湖南省常德市2026年高三第一次模拟考试化学自编试卷01（人教版）（含答案）
文档属性
| 名称 | 湖南省常德市2026年高三第一次模拟考试化学自编试卷01（人教版）（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-27 00:00:00 | ||
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文档简介
湖南省常德市2026年高三第一次模拟考试自编试卷01
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 18 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2025年湖南省足球联赛“湘超”火热进行中，下列有关说法错误的是
A．足球烯是形似足球的笼状分子，它属于有机高分子材料
B．足球场所用的人造草坪属于合成纤维
C．球员们身穿的球服所用材质通常含有聚酯纤维，聚酯纤维属于有机高分子材料
D．液态氯乙烷汽化吸热具有冷冻麻醉作用，可用于身体局部快速镇痛
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为8的氧原子核素符号：
B．的结构示意图：
C．HClO的电子式为：
D．NaCl溶液中的水合离子：
3．下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是
A．常温常压下，中的分子总数小于
B．常温常压下，24 g由乙炔和苯组成的混合物中含个C原子
C．标准状况下，2.8 g硅单质中含有的共价键数目为
D．标准状况下，22.4 L氯气和足量的石灰乳反应，转移个电子
4．如图所示装置(加热装置已略去)能完成相应气体的制备和检验的是
A．电石与饱和NaCl溶液 B．乙醇与浓硫酸 C．氯酸钾与浓盐酸 D．固体与水
5．下列类比推理结论中正确的是
A．可以改写为；推出可以改写为
B．通入溶液中无沉淀生成；推出通入溶液中无沉淀生成
C．与反应生成；推测与反应生成
D．的沸点高于；推出沸点高于
6．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向丙烯醛中滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键
B 向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液 产生白色沉淀 碳的非金属性比硅强
C 将PbO2固体加到酸性MnSO4溶液中，充分振荡 溶液变为紫红色 PbO2具有氧化性
D 将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 正反应活化能比逆反应的小
A．A B．B C．C D．D
7．化合物“E7974”具有抗肿瘤活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法不正确的是
A．一定条件下，能在NaOH溶液中水解
B．分子中含有2种含氧官能团
C．分子中含有3个手性碳原子
D．1 mol该化合物最多与2 mol NaOH反应
8．次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，次磷酸钠(NaH2PO2)广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如图所示。下列有关说法正确的是
A．NaH2PO2为酸式盐
B．“碱溶”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3
C．镀镍过程中，转移电子数目为2NA
D．次磷酸铵与足量氢氧化钠共热，发生反应
9．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与发生如下反应并达到平衡： △H，在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示。下列说法正确的是
A．平衡常数：
B．正反应速率：
C．若将容器体积缩小至原来的一半，的转化率增大
D．反应温度为200℃时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
10．对羟基苯甲酸乙酯是一类高效广谱防腐剂，用甲苯合成对羟基苯甲酸乙酯的路线如图：
关于其合成路线说法正确的是
A．步骤①和④的反应类型均为取代反应
B．步骤②的反应条件为NaOH醇溶液、加热
C．步骤③的作用是保护酚羟基，使其不被氧化
