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中考一轮复习：酸、碱、盐（学生版）
一、选择题
1．“胜哥”在家自制柠檬汽水，先将蔗糖溶于水，再加入柠檬酸和小苏打，观察到大量气泡产生。下列说法正确的是 ( )
A．蔗糖溶于水属于化学变化
B．产生的气泡是柠檬酸与小苏打发生化学反应的产物
C．柠檬汽水中只含一种物质，属于纯净物
D．小苏打属于酸类物质
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别；酸、碱的概念；常见物质的分类
【解析】【分析】本题以自制柠檬汽水为背景，考查物质变化、化学反应、物质分类等基础化学概念，重点判断变化类型、反应原理、纯净物与混合物及物质类别。
【解答】A、蔗糖溶于水没有新物质生成，属于物理变化，所以 A 不符合题意；
B、柠檬酸与小苏打反应生成二氧化碳气体，气泡是反应产物，所以 B 符合题意；
C、柠檬汽水含有多种物质，属于混合物，所以 C 不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠，属于盐类，不属于酸类，所以 D 不符合题意；
故答案选 B。
2．新型储能材料钛酸锂(Li2TiO3)投入应用，为航天器储能系统提供稳定动力支撑。在物质分类上，钛酸锂属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【答案】C
【知识点】酸、碱的概念；常见物质的分类；盐与化肥；氧化物
【解析】【分析】酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。 一般由氢离子和酸根离子组成。碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH ）的化合物。一般由金属离子和氢氧根离子或铵根离子组成。盐是指由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物。氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
【解答】选项A：钛酸锂的化学式为 Li2TiO3，钛酸锂不含氢离子，不是酸。故A错误，不符合题意。
选项B：钛酸锂不含氢氧根离子，不是碱。故B错误，不符合题意。
选项C：钛酸锂由金属离子Li+ 和酸根离子TiO32 组成，符合盐的定义。故C正确，符合题意。
选项D：钛酸锂含有三种元素，分别是锂元素Li、钛元素Ti、氧元素O，不符合氧化物的定义。故D错误，不符合题意。
故之前答案为：C。
3．下列为“胜哥”研究硫酸的性质时进行的一系列实验操作，其中正确的是（ ）
A．稀释浓H2SO4
B．吸取稀H2SO4
C．倾倒稀H2SO4
D．测稀H2SO4的pH
【答案】A
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】测量pH值的方法：用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸中间，等显色后与比色卡进行对比。
【解答】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故A正确；
B、吸取稀硫酸后胶头滴管不能倒放，稀硫酸进入胶头可能会腐蚀胶头，故B错误；
C、倾倒稀硫酸时，瓶塞应倒放，故C错误；
D、测量溶液pH时，不能将试纸伸入液体中，故D错误。
故答案为：A。
4．“胜哥”在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是（ ）
A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀
B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外
C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染
D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅
【答案】C
【知识点】常见实验操作；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓缓倒入水中（“酸入水”），并不断搅拌。如果将水倒入浓硫酸，会导致剧烈放热和酸液飞溅，非常危险。
【解答】A、甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止标签被腐蚀，故A错误；
B、使用胶头滴管滴加药品时，为了防止污染，不能将胶头滴管伸入试管中，故B错误；
C、试剂瓶盖应倒放在桌面上，这是为了防止瓶盖沾染桌面污染物，从而污染试剂，故C正确；
D、稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故D错误。
故答案为：C。
5．图像法是学习科学的重要方法，下列图像能正确反映对应变化关系是（ ）
A．图甲是用足量的铁单质与硫酸铜溶液反应，剩余固体质量与反应时间的关系
B．图乙是等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间关系
C．图丙是向稀硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀质量与加入NaOH 质量的关系
D．图丁是在一定量的 AgNO3和 Zn(NO3)2混合液中加入铁粉，溶质种类与加入铁粉质量的关系
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
B、根据金属与酸反应产生氢气的关系进行分析；
C、根据向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠分析；
D、根据锌比铁活泼，铁比银活泼分析。
【解答】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应后有铜，固体的质量不为0，故错误；
B、锌比铁活泼，因此锌与硫酸反应速率快；锌和铁都是二价金属，锌的相对原子质量比铁大，因此等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应最终锌生成的氢气少，故正确；
C、向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此开始一段时间不产生沉淀，故错误；
D、向一定量AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入铁粉时，铁不能和硝酸锌反应，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，加入铁前，溶质是硝酸银和硝酸锌，当硝酸银恰好完全反应时，溶液中的溶质是硝酸锌和硝酸亚铁两种，反应过程中溶液中的溶质由3种变成2种，故错误；
故答案为：B。
6．“胜哥”用图1的装置探究 CO2的化学性质。相同条件下，分别将等体积的水、澄清石灰水和氢氧化钠溶液注入集满CO2的锥形瓶中，测得压强随时间的变化如图2，下列说法错误的是 （ ）
A．0~15s，压强迅速上升是因为向锥形瓶中注入了液体
B．100s时，实验c中锥形瓶内的 CO2已经被完全吸收
C．实验a中反应生成了能使紫色石蕊溶液变红的物质
D．对比三组实验，氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳能溶于水，能与水反应生成碳酸，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，结合图像，进行分析判断。
【解答】A、0～15s，压强迅速上升是因为向锥形瓶中注入了液体，气体被压缩从而引起气体压强增大，故选项说法正确。
B、根据题干信息，锥形瓶内集满二氧化碳，如果100s时二氧化碳被完全吸收，此时气体的压强应变为接近0（存在少量水蒸气），但100s时瓶内气体压强仍较大，说明二氧化碳没有被完全吸收，故选项说法错误。
C、实验a中的反应是水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确。
D、对比三组实验，实验c中压强变化最大，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果最好，故选项说法正确。
故答案为：B。
7．下列图像不能正确反映其对应关系的是（ ）
A．图甲：将铜片在空气中灼烧
B．图乙：向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
C．图丙：在等质量的铝粉和镁粉中分别加入溶质质量分数相同的足量稀盐酸
D．图丁：等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与溶质质量分数相同的足量稀盐酸反应
