湖南衡阳市衡阳县2025-2026学年九年级下学期五科联赛化学试题(含答案)
文档属性
| 名称 | 湖南衡阳市衡阳县2025-2026学年九年级下学期五科联赛化学试题(含答案) |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 637.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-27 00:00:00 | ||
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文档简介
衡阳县 2026 年初三五科联赛试题
化学
温馨提示：
1.考试时量为 60 分钟，满分为 100 分。
2.请你将姓名、准考证号等相关信息按要求填涂在答题卡上。
3.你在答题卡上作答，答在本卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Mg-24 Ag-108 Fe-56 Al-27 Na-23
一、选择题(本大题共 15 小题，每一小题只有一个正确答案，每小题 3 分共 45分)
1．类推的思维方法在化学学习与研究中是一种常用的推理方法，如乙酸(CH3COOH)——过氧乙酸(CH3COOOH)；氧化钠(Na2O)——过氧化钠(Na2O2)。由此类推， 过氧化钙的化学式为
A ．Ca2O B ．CaO C ．CaO2 D ．CaO3
2 ．交警队司机“酒驾”进行呼气检测的化学原理是：橙色 K2Cr2O7 的酸性溶液遇乙醇迅速生产蓝绿色铬离子（Cr3+ ），下列相关说法不正确的是
A ．酒中含有的酒精属于有机物 B ．K2Cr2O7 属于氧化物
C ．K2Cr2O7 中铬元素的化合价为+6 价 D ．硫酸铬的化学式为 Cr2(SO4)3
3 ．科学家计划用质子数为 20 的钙离子，轰击核电荷数为 98 的锎元素，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为 118 的新元素，对此理解正确的是( )
A ．变化过程中元素种类没有发生改变
B ．新元素的原子序数为 118
C ．新元素的原子核外电子数为 116
D ．新元素的相对原子质量为 118
4 ．推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是
A ．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子不一定是阴离子
B ．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
C ．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的粒子一定属于同种元素
D ．置换反应中不一定会发生元素化合价的改变
试卷第 1 页，共 10 页
5 ．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A ．t2℃时，将 30g 甲物质加入 50g 水中，充分溶解后得到的溶液为饱和溶液
B ．t2℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质的质量分数一定相等
C ．t3℃时，将等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到 t2℃,其溶液中溶质的质量分数由小到大的关系为丙<乙=甲
D ．t3℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最大的是丙
6 ．实验是探究物质性质及变化的重要方法。下列实验方案能达到相应目的的是
(
验证
CO
2
能与水发生反应
B
． 证明二氧化
碳与水反应
) (
A
．
)
生成碳酸
(
验证质量守恒定律
) (
D
．
检查装置气密
) (
C
．
)
性
7 ．下图是某反应的微观示意图。下列有关说法正确的是
A ．该反应生成物有三种 B ．该反应中H2S 与O2 的分子个数比为 2 ：3
C ．反应前后分子的个数没有改变 D ．该反应属于置换反应
试卷第 2 页，共 10 页
8 ．下列选项中，不利于培养化学学科核心素养的是
A ．变化与守恒：a g 氢气和 b g 氧气在一定条件下充分反应生成水的质量≤ (a + b) g
B ．模型与推理：氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物
C ．探究与创新：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验观察红砖粉能否改变反应速率即可
D ．宏观与微观：CO 与CO2 的组成元素相同，但它们的化学性质很不相同，原因是它们的分子构成不同
9．利用CH4 和CO2 在催化剂的作用下反应可得到合成气（CO 和H2 ），是实现“双碳”经济的有效途径之一。催化剂表面同时发生积碳反应和消碳反应， 原理如图 1。当催化剂表面的积碳量变大，会影响催化剂与反应物接触而使反应减慢。其他条件相同时， 积碳量与温度的关
系如图 2。下列说法错误的是
一定条件
A ．积碳反应的方程式为CH4 2H2 + C
B ．消碳反应的产物是 CO
C ．500℃—600℃积碳量增加的原因是积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量
D ．在催化剂作用下，CH4 和CO2 得到合成气的反应适宜在 600℃时进行
10 ．图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像能正确反映其对应变化关系的是
试卷第 3 页，共 10 页
A ．镁在密闭容器中燃烧
B ．电解水一段时间
C ．在盛有空气的密闭容器中加热汞
D ．氧化铜与一氧化碳在加热条件下反应
11 ．在实验室制取 CO2 的发生装置中连接压强传感器(如图 1)，实验过程中试管内气体压强变化如图 2 所示。下列有关说法错误的是
A ．ab 段试管中液面逐渐下降 B ．cd 段长颈漏斗中液面逐渐上升
C ．c 点对应的操作是打开弹簧夹 D ．bc 段大理石与稀盐酸脱离接触
12 ．在由 NaHS 、MgSO4 、NaHSO3 组成的混合物中，已知 S 元素的质量分数为 a％，则 O元素的质量分数为
A ．1.75 a％ B ．1-1.75 a％ C ．1.25 a％ D ．无法计算
13．托盘天平的两边烧杯中分别放有等质量，等质量分数的足量稀硫酸，天平平衡后，同时向左右两烧杯中加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针
A ．向左偏 B ．向右偏
C ．先向左偏后向右偏 D ．先向右偏后向左偏
14 ．一包 Fe 粉样品中含有两种杂质，取 2.3g 样品与足量稀硫酸反应，得到 0.25 g 氢气，则此样品中的杂质可能是
A ．Cu 和 Zn B ．Al 和 Zn C ．Mg 和 Cu D ．Mg 和 Zn
试卷第 4 页，共 10 页
15 ．取一定质量的一氧化碳和二氧化硫的气体混合物，其中碳元素的质量分数为 24%，通过灼热的氧化铜样品 200 g，恰好完全反应后（只考虑一氧化碳和氧化铜的反应）得到固体质量是 168 g，则原混合气中硫元素的质量是
A ．11 g B ．16 g C ．22 g D ．32 g
二、填空题(本大题共 5 小题，每空 2 分，化学方程式每个 2 分，共 30 分)
16．在有机物里有一大类物质叫烷烃。其中CH4 为甲烷，C2H6 为乙烷，C3H8 为丙烷，C4H10为丁烷 。则含有 8 个碳原子的烷烃的化学式为 ；含有 n 个碳原子的烷烃的化学式为 。
17 ．中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
(1)《天工开物》中记载： “若造熟铁，则生铁流出时 众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁”。文中生铁炒成熟铁后，二者性质不同的原因是 。
(2)《周礼》记载：“煤饼烧砺房成灰” ，砺房的主要成分是碳酸钙，砺房高温分解生成“灰”，请你写出“灰”溶于水放热的反应的化学方程式 。
(3)《梦溪笔谈》记载： “ 以硝石、硫黄、杉木炭为之， 乃声如雷” 。“硝石”指 KNO3 ，求该化学式中氮元素的化合价为 。
18 ．阅读下面的科普短文。
清除CO2 是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括 LiOH 清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。
LiOH 清除利用了LiOH 与CO2 的化学反应，由于 LiOH 不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。
固态胺能吸附CO2 和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2 分压和温度对CO2 吸附量有影响，如图 1 所示。
试卷第 5 页，共 10 页
分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中、水会影响沸石的吸附性能， 通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下， 干燥时间对不同种类沸石CO2 吸附量的影响如图 2 所示。
科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障宇航员的生命安全。
依据文章内容回答下列问题。
(1)目前航天器中的CO2 清除技术有 （写出一种即可）。
(2)已知 LiOH 具有与 NaOH 类似的性质，LiOH 与CO2 反应生成Li2CO3 的化学方程式为
。
(3)由图 1 可得到，CO2 分压对CO2 吸附量的影响的结论：温度相同时，CO2 分压在0 ~ 2.0kPa范围内， 。
(4)下列说法正确的是 。（填序号）
①由于 LiOH 不可再生，因此不能用于载人航天任务
②图 2 中，温度和干燥时间相同时，沸石 A 比沸石 B 的CO2 吸附量大
③分子筛对CO2 的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务
19 ．金属是工业的脊梁，钪(Sc)是一种银白色金属，请问答：
试卷第 6 页，共 10 页
(1)如图甲是钪的原子结构示意图，其中 X 的数值为 ；钪原子容易 电子(填得到或失去)。
(2)取一小块钪片，打磨后插入稀盐酸中，观察到钪片表面产生气泡，推测金属活动性Sc Cu(填“ ＞”或“＜”)。
(3)钪与盐酸反应生成氯化钪和氢气。氯化钪溶液无色。如图乙为微观粒子组成示意图(水分子未画出)。氯化钪的化学式为 ；钪与盐酸反应的化学方程式为 。
20 ．CO 和 O2 的混合气体 48g，在一定条件下充分反应后，生成 44g CO2 ，则原混合气体中CO 和 O2 的质量比可能是
A ．2: 1 B ．7:4 C ．7:5 D ．7:8
三、实验与探究题(本大题共 2 小题，21 题的第 1 问和 22 题的第 1 问各 1 分，
其他每空 1.5 分，化学方程式每个 1.5 分，化学式有错全扣，其他不完整缺 1 处扣 0.5 分，共 20 分)
21 ．I ．如图是实验室制备 CO2 并验证 CO2 性质的实验装置图，按要求回答下列问题。
(1)写出仪器②的名称 。
(2)关闭活塞 N，打开活塞 M，向仪器②中加入稀盐酸，写出装置 C 中发生反应的化学方程式： 。装置 B 中的现象是 。
(3)关闭活塞 M、打开活塞 N，用 C 、D 制取并收集 CO2 ，观察到 E 中 现象时，说明D 中已收集满 CO2.
