云南省曲靖市宣威市民族中学、七中第一次2025-2026学年高一下学期3月阶段检测化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 云南省曲靖市宣威市民族中学、七中第一次2025-2026学年高一下学期3月阶段检测化学试题（含答案） |
|
|
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 288.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-27 00:00:00 | ||
图片预览
文档简介
2025—2026学年第二学期3月阶段测试卷
高一化学
满分：100分 考试时间：75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2025年我国成功研发新型烟气脱硫技术，可高效去除工业尾气中的SO 。SO 属于（ ）
A. 酸性氧化物 B. 碱性氧化物 C. 两性氧化物 D. 不成盐氧化物
2. 下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（ ）
A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
B. 浓硫酸使蔗糖变黑，体现了其脱水性
C. 浓硫酸与铜反应，体现了其强氧化性和酸性
D. 常温下，铁与浓硫酸不反应，可用铁罐车运输
3. 某同学进行喷泉实验，收集满氨气的圆底烧瓶，挤入胶头滴管中的水后，形成红色喷泉。该实验说明氨气（ ）
A. 极易溶于水 B. 水溶液呈碱性 C. 具有还原性 D. 既是A又是B
4. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ）
A. NO B. SO C. Cu S D. FeS
5. 在硫酸工业中，SO 催化氧化为SO 的反应为2SO +O 2SO 。下列措施能提高SO 转化率的是（ ）
A. 升高温度 B. 增大压强 C. 使用催化剂 D. 减少O 的量
6. 下列关于氮及其化合物的说法，错误的是（ ）
A. 氮气化学性质稳定，可用于食品保护气
B. 铵盐受热易分解，可用于实验室制氨气
C. 硝酸与金属反应不产生氢气
D. 雷雨天气会产生NO，属于氮的固定
7. 下列有关原电池的叙述，正确的是（ ）
A. 原电池是将电能转化为化学能的装置
B. 原电池中，正极发生氧化反应
C. 原电池工作时，电子从负极经导线流向正极
D. 锌铜原电池中，锌片为正极，铜片为负极
8. 2025年我国首艘氢燃料电池动力船“三峡氢舟1号”投入运营。氢氧燃料电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A. 氢气在正极发生氧化反应
B. 电解质溶液中阴离子向负极移动
C. 电池的总反应为2H +O =2H O，属于非自发反应
D. 该电池能量转化率低，污染严重
9. 某原电池的电极材料为镁和铝，电解质为NaOH溶液。下列叙述正确的是（ ）
A. 镁为负极，发生氧化反应
B. 铝为正极，被还原
C. 负极反应式为Al-3e +4OH =AlO +2H O
D. 电子从铝电极流向镁电极
10. 下表是部分化学键的键能数据。已知反应N +3H 2NH 的ΔH=-92.4 kJ·mol ，则N≡N键的键能为（ ）
化学键 H-H N-H
键能(kJ·mol ) 436 391
A. 945.6 kJ·mol B. 896.4 kJ·mol C. 472.8 kJ·mol D. 1120.4 kJ·mol
11. 将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，形成原电池。下列说法正确的是（ ）
A. 锌片逐渐溶解，发生还原反应 B. 铜片上产生气泡，发生氧化反应 C. 电子从锌片经导线流向铜片 D. 溶液中的H 向锌片移动
12. 下列关于化学反应速率的说法，正确的是（ ）
A. 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度增加或生成物浓度减少表示
B. 对于任何反应，增大压强都能加快反应速率
C. 升高温度，可同时提高正、逆反应速率
D. 催化剂不参与反应，但能改变反应速率
13. 在2L恒容密闭容器中，充入2 mol N 和6 mol H ，一定条件下发生反应N +3H 2NH ，2 min末测得NH 为0.8 mol。下列说法正确的是（ ）
A. 用N 表示的反应速率为0.1 mol·L ·min
B. 2 min末H 的浓度为3 mol·L
C. 反应达到平衡时，正逆反应速率相等且为零
D. 其他条件不变，增大压强，反应速率加快
14. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ）
A. Na 、H 、SO 、Cl B. Fe 、NH 、SCN 、NO C. K 、Cu 、Cl 、SO D. Ba 、Al 、OH 、HCO
15. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 将SO 通入品红溶液 溶液褪色 SO 具有漂白性
B 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液一定含钠盐，不含钾盐
C 向某溶液中加入BaCl 溶液，再加稀硝酸 白色沉淀不溶解 原溶液中含有SO
D 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑，体积膨胀 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
