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中考一轮复习：元素
一、选择题
1．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识不正确的是（ ）
A．元素观：水是由氢元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子
C．变化观：氢气在空气中燃烧生成水
D．守恒观：4g氢气和36g氧气反应，生成40g水
【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的概念；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学基本观念来判断。
【解答】 A．元素观：水是一种物质，物质是由元素组成的，因此水是由氢元素和氧元素组成，故Ａ正确；
B． 微粒观：分子是保持物质化学不变的最小微粒，保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，故Ｂ正确；
C．变化观：氢气在空气中燃烧生成水属于一种化学变化，故Ｃ正确；
D．守恒观：根据质量守恒定律，参与反应物质的总质量等于生成物的总质量，4g氢气只能和和32g氧气反应，生成的水只有36g，故D不正确。
故答案选D。
2．生活中常会见到“加碘盐”、“含氟牙膏”、“加铁酱油”，其中的“碘”、“氟”、“铁”指的是（ ）
A．原子 B．离子 C．元素 D．分子
【答案】C
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】根据食品中各成分为元素的成分而与存在形态无关分析。
【解答】 生活中常会见到“加碘盐”、“含氟牙膏”、“加铁酱油”中的“碘”、“氟”、“铁”指的是元素；
故选C。
3．《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。我国最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N、Fe等元素组成，其中属于金属元素的是
A．H B．C C．N D．Fe
【答案】D
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】元素的简单分类是一般将元素分为这样三类：金属元素[其中文名称一般都带有“钅”字旁，金属汞除外]，如铝元素、铁元素、铜元素等；
非金属元素（其中文名称一般都带有“石”字旁、“氵”字旁或“气”字头），如氮元素、氧元素、碳元素等；
稀有气体元素（其中文名称一般都带有“气”字旁），如氦元素、氖元素、氩元素等。
【解答】A： (氢)：属于非金属元素。
B：(碳）：属于非金属元素。
C：(氮）：属于非金属元素。
D：(铁）：属于金属元素。
故正确答案为：D。
4．氯化钪(ScCl3)可用于制造高性能合金。氯化钪中 Cl的化合价为-1，则Sc的化合价为（）
A．-3 B．-1 C．+1 D．+3
【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答即可。
【解答】氯化钪中Cl的化合价为-1，设钪元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-1）×3=0，则x=+3价。
故答案为：D。
5． 科学概念之间在逻辑上存在如下图所示关系，对下列概念间的关系说法，正确的是( )
A．原子和原子核属于包含关系
B．化合物和单质属于包含关系
C．胚和子叶属于并列关系
D．金属元素和非金属元素交叉关系
【答案】A
【知识点】种子的结构；原子的构成；元素的概念；单质和化合物的区别
【解析】【分析】 根据各个选项中概念直接的内在联系分析判断即可。
【解答】A.原子分为原子核和核外电子，所以原子和原子核属于包含关系，故A正确；
B.纯净物分为单质和化合物，所以化合物和单质属于并列关系，故B错误；
C.玉米种子包括果皮和种皮、胚和胚乳，胚包括胚根、胚芽、胚轴和子叶，所以胚和子叶属于包含关系，故C错误；
D.金属元素和非金属元素属于并列关系，故D错误。
故选A。
6．下列关于构成物质的微粒说法正确的是（ ）
A．目前发现的微粒只有分子、原子、离子三种
B．分子由原子构成，因此原子一定比分子小
C．Cl和Cl-属于同种元素，但化学性质不同
D．构成O2 、CO2 两种物质的微粒中都含有氧分子
【答案】C
【知识点】元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】 A.根据目前发现的微粒分析；
B.根据分子和原子的关系分析；
C.根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数分析；
D.根据常见物质的微观构成分析。
【解答】 A.目前发现的微粒不是只有分子、原子、离子三种，还有质子、中子、电子等，故A错误；
B.分子由原子构成，但原子不一定比分子小，分子和原子不能笼统的比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子的体积比构成它的原子大，故B错误；
C.Cl和Cl-属于同种元素，Cl-是Cl得到1个电子构成的，它们的最外层电子数不同，化学性质不同，故C正确；