(4)也可用装置 F 代替装置 C 制取 CO2，优点是 。
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Ⅱ . 化学小组研究了图 1 所示的某品牌制氧机的装置原理后，利用身边物品自制了如图 2 所示的简易供氧器。
(5)图 2 中 a 瓶相当于图 1 的 。
过碳酸钠为白色固体，遇水能产生碳酸钠和过氧化氢，需在低温干燥环境中保存。实验 1：探究药品用量、温度对产氧速率的影响
【进行实验】在不同温度下，取一定质量的过碳酸钠和 MnO 放入 b 瓶中，并加入相同体积的水，测得平均产氧速率数据如下表所示。
序 过碳酸钠质量 MnO 质量 温度 平均产氧速率
号 /g /g /℃ mL/s
① 10 0. 3 26 2. 73
② 20 0. 3 26 8. 56
③ 10 0. 3 41 4. 54
(6)若需要 6.50mL/s 左右的平均产氧速率，MnO2 质量相同的条件下过碳酸钠的质量和温度条件比较合适的是 。
A ．17g 26℃ B ．20g 41℃ C ．10g 26℃
22．某校化学社团在一次实验中发现，将铜丝插入稀硫酸中无明显现象，再向其中滴加几滴过氧化氢溶液，观察到有无色、无臭的气体产生， 一会儿溶液变为蓝色，为此该校化学社团的同学一起进行探究：
【提出问题 1】产生的气体是什么？
【作出猜想】
(1)猜想 1：可能是 ；
猜想 2：可能是氧气；
猜想 3：可能是氢气和氧气。
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【进行实验】
(2)请将下表填写完整。
实 验 方 案 方案一 方案二
实 验 内 容 将铜丝插入稀硫酸中，再加入过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中 ② ,将产生的气体通入肥皂水中，然后将燃着的木条靠近肥皂泡
实 验 现 象 ① 肥皂泡破裂，木条燃烧更旺
实 验 结 论 猜想 2 正确
【讨论交流】
(3)实验后，社团同学认为方案一存在安全隐患，其原因是 。 【提出问题 2】产生气体的原因是什么？
【作出猜想】
猜想甲：可能是铜离子对过氧化氢的分解有促进作用；
猜想乙：可能是氢离子对过氧化氢的分解有促进作用；
猜想丙：可能是硫酸根离子对过氧化氢的分解有促进作用。
【继续实验】
(4)实验过程如下表，请完成表格内容。
实验序 实验内容 实验现象 实验结
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号 论
实验 1 取 5 mL 质量分数为 10%的过氧化氢溶液于试管中 无明显现象 猜想甲正确
实验 2 取 5 mL 质量分数为 10%的过氧化氢溶液于试管中，滴加适量 无明显现象
实验 3 取 5 mL 质量分数为 10%的过氧化氢溶液于试管中，滴加适量硫酸铜溶液 ______
【拓展延伸】
(5)经进一步证明，铜离子对过氧化氢的分解具有催化作用。请写出实验 3 中发生反应的化学方程式： 。
四、计算题(共 1 题，1 、2 小题每题 1 分；第 3 小题 3 分。共 5 分)
23 ．为测定鸡蛋壳中碳酸钙(杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)的质量分数，将一定量的样品放入烧杯中，另取 100 g 稀盐酸分 4 次加入烧杯中，每次均充分反应，实验过程及数据记录如下：
加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25
反应后天平示数/g 137.8 160.6 m 209.5
(1) m= 。
(2)生成二氧化碳的总质量为 g。
(3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为多少(写出计算过程，结果精确到0. 1% )
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1 ．C
由“ 乙酸（CH3COOH）→过氧乙酸（CH3COOOH），氧化钠（Na2O）→过氧化钠（Na2O2）”可以看出，后面一种物质的化学式比前面一种物质的化学式多一个氧原子，因为氧化钙的化学式为 CaO，故可推断过氧化钙的化学式为：CaO2。故选：C。
2 ．B
A. 酒中含有的酒精属于有机物。故 A 正确。B. K2Cr2O7 不属于氧化物，属于盐。故 B 错误。C. 根据正负总价代数和为零原则 K2Cr2O7 中铬元素的化合价为: (＋1 )×2＋2x+ (－2 )×7 ＝0,x ＝+6 价.故 C 正确。 D. 硫酸铬的化学式为 Cr2(SO4)3 。故 D 正确。
点睛:本题主要考查有机化合物，盐的概念，化学式，根据化学式判断某元素化合价。
3 ．B
A. 因为质子数发生了改变，所以元素种类发生了改变，此选项错误；
B. 由于原子序数=质子数=核电荷数，故新元素的原子序数为 118，此选项正确；
C. 由于原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故新元素的原子核外电子数为 118，此选项错误；
D. 相对原子质量=质子数+ 中子数，不知道新元素原子的中子数，所以不知道该原子的相对原子质量，此选项错误。
故选 B。
4 ．A
A、阴离子带负电荷， 但带负电荷的粒子还可能是电子等，因此带负电荷的粒子不一定是阴离子，推理正确，故 A 选项符合题意；
B、单质是由一种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质可能是混合物（如氧气和臭氧的混合物），不一定是单质，推理错误，故 B 选项不符合题意；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如氖原子和水分子质子数均为 10，不属于同种元素，推理错误，故 C 选项不符合题意；
D、置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应前后有单质参与和生成，单质中元素的化合价为零，在化合物中有显正价的元素和显负价的元素，因此置换反应中一定有元素化合价发生改变，推理错误，故 D 选项不符合题意。
故选 A。
5 ．B
A 、t2℃时，甲物质的溶解度是 50g，即 100g 水中最多溶解 50g 甲物质，那么 50g
答案第 1 页，共 10 页
水中最多溶解 25g 甲物质，将 30g 甲物质加入 50g 水中，充分溶解后只能溶解 25g，得到的溶液为饱和溶液，该选项说法正确；
B 、t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，根据
饱和溶液溶质质量分数，只有在饱和溶液中溶质的质量分数才一定相等，若溶液不饱和则无法确定溶质质量分数是否相等，该选项说法错误；
C 、t3℃时，将等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到 t2℃,甲、乙的溶解度减小，会析出晶体，都得到饱和溶液，溶质质量分数减小。丙的溶解度增大， 溶质质量不变，溶质质量分数也不变。t2℃时甲、乙的溶解度相等，且大于 t3℃时丙的溶解度，所以其溶液中溶质的质量分数由小到大的关系为丙<乙=甲，该选项说法正确；
D 、t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙，根据溶解度概念，等质量饱和溶液中，溶解度越小，所含溶剂质量越大，所以所含溶剂质量最大的是丙，该选项说法正确。
故选 B。
6 ．D
A 、CO2 能溶于水也会使软塑料瓶内压强减小，瓶子变瘪，该实验无法证明CO2 与水发生了反应，不能达到实验目的，故 A 选项不符合题意；
B、该实验没有检验碳酸的相关操作， 无法证明二氧化碳与水反应生成碳酸，不能达到实验目的，故 B 选项不符合题意；
C、稀盐酸和大理石中的碳酸钙反应生成的CO2 会从敞口装置中逸出，反应后左盘质量减小，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的，故 C 选项不符合题意；
D、往外拉活塞时， 若装置气密性良好，瓶内压强减小，外界空气从长颈漏斗下端进入，可观察到液面下的管口有气泡冒出，能够检查装置气密性，能达到实验目的，故 D 选项符合题意。
故选 D。
7 ．B
根据微观示意图，去掉反应后剩余的 1 个O2 分子，配平得反应的化学方程式为
答案第 2 页，共 10 页
