高三年级化学答案
满分 100 分，考试用时 75 分钟。
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A D B B C B A B C
题号 11 12 13 14
答案 D B D C
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
【15 题答案】
【答案】（1）蒸馏烧瓶、酸式滴定管
（2）抑制 Fe2+水解
（3） ①. ②. BE
（4） ①. 水浴加热 ②. 加入的 H2C2O4 被 H2O2 氧化
（5）无水乙醇 （6）棕色广口
【解析】
【分析】制备三草酸合铁酸钾的实验过程为 溶液与 溶液反应生成
沉淀、 和 ；反应生成的 沉淀与草酸钾溶液和 溶
液在 40℃的水浴中加热反应生成 、 和水，趁热向反应后的溶液中加入 溶
液，将 完全转化为 ；向冷却后的溶液中加入无水乙醇降低三草酸合铁酸钾的溶解
度，析出晶体，过滤后用无水乙醇洗涤、干燥得到产品。
【小问 1 详解】
本实验需要称量固体（托盘天平）、量取液体（量筒、胶头滴管），不需要蒸馏操作和滴定操作，因此不需
要蒸馏烧瓶和酸式滴定管；
【小问 2 详解】
在水溶液中易水解生成氢氧化亚铁沉淀，加入稀硫酸增大 浓度，使水解平衡逆向移动，可抑制
水解；
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【小问 3 详解】
是弱酸不拆成离子，反应生成草酸亚铁二水合物沉淀和氢离子，离子方程式为
；倾析法倾出上清液时需要玻璃棒引流防止液体洒落、沉
淀流出，A 无引流操作错误，B、C 均符合引流操作要求。
【小问 4 详解】
需要维持恒定温度 （低于 ），可采用水浴加热，温度均匀易控温；由题干已知 易被强氧
化剂氧化，残留的 会氧化草酸，导致 不能完全反应，降低产率；
【小问 5 详解】
题干说明三草酸合铁酸钾易溶于水、难溶于乙醇，加入无水乙醇可以降低其溶解度，促进晶体析出；
【小问 6 详解】
题干说明三草酸合铁酸钾光照易分解，因此需要避光密封保存，用棕色试剂瓶，产品为固体，为方便取用，
应使用广口瓶。
【16 题答案】
【答案】（1） ①. O ②. ③. 有
（2） 在溶液中存在平衡 ，加入的 与 反应，溶液中 浓
度减小，平衡右移，导致 转化为 沉淀，达到去除 的目的
（3） 、
（4）4.7 （5） ①. ②. 温度过低，反应速率慢，
温度过高，碳酸氢铵会分解
【17 题答案】
【答案】（1） ①. 低温 ②. CD
（2）＋45.3 （3） ①. 4 ②. 12
（4）＜ （5） ①. ②. A
【解析】
【小问 1 详解】
反应 1 是气体分子数减少的反应且反应放热， ， ，根据 自发，所以在低温
下能自发进行，反应 1 的平衡标志是各变量不再变化，
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A．密闭容器中气体总质量不变，容器体积不变，所以气体总密度 不变，A 错误；
B．物质的量相等仅为某一时刻的特殊比例，不代表浓度不再变化，平衡时反应物与生成物物质的量不一定
相等，B 错误；
C．反应前后气体分子数不等，恒温恒容下压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明总物质的量不变，
反应达到平衡，C 正确；
D．速率比等于化学计量数比，根据反应式，正反应中氢气 消耗速率与甲醇的生成速率之比为 3：1，说
明正逆反应速率相等，反应达到平衡，D 正确；
答案是 CD；
【小问 2 详解】
依据盖斯定律可知，反应 1-反应 3 可得反应 2，故 ；
【小问 3 详解】
反应 3 是 ，在该反应中 CO 与 的计量比为 1:2，当起始投料比等于计量
比时，平衡时产物的体积分数最大，已知起始 ，则 ，故 ，b 点时，起始
， ，容积 V=2L，假设平衡时转化 ，建立三段式：
，反应后体系内气体总物质的量为(6-2y) mol，因
为甲醇的体积分数为 50%，则 ,所以 y=1.5mol，平衡常数
；
【小问 4 详解】
正向反应为气体体积增大的放热反应，反应时压强越大，反应物的转化率越低，故 ；
【小问 5 详解】
在 、 条件下，反应达到平衡时，氨气的转化率为 60%，则平衡时 、 、 、 的
物质的量依次为 、 、 、 ，平衡时气体总物质的量为 ，则平衡时氮气
的分压为 ，故 内， 。在 、 条件下，若起始时充入
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、 、 ，相当于对反应体系减压，有利于正向反应的进行，故达到新平衡状
态时 的平衡转化率大于 B 点，故答案为 A。
【18 题答案】
18．(1)酯基、醚键
(2)
(3)
(4)取代反应
(5)物质 G 环上的氮原子存在 1 对未参与共轭的孤对电子，该孤对电子可与质子结合，从而表现出弱碱性
(6) 或
(7)
【分析】
A（ ）与 B 反应生成 C（ ），结合 A、C 的结构简式可推断
出 B 的结构简式为 且 A 与 B 反应生成 C 的反应类型为取代反应，C 在加热条件下发生消
除反应生成 D，结合 D 的分子式 ，可推断出 D 的结构简式为 ，D
水解生成 E（ ），E 在加热条件下发生脱羧反应生成 F（ ），F 与
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发生取代反应生成 G（ ），H（ ）、I（ ）与多聚甲醛发
生反应生成 J（ ），J 在 HCl 和 H2O 条件发生水解反应生成 K（ ），G 与
K 发生取代反应生成 L（ ）。
【详解】（1）
A 的结构简式为 ，其中含氧官能团为醚键和酯基；
（2）
由分析可得 A（ ）与 B（ ）发生取代反应生成 C
（ ），则化学方程式为
；
（3）
由分析可得 D 的结构简式为 ；
（4）由分析可得 G 和 K 反应生成 L 的反应类型为取代反应；
（5）