16. 根据元素周期律，下列推断正确的是（ ）
A. 酸性：HClO < HBrO B. 氢化物稳定性：H S > H O
C. 金属性：Na > Mg > Al D. 原子半径：F > O > N
二、非选择题（共4小题，共52分）
17. （12分）【硫及其化合物综合应用】
工业上以黄铁矿(FeS )为原料生产硫酸的工艺流程可简化为：①煅烧：4FeS +11O 高温2Fe O +8SO ；②催化氧化：2SO +O 2SO ；③吸收：SO +H O=H SO 。回答下列问题：
（1）煅烧过程中，FeS 中硫元素的化合价从-1变为+4，1 mol FeS 完全反应转移电子数为__________ mol。（2分）
（2）催化氧化过程中，若将SO 和O 按体积比2:1充入密闭容器，达平衡时SO 的体积分数为91%，则SO 的转化率为__________。（写出计算过程，2分）
（3）为避免酸雨的形成，工业尾气中的SO 需用__________溶液吸收，写出发生反应的化学方程式：____________________。（4分）
（4）某工厂用黄铁矿生产硫酸，若煅烧10 t含FeS 90%的黄铁矿，理论上可制得98%的浓硫酸多少吨？（写出计算过程，4分）
18. （14分）【氮及其化合物实验探究】
某化学兴趣小组设计了如下实验装置 用于制备氨气并探究其性质。已知：装置A用于制备氨气，装置B为干燥管，装置C为反应管，装置D为尾气吸收。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为：____________________。（2分）
（2）装置B的作用是__________，装置D的作用是__________。（4分）
（3）当氨气通过加热的CuO时，观察到黑色粉末逐渐变为红色，同时有气体产物生成。写出该反应的化学方程式：____________________，该反应中氨气表现__________性。（4分）
（4）实验结束后，为验证尾气吸收液中含有NH ，请设计实验方案：____________________。（4分）
19. （12分）【原电池与化学反应能量】
2025年我国新能源汽车产销再创新高，其中锂离子电池和氢燃料电池是主要动力源。某同学设计了一个简易原电池装置，电极材料为镁条和铝条，电解质为稀硫酸。
（1）该原电池的负极是__________，正极反应式为__________。（4分）
（2）当导线中通过0.3 mol电子时，正极产生气体的体积（标准状况）为__________ L。（3分）
（3）若将电解质溶液换成氢氧化钠溶液，则负极变为__________，原电池总反应的离子方程式为：____________________。（5分）
20. （14分）【元素周期律与化学键综合】
下表是元素周期表的一部分，针对表中①~⑨元素，回答下列问题：
族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
3 ⑨
已知：①~⑨为原子序数依次增大的短周期元素，其中①是原子半径最小的元素，⑨的焰色反应为黄色，⑥的单质是淡黄色固体，⑦的单质是黄绿色气体。
（1）写出元素符号：①__________，⑥__________，⑨__________。（3分）
（2）比较⑤和⑦的氢化物稳定性：__________ > __________（填化学式）。（2分）
（3）元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：____________________。（3分）
（4）元素③与⑨形成的化合物属于__________（填“离子”或“共价”）化合物，用电子式表示其形成过程：____________________。（3分）
（5）比较元素②、③、④的原子半径大小：__________ > __________ > __________（填元素符号）。（3分）
参考答案及评分标准
一、选择题（每小题3分，共48分）
1.A 2.B 3.D 4.A 5.B 6.B 7.C 8.B 9.C 10.A 11.C 12.C 13.D 14.C 15.D 16.C
二、非选择题（共52分）
17.（12分）
（1）11（2分）
（2）设起始SO 2 mol、O 1 mol，平衡时转化SO 2x mol，则平衡时SO 2-2x、O 1-x、SO 2x，总物质的量=3-x，由2x/(3-x)=0.91，解得x≈0.93，转化率=2x/2=93%（2分）
（3）石灰乳（或NaOH溶液等）（2分）；SO +Ca(OH) =CaSO +H O（或2NaOH+SO =Na SO +H O，2分）
（4）10 t×90%=9 t FeS ，n(FeS )=9×10 g /120 g·mol =7.5×10 mol，根据硫守恒，n(H SO )=2n(FeS )=1.5×10 mol，m(H SO )=1.5×10 ×98=1.47×10 g=14.7 t，98%浓硫酸质量=14.7/0.98=15 t（计算过程2分，结果2分）
18.（14分）
（1）CaO+NH ·H O=Ca(OH) +NH ↑（2分）
（2）干燥氨气（2分）；吸收尾气，防止污染（2分）
（3）2NH +3CuO△N +3Cu+3H O（2分）；还原性（2分）
（4）取少量吸收液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则含有NH （4分）
19.（12分）
（1）镁（或Mg）（2分）；2H +2e =H ↑（2分）
（2）3.36（3分）
（3）铝（或Al）（2分）；2Al+2OH +2H O=2AlO +3H ↑（3分）