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；化学变化现象
【解析】【分析】化学反应与图像关系：图像题的核心是分析横坐标（自变量）和纵坐标（因变量）的变化逻辑，结合反应先后顺序、化学方程式计算和反应速率等知识，判断曲线的起点、拐点和终点是否合理。
【解答】A、将铜片在空气中灼烧，铜与氧气反应生成氧化铜，固体质量因吸收氧气而增加，当铜完全反应后，固体质量不再变化，图像能正确反映对应关系，不符合题意。
B、向 H2SO4和CuSO4 的混合溶液中滴加 NaOH 溶液时， NaOH 先H2SO4与反应，此阶段无沉淀生成；当完全反应后，再与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，因此沉淀质量起点不为零，图像能正确反映对应关系，不符合题意。
C、等质量的铝粉和镁粉中分别加入溶质质量分数相同的足量稀盐酸，根据化学方程式：
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ （54 份质量的铝生成 6 份质量的氢气）
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ （24 份质量的镁生成 2 份质量的氢气）
可知，等质量的铝生成的氢气质量比镁多，图像能正确反映对应关系，不符合题意。
D、等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与溶质质量分数相同的足量稀盐酸反应，粉末状石灰石与盐酸的接触面积更大，反应速率更快（斜率更大），但由于二者质量相同，最终生成二氧化碳的质量相等，因此图像应在终点汇合，而图丁中块状石灰石反应快，不能正确反映对应关系，符合题意。
故答案为：D。
8．“胜哥”在实验室里做“盐和盐的性质”实验时，向硫酸铁溶液中滴入几滴氯化钡溶液后静置一段时间，“胜哥”可观察到的现象符合图中的（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）盐与盐的反应规律：两种盐发生复分解反应时，需要满足生成沉淀、气体或水的条件。硫酸铁与氯化钡反应时，Ba2+与SO42-结合生成不溶于水和酸的硫酸钡白色沉淀，Fe3+而Cl-与仍留在溶液中。
（2）常见离子的颜色：Fe3+含有的溶液通常呈现黄色或棕黄色，含Cu2+有的溶液通常呈现蓝色，而BaSO4是典型的白色沉淀。
【解答】A、硫酸铁溶液呈黄色，与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液仍为黄色，底部有白色沉淀，故该选项正确。
B、反应后溶液中无Cu2+，不会出现蓝色溶液，故该选项错误。
C、反应后溶液中无Cu2+，不会出现无色溶液和蓝色沉淀，故该选项错误。
D、反应生成的是硫酸钡白色沉淀，而非红褐色的氢氧化铁沉淀，故该选项错误。
故答案为：A。
9．下列物质的名称、俗称与化学式并非指向同一物质的是 （ ）
A．碳酸钠、苏打、Na2CO3 B．氢氧化钠、纯碱、NaOH
C．氢氧化钙、消石灰、 Ca(OH)2 D．氧化钙、生石灰、CaO
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见物质的名称、俗称和化学式的知识判断。
【解答】A. 碳酸钠的俗称是苏打，化学式为Na2CO3，名称、俗称与化学式一致， 故A不合题意；
B. 氢氧化钠的俗称是烧碱或苛性钠，化学式为NaOH，名称、俗称与化学式不一致，故B符合题意；
C. 氢氧化钙的俗称是消石灰或熟石灰，化学式为Ca(OH)2，名称、俗称与化学式一致， 故C不合题意；
D. 氧化钙的俗称是生石灰，化学式为CaO，名称、俗称与化学式一致， 故D不合题意。
故选B。
10．下列实验方案不能达到实验目的的是 ( )
A．鉴别白醋和食盐水：闻气味
B．除去氧化铜中的铜粉：加入足量稀硫酸，过滤
C．除去氮气中的水蒸气：通过足量浓硫酸
D．鉴别硝酸铵和氢氧化钠：加水溶解，测量温度变化
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；酸的物理性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】要除去氧化铜中的铜粉，可以将氧气通过灼热的固体，将铜氧化成氧化铜。
【解答】A、白醋有刺激性气味，食盐水没有气味，可以使用闻气味的方式进行鉴别，故A不符合题意；
B、铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，氧化铜可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故B符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，可以除去氮气中的水蒸气，故C不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，可以采用加水溶解，测量温度变化进行鉴别，故D不符合题意。
故答案为：B。
11．钴(Co)的金属活动性比铁弱，钴的化合物相关性质如下表。下列推测合理的是
物质 CoO Co (OH) 2 CoCl2 CoCO3
溶解性 难溶，灰绿色固体又 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体
A．Co能从 ZnCl2溶液中置换出 Zn
B．CoO能与盐酸发生复分解反应得到浅绿色溶液
C．Co(OH)2能使酚酞试液变红
D．CoCO3与盐酸混合产生气泡，溶液变为粉红色
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A.活动性强的可以将活动性弱的金属从盐溶液中置换出来；
B.注意CoCl2的颜色；
C.碱性溶液能够使酚酞试液变红，根据 Co(OH)2的可溶性判断；
D.根据CoCO3和盐酸的反应产物判断。
【解答】A. 钴(Co)的金属活动性比铁弱，而铁的金属活动性比锌弱，则钴(Co)的金属活动性比锌弱，因此 钴不能从比它活泼的金属（如Zn）的盐溶液中置换出该金属，故A错误；
B. CoO能与盐酸发生反应生成 CoCl2 ，此时溶液成粉红色，而不是浅绿色，故B错误；
C. Co(OH)2是难溶性碱，其水溶液的碱性非常弱， 其碱性不足以使酚酞变红，故C错误；
D. CoCO3是难溶碳酸盐， 与盐酸反应生成CoCl2 ，水和二氧化碳，溶液成粉红色，故D正确。
故选D。
12．“胜哥”用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应过程放出热量
B．M 点溶液中溶质为NaCl和NaOH
C．原点到N 点变化的微观本质是
D．向P 点溶液中滴入2滴石蕊试液，溶液变蓝色
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A.根据图像分析反应时溶液的温度变化；
B.根据图像确定反应进度，根据反应产物和剩余的反应物确定溶质种类；
C.根据酸碱中和反应的本质判断；
D.根据P点时溶液的pH确定溶液酸碱性，据此确定滴入石蕊试液后的颜色变化。
【解答】A. 根据图像可知，实验中温度应升高，则盐酸与氢氧化钠的中和反应是放热反应，故A正确不合题意；
B. M点在中和点（pH = 7）之前，现在盐酸尚未完全反应，则溶质为反应产物NaCl和剩余的HCl，故B错误符合题意；
C. 原点到N点是中和反应的过程，本质是H+与OH-结合生成H2O，故C正确不合题意；
D.P点时溶液的pH>7，即溶液呈碱性，那么滴入2滴石蕊试液，溶液变蓝色，故D正确不合题意。
故选B。
13．蓝夹缬是我国千年印染工艺，当染色的染液呈弱碱性时，布料染的颜色较浅。若想获得浅色布料，需要调节染液pH至( )
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。
【解答】根据题意可知，pH大于7时溶液呈碱性，且pH越小，则碱性越小。 当染色的染液呈弱碱性时，布料染的颜色较浅，则若想获得浅色布料需要调节染液pH至C的位置。
故选C。
14．下列实验操作中正确的是（ ）
A．加热液体
B．测定溶液酸碱度
C．称量氢氧化钠的质量
D．滴加液体药品
【答案】D
【知识点】常见实验操作；天平的使用及读数；pH值的测量及方法；碱的化学性质
【解析】【分析】pH试纸被润湿，检测酸性溶液的pH值时，测量结果偏大，检测碱性溶液的pH值时，测量结果偏小。【解答】A、给试管内的液体加热时，试管内的液体已经超过试管体积的，故A错误；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，不能用水湿润pH试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，故B错误；
C、称量氢氧化钠的质量时，砝码与氢氧化钠的位置放反了，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故C错误；
