山东济南市历城区2025-2026学年九年级下学期3月阶段自测化学试题(含答案)
文档属性
| 名称 | 山东济南市历城区2025-2026学年九年级下学期3月阶段自测化学试题(含答案) |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 811.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-27 00:00:00 | ||
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文档简介
2026 年 3 月九年级质量检测
化学试题
满分 100 分。考试用时 60 分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用 0.5mm 黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子量：
H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Ag10
8 Sn119 Ba137 P31 Li7
一、单项选择题：本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1 ．《天工开物》被誉为“ 中国 17 世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是
A ．纺纱织布 B ．沙里淘金 C ．海水晒盐 D ．五谷酿酒
2 ．化学与人体健康密切相关。下列说法中正确的是
A ．均衡营养，少吃蔬菜多吃肉 B ．人体所需的微量元素只能用药物补充
C ．人体缺乏铁元素，会引起缺铁性贫血 D ．油脂是供能物质，应大量摄入
3 ．实验室用 30mL8%的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验
操作不规范的是
A ．检查气密性 B ．取用液体
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(
C
．收集氧气
) (
D
．铁丝燃烧
)
4 ．《本草纲目》记载， 高温下“生铁打铸，皆有花出”。冷却后的“花” 即“铁末” ，可用于仿制
碑文拓片，其方法为“铁末浸醋，书字于纸，背后涂墨(炭黑)如碑字”。下列说法错误的是 ..
A ．“铁末”含有铁的氧化物
B ．“醋”所含的醋酸(CH3COOH)属于有机物
C ．“铁末浸醋” 只发生物理变化
D ．“墨”经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼
5 ．下图为钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图。下列有关说法中，正确的是
A ．两种元素均为非金属元素
B ．硫原子的相对原子质量为 32.06g
C ．钠原子在化学反应中易失电子
D ．两者形成化合物的化学式为 NaS
6 ．利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。
下列说法不正确的是
...
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A ．图 1 中，管 a、管 b 产生气体的体积比约为 2 ：1
B ．图 2 中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素
C ．两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变
D ．本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成
7 ．实现物质转化是化学应用价值之一。下列有关说法不正确的是 ...
A ．硫在一定条件下能转化成二氧化硫
B ．工业炼铁是把铁的化合物转化为铁单质
C ．植物通过光合作用能把二氧化碳转化为氧气
D ．Fe2 (SO4)3 可以通过置换反应获得
8 ．下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是
..
选项 实践项目 物质性质
A 用铁粉自制“ 暖宝宝” 铁生锈过程放热
B 用活性炭自制净水器 活性炭可杀菌消毒
C 用柠檬酸与小苏打自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成CO2
D 用白醋进行蛋壳雕花 醋酸能与碳酸钙反应
A ．A B ．B C ．C D ．D 9 ．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A ．甲的溶解度比乙大
B ．在 t1℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等
C ．将 t2℃时甲的饱和溶液降温至 t1℃,析出晶体质量为 20g
D ．分别将 t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至 t1℃,所得溶液的溶质质量分数相等
10 ．将甲醇(CH3OH )转化为氢气，通常有两种方案。方案 A：
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CH3OH + H2O CO2 ↑ +3H2 ↑ ；方案 B：CH3OH CO ↑ +2H2 ↑ ,根据上述
信息判断，下列有关说法中合理的是
A ．甲醇是氧化物
B ．从环保角度分析，方案 A 优于方案 B
C ．方案 A 发生的反应属于置换反应
D ．理论上，消耗相同质量的甲醇，方案 B 生成的氢气更多
二、多项选择题：本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 2.0 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对两个及以上但不全的得 3 分，选对一个得 2 分，有错选的得 0 分。
11．我国某科研团队用催化剂使甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸(CH2O2 )，其微观示意图如下，关于该反应的说法不正确的是
A ．该反应属于氧化反应
B ．反应前后分子总数没有改变
C ．反应前后氧元素的化合价发生改变
D ．参加反应的甲、乙两物质的质量为1: 3
12 ．下列鉴别和检验物质的方法中，切实可行的是
A ．用酚酞试液检验 NaOH 溶液是否变质
B ．用稀盐酸鉴别氧化铁粉末和铜粉
C ．用水鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体
D ．用灼烧的方法鉴别棉纤维和纯羊毛
13 ．分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 ..
选 项 实验目的 实验方案
A 除去CO2 中混有的少量 HCl 将气体通过盛有饱和NaHCO3 溶液的洗气瓶，
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干燥
B 除去NaNO3 溶液中混有的少量Na2SO4 加入过量的Ba(NO3)2 溶液，过滤
C 除去食盐固体中混有的泥沙 加入足量水溶解，过滤
D 除去 Cu 粉中混有的少量 Fe 粉 加入过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
A ．A B ．B C ．C D ．D
14 ．向一定质量的AgNO3 和Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定质量的 Zn 粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，向滤液中加入稀盐酸，无沉淀生成。下列说法不正确的是
...
A ．滤渣中只含有单质 Ag
B ．滤渣中加入稀盐酸一定有大量气泡冒出
C ．滤液中一定含有Zn2+
D ．滤渣的质量一定大于加入 Zn 粉的质量
15．取一定质量的碳酸钙固体高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为 8.0g，其中钙元素质量分数为 50.0%。下列判断正确的是
A ．剩余固体中可能含有 CaO
B ．生成 4.0g CO2 气体
C ．灼烧前后固体中钙元素的质量分数变大
D ．剩余固体中滴加足量盐酸无明显现象
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16 ．回答下列问题。
(1)按要求从氮气、硝酸钾、氧化钠、氢氧化镁中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种气体单质 ； ②一种金属氧化物 ；
③一种难溶性碱 ； ④一种用作复合肥的盐 。
(2)2025 年是中国航天稳步向前、不断突破的一年。
①天问二号升空飞向小行星。航天器的太阳能电池板基板材料是玻璃纤维，从材料分类来
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看，玻璃纤维属于 (选填“金属”“无机非金属”“有机高分子”之一)材料。
②神舟二十号乘组在轨时长创纪录。部分早期空间站利用反应2Na2O2 + 2CO2 = 2X + O2 制取氧气，则 X 的化学式为 。
③可重复使用火箭“朱雀三号”首飞。“朱雀三号”利用的是液氧甲烷作推进剂，从微观角度分析，能将氧气压缩成液氧的主要原因是 。
④我国“天宫”空间站的天和核心舱运用了自主研发的“再生生保系统”，有效保障了航天员的太空生存。“再生生保系统”主要是以物理、化学方法为基础，通过在空间站中开展空气净化、氧气再生、冷凝水和尿液净化回收等，实现环境控制和生命保障功能。下表为“空间站航天员相关代谢指标”
项目 呼吸耗氧 饮用水 个人卫生用水 呼出二氧化碳
具体指标 0.9kg/(人 天) 2.0kg/(人 天) 0.4kg/(人 天) 1.0kg/(人 天)
我国空间站主要通过电解水来为航天员提供氧气，为保证 3 名航天员的呼吸耗氧，每天需要电解水的质量为 g 。(计算结果精确到 0. 1g)
(3)氢气是未来理想的能源。2024 年 6 月，我国首次实现利用海上风电电解海水制氢。该生产过程中的能量转化形式为：风能→ 电能→ 能，一定程度上降低了制氢成本。
(4)中国正走在实现“碳达峰”“碳中和” 战略发展目标的路上。2022 年我国首个百万吨级碳捕集、利用与封存项目投产。该项目从排放源中分离并提纯二氧化碳，再把二氧化碳注入地层。为方便运输，加压将二氧化碳变成介于气体和液体之间的超临界状态。下列关于超临界二氧化碳的说法正确的是 (选填字母序号)
