湖北武汉市第二中学2025-2026学年九年级下学期化学学情自测（3月份）试卷(含解析)

2025-2026 学年湖北省武汉二中九年级下学期 3 月月考化学
试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Mn-55 Zn-65
一、选择题（每小题只有一个正确选项，请把正确的选项填到答题卡中，每小题 3 分，共 24 分）
1．2026 年春晚的“奔马”数控装置和人形机器人惊艳全场，其中人形机器人应用了大量的合金材料。下列有关合金材料的性质描述中属于化学性质的是
A ．抗腐蚀性好 B ．延展性好
C ．熔点低 D ．硬度大
2 ．农业上常用溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液挑选优良稻种，实验室配制该溶液的部分操作如图所示，其中正确的是
A ．取用氯化钠 B ．称量氯化钠
C ．量取水 D ．溶解
3 ．炉甘石始载于《外丹本草》， 主要成分之一为碳酸锌（ZnCO3）。下列说法正确的是
A ．ZnCO3 中的阳离子为 Zn+2
B ．ZnCO3 中碳元素的化合价为+2 价
C ．ZnCO3 中含有一种金属元素
D ．氧原子的结构示意图为
4 ．能源与生活息息相关。下列说法不正确的是
A ．石油属于化石燃料，是不可再生能源
B ．天然气燃烧产生的二氧化碳可造成酸雨
C ．乙醇汽油用作汽车燃料可减少空气污染
D ．太阳能电池可将太阳能转化为电能
试卷第 1 页，共 6 页
5 ．我国科学家在国际上首次以 CO2 和 H2 为原料。在构筑的纳米“ 蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，其微观示意图如下，有关说法错误的是
A ．反应物和生成物中共 2 种氧化物
B ．该反应前后原子的种类和数量都不变
C ．参加反应的物质的分子个数比为 2:7
D ．该反应有利于实现“碳中和”
6 ．下列图像能正确表示对应关系的是
A ．① 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的锌、铁
B ．② 向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸
C ．③ 向三份等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入等质量、足量的镁、
铝、铁
D ．④ 向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入等质量且足量的镁、铁
试卷第 2 页，共 6 页
7 ．下图中，甲、乙、丙和转化关系都是初中化学学过的常见物质和化学反应。甲发生一步反应转化为乙有① 、②两种途径，乙经过途径③发生一步反应可转化为丙(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。下列说法错误的是
A ．若甲能供给呼吸，则丙一定含有氧元素
B ．若甲是氧化铜，则丙一定含有氧元素
C ．若甲是碳，则丙可以是固体、气体或液体
D ．若甲和丙都是一氧化碳，则反应②和反应③都一定有元素化合价的改变
8 ．已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 、Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4 ，取铜、铁的混合物 18.0g，加入 400.0g 溶质质量分数为 25.0%的 Fe2(SO4)3 溶液，充分反应后剩余固体 2.8g。下列说法不正确的是
A ．原固体混合物中铁的质量小于铜
B ．剩余固体全部为铜
C ．所得溶液中铁元素和铜元素的质量比为 7:12
D ．向所得溶液中加入过量铁粉，充分反应后溶液中 FeSO4 质量为 114.0g
二、非选择题（共 5 小题，26 分）
9 ．随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的 CO2 越来越多，导致温室效应增强。减少 CO2 排放，实现碳中和，已成为全球共识。CO2 的吸收是碳封存的首要环节，常选用 NaOH、氨水、 一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收 CO2 时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾 3 种吸收剂对烟气中 CO2 的脱除效果，其结果如图。
试卷第 3 页，共 6 页
(1)自然界碳的循环中，动植物的呼吸作用 （填“ 吸收”或“释放”）二氧化碳。