D．步骤⑥的反应产物分子的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶5
11．烯烃进行加成反应的一种机理如下：
此外，已知实验测得与进行加成反应的活化能依次减小。下列说法错误的是
A．乙烯与HCl反应的中间体为
B．乙烯与氯水反应无生成
C．卤化氢与乙烯反应的活性：
D．烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易
12．已知：氰化钠水溶液呈碱性。利用氰化钠可冶炼金，其工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“浸金”中作络合剂，将转化为浸出
B．“沉金”中作还原剂，将还原为
C．“转化”中发生反应的离子方程式为
D．溶液在坩埚中经蒸发结晶可获得固体
13．利用丙烷C3H8在无氧条件下制备丙烯C3H6的反应方程式为：。向两个初始压强为0.1MPa的相同恒压容器Ⅰ、Ⅱ中都充入等物质的量的丙烷气体，再向Ⅱ容器中充入一定量的水蒸气进行上述反应，达到化学平衡时，测得丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图所示，则下列说法正确的是
A．b曲线表示的是Ⅰ容器中丙烯随温度变化的物质的量分数
B．A点对应的该反应平衡常数（为以分压表示的平衡常数）
C．根据B点数据可以计算出丙烷的平衡转化率
D．相同温度下Ⅱ容器中丙烷的平衡转化率比Ⅰ容器小
14．室温下，向含有足量固体的悬浊液中通入HCl气体来调节体系pH。平衡时，随pH的变化如图所示（M表示或），物质的溶解度以物质的量浓度表示。已知：，，。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ表示随pH的变化
B．向溶液中加入少量，有白色沉淀产生
C．Q点横坐标为2.67
D．时，的溶解度约为
第Ⅱ卷（选择题58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．三硝酸六氨合钴(Ⅲ)[Co(NH3)6](NO3)3在配位化学、分析化学和工业催化中起到重要作用，某实验小组制备三硝酸六氨合钴(Ⅲ)[Co(NH3)6](NO3)3的过程分为两步：
Ⅰ．以CoCl2为原料来制备[Co(NH3)6]Cl3，化学方程式为：，其设计如图装置(夹持仪器及加热装置已省略)。已知：Co2+在pH为7.6时开始生成Co(OH)2沉淀。
Ⅱ．制备[Co(NH3)6](NO3)3：待I反应结束后，过滤，向滤液中加入硝酸铵，冷却结晶、洗涤、干燥，最终得到产品。
回答下列问题：
(1)装置B中盛放H2O2溶液的仪器名称为 。
(2)多孔球泡的作用是 。
(3)装置B中反应温度不宜过高的原因是 。
(4)装置B中的NH4Cl溶液除做反应物外，另一个作用是 。
(5)在[Co(NH3)6](NO3)3中，比较NH3键角 键角(填“>、<或=”)，试说明原因 。
(6)现有样品[Co(NH3)6]Cl3 nH2O，为测定n值进行如下实验：
①实验I：称取m1g产品，加入足量NaOH溶液蒸出NH3，再加入稀硫酸充分溶解，得到含Co3+溶液。
②向含Co3+溶液加入过量KI溶液将Co3+还原成Co2+，再滴加几滴淀粉溶液，并用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定Co2+达终点时消耗VmL(滴定过程中I2将S2O氧化为S4O，Cl-不反应)。
③实验Ⅱ：另取m1g样品，在坩埚中加热至恒重(整个过程没有刺激性气味的气体产生)，得到固体质量为m2g。则n= (用含c、V、m1、m2的代数式表示)；实验②中滴定至终点的现象是 。
16．硒化镉（）是一种重要的Ⅱ-Ⅵ族半导体材料，广泛应用于光电领域。某实验小组以含镉废渣（主要成分为和，以及少的等）为原料制备的流程如图。
几种金属离子沉淀的如下表所示。
金属离子
开始沉淀的 1.9 7.0 7.2
完全沉淀的 3.2 9.0 9.5
回答下列问题：
(1)在两种元素中，第二电离能与第一电离能之差较大的是 （填元素符号）。
(2)“酸浸”中提高反应速率的措施有 （填两种）。
(3)写出产生滤渣3的总反应离子方程式： 。“操作”的名称是 。
(4)“电解”中，阴极的电极反应式为 ，废液可循环用于 工序。
(5)以含镉质量分数为的镉渣为原料，经上述流程最终得到纯度为的。则镉的收率为 （用含a、的代数式表示）。（提示：镉的收率）
(6)晶胞如图所示。已知：六棱柱底边边长为，高为的半径分别为。则该晶胞中原子的空间利用率为 （用含a、b、c、d的代数式表示）。
17．罗格列酮(F)是一种抗糖尿病药物，其合成路线如图所示：
已知：++H2O(、、、为烃基或氢)
回答下列问题：