A、生成物只有SO2 和H2O 两种，剩余O2 是未参与反应的反应物，说法错误；
B、参加反应的H2S 与O2 的分子个数比为2 : 3，说法正确；
C、根据化学方程式可知， 反应前总分子数为 5 个，反应后总分子数为 4 个，分子个数发生改变，说法错误；
D、置换反应的特征是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，该反应生成物均为化合物，不属于置换反应，说法错误；
故选 B。
8 ．C
A、根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量相等， 若氢气和氧气恰好完全反应，生成水的质量为（a+b）g；若其中一种反应物剩余，生成水的质量小于（a+b）g，故 A选项不符合题意；
B、氧化物是指由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，因此氧化物一定含氧元素，但 KMnO4 等含三种元素的含氧化合物不属于氧化物，故 B 选项不符合题意；
C、催化剂需要同时满足三个条件： 能改变化学反应速率、反应前后自身质量不变、反应前后自身化学性质不变，仅验证能否改变反应速率，不能确定红砖粉是过氧化氢分解的催化剂，故 C 选项符合题意；
D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，CO 和 CO2 的分子构成不同，因此化学性质差异很大，故 D 选项不符合题意。
故选 C。
9 ．D
A、由图可知， 积碳反应中，甲烷分解为氢气和碳，方程式书写正确，该选项说法正确；
B、由图可知，消碳反应中，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，该选项说法正确；
C、根据碳元素守恒， 当积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量时，积碳量增加，该选项说法正确；
D、由图可知，600℃时，积碳量最高，此时不利于合成气的反应，该选项说法不正确。故选 D。
10 ．C
A、镁在密闭容器中燃烧， 生成氧化镁的质量大于镁的质量，固体的质量会上升至
答案第 3 页，共 10 页
反应结束，A 错误；
B、电解水生成的氢气和氧气的体积比为 2:1，质量比为 1:8 ，B 错误；
C、加热汞发生的反应是汞和氧气反应生成氧化汞， 加热时容器中压强增大，随着氧气的消耗，装置内压强减小，C 正确；
D、氧化铜和一氧化碳反应会生成二氧化碳和铜，气体从一氧化碳变成二氧化碳，气体的质量增大，D 错误。
故选：C。
11 ．B
A、ab 段的压强逐渐增加，说明试管中反应产生气体，压强增大后试管中的液体药品逐渐被压回长颈漏斗中，则会观察到试管中液面逐渐下降，故选项说法正确；
B 、cd 段压强逐渐减小，则说明试管中气体被排出，长颈漏斗中的液体药品又流入试管中，则会观察到试管中的液面逐渐上升，长颈漏斗中的液面逐渐下降，故选项说法错误；
C、从 c 点开始，压强减小，故 c 点的操作是打开活塞，故选项说法正确；
D 、bc 段压强不发生变化，说明反应已经停止，石灰石与盐酸脱离接触，故选项说法正确；故选 B。
12 ．B
由于钠和氢的原子个数比是 1 ：1，可以把钠和氢元素放在一起看做镁元素
（23+1=24），这样三种物质相当于是 MgS ，MgSO4 ，MgSO3，这时镁和硫的原子个数比是
1 ：1，因为 S 是 a%，所以镁:32/24=a%/x, x=0.75a%，总量 1 减去硫和镁（即镁、氢、钠）共 1.75a%，即氧含量，即 1-1.75a%。故选 B。
13 ．D
由于锌的活泼性比铁强， 产生氢气的速度比铁快，所以刚开始时指针应该右偏。而最终天平的偏转情况则取决于铁质量的多少。根据铁和硫酸反应的化学方程式：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2 ↑, 每 5.6g 铁能够生成 0.2g 氢气，若铁的质量为 6.5 克，则产生氢气的质量大于 0.2g；根据锌和稀硫酸反应的化学方程式 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2 ↑可以知道：每 6.5g锌能够产生 0.2g 氢气，所以可以判断最终天平指针应该向放有锌的那一边即左边偏转。分析所给的选项可以知道选项 D 是正确的。故选 D。
14 ．B
答案第 4 页，共 10 页
根据金属活动性顺序可知，Cu 不与酸反应，即与酸接触后产生氢气质量为 0；假如 2.3g 样品是某种纯净金属 Fe 、Zn 、Mg 、Al，计算产生氢气质量分别设为 x1 、x2 、x3 、 x4 ，
Fe +H2SO4 ＝FeSO4 +H2 ↑
56 2
2.3g x1
x1=0.08g
Zn +H2SO4 ＝ZnSO4 +H2 ↑
65 2
2.3g x2
x2=0.07g
Mg +H2SO4 ＝MgSO4 +H2 ↑
24 2
2.3g x3
x3=0.19g
2Al ＋3H2SO4＝Al2 (SO4)3 + 3H2 ↑
54 6
2.3g x4
x4=0.256g
所以 2.3g 样品混合物反应后要得到 0.25g 氢气，必须有铝。
故选 B。
15 ．C
一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，根据氧化铜变成铜减少的质量可计算一氧化碳的质量，
设一氧化碳的质量为 x
答案第 5 页，共 10 页
答案第 6 页，共 10 页
Δ
(
CO
28
x
)CuO +
80
Cu +CO2 Δm
64 200gx = 56g
气体中碳元素的质量分数为 24%，可求出气体的总质量=56gg，二氧化硫的质量=100g=56g=44g，其中硫元素的质量=44gg
故选：C。
16 ． C8H18 Cn H2n +2
观察给出的烷烃化学式规律：1 个 C 对应 4 个 H（ CH4 ）、2 个 C 对应 6 个 H
（C2 H6 ）、3 个 C 对应 8 个 H（ C3 H8 ）、4 个 C 对应 10 个 H（ C4H10 ），可得出烷烃中氢原子数 = 碳原子数×2 + 2。当碳原子数为 8 时，氢原子数为8 2 + 2 = 18 ，即化学式为C8H18 ；若碳原子数为 n，氢原子数为 2n + 2 ，通式为Cn H2n +2 。
17 ．(1)含碳量不同
(2)CaO+H2O=Ca (OH )2
(3)+5
（1）生铁和熟铁都是铁的合金，生铁炒成熟铁后，碳和氧气反应生成二氧化碳，则二者性质不同的原因是含碳量不同，生铁的含碳量比熟铁高；
（2）“灰”溶于水，即氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为 CaO+H2O=Ca （OH）2；
（3）在化合物中钾元素显+1价， 氧元素一般显-2 价，设氮元素的化合价是 x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则 x=+5 价。
18 ．(1)LiOH 清除或固态胺吸附或分子筛吸附
(2)2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
(3)二氧化碳分压越大，二氧化碳吸附量越大
(4)② 、③
（1）由题目信息知，目前航天器中的 CO2 清除技术有：LiOH 清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式；
（2）LiOH 具有与 NaOH 类似的性质，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则 LiOH
与 CO2 反应生成 Li2CO3 和 H2O，化学方程式为：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O；
（3）由图 1 可得到，CO2 分压对 CO 吸附量的影响的结论：温度相同时，CO2 分压在 0-2.0kPa范围内，二氧化碳分压越大，二氧化碳吸附量越大；
（4）①由题目信息可知，由于 LiOH 不可再生，因此该技术目前多用于短期载人航天任务，故说法错误；
②由图2 知，温度和干燥时间相同时，沸石 A 比沸石 B 的 CO2 吸附量大，故说法正确；
③分子筛的吸附剂是沸石，沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，且可循环利用，多用于长期航天任务，故说法正确；
故选：②③。
19 ．(1) 9 失去(2)＞