A ．超临界二氧化碳容易燃烧
B ．超临界二氧化碳能和氢氧化钙溶液反应
C ．加压将二氧化碳变成超临界状态时二氧化碳分子变小
D ．超临界二氧化碳注入海水中会使海洋酸化
17 ．回答下列问题。
(1)阅读下面科普短文：
含磷酸铁(FePO4)、磷酸亚铁锂 (LiFePO4)的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时， 在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)做导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻
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增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4 粉末电阻的影响展开研究，研究结果如下图所示。
①磷酸亚铁锂(LiFePO4) 中磷酸根的化合价为-3 价，则锂元素的化合价为 。
②在磷酸亚铁锂(LiFePO4) 中，铁元素与氧元素的质量比为 (填最简整数比)。
③磷酸铁中铁元素质量分数 (选填“> ”“ = ”“ < ”之一)磷酸亚铁锂中铁元素质量分数。
④图中表示电池性能最佳的点为 (填“A”“B”“C”之一)。解释 BC 段曲线变化的原因： 。
(2)工业上用石英砂(主要成分：SiO2 ，含少量Al2O3 、Fe2 O3 、其它杂质)为原料制得高纯硅，同时回收金属铝和铁，主要工艺流程如下图所示。
已知：①SiO2 不溶于水且不与酸反应；② Si + 3HCl SiHCl3 + H2 ；③其它杂质不溶于水也不参与反应。
回答下列问题：
①将石英砂进行粉碎处理，目的是 。
②“操作 1”的名称为 ，所得滤液含有的阳离子为 (写离子符号)。
③写出焦炭(C)与SiO2 在高温条件下反应生成 Si 和 CO 的化学方程式 。
18 ．下图所示为实验室中常见气体制备、净化、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
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请根据题目要求，回答下列问题：
(1)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)制取并收集一瓶干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)。
②上述制取氧气的化学方程式为 。
③若用加热高锰酸钾固体的方法制氧气，应选用的发生装置是 (填装置序号字母)。
(2)利用图 1 装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内氧气的体积分数，数据如图 2 所示。
①木条、蜡烛均熄灭后， 集气瓶内O2 的体积分数甲 乙(填“大于”“小于”“等于”之一)。
②该实验说明不同物质燃烧所需要的最低O2 浓度 (填“相同”或“不同”)。
③有人说“可燃物温度达到着火点，接触氧气就能燃烧”，你是否认同这个观点？请提出你的观点并说明理由 。
(3)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取氧气，并对某种塑料试样的组成进行分析探究实验(资料显示该塑料只含 C 、H 两种元素)，所选仪器按
“ B → E1 → G → E2 → F → 碱石灰干燥管” 的顺序连接，检查装置气密性，然后进行实验。
使 2.8g 该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，测得装置E1 质量增加 1.2g，装
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置E2 质量增加 3.6g，收集有关实验数据。(假设发生的化学反应都充分反应)
①该装置中，洗气瓶E2 的作用是 。
②该塑料试样中含碳、氢两种元素的质量比为 (填最简整数比)。若装置中没有连接仪器E1 ，这样测算出的该塑料试样中碳、氢两种元素的质量比与实际值比较将
(填“偏小”“偏大”“基本一致”之一)。
19．碱和盐在生产和科学研究中有着广泛的应用。某化学兴趣小组同学进行了下列探究活动：
(1)碱溶液的保存
[猜想]碱溶液易与空气中的CO2 反应而变质，故应密闭保存。
[验证]取少量在空气中敞口放置的 NaOH 溶液，滴入 (填物质名称)，有气泡产生，说明氢氧化钠溶液已变质。
(2)碱溶液中杂质的去除
为除去在空气中敞口放置的 NaOH 溶液中的杂质，得到较为纯净的 NaOH 溶液，应向其中滴加 溶液(填化学式)，至白色沉淀不再产生，过滤。
(3)市售烧碱样品成分分析
[实验目的]烧碱(NaOH)样品中是否含有氯化钠
(已知氢氧化银是一种白色沉淀，常温下迅速分解为褐色氧化银固体和水；硫酸银微溶于水)
[实验步骤]取少量烧碱样品，加水充分溶解，滴加过量 (填物质名称)至溶液的
.. . . . . . . . . . . .
pH < 7 ，继续滴加适量 溶液(填化学式)，有白色沉淀生成。
[实验结论]该样品中含有氯化钠。
(4)某学习小组的同学欲探究某固体混合物A 的成分，已知A 中可能含有CuO 、BaCO3 、NaCl 、 CuCl2 四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过 程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
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试根据实验过程和发生的现象作出判断，填写以下空白：
①在常温下，水溶液 pH 小于 7 的气体是 (选填“B”或“F”)。
②写出步骤Ⅲ中生成沉淀 H 的 1 个化学方程式 。
③沉淀 E 中含有的物质是 (填化学式)。
④根据实验现象，在固体混合物 A 里，上述四种物质中一定不存在的是 ，请阐述得此结论的理由是 。
20 ．我国完全自主设计建造的首艘弹射型航母“福建舰”于 2024 年 5 月 1 日开展首次航行试验。
(1)航母的航电系统使用铜作导线，这主要是利用了铜的延展性和 性。
(2)建造航母用到钛合金，钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，体现钛合金具有非常好的 性能。
(3)航母飞行甲板钢板表面镀有镍等金属。运用金属活动性顺序，预测镍的化学性质并完成以下内容。
预测 验证 现象 结论
镍是氢前金属 ①向试管中加入适量 (填物质名称)，将用砂纸打磨过的镍片浸入其中 ② 预测正确
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③铁的金属活动性比镍 (填“强”或“弱”) 向试管中加入适量硫酸镍溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸镍溶液中 铁表面有固体析出
(4)航母外壳用涂料覆盖，是为了防止舰体在海水中生锈。为探究影响钢铁锈蚀的因素设计如下实验，请结合实验数据从锈蚀条件和锈蚀速率的角度，谈谈你对钢铁锈蚀的一点认识
。
实验序号 其他试剂 200s 时O2 的含量
① 干燥剂 21%
② 10 滴水 15%
③ 10 滴水和 1.0g 食盐 8%
(5)航母建造过程要使用大量合金。某化学兴趣小组为测定某铜锌合金样品中铜的质量分数，取 20g 该样品于锥形瓶中，逐滴加入足量稀硫酸(如图 1)，反应过程中天平示数的变化与反应时间关系如图 2 所示。(假设生成的气体全部逸散到锥形瓶外)
请分析并计算该样品中铜的质量分数(写出计算过程，结果精确至0. 1% )。
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1 ．D
A、纺纱织布、仅改变纤维的形态和排列，未生成新物质，属于物理变化；
B、沙里淘金通过物理分离提取金，未改变物质成分，属于物理变化；
C、海水晒盐通过蒸发水分析出盐，仅为状态变化，无新物质生成，属于物理变化；
D、五谷酿酒时，糖类经发酵生成酒精（新物质），有新物质生成，属于化学变化。
故选 D。
2 ．C
A、均衡营养需要合理搭配膳食， 蔬菜能为人体提供维生素等必需营养素，需蔬菜、肉类均衡摄入，说法错误，故 A 选项不符合题意；
B、人体所需的微量元素主要可通过食物补充， 并非只能依靠药物，说法错误，故 B 选项不符合题意；
C、铁是合成血红蛋白的必需元素， 人体缺铁会引发缺铁性贫血，说法正确，故 C 选项符合题意；
D、油脂是重要供能物质，但大量摄入会引发肥胖、心血管疾病等健康问题，应适量摄入，说法错误，故 D 选项不符合题意。
故选 C。
3 ．B
A. 用手紧握锥形瓶的外壁，观察放入水中的导管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性良好，此选项正确；
B. 向量筒中倒入液体，瓶塞倒放，标签朝向手心，此选项错误；
C. 用排水法收集氧气，集气瓶中装满水，氧气进入，将水排出，此选项正确；
D. 铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，能使固体熔化为液体，落到集气瓶中而炸裂集气瓶底部，所以集气瓶中要放入少量的水，以防止集气瓶底部炸裂，此选项正确。
故选 B。
4 ．C
A、高温下生铁中的铁会与氧气反应， 所以 “铁末” 中可能含有铁的氧化物，该说法正确；
B、醋酸(CH3COOH)含碳元素，且不属于 CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量含碳化合物， 所以属于有机物，该说法正确；
C、“铁末浸醋” 时，铁会与醋酸发生反应生成氢气等新物质，发生了化学变化，不只是物理
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变化，该说法错误；
D 、“墨” 的主要成分是炭黑，经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼，该说法正确。故选 C。
5 ．C
A、由“金”字旁可知，钠元素属于金属元素，由“石”字旁可知，硫元素属于非金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硫原子的相对原子质量为 32.06，不符合题意；
C、钠原子的最外层电子数为 1，小于 4，在化学反应中容易失去电子，符合题意；