D、使用胶头滴管滴入试剂时，胶头滴管千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染，所以滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加，故D正确。
故答案为：D。
15．肉类的鲜度可以通过测试 pH 来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如表所示，则新鲜肉在逐渐变质过程中酸性变化趋势是( )
肉类新鲜度 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
pH 5.8~6.2 6.3~6.6 >6.6
A．变强 B．变弱 C．不变 D．无法确定
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】酸碱性的定性测定用指示剂；酸碱度的定量测定用pH试纸， pH值是衡量溶液酸碱性的指标，范围通常在0到14之间。pH<7：酸性；pH=7：中性； pH>7：碱性；pH值越小，酸性越强；pH值越大，酸性越弱（或碱性越强）。
【解答】pH大于7为碱性，pH值越大， 碱性越强；pH等于7，为中性；pH大于7为碱性，pH值越大，碱性越强；从表格中分析可以看出， 新鲜肉在逐渐变质过程中酸性变化趋势是pH不断增大，但是始终小于7，说明酸性在不断减弱；
故答案为：B
二、填空题
16． 盐酸与硫酸是实验室和工业生产中应用极为广泛的两种酸，二者在性质上也存在显著差异。
（1）“胜哥”打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 性。
（2）“胜哥”用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的画。在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的 性。
（3）“胜哥”将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，则浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图）合理的是 （填“甲”或“乙”）。
【答案】（1）挥发
（2）脱水
（3）甲
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）浓盐酸的挥发性：浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，在瓶口呈现白雾状，这是浓盐酸的典型物理性质。
（2）浓硫酸的脱水性：浓硫酸能将有机物（如竹片的主要成分纤维素）中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使有机物炭化变黑，这是浓硫酸的化学特性（脱水性）。
（3）浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气，导致自身质量增加；而浓盐酸敞口放置会因挥发使质量减少，因此浓硫酸质量变化曲线应为上升后趋于稳定。
【解答】（1）打开浓盐酸瓶盖时瓶口出现白雾，是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合成盐酸小液滴，说明浓盐酸具有挥发性。
（2）稀硫酸在烘干时水分蒸发，变为浓硫酸，浓硫酸将竹片中的氢、氧元素按水的比例脱去，使竹片炭化变黑，该过程利用了浓硫酸的脱水性。
（3）浓硫酸敞口放置会吸收空气中的水蒸气，质量随放置天数增加而增大，最终趋于稳定，因此对应曲线为甲。
17．“胜哥”为探究浓盐酸的相关性质，设计了如图所示的实验。请回答：
（1）如图Ⅰ所示的实验中，一段时间后变红色的烧杯是 ，体现了浓盐酸具有 （填物理性质）。
（2）图Ⅱ为改进后的实验，滴入2～3滴浓硫酸后，在c处可看到湿润的紫色石蕊滤纸条变红更快，该现象说明浓硫酸滴入浓盐酸中可能会 （选填“吸热”或“放热”）。
【答案】（1）乙；挥发性
（2）放热
【知识点】分子的热运动；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
（2）湿润的紫色石蕊滤纸条变红更快，说明分子的热运动更快，说明溶液温度升高。
【解答】（1）图Ⅰ中，浓盐酸具有挥发性（物理性质），会挥发出氯化氢（HCl）气体。HCl气体溶于水形成盐酸，使紫色石蕊溶液变红。因此，盛有紫色石蕊溶液的烧杯乙会变红。
（2）图Ⅱ中，浓硫酸滴入浓盐酸中，由于浓硫酸具有吸水性，会吸收浓盐酸中的水分并放热，导致HCl气体挥发加快。因此，c处的湿润紫色石蕊滤纸条会更快变红。
18．“胜哥”发现鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。于是利用如图所示流程制备碳酸钙粉末，并将其与淀粉浆按一定比例混合，倒入模具中烘干，制得了简易“钙片”(假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水且不参与反应)。
（1）步骤③中所涉及的化学反应类型是 ；
（2）溶液X中的溶质是 (填化学式)；废液Y (填“能”或“不能”)用来改良酸性土壤。
【答案】（1）复分解
（2）Ca(OH)2；不能
【知识点】复分解反应及其应用；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）化学反应类型的判断：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其特点是 “双交换，价不变”。
（2）物质的转化与推断：碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
（3）物质的用途：改良酸性土壤需要使用碱性物质，若废液呈碱性则可用于改良酸性土壤，若废液呈中性或其他性质则不能。
【解答】（1）步骤③中，溶液 X（氢氧化钙溶液）与碳酸钠溶液反应，
化学方程式为：
该反应是两种化合物相互交换成分，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合复分解反应的定义，因此反应类型为复分解反应。
（2）步骤②中，剩余固体（主要成分为CaO）与水反应： CaO + H2O=Ca(OH)2
氢氧化钙微溶于水，过滤除去不溶性杂质后，溶液 X 中的溶质为Ca(OH)2；
步骤③反应后得到的废液 Y 中含有NaOH，氢氧化钠具有强腐蚀性，且碱性过强，不能用来改良酸性土壤。
19．据记载：在虎门销烟中，把烟土倒入盐水池浸泡，再投入生石灰，生石灰遇水便沸，烟土湮灭。吗啡(化学式C17H19NO3)是烟土中最主要的生物碱，吸食容易成瘾，危害极大。
（1）吗啡属于 (填“无机物”或“有机物”)；
（2）生石灰“遇水便沸”，说明生石灰与水反应 (填“放热”或“吸热”)；
（3）生石灰与水生成Ca(OH)2，请写出Ca(OH)2的一种用途： 。
【答案】（1）有机物
（2）放热
（3）改良酸性土壤或处理酸性废水或建筑材料
【知识点】有机物与无机物的区别；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）有机物与无机物的区分：有机物是指含有碳元素的化合物（除 CO、CO2、碳酸盐等少数例外），吗啡的化学式为，含有碳元素，符合有机物的定义。
（2）化学反应中的能量变化：生石灰与水反应时，会释放大量的热量，使水沸腾，这是典型的放热反应。
（3）氢氧化钙的用途：氢氧化钙是一种常见的碱，具有碱性，可用于中和酸性物质，也可作为建筑材料的成分。
【解答】（1）吗啡的化学式为 C17H19NO3 ，它是含碳元素的化合物，且不属于一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等少数例外，因此属于有机物。
（2）生石灰 “遇水便沸”，说明反应过程中释放出大量的热量，使水温升高至沸腾，因此生石灰与水反应是放热反应。
（3） Ca(OH)2 是一种常见的碱，它的用途有很多，例如：改良酸性土壤（利用其碱性中和土壤中的酸）、处理酸性废水（中和废水中的酸性物质）、作为建筑材料（如配制石灰浆用于砌墙）等。
20．《天工开物》记载的明代升卤水的装置。木架顶部装有一定滑轮，绳索绕过滑轮，一端系卤水桶(含卤水)，另一端由人力拉拽。动滑轮质量为1kg，不计绳重和摩擦。
（1）井盐中往往含有氯化镁、硫酸钠等杂质，如果将井盐配成溶液，滴加氢氧化钠溶液会出现沉淀，该沉淀物为 。
（2）一次提升卤水桶(含卤水)质量为7kg，则此刻滑轮组的机械效率为 。
（3）若片面追求经济效益，过度开采井盐对环境影响的有 (写一点即可)。
【答案】（1）氢氧化镁
（2）87.5%
（3）会破坏地下水资源、导致地面沉降或塌陷
【知识点】机械效率的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）复分解反应的条件与沉淀判断：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成。
