辽宁省鞍山市铁东区2025-2026学年九年级下学期3月化学学情自测试卷(含解析)

化学试卷
(本试卷共 14 道题 满分 50 分 化学和物理考试时间共 150 分钟)考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效
可能用到的近似相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5
第一部分 选择题(共 10 分)
(本部分共包括 10 小题，每小题 1 分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项)
1 ．下列属于化学变化的是
A ．海水晒盐 B ．干冰升华 C ．活性炭吸附 D ．甲烷燃烧
2 ．下列物质中，属于溶液的是
A ．矿泉水 B ．蒸馏水 C ．豆浆 D ．牛奶
3 ．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中，属于复合肥的是
A ．KCl B ．Ca(H2PO4)2 C ．CO(NH2)2 D ．KNO3
4 ．高镍和超高镍材料因其高能量密度特性，已成为固态电池正极材料的主流研发方向。镍元素在元素周期表中的信息及镍的原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A ．镍元素属于非金属元素 B ．图 2 中 x 的值为 12
C ．镍元素位于元素周期表的第四周期 D ．镍的相对原子质量为 58.69g 5 ．酸碱盐在生活生产中有广泛的应用。下列关于酸碱盐说法正确的是
A ．氢氧化钙的俗称是生石灰 B ．氢氧化钠固体可干燥氧气
C ．生活中常用纯碱作发酵粉 D ．石灰石可作补钙剂
6 ．如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法不正确的是
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A ．①中利用了铁能被磁铁吸引的物理性质 B ．②打磨的目的是除去表面的铁锈和污物
C ．④中铁板上会出现红色图案，溶液变为黄色 D ．⑤中塑封是为了防止班徽生锈
7 ．宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是A ．温度升高，水银温度计的液面上升——水银分子间隔变大
B ．“过雨荷花满院香”——荷香四溢是因为分子在不断运动
C ．盐酸和硫酸具有相似的化学性质——酸溶液里含有H+
D ．FeCl2 溶液和 FeCl3 溶液的颜色不同——溶液中阳离子不同
8 ．我国盐湖地区的人们采用“冬天捞碱，夏天晒盐” 的方法来获取食盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)。请结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是
A ．饱和 Na2CO3 溶液从 60℃降到 40℃时会析出晶体
B ．44℃时，Na2CO3 饱和溶液的质量分数为 33.3%
C ．20℃时，30 g 氯化钠放入 100 g 水中，得到不饱和溶液
D ．“冬天捞碱” 的原理是冬天温度低，Na2CO3 溶解度减小而析出晶体
9 ．设计实验方案、解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列能达到实验目的的是
(
A
． 探究可燃物燃烧的条件
) (
B
探究铁生锈的条件
) (
.
)
之一是与氧气接触
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(
探究硝酸铵溶于水吸热
) (
D
．
探
) (
C
．
)
究木炭中是否含有碳元素
10 ．草酸(H2C2O4)是一些蔬菜(如菠菜)中常含有的成分，其水溶液显酸性。下列说法正确的是
A ．该物质中碳、氧元素的质量比为 1 ：2
B ．草酸分子是由 2 个氢原子、2 个碳原子和 4 个氧原子构成的
C ．草酸中滴入小苏打溶液，溶液中有气泡逸出
D ．可以用铁制容器盛放草酸
第二部分 非选择题(共 40 分)
(本部分包括 4 小题)
11 ．实验是科学探究的重要方式。
【实验一】制取气体
实验室用下图所示装置制取纯净、干燥的 CO2 气体，并进行相关性质研究。
已知：CO2 与饱和 NaHCO3 溶液不发生反应。
(1)仪器 a 的名称 ；锥形瓶内发生反应的化学方程式 。