D、钠原子的最外层电子数为 1，小于 4，在化学反应中容易失去最外层 1 个电子，从而带 上 1 个单位的正电荷，故钠元素通常显+1价， 硫原子的最外层电子数为 6，大于 4，在化学反应中容易得到 2 个电子，从而带上 2 个单位的负电荷，故硫元素通常显-2 价，钠元素与 硫元素形成的化合物是硫化钠，硫化钠中钠元素显+1价，硫元素显-2 价，化学式为：Na2S，不符合题意。
故选 C。
6 ．C
A、图 1 是电解水实验，管 a 与电源负极相连，产生氢气，管 b 与电源正极相连，产生氧气，电解水时生成氢气和氧气的体积比约为2∶1，该选项说法正确；
B、图 2 中氢气燃烧，观察到干燥烧杯内出现水雾，说明氢气（H2）燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变，可知水中一定含有氢元素，该选项说法正确；
C、微观上， 化学变化是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子的过程，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。电解水和氢气燃烧这两个化学变化过程中，分子种类发生改变，但原子种类不变，该选项说法不正确；
D、电解水生成氢气和氧气， 氢气燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变，可得出水由氢、氧元素组成，该选项说法正确。
故选 C。
7 ．D
A、硫能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，不符合题意；
B、工业炼铁的原理是用还原剂将铁的化合物还原为铁单质，说法正确，不符合题意；
C、植物光合作用的反应物为二氧化碳和水， 生成物为有机物和氧气，可实现二氧化碳到氧
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气的转化，说法正确，不符合题意；
D、铁能与硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成硫酸铁，符合题意。
故选 D。
8 ．B
A 、 铁生锈是缓慢氧化过程，会放出热量，可用于制作“ 暖宝宝” ，二者直接关联，对应成立，该选项不符合题意。
B、活性炭用于自制净水器是利用其吸附性， 可除去水中色素和异味，但活性炭没有杀菌消毒的性质，二者无直接关联，对应不成立，该选项符合题意。
C、柠檬酸呈酸性， 与小苏打（碳酸氢钠）反应能生成二氧化碳气体，可用于制作汽水，二者直接关联，对应成立，该选项不符合题意。
D、蛋壳主要成分为碳酸钙， 醋酸能与碳酸钙发生反应，因此可用白醋进行蛋壳雕花，二者直接关联，对应成立，该选项不符合题意。
故选 B。
9 ．D
A、比较溶解度大小需要指明温度， 在没有指明温度的情况下，不能说甲的溶解度比乙大，故选项说法错误；
B 、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，只有甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数才相等，题中没有说明溶液是否饱和，故选项说法错误；
C、t2℃时甲的溶解度为 50g，t2℃时甲的饱和溶液降温至 t1℃, 由于没有给出甲饱和溶液的质量，所以无法确定析出晶体的质量，故选项说法错误；
D 、t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至 t1℃ , 甲、乙的溶解度都减小，都有晶体析出，此时甲、乙的溶解度相等，所以所得溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确；
故选：D。
10 ．B
A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，甲醇含 C 、H 、O 三种元素，不属于氧化物，故 A 错误；
B、方案 A 产物为 CO2和 H2，方案 B 产物含有毒的CO，会污染空气，因此从环保角度方案A 优于方案 B，故 B 正确；
C、置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，方案 A 反应物均为化合物，不属于置换反应，故 C 错误；
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D 、由化学方程式计量数可知，等质量的甲醇完全反应，方案 A 生成氢气的量更多（32g 甲醇生成 6g 氢气），而方案 B 生成氢气的量更少（32g 甲醇生成 4g 氢气），故 D 错误。
故选 B。
11 ．B
根据微观示意图，该反应是 CH4（甲）、O2（乙）在催化剂条件下反应生成 CH2O2 （丙）、H2O（丁），化学方程式为 2CH4+3OCH2O2+2H2O。
A、氧化反应是物质与氧气反应， 该反应是甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸，正确；
B、根据化学方程式可知，反应前 5 个分子，反应后 4 个分子，分子总数没有变，错误；
C、由分析可知， O2（单质）为反应物，化合价为零，生成物为 HCOOH 和 H2O，它们中氧元素的化合价为-2，因此，反应前后氧元素的化合价改变，正确；
D、根据化学方程式，参加反应的甲（CH4）和乙（O2）的质量比为(2× (12 +1× 4)) : (3× 16 × 2) = 1: 3 ，而不是 1 ∶2，错误。
故选 B。
12 ．BCD
A 、NaOH 变质会生成 Na2CO3 ，NaOH 和 Na2CO3 的水溶液都呈碱性，均能使酚酞试液变红，无法检验 NaOH 是否变质，故 A 错误；
B、氧化铁与稀盐酸反应， 现象为红棕色固体溶解，溶液变为黄色；铜的金属活动性排在氢之后，与稀盐酸不反应，无明显现象，二者现象不同可以鉴别，故 B 正确；
C、氢氧化钠固体溶于水放热， 溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，通过温度变化可以鉴别，故 C 正确；
D、纯羊毛的主要成分为蛋白质， 灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味；棉纤维灼烧时有烧纸的气味，气味不同可以鉴别，故 D 正确。
故选 BCD。
13 ．BC
A 、HCl 能与饱和 NaHCO3 溶液反应生成二氧化碳，且二氧化碳在饱和 NaHCO3 溶液中溶解度极小，干燥后可得到纯净二氧化碳，故 A 正确；
B、加入过量硝酸钡除去硫酸钠， 但过量的硝酸钡会成为新杂质，无法得到纯净的 NaNO3 溶
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液，故 B 错误；
C、要得到纯净的食盐固体，需经过溶解、过滤除去泥沙后，再蒸发结晶才能得到 NaCl 固体，仅溶解过滤只能得到 NaCl 溶液，达不到获得纯净食盐固体的目的，故 C 错误；
D 、Fe 能与过量稀硫酸反应生成可溶的硫酸亚铁，Cu 不与稀硫酸反应，经过滤、洗涤、干燥可得到纯净 Cu 粉，故 D 正确。
故选 BC。
14 ．ABD
A、三种金属的活动性由强到弱的顺序为锌、铜、银，向一定质量的 AgNO3 和Cu(NO3)2 的混合溶液中加入锌粉，锌先与 AgNO3 反应，即Zn+2AgNO3 =Zn(NO3)2 +2Ag ，
AgNO3 完全反应后，锌与 Cu(NO3)2 反应，即Zn+Cu(NO3)2 =Zn(NO3)2 +Cu ，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，无沉淀生成，说明滤液中不存在 AgNO3 ，否则 AgNO3 与稀盐酸会反应生成 AgCl 白色沉淀。根据已有现象不能确定 Cu(NO3)2 是否参与反应，因此滤渣中一定含有 Ag，可能含有 Cu 、Zn，说法错误。
B、滤渣中不一定含有 Zn，加入稀盐酸不一定有大量气泡冒出，说法错误。
C 、一定发生的反应是Zn+2AgNO3 =Zn(NO3)2 +2Ag ，因此滤液中一定含有 Zn2+ ，说法正确。
D、根据Zn+2AgNO3 =Zn(NO3)2 +2Ag 、Zn+Cu(NO3)2 =Zn(NO3)2 +Cu 可知，每 65 份质量的
Zn 参加反应置换出 216 份质量的 Ag，固体质量增大，每 65 份质量的 Zn 参加反应置换出 64 份质量的Cu，固体质量减小，根据已有信息不能确定参与反应的 AgNO3、Cu(NO3)2 的质量关系，所以滤渣的质量不一定大于加入 Zn 粉的质量，说法错误。
故选 ABD。
15 ．C
A、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则剩余固体中一定含有CaO，说法错误，不符合题意；
B、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳， 测得剩余固体的质量为 8.0g，其中钙元素质量分数为 50.0%，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则剩余固体中钙元素的质量等于碳酸钙中钙元素的质量，则反应前碳酸钙的质量为
8.0g g ，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为10g-8.0g=2.0g，说法错误，不符合题意；
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C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则灼烧前后钙元素的质量不变，而灼烧前后固体质量减少，则灼烧前后固体中钙元素的质量分数变大，说法正确，符合题意；
D、由 B 选项分析可知，反应前碳酸钙的质量为 10.0g，生成二氧化碳的质量为 2.0g，设 10.0g碳酸钙完全分解产生二氧化碳的质量为 x，
100 44
10.0g x
说明碳酸钙有剩余，则剩余固体中含有氧化钙、碳酸钙， 向剩余固体中滴加足量盐酸，盐酸与氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，有气泡产生，说法错误，不符合题意。
故选：C。
16 ．(1) N2 Na2O Mg(OH)2 KNO3
(2) 无机非金属 Na2CO3 氧分子之间有间隔 3037.5
(3)化学
(4)BD
（1）①氮气是气体，是由氮元素组成的单质，化学式为 N2；
②氧化钠是由钠元素和氧元素组成的，属于金属氧化物，化学式为 Na2O；
③氢氧化镁是由镁离子和氢氧根离子构成，属于碱，难溶于水，化学式为 Mg(OH)2；
④硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成，属于盐，含有钾、氮元素，属于复合肥，化学式为 KNO3；
（2）①玻璃纤维属于无机非金属材料；