（2）滑轮组的机械效率计算：滑轮组的机械效率。在不计绳重和摩擦的情况下，有用功是提升物体所做的功 W有用 =G物 h，额外功是提升动滑轮所做的功 W额外 =G动 h，
总功 W总 =W有用 +W额外 。因此，机械效率可简化为。
（3）资源过度开采的环境影响：过度开采地下资源（如井盐）会破坏地下结构和水资源平衡，可能导致地面沉降、塌陷、地下水位下降、水质恶化等一系列环境问题。
【解答】（1）井盐溶液中含有氯化镁，滴加氢氧化钠溶液时，氯化镁与氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此沉淀物为氢氧化镁。
（2）首先计算卤水桶和动滑轮的重力：
G物 =m物 g=7 kg×10 N/kg=70 N
G动 =m动 g=1 kg×10 N/kg=10 N
不计绳重和摩擦，滑轮组的机械效率为：
（3）过度开采井盐会破坏地下水资源，导致地面沉降或塌陷（或其他合理答案，如：导致地下水位下降、水质恶化等）。
21．劳动创造美好生活，家务劳动亦蕴含科学知识。
（1）清洁冰箱：“胜哥”用活性炭来滤除冰箱内空气的异味，这是利用它的 性。
（2）清除水垢：“胜哥”用厨房中的 (填一种调味品)可除去水壶中的水垢。
（3）垃圾分类：下列垃圾应该投放到可回收物垃圾箱的是____(填字母)。
A．丝瓜皮 B．废电池 C．塑料瓶 D．纸板箱
【答案】（1）吸附
（2）食醋
（3）C；D
【知识点】碱的化学性质；不同物质的化学性质
【解析】【分析】（1）根据物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，进行分析解答。
（2）根据水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，进行分析解答。
（3）根据可回收垃圾是指可以回收利用和资源化利用的生活废弃物，进行分析解答。
【解答】（1）活性炭具有吸附性，可以用来滤除冰箱内空气的异味，不需要发生化学变化就能体现出来，这是利用了活性炭的物理性质。
（2）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与酸反应而溶解，可以向水壶中加入适量的食醋浸泡除去。
（3）A、鱼骨头属于厨余垃圾，不能放到可回收垃圾桶，故选项错误。
B、废电池属于有害垃圾，不能放到可回收垃圾桶，故选项错误。
C、塑料瓶属于可回收垃圾，放到可回收垃圾桶，故选项正确。
D、旧纸箱属于可回收垃圾，放到可回收垃圾桶，故选项正确。
故答案为：CD。
22．“胜哥”用图甲所示装置探究稀盐酸与氢氧化钠的反应，结果如图乙所示。
（1）请写出图甲中发生反应的化学方程式 ；
（2）图甲中的①是 (填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)；
（3）图乙曲线中c点对应的溶质成分是 。
【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）稀盐酸
（3）NaCl、HCl
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据甲中稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析解答。
（2）根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析解答。
（3）根据c点溶液的pH小于7，进行分析解答。
【解答】（1）甲中稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。
（2）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，图甲中的①是稀盐酸。
（3）c点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl。
23．稻花香里的每一份耕耘与收获中，都蕴藏着农业的智慧。
（1）春季：水稻育苗需施足底肥。
夏季：为增强水稻抗倒伏能力，需追加肥料。下列属于复合肥的是____(填字母)。
A．CO(NH2)2 B．K2SO4 C．NH4H2PO4 D．NHNO3
（2）秋季：水稻收割后，农民常撒施 (填化学式)改良酸性过重的稻田。
（3）冬季：秸秆腐烂后分解产生的含氮化合物能被水稻吸收，氮元素在植物体内主要参与合成 (填“蛋白质”或“糖类”)等营养物质。
【答案】（1）C
（2）Ca(OH)2
（3）蛋白质
【知识点】植物生长需要无机盐；碱的物理性质及用途；碱的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】（1）复合肥的定义：同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化学肥料叫做复合肥。只含有氮元素的是氮肥，只含有钾元素的是钾肥。
（2）改良酸性土壤的物质：改良酸性过重的稻田，常用碱性且价格低廉、腐蚀性较弱的物质，如熟石灰（氢氧化钙），它可以与土壤中的酸发生中和反应，降低土壤酸性。
（3）氮元素在植物体内的作用：氮元素是植物体内蛋白质、核酸、叶绿素等重要物质的组成元素，而糖类的组成元素是碳、氢、氧，不含氮元素。
【解答】（1）A：CO(NH2 )2 只含氮元素，属于氮肥。
B：K2 SO4 只含钾元素，属于钾肥。
C： NH4H2PO4 含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥。
D： NHNO3 只含氮元素，属于氮肥。
因此，属于复合肥的是 C。
（2）改良酸性过重的稻田，常用熟石灰，其化学式为 Ca(OH)2 。
（3）氮元素是植物体内蛋白质的重要组成元素，因此氮元素在植物体内主要参与合成蛋白质等营养物质。
24．有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，“胜哥”进行如图实验：
（1）“胜哥”取少量固体按图1实验，根据步骤①可知固体中一定不含有 (填化学式)。
（2）取白色沉淀B于烧杯中并逐演加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图2所示，则可确定原固体中一定含有 (填化学式)。
（3）取无色溶液C，“胜哥”向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，无色溶液C中一定含有的阴离子是 (填离子符号)。
【答案】（1）FeCl3
（2）Na2SO4、Na2CO3
（3）NO3-，OH-
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氯化铁在溶液中显黄色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。
【解答】氯化铁在溶液中显黄色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。
（1）固体加入水得到无色溶液，所以固体中一定没有FeCl3；
（2）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则固体中一定含有Na2CO3、Na2SO4；
（3）二氧化碳和氢氧根离子反应生成的碳酸根离子与钡离子反应生成沉淀，则原固体中含有氢氧化钠，无色溶液C中一定含有的离子是：Na+、OH-、NO3-、Ba2+。
25． 某无色溶液中可能有H+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-等离子中的一种或几种，“胜哥”用pH 试纸测定，该溶液的pH为2。由此可知，该溶液中 一定不存在的阴离子有 ，一定有的离子 。
【答案】OH-、；H+、Cl-
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】酸性溶液中存在阳离子为H+；碱性溶液中肯定存在OH-；三价铁离子溶液呈黄色；结合离子之间的反应关系分析判断即可。
【解答】 根据题意可知，经pH试纸测定，该溶液的pH为2<7，显酸性则，水溶液中肯定含有大量的H+。
因为H+、OH-两种离子能结合生成水，与酸性溶液中的H+两种离子能结合生成水和二氧化碳，该溶液中一定不存在的阴离子有OH-、；
Fe3+的水溶液显黄色，一定不存在Fe3+；
根据电荷守恒的知识可知，溶液中肯定存在阴离子，则溶液中的存在的阴离子是Cl-；
则该溶液中一定含有的离子有H+、Cl-。
26．蛋雕(如图)是我国的传统民间手工艺。“胜哥”利用化学蚀刻法，经历“裹蜡——作画——蚀刻—除蜡—染色”完成蛋雕的制作。
（1）裹蜡时，需将固体蜡块加热熔化至液态。该过程属于 变化。(填“物理”或“化学”)
