广东广州市执信学校2025-2026学年九年级下学期3月化学学情自测试卷(含答案)

2025~2026 学年第二学期初三级
化学学科 3 月阶段调研
本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分为 90 分。考试用时 60 分钟。注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷相应的位置上，用2B 铅笔将自己的考号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Mn-55 Cu-64 Ag-108
第一部分选择题(共 42 分)
一、单项选择题(本大题共 14 小题，每小题只有一个选项符合题目要求，每小题
3 分，共 42 分)
1 ．“天宫课堂”第四课于 2023 年 9 月 21 日 15 时 45 分开课，在航天员演示的实验中，涉及化学变化的是
A ．蜡烛燃烧产生球形火焰 B ．乒乓球拍击打“水球”
C ．大小钢球发生碰撞 D ．陀螺旋转带动宇航员旋转
2 ．下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是
A ．五氧化二磷、澄清石灰水 B ．冰水混合物、液氧
C ．洁净的空气、矿泉水 D ．生理盐水、锰酸钾
3 ．“气调储粮”是通过调控粮仓内气体成分，实现低氧干燥环境对粮食保质保鲜的储藏技术。下列气体可用于粮仓“气调储粮” 的是
A ．氮气 B ．氧气 C ．一氧化碳 D ．水蒸气
4 ．钒（V）广泛用于催化行业、下列说法正确的是
试卷第 1 页，共 10 页
A ．钒属于非金属元素 B ．钒的相对原子质量是 50.94g
C ．V3+ 的核外电子数为 23 D ．一个钒原子含 23 个质子
5 ．对下列生活中的事实解释错误的是
..
选项 现象 解释
A 走过花圃会闻到花香四溢 分子不断作无规则运动
B 金刚石很硬，石墨质软 碳原子的排列方式不同
C 盐酸、稀硫酸使紫色石蕊试剂变红 都存在酸根离子
D 食盐溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子
A ．A B ．B C ．C D ．D
6 ．下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法不正确的是
A ．浓盐酸露置在空气中会冒白雾
B ．浓盐酸具有刺激性气味
C ．稀释浓硫酸时，将水缓慢加入到浓硫酸中并不断搅拌
D ．若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立刻用大量水冲洗，然后涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液
7 ．科学家发现一种新金属。根据下表信息推测其用途错误的是
..
熔点 密度 强度 导电性 导热性 抗腐蚀性
2500°C 3g/cm3 与钢相似 良好 良好 优异
A ．用于焊接金属 B ．制造航天飞机 C ．制外科手术刀 D ．用于通信设备
8 ．铅的熔点是327°C ，锡的熔点为 231°C 。将一定量的铅和锡熔合之后所得物质的熔点在温度数轴上可能处于
A．A 处 B．B 处 C ．C 处 D ．A、B、C 处均有可能
试卷第 2 页，共 10 页
9 ．青铜时代是人类文明发展历程的一个重要阶段。化学兴趣小组的同学们在实验室设计并完成了如下实验，以探究铜的性质。下列有关说法合理的是
A ．实验①中，铜片上出现划痕 B ．实验②中，铜片表面变红
C ．实验③中，反应后溶液质量增加 D ．黄铜是铜、碳合金
10．将溶质质量分数为 10％的某溶液 100g 分别作如下处理：①蒸发掉 10g 水且无晶体析出；
②加入 10g 同样的溶液；③加入 10g 同种溶质，使之全部溶解；④加入 10g 水，搅拌使其混合均匀。经四种方法处理过的溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序为( )
A ．④>③>②>① B ．③>①>②>④
C ．①>③>②>④ D ．③>②>①>④
11 ．如图是粗盐提纯和配制溶液的部分装置，下列有关实验操作说法正确的是
A ．如图 1 中进行粗盐中难溶性杂质去除的实验，操作顺序为 A→B→C
B ．配制一定质量分数的 NaCl 溶液时，按图 2 量取蒸馏水，会导致浓度偏低
C ．图 1B 中用到的仪器有铁架台、酒精灯、坩埚、玻璃棒
