荆州中学 202~2026 学年高一下学期 3 月月考
化学试题
（全卷满分 100 分 考试用时 75 分钟）
可能用到的相对原子质量：Al-27 Fe-56 Ba-137 O-16 S-32
一、单选题（每小题 3分，共 45分）
1．材料与生产、生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是
A．“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维相同
B．神舟十七号飞船舱体外壳氮化镓涂层，属于新型金属材料
C．富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳纳米材料都属于胶体
D．碳化硅的硬度高，可用作砂纸和砂轮的磨料
2．下列有关物质结构的说法中正确的是
A．有化学键断裂的过程一定是化学变化 B．P4、PCl3中原子的最外层电子都满足 8电子结构
C．肼（N2H4）的电子式可表示为： D．甲烷（CH4）的球棍模型为：
3．下列有关化学电池的描述正确的是
A．化学电池中一定需要两个活泼性不同的电极
B．能自发进行的氧化还原反应才可能设计成原电池
C．某电池反应 Cu+2AgNO3=Cu NO3 2+2Ag，正极为 Cu，发生氧化反应
D．铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁为负极，铜为正极
4．下列各组离子一定能大量共存的是
A．酸性透明溶液：K+、Fe2+、I-、SO2-4
B．遇铝单质放出 H2的溶液中：Na+、K+、SO2-3 、Cl-
C．含有大量 Fe3+的溶液中：Na+、Cu2+、NO-3、SCN-
D．遇紫色石蕊试剂变蓝的溶液：Na+、NH+4、Cl-、HCO-3
5．足量块状铁与 100 mL 0.01 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率且不改变生成H2
的量，可以使用如下方法中的
①加 NaOH固体 ②将稀硫酸改用 98%的浓硫酸 ③滴入几滴硫酸铜溶液 ④加入NaNO3固体 ⑤升高温度
A．②③ B．①④ C．③⑤ D．①⑤
6．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成 SO2分子的数目为 0.46NA
高一下学期 3月月考 化学试卷第 1页，共 8页
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B．0.2molCu和 0.2molS充分反应转移电子数为 0.2NA
C．常温下，将 2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 0.3NA
D．标准状况下，22.4LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA
7．下列对应的离子方程式书写正确的是
A．同物质的量浓度同体积的 NH4HSO4溶液与 NaOH溶液混合：NH4++OH-=NH3·H2O
B．过量的铁粉加入稀硝酸反应：Fe+4H++NO 3=Fe3++NO↑+2H2O
C．向 Ca ClO 2溶液中通入少量的SO ：Ca2+2 +SO2+3ClO-+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-
D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
8．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲代表浓 H2SO4稀释过程中体系的能量变化
B．图乙表示反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量
C．图丙表示白磷比红磷稳定
D．图丁表示 CO与 H2O的反应为吸热反应
9．下列说法中正确的有
①二氧化硫是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化；
②实验室用CS2清洗附着有硫单质的试管；
③pH小于 7的雨水称为酸雨；
④SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色；
⑤加入 Ba NO3 2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定溶液中一定有SO2 4 存在。
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
10．一定条件下，对于反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若 N2、H2、NH3的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不
为零)。达平衡时，N2、H2、NH3浓度分别为 0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1和 0.08 mol·L-1，则下列判断合理的
是：①平衡时，H2和 NH3的生成速率之比为 2∶3 ②c1∶c2=1∶3
③c3的取值范围为 0A．①② B．③④ C．①④ D．②③
11．以黄铁矿(主要成分为 FeS2，其中硫的化合价为-1 价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不．正．确．的是