(2)由图可知，随烟气流速增大，CO2 脱除效果 （填“增强”或“减弱”）。
(3)用 Ca(OH)2 溶液也能吸收 CO2，试写出该反应的化学方程式： 。
10 ．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示：
(1)t1℃时，硝酸钾的溶解度为 。
(2)t1℃时，将 20g 硝酸钾加入到 50g 水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 。
(3)t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是 。
(4)将 t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各 100g 分别蒸发 10g 水，然后降温至 t2℃过滤，得到溶液 a 和溶液 b ．对于溶液 a 和溶液 b，下列说法正确的是 。
A ．都是饱和溶液
B ．溶液质量 aC ．溶质质量 a>b
D ．溶剂质量 aE ．溶质的质量分数 a=b
11．金属的回收与利用是保护金属资源的重要途径。废旧手机的电路板中主要含有铜， 还含有少量铝、铁、金。为回收其中的铜、金，设计了如下流程。
已知：①金在该流程中均不发生反应。
②Cu 可以与过氧化氢和稀硫酸的混合溶液发生反应，反应的化学方程式为： Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。
(1)滤液 1 中的物质有 （填化学式）。
(2)滤渣 2 是 （填化学式）。
(3)过程Ⅱ中的主要实验现象是 。
试卷第 4 页，共 6 页
(4)过程Ⅲ中发生反应的化学方程式是 。
(5)该实验流程中使用的稀硫酸需要通过浓硫酸的稀释获取，实验室稀释浓硫酸所需要的玻璃仪器有 。
12 ．碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。其组成一般以 xMgCO3 yMg(OH)2 zH2O表示，探究小组利用如图所示测定 xMgCO3 yMg(OH)2 zH2O 组成。
已知：①碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，能吸收水蒸气和二氧化碳：②碱式碳酸镁分解生成一种金属氧化物和两种常见的非金属氧化物；③所有试剂均足量。
【实验步骤】
步骤 1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。
步骤 2：打开活塞 K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。
步骤 3：加热装置 B 直至装置 C 中无气泡产生。
步骤 4：打开活塞 K ， ，再熄灭酒精灯，等 B 中冷却到室温停止鼓入空气。
步骤 5：称量相关装置的质量。
【数据采集】
A ．反应前玻璃管的质量 100.0g
B ．反应后玻璃管与残留固体总质量 120.0g
C ．装置 C 实验后增重 9.0g
D ．装置 D 实验后增重 17.6g回答下列问题：
(1)步骤 4 中应补充的操作是打开活塞 K ， 。
(2)装置 C 中的酸为 ，（写名称）实验中利用了该酸的性质是 。
(3)装置 A 的作用是 ，如果没有装置 A，则测定得到 xMgCO3 yMg(OH)2 zH2O 中的z 值 （填“偏大” 、“偏小” 、“无影响”）。
(4)根据实验测定的数据，求出碱式碳酸镁（xMgCO3 yMg(OH)2 zH2O）中 x：y：z 的最简整数比 。
试卷第 5 页，共 6 页
13 ．现将 8.0g 氧化铜跟 100g 稀硫酸混合恰好完全反应。问： (1)反应过程中观察到的现象是： ；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到 0. 1%）
试卷第 6 页，共 6 页
1 ．A
A、抗腐蚀性需要通过物质发生腐蚀这类化学变化才能体现，属于化学性质；
B、延展性不需要通过化学变化即可表现，属于物理性质；
C、熔点不需要通过化学变化即可表现，属于物理性质；
D、硬度不需要通过化学变化即可表现，属于物理性质；故选 A。
2 ．B
A、取用氯化钠时， 瓶塞应倒放在桌面上，防止瓶塞沾上杂质污染试剂，A 操作错误；
B、用托盘天平称量氯化钠时，遵循 “左物右码” 原则，且在左右托盘各放一张相同的纸，防止氯化钠腐蚀托盘，B 操作正确；
C、量取水时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数会导致读数偏大，量取的水体积偏小，C 操作错误；