②由化学方程式可知，反应前共有 4 个 Na 原子、2 个 C 原子和 8 个 O 原子，反应后有 2个 O 原子，根据化学反应前后原子的种类、数目不变，可知 2X 中应含有 4 个 Na 原子、2个 C 和6 个 O 原子，则每个 X 中含有 2 个 Na 原子、1 个 C 原子和 3 个 O 原子，即 X 的化学式为 Na2CO3；
③分子间存在间隔，氧气压缩时氧分子间的间隔变小，所以氧气可以压缩成液氧；
④设每天需要电解水的质量为 x
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已知 3 名航天员每天呼吸耗氧 3×0.9kg=2.7kg=2700g
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2H2O 36
x
通电
2H2
↑ + O2
32
2700g
↑
x=3037.5g
故每天需要电解水的质量为 3037.5g；
（3）利用海上风电电解海水制氢，水通电条件下反应生成氢气和氧气，能量转化形式为风能转化为电能，电能转化为化学能；
（4）超临界二氧化碳是二氧化碳在特定条件下的一种物态，其化学性质与普通二氧化碳一致；
A、二氧化碳不燃，超临界状态下仍不可燃，故 A 错误；
B、超临界二氧化碳可与氢氧化钙反应生成碳酸钙，故 B 正确；
C、加压未改变分子大小，仅减小分子间距，故 C 错误；
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，导致海洋酸化，故 D 正确。
故选 BD。
17 ．(1) +1 7 : 8 > B 过多石墨烯阻碍锂离子迁移，内阻增加
(2) 增大反应物的接触面积，提高酸浸效率 过滤 Al3+ 、Fe3+ 、H+
（1）在 LiFePO4 中，磷酸根为-3价、 Fe 为+2 价，设 Li 的化合价为 x ，根据化合物化合价代数和为 0，有x+(+2)+(- 3)=0 ，解得 x=+1。
②LiFePO4 中的铁元素与氧元素的质量比为56 :(16× 4) = 7 : 8 。
(
56
)③FePO4 中铁元素质量分数为 ×100% ≈ 37.1% ；LiFePO4 中铁元素质量分数为
56+31+16×4
, 因此磷酸铁中铁元素质量分数>磷酸亚铁锂中铁元素质量分数。
④电池性能最佳对应粉末电阻最小，图中 B 点电阻最低；
BC 段石墨烯含量继续增加，电阻上升，原因是过多石墨烯阻碍锂离子迁移，内阻增加。
（2）①粉碎固体可增大反应物的接触面积，提高酸浸效率。
②操作 1 用于分离滤渣和滤液，为过滤操作；
石英砂中 Al2O3、Fe2O3 与过量稀盐酸反应，生成 AlCl3、FeCl3，且盐酸过量，因此滤液中阳离子为 Al3+ 、Fe3+ 、H+。
③焦炭与 SiO2 在高温下反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为2C+SiOSi+2CO ↑ 。
18 ．(1) BED 2H2OH2O+O2 ↑ A
(2) 小于 不同 不认同，由实验可知当氧气浓度降到一定数值燃烧就停止了，说明燃烧需要充足的氧气（合理即可）
(3) 吸收生成的水，用于计算塑料中氢元素的质量 6 :1 偏小
（1）①过氧化氢制氧气为固液不加热型，因此选择发生装置 B；要收集干燥的氧气，需要用浓硫酸（装置 E）进行干燥（洗气装置遵循 “长进短出” 原则），最后用向上排空气法（装置 D，氧气密度大于空气）收集，因此连接顺序为 BED。
②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为
③加热高锰酸钾制氧气为固体加热型反应，因此选择发生装置 A。
（2）①比较由图 2 数据可知：木条熄灭时，集气瓶内氧气体积分数为 11.7%；蜡烛熄灭时，集气瓶内氧气体积分数为 15.8%，因此甲（木条）瓶内剩余体积分数小于乙（蜡烛）。
②木条燃烧所需的最低氧浓度（11.7%）低于蜡烛（15.8%），说明不同物质燃烧所需要的最低浓度不同。
③不认同该观点，由实验可知当氧气浓度降到一定数值燃烧就停止了，说明燃烧需要充足的氧气。
（3）①E2 中盛有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，作用是吸收生成的水，用于计算塑料中氢元素的质量。
②装置 E2 增加的 3.6g 为塑料燃烧生成水的质量，水（H2O）中氢元素全部来自塑料，因此氢元素质量为3.6gg ；塑料只含 C 、H 两种元素，因此碳元素质量为 2.8g-0.4g=2.4g ；碳、氢元素的质量比为2.4g : 0.4g = 6 :1 ；
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若没有连接仪器 E1，制得的氧气中混有的水蒸气会进入装置 E2，使测得的水的质量偏大，计算出的氢元素质量偏大，因此测算出的碳、氢质量比与实际值相比偏小。
19 ．(1)稀盐酸##稀硫酸
(2)Ba(OH )2 ##Ca(OH )2
(3) 稀硝酸 AgNO3
(4) B BaCl2 + (NH4)2 SO4 = BaSO4 ↓ +2NH4Cl 或
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ +2NaCl(其它答案合理均可) CuO、BaCO3 CuCl2
若存在，则在步骤聂中会与氢氧化钠反应，使溶液 D 中没有氢氧化钠，无法在步骤Ⅲ中生成气体 F，因此固体 A 中一定没有CuCl2
（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果有碳酸钠说明氢氧化钠溶液已变质，检验碳酸钠加稀盐酸或稀硫酸，碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳，观察到有气泡产生。
（2）氢氧化钠变质和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去碳酸钠加Ba(OH)2 或Ca(OH)2 ，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，除去碳酸钠的同时没有引入新的杂质。
（3）检验烧碱(NaOH)样品中是否含有氯化钠（NaCl），检验 Cl- ，选择药品硝酸银，硝酸银（AgNO3 ）和氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，取少量烧碱样品，加水充分溶解，滴加过量稀硝酸至溶液的 pH < 7 ，继续滴加适量硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
（4）①固体混合物 A 加入稀盐酸生成气体 B，说明固体 A 中含有BaCO3 ，
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 ↑ , 气体 B 是二氧化碳，二氧化碳的水溶液是碳酸溶液，显酸性，pH 小于 7，故选 B；
固体混合物 A 加入氢氧化钠生成溶液 D，沉淀 E，混合后加入硫酸铵，生成沉淀 H 和气体F，硫酸铵和溶液 C 中的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，得到气体 F，气体 F 一定是氨气，D 中一定有氢氧化钠，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，pH 大于 7，若存在
CuCl2 ，在步骤聂中会与氢氧化钠反应，使溶液 D 中没有氢氧化钠，无法在步骤Ⅲ中生成气
体 F，故固体 A 中一定没有CuCl2 ，由于溶液 C 是蓝色。说明固体混合物 A 中含有氧化铜，
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氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液 C 中含有氯化钡和氯化铜；
②步骤Ⅲ中生成沉淀 H 的化学方程式BaCl2 + (NH4)2 SO4 = BaSO4 ↓ +2NH4Cl 或CuCl2 + 2NaOH = Cu (OH)2 ↓ +2NaCl (合理均可)；
③根据①可知，固体混合物 A 中含有碳酸钡和氧化铜（CuO、BaCO3 ），加入氢氧化钠，碳酸钡和氧化铜与氢氧化钠不反应，故沉淀 E 含有 CuO、BaCO3 ；
④在固体混合物 A 里，上述四种物质中一定不存在的是CuCl2 ，若存在，则在步骤聂中会与氢氧化钠反应，使溶液 D 中没有氢氧化钠，无法在步骤Ⅲ中生成气体 F，因此固体 A 中一定没有CuCl2 。
20 ．(1)导电性
(2)耐腐蚀或抗氧化
(3) 稀盐酸/稀硫酸 有气泡产生 强
(4)钢铁生锈需要水参与/食盐能加速钢铁生锈
(5)解：设样品中锌的质量为x 。
根据图像可知生成氢气的质量为290.2g - 290g = 0.2g
答：样品中铜的质量分数为67.5% 。
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化学试题
满分 100 分。考试用时 60 分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用 0.5mm 黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子量：
H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Ag10
8 Sn119 Ba137 P31 Li7
一、单项选择题：本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1 ．《天工开物》被誉为“ 中国 17 世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是
A ．纺纱织布 B ．沙里淘金 C ．海水晒盐 D ．五谷酿酒
2 ．化学与人体健康密切相关。下列说法中正确的是
A ．均衡营养，少吃蔬菜多吃肉 B ．人体所需的微量元素只能用药物补充
C ．人体缺乏铁元素，会引起缺铁性贫血 D ．油脂是供能物质，应大量摄入
3 ．实验室用 30mL8%的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验
操作不规范的是
A ．检查气密性 B ．取用液体
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(
C
．收集氧气
) (
D
．铁丝燃烧
)
4 ．《本草纲目》记载， 高温下“生铁打铸，皆有花出”。冷却后的“花” 即“铁末” ，可用于仿制
碑文拓片，其方法为“铁末浸醋，书字于纸，背后涂墨(炭黑)如碑字”。下列说法错误的是 ..