(3) ScCl3 2Sc + 6HCl = 2ScCl3 + 3H2 ↑
（1）原子中质子数等于核外电子总数，因此 21=2+8+X+2，解得 X=9；钪原子最外层电子数为 2，小于 4，化学反应中易失去电子。
（2）钪能与稀盐酸反应生成氢气，说明金属活动性 Sc＞H，而铜活动性弱于氢，因此 Sc＞ Cu。
（3）由图乙可知，一个钪离子带 3 个单位正电荷，一个氯离子带 1 个单位负电荷，因此在氯化钪中，钪元素的化合价为+3价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，氯化钪的化学式为 ScCl3；
钪和盐酸反应生成氯化钪和氢气，该反应的化学方程式为 2Sc+6HCl=2ScCl3+3H2 ↑。
20 ．AC
解：设参加反应的 CO 的质量为 x ，O2 的质量为y。
答案第 7 页，共 10 页
(
O
2
32
y
)2CO +
56
x
56 x =
88 44g
点燃
2CO2
88 44g
x = 28g
y = 16g
若氧气过量，则 O2 的质量为 48g-28g=20g，此时原混合气体中 CO 和 O2 的质量比为 28g:20g =7:5；
若 CO 过量，则 CO 的质量为 48g-16g=32g，此时原混合气体中 CO 和 O2 的质量比为 32g:16g =2: 1。
故选 AC。
21 ．(1)长颈漏斗
(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ 紫色石蕊溶液变红
(3)装置 E 中低处蜡烛熄灭
(4)可以控制反应的发生和停止
(5)加湿仓
(6)A
（1）仪器②的名称是长颈漏斗；
（2）关闭活塞 N，打开活塞 M，向仪器②中加入稀盐酸，装置 C 中稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳， 反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑, 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，因此装置 B 中的现象是紫色石蕊溶液变红；
（3）二氧化碳的密度比空气大，且不支持燃烧，关闭活塞 M、打开活塞 N，用 C 、D 制取并收集 CO2，观察到 E 中低处蜡烛熄灭，说明二氧化碳已经从 D 逸出，进入 E，说明 D 中已收集满 CO2；
（4）也可用装置 F 代替装置 C 制取 CO2 ，F 装置中当打开弹簧夹时，右侧管内液面上升到铜网以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在 U 形 管上半部分聚积，使管内部气压增大，将液体压回到左侧管内，使右侧液面降到铜网以下，使反应物相互分离，反应停止，该装置的优点是可以控制反应的发生和停止；
（5）图 2 中 a 瓶气体流向是从下往上，相当于图 1 的加湿仓；
（6）根据表中实验数据可知，MnO2 质量相同的条件下，10g 过碳酸钠在 26℃是产氧速率是 2.73g mL/s ，20g 过碳酸钠在 26℃是产氧速率是 8.56g mL/s，温度不变时，过碳酸钠质量越大，产氧速率越大，若需要 6.50mL/s 左右的平均产氧速率，过碳酸钠的质量和温度条件比较合适的是 17g 26℃ ,故选： A。
22 ．(1)氢气
(2) 木条复燃 将铜丝插入稀硫酸中，再加入过氧化氢溶液
(3)根据猜想，产生的气体可能是氢气和氧气的混合物，氢气具有可燃性，氢气与氧气的混合物遇明火易引起爆炸
答案第 8 页，共 10 页
(4) 稀硫酸 快速产生大量气泡
（1）根据已知猜想 2 和猜想3，则猜想 1 可能是氢气；
（2） ①方案一：将铜丝插入稀硫酸中，再加入过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中，观察到木条复燃，说明该气体为氧气，氧气具有助燃性，则说明猜想 2 正确；
②方案二：将铜丝插入稀硫酸中，再加入过氧化氢溶液，将产生的气体通入肥皂水中，然后将燃着的木条靠近肥皂泡，观察到肥皂泡破裂，木条燃烧更旺，说明该气体为氧气，猜想
2 正确。
（3）根据猜想，产生的气体可能是氢气和氧气的混合物，氢气具有可燃性，氢气和氧气的混合物遇明火可能引起爆炸，所以方案①存在安全隐患；
（4）根据实验结论猜想甲正确，是铜离子对过氧化氢的分解有促进作用，氢离子和硫酸根离子对过氧化氢的分解没有促进作用；则实验 2 需要排除氢离子和硫酸根离子对过氧化氢分解没有促进作用；实验 3 需要验证铜离子对过氧化氢分解的促进作用；实验 1：取 5mL 质量分数为 10%的过氧化氢溶液于试管中，无明显现象；实验 2：取 5mL 质量分数为 10%的过氧化氢溶液于试管中，滴加适量稀硫酸，无明显现象；实验 3：取 5mL 质量分数为 10%的过氧化氢溶液于试管中，滴加适量硫酸铜溶液，观察到快速产生大量气泡；则说明是铜离子对过氧化氢的分解有促进作用；
（5）铜离子对过氧化氢分解有催化作用，实验 3 中过氧化氢在硫酸铜的催化作用下生成水
CuSO
和氧气，反应的化学方程式为2H2O2 4 2H2O + O2 ↑ 。
23 ．(1)184.5
(2)5.5
(3)解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 x。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
100 44
x 5.5g
则该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 12.5g 100% ≈ 83.3% 15.0g
答案第 9 页，共 10 页
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 83.3%。
答案第 10 页，共 10 页
化学
温馨提示：
1.考试时量为 60 分钟，满分为 100 分。
2.请你将姓名、准考证号等相关信息按要求填涂在答题卡上。
3.你在答题卡上作答，答在本卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Mg-24 Ag-108 Fe-56 Al-27 Na-23
一、选择题(本大题共 15 小题，每一小题只有一个正确答案，每小题 3 分共 45分)
1．类推的思维方法在化学学习与研究中是一种常用的推理方法，如乙酸(CH3COOH)——过氧乙酸(CH3COOOH)；氧化钠(Na2O)——过氧化钠(Na2O2)。由此类推， 过氧化钙的化学式为
A ．Ca2O B ．CaO C ．CaO2 D ．CaO3
2 ．交警队司机“酒驾”进行呼气检测的化学原理是：橙色 K2Cr2O7 的酸性溶液遇乙醇迅速生产蓝绿色铬离子（Cr3+ ），下列相关说法不正确的是
A ．酒中含有的酒精属于有机物 B ．K2Cr2O7 属于氧化物
C ．K2Cr2O7 中铬元素的化合价为+6 价 D ．硫酸铬的化学式为 Cr2(SO4)3
3 ．科学家计划用质子数为 20 的钙离子，轰击核电荷数为 98 的锎元素，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为 118 的新元素，对此理解正确的是( )
A ．变化过程中元素种类没有发生改变
B ．新元素的原子序数为 118
C ．新元素的原子核外电子数为 116
D ．新元素的相对原子质量为 118
4 ．推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是
A ．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子不一定是阴离子
B ．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
C ．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的粒子一定属于同种元素
D ．置换反应中不一定会发生元素化合价的改变
试卷第 1 页，共 10 页
5 ．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A ．t2℃时，将 30g 甲物质加入 50g 水中，充分溶解后得到的溶液为饱和溶液
B ．t2℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质的质量分数一定相等