(2)连接装置 A 、B 、C 、D，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。装置 C 用来干燥 CO2，则 C 中应盛放的试剂是 (填试剂名称)。
(3)装置 B 内盛放饱和 NaHCO3 溶液，其作用是 。
(4)装置 D 中观察到的现象是：玻璃管内的干燥纸花始终未变色；塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。根据上述现象， 得出关于 CO2 性质的结论是 、 。
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【实验二】探究实验(5)完成下表：
操作 现象 结论
实验 一 碘溶于汽油，而高锰酸钾几乎不溶于汽油。 物质的溶解性与 有关。
实验 二 一段时间后铁锈消失， 。 氧化铁能与酸反应，②中反应的化学方程式为 。
实验三 观察到 U 形管左端的液面 (填“升高”或“ 降低”)。 氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应。
12 ．化学与人类生活生产息息相关。请利用所学知识回答下列问题。
Ⅰ.化学与生活
(1)空气的主要成分中，常用作食品保护气的是 (填化学式)。
(2)古代用墨书写或绘制的字画能长时间保存，是因为 。
(3)含六偏磷酸钠【化学式为(NaPO3)6】的敷料可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化， 从而进行文物修复，(NaPO3)6 中 P 元素的化合价为 。
(4)生理盐水漱口是生活中一种简单而有效的口腔护理方法。要把 30 g 质量分数为 3%的高渗盐水稀释成质量分数为 0.9%的生理盐水，需要水的质量为 g；若量取水时仰视读数，会使所配制的生理盐水溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
聂.化学与航天航空
(5)我国国产飞机被大规模使用。中国商飞携国产大飞机 C919 参加亚洲最大规模航展新加坡
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航展，系 C919 首次飞出国门参加国际航展。
①C919 在中央翼缘条、发动机吊挂、球面框缘条、襟缝翼滑轨、垂尾对接接头等部位应用了钛合金。由以上可知钛合金具有的优良性能有 (填字母序号)。
A.熔点低 B.密度大 C.可塑性好 D.抗腐蚀性好
②飞机的燃料是航空煤油，飞机在飞行时燃烧航空煤油是将 能变为机械能。请写出航空煤油(以 C8H18 计)完全燃烧生成 CO2 和 H2O 的化学方程式 。
Ⅲ.化学与工业生产
(6)工业生产洗涤剂的核心成分为表面活性剂和助洗剂。过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种常见的助洗剂，实验室用 Na2CO3 与稳定剂的混合溶液和 30%的 H2O2 溶液反应制备过碳酸钠，生产流程设计如下图。(资料：过碳酸钠在乙醇中溶解度较小)
①图中操作 1 为 。
②反应器中温度过高会造成过碳酸钠产率降低的原因可能是 。
③向反应结束后的溶液中加入乙醇会得到更多固体，加入乙醇的目的 。
13 ．阅读下面科普短文，回答下列问题。
土壤的酸碱性会影响农作物的生长发育。酸雨是导致土壤酸化的主要因素之一。煤、石油和天然气燃烧及汽车尾气排放会产生 SO2、氮的氧化物等物质，溶于雨水会形成酸雨。
叶绿素是作物进行光合作用的主要色素，其浓度直接影响作物代谢活动和产量。研究人员通过实验研究土壤的 pH 对西红柿幼苗生长的影响，取大小相似的 10 cm 株高西红柿幼苗进行实验，测其在 3 天、6 天、9 天时的株高增长率及 9 天时叶绿素含量的变化趋势，结果如图 1和图 2。酸碱度不适的土壤会严重影响农作物的生长发育， 制约国家粮食安全和农业的可持续发展。
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(1)下列物质可以用来改良酸性土壤的是 (填字母序号，下同)。
A ．硫酸 B ．氢氧化钠 C ．熟石灰
(2)农作物的生长对土壤酸碱度有一定的要求，实验室常用 测定土壤的酸碱度。取土
壤样品时，农田中 5 处土样取样位置设定合理的是 。
(3)根据图 1，在 6 天和 9 天时，西红柿幼苗株高增长率最显著的是 pH 为 的土壤。适宜西红柿幼苗生长的土壤环境，也适合种植下表中的哪种农作物 。
农作物 茶树 小麦 马铃薯 海水稻
pH 5.0～5.5 6.3～7.5 4.8～5.5 8.0～9.2