20.（14分）
（1）H（1分）；S（1分）；Na（1分）
（2）HCl > H S（2分）
（3）H +OH =H O（3分）
（4）离子（1分）；Na· + ·Al· → Na [∶Al∶] （或合理电子式，2分）
（5）Mg > Al > B（或镁 > 铝 > 硼，3分）
2/2
高一化学
满分：100分 考试时间：75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2025年我国成功研发新型烟气脱硫技术，可高效去除工业尾气中的SO 。SO 属于（ ）
A. 酸性氧化物 B. 碱性氧化物 C. 两性氧化物 D. 不成盐氧化物
2. 下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（ ）
A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
B. 浓硫酸使蔗糖变黑，体现了其脱水性
C. 浓硫酸与铜反应，体现了其强氧化性和酸性
D. 常温下，铁与浓硫酸不反应，可用铁罐车运输
3. 某同学进行喷泉实验，收集满氨气的圆底烧瓶，挤入胶头滴管中的水后，形成红色喷泉。该实验说明氨气（ ）
A. 极易溶于水 B. 水溶液呈碱性 C. 具有还原性 D. 既是A又是B
4. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ）
A. NO B. SO C. Cu S D. FeS
5. 在硫酸工业中，SO 催化氧化为SO 的反应为2SO +O 2SO 。下列措施能提高SO 转化率的是（ ）
A. 升高温度 B. 增大压强 C. 使用催化剂 D. 减少O 的量
6. 下列关于氮及其化合物的说法，错误的是（ ）
A. 氮气化学性质稳定，可用于食品保护气
B. 铵盐受热易分解，可用于实验室制氨气
C. 硝酸与金属反应不产生氢气
D. 雷雨天气会产生NO，属于氮的固定
7. 下列有关原电池的叙述，正确的是（ ）
A. 原电池是将电能转化为化学能的装置
B. 原电池中，正极发生氧化反应
C. 原电池工作时，电子从负极经导线流向正极
D. 锌铜原电池中，锌片为正极，铜片为负极
8. 2025年我国首艘氢燃料电池动力船“三峡氢舟1号”投入运营。氢氧燃料电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A. 氢气在正极发生氧化反应
B. 电解质溶液中阴离子向负极移动
C. 电池的总反应为2H +O =2H O，属于非自发反应
D. 该电池能量转化率低，污染严重
9. 某原电池的电极材料为镁和铝，电解质为NaOH溶液。下列叙述正确的是（ ）
A. 镁为负极，发生氧化反应
B. 铝为正极，被还原
C. 负极反应式为Al-3e +4OH =AlO +2H O
D. 电子从铝电极流向镁电极
10. 下表是部分化学键的键能数据。已知反应N +3H 2NH 的ΔH=-92.4 kJ·mol ，则N≡N键的键能为（ ）
化学键 H-H N-H
键能(kJ·mol ) 436 391
A. 945.6 kJ·mol B. 896.4 kJ·mol C. 472.8 kJ·mol D. 1120.4 kJ·mol
11. 将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，形成原电池。下列说法正确的是（ ）
A. 锌片逐渐溶解，发生还原反应 B. 铜片上产生气泡，发生氧化反应 C. 电子从锌片经导线流向铜片 D. 溶液中的H 向锌片移动
12. 下列关于化学反应速率的说法，正确的是（ ）
A. 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度增加或生成物浓度减少表示
B. 对于任何反应，增大压强都能加快反应速率
C. 升高温度，可同时提高正、逆反应速率
D. 催化剂不参与反应，但能改变反应速率
13. 在2L恒容密闭容器中，充入2 mol N 和6 mol H ，一定条件下发生反应N +3H 2NH ，2 min末测得NH 为0.8 mol。下列说法正确的是（ ）
A. 用N 表示的反应速率为0.1 mol·L ·min
B. 2 min末H 的浓度为3 mol·L
C. 反应达到平衡时，正逆反应速率相等且为零
D. 其他条件不变，增大压强，反应速率加快
14. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ）
A. Na 、H 、SO 、Cl B. Fe 、NH 、SCN 、NO C. K 、Cu 、Cl 、SO D. Ba 、Al 、OH 、HCO
15. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 将SO 通入品红溶液 溶液褪色 SO 具有漂白性
B 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液一定含钠盐，不含钾盐
C 向某溶液中加入BaCl 溶液，再加稀硝酸 白色沉淀不溶解 原溶液中含有SO
D 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑，体积膨胀 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
16. 根据元素周期律，下列推断正确的是（ ）
A. 酸性：HClO < HBrO B. 氢化物稳定性：H S > H O
C. 金属性：Na > Mg > Al D. 原子半径：F > O > N
二、非选择题（共4小题，共52分）
17. （12分）【硫及其化合物综合应用】