（2）作画时，“胜哥”先用小刀去除蛋壳表面的部分蜡，然后利用腐蚀液与蛋壳反应完成蚀刻。已知蛋壳的主要成分是CaCO3，下列厨房用品适合做腐蚀液的是____。
A．盐水
B．食醋
C．纯碱水(Na2CO3溶液)
（3）“胜哥”利用菊花浸出液制作不同颜色的染色剂。某菊花颜色随溶液酸碱性变化如表所示，若向该菊花浸出液中滴加 NaOH 后，浸出液的颜色为 。
花名 花的颜色 变色情况
酸性 碱性
菊花 紫色 红色 黄色
【答案】（1）物理
（2）B
（3）黄色
【知识点】化学变化与物理变化的判别；酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）物理变化的过程中没有新物质生成，化学变化过程中有新物质生成。
（2）酸能与盐反应从而腐蚀碳酸钙。
（3）根据氢氧化钠呈碱性和表中变色情况进行分析。
【解答】（1）蜡块由固态转化为液态的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
（2）A、盐水中的溶质为氯化钠，不能与碳酸钙反应，故A错误；
B、食醋中含有醋酸，可以与碳酸钙反应，故B正确；
C、碳酸钠不能与碳酸钙反应，故C错误。
故答案为：B。
（3）氢氧化钠溶液呈碱性，由表中信息可知，该菊花浸出液中滴加 NaOH 后，浸出液的颜色为黄色。
三、实验与探究题
27． Vc泡腾片可增强机体抵抗力，用于预防和治疗坏血病等疾病。针对 Vc泡腾片投入水中迅速崩解产生大量气泡这一现象(如图1所示)，为测量该Vc泡腾片中 NaHCO3的质量分数，“胜哥”进行了如图2所示的探究(碱石灰的主要成分为 NaOH和CaO的混合物)。
【查阅资料】
①该Vc泡腾片的主要成分有：维生素C、柠檬酸、食盐、碳酸氢钠、淀粉等。
②Vc和柠檬酸都是酸，具有酸的通性。
（1）结合资料和实验推测， “胜哥”将Vc泡腾片放入水中后发泡的原因是 。
①连接装置，检查装置的气密性；
②向C装置中加入质量为m1的泡腾片，反应前称得E装置及药品的质量为m2；
③按图2所示连接好装置后，关闭K，向C装置中加入足量的稀硫酸；
④当C装置中不再有气泡产生时，打开K，先通入一段时间的空气， ★ 。(原装置中的空气对实验结果的影响忽略不计)
（2）图2中仪器B的名称是 。
（3）图2中装置A的作用是 。
（4）实验步骤④中“★”的操作是 。
【答案】（1）碳酸氢钠和 Vc或柠檬酸发生反应产生二氧化碳气体
（2）分液漏斗
（3）除去空气中的二氧化碳，防止对实验的干扰
（4）(待D装置中质量不再发生变化，)称量D装置及药品质量(为m3)
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸的化学性质与发泡原理：酸能与碳酸盐（或碳酸氢盐）反应生成二氧化碳气体。Vc 泡腾片中的 Vc、柠檬酸属于酸，可与碳酸氢钠反应，产生大量二氧化碳气泡，这是泡腾片放入水中发泡的原因。
（2）常见实验仪器名称：图 2 中仪器 B 的结构为 “活塞 + 漏斗”，可控制液体滴加速度，名称为分液漏斗。
（3）装置作用与实验干扰控制：装置 A 中装有足量氢氧化钠溶液，可吸收空气中的二氧化碳，避免空气中的 CO2进入后续装置，干扰对反应生成 CO2质量的测量。
（4）实验操作与气体排出：反应结束后，装置内会残留部分 CO2，需通入空气将其全部赶入 E 装置（碱石灰）中被完全吸收，以保证测量结果准确。
【解答】（1）Vc 泡腾片中的碳酸氢钠（ NaHCO3 ）与 Vc 或柠檬酸（均为酸）发生反应，生成二氧化碳气体，因此放入水中会产生大量气泡。
（2）图 2 中仪器 B 的名称是分液漏斗，它可以控制稀硫酸的滴加速度，使反应更平稳。
（3）装置 A 中足量氢氧化钠溶液可除去空气中的二氧化碳，防止空气中的 CO2进入后续装置，避免对测量反应生成 CO2的质量造成干扰。
（4）实验步骤④中 “★” 的操作是：继续通入空气，将装置 C、D 中残留的二氧化碳全部赶入 E 装置中，使生成的 CO2被碱石灰完全吸收，待装置 D质量不再变化时，称量D装置及药品的质量为m3。
28．某白色粉末可能由氯化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸铜中的两种物质组成。“胜哥”为探究其成分进行了实验，步骤如下：
①取少量粉末，加水溶解得到无色溶液，再加入适量氯化钡溶液，过滤，得到白色沉淀甲和滤液；
②在滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀乙。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含硫酸铜，证据是 ；
（2）白色沉淀甲是 (填化学式)；
（3）“胜哥”为确认其成分，步骤①中所加的氯化钡溶液应改为 溶液。
【答案】（1）加水溶解得到无色溶液
（2）BaCO3
（3）Ba(NO3)2或Ca(NO3)
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）铜盐溶液的颜色特征：硫酸铜溶于水后，溶液会呈现出特征性的蓝色。而实验①中加水溶解后得到的是无色溶液，这与硫酸铜溶液的颜色特征不符，因此可以推断粉末中一定不含硫酸铜。
（2）沉淀成分的推断：粉末中可能含有的能与氯化钡反应生成沉淀的物质是碳酸钠。碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此白色沉淀甲是碳酸钡。
（3）氯离子干扰的排除：步骤①中加入的氯化钡溶液会引入氯离子，这会对后续步骤②中检验原粉末是否含有氯化钠（氯离子）造成干扰。因此，需要将氯化钡溶液替换为不含氯离子的钡盐溶液，如硝酸钡或硝酸钙，以排除干扰。
【解答】 硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，氯离子和银离子生成氯化银沉淀。
（1）白色粉末中一定不含硫酸铜，证据是：取少量粉末，加水溶解得到无色溶液。
（2）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，白色沉淀甲是BaCO3；
（3）为避免氯化钡引入的氯离子干扰后续氯化钠的检验，应将氯化钡溶液改为 硝酸钡Ba(NO3)2或硝酸钙Ca(NO3)溶液，这样既能检验并除去碳酸钠，又不会引入氯离子。
故答案为：(1) 加水溶解得到无色溶液；
(2) BaCO3；
(3) Ba(NO3)2或Ca(NO3)。
29． 实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。“胜哥”发现一瓶未密闭的NaOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究：
假设1：只含NaOH；假设2：含NaOH和Na2CO3；假设3：只含Na2CO3
（1）“胜哥”取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明假设 不成立；
（2）进一步探究的过程如下：
①“操作1”中要用到玻璃棒，其作用是 ；
②加入CaCl2溶液的作用是 ；
③滴加酚酞检验“溶液B”的现象是 。
【答案】（1）1
（2）引流；检验并除尽Na2CO3；溶液呈现红色
【知识点】离子或物质的共存问题；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析现象；
（2）①过滤可以把不溶于水的物质除去，其中玻璃棒起到引流的作用；
②氢氧化钠、碳酸钠的水溶液都显碱性，都能够使酚酞试液变红色，因此要想检验氢氧化钠部分变质，应先除去碳酸钠再证明溶液显碱性，才能说明部分变质；
③根据B的成分分析对酚酞的作用。
【解答】（1）氢氧化钠和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，如果观察到有气泡产生，说明样品中含有碳酸钠，说明假设2或假设3成立，1不成立。
（2）①操作1的名称是过滤，可以把反应生成的碳酸钙分离出来，其中玻璃棒起到引流作用；
②加入足量CaCl2溶液，不仅能检验Na2CO3，还可以把碳酸钠除去，排除碳酸钠对实验结果的影响，如果向溶液B中滴加酚酞试液时，酚酞试液变红色，说明样品中含有氢氧化钠；
③溶液B中含有氢氧化钠，因此能够使酚酞试液变成红色；
故答案为：（1）有气泡产生；（2）①引流； ②检验并除尽Na2CO3；③溶液变成红色．
四、综合题
30．豆腐是我国传统美食，图甲是制作豆腐时添加卤水让豆腐成块的环节。卤水是氯化镁、氯化钠等的混合液，起主要作用的是氯化镁。为了测定卤水中氯化镁的含量，“胜哥”开展了如下实验：取1000克卤水，慢慢加入碳酸钠粉末，用玻璃棒充分搅拌，直至溶液pH>10，生成沉淀的质量如图乙所示。
（1）加入碳酸钠的质量要直至溶液pH>10，此时对应图乙中的点可能是 。
（2）MgCl2添加量对豆腐的品质有影响，研究结果如图丙所示，判断下列说法正确的是____。
A．MgCl2添加的越多，豆腐的产率越小
B．MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好
C．MgCl2添加量在0.5%——0.6%之间， 豆腐的产率最高