(4)硫酸型酸雨的形成是排放到大气中二氧化硫进入大气后，先是与水蒸气反应生成亚硫酸(H2SO3)，生成的亚硫酸再与空气中的氧气反应生成硫酸。写出亚硫酸与氧气反应的化学方程式 。酸雨可能导致的危害有 。
A.腐蚀建筑物 B.导致树木枯萎 C.造成洪涝灾害 D.影响农作物生长
(5)由图 2 可得出，西红柿幼苗中叶绿素含量与土壤 pH 的关系为：在实验研究的 pH 范围内，
。
(6)为了减少酸雨的形成，我们可以采取的措施是 (写出一条即可)。
14 ．为研究在医学上中和反应热消融的放热原理，兴趣小组同学进行了如下实验探究。
【探究一】20℃时，向盛有 100 g 40%氢氧化钠溶液的烧杯中加入 100 g 36.5%盐酸溶液，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。
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(1)①氢氧化钠和盐酸的化学反应属于 (填基本反应类型)反应。
②反应后溶液 pH 7(填“>” 、“ ＜”或“=”)。
③小明认为该实验温度升高不一定是因为中和反应放热，还可能是 。
【探究二】对上述实验进行改进， 并用温度传感器测定实验过程中温度的变化，实验结果如图示。
实验①：20℃时，向 100 g 40%氢氧化钠溶液中缓慢滴加试剂M；
实验②：20℃时，向 100 g 36.5%盐酸溶液中缓慢滴加试剂M；
实验③：20℃时，向 100 g 40%氢氧化钠溶液中缓慢滴加 100 g 36.5%盐酸溶液
(2)试剂 M 是 (填试剂质量及名称) 。a 点滴入紫色石蕊试液，溶液呈 色。
(3)能证明氢氧化钠与盐酸反应放热的依据是 。
(4)下图为向氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸溶液的反应的微观示意图。
①按时间先后排列的顺序为 (填字母)。
②由图推测中和反应中的能量变化主要是由于 (填离子符号)发生反应导致。
(5)实验③充分反应后，生成的氯化钠质量为 g。若实验③反应后蒸发 41.5 g 水，恢复至 20℃,烧杯底部出现白色固体，经检测为氯化钠，则烧杯底部出现白色固体的质量为
g。
(提示：20℃时 100 g 水最多能溶解 36 g NaCl)
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1 ．D
A、海水晒盐只是蒸发水分析出食盐晶体， 没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、干冰升华只是二氧化碳由固态变为气态，状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、活性炭吸附色素、异味，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、甲烷燃烧： 甲烷和氧气反应生成了二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
故选 D。
2 ．A
A、矿泉水属于均一稳定的混合物，属于溶液，故 A 正确；
B、蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故 B 错；
C、豆浆不稳定，属于悬浊液，故 C 错；
D、牛奶不均一不稳定，属于乳浊液，故 D 错。
故选 A。
【点睛】溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
3 ．D
复合肥是指含有氮（N）、磷（P）、钾（K）三种作物所需主要营养元素中两种及以上的化肥，据此进行分析解答。
A 、KCl 仅含 K 元素，属于钾肥，故 A 选项不符合题意；
B 、Ca (H2PO4)2 仅含 P 元素，属于磷肥，故 B 选项不符合题意；
C 、CO (NH2)2 仅含 N 元素，属于氮肥，故 C 选项不符合题意；
D 、KNO3 同时含有 K 、N 两种营养元素，属于复合肥，故 D 选项符合题意。
故选 D。
4 ．C
A、镍带“钅”字旁，属于金属元素，故 A 不符合题意；
B、原子中，核内质子数＝核外电子数，所以 2+8+16+x=28，x=2 ，故 B 不符合题意；
C、周期数=原子核外电子层数，镍元素的原子核外有 4 个电子层，则在元素周期表中，镍
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元素位于第四周期，故 C 符合题意；
D、由图知， 镍元素的相对原子质量为 58.69，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故 D 不符合题意。