D ．对食盐水进行蒸发操作时，待全部水分蒸干停止加热
12 ．甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。结合图示判断， 下列有关说法错误的是
试卷第 3 页，共 10 页
A ．t1℃时，甲、乙两物质的溶液的溶质质量分数相等
B ．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
C ．t2℃时，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中，甲含有的溶剂质量较多
D ．将 t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别升温到 t2℃,其溶质质量分数均不变
13 ．根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是
(
比较
Al
、
Cu
、
Ag
的金属活动性强弱
) (
A
．
)
B ． 测定空气里氧气的含量
C ． 探究铁钉锈蚀的条件
(
D
．
制备并收集
H
2
)
14 ．某同学用己烷(一种有机溶剂)提取大豆中的大豆油，实验如下：将 5g 大豆研碎放入试管并加入 10mL 己烷，振荡静置，然后取上层清液放入小烧杯进行热水浴(如图-1所示) ，一段时间后小烧杯中得到大豆油。将大豆油转移至试管中，加水，振荡静置，现象如图-2 所示。下列说法正确的是
试卷第 4 页，共 10 页
A ．己烷提取大豆油属于化学变化 B ．己烷的沸点比大豆油高
C ．大豆油在水中的溶解能力比在己烷中强 D ．振荡图-2 中的试管，形成乳浊液
第二部分非选择题(共 48 分)
二、填空题(本题包括 6 小题，共 48 分)
15 ．某同学配制 50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如图，回答下列问题。
(1)配制溶液的正确操作顺序为 (填序号，下同)，其中操作有误的是
。
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需要称取氯化钠的质量是 g。
(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是 (填序号)。
A ．10mL B ．25mL C ．50mL D ．100mL
(4)经检测，该同学配制的溶液溶质的质量分数偏小，可能的原因是 (填序号)。
A ．氯化钠固体不纯 B ．用生锈砝码称量 C ．溶解时烧杯内壁有水珠
(5)将 50g 质量分数为 20%的氯化钠溶液，稀释成 5%的氯化钠溶液，需加水的质量为 g。
16 ．科学家研发了一种吸收CO2 的技术，每年能从空气中吸收CO2 约 100 万吨，相当于约35 万辆普通汽车每年的排放量。该工艺流程如图。
(1)反应 I 中 NaOH 足量，写出该反应的化学方程式 。
试卷第 5 页，共 10 页
(2)物质 Y 的化学名称是
(3)该工艺流程中，反应Ⅰ~Ⅳ涉及的基本反应类型有 。
A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应
(4)下列CO2 的用途只利用了其物理性质的是 。
A ．生产化肥 B ．植物光合作用原料 C ．灭火 D ．干冰用于人工降雨
(5)上图的流程中，在保持 NaOH 浓度合适的情况下，为了更充分地吸收空气中的CO2 ，写出一条可以采取的具体做法 。
17 ．天然气的综合利用是重要的研究课题。
天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S )等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图所示。
利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)。一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应，生成的水蒸气可以回到反应器中循环利用。
利用甲烷在高温、Cu-Pd 催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。
(1)结合图 1，分析甲烷与硫化氢的反应。
①产物“中，碳元素和硫元素的质量比为 (填最简整数比)。
②该反应过程中变化的是 (填字母)。
A ．分子的数目 B ．原子的种类 C ．物质的总质量