D．在0.3—0.5%之间，MgCl2添加量对豆腐的产率影响大于保水性的影响
（3）根据信息计算C点加入的碳酸钠质量，写出具体过程。
【答案】（1）D
（2）C；D
（3）由图可知，C点时恰好完全反应，生成碳酸镁沉淀的质量为168g；
设C点加入的碳酸钠质量为x。
x=212g
答：C点加入的碳酸钠质量为212g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】 （1）根据C点时恰好完全反应溶液呈中性，结合碳酸钠的性质以及溶液pH的要求来分析；
（2）A、根据MgCl2添加量在一定范围内，添加的越多，豆腐的保水性越好，但超过一定量后，保水性不再增加，甚至可能下降来分析；
B、根据MgCl2添加量在一定范围内，添加的越多，豆腐的产率越高，超过一定量后，产率下降来分析；
C、根据在0.3%～0.5%之间，MgCl2添加量对豆腐的产率变化幅度大于保水性的变化幅度，即对豆腐的产率影响大于保水性的影响来分析；
D、根据MgCl2添加量在0.5%～0.6%之间，豆腐的产率最高来分析。
（3）根据生成碳酸镁沉淀的质量结合化学方程式的计算来分析；
【解答】 （1）由图可知，当加入的碳酸钠质量至C点时，碳酸钠和氯化镁恰好完全反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性，pH=7，碳酸钠溶液呈碱性，因此加入碳酸钠的质量要直至溶液pH＞10，此时对应图乙中的D点。
（2）A、由图丙可知，MgCl2添加量在一定范围内，添加的越多，豆腐的保水性越好，但超过一定量后，保水性不再增加，甚至可能下降，故选项说法不正确；
B、由图丙可知，MgCl2添加量在一定范围内，添加的越多，豆腐的产率越高，超过一定量后，产率下降，故选项说法不正确；
C、由图丙可知，在0.3%～0.5%之间，MgCl2添加量对豆腐的产率变化幅度大于保水性的变化幅度，即对豆腐的产率影响大于保水性的影响，故选项说法正确；
D、由图丙可知，MgCl2添加量在0.5%～0.6%之间，豆腐的产率最高，故选项说法正确；
故选：CD。
（3）由图可知，C点时恰好完全反应，生成碳酸镁沉淀的质量为168g；
设C点加入的碳酸钠质量为x。
x=212g
答：C点加入的碳酸钠质量为212g。
31．为建立适合人类生存的火星基地，科研人员设计了如下系统：
I.物理供能：利用太阳能电池板为电解水装置供电。
Ⅱ.化学冶炼：利用火星大气中的CO2与生成的H2反应制水，并在加热条件下用氢气还原火星土壤中的赤铁矿(主要成分为Fe2O3)制铁。
Ⅲ.生物种植：利用“解钾微生物”将土壤中不溶性的钾长石转化为蔬菜能吸收的硫酸钾，蔬菜长成后供宇航员食用。
请回答：
（1）写出氢气还原Fe2O3的化学方程式： ；
（2）硫酸钾属于 肥；
（3）写出Ⅲ中的一条食物链 ；
（4）图甲为“祝融号”火星车，图乙为某次火星车沿平直路线运动全过程的v-t关系图象。
①若t1时刻火星车的功率为2.1W，则此时火星车的牵引力为 N；
②火星车质量240kg，在火星表面受到的重力约为地球的0.4倍。若在火星表面水平匀速直线行驶时，火星车所受阻力为车重的0.2倍，求其以1.0×10-2m/s的速度行使10min时牵引力做的功。
【答案】（1）
（2）钾
（3）蔬菜→宇航员
（4）300；火星车在火星上的重力：G火 =0.4G地 =0.4×m×g=0.4×240kg×10N/kg=960N所受阻力：f=0.2G火 =0.2×960N=192N匀速行驶时牵引力 F'=f=192N。行驶距离：s=v't'=1.0×10 2m/s×10×60s=6m牵引力做功：W=F's=192N×6m=1152J。
【知识点】生物之间的食物联系（食物链、食物网）；功的计算公式的应用；功率计算公式的应用；书写化学方程式、文字表达式；盐与化肥
【解析】【分析】（1）化学方程式书写：氢气还原氧化铁是在加热条件下进行的氧化还原反应，生成铁和水，需要注意配平与反应条件。
（2）化肥分类：硫酸钾（K2SO4）中只含有钾元素，属于钾肥，能促进植物茎秆健壮，增强抗倒伏能力。
（3）食物链构建：生物种植环节中，蔬菜作为生产者被宇航员（消费者）食用，构成一条简单的食物链。
（4）力学与功的计算：① 已知功率和速度，可利用公式 P=Fv 变形求牵引力 F。
② 先根据火星车质量计算其在火星上的重力，再求出阻力；匀速行驶时牵引力等于阻力，最后利用 W=Fs 计算牵引力做的功。
【解答】（1）氢气在加热条件下还原 Fe2O3生成铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H22Fe+3H20。
（2）硫酸钾（K2SO4）中只含钾元素，属于钾肥。
（3）Ⅲ 中的一条食物链为：蔬菜→宇航员。
（4）① 由图乙可知，t1 时刻速度 v=0.7×10 2m/s，功率 P=2.1W。
根据 P=Fv，牵引力：
② 火星车在火星上的重力：G火 =0.4G地 =0.4×m×g=0.4×240kg×10N/kg=960N
所受阻力：f=0.2G火 =0.2×960N=192N
匀速行驶时牵引力 F'=f=192N。
行驶距离：s=v't'=1.0×10 2m/s×10×60s=6m
牵引力做功：W=F's=192N×6m=1152J
32．“胜哥”利用废镍材料(含有金属 Ni 及少量 Fe、Ag)探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图甲所示(部分产物略去)。
查阅资料：a. H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。
b. 已知： (
c. Fe3+、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH有如图乙关系。
（1）步骤Ⅰ中的化学反应属于的类型是 。
（2）结合流程图， Ni、Fe、Ag三种金属中，金属活动性最强的是 。
（3） 滤液②中有 Ni2+、无Fe3+， 则滤液②pH可能为（ ）。
A．pH=2 B．pH=3 C．pH=6 D．pH=10
（4）如果在滤液②中获得5.9g的镍，则至少需要加入多少质量的铁粉。
【答案】（1）置换反应
（2）Fe
（3）C
（4）设至少需要加入铁粉的质量为 x
x＝5.6g
答：至少需要加入铁粉的质量为 5.6g
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）初中化学四大基本反应类型：①化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质（A+B→AB）。②分解反应是指一种物质分解生成两种或两种以上新物质（AB→A+B）。③置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物（A+BC→B+AC）。④复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物（AB+CD→AD+CB）。
（2）活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
（3）pH是反映物质酸碱性强弱的指标，其范围通常在0~14之间。pH越低，酸性越强；pH越高，碱性越强；pH等于7的物质呈中性。
（4）题目提供的反应②与铁硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，根据质量守恒定律计算。
【解答】（1）步骤Ⅰ中发生的反应是废镍材料与稀硫酸反应，生成硫酸镍和氢气。根据题目提供的反应①，这是一种单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（2）从流程图和题目提供的反应②可以看出，铁能够置换出镍离子，说明铁的金属活动性强于镍。另外，银（Ag）在流程图中未参与反应，说明其活动性较弱。根据金属活动性顺序，铁（Fe）的活动性最强，其次是镍（Ni），最后是银（Ag）。
（3）根据题目提供的图乙，Fe3+完全沉淀的pH约为3.2，而Ni2+开始沉淀的pH约为7。题目说明滤液②中有Ni2+、无Fe3+，说明pH应满足以下条件：pH>3.2，确保Fe3+完全沉淀）；pH<7（确保Ni2+未沉淀）。只有选项C中pH=6满足3.2 < pH < 7。
故正确答案为：（1）置换反应；（2）Fe；（3）C；（4）5.6g。
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中考一轮复习：酸、碱、盐（学生版）
一、选择题
1．“胜哥”在家自制柠檬汽水，先将蔗糖溶于水，再加入柠檬酸和小苏打，观察到大量气泡产生。下列说法正确的是 ( )
A．蔗糖溶于水属于化学变化
B．产生的气泡是柠檬酸与小苏打发生化学反应的产物
C．柠檬汽水中只含一种物质，属于纯净物
D．小苏打属于酸类物质
2．新型储能材料钛酸锂(Li2TiO3)投入应用，为航天器储能系统提供稳定动力支撑。在物质分类上，钛酸锂属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