D、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解氯化钠，D 操作错误。
故选 B。
3 ．C
A 、ZnCO3 中的阳离子为锌离子，锌离子离子带两个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为 1，省略不写，故锌离子表示为： Zn2+，故选项错误；
B 、ZnCO3 中锌元素的化合价为+2 价，氧元素化合价为-2 价，设碳元素的化合价为 x ，根据化合价正负代数和为 0 有：（+2）+x+(-2)×3=0，x=+4，故选项错误；
C 、ZnCO3 是由锌、碳、氧三种元素组成的， 其中锌属于金属元素，碳和氧元素为非金属元素，故选项正确 ；
D、氧原子核内有 8 个质子，核外有 8 个电子分两层，第一层 2 个，第二层 6 个，故氧原子的结构示意图为： ，故选项错误。
故选 C。
4 ．B
A、煤、石油、天然气三大化石燃料，都是不可再生资源，故正确；
答案第 1 页，共 7 页
B、二氧化硫、二氧化氮会造成酸雨，二氧化碳不会造成酸雨，故错误；
C、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，使用乙醇汽油可以减少汽车尾气的污染，故正确；
D、太阳能电池是将太阳能转化为电能，故正确。
故选 B。
5 ．C
根据微观示意图配平反应的化学方程式：2CO2 + 6HC2H5OH + 3H2O 。
A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应的反应物和生成物中仅CO2 、H2O 属于氧化物，共 2 种，说法正确。
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，说法正确。
C、根据分析可知参加反应的CO2 、H2 分子个数比为2 : 6 = 1: 3，说法错误。
D、该反应消耗 CO2 ，可降低大气中二氧化碳含量，有利于实现“碳中和”，说法正确。故选 C。
6 ．B
(
A
、根据反应关系
、
可知，向
)Zn +H2SO4 = ZnSO4 +H2 ↑ Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2 ↑
65 2 56 2
等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的锌、铁， 最终稀硫酸完全反应，生成氢气质量相等，锌比铁活泼，反应需要时间比铁短，故图像不符合；
(
B
、根据反应关系
2 4 4
2
、
2 4 4
2
，向等质量的镁、
)Mg +H SO = MgSO +H ↑ Zn +H SO = ZnSO +H ↑
24 2 65 2
锌中分别加入稀硫酸，最终镁、锌都完全反应，镁比锌生成的氢气多，故图像符合；
答案第 2 页，共 7 页
C、根据反应关系
Mg +2HCl = MgCl2 +H2 ↑ 、2Al +6HCl = 2AlCl3 +3H2 ↑ 、 24 2 219 6
(
可知，相同质量的镁、铝、铁完全与酸反应时，铝生成氢气最多，
)Zn +2HCl = ZnCl2 +H2 ↑
65 2
铁最少；向三份等质量的相同的稀盐酸中分别加入等质量且足量的镁、铝、铁， 最终生成的氢气质量相同，故图像不符合；
(
D
、由反应关系
2
2
、
2
2
可知，相同质量的镁、铁
)Mg +2HCl = MgCl +H ↑ Fe +2HCl = FeCl +H ↑
24 2 56 2
完全与酸反应时，镁生成氢气比铁最多；向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入等质量且足量的镁、铁，最终生成的氢气质量相同，故图像不符合。
故选 B。
7 ．B
A、若甲能供给呼吸，则甲是氧气，氧气和碳或一氧化碳反应都能生成二氧化碳，则乙是二氧化碳，二氧化碳和水生成碳酸，二氧化碳和碱反应生成碳酸盐和水，二氧化碳和水经过光合作用生成葡萄糖和氧气，所以丙一定含有氧元素，故说法正确；
B、若甲是氧化铜，可与碳或一氧化碳在高温下反应生成铜和二氧化碳，所以乙可以是铜，铜可以和硝酸银反应生成银和硝酸铜，则丙可以是银，不含氧元素，故说法错误；
C、若甲是碳， 碳和氧气或金属氧化物反应都能生成二氧化碳，则乙是二氧化碳，二氧化碳和水生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳和水经过光合作用生成葡萄糖和氧气，所以丙可以是碳酸钙沉淀、氧气或水，故说法正确；
D、若甲和丙都是一氧化碳，反应②可以是一氧化碳和金属氧化物在高温下反应生成二氧化碳，此反应过程中碳元素由+2 价变成+4 价，则乙是二氧化碳，反应③是二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，此反应过程中碳元素由+4 、0 价变成+2 价，故说法正确。
