河南省驻马店市2025-2026学年高二下学期3月月考化学试卷（含解析）

高二内部练
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷
上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 V-51 Cu-64 Zn-65 Sb-122 Cs-133
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1.下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A.NaClO 的电子式：
B. 的 VSEPR 模型：
C.联氨 的结构式：
D.基态氯原子的价电子轨道表示式：
2.用 NaOH 标准溶液滴定食醋中乙酸的含量时一定不需要的实验仪器为（ ）
A.滴定管 B.锥形瓶 C.玻璃棒 D.烧杯
3.下列说法或化学用语表示正确的是（ ）
A.已知： ，则石墨的燃烧热为
B. 的电离方程式：
C. 溶液呈酸性的原因：
D.HCl 分子中 键的形成过程：
4.下列实验或事实对应的离子方程式错误的是（ ）
A.泡沫灭火器工作原理：
B.用 溶液吸收
C.用 FeS 除去废水中的
D.向 溶液中加入过量氨水：
5.物质的组成和结构决定物质的性质。下列对物质性质差异的解释正确的是（ ）
选项 性质差异 解释
A 熔点： 所带电荷少，半径大
B 熔点： 相对分子质量大于
C 稳定性： HF 分子间存在氢键
D 与钠反应的剧烈程度：水>乙醇 O-H 键极性：水>乙醇
A.A B.B C.C D.D
6.X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，由这四种元素组成的化合物结构如图，Z 和 W 的价
层电子数相同且基态 Z 原子的 s 能级电子总数与 p 能级电子总数相等。下列说法正确的是（ ）
A.第一电离能： B.阳离子的空间结构为正四面体形
C.1 mol 该化合物中含 8 mol σ键 D.简单氢化物的沸点：
7.新型 水介质二次电池的电极为金属锌和选择性催化材料，电池工作时双极膜中水解离的 和
在电场作用下移向两极，电池工作原理如图。下列说法正确的是（ ）
A.放电时，电路中转移 ，负极区溶液质量增加 65 g
B.放电时，正极反应式为
C.理论上，正极区充放电过程中转移电子数相等时，溶液 pH 不变
D.充电时，电子流向：选择性催化材料→双极膜→Zn
8.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是（ ）
实验
装置
或操
作
实验 A.测定中和反应的 B.通过直接蒸发 C.用毛皮摩擦过的橡胶 D.使发黑的银手镯（黑色物质
目的 反应热 结晶制胆矾 棒判断分子的极性
为 ）恢复光亮
A.A B.B C.C D.D
9.800℃时，向某 5 L 的恒温恒容密闭容器中充入 和 ，在催化剂作用下发生反
应： ，反应过程中 随时间变化情况如图：
下列说法正确的是（ ）
A.在 0~10 min 内，
B.当容器内混合气体的压强不变时，说明反应达到平衡状态
C.800℃时，该反应的平衡常数
D.10 min 时，向容器中再充入 和 ，则
10.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且二者具有因果关系的是（ ）
选 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
项
A 组合分子的酸性大于
通过氢键自组合成
B
向含 的溶液中滴加稀硫酸， 变成 与 形成配位键能力：
C 超分子“杯酚”可分离 和 分子大小与“杯酚”空腔大小
适配
D 玻璃工艺品具有规则几何外形 玻璃内部微粒在三维空间里呈周期
性有序排列
A.A B.B C.C D.D
11.乙二胺四乙酸（简称 EDTA）结构简式为 ，是一种常用的螯合剂，能与 形成配
离子 ，结构如图。下列说法错误的是（ ）
A.中心离子 的配位数为 6
B.基态 的价层电子排布式为
C.EDTA 中碳原子采取 、 杂化
D.EDTA 与 均可形成分子内氢键
12.下列关于物质的结构与性质，说法错误的是（ ）
A.酸性： ，因为电负性： ，导致 中羟基极性更强
B.硬度：金刚石>石墨，因为金刚石中 C—C 键键能大于石墨中 C—C 键键能
C.K 与 Na 灼烧产生的焰色不同，因为 K 与 Na 原子核外电子跃迁时能量变化不同，放出光的波长不同
D. 和 空间结构不同，因为 和 的中心原子杂化方式不同
13.由 V、Sb、Cs 组成的一种超导体材料的晶胞结构如图 1，其中 Sb 位于晶胞内和棱上，晶胞高度 处
水平截面如图 2。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.该晶体的化学式为 B.该晶体的密度为
C.每个 V 原子与 4 个 Sb 原子紧邻 D.该晶体具有良好的延展性和导电性
