 。
（3） 取18.0g产品为了测定其n的数值，“胜哥”利用电热丝加热至完全分解，测得B装置增重10.8g，n实验数值是n= 。
19．如图所示是水发生变化的微观示意图，请回答下列问题。
（1）图中共有 种原子。
（2）水分子本身未发生改变的是变化 (选填“①”或“②”)。
（3）水通电时，参加反应的水与生成的气体的总质量比为 。
20．纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食——灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含 K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。K2CO3能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。请回答下列问题：
（1） 钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测K2CO3 溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”)；
（2）为了检验灰水的浸出液中存在 Cl，“胜哥”先往浸出液中加入足量的 Ba(NO3)2溶液后过滤，这样操作的目的是 ；
（3）“胜哥”打算从灰水中制备KCl，并设计了下面的实验方案：
混合物经过一系列操作最终得到KCl 固体，下列操作顺序合理的是 。
①加入过量K2CO3溶液②加入适量稀盐酸 ③过滤 ④蒸发结晶
21．二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用NaOH 溶液来吸收。
（1）写出 NaOH 溶液吸收 SO2的化学方程式 。
（2）图中小球分别表示 NaOH 溶液及吸收SO2后所得溶液中溶质的微粒，其中“●”表示的微粒是 (填微粒的符号)。
（3）NaOH溶液还可与稀盐酸反应，为证明两者反应后稀盐酸有剩余，下列操作可行的是 ____。
A．取样，加入 CuO 粉末 B．取样， 滴加 NaOH 溶液
C．取样， 加入 CaCO3粉末 D．取样， 滴加 AgNO3溶液
三、实验与探究题
22．为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。
史料一：1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有带正电的粒子。
史料二：1909年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现如下现象，从而建立了原子核式结构模型。
①绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；
③有极少部分α粒子被弹了回来。
史料三：1913 年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
（1）史料一中汤姆生推测原子中还有带正电的粒子，他的推测依据是
。
（2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如图所示，其中下列符合实验现象的图像是 。
A． B．
C． D．
（3）从原子结构模型的建立过程中，我们发现____(可多选)。
A．卢瑟福的原子核式结构模型推翻了汤姆生对原子内部结构的所有观点
B．汤姆生、卢瑟福等科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型
C．建立模型往往需要有一个不断究善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质
D．玻尔改进了卢瑟福的原子结构模型，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
（4）随着技术的发展，人们对原子的结构的认识逐渐深入，如图甲是现代氢原子的结构模型图，请你依据氢原子的结构模型(甲图)，在图乙的方框内绘制锂-7原子的原子核结构模型图。 。(用“”表示中子)
四、综合题
23．人类探索原子结构，经历了漫长的过程。
（1）1897年，汤姆森发现了 ，提出原子是可分的，并建立了原子模型，如图甲所示。
（2）1911年，物理学家卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔，预期这些α粒子会毫不费力地击穿金原子，到达对面的探测板上，结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数α粒子被反弹回来。
①当α粒子轰击金箔时，如图乙四条运动轨迹中不可能出现的是 (填序号)
②卢瑟福根据实验现象推测：原子的大部分质量集中到中心一个很小的结构上。这个“很小的结构”指的是 。
（3）我国国产化碳-14批量生产已经在中核集团秦山核电站启动。下列模型能表示碳-14原子结构的是____(填字母)。
A． B． C． D．
24．从微观层面认识物质是化学独特的视角，许多物质是由分子构成的，分子又由原子构成，原子虽然很小，但本身存在质量。如下表中是几种原子的质量，如图所示是水分子的微观模型。请回答下列问题。
原子种类 1个原子的质量/kg 相对原子质量
氢 1
氧 16
碳-12 12
（1） 1个水分子的质量= ≈2.992×10-26kg(列出式子)。
（2）由上述计算可知：分子的质量很小，书写、记忆和使用都很不方便，因此可采用类似原子的处理方法，即以碳-12原子质量的1/12作为标准，某分子的质量与其比值就是该分子的相对分子质量。则水的相对分子质量为 (计算结果保留整数)。
（3）其他计算水的相对分子质量的方法： 。
25．“胜哥”通过微信公众号“胜哥课程”介绍了一种利用“分子围栏”催化剂，在70 ℃时将甲烷转化成甲醇(CH3OH)的技术，解决了甲烷高效率转变成甲醇的难题，其微观示意图如图所示。
（1）甲醇分子中 C、H、O原子的个数比为 。
（2）利用该技术将甲烷转化为甲醇，转化率可达17.3%。若16 t甲烷参加反应，获得甲醇的最大质量约为多少吨(写出计算过程，结果保留1位小数)
26．从微观层面认识物质是化学独特的视角。许多物质是由分子构成的，分子又由原子构成。原子虽然眼小，但本身也存在质量。如图是水分子的揯观模型图，表中是几种原子的质量，请根据要求回答下列问题：
原子种类 1个原子的质量/kg 相对原子质量
氢 1
氧 16
碳-12 12
（1） 1个水分子的质量是多少 (在横线上列出算式) =2.9918×10-26kg
（2）由上述计算可知分子根小，书写、记忆和使用都很不方便。为此可采用类似“原子”的处理方法。即以碳-12原子质量的 作为标准，用分子的质量跟它的比值，得到分子的相对质量。请用该思路求H2O的相对分子质量。 (请列式计算，计算结果保留整数)
答案解析部分
1．D
2．D
3．C
4．D
5．C
6．A
7．D
8．D
9．B
10．D
11．B
12．B
13．；；；；；；；；；；；；亚铁离子；银离子；铜离子；铁离子；锌离子；钾离子
14．BE；ACE；O2
15．（1）④
（2）都含有氧原子
16．（1）置换
（2）NO3-
（3）3
17．（1）Sr2＋
（2）B
（3）8
18．（1）漏斗
（2）取最后一次洗涤后的滤液，滴入AgNO3溶液，如果无明显现象，说明洗涤干净
（3）6
19．（1）2(或两)
（2）①
（3）1：1
20．（1）>
（2）除去SO42-和CO32-，以免对实验造成干扰
（3）①③②④
21．（1）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
（2）Na+
（3）A；C
22．（1）原子对外不显电性，但原子中含有带负电的电子，所以可推测原子中还有带正电的粒子。
（2）A
（3）B；C
（4）
23．（1）原子中有带负电的电子
（2）C；原子核
（3）C
24．（1）1.674×10-27kg×2+2.657×10-26kg
（2）18
（3）1×2+16=18
25．（1）1：4：1
（2）由微观反应示意图可知，甲烷、氢气和氧气在70℃和高效催化剂的作用下反应生成甲醇和水，
化学方程式为：，
设获得甲醇的最大质量为x，则
解得：x≈5.5t
答：获得甲醇的最大质量约为5.5吨。
26．（1）2×1.674×10-27kg+1×2.657×10-6kg
（2）水分子质量为2.9918×10-26kg，
则水的相对分子质量为
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