A ．“铁末”含有铁的氧化物
B ．“醋”所含的醋酸(CH3COOH)属于有机物
C ．“铁末浸醋” 只发生物理变化
D ．“墨”经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼
5 ．下图为钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图。下列有关说法中，正确的是
A ．两种元素均为非金属元素
B ．硫原子的相对原子质量为 32.06g
C ．钠原子在化学反应中易失电子
D ．两者形成化合物的化学式为 NaS
6 ．利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。
下列说法不正确的是
...
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A ．图 1 中，管 a、管 b 产生气体的体积比约为 2 ：1
B ．图 2 中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素
C ．两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变
D ．本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成
7 ．实现物质转化是化学应用价值之一。下列有关说法不正确的是 ...
A ．硫在一定条件下能转化成二氧化硫
B ．工业炼铁是把铁的化合物转化为铁单质
C ．植物通过光合作用能把二氧化碳转化为氧气
D ．Fe2 (SO4)3 可以通过置换反应获得
8 ．下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是
..
选项 实践项目 物质性质
A 用铁粉自制“ 暖宝宝” 铁生锈过程放热
B 用活性炭自制净水器 活性炭可杀菌消毒
C 用柠檬酸与小苏打自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成CO2
D 用白醋进行蛋壳雕花 醋酸能与碳酸钙反应
A ．A B ．B C ．C D ．D 9 ．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A ．甲的溶解度比乙大
B ．在 t1℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等
C ．将 t2℃时甲的饱和溶液降温至 t1℃,析出晶体质量为 20g
D ．分别将 t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至 t1℃,所得溶液的溶质质量分数相等
10 ．将甲醇(CH3OH )转化为氢气，通常有两种方案。方案 A：
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CH3OH + H2O CO2 ↑ +3H2 ↑ ；方案 B：CH3OH CO ↑ +2H2 ↑ ,根据上述
信息判断，下列有关说法中合理的是
A ．甲醇是氧化物
B ．从环保角度分析，方案 A 优于方案 B
C ．方案 A 发生的反应属于置换反应
D ．理论上，消耗相同质量的甲醇，方案 B 生成的氢气更多
二、多项选择题：本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 2.0 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对两个及以上但不全的得 3 分，选对一个得 2 分，有错选的得 0 分。
11．我国某科研团队用催化剂使甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸(CH2O2 )，其微观示意图如下，关于该反应的说法不正确的是
A ．该反应属于氧化反应
B ．反应前后分子总数没有改变
C ．反应前后氧元素的化合价发生改变
D ．参加反应的甲、乙两物质的质量为1: 3
12 ．下列鉴别和检验物质的方法中，切实可行的是
A ．用酚酞试液检验 NaOH 溶液是否变质
B ．用稀盐酸鉴别氧化铁粉末和铜粉
C ．用水鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体
D ．用灼烧的方法鉴别棉纤维和纯羊毛
13 ．分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 ..
选 项 实验目的 实验方案
A 除去CO2 中混有的少量 HCl 将气体通过盛有饱和NaHCO3 溶液的洗气瓶，
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干燥
B 除去NaNO3 溶液中混有的少量Na2SO4 加入过量的Ba(NO3)2 溶液，过滤
C 除去食盐固体中混有的泥沙 加入足量水溶解，过滤
D 除去 Cu 粉中混有的少量 Fe 粉 加入过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
A ．A B ．B C ．C D ．D
14 ．向一定质量的AgNO3 和Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定质量的 Zn 粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，向滤液中加入稀盐酸，无沉淀生成。下列说法不正确的是
...
A ．滤渣中只含有单质 Ag
B ．滤渣中加入稀盐酸一定有大量气泡冒出
C ．滤液中一定含有Zn2+
D ．滤渣的质量一定大于加入 Zn 粉的质量
15．取一定质量的碳酸钙固体高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为 8.0g，其中钙元素质量分数为 50.0%。下列判断正确的是
A ．剩余固体中可能含有 CaO
B ．生成 4.0g CO2 气体
C ．灼烧前后固体中钙元素的质量分数变大
D ．剩余固体中滴加足量盐酸无明显现象
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16 ．回答下列问题。
(1)按要求从氮气、硝酸钾、氧化钠、氢氧化镁中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种气体单质 ； ②一种金属氧化物 ；
③一种难溶性碱 ； ④一种用作复合肥的盐 。
(2)2025 年是中国航天稳步向前、不断突破的一年。
①天问二号升空飞向小行星。航天器的太阳能电池板基板材料是玻璃纤维，从材料分类来
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看，玻璃纤维属于 (选填“金属”“无机非金属”“有机高分子”之一)材料。
②神舟二十号乘组在轨时长创纪录。部分早期空间站利用反应2Na2O2 + 2CO2 = 2X + O2 制取氧气，则 X 的化学式为 。
③可重复使用火箭“朱雀三号”首飞。“朱雀三号”利用的是液氧甲烷作推进剂，从微观角度分析，能将氧气压缩成液氧的主要原因是 。
④我国“天宫”空间站的天和核心舱运用了自主研发的“再生生保系统”，有效保障了航天员的太空生存。“再生生保系统”主要是以物理、化学方法为基础，通过在空间站中开展空气净化、氧气再生、冷凝水和尿液净化回收等，实现环境控制和生命保障功能。下表为“空间站航天员相关代谢指标”
项目 呼吸耗氧 饮用水 个人卫生用水 呼出二氧化碳
具体指标 0.9kg/(人 天) 2.0kg/(人 天) 0.4kg/(人 天) 1.0kg/(人 天)
我国空间站主要通过电解水来为航天员提供氧气，为保证 3 名航天员的呼吸耗氧，每天需要电解水的质量为 g 。(计算结果精确到 0. 1g)
(3)氢气是未来理想的能源。2024 年 6 月，我国首次实现利用海上风电电解海水制氢。该生产过程中的能量转化形式为：风能→ 电能→ 能，一定程度上降低了制氢成本。
(4)中国正走在实现“碳达峰”“碳中和” 战略发展目标的路上。2022 年我国首个百万吨级碳捕集、利用与封存项目投产。该项目从排放源中分离并提纯二氧化碳，再把二氧化碳注入地层。为方便运输，加压将二氧化碳变成介于气体和液体之间的超临界状态。下列关于超临界二氧化碳的说法正确的是 (选填字母序号)
A ．超临界二氧化碳容易燃烧
B ．超临界二氧化碳能和氢氧化钙溶液反应
C ．加压将二氧化碳变成超临界状态时二氧化碳分子变小
D ．超临界二氧化碳注入海水中会使海洋酸化
17 ．回答下列问题。
(1)阅读下面科普短文：
含磷酸铁(FePO4)、磷酸亚铁锂 (LiFePO4)的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时， 在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)做导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻
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增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4 粉末电阻的影响展开研究，研究结果如下图所示。
①磷酸亚铁锂(LiFePO4) 中磷酸根的化合价为-3 价，则锂元素的化合价为 。
②在磷酸亚铁锂(LiFePO4) 中，铁元素与氧元素的质量比为 (填最简整数比)。
③磷酸铁中铁元素质量分数 (选填“> ”“ = ”“ < ”之一)磷酸亚铁锂中铁元素质量分数。