C ．t3℃时，将等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到 t2℃,其溶液中溶质的质量分数由小到大的关系为丙<乙=甲
D ．t3℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最大的是丙
6 ．实验是探究物质性质及变化的重要方法。下列实验方案能达到相应目的的是
(
验证
CO
2
能与水发生反应
B
． 证明二氧化
碳与水反应
) (
A
．
)
生成碳酸
(
验证质量守恒定律
) (
D
．
检查装置气密
) (
C
．
)
性
7 ．下图是某反应的微观示意图。下列有关说法正确的是
A ．该反应生成物有三种 B ．该反应中H2S 与O2 的分子个数比为 2 ：3
C ．反应前后分子的个数没有改变 D ．该反应属于置换反应
试卷第 2 页，共 10 页
8 ．下列选项中，不利于培养化学学科核心素养的是
A ．变化与守恒：a g 氢气和 b g 氧气在一定条件下充分反应生成水的质量≤ (a + b) g
B ．模型与推理：氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物
C ．探究与创新：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验观察红砖粉能否改变反应速率即可
D ．宏观与微观：CO 与CO2 的组成元素相同，但它们的化学性质很不相同，原因是它们的分子构成不同
9．利用CH4 和CO2 在催化剂的作用下反应可得到合成气（CO 和H2 ），是实现“双碳”经济的有效途径之一。催化剂表面同时发生积碳反应和消碳反应， 原理如图 1。当催化剂表面的积碳量变大，会影响催化剂与反应物接触而使反应减慢。其他条件相同时， 积碳量与温度的关
系如图 2。下列说法错误的是
一定条件
A ．积碳反应的方程式为CH4 2H2 + C
B ．消碳反应的产物是 CO
C ．500℃—600℃积碳量增加的原因是积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量
D ．在催化剂作用下，CH4 和CO2 得到合成气的反应适宜在 600℃时进行
10 ．图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像能正确反映其对应变化关系的是
试卷第 3 页，共 10 页
A ．镁在密闭容器中燃烧
B ．电解水一段时间
C ．在盛有空气的密闭容器中加热汞
D ．氧化铜与一氧化碳在加热条件下反应
11 ．在实验室制取 CO2 的发生装置中连接压强传感器(如图 1)，实验过程中试管内气体压强变化如图 2 所示。下列有关说法错误的是
A ．ab 段试管中液面逐渐下降 B ．cd 段长颈漏斗中液面逐渐上升
C ．c 点对应的操作是打开弹簧夹 D ．bc 段大理石与稀盐酸脱离接触
12 ．在由 NaHS 、MgSO4 、NaHSO3 组成的混合物中，已知 S 元素的质量分数为 a％，则 O元素的质量分数为
A ．1.75 a％ B ．1-1.75 a％ C ．1.25 a％ D ．无法计算
13．托盘天平的两边烧杯中分别放有等质量，等质量分数的足量稀硫酸，天平平衡后，同时向左右两烧杯中加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针
A ．向左偏 B ．向右偏
C ．先向左偏后向右偏 D ．先向右偏后向左偏
14 ．一包 Fe 粉样品中含有两种杂质，取 2.3g 样品与足量稀硫酸反应，得到 0.25 g 氢气，则此样品中的杂质可能是
A ．Cu 和 Zn B ．Al 和 Zn C ．Mg 和 Cu D ．Mg 和 Zn
试卷第 4 页，共 10 页
15 ．取一定质量的一氧化碳和二氧化硫的气体混合物，其中碳元素的质量分数为 24%，通过灼热的氧化铜样品 200 g，恰好完全反应后（只考虑一氧化碳和氧化铜的反应）得到固体质量是 168 g，则原混合气中硫元素的质量是
A ．11 g B ．16 g C ．22 g D ．32 g
二、填空题(本大题共 5 小题，每空 2 分，化学方程式每个 2 分，共 30 分)
16．在有机物里有一大类物质叫烷烃。其中CH4 为甲烷，C2H6 为乙烷，C3H8 为丙烷，C4H10为丁烷 。则含有 8 个碳原子的烷烃的化学式为 ；含有 n 个碳原子的烷烃的化学式为 。
17 ．中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
(1)《天工开物》中记载： “若造熟铁，则生铁流出时 众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁”。文中生铁炒成熟铁后，二者性质不同的原因是 。
(2)《周礼》记载：“煤饼烧砺房成灰” ，砺房的主要成分是碳酸钙，砺房高温分解生成“灰”，请你写出“灰”溶于水放热的反应的化学方程式 。
(3)《梦溪笔谈》记载： “ 以硝石、硫黄、杉木炭为之， 乃声如雷” 。“硝石”指 KNO3 ，求该化学式中氮元素的化合价为 。
18 ．阅读下面的科普短文。
清除CO2 是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括 LiOH 清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。
LiOH 清除利用了LiOH 与CO2 的化学反应，由于 LiOH 不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。
固态胺能吸附CO2 和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2 分压和温度对CO2 吸附量有影响，如图 1 所示。
试卷第 5 页，共 10 页
分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中、水会影响沸石的吸附性能， 通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下， 干燥时间对不同种类沸石CO2 吸附量的影响如图 2 所示。
科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障宇航员的生命安全。
依据文章内容回答下列问题。
(1)目前航天器中的CO2 清除技术有 （写出一种即可）。
(2)已知 LiOH 具有与 NaOH 类似的性质，LiOH 与CO2 反应生成Li2CO3 的化学方程式为
。
(3)由图 1 可得到，CO2 分压对CO2 吸附量的影响的结论：温度相同时，CO2 分压在0 ~ 2.0kPa范围内， 。
(4)下列说法正确的是 。（填序号）
①由于 LiOH 不可再生，因此不能用于载人航天任务
②图 2 中，温度和干燥时间相同时，沸石 A 比沸石 B 的CO2 吸附量大
③分子筛对CO2 的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务
19 ．金属是工业的脊梁，钪(Sc)是一种银白色金属，请问答：
试卷第 6 页，共 10 页
(1)如图甲是钪的原子结构示意图，其中 X 的数值为 ；钪原子容易 电子(填得到或失去)。
(2)取一小块钪片，打磨后插入稀盐酸中，观察到钪片表面产生气泡，推测金属活动性Sc Cu(填“ ＞”或“＜”)。
(3)钪与盐酸反应生成氯化钪和氢气。氯化钪溶液无色。如图乙为微观粒子组成示意图(水分子未画出)。氯化钪的化学式为 ；钪与盐酸反应的化学方程式为 。
20 ．CO 和 O2 的混合气体 48g，在一定条件下充分反应后，生成 44g CO2 ，则原混合气体中CO 和 O2 的质量比可能是
A ．2: 1 B ．7:4 C ．7:5 D ．7:8
三、实验与探究题(本大题共 2 小题，21 题的第 1 问和 22 题的第 1 问各 1 分，
其他每空 1.5 分，化学方程式每个 1.5 分，化学式有错全扣，其他不完整缺 1 处扣 0.5 分，共 20 分)
21 ．I ．如图是实验室制备 CO2 并验证 CO2 性质的实验装置图，按要求回答下列问题。
(1)写出仪器②的名称 。
(2)关闭活塞 N，打开活塞 M，向仪器②中加入稀盐酸，写出装置 C 中发生反应的化学方程式： 。装置 B 中的现象是 。
(3)关闭活塞 M、打开活塞 N，用 C 、D 制取并收集 CO2 ，观察到 E 中 现象时，说明D 中已收集满 CO2.