3．下列为“胜哥”研究硫酸的性质时进行的一系列实验操作，其中正确的是（ ）
A．稀释浓H2SO4
B．吸取稀H2SO4
C．倾倒稀H2SO4
D．测稀H2SO4的pH
4．“胜哥”在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是（ ）
A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀
B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外
C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染
D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅
5．图像法是学习科学的重要方法，下列图像能正确反映对应变化关系是（ ）
A．图甲是用足量的铁单质与硫酸铜溶液反应，剩余固体质量与反应时间的关系
B．图乙是等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间关系
C．图丙是向稀硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀质量与加入NaOH 质量的关系
D．图丁是在一定量的 AgNO3和 Zn(NO3)2混合液中加入铁粉，溶质种类与加入铁粉质量的关系
6．“胜哥”用图1的装置探究 CO2的化学性质。相同条件下，分别将等体积的水、澄清石灰水和氢氧化钠溶液注入集满CO2的锥形瓶中，测得压强随时间的变化如图2，下列说法错误的是 （ ）
A．0~15s，压强迅速上升是因为向锥形瓶中注入了液体
B．100s时，实验c中锥形瓶内的 CO2已经被完全吸收
C．实验a中反应生成了能使紫色石蕊溶液变红的物质
D．对比三组实验，氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好
7．下列图像不能正确反映其对应关系的是（ ）
A．图甲：将铜片在空气中灼烧
B．图乙：向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
C．图丙：在等质量的铝粉和镁粉中分别加入溶质质量分数相同的足量稀盐酸
D．图丁：等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与溶质质量分数相同的足量稀盐酸反应
8．“胜哥”在实验室里做“盐和盐的性质”实验时，向硫酸铁溶液中滴入几滴氯化钡溶液后静置一段时间，“胜哥”可观察到的现象符合图中的（ ）
A． B．
C． D．
9．下列物质的名称、俗称与化学式并非指向同一物质的是 （ ）
A．碳酸钠、苏打、Na2CO3 B．氢氧化钠、纯碱、NaOH
C．氢氧化钙、消石灰、 Ca(OH)2 D．氧化钙、生石灰、CaO
10．下列实验方案不能达到实验目的的是 ( )
A．鉴别白醋和食盐水：闻气味
B．除去氧化铜中的铜粉：加入足量稀硫酸，过滤
C．除去氮气中的水蒸气：通过足量浓硫酸
D．鉴别硝酸铵和氢氧化钠：加水溶解，测量温度变化
11．钴(Co)的金属活动性比铁弱，钴的化合物相关性质如下表。下列推测合理的是（ ）
物质 CoO Co (OH) 2 CoCl2 CoCO3
溶解性 难溶，灰绿色固体又 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体
A．Co能从 ZnCl2溶液中置换出 Zn
B．CoO能与盐酸发生复分解反应得到浅绿色溶液
C．Co(OH)2能使酚酞试液变红
D．CoCO3与盐酸混合产生气泡，溶液变为粉红色
12．“胜哥”用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应过程放出热量
B．M 点溶液中溶质为NaCl和NaOH
C．原点到N 点变化的微观本质是
D．向P 点溶液中滴入2滴石蕊试液，溶液变蓝色
13．蓝夹缬是我国千年印染工艺，当染色的染液呈弱碱性时，布料染的颜色较浅。若想获得浅色布料，需要调节染液pH至( )
A．A B．B C．C D．D
14．下列实验操作中正确的是（ ）
A．加热液体
B．测定溶液酸碱度
C．称量氢氧化钠的质量
D．滴加液体药品
15．肉类的鲜度可以通过测试 pH 来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如表所示，则新鲜肉在逐渐变质过程中酸性变化趋势是( )
肉类新鲜度 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
pH 5.8~6.2 6.3~6.6 >6.6
A．变强 B．变弱 C．不变 D．无法确定
二、填空题
16． 盐酸与硫酸是实验室和工业生产中应用极为广泛的两种酸，二者在性质上也存在显著差异。
（1）“胜哥”打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 性。
（2）“胜哥”用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的画。在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的 性。
（3）“胜哥”将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，则浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图）合理的是 （填“甲”或“乙”）。
17．“胜哥”为探究浓盐酸的相关性质，设计了如图所示的实验。请回答：
（1）如图Ⅰ所示的实验中，一段时间后变红色的烧杯是 ，体现了浓盐酸具有 （填物理性质）。
（2）图Ⅱ为改进后的实验，滴入2～3滴浓硫酸后，在c处可看到湿润的紫色石蕊滤纸条变红更快，该现象说明浓硫酸滴入浓盐酸中可能会 （选填“吸热”或“放热”）。
18．“胜哥”发现鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。于是利用如图所示流程制备碳酸钙粉末，并将其与淀粉浆按一定比例混合，倒入模具中烘干，制得了简易“钙片”(假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水且不参与反应)。
（1）步骤③中所涉及的化学反应类型是 ；
（2）溶液X中的溶质是 (填化学式)；废液Y (填“能”或“不能”)用来改良酸性土壤。
19．据记载：在虎门销烟中，把烟土倒入盐水池浸泡，再投入生石灰，生石灰遇水便沸，烟土湮灭。吗啡(化学式C17H19NO3)是烟土中最主要的生物碱，吸食容易成瘾，危害极大。
（1）吗啡属于 (填“无机物”或“有机物”)；
（2）生石灰“遇水便沸”，说明生石灰与水反应 (填“放热”或“吸热”)；
（3）生石灰与水生成Ca(OH)2，请写出Ca(OH)2的一种用途：
。
20．《天工开物》记载的明代升卤水的装置。木架顶部装有一定滑轮，绳索绕过滑轮，一端系卤水桶(含卤水)，另一端由人力拉拽。动滑轮质量为1kg，不计绳重和摩擦。
（1）井盐中往往含有氯化镁、硫酸钠等杂质，如果将井盐配成溶液，滴加氢氧化钠溶液会出现沉淀，该沉淀物为 。
（2）一次提升卤水桶(含卤水)质量为7kg，则此刻滑轮组的机械效率为 。
（3）若片面追求经济效益，过度开采井盐对环境影响的有 (写一点即可)。
21．劳动创造美好生活，家务劳动亦蕴含科学知识。
（1）清洁冰箱：“胜哥”用活性炭来滤除冰箱内空气的异味，这是利用它的 性。
（2）清除水垢：“胜哥”用厨房中的 (填一种调味品)可除去水壶中的水垢。
（3）垃圾分类：下列垃圾应该投放到可回收物垃圾箱的是____(填字母)。
A．丝瓜皮 B．废电池 C．塑料瓶 D．纸板箱
22．“胜哥”用图甲所示装置探究稀盐酸与氢氧化钠的反应，结果如图乙所示。
（1）请写出图甲中发生反应的化学方程式 ；
（2）图甲中的①是 (填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)；
（3）图乙曲线中c点对应的溶质成分是 。
23．稻花香里的每一份耕耘与收获中，都蕴藏着农业的智慧。
（1）春季：水稻育苗需施足底肥。
夏季：为增强水稻抗倒伏能力，需追加肥料。下列属于复合肥的是____(填字母)。
A．CO(NH2)2 B．K2SO4 C．NH4H2PO4 D．NHNO3
（2）秋季：水稻收割后，农民常撒施 (填化学式)改良酸性过重的稻田。
（3）冬季：秸秆腐烂后分解产生的含氮化合物能被水稻吸收，氮元素在植物体内主要参与合成 (填“蛋白质”或“糖类”)等营养物质。
24．有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，“胜哥”进行如图实验：
（1）“胜哥”取少量固体按图1实验，根据步骤①可知固体中一定不含有 (填化学式)。