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G（ ）中的氮原子位于芳香杂环上，存在 1 对未参与共轭的孤对电子，该孤对电子可与质
子结合，形成带电的铵盐，使溶液中 ，从而表现出弱碱性；
（6）
H（ ）的分子式为 ，由题可得 X 为 H 的芳香族二取代同分异构体，含-COOH、
-NH2，能分子内脱水成五元环，则 X 的结构简式可能为 或 ；
（7）
N 与 反应生成 ，结合原料的结构简式 ，可推断出
二者发生取代反应，N 的结构简式为 ， 与 NH3 反应生成 M，结合 N
的结构简式可推出 M 的结构简式为 。
第 6页/共 6页西安市第八十五中学
4.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温常压下，2.24L丁烷的分子数为0.1N
2025-2026学年度第二学期高三年级第一次模考
B.60 g H-NCONH(尿素)所含o键数目为7Na
C.1 nol Na2O2与足量水完全反应，转移电子数为2Na
满分100分，考试用时75分钟。
D.0.1moL1KS04溶液中的K离子数为0.2Na
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127S32Fe56I127
5.如图为含氮或含硫常见物质间的转化关系，下列说法一定正确的是
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
20:02
b
合题目要求的。
H
c
H20
1,文物是中华文明的瑰宝。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是
A.宋元青花瓷瓶
B.北宋年间皮靴C.唐朝佩木古琴D.西周青铜何尊
d0
2.下列化学用语的表述正确的是
A.常温下发生e→c的转化，X均可为单质Fe
B.d和c可在一定条件下反应生成a
A.P,Oo分子的球棍模型：
C.a→c的转化均在点燃条件下发生
D.图示中的所有转化过程均为氧化还原反应
B.空间填充模型《)可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
6.下列化学装置或操作的图示正确且能达到相应实验目的的是
熊有KCI溶液的铜丝
c用电子式表示CaC,的形成过程为：Ci个：Ca个.C:→Ca2d2
CCI
冒一溴水
D.2丁烯的键线式入一
3.I2晶胞是长方体，边长分别为acm,bcm,ccm且a≠b≠c。I,有两种空间取向（如图）。下列说法正确的是
①
②
0-0
A.图①：观察钾元素的焰色
B.图②：萃取溴水中的溴单质
O-01
8温度计
0-0
/o0
息的
00m路最
oa
25mLCH,Co0H溶液
A.晶体中碘分子取向仅有一种
7
和2滴石蕊试液
B.每个I,分子周围与其最近且距离相等的I,有12个
D.图④：用0.lmol·L1NaOH溶液滴定未知浓度的
C.将晶胞原点移至江面心，所有原子坐标均不变
C.图③：从溴的CCI4溶液中分离出溴单质
D.该品体的密度表达式为bc心g/cm
CH,COOH溶液
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7.下列离子方程式书写正确的是
10.回收利用某含镍废渣（住要成分为iO、F,O4,还含有少量的CuO、SiO,等杂质）的工艺流程如图所示。
A.将FeO溶于稀硝酸：FeO+2H=Fe2++H,O
Na.CO
OH
稀硫酸FeSH202溶液溶液
NaOH溶液
空气
B.向苯酚溶液中滴加少量Na,CO,溶液：
+CO-HCO;+
房餐-→酸阀一除铜一氧化一除铁一沉像一NO一→内烧-NoOH
C以石整为电板极电解MeC,济夜：2C+2H0通电cu1H1+2OH
废渣滤渣
黄钠铁矾滤液
己知：①当溶液中某离子浓度小于或等于1×10mol.L时，认为该离子已沉淀完全：
D.向NH,HCO,溶液中加入足量澄清石灰水：HCO;+Ca++OH-CaCO,↓+H,O
②部分难溶电解质的溶度积：K(FeS)=6.3x1018、K(CuS)=1.3×106K,[Ni(OH)2]=1.0×1016。
8.某离子液体的结构如图，其所含Q、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Q、R、W、
下列说法正确的是
X、Y的原子半径依次减小，R、W位于相邻的主族，X、Z同主族，Z的原子序数为X的2倍。下列说法正确的是
A.基态铁原子价层电子轨道表示式为3d4s2
B.“除铜”步骤发生反应的离子方程式为Cu++S2=CS
C.“沉镍”时，要使镍尽可能沉淀完全，需调节溶液pH至少为85
D.“灼烧”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
A.基态原子核外未成对电子数：W>Z>QB.第一电离能：Y>X>W>R>Q
11.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
C.氢化物的熔、沸点：X>Y>W>R
D.该离子液体中W原子为s即2杂化
选项
实例
解释
9.化合物Ⅲ是某种医药中间体，其合成方法如图所示。下列叙述错误的是
C-C键能大于Si-Si键能，共
常温下，金刚石硬度远大于晶体硅
HCO
OH
1一定条件H,CO
、OH
价晶体的硬度与键能正相关
H CO
H;CO
HCO
B
熔点：A1F>A1C1,
晶体类型不同
I
A.该反应属于取代反应，同时还有HC1生成
15-冠-5空腔直径与Na匹配，
15-冠-5能识别Na+而不能识别K
B.化合物Ⅱ分子中所有碳原子一定共平面
而与飞+不匹配
H3CO.
SiO,的分子间作用力高于干冰
C.化合物I和Ⅱ反应还可以得到一种酯，该酯的结构简式是：
SiO,的熔点高于干冰
HCO
的分子间作用力
H3CO
D.化合物I、Ⅱ、Ⅲ均属于芳香族化合物
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