(4)也可用装置 F 代替装置 C 制取 CO2，优点是 。
试卷第 7 页，共 10 页
Ⅱ . 化学小组研究了图 1 所示的某品牌制氧机的装置原理后，利用身边物品自制了如图 2 所示的简易供氧器。
(5)图 2 中 a 瓶相当于图 1 的 。
过碳酸钠为白色固体，遇水能产生碳酸钠和过氧化氢，需在低温干燥环境中保存。实验 1：探究药品用量、温度对产氧速率的影响
【进行实验】在不同温度下，取一定质量的过碳酸钠和 MnO 放入 b 瓶中，并加入相同体积的水，测得平均产氧速率数据如下表所示。
序 过碳酸钠质量 MnO 质量 温度 平均产氧速率
号 /g /g /℃ mL/s
① 10 0. 3 26 2. 73
② 20 0. 3 26 8. 56
③ 10 0. 3 41 4. 54
(6)若需要 6.50mL/s 左右的平均产氧速率，MnO2 质量相同的条件下过碳酸钠的质量和温度条件比较合适的是 。
A ．17g 26℃ B ．20g 41℃ C ．10g 26℃
22．某校化学社团在一次实验中发现，将铜丝插入稀硫酸中无明显现象，再向其中滴加几滴过氧化氢溶液，观察到有无色、无臭的气体产生， 一会儿溶液变为蓝色，为此该校化学社团的同学一起进行探究：
【提出问题 1】产生的气体是什么？
【作出猜想】
(1)猜想 1：可能是 ；
猜想 2：可能是氧气；
猜想 3：可能是氢气和氧气。
试卷第 8 页，共 10 页
【进行实验】
(2)请将下表填写完整。
实 验 方 案 方案一 方案二
实 验 内 容 将铜丝插入稀硫酸中，再加入过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中 ② ,将产生的气体通入肥皂水中，然后将燃着的木条靠近肥皂泡
实 验 现 象 ① 肥皂泡破裂，木条燃烧更旺
实 验 结 论 猜想 2 正确
【讨论交流】
(3)实验后，社团同学认为方案一存在安全隐患，其原因是 。 【提出问题 2】产生气体的原因是什么？
【作出猜想】
猜想甲：可能是铜离子对过氧化氢的分解有促进作用；
猜想乙：可能是氢离子对过氧化氢的分解有促进作用；
猜想丙：可能是硫酸根离子对过氧化氢的分解有促进作用。
【继续实验】
(4)实验过程如下表，请完成表格内容。
实验序 实验内容 实验现象 实验结
试卷第 9 页，共 10 页
号 论
实验 1 取 5 mL 质量分数为 10%的过氧化氢溶液于试管中 无明显现象 猜想甲正确
实验 2 取 5 mL 质量分数为 10%的过氧化氢溶液于试管中，滴加适量 无明显现象
实验 3 取 5 mL 质量分数为 10%的过氧化氢溶液于试管中，滴加适量硫酸铜溶液 ______
【拓展延伸】
(5)经进一步证明，铜离子对过氧化氢的分解具有催化作用。请写出实验 3 中发生反应的化学方程式： 。
四、计算题(共 1 题，1 、2 小题每题 1 分；第 3 小题 3 分。共 5 分)
23 ．为测定鸡蛋壳中碳酸钙(杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)的质量分数，将一定量的样品放入烧杯中，另取 100 g 稀盐酸分 4 次加入烧杯中，每次均充分反应，实验过程及数据记录如下：
加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25
反应后天平示数/g 137.8 160.6 m 209.5
(1) m= 。
(2)生成二氧化碳的总质量为 g。
(3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为多少(写出计算过程，结果精确到0. 1% )
试卷第 10 页，共 10 页
1 ．C
由“ 乙酸（CH3COOH）→过氧乙酸（CH3COOOH），氧化钠（Na2O）→过氧化钠（Na2O2）”可以看出，后面一种物质的化学式比前面一种物质的化学式多一个氧原子，因为氧化钙的化学式为 CaO，故可推断过氧化钙的化学式为：CaO2。故选：C。
2 ．B
A. 酒中含有的酒精属于有机物。故 A 正确。B. K2Cr2O7 不属于氧化物，属于盐。故 B 错误。C. 根据正负总价代数和为零原则 K2Cr2O7 中铬元素的化合价为: (＋1 )×2＋2x+ (－2 )×7 ＝0,x ＝+6 价.故 C 正确。 D. 硫酸铬的化学式为 Cr2(SO4)3 。故 D 正确。
点睛:本题主要考查有机化合物，盐的概念，化学式，根据化学式判断某元素化合价。
3 ．B
A. 因为质子数发生了改变，所以元素种类发生了改变，此选项错误；
B. 由于原子序数=质子数=核电荷数，故新元素的原子序数为 118，此选项正确；
C. 由于原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故新元素的原子核外电子数为 118，此选项错误；
D. 相对原子质量=质子数+ 中子数，不知道新元素原子的中子数，所以不知道该原子的相对原子质量，此选项错误。
故选 B。
4 ．A
A、阴离子带负电荷， 但带负电荷的粒子还可能是电子等，因此带负电荷的粒子不一定是阴离子，推理正确，故 A 选项符合题意；
B、单质是由一种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质可能是混合物（如氧气和臭氧的混合物），不一定是单质，推理错误，故 B 选项不符合题意；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如氖原子和水分子质子数均为 10，不属于同种元素，推理错误，故 C 选项不符合题意；
D、置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应前后有单质参与和生成，单质中元素的化合价为零，在化合物中有显正价的元素和显负价的元素，因此置换反应中一定有元素化合价发生改变，推理错误，故 D 选项不符合题意。
故选 A。
5 ．B
A 、t2℃时，甲物质的溶解度是 50g，即 100g 水中最多溶解 50g 甲物质，那么 50g
答案第 1 页，共 10 页
水中最多溶解 25g 甲物质，将 30g 甲物质加入 50g 水中，充分溶解后只能溶解 25g，得到的溶液为饱和溶液，该选项说法正确；
B 、t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，根据
饱和溶液溶质质量分数，只有在饱和溶液中溶质的质量分数才一定相等，若溶液不饱和则无法确定溶质质量分数是否相等，该选项说法错误；
C 、t3℃时，将等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到 t2℃,甲、乙的溶解度减小，会析出晶体，都得到饱和溶液，溶质质量分数减小。丙的溶解度增大， 溶质质量不变，溶质质量分数也不变。t2℃时甲、乙的溶解度相等，且大于 t3℃时丙的溶解度，所以其溶液中溶质的质量分数由小到大的关系为丙<乙=甲，该选项说法正确；
D 、t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙，根据溶解度概念，等质量饱和溶液中，溶解度越小，所含溶剂质量越大，所以所含溶剂质量最大的是丙，该选项说法正确。
故选 B。
6 ．D
A 、CO2 能溶于水也会使软塑料瓶内压强减小，瓶子变瘪，该实验无法证明CO2 与水发生了反应，不能达到实验目的，故 A 选项不符合题意；
B、该实验没有检验碳酸的相关操作， 无法证明二氧化碳与水反应生成碳酸，不能达到实验目的，故 B 选项不符合题意；
C、稀盐酸和大理石中的碳酸钙反应生成的CO2 会从敞口装置中逸出，反应后左盘质量减小，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的，故 C 选项不符合题意；