故选 C。
5 ．B
A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，生石灰是氧化钙的俗称，该选项不符合题意；
B、氢氧化钠固体具有吸水性，且不与氧气发生反应，可干燥氧气，该选项符合题意；
C、发酵粉的主要成分是碳酸氢钠（小苏打），纯碱是碳酸钠，不能作发酵粉，该选项不符合题意；
D、石灰石含有杂质，不可作补钙剂，纯净的碳酸钙才可作补钙剂，该选项不符合题意；故选 B。
6 ．C
A 、①中用磁铁选出废铁皮，是利用铁能被磁铁吸引的物理性质，说法正确。
B 、②打磨铁皮可以去除表面的铁锈和污物，使后续反应更充分，说法正确。
C、④中，未被贴纸覆盖的铁会与硫酸铜溶液发生置换反应：Fe+CuSO4＝FeSO4 +Cu ，铁表面会出现红色的铜，但生成的硫酸亚铁溶液是浅绿色，不是黄色。黄色溶液是铁离子的特征，此反应生成的是亚铁离子，因此该说法错误。
D 、⑤中对微雕进行塑封，可以隔绝氧气和水，防止生锈，说法正确。
故选 C。
7 ．A
A、水银是金属汞的俗称，汞由汞原子直接构成，温度升高水银温度计液面上升，是因为汞原子间间隔变大，不存在水银分子，解释不合理，该选项符合题意；
B、荷香四溢是因为香味分子在不断运动扩散，解释正确，该选项不符合题意；
C、盐酸和硫酸都属于酸， 溶液中都含有 H+ ，因此化学性质相似，解释正确，该选项不符合题意；
D 、FeCl2 溶液中阳离子是Fe2+ ，FeCl3 溶液中阳离子是Fe3+ ，阳离子种类不同导致溶液颜
色不同，解释正确，该选项不符合题意；
故选 A。
8 ．A
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A 、60o C 时Na2 CO3 的溶解度小于40o C 时的溶解度，饱和Na2 CO3 溶液从60o C 降到40o C 40o C 时，溶解度增大，不会析出晶体，该选项符合题意。
B 、44o C 时Na2 CO3 溶解度为50g ，饱和溶液溶质质量分数为 50g 100% ≈ 33.3% ，该
100g + 50g选项不符合题意。
C 、20o C 时NaCl 溶解度大于30g ，30g 氯化钠放入100g 水中可完全溶解，得到不饱和溶液，该选项不符合题意。
D、温度低于 44o C 时Na2 CO3 溶解度随温度降低明显减小，冬天温度低，Na2 CO3 溶解度减小析出晶体，符合“冬天捞碱” 的原理，该选项不符合题意。
故选 A。
9 ．B
A、可燃物燃烧需要满足两个条件： 温度达到着火点、与氧气接触。该实验中， 铜片上红磷温度（80℃) 低于其着火点，不燃烧；热水中白磷隔绝氧气，也不燃烧。两处都不燃烧，缺少铜片上白磷的对照组，无法得出燃烧条件，不能达到实验目的，故 A 选项不符合题意；
B、探究铁生锈需要与氧气接触时，需要控制变量（都接触水，仅变量为氧气），该实验中左侧铁钉同时接触水和氧气，右侧铁钉只与水接触，隔绝氧气，通过左侧试管铁钉生锈，右侧试管铁钉不生锈证明铁生锈需要氧气，能达到实验目的，故 B 选项符合题意；
C、硝酸铵溶于水确实吸热，会使体系温度降低，但氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，因此试管中的饱和澄清石灰水不会析出晶体，无明显现象，无法证明硝酸铵溶于水吸热，不能达到实验目的，故 C 选项不符合题意；
D、酒精灯燃烧本身会生成二氧化碳， 会对木炭燃烧生成二氧化碳的检验产生干扰，无法证明使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳来自木炭燃烧，不能验证木炭中含有碳元素，不能达到实验目的，故 D 选项不符合题意。
故选 B。
10 ．C
A、草酸中碳、氧元素质量比为(12 2) : (16 4) = 3 : 8 ，1: 2 是草酸分子中碳、氧原子的个数比，不是碳、氧元素的质量比，说法错误，故 A 选项不符合题意；
B 、1 个草酸分子是由 2 个氢原子、2 个碳原子和 4 个氧原子构成，选项未指明分子个数，
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说法错误，故 B 选项不符合题意；
C、草酸水溶液显酸性，小苏打（NaHCO3）可与酸反应生成二氧化碳气体，因此滴入小苏打溶液有气泡逸出，说法正确，故 C 选项符合题意；
D、草酸显酸性， 可与活泼金属铁发生反应，因此不能用铁制容器盛放草酸，说法错误，故D 选项不符合题意。
故选 C。