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A．沸腾炉中每生成 1 mol SO2，有 11 mol e-发生转移
B．接触室中发生的反应为氧化还原反应
C．接触室中排放出的 SO2、O2循环利用，可提高原料利用率
D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥
12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
向某溶液中滴入少量盐酸酸化的氯化钡
A 有白色沉淀 说明原溶液中含有SO2 4
溶液
将二氧化硫气体通入滴有酚酞的 NaOH
B 溶液褪色 SO2具有漂白性
稀溶液中
向两支均盛有 5mL 10%的H2O2溶液的 加入FeCl 的试管中产生气 Fe3+、Cu2+3 均可以加快
C 试管中分别加入 0.1mol/L的FeCl3溶液 泡快，加入CuSO4的试管产 H2O2的分解；Fe3+比Cu2+
和 0.1mol/LCuSO4溶液 生气泡慢 的催化效果更好
分别向盛有KI3溶液的 a、b试管中滴加 a中溶液变蓝，b中产生黄 KI3溶液中可能存在：
D
淀粉溶液和AgNO - -3溶液 色沉淀 I3 I2+I
13．催化氧化反应： 是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验向容积为 5L的恒
温密闭容器中通入 10 mol SO2和 a mol O2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所
示，下列说法正确的是
A．2min时，v逆 O2 =v正 O2
B．2min末的反应速率 v SO3 =0.5 mol/ L min
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C．反应达到平衡时，若O2的转化率为 50%，则 a=8
D．反应速率越快的反应，反应限度一定越大
14．我国科学工作者从环境污染物中分离出一株假单胞菌，该菌株能够在分解有机物的同时产生电能，
其原理如图所示。下列说法正确的是
A．电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极
B．当 1mol O2参与电极反应时，从左侧穿过质子交换膜进入右侧的 H+数目为 4NA
C．放电过程中，H2PCA不断被消耗，需要实时补加
D．负极的电极反应式为：H2PCA+2e- =PCA + 2H+
15．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 100mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化
如图(已知硝酸只被还原为 NO气体)。下列错误的是
A -．原混合酸中NO3的物质的量为 0.1mol
B．OA段产生的是 NO，AB段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生的是氢气
C．溶液中的最终溶质为 FeSO4
D．原混合酸中 H+浓度为 3.5mol·L-1
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二、解答题（共 55分）
16．氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。
(1)海洋生物参与氮循环的过程如图所示(其它含氨物质不参与反应)。
以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的_______种价态。反应③和⑤中，若生成等物质的量的N2，则转
移的电子数之比为 。
(2)汽车尾气主要含有 CO2、CO、SO2、NO等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一、其
中的 CO、NO在一定条件下会转化为参与大气循环的两种无毒气体，该过程的化学反应方程式为____
。
(3)“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。
①甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为_______。
实验室用该反应原理制取并收集一瓶干燥的甲气体，从下图中选择合适的一套装置，连接的接口顺序为
→ → → → → 。(按从左到右的气流方向，用小．写．字．母．表示)
②丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与 KI按物质
的量 1:1恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式 。
③NO与 O2按照体积比 4:3充满烧瓶，倒扣于水槽中，待充分反应后，烧瓶中溶液的物质的量浓度为
mol/L（实验条件下的气体摩尔体积用 Vm表示，假设烧瓶中溶液未发生扩散，结果用分数表示）
高一下学期 3月月考 化学试卷第 5页，共 8页
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17．某同学设计如下表所示方案探究温度、浓度改变对该反应速率的影响情况。
参加反应的物质
实验 实验温 KMnO4溶液（含硫 溶液颜色褪至无
H2C2O4溶液 H2O
序号 度/K 酸） 色所需时间/s
V/mL c/mol/L V/mL c/mol/L V/mL