(1)C的名称为 ，D中含氧官能团的名称为 。
(2)D()中键角 (填“>”或“=”或“<”)，E→F反应类型为 。
(3)写出D→E的化学方程式 。
(4)B有多种同分异构体，写出符合下列条件的结构简式 。
①遇溶液能发生显色反应
②核磁共振氢谱图显示有4组峰，峰面积比为
(5)请结合上述流程，设计以为原料制备的路线 (其他试剂任选)。
18．辣椒素是辣椒的活性成分，在医学上具有消炎、镇痛、麻醉等功效，可用作食品添加剂，也可用作海洋防污涂料。辣椒素(I)的合成路线如下。
请回答下列问题：
(1)A→B的反应类型为 。
(2)D的分子式为 ，F的结构简式为 。
(3)辣椒素(I)中含氧官能团的名称为羟基、 和 。
(4)D→E过程中反应(i)的化学方程式为 。
(5)F→G的反应中，不能使用氯水代替，原因是 。
(6)的同分异构体中，同时符合下列条件的有 种(不考虑立体异构)。
①具有四取代苯结构，且核磁共振氢谱显示，其苯环上只有一种化学环境的氢原子；
②红外光谱测得，其分子结构中含有和—OH；
③进一步测得，该物质能与NaOH反应，且1mol该物质能消耗2mol NaOH。
(7)参照上述合成路线，设计以异丙醇和必要试剂为原料合成2-异丙基丙二酸()的合成路线 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
湖南省常德市2026年高三第一次模拟考试自编试卷01
化学试题（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B A D C C D B B C
题号 11 12 13 14
答案 B D B B
15．(1)恒压滴液漏斗
(2)增大气体与溶液的接触面积，加快化学反应速率，使反应充分进行
(3)温度过高会加快氨的挥发和的分解
(4)抑制的电离
(5) < 中N为杂化，且存在一对孤电子对，键角小于，中N为杂化，键角为，故的键角小于
(6) 最后半滴标准溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原来的颜色
16．(1)
(2)粉碎含镉废渣、适当增大硫酸浓度、适当加热、搅拌等（任写两种）
(3) 过滤
(4) 酸浸
(5)
(6)
17．(1) 对氟苯甲醛或4-氟苯甲醛 醚键、醛基
(2) > 还原反应
(3)++H2O
(4)、
(5)
51
18．(1)取代反应
(2)
(3) 醚键 酰胺基(键)
(4)＋2KOH＋2C2H5OH
(5)氯水可与F分子中的碳碳双键发生加成反应
(6)4
(7)
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 18 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2025年湖南省足球联赛“湘超”火热进行中，下列有关说法错误的是
A．足球烯是形似足球的笼状分子，它属于有机高分子材料
B．足球场所用的人造草坪属于合成纤维
C．球员们身穿的球服所用材质通常含有聚酯纤维，聚酯纤维属于有机高分子材料
D．液态氯乙烷汽化吸热具有冷冻麻醉作用，可用于身体局部快速镇痛
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为8的氧原子核素符号：
B．的结构示意图：
C．HClO的电子式为：
D．NaCl溶液中的水合离子：
3．下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是
A．常温常压下，中的分子总数小于
B．常温常压下，24 g由乙炔和苯组成的混合物中含个C原子
C．标准状况下，2.8 g硅单质中含有的共价键数目为
D．标准状况下，22.4 L氯气和足量的石灰乳反应，转移个电子
4．如图所示装置(加热装置已略去)能完成相应气体的制备和检验的是
A．电石与饱和NaCl溶液 B．乙醇与浓硫酸 C．氯酸钾与浓盐酸 D．固体与水
5．下列类比推理结论中正确的是
A．可以改写为；推出可以改写为
B．通入溶液中无沉淀生成；推出通入溶液中无沉淀生成
C．与反应生成；推测与反应生成
D．的沸点高于；推出沸点高于
6．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向丙烯醛中滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键
B 向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液 产生白色沉淀 碳的非金属性比硅强
C 将PbO2固体加到酸性MnSO4溶液中，充分振荡 溶液变为紫红色 PbO2具有氧化性