④图中表示电池性能最佳的点为 (填“A”“B”“C”之一)。解释 BC 段曲线变化的原因： 。
(2)工业上用石英砂(主要成分：SiO2 ，含少量Al2O3 、Fe2 O3 、其它杂质)为原料制得高纯硅，同时回收金属铝和铁，主要工艺流程如下图所示。
已知：①SiO2 不溶于水且不与酸反应；② Si + 3HCl SiHCl3 + H2 ；③其它杂质不溶于水也不参与反应。
回答下列问题：
①将石英砂进行粉碎处理，目的是 。
②“操作 1”的名称为 ，所得滤液含有的阳离子为 (写离子符号)。
③写出焦炭(C)与SiO2 在高温条件下反应生成 Si 和 CO 的化学方程式 。
18 ．下图所示为实验室中常见气体制备、净化、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
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请根据题目要求，回答下列问题：
(1)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)制取并收集一瓶干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)。
②上述制取氧气的化学方程式为 。
③若用加热高锰酸钾固体的方法制氧气，应选用的发生装置是 (填装置序号字母)。
(2)利用图 1 装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内氧气的体积分数，数据如图 2 所示。
①木条、蜡烛均熄灭后， 集气瓶内O2 的体积分数甲 乙(填“大于”“小于”“等于”之一)。
②该实验说明不同物质燃烧所需要的最低O2 浓度 (填“相同”或“不同”)。
③有人说“可燃物温度达到着火点，接触氧气就能燃烧”，你是否认同这个观点？请提出你的观点并说明理由 。
(3)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取氧气，并对某种塑料试样的组成进行分析探究实验(资料显示该塑料只含 C 、H 两种元素)，所选仪器按
“ B → E1 → G → E2 → F → 碱石灰干燥管” 的顺序连接，检查装置气密性，然后进行实验。
使 2.8g 该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，测得装置E1 质量增加 1.2g，装
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置E2 质量增加 3.6g，收集有关实验数据。(假设发生的化学反应都充分反应)
①该装置中，洗气瓶E2 的作用是 。
②该塑料试样中含碳、氢两种元素的质量比为 (填最简整数比)。若装置中没有连接仪器E1 ，这样测算出的该塑料试样中碳、氢两种元素的质量比与实际值比较将
(填“偏小”“偏大”“基本一致”之一)。
19．碱和盐在生产和科学研究中有着广泛的应用。某化学兴趣小组同学进行了下列探究活动：
(1)碱溶液的保存
[猜想]碱溶液易与空气中的CO2 反应而变质，故应密闭保存。
[验证]取少量在空气中敞口放置的 NaOH 溶液，滴入 (填物质名称)，有气泡产生，说明氢氧化钠溶液已变质。
(2)碱溶液中杂质的去除
为除去在空气中敞口放置的 NaOH 溶液中的杂质，得到较为纯净的 NaOH 溶液，应向其中滴加 溶液(填化学式)，至白色沉淀不再产生，过滤。
(3)市售烧碱样品成分分析
[实验目的]烧碱(NaOH)样品中是否含有氯化钠
(已知氢氧化银是一种白色沉淀，常温下迅速分解为褐色氧化银固体和水；硫酸银微溶于水)
[实验步骤]取少量烧碱样品，加水充分溶解，滴加过量 (填物质名称)至溶液的
.. . . . . . . . . . . .
pH < 7 ，继续滴加适量 溶液(填化学式)，有白色沉淀生成。
[实验结论]该样品中含有氯化钠。
(4)某学习小组的同学欲探究某固体混合物A 的成分，已知A 中可能含有CuO 、BaCO3 、NaCl 、 CuCl2 四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过 程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
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试根据实验过程和发生的现象作出判断，填写以下空白：
①在常温下，水溶液 pH 小于 7 的气体是 (选填“B”或“F”)。
②写出步骤Ⅲ中生成沉淀 H 的 1 个化学方程式 。
③沉淀 E 中含有的物质是 (填化学式)。
④根据实验现象，在固体混合物 A 里，上述四种物质中一定不存在的是 ，请阐述得此结论的理由是 。
20 ．我国完全自主设计建造的首艘弹射型航母“福建舰”于 2024 年 5 月 1 日开展首次航行试验。
(1)航母的航电系统使用铜作导线，这主要是利用了铜的延展性和 性。
(2)建造航母用到钛合金，钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，体现钛合金具有非常好的 性能。
(3)航母飞行甲板钢板表面镀有镍等金属。运用金属活动性顺序，预测镍的化学性质并完成以下内容。
预测 验证 现象 结论
镍是氢前金属 ①向试管中加入适量 (填物质名称)，将用砂纸打磨过的镍片浸入其中 ② 预测正确
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③铁的金属活动性比镍 (填“强”或“弱”) 向试管中加入适量硫酸镍溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸镍溶液中 铁表面有固体析出
(4)航母外壳用涂料覆盖，是为了防止舰体在海水中生锈。为探究影响钢铁锈蚀的因素设计如下实验，请结合实验数据从锈蚀条件和锈蚀速率的角度，谈谈你对钢铁锈蚀的一点认识
。
实验序号 其他试剂 200s 时O2 的含量
① 干燥剂 21%
② 10 滴水 15%
③ 10 滴水和 1.0g 食盐 8%
(5)航母建造过程要使用大量合金。某化学兴趣小组为测定某铜锌合金样品中铜的质量分数，取 20g 该样品于锥形瓶中，逐滴加入足量稀硫酸(如图 1)，反应过程中天平示数的变化与反应时间关系如图 2 所示。(假设生成的气体全部逸散到锥形瓶外)
请分析并计算该样品中铜的质量分数(写出计算过程，结果精确至0. 1% )。
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1 ．D
A、纺纱织布、仅改变纤维的形态和排列，未生成新物质，属于物理变化；
B、沙里淘金通过物理分离提取金，未改变物质成分，属于物理变化；
C、海水晒盐通过蒸发水分析出盐，仅为状态变化，无新物质生成，属于物理变化；
D、五谷酿酒时，糖类经发酵生成酒精（新物质），有新物质生成，属于化学变化。
故选 D。
2 ．C
A、均衡营养需要合理搭配膳食， 蔬菜能为人体提供维生素等必需营养素，需蔬菜、肉类均衡摄入，说法错误，故 A 选项不符合题意；
B、人体所需的微量元素主要可通过食物补充， 并非只能依靠药物，说法错误，故 B 选项不符合题意；
C、铁是合成血红蛋白的必需元素， 人体缺铁会引发缺铁性贫血，说法正确，故 C 选项符合题意；
D、油脂是重要供能物质，但大量摄入会引发肥胖、心血管疾病等健康问题，应适量摄入，说法错误，故 D 选项不符合题意。
故选 C。
3 ．B
A. 用手紧握锥形瓶的外壁，观察放入水中的导管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性良好，此选项正确；
B. 向量筒中倒入液体，瓶塞倒放，标签朝向手心，此选项错误；
C. 用排水法收集氧气，集气瓶中装满水，氧气进入，将水排出，此选项正确；
D. 铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，能使固体熔化为液体，落到集气瓶中而炸裂集气瓶底部，所以集气瓶中要放入少量的水，以防止集气瓶底部炸裂，此选项正确。
故选 B。
4 ．C
A、高温下生铁中的铁会与氧气反应， 所以 “铁末” 中可能含有铁的氧化物，该说法正确；
B、醋酸(CH3COOH)含碳元素，且不属于 CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量含碳化合物， 所以属于有机物，该说法正确；
C、“铁末浸醋” 时，铁会与醋酸发生反应生成氢气等新物质，发生了化学变化，不只是物理
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变化，该说法错误；
D 、“墨” 的主要成分是炭黑，经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼，该说法正确。故选 C。
5 ．C
A、由“金”字旁可知，钠元素属于金属元素，由“石”字旁可知，硫元素属于非金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硫原子的相对原子质量为 32.06，不符合题意；
C、钠原子的最外层电子数为 1，小于 4，在化学反应中容易失去电子，符合题意；
D、钠原子的最外层电子数为 1，小于 4，在化学反应中容易失去最外层 1 个电子，从而带 上 1 个单位的正电荷，故钠元素通常显+1价， 硫原子的最外层电子数为 6，大于 4，在化学反应中容易得到 2 个电子，从而带上 2 个单位的负电荷，故硫元素通常显-2 价，钠元素与 硫元素形成的化合物是硫化钠，硫化钠中钠元素显+1价，硫元素显-2 价，化学式为：Na2S，不符合题意。
故选 C。
6 ．C