(2)结合图 2，分析甲烷水蒸气制氢反应。
①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为 。
试卷第 6 页，共 10 页
②已知透氢膜反应器对H2 的透过率为 25%，若要制得36 g H2 ，则至少应通入水蒸气 g。
③在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的有：(1)将透过透氢膜的氢气再利用； (2) 。
(3)下列说法正确的是 (填字母)。
A ．天然气属于纯净物
B ．天然气和氢气均属于可再生能源
C ．透氢膜反应器内生成的 CO 与H2 未被完全分离
D ．石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质
18 ．国家非物质文化遗产“ 章丘铁锅”表面光滑如镜，炒菜不粘锅。制作时经过了冷锻、热锻等十二道工序，上万次捶打。兴趣小组以“ 章丘铁锅”为主题进行项目式学习。
任务一：认识铁料的来源
(1)自然界中的铁。因为铁的化学性质 (填“活泼”或“不活泼”)，所以自然界中的铁元素大多以化合态存在。
(2)炼铁。工业炼铁常用热还原法。一氧化碳在高温条件下还原氧化铁的化学方程式是
。
任务二：认识铁锅的制作
(3)裁料。在钢板上划线，沿线切出锅胚。传统工艺常用一种蓝色溶液划线，划线处会出现红色物质，该蓝色溶液可能是 (写一种物质的化学式)溶液。
(4)锻打。铁锅胚锻打成型，是利用铁具有较好的 性。
(5)淬火。将锻打好的铁锅加热，然后伸入到冷水中，铁在高温下与水蒸气反应生成一层致密的四氧化三铁，铁锅的硬度和耐磨性会显著增强，另外还生成一种气体单质。该反应的化学方程式是 。
任务三：迁移应用
(6)小组同学联想到，学校里的铁质水龙头经常生锈，查阅资料得知可以通过镀铬的方式进行保护。已知金属铬的活动性比铁强，则选择铬作为镀层金属的原因是 。
试卷第 7 页，共 10 页
19 ．完成下列小题。
(1)探究常见酸、碱的化学性质，填写下表。
实验操作 实验现象 解释
a 处为 ① (填化 学式)溶液时，溶液变 红色。 b 处溶液变 ② 色。 酸、碱溶液能使指示剂变色。
(2)探究土壤酸碱性对植物生长的影响。
【任务一】调研广东某校劳动基地土壤状况
①调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均 pH 为5.4，说明土壤呈 性。
【任务二】借助 AI 查找并整理资料
结合 AI 的回答，进一步查阅资料，整理如下：
粮食作物 适宜的 pH 范围 适宜的土壤
水稻 6.0~7.0 保水性好
玉米 6.0~7.5 疏松透气
收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。
【任务三】改良土壤并实施休耕轮作
②加入 (填化学式)调节土壤 pH 为 ，引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。
(3)【反思交流】下列说法错误的是 (填字母)。
a．秸秆还田可提升土壤肥力 b．休耕会严重浪费土地资源 c．可因地制宜实施农作物轮作
试卷第 8 页，共 10 页
20 ．铝铜锰合金具有密度低、强度高、硬度高、加工性能好。耐高温等特点。因此，它是首选的轻量化结构材料之一，已广泛应用于航空航天、交通运输等各个领域。某化学兴趣小组的同学们想探究金属锰与铝、铜在金属活动性顺序表中的位置，展开如下探究。
【查阅资料】锰是一种灰白色金属，氯化锰(MnCl2)溶液、硫酸锰(MnSO4)溶液均呈浅粉色。
【猜想假设】提出如下猜想：
(1)猜想 1 ： ；猜想 2 ：Al > Cu > Mn ；猜想 3 ：Al > Mn > Cu
【实验验证】
(2)甲同学的实验：将等质量的 Mn 和 Al 放入有固定挡板的 U 形管的两侧，通过两只相同的注射器向两侧加入等质量分数、等量且足量的稀硫酸，观察到两边金属表面均有气泡产生，当实验结束且冷却到室温后，注射器的活塞最终停留位置所对应的刻度数
Mn Al(填“>”或“<”或“=”)，写出 Mn 发生反应的化学方程式 。
(3)甲同学认为通过实验现象和注射器内的毫升数，得出猜想 3 成立。小组同学否定了此观点，理由是 。
(4)乙同学设计了以下实验(金属丝均足量)。
编号 操作 现象
第一 A 试管中锰丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅粉
组 色；B 试管中一直无明显现象