故选 B。
8 ．C
由题干信息可知， 铁能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铜能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，过量的铁能与反应生成的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由此可知，取铜、铁的混合物，加入硫酸铁溶液，铁优先与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，待铁完全反应后，铜与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，充分反应后剩余固体的质量为 2.8g，则参加反应的固体的质量为：18.0g-2.8g=15.2g ，400.0 g 溶质质量分数为 25.0%的溶液中溶质质量为：
400g×25.0%=100g。
A、设参与反应的铁的质量为 x ，则参加反应的铜的质量为 15.2g-x，则与铁反应的Fe+ Fe2（SO4）3 = 3FeSO4
56 400
硫酸铁的质量为： 50x ；与铜反应消耗硫酸铁的质量为：
x
7
答案第 3 页，共 7 页
(
Cu+
64
)Fe2（SO4）3 = 2FeSO4 +CuSO4
(
+
)400 50x 25(15.2g-x)
= 100g
(
,
x
=5.6g
，即原固体
)25（15.2g - x） 则 7 4
152g-x
4
混合物中铁的质量为 5.6g，铜的质量为：18.0g-5.6g=12.4g，则原固体混合物中铁的质量小于铜，故 A 正确；
B、根据 A 选项的计算，原固体中铁的质量为 5.6g，铜的质量为 12.4g。铁完全反应消耗硫酸铁的质量为 5.6g g 。剩余硫酸铁的质量为 100g - 40g = 60g 。此时，铜开始反应，消耗铜的质量为 g 。因此，参加反应的固体总质量为
5.6g(Fe) + 9.6g(Cu) = 15.2g 。这与题干中“充分反应后剩余固体 2.8g” (18.0g - 2.8g = 15.2g )的信息吻合。原固体中铜的质量为 12.4g，参与反应的铜的质量为 9.6g，所以剩余的固体是未反应的铜，质量为 12.4g - 9.6g = 2.8g 。因此，剩余固体全部为铜，故 B 正确；
C、所得溶液中铁元素的质量为初始硫酸铁中铁元素的质量与参加反应的铁的质量之和， 即 5.6g +100g g + 28g = 33.6g 。所得溶液中铜元素的质量为参与反应的铜的质量，即 9.6g。因此，所得溶液中铁元素和铜元素的质量比为 33.6g : 9.6g = 7 : 2 ，故 C 不正确；
D、向所得溶液中加入过量铁粉， 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液中硫酸铜的质量
为：9.6g g ， 4 = FeSO4 + Cu ，则与硫酸铜反应的铁的质量
为： 4 = FeSO4 + Cu ，与硫酸铜反应的铁的质量为 g 。则最终所
得溶液中铁元素的总质量为：初始硫酸铁中的铁元素质量28g + 参加反应的铁的质量5.6g +加入的过量铁粉中与硫酸铜反应的铁的质量8.4g = 42g 。则最终所得溶液中 FeSO 的质量为
g ，故 D 正确。
故选 C。
9 ．(1)
释放
(2)
减弱
(3)
CO2 + Ca(OH )2 = CaCO3 ↓ +H2O
答案第 4 页，共 7 页
（1）动植物呼吸作用消耗氧气，分解有机物生成二氧化碳，因此会释放二氧化碳。
（2）由图像趋势可知，烟气流速越大，三种吸收剂对应的 CO2 脱除率均越低，因此脱除效果减弱。
（3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成难溶性碳酸钙和水，化学方程式为： Ca(OH)2 +CO2＝CaCO3 ↓ +H2O 。
10 ．(1) 25g
(2)
62.5g (3)
蒸发结晶
(4)ABDE
（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为 25g。
（2） t1℃时，硝酸钾的溶解度为 25g，即 100g 水中最多只能溶解 25g 硝酸钾，则将 20g 硝酸钾加入到 50g 水中，充分溶解后，最多只能溶解 12.5g 硝酸钾，达到饱和状态，则所得溶液的质量为 12.5g+50g=62.5g。