A、图 1 是电解水实验，管 a 与电源负极相连，产生氢气，管 b 与电源正极相连，产生氧气，电解水时生成氢气和氧气的体积比约为2∶1，该选项说法正确；
B、图 2 中氢气燃烧，观察到干燥烧杯内出现水雾，说明氢气（H2）燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变，可知水中一定含有氢元素，该选项说法正确；
C、微观上， 化学变化是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子的过程，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。电解水和氢气燃烧这两个化学变化过程中，分子种类发生改变，但原子种类不变，该选项说法不正确；
D、电解水生成氢气和氧气， 氢气燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变，可得出水由氢、氧元素组成，该选项说法正确。
故选 C。
7 ．D
A、硫能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，不符合题意；
B、工业炼铁的原理是用还原剂将铁的化合物还原为铁单质，说法正确，不符合题意；
C、植物光合作用的反应物为二氧化碳和水， 生成物为有机物和氧气，可实现二氧化碳到氧
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气的转化，说法正确，不符合题意；
D、铁能与硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成硫酸铁，符合题意。
故选 D。
8 ．B
A 、 铁生锈是缓慢氧化过程，会放出热量，可用于制作“ 暖宝宝” ，二者直接关联，对应成立，该选项不符合题意。
B、活性炭用于自制净水器是利用其吸附性， 可除去水中色素和异味，但活性炭没有杀菌消毒的性质，二者无直接关联，对应不成立，该选项符合题意。
C、柠檬酸呈酸性， 与小苏打（碳酸氢钠）反应能生成二氧化碳气体，可用于制作汽水，二者直接关联，对应成立，该选项不符合题意。
D、蛋壳主要成分为碳酸钙， 醋酸能与碳酸钙发生反应，因此可用白醋进行蛋壳雕花，二者直接关联，对应成立，该选项不符合题意。
故选 B。
9 ．D
A、比较溶解度大小需要指明温度， 在没有指明温度的情况下，不能说甲的溶解度比乙大，故选项说法错误；
B 、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，只有甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数才相等，题中没有说明溶液是否饱和，故选项说法错误；
C、t2℃时甲的溶解度为 50g，t2℃时甲的饱和溶液降温至 t1℃, 由于没有给出甲饱和溶液的质量，所以无法确定析出晶体的质量，故选项说法错误；
D 、t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至 t1℃ , 甲、乙的溶解度都减小，都有晶体析出，此时甲、乙的溶解度相等，所以所得溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确；
故选：D。
10 ．B
A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，甲醇含 C 、H 、O 三种元素，不属于氧化物，故 A 错误；
B、方案 A 产物为 CO2和 H2，方案 B 产物含有毒的CO，会污染空气，因此从环保角度方案A 优于方案 B，故 B 正确；
C、置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，方案 A 反应物均为化合物，不属于置换反应，故 C 错误；
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D 、由化学方程式计量数可知，等质量的甲醇完全反应，方案 A 生成氢气的量更多（32g 甲醇生成 6g 氢气），而方案 B 生成氢气的量更少（32g 甲醇生成 4g 氢气），故 D 错误。
故选 B。
11 ．B
根据微观示意图，该反应是 CH4（甲）、O2（乙）在催化剂条件下反应生成 CH2O2 （丙）、H2O（丁），化学方程式为 2CH4+3OCH2O2+2H2O。
A、氧化反应是物质与氧气反应， 该反应是甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸，正确；
B、根据化学方程式可知，反应前 5 个分子，反应后 4 个分子，分子总数没有变，错误；
C、由分析可知， O2（单质）为反应物，化合价为零，生成物为 HCOOH 和 H2O，它们中氧元素的化合价为-2，因此，反应前后氧元素的化合价改变，正确；
D、根据化学方程式，参加反应的甲（CH4）和乙（O2）的质量比为(2× (12 +1× 4)) : (3× 16 × 2) = 1: 3 ，而不是 1 ∶2，错误。
故选 B。
12 ．BCD
A 、NaOH 变质会生成 Na2CO3 ，NaOH 和 Na2CO3 的水溶液都呈碱性，均能使酚酞试液变红，无法检验 NaOH 是否变质，故 A 错误；
B、氧化铁与稀盐酸反应， 现象为红棕色固体溶解，溶液变为黄色；铜的金属活动性排在氢之后，与稀盐酸不反应，无明显现象，二者现象不同可以鉴别，故 B 正确；
C、氢氧化钠固体溶于水放热， 溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，通过温度变化可以鉴别，故 C 正确；
D、纯羊毛的主要成分为蛋白质， 灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味；棉纤维灼烧时有烧纸的气味，气味不同可以鉴别，故 D 正确。
故选 BCD。
13 ．BC
A 、HCl 能与饱和 NaHCO3 溶液反应生成二氧化碳，且二氧化碳在饱和 NaHCO3 溶液中溶解度极小，干燥后可得到纯净二氧化碳，故 A 正确；
B、加入过量硝酸钡除去硫酸钠， 但过量的硝酸钡会成为新杂质，无法得到纯净的 NaNO3 溶
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液，故 B 错误；
C、要得到纯净的食盐固体，需经过溶解、过滤除去泥沙后，再蒸发结晶才能得到 NaCl 固体，仅溶解过滤只能得到 NaCl 溶液，达不到获得纯净食盐固体的目的，故 C 错误；
D 、Fe 能与过量稀硫酸反应生成可溶的硫酸亚铁，Cu 不与稀硫酸反应，经过滤、洗涤、干燥可得到纯净 Cu 粉，故 D 正确。
故选 BC。
14 ．ABD
A、三种金属的活动性由强到弱的顺序为锌、铜、银，向一定质量的 AgNO3 和Cu(NO3)2 的混合溶液中加入锌粉，锌先与 AgNO3 反应，即Zn+2AgNO3 =Zn(NO3)2 +2Ag ，
AgNO3 完全反应后，锌与 Cu(NO3)2 反应，即Zn+Cu(NO3)2 =Zn(NO3)2 +Cu ，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，无沉淀生成，说明滤液中不存在 AgNO3 ，否则 AgNO3 与稀盐酸会反应生成 AgCl 白色沉淀。根据已有现象不能确定 Cu(NO3)2 是否参与反应，因此滤渣中一定含有 Ag，可能含有 Cu 、Zn，说法错误。
B、滤渣中不一定含有 Zn，加入稀盐酸不一定有大量气泡冒出，说法错误。
C 、一定发生的反应是Zn+2AgNO3 =Zn(NO3)2 +2Ag ，因此滤液中一定含有 Zn2+ ，说法正确。
D、根据Zn+2AgNO3 =Zn(NO3)2 +2Ag 、Zn+Cu(NO3)2 =Zn(NO3)2 +Cu 可知，每 65 份质量的
Zn 参加反应置换出 216 份质量的 Ag，固体质量增大，每 65 份质量的 Zn 参加反应置换出 64 份质量的Cu，固体质量减小，根据已有信息不能确定参与反应的 AgNO3、Cu(NO3)2 的质量关系，所以滤渣的质量不一定大于加入 Zn 粉的质量，说法错误。
故选 ABD。
15 ．C
A、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则剩余固体中一定含有CaO，说法错误，不符合题意；
B、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳， 测得剩余固体的质量为 8.0g，其中钙元素质量分数为 50.0%，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则剩余固体中钙元素的质量等于碳酸钙中钙元素的质量，则反应前碳酸钙的质量为
8.0g g ，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为10g-8.0g=2.0g，说法错误，不符合题意；
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C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则灼烧前后钙元素的质量不变，而灼烧前后固体质量减少，则灼烧前后固体中钙元素的质量分数变大，说法正确，符合题意；
D、由 B 选项分析可知，反应前碳酸钙的质量为 10.0g，生成二氧化碳的质量为 2.0g，设 10.0g碳酸钙完全分解产生二氧化碳的质量为 x，
100 44
10.0g x
说明碳酸钙有剩余，则剩余固体中含有氧化钙、碳酸钙， 向剩余固体中滴加足量盐酸，盐酸与氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，有气泡产生，说法错误，不符合题意。