D.构成O2、CO2两种物质的微粒分别是氧分子、二氧化碳分子，二氧化碳中不含有氧分子，故D错误。
故选C。
7．日本核废水排放之后，许多检测机构在核废水中检测到了一种物质“重水”，一个重水分子由两个氘原子和一个氧原子构成，其中一个氘原子中含有一个中子和一个质子，根据以上信息判断下列说法中正确的是 （ ）
A．重水的相对分子质量是18
B．一个氘原子外有两个核外电子
C．氘原子和气原子质子数相同，属于同位素
D．氘原子和气原子在元素周期表中位于不同位置
【答案】C
【知识点】同位素；元素周期表；相对分子质量
【解析】【分析】 A.相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；
B.核电荷数=质子数=核外电子数；
C.具有相同质子数和不同中子数的原子，互为同位素原子；
D.结合重氢分子和重水分子的构成等进行分析。
【解答】 A.根据题意：一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，重氢原子的相对原子质量为2，故重水的相对分子质量为2×2+16=20，故A错误；
B.根据“核电荷数=质子数=核外电子数”可知，重氢原子的核电荷数为1，故重氢原子核外有1个电子，故B错误；
C.氘原子和氕原子的质子数相同，中子数不同，属于同位素，故C正确；
D.根据在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，氘原子和氕原子的质子数都是1，在元素周期表中位于相同位置，故D错误。
故选C。
8．我国北斗卫星导航系统应用了铷原子钟。如图是铷在元素周期表中的信息。下列有关铷的说法正确的是( )
A．铷元素属于非金属元素
B．一个铷原子的质量是85.47g
C．铷原子核内有37个中子
D．符号“Rb”可以表示铷元素、1个铷原子 以及表示物质铷
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表
【解析】【分析】 A.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量；
B.根据元素符号的意义判断。
【解答】 A.铷带“钅”字旁，属于金属元素，故A错误；
B.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，而不是铷原子的质量是85.47g，故B错误；
C.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为37；相对原子质量为85.47，不是质子数的两倍，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于37，故C错误；
D.符号“Rb”可以表示铷元素、1个铷原子 以及表示物质铷，故D正确。
故选D。
9．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵．对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（）
①2H ②2NH3③SO2④O ⑤Mg2+⑥2OH﹣⑦H2O．
A．表示离子个数的是⑤ B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①②
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；离子的书写与意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】 ①2H中的2表示氢原子的个数为2个；
②2NH3的2表示氨气分子的个数为2个；
③SO2中的2表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子；
④ O中的2表示氧化铜中铜元素的化合价为+2；
⑤Mg2+中的2表示一个镁离带有2个单位的正电荷；
⑥2OH-中的2表示氢氧根离子的个数为2个；
⑦H2O中的2表示一个水分子中含有2个氢原子；
A、表示离子个数的是⑥，错误；
B、表示离子所带电荷数的是⑤，错误；
C、表示分子中原子个数的是③⑦，正确；
D、表示分子个数的是②，错误；
故答案为：C。
10．下图是元素周期表的一部分，其排列有一定的规律，甲、乙、丙、丁四种元素中与碳元素化学性质相似的是（ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【答案】B
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）元素周期表的规律，元素周期表中同一族（纵行）的元素最外层电子数相同，化学性质相似。
（2）碳元素的原子结构，碳元素的原子最外层电子数为 4，在化学反应中既不易得电子也不易失电子。
【解答】A、甲元素与碳元素不在同一族，最外层电子数不同，化学性质不相似，故该选项错误。
B、乙元素与碳元素在同一族，最外层电子数相同，化学性质相似，故该选项正确。
C、丙元素与碳元素不在同一族，最外层电子数不同，化学性质不相似，故该选项错误。
D、丁元素与碳元素不在同一族，最外层电子数不同，化学性质不相似，故该选项错误。
故答案为：B。