D 将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 正反应活化能比逆反应的小
A．A B．B C．C D．D
7．化合物“E7974”具有抗肿瘤活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法不正确的是
A．一定条件下，能在NaOH溶液中水解
B．分子中含有2种含氧官能团
C．分子中含有3个手性碳原子
D．1 mol该化合物最多与2 mol NaOH反应
8．次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，次磷酸钠(NaH2PO2)广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如图所示。下列有关说法正确的是
A．NaH2PO2为酸式盐
B．“碱溶”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3
C．镀镍过程中，转移电子数目为2NA
D．次磷酸铵与足量氢氧化钠共热，发生反应
9．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与发生如下反应并达到平衡： △H，在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示。下列说法正确的是
A．平衡常数：
B．正反应速率：
C．若将容器体积缩小至原来的一半，的转化率增大
D．反应温度为200℃时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
10．对羟基苯甲酸乙酯是一类高效广谱防腐剂，用甲苯合成对羟基苯甲酸乙酯的路线如图：
关于其合成路线说法正确的是
A．步骤①和④的反应类型均为取代反应
B．步骤②的反应条件为NaOH醇溶液、加热
C．步骤③的作用是保护酚羟基，使其不被氧化
D．步骤⑥的反应产物分子的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶5
11．烯烃进行加成反应的一种机理如下：
此外，已知实验测得与进行加成反应的活化能依次减小。下列说法错误的是
A．乙烯与HCl反应的中间体为
B．乙烯与氯水反应无生成
C．卤化氢与乙烯反应的活性：
D．烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易
12．已知：氰化钠水溶液呈碱性。利用氰化钠可冶炼金，其工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“浸金”中作络合剂，将转化为浸出
B．“沉金”中作还原剂，将还原为
C．“转化”中发生反应的离子方程式为
D．溶液在坩埚中经蒸发结晶可获得固体
13．利用丙烷C3H8在无氧条件下制备丙烯C3H6的反应方程式为：。向两个初始压强为0.1MPa的相同恒压容器Ⅰ、Ⅱ中都充入等物质的量的丙烷气体，再向Ⅱ容器中充入一定量的水蒸气进行上述反应，达到化学平衡时，测得丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图所示，则下列说法正确的是
A．b曲线表示的是Ⅰ容器中丙烯随温度变化的物质的量分数
B．A点对应的该反应平衡常数（为以分压表示的平衡常数）
C．根据B点数据可以计算出丙烷的平衡转化率
D．相同温度下Ⅱ容器中丙烷的平衡转化率比Ⅰ容器小
14．室温下，向含有足量固体的悬浊液中通入HCl气体来调节体系pH。平衡时，随pH的变化如图所示（M表示或），物质的溶解度以物质的量浓度表示。已知：，，。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ表示随pH的变化
B．向溶液中加入少量，有白色沉淀产生
C．Q点横坐标为2.67
D．时，的溶解度约为
第Ⅱ卷（选择题58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．三硝酸六氨合钴(Ⅲ)[Co(NH3)6](NO3)3在配位化学、分析化学和工业催化中起到重要作用，某实验小组制备三硝酸六氨合钴(Ⅲ)[Co(NH3)6](NO3)3的过程分为两步：
Ⅰ．以CoCl2为原料来制备[Co(NH3)6]Cl3，化学方程式为：，其设计如图装置(夹持仪器及加热装置已省略)。已知：Co2+在pH为7.6时开始生成Co(OH)2沉淀。
Ⅱ．制备[Co(NH3)6](NO3)3：待I反应结束后，过滤，向滤液中加入硝酸铵，冷却结晶、洗涤、干燥，最终得到产品。
回答下列问题：
(1)装置B中盛放H2O2溶液的仪器名称为 。
(2)多孔球泡的作用是 。