故选：C。
16 ．(1) N2 Na2O Mg(OH)2 KNO3
(2) 无机非金属 Na2CO3 氧分子之间有间隔 3037.5
(3)化学
(4)BD
（1）①氮气是气体，是由氮元素组成的单质，化学式为 N2；
②氧化钠是由钠元素和氧元素组成的，属于金属氧化物，化学式为 Na2O；
③氢氧化镁是由镁离子和氢氧根离子构成，属于碱，难溶于水，化学式为 Mg(OH)2；
④硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成，属于盐，含有钾、氮元素，属于复合肥，化学式为 KNO3；
（2）①玻璃纤维属于无机非金属材料；
②由化学方程式可知，反应前共有 4 个 Na 原子、2 个 C 原子和 8 个 O 原子，反应后有 2个 O 原子，根据化学反应前后原子的种类、数目不变，可知 2X 中应含有 4 个 Na 原子、2个 C 和6 个 O 原子，则每个 X 中含有 2 个 Na 原子、1 个 C 原子和 3 个 O 原子，即 X 的化学式为 Na2CO3；
③分子间存在间隔，氧气压缩时氧分子间的间隔变小，所以氧气可以压缩成液氧；
④设每天需要电解水的质量为 x
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已知 3 名航天员每天呼吸耗氧 3×0.9kg=2.7kg=2700g
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2H2O 36
x
通电
2H2
↑ + O2
32
2700g
↑
x=3037.5g
故每天需要电解水的质量为 3037.5g；
（3）利用海上风电电解海水制氢，水通电条件下反应生成氢气和氧气，能量转化形式为风能转化为电能，电能转化为化学能；
（4）超临界二氧化碳是二氧化碳在特定条件下的一种物态，其化学性质与普通二氧化碳一致；
A、二氧化碳不燃，超临界状态下仍不可燃，故 A 错误；
B、超临界二氧化碳可与氢氧化钙反应生成碳酸钙，故 B 正确；
C、加压未改变分子大小，仅减小分子间距，故 C 错误；
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，导致海洋酸化，故 D 正确。
故选 BD。
17 ．(1) +1 7 : 8 > B 过多石墨烯阻碍锂离子迁移，内阻增加
(2) 增大反应物的接触面积，提高酸浸效率 过滤 Al3+ 、Fe3+ 、H+
（1）在 LiFePO4 中，磷酸根为-3价、 Fe 为+2 价，设 Li 的化合价为 x ，根据化合物化合价代数和为 0，有x+(+2)+(- 3)=0 ，解得 x=+1。
②LiFePO4 中的铁元素与氧元素的质量比为56 :(16× 4) = 7 : 8 。
(
56
)③FePO4 中铁元素质量分数为 ×100% ≈ 37.1% ；LiFePO4 中铁元素质量分数为
56+31+16×4
, 因此磷酸铁中铁元素质量分数>磷酸亚铁锂中铁元素质量分数。
④电池性能最佳对应粉末电阻最小，图中 B 点电阻最低；
BC 段石墨烯含量继续增加，电阻上升，原因是过多石墨烯阻碍锂离子迁移，内阻增加。
（2）①粉碎固体可增大反应物的接触面积，提高酸浸效率。
②操作 1 用于分离滤渣和滤液，为过滤操作；
石英砂中 Al2O3、Fe2O3 与过量稀盐酸反应，生成 AlCl3、FeCl3，且盐酸过量，因此滤液中阳离子为 Al3+ 、Fe3+ 、H+。
③焦炭与 SiO2 在高温下反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为2C+SiOSi+2CO ↑ 。
18 ．(1) BED 2H2OH2O+O2 ↑ A
(2) 小于 不同 不认同，由实验可知当氧气浓度降到一定数值燃烧就停止了，说明燃烧需要充足的氧气（合理即可）
(3) 吸收生成的水，用于计算塑料中氢元素的质量 6 :1 偏小
（1）①过氧化氢制氧气为固液不加热型，因此选择发生装置 B；要收集干燥的氧气，需要用浓硫酸（装置 E）进行干燥（洗气装置遵循 “长进短出” 原则），最后用向上排空气法（装置 D，氧气密度大于空气）收集，因此连接顺序为 BED。
②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为
③加热高锰酸钾制氧气为固体加热型反应，因此选择发生装置 A。
（2）①比较由图 2 数据可知：木条熄灭时，集气瓶内氧气体积分数为 11.7%；蜡烛熄灭时，集气瓶内氧气体积分数为 15.8%，因此甲（木条）瓶内剩余体积分数小于乙（蜡烛）。
②木条燃烧所需的最低氧浓度（11.7%）低于蜡烛（15.8%），说明不同物质燃烧所需要的最低浓度不同。
③不认同该观点，由实验可知当氧气浓度降到一定数值燃烧就停止了，说明燃烧需要充足的氧气。
（3）①E2 中盛有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，作用是吸收生成的水，用于计算塑料中氢元素的质量。
②装置 E2 增加的 3.6g 为塑料燃烧生成水的质量，水（H2O）中氢元素全部来自塑料，因此氢元素质量为3.6gg ；塑料只含 C 、H 两种元素，因此碳元素质量为 2.8g-0.4g=2.4g ；碳、氢元素的质量比为2.4g : 0.4g = 6 :1 ；
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若没有连接仪器 E1，制得的氧气中混有的水蒸气会进入装置 E2，使测得的水的质量偏大，计算出的氢元素质量偏大，因此测算出的碳、氢质量比与实际值相比偏小。
19 ．(1)稀盐酸##稀硫酸
(2)Ba(OH )2 ##Ca(OH )2
(3) 稀硝酸 AgNO3
(4) B BaCl2 + (NH4)2 SO4 = BaSO4 ↓ +2NH4Cl 或
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ +2NaCl(其它答案合理均可) CuO、BaCO3 CuCl2
若存在，则在步骤聂中会与氢氧化钠反应，使溶液 D 中没有氢氧化钠，无法在步骤Ⅲ中生成气体 F，因此固体 A 中一定没有CuCl2
（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果有碳酸钠说明氢氧化钠溶液已变质，检验碳酸钠加稀盐酸或稀硫酸，碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳，观察到有气泡产生。
（2）氢氧化钠变质和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去碳酸钠加Ba(OH)2 或Ca(OH)2 ，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，除去碳酸钠的同时没有引入新的杂质。
（3）检验烧碱(NaOH)样品中是否含有氯化钠（NaCl），检验 Cl- ，选择药品硝酸银，硝酸银（AgNO3 ）和氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，取少量烧碱样品，加水充分溶解，滴加过量稀硝酸至溶液的 pH < 7 ，继续滴加适量硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
（4）①固体混合物 A 加入稀盐酸生成气体 B，说明固体 A 中含有BaCO3 ，
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 ↑ , 气体 B 是二氧化碳，二氧化碳的水溶液是碳酸溶液，显酸性，pH 小于 7，故选 B；
固体混合物 A 加入氢氧化钠生成溶液 D，沉淀 E，混合后加入硫酸铵，生成沉淀 H 和气体F，硫酸铵和溶液 C 中的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，得到气体 F，气体 F 一定是氨气，D 中一定有氢氧化钠，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，pH 大于 7，若存在
CuCl2 ，在步骤聂中会与氢氧化钠反应，使溶液 D 中没有氢氧化钠，无法在步骤Ⅲ中生成气
体 F，故固体 A 中一定没有CuCl2 ，由于溶液 C 是蓝色。说明固体混合物 A 中含有氧化铜，
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氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液 C 中含有氯化钡和氯化铜；
②步骤Ⅲ中生成沉淀 H 的化学方程式BaCl2 + (NH4)2 SO4 = BaSO4 ↓ +2NH4Cl 或CuCl2 + 2NaOH = Cu (OH)2 ↓ +2NaCl (合理均可)；
③根据①可知，固体混合物 A 中含有碳酸钡和氧化铜（CuO、BaCO3 ），加入氢氧化钠，碳酸钡和氧化铜与氢氧化钠不反应，故沉淀 E 含有 CuO、BaCO3 ；
④在固体混合物 A 里，上述四种物质中一定不存在的是CuCl2 ，若存在，则在步骤聂中会与氢氧化钠反应，使溶液 D 中没有氢氧化钠，无法在步骤Ⅲ中生成气体 F，因此固体 A 中一定没有CuCl2 。
20 ．(1)导电性
(2)耐腐蚀或抗氧化
(3) 稀盐酸/稀硫酸 有气泡产生 强
(4)钢铁生锈需要水参与/食盐能加速钢铁生锈
(5)解：设样品中锌的质量为x 。
根据图像可知生成氢气的质量为290.2g - 290g = 0.2g
答：样品中铜的质量分数为67.5% 。
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