D、往外拉活塞时， 若装置气密性良好，瓶内压强减小，外界空气从长颈漏斗下端进入，可观察到液面下的管口有气泡冒出，能够检查装置气密性，能达到实验目的，故 D 选项符合题意。
故选 D。
7 ．B
根据微观示意图，去掉反应后剩余的 1 个O2 分子，配平得反应的化学方程式为
答案第 2 页，共 10 页
A、生成物只有SO2 和H2O 两种，剩余O2 是未参与反应的反应物，说法错误；
B、参加反应的H2S 与O2 的分子个数比为2 : 3，说法正确；
C、根据化学方程式可知， 反应前总分子数为 5 个，反应后总分子数为 4 个，分子个数发生改变，说法错误；
D、置换反应的特征是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，该反应生成物均为化合物，不属于置换反应，说法错误；
故选 B。
8 ．C
A、根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量相等， 若氢气和氧气恰好完全反应，生成水的质量为（a+b）g；若其中一种反应物剩余，生成水的质量小于（a+b）g，故 A选项不符合题意；
B、氧化物是指由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，因此氧化物一定含氧元素，但 KMnO4 等含三种元素的含氧化合物不属于氧化物，故 B 选项不符合题意；
C、催化剂需要同时满足三个条件： 能改变化学反应速率、反应前后自身质量不变、反应前后自身化学性质不变，仅验证能否改变反应速率，不能确定红砖粉是过氧化氢分解的催化剂，故 C 选项符合题意；
D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，CO 和 CO2 的分子构成不同，因此化学性质差异很大，故 D 选项不符合题意。
故选 C。
9 ．D
A、由图可知， 积碳反应中，甲烷分解为氢气和碳，方程式书写正确，该选项说法正确；
B、由图可知，消碳反应中，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，该选项说法正确；
C、根据碳元素守恒， 当积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量时，积碳量增加，该选项说法正确；
D、由图可知，600℃时，积碳量最高，此时不利于合成气的反应，该选项说法不正确。故选 D。
10 ．C
A、镁在密闭容器中燃烧， 生成氧化镁的质量大于镁的质量，固体的质量会上升至
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反应结束，A 错误；
B、电解水生成的氢气和氧气的体积比为 2:1，质量比为 1:8 ，B 错误；
C、加热汞发生的反应是汞和氧气反应生成氧化汞， 加热时容器中压强增大，随着氧气的消耗，装置内压强减小，C 正确；
D、氧化铜和一氧化碳反应会生成二氧化碳和铜，气体从一氧化碳变成二氧化碳，气体的质量增大，D 错误。
故选：C。
11 ．B
A、ab 段的压强逐渐增加，说明试管中反应产生气体，压强增大后试管中的液体药品逐渐被压回长颈漏斗中，则会观察到试管中液面逐渐下降，故选项说法正确；
B 、cd 段压强逐渐减小，则说明试管中气体被排出，长颈漏斗中的液体药品又流入试管中，则会观察到试管中的液面逐渐上升，长颈漏斗中的液面逐渐下降，故选项说法错误；
C、从 c 点开始，压强减小，故 c 点的操作是打开活塞，故选项说法正确；
D 、bc 段压强不发生变化，说明反应已经停止，石灰石与盐酸脱离接触，故选项说法正确；故选 B。
12 ．B
由于钠和氢的原子个数比是 1 ：1，可以把钠和氢元素放在一起看做镁元素
（23+1=24），这样三种物质相当于是 MgS ，MgSO4 ，MgSO3，这时镁和硫的原子个数比是
1 ：1，因为 S 是 a%，所以镁:32/24=a%/x, x=0.75a%，总量 1 减去硫和镁（即镁、氢、钠）共 1.75a%，即氧含量，即 1-1.75a%。故选 B。
13 ．D
由于锌的活泼性比铁强， 产生氢气的速度比铁快，所以刚开始时指针应该右偏。而最终天平的偏转情况则取决于铁质量的多少。根据铁和硫酸反应的化学方程式：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2 ↑, 每 5.6g 铁能够生成 0.2g 氢气，若铁的质量为 6.5 克，则产生氢气的质量大于 0.2g；根据锌和稀硫酸反应的化学方程式 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2 ↑可以知道：每 6.5g锌能够产生 0.2g 氢气，所以可以判断最终天平指针应该向放有锌的那一边即左边偏转。分析所给的选项可以知道选项 D 是正确的。故选 D。
14 ．B
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根据金属活动性顺序可知，Cu 不与酸反应，即与酸接触后产生氢气质量为 0；假如 2.3g 样品是某种纯净金属 Fe 、Zn 、Mg 、Al，计算产生氢气质量分别设为 x1 、x2 、x3 、 x4 ，
Fe +H2SO4 ＝FeSO4 +H2 ↑
56 2
2.3g x1
x1=0.08g
Zn +H2SO4 ＝ZnSO4 +H2 ↑
65 2
2.3g x2
x2=0.07g
Mg +H2SO4 ＝MgSO4 +H2 ↑
24 2
2.3g x3
x3=0.19g
2Al ＋3H2SO4＝Al2 (SO4)3 + 3H2 ↑
54 6
2.3g x4
x4=0.256g
所以 2.3g 样品混合物反应后要得到 0.25g 氢气，必须有铝。
故选 B。
15 ．C
一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，根据氧化铜变成铜减少的质量可计算一氧化碳的质量，
设一氧化碳的质量为 x
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Δ
(
CO
28
x
)CuO +
80
Cu +CO2 Δm
64 200gx = 56g
气体中碳元素的质量分数为 24%，可求出气体的总质量=56gg，二氧化硫的质量=100g=56g=44g，其中硫元素的质量=44gg
故选：C。
16 ． C8H18 Cn H2n +2
观察给出的烷烃化学式规律：1 个 C 对应 4 个 H（ CH4 ）、2 个 C 对应 6 个 H
（C2 H6 ）、3 个 C 对应 8 个 H（ C3 H8 ）、4 个 C 对应 10 个 H（ C4H10 ），可得出烷烃中氢原子数 = 碳原子数×2 + 2。当碳原子数为 8 时，氢原子数为8 2 + 2 = 18 ，即化学式为C8H18 ；若碳原子数为 n，氢原子数为 2n + 2 ，通式为Cn H2n +2 。
17 ．(1)含碳量不同
(2)CaO+H2O=Ca (OH )2
(3)+5
（1）生铁和熟铁都是铁的合金，生铁炒成熟铁后，碳和氧气反应生成二氧化碳，则二者性质不同的原因是含碳量不同，生铁的含碳量比熟铁高；
（2）“灰”溶于水，即氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为 CaO+H2O=Ca （OH）2；
（3）在化合物中钾元素显+1价， 氧元素一般显-2 价，设氮元素的化合价是 x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则 x=+5 价。