（2）取白色沉淀B于烧杯中并逐演加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图2所示，则可确定原固体中一定含有 (填化学式)。
（3）取无色溶液C，“胜哥”向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，无色溶液C中一定含有的阴离子是 (填离子符号)。
25． 某无色溶液中可能有H+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-等离子中的一种或几种，“胜哥”用pH 试纸测定，该溶液的pH为2。由此可知，该溶液中 一定不存在的阴离子有 ，一定有的离子 。
26．蛋雕(如图)是我国的传统民间手工艺。“胜哥”利用化学蚀刻法，经历“裹蜡——作画——蚀刻—除蜡—染色”完成蛋雕的制作。
（1）裹蜡时，需将固体蜡块加热熔化至液态。该过程属于 变化。(填“物理”或“化学”)
（2）作画时，“胜哥”先用小刀去除蛋壳表面的部分蜡，然后利用腐蚀液与蛋壳反应完成蚀刻。已知蛋壳的主要成分是CaCO3，下列厨房用品适合做腐蚀液的是____。
A．盐水
B．食醋
C．纯碱水(Na2CO3溶液)
（3）“胜哥”利用菊花浸出液制作不同颜色的染色剂。某菊花颜色随溶液酸碱性变化如表所示，若向该菊花浸出液中滴加 NaOH 后，浸出液的颜色为 。
花名 花的颜色 变色情况
酸性 碱性
菊花 紫色 红色 黄色
三、实验与探究题
27． Vc泡腾片可增强机体抵抗力，用于预防和治疗坏血病等疾病。针对 Vc泡腾片投入水中迅速崩解产生大量气泡这一现象(如图1所示)，为测量该Vc泡腾片中 NaHCO3的质量分数，“胜哥”进行了如图2所示的探究(碱石灰的主要成分为 NaOH和CaO的混合物)。
【查阅资料】
①该Vc泡腾片的主要成分有：维生素C、柠檬酸、食盐、碳酸氢钠、淀粉等。
②Vc和柠檬酸都是酸，具有酸的通性。
（1）结合资料和实验推测，“胜哥”将 Vc泡腾片放入水中后发泡的原因是
。
①连接装置，检查装置的气密性；
②向C装置中加入质量为m1的泡腾片，反应前称得E装置及药品的质量为m2；
③按图2所示连接好装置后，关闭K，向C装置中加入足量的稀硫酸；
④当C装置中不再有气泡产生时，打开K，先通入一段时间的空气， ★ 。(原装置中的空气对实验结果的影响忽略不计)
（2）图2中仪器B的名称是 。
（3）图2中装置A的作用是 。
（4）实验步骤④中“★”的操作是
。
28．某白色粉末可能由氯化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸铜中的两种物质组成。“胜哥”为探究其成分进行了实验，步骤如下：
①取少量粉末，加水溶解得到无色溶液，再加入适量氯化钡溶液，过滤，得到白色沉淀甲和滤液；
②在滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀乙。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含硫酸铜，证据是 ；
（2）白色沉淀甲是 (填化学式)；
（3）“胜哥”为确认其成分，步骤①中所加的氯化钡溶液应改为 溶液。
29． 实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。“胜哥”发现一瓶未密闭的NaOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究：
假设1：只含NaOH；假设2：含NaOH和Na2CO3；假设3：只含Na2CO3
（1）“胜哥”取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明假设 不成立；
（2）进一步探究的过程如下：
①“操作1”中要用到玻璃棒，其作用是 ；
②加入CaCl2溶液的作用是 ；
③滴加酚酞检验“溶液B”的现象是 。
四、综合题
30．豆腐是我国传统美食，图甲是制作豆腐时添加卤水让豆腐成块的环节。卤水是氯化镁、氯化钠等的混合液，起主要作用的是氯化镁。为了测定卤水中氯化镁的含量，“胜哥”开展了如下实验：取1000克卤水，慢慢加入碳酸钠粉末，用玻璃棒充分搅拌，直至溶液pH>10，生成沉淀的质量如图乙所示。
（1）加入碳酸钠的质量要直至溶液pH>10，此时对应图乙中的点可能是 。
（2）MgCl2添加量对豆腐的品质有影响，研究结果如图丙所示，判断下列说法正确的是____。
A．MgCl2添加的越多，豆腐的产率越小
B．MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好
C．MgCl2添加量在0.5%——0.6%之间， 豆腐的产率最高
D．在0.3—0.5%之间，MgCl2添加量对豆腐的产率影响大于保水性的影响
（3）根据信息计算C点加入的碳酸钠质量，写出具体过程。
31．为建立适合人类生存的火星基地，科研人员设计了如下系统：
I.物理供能：利用太阳能电池板为电解水装置供电。
Ⅱ.化学冶炼：利用火星大气中的CO2与生成的H2反应制水，并在加热条件下用氢气还原火星土壤中的赤铁矿(主要成分为Fe2O3)制铁。
Ⅲ.生物种植：利用“解钾微生物”将土壤中不溶性的钾长石转化为蔬菜能吸收的硫酸钾，蔬菜长成后供宇航员食用。
请回答：
（1）写出氢气还原Fe2O3的化学方程式： ；
（2）硫酸钾属于 肥；
（3）写出Ⅲ中的一条食物链 ；
（4）图甲为“祝融号”火星车，图乙为某次火星车沿平直路线运动全过程的v-t关系图象。
①若t1时刻火星车的功率为2.1W，则此时火星车的牵引力为 N；
②火星车质量240kg，在火星表面受到的重力约为地球的0.4倍。若在火星表面水平匀速直线行驶时，火星车所受阻力为车重的0.2倍，求其以1.0×10-2m/s的速度行使10min时牵引力做的功。
32．“胜哥”利用废镍材料(含有金属 Ni 及少量 Fe、Ag)探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图甲所示(部分产物略去)。
查阅资料：a. H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。
b. 已知： (
c. Fe3+、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH有如图乙关系。
（1）步骤Ⅰ中的化学反应属于的类型是 。
（2）结合流程图， Ni、Fe、Ag三种金属中，金属活动性最强的是 。
（3） 滤液②中有 Ni2+、无Fe3+， 则滤液②pH可能为（ ）。
A．pH=2 B．pH=3 C．pH=6 D．pH=10
（4）如果在滤液②中获得5.9g的镍，则至少需要加入多少质量的铁粉。
答案解析部分
1．B
2．C
3．A
4．C
5．B
6．B
7．D
8．A
9．B
10．B
11．D
12．B
13．C
14．D
15．B
16．（1）挥发
（2）脱水
（3）甲
17．（1）乙；挥发性
（2）放热
18．（1）复分解
（2）Ca(OH)2；不能
19．（1）有机物
（2）放热
（3）改良酸性土壤或处理酸性废水或建筑材料
20．（1）氢氧化镁
（2）87.5%
（3）会破坏地下水资源、导致地面沉降或塌陷
21．（1）吸附
（2）食醋
（3）C；D
22．（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）稀盐酸
（3）NaCl、HCl
23．（1）C
（2）Ca(OH)2
（3）蛋白质
24．（1）FeCl3
（2）Na2SO4、Na2CO3
（3）NO3-，OH-
25．OH-、；H+、Cl-
26．（1）物理
（2）B
（3）黄色
27．（1）碳酸氢钠和 Vc或柠檬酸发生反应产生二氧化碳气体
（2）分液漏斗
（3）除去空气中的二氧化碳，防止对实验的干扰
（4）(待D装置中质量不再发生变化，)称量D装置及药品质量(为m3)
28．（1）加水溶解得到无色溶液
（2）BaCO3
（3）Ba(NO3)2或Ca(NO3)
29．（1）1
（2）引流；检验并除尽Na2CO3；溶液呈现红色
30．（1）D
（2）C；D
（3）由图可知，C点时恰好完全反应，生成碳酸镁沉淀的质量为168g；
设C点加入的碳酸钠质量为x。
x=212g
答：C点加入的碳酸钠质量为212g。
31．（1）
（2）钾
（3）蔬菜→宇航员
（4）300；火星车在火星上的重力：G火 =0.4G地 =0.4×m×g=0.4×240kg×10N/kg=960N所受阻力：f=0.2G火 =0.2×960N=192N匀速行驶时牵引力 F'=f=192N。行驶距离：s=v't'=1.0×10 2m/s×10×60s=6m牵引力做功：W=F's=192N×6m=1152J。
32．（1）置换反应
（2）Fe
（3）C
（4）设至少需要加入铁粉的质量为 x
x＝5.6g
答：至少需要加入铁粉的质量为 5.6g
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