第二 C 试管中铝丝表面有固体析出，溶液由浅粉色变为无
组 色。D 试管中？
试卷第 9 页，共 10 页
①写出C 试管中发生反应的化学方程式： 。
②D 试管中的现象为 。
【实验结论】
③猜想 (填“1”或“2”或“3”)成立。
【讨论交流】
(5)同学们将实验中产生的 HCl 、MnCl2 、CuCl2 三种废液倒入同一容器中，再向其中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，若滤液中仅有两种金属阳离子，则它们一定是 。
试卷第 10 页，共 10 页
1 ．A
A、蜡烛燃烧产生球形火焰实验， 发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、乒乓球拍击打“水球”，过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、大小钢球发生碰撞，过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、陀螺旋转带动宇航员旋转，过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；故选：A。
2 ．D
混合物由多种物质组成，纯净物由一种物质组成。
A、五氧化二磷是由一种物质组成的，属于纯净物。澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液， 含有氢氧化钙和水，属于混合物。这组物质与题目要求顺序不符，不符合题意。
B、冰水混合物中冰和水是同一种物质的不同状态，由一种物质组成，属于纯净物。液氧是液态的氧气，由一种物质组成，属于纯净物。这组物质均为纯净物， 不符合题目要求，不符合题意。
C、洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质， 属于混合物。矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物。这组物质均为混合物，不符合题目要求，不符合题意。
D、生理盐水是氯化钠的水溶液， 含有氯化钠和水，属于混合物。锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物。这组物质前者属于混合物，后者属于纯净物，符合题目要求，符合题意。故选 D。
3 ．A
A、氮气化学性质稳定， 常温下难与其他物质反应；不支持呼吸，无毒；且为干燥气体。用氮气填充粮仓， 可大幅降低氧气浓度，抑制粮食呼吸作用和微生物繁殖，同时保持干燥环境，符合“气调储粮” 的要求。
B、氧气支持呼吸和燃烧， 是粮食呼吸作用和微生物、害虫生长的必要条件。高浓度氧气会加速粮食有机物消耗，促进霉变和虫害，无法实现保鲜，不符合“气调储粮” 的要求。
C 、一氧化碳有毒，且具有可燃性，存在安全隐患，不仅无法保鲜，还会对人体和环境造成严重威胁，不符合“气调储粮” 的要求。
D、水蒸气会增加环境湿度。潮湿环境会加速粮食受潮、发霉，不符合“气调储粮” 的要求。故选：A。
4 ．D
答案第 1 页，共 10 页
A、钒元素名称含有 “钅”字旁，属于金属元素，错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钒元素原子的相对原子质量为 50.94，单位是“1”，不是“g”，错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，钒元素的原子序数为 23，原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钒元素的原子核外电子数为 23，而 V3+是由 V 失去 3 个电子形成，则核外电子数=23-3=20，错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为 23；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的质子数为 23，正确。
故选 D。
5 ．C
A、走过花圃会闻到花香四溢， 是因为花香分子在不断地运动，进入人的鼻孔，感知到花香，解释正确；
B、金刚石很硬， 石墨质软，二者物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同，解释正确；
C、盐酸、稀硫酸都含有氢离子，呈酸性，均能使紫色石蕊试剂变红，解释不正确；
D、食盐溶液存在自由移动的钠离子和氯离子，能导电，解释正确。