18 ．(1)LiOH 清除或固态胺吸附或分子筛吸附
(2)2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
(3)二氧化碳分压越大，二氧化碳吸附量越大
(4)② 、③
（1）由题目信息知，目前航天器中的 CO2 清除技术有：LiOH 清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式；
（2）LiOH 具有与 NaOH 类似的性质，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则 LiOH
与 CO2 反应生成 Li2CO3 和 H2O，化学方程式为：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O；
（3）由图 1 可得到，CO2 分压对 CO 吸附量的影响的结论：温度相同时，CO2 分压在 0-2.0kPa范围内，二氧化碳分压越大，二氧化碳吸附量越大；
（4）①由题目信息可知，由于 LiOH 不可再生，因此该技术目前多用于短期载人航天任务，故说法错误；
②由图2 知，温度和干燥时间相同时，沸石 A 比沸石 B 的 CO2 吸附量大，故说法正确；
③分子筛的吸附剂是沸石，沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，且可循环利用，多用于长期航天任务，故说法正确；
故选：②③。
19 ．(1) 9 失去(2)＞
(3) ScCl3 2Sc + 6HCl = 2ScCl3 + 3H2 ↑
（1）原子中质子数等于核外电子总数，因此 21=2+8+X+2，解得 X=9；钪原子最外层电子数为 2，小于 4，化学反应中易失去电子。
（2）钪能与稀盐酸反应生成氢气，说明金属活动性 Sc＞H，而铜活动性弱于氢，因此 Sc＞ Cu。
（3）由图乙可知，一个钪离子带 3 个单位正电荷，一个氯离子带 1 个单位负电荷，因此在氯化钪中，钪元素的化合价为+3价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，氯化钪的化学式为 ScCl3；
钪和盐酸反应生成氯化钪和氢气，该反应的化学方程式为 2Sc+6HCl=2ScCl3+3H2 ↑。
20 ．AC
解：设参加反应的 CO 的质量为 x ，O2 的质量为y。
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(
O
2
32
y
)2CO +
56
x
56 x =
88 44g
点燃
2CO2
88 44g
x = 28g
y = 16g
若氧气过量，则 O2 的质量为 48g-28g=20g，此时原混合气体中 CO 和 O2 的质量比为 28g:20g =7:5；
若 CO 过量，则 CO 的质量为 48g-16g=32g，此时原混合气体中 CO 和 O2 的质量比为 32g:16g =2: 1。
故选 AC。
21 ．(1)长颈漏斗
(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ 紫色石蕊溶液变红
(3)装置 E 中低处蜡烛熄灭
(4)可以控制反应的发生和停止
(5)加湿仓
(6)A
（1）仪器②的名称是长颈漏斗；
（2）关闭活塞 N，打开活塞 M，向仪器②中加入稀盐酸，装置 C 中稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳， 反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑, 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，因此装置 B 中的现象是紫色石蕊溶液变红；
（3）二氧化碳的密度比空气大，且不支持燃烧，关闭活塞 M、打开活塞 N，用 C 、D 制取并收集 CO2，观察到 E 中低处蜡烛熄灭，说明二氧化碳已经从 D 逸出，进入 E，说明 D 中已收集满 CO2；
（4）也可用装置 F 代替装置 C 制取 CO2 ，F 装置中当打开弹簧夹时，右侧管内液面上升到铜网以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在 U 形 管上半部分聚积，使管内部气压增大，将液体压回到左侧管内，使右侧液面降到铜网以下，使反应物相互分离，反应停止，该装置的优点是可以控制反应的发生和停止；
（5）图 2 中 a 瓶气体流向是从下往上，相当于图 1 的加湿仓；
（6）根据表中实验数据可知，MnO2 质量相同的条件下，10g 过碳酸钠在 26℃是产氧速率是 2.73g mL/s ，20g 过碳酸钠在 26℃是产氧速率是 8.56g mL/s，温度不变时，过碳酸钠质量越大，产氧速率越大，若需要 6.50mL/s 左右的平均产氧速率，过碳酸钠的质量和温度条件比较合适的是 17g 26℃ ,故选： A。
22 ．(1)氢气
(2) 木条复燃 将铜丝插入稀硫酸中，再加入过氧化氢溶液
(3)根据猜想，产生的气体可能是氢气和氧气的混合物，氢气具有可燃性，氢气与氧气的混合物遇明火易引起爆炸
答案第 8 页，共 10 页
(4) 稀硫酸 快速产生大量气泡
（1）根据已知猜想 2 和猜想3，则猜想 1 可能是氢气；
（2） ①方案一：将铜丝插入稀硫酸中，再加入过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中，观察到木条复燃，说明该气体为氧气，氧气具有助燃性，则说明猜想 2 正确；
②方案二：将铜丝插入稀硫酸中，再加入过氧化氢溶液，将产生的气体通入肥皂水中，然后将燃着的木条靠近肥皂泡，观察到肥皂泡破裂，木条燃烧更旺，说明该气体为氧气，猜想
2 正确。
（3）根据猜想，产生的气体可能是氢气和氧气的混合物，氢气具有可燃性，氢气和氧气的混合物遇明火可能引起爆炸，所以方案①存在安全隐患；
（4）根据实验结论猜想甲正确，是铜离子对过氧化氢的分解有促进作用，氢离子和硫酸根离子对过氧化氢的分解没有促进作用；则实验 2 需要排除氢离子和硫酸根离子对过氧化氢分解没有促进作用；实验 3 需要验证铜离子对过氧化氢分解的促进作用；实验 1：取 5mL 质量分数为 10%的过氧化氢溶液于试管中，无明显现象；实验 2：取 5mL 质量分数为 10%的过氧化氢溶液于试管中，滴加适量稀硫酸，无明显现象；实验 3：取 5mL 质量分数为 10%的过氧化氢溶液于试管中，滴加适量硫酸铜溶液，观察到快速产生大量气泡；则说明是铜离子对过氧化氢的分解有促进作用；
（5）铜离子对过氧化氢分解有催化作用，实验 3 中过氧化氢在硫酸铜的催化作用下生成水
CuSO
和氧气，反应的化学方程式为2H2O2 4 2H2O + O2 ↑ 。
23 ．(1)184.5
(2)5.5
(3)解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 x。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
100 44
x 5.5g
则该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 12.5g 100% ≈ 83.3% 15.0g
答案第 9 页，共 10 页
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 83.3%。
答案第 10 页，共 10 页
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