11 ．(1) 锥形瓶 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
(2)浓硫酸
(3)除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
(4) 能与水反应 密度比空气大
(5) 溶质种类 溶液由无色变成黄色 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3H2O
升高
（1）仪器 a 的名称是锥形瓶；石灰石主要成分是碳酸钙，则锥形瓶内发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ ;
（2）浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，因此装置 C 中盛放的试剂为浓硫酸；
（3）盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故其作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；
（4）装置 D 中干燥紫色石蕊纸花不变色，湿润紫色石蕊纸花变红色，说明二氧化碳能与水反应；装置 D 塑料瓶内下方湿润紫色石蕊纸花先变红色，上方湿润紫色石蕊纸花后变红色，说明二氧化碳密度比空气大；
（5）实验一：该实验中溶质种类不同，其他条件相同，观察到碘溶于汽油，而高锰酸钾几乎不溶于汽油，说明物质的溶解性与溶质种类有关；
实验二：铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化铁或硫酸铁和水，观察到一段时间后铁锈消失，溶液由无色变成黄色，说明氧化铁能与酸反应；②中发生的
反应是氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3H2O ；
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实验三：二氧化碳能溶于水且与水反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠溶液吸收二氧化碳更多，气体减少，压强减小，因此观察到 U 形管左端的液面升高。
12 ．(1)N2
(2)墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质稳定或不活泼
(3)+5##+5 价
(4) 70 偏小
(5) CD 化学 2C8H18 + 25OCO2 +18H2O
(6) 过滤 过氧化氢受热易分解 促使过碳酸钠从溶液中析出
（1）氮气是空气主要成分，化学性质不活泼，常用作食品保护气，其化学式为 N2。
（2）墨的主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此古字画能长时间保存。
（3）在(NaPO3)6 中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2 价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零可得：（+1）+x+3×（_2）=0，解得x=+5，即(NaPO3)6中 P 元素的化合价为+5 价。
（4）设需要水的质量为 x ，根据稀释前后溶质质量不变可得：30g×3%=（30+x）×0.9%，解得 x=70g，即要把 30g 质量分数为 3%的高渗盐水稀释成质量分数为 0.9%的生理盐水，需要水的质量为 70g；量取水时仰视读数，会导致实际量取的水偏多，溶剂质量偏大，因此配得的溶液溶质质量分数偏小。
（5）①A、钛合金具有熔点高的性质，故 A 选项不符合题意；
B、钛合金具有密度小的性质，故 B 选项不符合题意；
C、飞机结构部件需要合金具备可塑性好（易加工成不同形状），C919 上应用了钛合金，说明钛合金具有可塑性好的优良性能，故 C 选项符合题意；
D、飞机结构部件需要合金具备抗腐蚀性好（适应航空环境）的特点，C919 上应用了钛合金，说明钛合金具有抗腐蚀性好的优良性能，故 D 选项符合题意。
故选 CD。
②燃料燃烧是将储存在燃料中的化学能转化为机械能；C8H18 和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 2C8H18+25OCO2+18H2O。
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（6）①操作Ⅰ的作用是分离固体和液体，对应操作是过滤。