故选 C。
6 ．C
A、浓盐酸具有挥发性， 挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，露置在空气中会冒白雾，说法正确。
B、浓盐酸具有刺激性气味，说法正确。
C、浓硫酸密度大于水， 且溶于水放出大量热，若将水加入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面受热沸腾，引发酸液飞溅，因此稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，说法错误。
D、少量浓硫酸沾到皮肤上，立刻用大量水冲洗，再涂 3%~5%的碳酸氢钠溶液，是正确的应急处理方法，说法正确。
故选 C。
7 ．A
A、该金属的熔点很高，不能用于焊接金属，故错误；
B、该金属密度小、强度大，耐腐蚀，可用于制造航天飞机，故正确；
答案第 2 页，共 10 页
C、该金属强度大，耐腐蚀，可用于制外科手术刀，故正确；
D、该金属导电性好、耐腐蚀，可用于制通讯设备，故正确；故选 A。
8 ．A
A 、A 处温度为小于 231°C，合金熔点会比组成其成分的纯金属熔点低，所以在 A处，故选项正确；
B、B 处温度介于锡的熔点 231°C 和铅的熔点327O℃之间，合金的熔点会比组成其成分的纯金属熔点低，故选项错误；
C、C 处温度为大于 327°C，合金熔点会比组成其成分的纯金属熔点低，所以不可能在 C 处，故选项错误；
D ．由上述分析可知，合金熔点不可能在 B 处和 C 处，故选项错误。
故选：A。
9 ．A
A、合金硬度大于其组成的纯金属，黄铜是铜锌合金，硬度大于纯铜。实验①中，用铜片刻划黄铜片，铜片上出现划痕，黄铜片上没有划痕，说法合理，符合题意。
B、铜加热时和氧气反应生成黑色氧化铜，铜片表面变黑，说法不合理，不符合题意。
C、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，参加反应的硝酸银与生成的硝酸铜的质量比为 340 ：188，则实验③中，反应后溶液质量减少，说法不合理，不符合题意。
D、黄铜是铜、锌合金，不是铜碳合金，说法不合理，不符合题意。
故选 A。
10 ．B
原溶液中，溶质质量为100g ×10%=10g ，溶剂水的质量为 100-10=90g；
①蒸发掉 10g 水且无晶体析出，溶质质量不变，溶质质量分数
②加入 10g 同样的溶液，溶质质量分数不变，仍为 10%；
③加入 10g 同种溶质，使之全部溶解，溶质质量分数
④加入 10g 水，溶剂质量增加 10g，溶质质量分数 溶质质量分数由大到小的顺序为③>①>②>④
故选 B。
答案第 3 页，共 10 页
11 ．B
A、粗盐中难溶性杂质去除的操作顺序为溶解、过滤、蒸发，对应图 1 的顺序为A→C→B，因此 A 错误。
B、量取蒸馏水时仰视读数，实际量取的水的体积大于读数，溶剂质量偏大，根据
溶质质量分数 = 溶质质量 ，会导致所得溶液浓度偏低，因此 B 正确。
溶质质量+ 溶剂质量
C、图 1B 为蒸发操作，所用盛装液体的仪器为蒸发皿，坩埚用于灼烧固体，因此 C 错误。
D、蒸发操作时， 待蒸发皿中出现较多固体时就应停止加热，利用余热蒸干剩余水分，若全部水分蒸干再停止加热会导致固体飞溅，因此 D 错误。
故选 B。
12 ．AC
A. t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等， 未注明溶液是否饱和，无法判断溶质的质量分数的大小关系，A 错误；
B. 甲物质的溶解度受温度影响较大，适合用降温结晶的方法，故甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，B 正确；
C.t2℃时，甲的溶解度更大，故等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中，甲含有的溶剂质量较少，C 错误；
D. 将 t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别升温到 t2℃,溶液和溶质的质量均不变，故溶质质量分数均不变，D 正确；
故选 AC。
13 ．D
A、Al 可置换出 CuSO4 溶液中的 Cu，证明金属活动性 Al＞Cu；Cu 可置换出AgNO3溶液中的 Ag，证明金属活动性 Cu＞Ag，可得出三种金属活动性顺序为 Al＞Cu＞Ag，能达到实验目的。