11．镓酸锌是一种新型半导体发光材料，它的化学式为ZnGa2O4(或 镓酸锌在紫外线或低压电子的激发下能发出很纯的蓝光。镓酸锌也是一种新型光催化材料，能将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)，其化学反应模型如图所示。下列叙述中，正确的是（ ）
A．镓酸锌中镓元素的化合价为+2价
B．上述反应前后镓酸锌的质量和化学性质都不变
C．参与反应的CO2和H2分子个数比为1：1
D．甲醇由1个碳元素、4个氢元素、1个氧元素组成
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素化合价的规则与计算；化学方程式的配平；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】D可改为： “甲醇由碳、氢、氧三种元素组成”或“1个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成”。
【解答】A、由和锌的化合价为+2价，氧的化合价为-2价可知，镓元素的化合价为+3价，故A错误；
B、镓酸锌是光催化材料，催化剂的定义是在反应前后质量和化学性质不变，故B正确；
C、从图示模型可以看出，1个CO2分子与3个H2分子反应生成1个CH3OH分子和1个H2O分子，可知 参与反应的CO2和H2分子个数比为3：1，故C错误；
D、元素是宏观改变，不能说“个” ，故D错误。
故答案为：B。
12．“胜哥”在“自制制氧机”项目化学习中认识了过碳酸钠(Na2CO4)这种物质，它是制氧的主要药品。该物质与水反应会生成Na2CO3和另一种化合物。下面有关说法正确的是（ ）
A．Na2CO4属于酸
B．Na2CO4中碳元素的化合价为+6价
C．Na2CO4中碳元素和氧元素的质量比是1：4
D．该反应的化学反应方程式是
【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】A.根据化学式确定物质构成，进而确定物质种类；
B.根据正负化合价代数和为零计算；
C.元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
D.根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式。
【解答】A.Na2CO4由酸根离子和金属离子构成，属于盐，故A错误；
B.Na2CO4中Na的化合价为+1，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）+x+（-2）×4=0，解得：x=+6，故B正确；
C.Na2CO4中碳元素和氧元素的质量比是（12×1）：（16×4）=3：16，故C错误；
D.过碳酸钠和水反应，生成碳酸钠和过氧化氢，则该反应的化学反应方程式是 ，故D错误。
故选B。
13．朱雀二号液氧甲烷运载火箭发射成功，成为世界首款成功将载荷送入预定轨道的液氧甲烷火箭。如图是液氧甲烷燃烧时发生反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．甲烷的化学式是 CH4
B．氧气是由氧原子构成的
C．反应前后分子总数减少
D．反应后的物质中含有单质与化合物
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】A.根据模型图确定甲烷的分子构成；
B.根据模型图确定氧气的分子构成；
C.根据图片分析反应前后分子个数的变化；
D.只由一种元素组成的纯净物叫单质，由多种元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】A.根据可知，甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，写作CH4，故A正确；
B.根据可知，氧气由氧分子构成，故B错误；
C.反应前有5个分子，反应后有6个分子，故C错误；
D.反应后，分子都由两种原子构成，即该物质都由两种元素构成，那么都是化合物，没有单质，故D错误。
故选A。
14．如图表示四种原子的结构模型（“"“O”和“●”分别表示质子、中子、电子），下列说法正确的是（ ）
A．图甲、丙代表的原子的核电荷数不同
B．图甲、丙代表的原子为同一种原子
C．图乙、丁代表的原子属于同一种元素
D．图甲、乙代表的原子互为同位素原子
【答案】C
【知识点】原子的构成；同位素；元素的种类与分布
【解析】【分析】A、根据原子中质子数＝核电荷数分析；
B、根据所给各原子的构成分析；
C、根据质子数相同的一类原子为同种元素分析；
D、根据同位素的原子质子数相同分析。
【解答】A、“"“O”和“●"分别表示质子、中子和电子。图甲、丙代表的原子的核内质子数均为1，核电荷数=核内质子数，图甲、丙代表的原子的核电荷数相同，不符合题意；
B、图甲、丙代表的原子的中子数不同，不是同一种原子，不符合题意；
C、图乙、丁代表的原子的核内质子数相同，为同一种元素，符合题意；
D、图甲、乙代表的原子的质子数不同，不属于同位素，不符合题意；
故选C。
二、填空题
15．对乙酰氨基酚片是家庭常备的解热镇痛药，其有效成分的化学式为 C8H9NO2，辅料为微晶纤维素、硬脂酸镁等。
（1）对乙酰氨基酚片属于 (选填“混合物”或“纯净物”)。
（2）C8H9NO2 由 种元素组成。