(3)装置B中反应温度不宜过高的原因是 。
(4)装置B中的NH4Cl溶液除做反应物外，另一个作用是 。
(5)在[Co(NH3)6](NO3)3中，比较NH3键角 键角(填“>、<或=”)，试说明原因 。
(6)现有样品[Co(NH3)6]Cl3 nH2O，为测定n值进行如下实验：
①实验I：称取m1g产品，加入足量NaOH溶液蒸出NH3，再加入稀硫酸充分溶解，得到含Co3+溶液。
②向含Co3+溶液加入过量KI溶液将Co3+还原成Co2+，再滴加几滴淀粉溶液，并用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定Co2+达终点时消耗VmL(滴定过程中I2将S2O氧化为S4O，Cl-不反应)。
③实验Ⅱ：另取m1g样品，在坩埚中加热至恒重(整个过程没有刺激性气味的气体产生)，得到固体质量为m2g。则n= (用含c、V、m1、m2的代数式表示)；实验②中滴定至终点的现象是 。
16．硒化镉（）是一种重要的Ⅱ-Ⅵ族半导体材料，广泛应用于光电领域。某实验小组以含镉废渣（主要成分为和，以及少的等）为原料制备的流程如图。
几种金属离子沉淀的如下表所示。
金属离子
开始沉淀的 1.9 7.0 7.2
完全沉淀的 3.2 9.0 9.5
回答下列问题：
(1)在两种元素中，第二电离能与第一电离能之差较大的是 （填元素符号）。
(2)“酸浸”中提高反应速率的措施有 （填两种）。
(3)写出产生滤渣3的总反应离子方程式： 。“操作”的名称是 。
(4)“电解”中，阴极的电极反应式为 ，废液可循环用于 工序。
(5)以含镉质量分数为的镉渣为原料，经上述流程最终得到纯度为的。则镉的收率为 （用含a、的代数式表示）。（提示：镉的收率）
(6)晶胞如图所示。已知：六棱柱底边边长为，高为的半径分别为。则该晶胞中原子的空间利用率为 （用含a、b、c、d的代数式表示）。
17．罗格列酮(F)是一种抗糖尿病药物，其合成路线如图所示：
已知：++H2O(、、、为烃基或氢)
回答下列问题：
(1)C的名称为 ，D中含氧官能团的名称为 。
(2)D()中键角 (填“>”或“=”或“<”)，E→F反应类型为 。
(3)写出D→E的化学方程式 。
(4)B有多种同分异构体，写出符合下列条件的结构简式 。
①遇溶液能发生显色反应
②核磁共振氢谱图显示有4组峰，峰面积比为
(5)请结合上述流程，设计以为原料制备的路线 (其他试剂任选)。
18．辣椒素是辣椒的活性成分，在医学上具有消炎、镇痛、麻醉等功效，可用作食品添加剂，也可用作海洋防污涂料。辣椒素(I)的合成路线如下。
请回答下列问题：
(1)A→B的反应类型为 。
(2)D的分子式为 ，F的结构简式为 。
(3)辣椒素(I)中含氧官能团的名称为羟基、 和 。
(4)D→E过程中反应(i)的化学方程式为 。
(5)F→G的反应中，不能使用氯水代替，原因是 。
(6)的同分异构体中，同时符合下列条件的有 种(不考虑立体异构)。
①具有四取代苯结构，且核磁共振氢谱显示，其苯环上只有一种化学环境的氢原子；
②红外光谱测得，其分子结构中含有和—OH；
③进一步测得，该物质能与NaOH反应，且1mol该物质能消耗2mol NaOH。
(7)参照上述合成路线，设计以异丙醇和必要试剂为原料合成2-异丙基丙二酸()的合成路线 。
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湖南省常德市2026年高三第一次模拟考试自编试卷01
化学试题（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B A D C C D B B C
题号 11 12 13 14
答案 B D B B
15．(1)恒压滴液漏斗
(2)增大气体与溶液的接触面积，加快化学反应速率，使反应充分进行
(3)温度过高会加快氨的挥发和的分解
(4)抑制的电离
(5) < 中N为杂化，且存在一对孤电子对，键角小于，中N为杂化，键角为，故的键角小于
(6) 最后半滴标准溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原来的颜色
16．(1)
(2)粉碎含镉废渣、适当增大硫酸浓度、适当加热、搅拌等（任写两种）
(3) 过滤
(4) 酸浸
(5)
(6)
17．(1) 对氟苯甲醛或4-氟苯甲醛 醚键、醛基
(2) > 还原反应
(3)++H2O
(4)、
(5)
51
18．(1)取代反应
(2)
(3) 醚键 酰胺基(键)
(4)＋2KOH＋2C2H5OH
(5)氯水可与F分子中的碳碳双键发生加成反应
(6)4
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