工业上以黄铁矿(FeS )为原料生产硫酸的工艺流程可简化为：①煅烧：4FeS +11O 高温2Fe O +8SO ；②催化氧化：2SO +O 2SO ；③吸收：SO +H O=H SO 。回答下列问题：
（1）煅烧过程中，FeS 中硫元素的化合价从-1变为+4，1 mol FeS 完全反应转移电子数为__________ mol。（2分）
（2）催化氧化过程中，若将SO 和O 按体积比2:1充入密闭容器，达平衡时SO 的体积分数为91%，则SO 的转化率为__________。（写出计算过程，2分）
（3）为避免酸雨的形成，工业尾气中的SO 需用__________溶液吸收，写出发生反应的化学方程式：____________________。（4分）
（4）某工厂用黄铁矿生产硫酸，若煅烧10 t含FeS 90%的黄铁矿，理论上可制得98%的浓硫酸多少吨？（写出计算过程，4分）
18. （14分）【氮及其化合物实验探究】
某化学兴趣小组设计了如下实验装置 用于制备氨气并探究其性质。已知：装置A用于制备氨气，装置B为干燥管，装置C为反应管，装置D为尾气吸收。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为：____________________。（2分）
（2）装置B的作用是__________，装置D的作用是__________。（4分）
（3）当氨气通过加热的CuO时，观察到黑色粉末逐渐变为红色，同时有气体产物生成。写出该反应的化学方程式：____________________，该反应中氨气表现__________性。（4分）
（4）实验结束后，为验证尾气吸收液中含有NH ，请设计实验方案：____________________。（4分）
19. （12分）【原电池与化学反应能量】
2025年我国新能源汽车产销再创新高，其中锂离子电池和氢燃料电池是主要动力源。某同学设计了一个简易原电池装置，电极材料为镁条和铝条，电解质为稀硫酸。
（1）该原电池的负极是__________，正极反应式为__________。（4分）
（2）当导线中通过0.3 mol电子时，正极产生气体的体积（标准状况）为__________ L。（3分）
（3）若将电解质溶液换成氢氧化钠溶液，则负极变为__________，原电池总反应的离子方程式为：____________________。（5分）
20. （14分）【元素周期律与化学键综合】
下表是元素周期表的一部分，针对表中①~⑨元素，回答下列问题：
族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
3 ⑨
已知：①~⑨为原子序数依次增大的短周期元素，其中①是原子半径最小的元素，⑨的焰色反应为黄色，⑥的单质是淡黄色固体，⑦的单质是黄绿色气体。
（1）写出元素符号：①__________，⑥__________，⑨__________。（3分）
（2）比较⑤和⑦的氢化物稳定性：__________ > __________（填化学式）。（2分）
（3）元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：____________________。（3分）
（4）元素③与⑨形成的化合物属于__________（填“离子”或“共价”）化合物，用电子式表示其形成过程：____________________。（3分）
（5）比较元素②、③、④的原子半径大小：__________ > __________ > __________（填元素符号）。（3分）
参考答案及评分标准
一、选择题（每小题3分，共48分）
1.A 2.B 3.D 4.A 5.B 6.B 7.C 8.B 9.C 10.A 11.C 12.C 13.D 14.C 15.D 16.C
二、非选择题（共52分）
17.（12分）
（1）11（2分）
（2）设起始SO 2 mol、O 1 mol，平衡时转化SO 2x mol，则平衡时SO 2-2x、O 1-x、SO 2x，总物质的量=3-x，由2x/(3-x)=0.91，解得x≈0.93，转化率=2x/2=93%（2分）
（3）石灰乳（或NaOH溶液等）（2分）；SO +Ca(OH) =CaSO +H O（或2NaOH+SO =Na SO +H O，2分）
（4）10 t×90%=9 t FeS ，n(FeS )=9×10 g /120 g·mol =7.5×10 mol，根据硫守恒，n(H SO )=2n(FeS )=1.5×10 mol，m(H SO )=1.5×10 ×98=1.47×10 g=14.7 t，98%浓硫酸质量=14.7/0.98=15 t（计算过程2分，结果2分）
18.（14分）
（1）CaO+NH ·H O=Ca(OH) +NH ↑（2分）
（2）干燥氨气（2分）；吸收尾气，防止污染（2分）
（3）2NH +3CuO△N +3Cu+3H O（2分）；还原性（2分）
（4）取少量吸收液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则含有NH （4分）
19.（12分）
（1）镁（或Mg）（2分）；2H +2e =H ↑（2分）
（2）3.36（3分）
（3）铝（或Al）（2分）；2Al+2OH +2H O=2AlO +3H ↑（3分）
20.（14分）
（1）H（1分）；S（1分）；Na（1分）
（2）HCl > H S（2分）
（3）H +OH =H O（3分）
（4）离子（1分）；Na· + ·Al· → Na [∶Al∶] （或合理电子式，2分）
（5）Mg > Al > B（或镁 > 铝 > 硼，3分）
2/2
同课章节目录