（3）C8H9NO2 中碳元素、氮元素和氧元素的质量比为 。
【答案】（1）混合物
（2）4
（3）48：7：16
【知识点】元素的概念；有关化学式的计算和推断；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】由一种物质组成的叫纯净物。由两种或两种以上的物质组成的叫混合物。组成元素的质量比=(相对原子质量×原子个数)之比(在计算时要注意标清元素的顺序)
【解答】（1）对乙酰氨基酚片由有效成分（C8H9NO2 ）和辅料（微晶纤维素、硬脂酸镁等）组成，因此属于混合物。
（2）C8H9NO2 的化学式中包含碳（C）、氢（H）、氮（N）、氧（O）4种元素。
（3）计算C8H9NO2 中碳、氮、氧元素的质量比：碳（C）的相对原子质量为12，8个碳原子的总质量为 8×12 = 96；
氮（N）的相对原子质量为14，1个氮原子的质量为14；氧（O）的相对原子质量为16，2个氧原子的总质量为2×16 = 32。
质量比为96 ： 14 ： 32，化简后为48 ： 7 ： 16。
故正确答案为：（1）混合物；（2）4；（3）48：7：16。
16．我市一些街道边新安装的“太阳能垃圾箱”。该垃圾箱“头顶”光电池板，“腰挎”广告灯箱，“脚踩”垃圾桶。
（1）太阳能电池板的主要材料为硅，硅属于 (填“金属”或“非金属”)。
（2）白天，太阳能电池板给蓄电池充电，将太阳能先转化为电能，再转化为 。
（3）废电池应该投入到其中的 (填“可回收物”“有害垃圾”“厨余垃圾”或“其他垃圾”)垃圾桶，以防渗漏出的汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源造成污染。
【答案】（1）非金属
（2）化学能
（3）有害垃圾
【知识点】能量的转化与守恒定律；元素的种类与分布
【解析】【分析】（1）元素符号是“钅字旁”的元素对应的物质属于金属。
（2）储存起来的能量称为化学能。
（3）电池中的物质会造成环境污染，所以属于有害垃圾。
【解答】（1）硅是固体非金属。
（2）给电池充电，将化学能转化为电能，再转化为化学能，储存在电池中。
（3）电池中含有的汞、镉、铅等重金属离子会对土壤和水源造成污染，所以废电池应投入到有害垃圾垃圾桶中。
17．小科通过微信公众号“胜哥课程”从物质的“价”和“类”两个方面进行了学习，如图表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。
（1） X 的物质类别是 ；
（2）请写出图中含铁化合物b与稀盐酸反应的化学方程式 ；
（3）铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于上图中的 (填“c”或“d”)
（4）金属铁暴露在空气中容易锈蚀，而铝不易生锈，铝不易生锈的原因是 。
【答案】（1）单质
（2）
（3）d
（4）铝表面会形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝进一步被腐蚀
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】（1）根据构成单质的元素的化合价为零进行分析。
（2）碱：电离时阴离子只有氢氧根离子的化合物。
（3）铁与硫酸或盐溶液发生置换反应时，在生成物中的化合价为+2价。
（4）铝表面的氧化膜致密，可以起到隔绝水分和空气的作用，防止内部的铝被氧化。
【解答】（1）由图可知，X的化合价为零，可知属于单质。
（2）b属于碱，铁元素的化合价为+3价，可知为氢氧化铁，方程式为。
（3） 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于盐，铁元素的化合价为+2价，可知对应的是d。
（4）铝在空气中会与氧气反应生成一层致密的氧化铝（Al2O3）保护膜，这层保护膜可以阻止内部的铝进一步与氧气和水反应，因此铝不易生锈。
18．菠菜是一种营养价值很高的蔬菜。
（1）在菠菜汁中，属于七大食物营养素且含量最高的是 (填成分名称)。
（2）人们常说菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁质”指 (选填“分子”“原子”或“元素”)。
【答案】（1）水
（2）元素
【知识点】食物与营养；元素的概念
【解析】【分析】（1） 七大营养素包括：碳水化合物、蛋白质、脂肪、维生素、矿物质、膳食纤维和水。
（2） 食物中的营养成分（如铁、钙等）均以元素形式描述其含量，而非具体分子或原子。
【解答】（1） 在菠菜汁中，属于七大食物营养素且含量最高的是水；
（2）铁在菠菜中可能以离子（如Fe2+）或化合物形式存在，但营养学中统一用“元素”表示。
19．中国科学家研发出光电转化率高的钙钛矿-有机叠层太阳能电池。
（1）图为简易的元素周期表，则钛元素大概位于 (填“A”或“B”)区域。
（2）钛-46，钛-47，钛-48是三种不同的原子，在元素周期表中（ ）。
A．只有钛-46占位置 B．占三个不同的位置 C．同占一个位置
【答案】（1）A
（2）C
【知识点】同位素；元素的概念；元素的符号及其意义；元素周期表
【解析】【分析】 同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素（即同一元素的不同核素互称为同位素） ；在元素周期表中，同一周期的电子层数相同；同一列的最外层电子数相同；