（3）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以 t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是蒸发结晶。
（4） t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各 100g，由于 t3℃时硝酸钾的溶解度更大，故溶质的质量硝酸钾溶液大于氯化钾溶液，故溶剂的质量硝酸钾溶液小于氯化钾溶液，硝酸钾、氯化钾的溶解度随温度的降低而减小，分别蒸发 10g 水，然后降温至 t2℃, 均析出晶体，由于t2℃溶解度相等，过滤，得到溶液 a 和溶液 b，降温前，溶剂的质量硝酸钾溶液小于氯化钾溶液，分别蒸发 10g 水，故降温后溶剂的质量 a＜b。
A 、t3℃时二者都是饱和溶液，降低温度，溶解度降低，析出晶体，都是饱和溶液，故正确；
B 、t2℃时，二者溶解度相等，溶剂的质量 a＜b，故溶质的质量 a＜b，故溶液的质量 a＜b，故正确；
C 、t2℃时，二者溶解度相等，溶剂的质量 a＜b，故溶质的质量 a＜b，即溶质质量不相等，故错误；
D 、t2℃时，溶剂的质量 a＜b，故正确
答案第 5 页，共 7 页
E 、t2℃时，得到的是饱和溶液，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，饱和溶液比较溶质质量分数时，可以直接比较溶解度，所以溶质的质量分数 a=b，故正确；
故选：ABDE。
11 ．(1)FeSO4 、Al2(SO4)3 、H2SO4
(2)Au
(3)固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色
(4)Fe+CuSO4＝FeSO4 +Cu
(5)烧杯、玻璃棒、量筒
（1）废旧手机电路板中含铜、铝、铁、金， 加入过量稀硫酸，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，稀硫酸过量，所以滤液 1 中的溶质有反应生成的硫酸亚铁、硫酸铝和过量的稀硫酸。故填：FeSO4 、Al2(SO4)3 、H2SO4。
（2） 向滤渣 1(含铜、金)中加入过氧化氢和稀硫酸的混合溶液，铜发生反应，金不反应，所以滤渣是金，故填：Au。
（3） 过程 II 是铜与过氧化氢和稀硫酸的混合溶液发生反应，化学方程式为
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，实验现象为固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色。
（4） 过程 III 中，滤液 2(含硫酸铜等)加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4 +Cu 。
（5）实验室稀释浓硫酸所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒。
12 ．(1)再次鼓入空气
(2) 浓硫酸 吸水性
(3) 吸收空气中的水和二氧化碳防止干扰 C 、D 装置 偏大(4)4:1:4
（1）步骤 4：打开活塞 K，再次鼓入空气把装置内二氧化碳和水驱赶到右边的装置内。
（2）装置 C 中的酸为浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，浓硫酸质量的增加量就是生成的水的质量。
（3）装置 A 的作用是除去空气中的水蒸气，如果没有装置 A，空气中的水蒸气进入 C 装置，使得生成水的质量变大，所以测得水的量变大，z 的值会偏大。
（4）装置 C 实验后增重 9.0g，说明生成水的质量为 9.0g，装置 D 实验后增重 17.6g，说明
答案第 6 页，共 7 页
生成二氧化碳的质量为 17.6g。
答案第 7 页，共 7 页
(
△
)xMgCO3 ·yMg(OH )2 ·zH2O
(x + y )MgO + xCO2 40 (x + y ) 44x 120g -100g 17.6g
↑ + (y + z )H2O
18 (y + z ) 9.0g
x=4y，x=z ，则由于 x、y、z 都为正整数，取最简整数比，令y=1，则 x=4，进而 z=4。
13 ．(1)
黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色
(2)
解：设硫酸铜的质量为 x。
CuO + H2 SO4 = CuSO4 + H2O
80 160
8.0g x
x=16g
反应后所得溶液中溶质的质量分数 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数 14.8%。