B、红磷燃烧消耗装置内氧气， 且生成物为固体，装置冷却至室温后打开止水夹，倒吸入瓶内的水的体积即为空气中氧气的体积，可测定空气里氧气的含量，能达到实验目的。
C、左侧试管中铁钉同时接触氧气和水， 发生锈蚀；中间试管中铁钉只接触水、不接触氧气，不生锈；右侧试管中铁钉只接触氧气、不接触水， 不生锈，对比可得出铁钉锈蚀需要同时与水和氧气接触，能达到实验目的。
D、长颈漏斗下端未浸入液面以下， 生成的氢气会从长颈漏斗逸出；向下排空气法收集氢气
答案第 4 页，共 10 页
时，导管未伸入集气瓶底部，无法排尽瓶内空气，收集不到纯净的氢气，不能达到实验目的。故选 D。
14 ．D
A、己烷提取大豆油是大豆油溶解在己烷中的过程， 无新物质生成，属于物理变化，说法错误，不符合题意；
B、取上层清液放入小烧杯进行热水浴， 得到大豆油，说明大豆油的沸点比己烷高，加热过程中，己烷先蒸发出去，说法错误，不符合题意；
C、将大豆研碎放入己烷中， 大豆中的大豆油能被己烷溶解出来，而试管中大豆油与水分层，说明大豆油难溶于水，所以大豆油在己烷中的溶解能力强于水，说法错误，不符合题意；
D、大豆油是不溶于水的液体，振荡后以小液滴形式分散在水中，形成乳浊液，说法正确，符合题意。
故选：D。
15 ．(1) ②①⑤③④ ①
(2) 广口瓶 3 (3)C
(4)AC (5)150
（1）配制一定溶质质量分数溶液的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解， 细化操作过程为：取药品、称量、转移固体至烧杯、量取水倒入烧杯、搅拌溶解， 因此正确顺序为
②①⑤③④；托盘天平使用需遵循“左物右码” ，图①中药品和砝码位置放反，操作错误。
（2）固体药品通常盛放在广口瓶中；氯化钠的质量=溶液质量×溶质质量分数=50g×6%=3g。
（3）所需水的质量为 50g-3g=47g，即体积为 47mL，量筒选择遵循“大而近”原则，因此选50mL 量程的量筒。
（4）溶质质量分数偏小的原因是溶质质量偏少或溶剂质量偏多。
A、氯化钠不纯，实际溶质质量偏少，会使溶质的质量分数偏小，符合；
B、生锈砝码质量偏大，称量的溶质质量偏多，会使溶质的质量分数偏大，不符合。
C、烧杯内壁有水，溶剂质量偏多，会使溶质的质量分数偏小，符合；
（5）稀释前后溶质质量不变，设稀释后溶液质量为 x，可得 50g×20%=x×5%，解得x=200g，因此需加水的质量=200g-50g=150g。
16 ．(1)
答案第 5 页，共 10 页
2NaOH + CO2 = Na2 CO3 + H2O
(2)
氧化钙
(3)AB (4)D (5)
将 NaOH 溶液喷淋，增大与空气的接触面积（合理即可）
（1）反应 I 为足量 NaOH 与 CO2 反应，生成碳酸钠和水，反应的化学方程式2NaOH + CO2 = Na2 CO3 + H2O 。
（2）反应 III 是碳酸钙高温煅烧分解，产物为 CO2 和氧化钙，因此 Y 是氧化钙。
（3）反应Ⅰ是二氧化碳和氢氧化钠反应，不属于基本反应类型；反应聂是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应；反应Ⅲ是碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；反应Ⅳ是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应。故该工艺流程涉及的基本反应类型有化合反应、分解反应、复分解反应。故选 AB。
（4）A、生产化肥利用了二氧化碳、氨气和水可以反应生成碳酸氢铵，属于二氧化碳的化学性质，不符合题意；
B、植物光合作用是绿色植物、藻类和某些细菌利用光能，将二氧化碳和水转化为有机物（主要是糖类），并释放出氧气的生物化学过程，此过程中发生化学反应，利用了二氧化碳化学性质，不符合题意。
C、灭火， 利用了二氧化碳不燃烧、不支持燃烧（化学性质）和密度比空气大（物理性质），不符合题意；
D、干冰用于人工降雨，利用了二氧化碳升华吸热，属于二氧化碳的物理性质，符合题意。故选 D。
（5）增大反应物接触面积、延长反应接触时间，都可以让 CO2 被更充分吸收。
17 ．(1) 3 ∶ 16
A
(2)
答案第 6 页，共 10 页
催化剂
高温
432
为甲烷和水蒸气的吸热反应提供热量(3)C
（1）① 根据图 1 的微观示意图（），该产物为 CS2，碳元素相对原子质量为 12，硫为 32，碳、硫元素质量比 = 12 : (32 2) = 12 : 64 = 3 :16 。