【解答】（1）图为简易的元素周期表，则钛元素大概位于A区域。A区域为金属元素，B区域为非金属元素；
（2） 钛-46，钛-47，钛-48是三种不同的原子，在元素周期表中 同占一个位置 ，因为质子数相同，相同的质子数就是同一个原子序数，所以位置是一样的；
故答案为：（1）A（2）C
20．如图是一款锂电池电动自行车，锂离子电池可充电。
（1）Li2MnO4是锂电池的材料之一。Li2MnO4中Li的显+1价，则Mn的化合价为 。
（2）使用电池提供动力骑行该车时，电能主要转化为车的 能。
（3）用如图所示向上的力将后轮略微提起，其中最省力的是 。
【答案】（1）+6
（2）机械
（3）FA
【知识点】能量的相互转化和转移；杠杆的平衡条件；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）在化学式中，正负化合价的代数和为零；
（2）根据能量转化的知识分析；
（3）根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2可知，动力臂越长，则动力越小。
【解答】（1）在化学式 Li2MnO4 中，Li的显+1价，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得：x=+6价，
（2）使用电池提供动力骑行该车时，电能主要转化为车的机械能。
（3）根据图片可知，当提起后轮时，前轮相当于支点，车的重力为阻力，此时FA到支点的距离最大，则它的动力臂最长，因此最省力。
21．如图是“铁粉和硫黄反应”的改进实验，将铁粉和硫黄混合物置于两块石英玻璃片之间并固定。在酒精灯上加热，产生红色火星，固体由棕灰色变为黑色。
（1）铁粉和硫黄在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，减少了 (填化学式)气体的生成，更加环保。
（2）向反应后的黑色固体滴入稀硫酸，有臭鸡蛋气味的硫化氢(H2S)气体产生，说明铁粉和硫黄发生反应。H2S中硫元素的化合价为 。
（3）反应后的黑色固体加入CuSO4溶液中，生成红色物质，说明黑色固体中有 剩余。
【答案】（1）SO2
（2）-2
（3）Fe
【知识点】元素化合价的规则与计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）硫和氧气反应生成有毒的二氧化硫气体；
（2）根据化合物中正负化合价代数和为零计算；
（3）红色物质为铜单质，根据铁和硫酸铜的反应产物分析。
【解答】（1） 铁粉和硫黄在两块玻璃片之间反应，几乎接触不到氧气。铁与硫反应生成硫化亚铁（FeS），若接触氧气会生成二氧化硫（SO2），这是一种污染气体。
（2） 硫化氢（H2S）中氢元素的化合价为+1价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零的规则得到：（+1）×2+x=0，解得：x=-2。
（3）红色物质为铜单质，应该是铁和硫酸铜反应生成了铜单质，因此黑色固体中有Fe剩余。
22．小科通过微信公众号“胜哥课程”学习浓酸的性质后，进行如下实验。
（1）饱和硫酸铜溶液置于烧杯A中，浓硫酸置于烧杯B中，放入密闭的玻璃罩内(如图甲)一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体，可知浓硫酸具有 性；
（2）浓氨水置于烧杯C中，浓盐酸置于烧杯D中，放入密闭的玻璃罩内(如图乙)一段时间后，玻璃罩内出现白烟。说明分子在不停地做 。浓氨水挥发出来的氨气 和浓盐酸挥发出来的 HCl气体发生化合反应，则白烟的化学式是 。
【答案】（1）吸水
（2）无规则运动(热运动)；NH4Cl
【知识点】化学式的书写及意义；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）浓硫酸具有吸水性，从而吸收容器内的水蒸气，使空气干燥，进而加快硫酸铜溶液中水蒸发。硫酸铜溶液中溶剂减小，则会析出硫酸铜晶体；
（2）浓盐酸具有挥发性，它挥发的HCl气体吸收水蒸气变成盐酸小液滴，从而出现白烟。根据反应的方程式确定反应产物，进而写出对应的化学式。
【解答】（1）饱和硫酸铜溶液置于烧杯A中，浓硫酸置于烧杯B中，放入密闭的玻璃罩内(如图甲)一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体，可知浓硫酸具有吸水性；
（2）浓氨水置于烧杯C中，浓盐酸置于烧杯D中，放入密闭的玻璃罩内(如图乙)一段时间后，玻璃罩内出现白烟。说明分子在不停地做无规则运动(热运动)。浓氨水挥发出来的氨气和浓盐酸挥发出来的 HCl气体发生化合反应，生成氯化铵，则白烟的化学式是NH4Cl。
23．2025年央视春晚上，杭州宇树科技的人形机器人以一场《秧BOT》的创意舞蹈表演，将中国传统文化与现代尖端科技无缝融合，成为全球瞩目的焦点。
（1）高纯硅是制作人形机器人芯片的主要材料，制备高纯硅通常采用三氯硅烷还原法，其中主要反应之一为 则反应物中具有还原性的是 。
（2）锂电池是人形机器人的动力来源，如图所示为锂原子构成示意图，其中“●”表示的微观粒子是 。现有的锂电池主要是三元锂电池和磷酸铁锂电池，磷酸铁锂电池电极中主要成分为 ，其中锂元素和磷元素的化合价分别为+1和+5，则铁元素的化合价为 .