A 298 2 0.03 4 a 0 tA
B TB 2 0.03 3 a VB 10
C 318 2 0.03 VC a 1 tC
(1)写出酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式 。
(2)探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是 （填实验序号）。
(3)实验中 a 的最小值为 mol/L。
(4)①VB= ②TB= 。
③利用实验 B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为 v KMnO4 = 。
(5)他们发现，A组实验中收集的CO2体积如图 a所示：若使 A组反应在绝热容器中进行，该反应的反应
速率随着时间的变化如图 b所示。
t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是：
18．H2和 CH3OH是重要的能源物质，也是重要的化工原料。为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气
中 CO2的含量及有效地开发利用 CO2，工业上通常用 CO2来生产燃料甲醇。在体积为 2 L的恒容密闭容
器中，充入 0.8 mol CO2和 2.0 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。
测得 CO2和 CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。
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(1)0～3 min内用 H2表示该反应的化学反应速率为___________。
(2)下列措施能提高该反应的化学反应速率的是___________。
A．升高温度 B．加入适宜的催化剂
C．扩大容器的体积 D．保持容器体积不变充入氦气
(3)能说明上述反应已达到平衡状态的是___________。
A．CO2、H2、CH3OH、H2O四种气体的物质的量浓度之比为 1∶3∶1∶1
B．容器内混合气体的压强保持不变
C．容器内混合气体的密度保持不变
D．CO2的消耗速率与 CH3OH的生成速率之比为 1∶1
E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
(4)达到平衡时，CO2的转化率为________，此时混合气体中 H2和 CH3OH的物质的量之比为___________。
(5)下图为甲醇(CH3OH)燃料电池的简易装置，图中 b电极为___________极(填“正”或“负”)；a电极的电极
反应式为 。
19．某化学兴趣小组在习题解析中看到：“SO2通入 Ba NO 3 2溶液出现白色沉淀，是因为在酸性环境中NO3
将SO2 3 氧化成SO2 4 而产生沉淀”，有同学对这个解析提出了质疑，“因没有隔绝空气，也许只是O2氧化了
SO2 3 ，与NO3无关”，于是做了“SO2通入 Ba NO3 2溶液”的探究实验，用 pH传感器检测反应的进行，实
验装置如图：
(1)实验小组发现装置 C存在不足，不足之处是_______________________。
(2)为探究硫酸钡产生的原因，分别在装置 C中进行以下探究实验，则③④号实验应该选用的试剂均为__
__________。
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编号 ① ② ③ ④
煮沸过的 0.1mol/LBaCl2
未煮沸过的 0.1mol/ 煮沸过的________溶液 50m 未煮沸过的______
试剂 溶液 50mL，再加入食用
LBaCl2溶液 50mL L，再加入食用油 25mL ____溶液 50mL
油 25mL
(3)进行①③号实验前通入氮气的目的是________________________。
(4)实验现象：①号依然澄清，②③④号均出现浑浊。据此请补充②号实验中装置 C中反应生成沉淀的化
学方程式__________________________________。
(5)图 1~4分别为①②③④号实验所测 pH随时间变化曲线。
根据以上数据，可得到的结论是 。
(6)实验②500s时 H+浓度为 0.01mol/L，则此时产生硫酸钡的质量为__________mg。（忽略SO2溶于水产生
的H+）
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{#{QQABQQStwwAwgJQACY6bEwEYCgqYkJATJCgOQRCcKAQCyAFABAA=}#}高一3月月考化学参考答案
1-15 DBBAC BCDAB ADCBD
16、(1) 5 2:3 (2)2CO＋2NO2CO2＋N2
(3) ① a→d→c→f→e→i ②2NO2-＋2I－＋4H＋＝2NO↑＋I2＋2H2O ③
17、(1) (2)BC
(3)0.0375 (4) 1 298
(5)产物中是反应的催化剂；该反应是放热反应，放出的热量使体系温度升高
18．(1)0.2 mol/(L·min) (2)AB (3)BE (4) 75% 1∶3
(5) 正 CH3OH-6e-＋H2O=CO2+6H＋
19．(1)没有进行封闭，直接与大气相通
(2)(3)排净装置中的，防止氧化
(4)
(5)酸性环境中与均可以氧化，但与共同作用下氧化更快（3分） (6)58.25
答案第1页，共2页