②根据微观示意图，写出该反应的化学方程式：CH4 + 2H2S CS2 + 4H2 ，反应前分子
总数为 1+2=3，反应后分子总数为 1+4=5，分子数目发生改变；根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、物质总质量都不发生改变，因此变化的是分子数目，故选 A。
（2）① 根据题干信息，反应物是 CH4 和 H2O，生成物是 CO 和 H2 ，反应条件为高温、催
催化剂
化剂，配平后得到化学方程式：CH4 + H2O CO + 3H2 。
高温
②透过率为 25%，要得到 36 g H2，则反应器内总共生成 H2 的质量为 36 g÷25%=144 g，根据反应关系 H2O～3H2，设需要水蒸气质量为 x： ，解得x = 432g 。
③题干说明甲烷水蒸气制氢是吸热反应，需要维持高温，氢气和氧气反应放热，可以为甲烷和水蒸气的吸热反应提供热量。
（3）A. 天然气主要成分为甲烷，还含有硫化氢等杂质，属于混合物，故选项 A 错误；
B. 天然气是化石燃料，属于不可再生能源，故选项 B 错误；
C. 透氢膜对氢气的透过率只有 25%，反应器出口还剩余 CO 和 H2，因此 CO 与 H2未被完全分离，故选项 C 正确；
D. 石墨烯具有优良的导电性，是由碳元素形成的非金属单质，故选项 D 错误；故选 C。
18 ．(1)活泼
(3)CuSO4
(4)延展
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(6)铬在空气中易形成一层致密的氧化物薄膜，可隔绝水和氧气，保护内部的铁；即使镀层破损，铬会优先被腐蚀，仍能保护铁不生锈
（1）化学性质活泼的金属易和自然界中其他物质反应，因此大多以化合态存在，铁符合该特征。
（2）该反应为工业炼铁的核心原理，高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2OFe+3CO2 。
（3）蓝色可溶性铜盐可与铁发生置换反应生成红色的铜单质，硫酸铜是最常见的这类试剂（也可以是氯化铜、硝酸铜等），其化学式分别为： CuSO4 、CuCl2 、Cu (NO3)2 。
（4）金属可通过锻打改变形状，是利用了金属的延展性。
（5）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成四氧化三铁后，剩余元素组成的单质为氢气，因反应物水为气态，生成物氢气无需标注气体符号，反应的化学方程式为：
（6）铬在空气中易形成一层致密的氧化物薄膜，可隔绝水和氧气，保护内部的铁；即使镀层破损，铬会优先被腐蚀，仍能保护铁不生锈。
19 ．(1) HCl##H2 SO4 红
(2) 酸 Ca (OH )2 6.0~7.0 (3)b
（1）根据酸碱指示剂的变色规律：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，因此能使石蕊溶液变红的 a 处为酸性溶液，初中常见酸HCl 或H2 SO4 即可；无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，因此 b 处的碱性溶液会使酚酞变红色。
（2）①室温下pH< 7 的溶液显酸性，该土壤pH = 5.4 < 7 ，因此呈酸性。
②改良酸性土壤常用熟石灰（氢氧化钙），化学式为Ca(OH )2 ；根据表格信息，种植水稻需
要将土壤 pH 调节为水稻适宜的范围6.0 ~ 7.0 。
（3）a、秸秆还田可以增加土壤有机质，提升土壤肥力，说法正确，该选项不符合题意；
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b、休耕可以让土壤恢复肥力， 保护耕地，不是浪费土地资源，说法错误，该选项符合题意；
c、可以结合当地的气候、土壤条件，因地制宜实施农作物轮作，说法正确，该选项不符合
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题意。
故选 b。
20 ．(1)Mn＞Al＞Cu
(2) ＜ Mn + H2 SO4 = MnSO4 + H2
(3)金属活动性与产生氢气的量无关
(4) 2Al + 3MnCl2 = 2AlCl3 + 3Mn
色 3
(5)铝离子和锰离子
↑
锰丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅粉
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