【答案】（1）C
（2）质子；+2 价
【知识点】元素化合价的规则与计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）对于制备高纯硅的反应，分析反应物在反应中的得失氧情况，确定具有还原性的物质；
（2）根据锂原子的构成示意图，判断表示的微观粒子；依据化合物中元素化合价代数和为零的原则，计算磷酸铁锂电池中 Fe 元素的化合价。
【解答】 （1）在反应 中，碳得到氧变成一氧化碳，所以具有还原性的是碳（C）。
（2）锂原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，在原子核内，所以表示的微观粒子是质子。在LiFePO4中，锂元素（Li）化合价为+1，磷元素（P）化合价为+5，氧元素（O）化合价通常为-2 价，设铁元素化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，则（+1）+x+（+5）+（-2）×4=0，解得x=+2，即铁元素的化合价为+2价。
24．幽门螺杆菌(简称“Hp")会导致胃炎、胃溃疡等疾病，尿素呼气试验是检测 Hp最为常见的一种方法。当被检测者服用含 的尿素胶囊后，尿素在 Hp的影响下产生 然后定时收集呼出的气体，测定其含量变化，若 显著增多，则判断被检测者为 Hp阳性(即已被感染)。根据上述信息，请回答下列问题：
（1）性质决定用途。 3C可以用来检测，而常见的 2C不能。它们性质不同是因为它们原子内 不同。 3C和 2C互为 原子。
（2）呼气试验时，被检测者呼出的气体中含量最高的成分是 。
（3）该检测中发生的化学反应为则X的化学式为 。
【答案】（1）中子数；同位素
（2）氮气
（3）NH3
【知识点】同位素；有关化学式的计算和推断；空气的成分及探究
【解析】【分析】 （1）根据同种元素的原子钟中子数不同进行分析解答。
（2）根据题干信息，进行分析解答。
（3）根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类和个数不变分析。
【解答】 （1）性质决定用途。13C可以用来检测，而常见的12C不能。它们性质不同是因为它们原子内中子数不同。13C和12C互为同位素原子；
（2）呼气试验时，氮气是空气含量最高的气体，被检测者呼出的气体中含量最高的成分是氮气；
（3）该检测中发生的化学反应为13CO（NH2）2，+H2O=2X+13CO2，由化学方程式看出，反应前C、O、N、H的个数分别为：1、2、2、6，反应后C、O、N、H的个数分别为：1、2、0、0，故2X中含有2N和6H，即X的化学式为NH3。
三、综合题
25．
（1）元素周期表中①元素名称是 ，含氧化合物中相对分子质量最小的化学式为 。
（2）X2-与 Ar的核外电子数相同，X的元素名称是 ，表中与它化学性质相似的元素是 。
（3）根据所给元素周期表，总结得出以下规律，其中正确的是（ ）。
A．每一周期开头都是金属元素
B．C，N，O排在同一周期是因为最外层电子数相同
C．相对原子质量随核电荷数的增加而增大
D．元素在周期表上的排列顺序与中子数有关
【答案】（1）氮；H2O
（2）硫；氧
（3）C
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）元素周期表的信息及化合物相对分子质量计算：元素周期表中一格包含元素名称、符号、原子序数、相对原子质量等信息，原子序数 = 质子数 = 核电荷数 。化合物相对分子质量是各原子相对原子质量之和，含氢化合物中，要找相对分子质量最小的，需结合元素组成分析 。
（2）离子结构与元素化学性质：离子核外电子数 = 质子数 ± 离子所带电荷数（阳离子为质子数 - 电荷数，阴离子为质子数 + 电荷数）；元素化学性质主要由最外层电子数决定，最外层电子数相同（稀有气体除外），化学性质相似 。
（3）元素周期表规律：元素周期表中，同一周期元素电子层数相同，从左到右核电荷数、原子序数递增；同一族元素最外层电子数相同（稀有气体为稳定结构 ）。相对原子质量一般随核电荷数增加而增大，但不是绝对严格的线性关系；元素在周期表中按原子序数（核电荷数）排列，与中子数无关 。
【解答】（1）①元素在周期表中，原子序数为 7，元素名称是氮 。含氢化合物中，相对分子质量最小的是水（H2O），因为氢的相对原子质量最小，且H2O组成简单，计算其相对分子质量为1×2+16=18 ，其他含氢化合物如H2O2相对分子质量为 34 等更大，所以含氢化合物中相对分子质量最小的化学式为H2O。
（2）X2 与Ar（核外电子数 18）核外电子数相同，则X原子的核外电子数为18 2=16，原子序数为 16，元素名称是硫 。硫原子最外层电子数是 6，氧原子最外层电子数也是 6，化学性质相似（稀有气体元素化学性质稳定，与其他元素不同 ），所以表中与它化学性质相似的元素是氧 。
（3）A、第一周期开头是氢元素，属于非金属元素，该选项错误；
B、C、N、O 排在同一周期是因为电子层数相同，不是最外层电子数相同，该选项错误；
C 、在元素周期表中，同一周期从左到右，核电荷数递增，相对原子质量总体上随核电荷数的增加而增大（存在个别小波动，但整体趋势如此 ），该选项正确；
D 、元素在周期表上按原子序数（核电荷数）排列，与中子数无关，该选项错误。
故答案为：C。
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中考一轮复习：元素
一、选择题