②该反应的反应物有过氧化氢，过氧化氢受热易分解，温度过高会导致过氧化氢分解，反应物减少，因此过碳酸钠产率降低。
③已知过碳酸钠在乙醇中溶解度较小，加入乙醇可以降低过碳酸钠的溶解度，使更多过碳酸钠结晶析出，提高产率。
13 ．(1)C
(2) pH 试纸 B
(3) 6.35 小麦
(4) 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 ABD
(5)随土壤 pH 增大，西红柿叶绿素含量先升高，在 6.35~7.28 之间达到最高值，之后随 pH增大逐渐降低（其他合理答案亦可）
(6)使用脱硫煤或清洁能源、减少化石燃料的燃烧（合理即可） （1）A、硫酸呈酸性，不能改良酸性土壤；
B、氢氧化钠是强碱，腐蚀性极强，不能用于改良土壤，故 B 选项不符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称， 氢氧化钙是碱、成本低， 是改良酸性土壤的常用物质，故 C选项符合题意。
故选 C。
（2）初中实验室测定溶液酸碱度最常用的是 pH 试纸；测定农田土壤酸碱度需要取样均匀有代表性，B 选项采用五点取样法（四个顶点+ 中心点），分布均匀，取样最合理，故选 B。
（3）根据图 1 数据，6 天和 9 天时，pH=6.35 的土壤中西红柿幼苗株高增长率最高；对照表格，小麦的适宜生长 pH 范围是 6.3～7.5，包含 6.35。茶树（5.0～5.5）、马铃薯（4.8～5.5）和海水稻（8.0～9.2）的适宜 pH 范围均不包含 6.35。因此，适宜西红柿幼苗生长的土壤环 境也适合种植小麦。
（4）亚硫酸和氧气反应生成硫酸，该反应的化学方程式为 2H2SO3+O2=2H2SO4；酸雨的危害包括腐蚀建筑物、导致树木枯萎、影响农作物生长， 洪涝灾害是降水量异常过多导致，和酸雨无关，故选 ABD。
（5）从图 2 曲线可直接得出规律：实验范围内，随土壤 pH 增大，西红柿叶绿素含量先升高，在 6.35~7.28 之间达到最高值，之后随 pH 增大逐渐降低。
（6）酸雨主要是化石燃料燃烧排放的 SO2、氮氧化物导致，因此可以通过使用脱硫煤、减
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少化石燃料使用、开发清洁能源、处理汽车尾气等措施减少酸雨，答出一种合理措施即可。
14 ．(1) 复分解 = 浓溶液稀释放热
(2) 100 g 蒸馏水 蓝
(3)实验③的温度升高幅度远大于实验① 、②的温度变化或实验③的温度曲线明显高于①、 ②
(4) ACB H+ 、OH-
(5) 58.5 22.5
（1） ①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
②计算溶质：m(NaOH)=100g×40%=40g ，m(HCl)=100g×36.5%=36.5g，根据化学方程式
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NaOH + HCl = NaCl + H2O 40 36.5
可知，NaOH 和 HCl 恰好完全反应，生成氯化钠形成
的溶液呈中性，因此反应后溶液 pH=7。
③浓氢氧化钠溶液稀释也会放热，因此温度升高不一定是中和放热。
（2）实验①②是对照实验，目的是验证浓溶液稀释放热，因此试剂 M 为 100g 蒸馏水；a点时盐酸未将氢氧化钠完全反应，溶液呈碱性，紫色石蕊遇碱性溶液变蓝。
（3）对照实验中，实验③（中和反应）的温度升高幅度远大于实验①、②的温度变化（仅稀释），说明中和反应本身放热。
（4）①向氢氧化钠溶液中滴加盐酸：初始溶液中只有氢氧化钠解离出的 Na+和 OH_（对应A），滴加盐酸后，部分 OH_和 H+反应，溶液中剩余 OH_，同时引入 Cl_，生成水（对应
C），完全反应后溶液中没有 OH_，溶液中只有 Na+ 、Cl_ 、H2O（对应 B），因此反应先后排列的顺序为 ACB。
②中和反应的本质是 H+和 OH_结合生成水，能量变化来源于该反应。
（5）设实验③充分反应后，生成的氯化钠质量为 x，根据化学方程式
NaOH 40
40g
+ HCl 36.5
36.5g
= NaCl + H2O 58.5
x
(
40
40g
36.5
36.5g
), = 或 = ，解得 x=58.5g 。 反应
58.5 x 58.5 x
后水的总质量为总溶液质量减去氯化钠质量，即（100g+100g）-58.5g=141.5g；蒸发 41.5g水后剩余水的质量为 141.5g_41.5g=100g，20℃时 100g 水中最多溶解 36gNaCl，因此析出固体质量为 58.5g_36g=22.5g。