1．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识不正确的是（ ）
A．元素观：水是由氢元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子
C．变化观：氢气在空气中燃烧生成水
D．守恒观：4g氢气和36g氧气反应，生成40g水
2．生活中常会见到“加碘盐”、“含氟牙膏”、“加铁酱油”，其中的“碘”、“氟”、“铁”指的是（ ）
A．原子 B．离子 C．元素 D．分子
3．《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。我国最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N、Fe等元素组成，其中属于金属元素的是
A．H B．C C．N D．Fe
4．氯化钪(ScCl3)可用于制造高性能合金。氯化钪中 Cl的化合价为-1，则Sc的化合价为（）
A．-3 B．-1 C．+1 D．+3
5． 科学概念之间在逻辑上存在如下图所示关系，对下列概念间的关系说法，正确的是( )
A．原子和原子核属于包含关系
B．化合物和单质属于包含关系
C．胚和子叶属于并列关系
D．金属元素和非金属元素交叉关系
6．下列关于构成物质的微粒说法正确的是（ ）
A．目前发现的微粒只有分子、原子、离子三种
B．分子由原子构成，因此原子一定比分子小
C．Cl和Cl-属于同种元素，但化学性质不同
D．构成O2 、CO2 两种物质的微粒中都含有氧分子
7．日本核废水排放之后，许多检测机构在核废水中检测到了一种物质“重水”，一个重水分子由两个氘原子和一个氧原子构成，其中一个氘原子中含有一个中子和一个质子，根据以上信息判断下列说法中正确的是 （ ）
A．重水的相对分子质量是18
B．一个氘原子外有两个核外电子
C．氘原子和气原子质子数相同，属于同位素
D．氘原子和气原子在元素周期表中位于不同位置
8．我国北斗卫星导航系统应用了铷原子钟。如图是铷在元素周期表中的信息。下列有关铷的说法正确的是( )
A．铷元素属于非金属元素
B．一个铷原子的质量是85.47g
C．铷原子核内有37个中子
D．符号“Rb”可以表示铷元素、1个铷原子 以及表示物质铷
9．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵．对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（）
①2H ②2NH3③SO2④O ⑤Mg2+⑥2OH﹣⑦H2O．
A．表示离子个数的是⑤ B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①②
10．下图是元素周期表的一部分，其排列有一定的规律，甲、乙、丙、丁四种元素中与碳元素化学性质相似的是（ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
11．镓酸锌是一种新型半导体发光材料，它的化学式为ZnGa2O4(或 镓酸锌在紫外线或低压电子的激发下能发出很纯的蓝光。镓酸锌也是一种新型光催化材料，能将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)，其化学反应模型如图所示。下列叙述中，正确的是（ ）
A．镓酸锌中镓元素的化合价为+2价
B．上述反应前后镓酸锌的质量和化学性质都不变
C．参与反应的CO2和H2分子个数比为1：1
D．甲醇由1个碳元素、4个氢元素、1个氧元素组成
12．“胜哥”在“自制制氧机”项目化学习中认识了过碳酸钠(Na2CO4)这种物质，它是制氧的主要药品。该物质与水反应会生成Na2CO3和另一种化合物。下面有关说法正确的是（ ）
A．Na2CO4属于酸
B．Na2CO4中碳元素的化合价为+6价
C．Na2CO4中碳元素和氧元素的质量比是1：4
D．该反应的化学反应方程式是
13．朱雀二号液氧甲烷运载火箭发射成功，成为世界首款成功将载荷送入预定轨道的液氧甲烷火箭。如图是液氧甲烷燃烧时发生反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．甲烷的化学式是 CH4
B．氧气是由氧原子构成的
C．反应前后分子总数减少
D．反应后的物质中含有单质与化合物
14．如图表示四种原子的结构模型（“"“O”和“●”分别表示质子、中子、电子），下列说法正确的是（ ）
A．图甲、丙代表的原子的核电荷数不同
B．图甲、丙代表的原子为同一种原子
C．图乙、丁代表的原子属于同一种元素
D．图甲、乙代表的原子互为同位素原子
二、填空题
15．对乙酰氨基酚片是家庭常备的解热镇痛药，其有效成分的化学式为 C8H9NO2，辅料为微晶纤维素、硬脂酸镁等。
（1）对乙酰氨基酚片属于 (选填“混合物”或“纯净物”)。
（2）C8H9NO2 由 种元素组成。
（3）C8H9NO2 中碳元素、氮元素和氧元素的质量比为 。
16．我市一些街道边新安装的“太阳能垃圾箱”。该垃圾箱“头顶”光电池板，“腰挎”广告灯箱，“脚踩”垃圾桶。
（1）太阳能电池板的主要材料为硅，硅属于 (填“金属”或“非金属”)。
（2）白天，太阳能电池板给蓄电池充电，将太阳能先转化为电能，再转化为 。
（3）废电池应该投入到其中的 (填“可回收物”“有害垃圾”“厨余垃圾”或“其他垃圾”)垃圾桶，以防渗漏出的汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源造成污染。
17．小科通过微信公众号“胜哥课程”从物质的“价”和“类”两个方面进行了学习，如图表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。
（1） X 的物质类别是 ；
（2）请写出图中含铁化合物b与稀盐酸反应的化学方程式 ；
（3）铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于上图中的 (填“c”或“d”)
（4）金属铁暴露在空气中容易锈蚀，而铝不易生锈，铝不易生锈的原因是 。
18．菠菜是一种营养价值很高的蔬菜。
（1）在菠菜汁中，属于七大食物营养素且含量最高的是 (填成分名称)。
（2）人们常说菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁质”指 (选填“分子”“原子”或“元素”)。
19．中国科学家研发出光电转化率高的钙钛矿-有机叠层太阳能电池。
（1）图为简易的元素周期表，则钛元素大概位于 (填“A”或“B”)区域。
（2）钛-46，钛-47，钛-48是三种不同的原子，在元素周期表中（ ）。
A．只有钛-46占位置 B．占三个不同的位置 C．同占一个位置
20．如图是一款锂电池电动自行车，锂离子电池可充电。
（1）Li2MnO4是锂电池的材料之一。Li2MnO4中Li的显+1价，则Mn的化合价为 。
（2）使用电池提供动力骑行该车时，电能主要转化为车的 能。
（3）用如图所示向上的力将后轮略微提起，其中最省力的是 。
21．如图是“铁粉和硫黄反应”的改进实验，将铁粉和硫黄混合物置于两块石英玻璃片之间并固定。在酒精灯上加热，产生红色火星，固体由棕灰色变为黑色。
（1）铁粉和硫黄在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，减少了 (填化学式)气体的生成，更加环保。
（2）向反应后的黑色固体滴入稀硫酸，有臭鸡蛋气味的硫化氢(H2S)气体产生，说明铁粉和硫黄发生反应。H2S中硫元素的化合价为 。
（3）反应后的黑色固体加入CuSO4溶液中，生成红色物质，说明黑色固体中有 剩余。
22．小科通过微信公众号“胜哥课程”学习浓酸的性质后，进行如下实验。
（1）饱和硫酸铜溶液置于烧杯A中，浓硫酸置于烧杯B中，放入密闭的玻璃罩内(如图甲)一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体，可知浓硫酸具有 性；
（2）浓氨水置于烧杯C中，浓盐酸置于烧杯D中，放入密闭的玻璃罩内(如图乙)一段时间后，玻璃罩内出现白烟。说明分子在不停地做 。浓氨水挥发出来的氨气 和浓盐酸挥发出来的 HCl气体发生化合反应，则白烟的化学式是 。
23．2025年央视春晚上，杭州宇树科技的人形机器人以一场《秧BOT》的创意舞蹈表演，将中国传统文化与现代尖端科技无缝融合，成为全球瞩目的焦点。
（1）高纯硅是制作人形机器人芯片的主要材料，制备高纯硅通常采用三氯硅烷还原法，其中主要反应之一为 则反应物中具有还原性的是 。
（2）锂电池是人形机器人的动力来源，如图所示为锂原子构成示意图，其中“●”表示的微观粒子是 。现有的锂电池主要是三元锂电池和磷酸铁锂电池，磷酸铁锂电池电极中主要成分为 ，其中锂元素和磷元素的化合价分别为+1和+5，则铁元素的化合价为 .
24．幽门螺杆菌(简称“Hp")会导致胃炎、胃溃疡等疾病，尿素呼气试验是检测 Hp最为常见的一种方法。当被检测者服用含 的尿素胶囊后，尿素在 Hp的影响下产生 然后定时收集呼出的气体，测定其含量变化，若 显著增多，则判断被检测者为 Hp阳性(即已被感染)。根据上述信息，请回答下列问题：
（1）性质决定用途。 3C可以用来检测，而常见的 2C不能。它们性质不同是因为它们原子内 不同。 3C和 2C互为 原子。
（2）呼气试验时，被检测者呼出的气体中含量最高的成分是 。
（3）该检测中发生的化学反应为则X的化学式为 。
三、综合题
25．
（1）元素周期表中①元素名称是 ，含氧化合物中相对分子质量最小的化学式为 。
（2）X2-与 Ar的核外电子数相同，X的元素名称是 ，表中与它化学性质相似的元素是 。
（3）根据所给元素周期表，总结得出以下规律，其中正确的是（ ）。
A．每一周期开头都是金属元素
B．C，N，O排在同一周期是因为最外层电子数相同
C．相对原子质量随核电荷数的增加而增大
D．元素在周期表上的排列顺序与中子数有关
答案解析部分
1．D
2．C
3．D
4．D
5．A
6．C
7．C
8．D
9．C
10．B
11．B
12．B
13．A
14．C
15．（1）混合物
（2）4
（3）48：7：16
16．（1）非金属
（2）化学能
（3）有害垃圾
17．（1）单质
（2）
（3）d
（4）铝表面会形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝进一步被腐蚀
18．（1）水
（2）元素
19．（1）A
（2）C
20．（1）+6
（2）机械
（3）FA
21．（1）SO2
（2）-2
（3）Fe
22．（1）吸水
（2）无规则运动(热运动)；NH4Cl
23．（1）C
（2）质子；+2 价
24．（1）中子数；同位素
（2）氮气
（3）NH3
25．（1）氮；H2O
（2）硫；氧
（3）C
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