14.室温下，向含有足量 固体的悬浊液中通入 HCl 气体调节体系 pH。平衡时，体系中
随溶液 pH 的变化如图（M 表示 、 、 、 ）。下列说法错误
的是（ ）
A.表示 随溶液 pH 变化的曲线为Ⅰ
B. 的数量级为
C. 的
D.X 点溶液中
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15.（15 分）研究物质之间的转化，可以解决生产、生活中的能源问题，利于节能减排。
（1）已知 、CO 的燃烧热分别为 和 ，水的汽化热为
。则反应 的 _________ 。
（2）以 和 为原料合成甲醇，有关反应如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
向 2 L 恒容密闭容器中加入 和 发生反应ⅰ和ⅱ。测得平衡时， 和
在含碳产物中的体积分数及 的转化率随温度的变化如图 1。
①表示 的体积分数随温度变化的曲线为_________（填“m”或“n”）。
②270℃时，反应ⅱ的平衡常数 _________（列出计算式即可）。
③150~400℃范围内， 的转化率先降低后升高的原因为_________。
（3）甲醇燃料电池具有节能、超低污染、噪声低、使用寿命长等优点。以甲醇燃料电池为电源进行电解实验，
其工作原理如图 2（A、B、D 均为石墨电极，C 为铜电极）。
①甲池负极电极反应式为_________，理论上当 B 电极质量增加 3.2 g 时，D 极产生_________mol 气体。
②电解一段时间，当乙池中 A、B 两极产生的气体体积相同时，电路中转移了_________mol 电子，此时要使
溶液恢复到与原来一样的状态，需要加入_________固体（填化学式）。
③丙池中电解总反应方程式为_________。
16.（14 分）X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的前四周期元素，基态 X 原子中 s 能级电子总数是 p 能级
的 2 倍；Y 的简单氢化物水溶液呈碱性；Z 的价层电子数是最内层电子数的 2 倍；基态 W 原子的价层电子排
布式为 ，R 位于 ds 区且基态原子有 1 个未成对电子。回答下列问题：
（1）同周期元素中，基态原子未成对电子数与 R 相同的有_________种。
（2）R 的一种硫酸盐 可写成 ，其结构示意图如下：
① 中不存在的作用力有_________（填字母）。
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键
D.氢键 E.配位键
②向 的水溶液中通入过量 可生成 ， 和 的键角
________ （填“>”“<”或“=”），原因为_________。
（3） 和 晶体结构相似，都是新型非金属高温陶瓷材料，硬度大、熔点高，化学性质稳定。硬度：
_______（填“大于”或“小于”） ，原因是_________。
（4）X 与 W 可形成两种结构不同的晶体，其立方晶胞结构分别如下：
①晶胞Ⅰ表示的化学式为_________；晶胞Ⅱ中 1 个 W 原子与_________个 W 原子最近且等距。
②已知晶胞Ⅱ的参数为 a nm，则晶胞中 1 号和 2 号原子的核间距为_________nm.
17.（15 分）水是生命的源泉，水溶液中的离子平衡与生产、生活密切相关。
（1）25℃时，向水中加入少量醋酸钠固体，得到 的溶液，该溶液呈碱性的原因为_________（用离子
方程式表示），由水电离出的 _______ 。
（2）在一定温度下，向 醋酸钠溶液中逐渐通入少量 HCl 气体，该过程中水的电离程度_________
（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表：
弱电解质 HF HClO
电离常数
①常温下，物质的量浓度相同的ⅰ.NaF 溶液、ⅱ.NaClO 溶液、ⅲ.NaHS 溶液的 pH 由大到小的顺序是_________
（填序号）。
②在 溶液中，下列关系式正确的是_________（填字母）。
A.
B.
C.
D.
③常温下， 向 溶液中加入 NaHS 沉淀 ，发生反应
，该反应的平衡常数 _________。
（4）25℃时，向 溶液中逐滴加入 溶液，溶液中各含硫微粒的
物质的量分数随溶液 变化如图。（已知： ）
①曲线Ⅱ代表_________（填微粒的化学式）的物质的量分数随溶液 的变化。
②已知：25℃时 、 ，则 _________。
③a 点溶液的 _________，此时溶液中 _________（填“＞”“＜”或“＜”）；
。
18.（14 分）1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是人们最早合成的一种离子液体，其结构如下。回答下列问题：
（1）离子液体中组成阳离子的三种元素，电负性由大到小的顺序为_________；基态氮原子的价层电子轨道表
示式为_________。
（2） 中存在配位键，其中_________提供空轨道， 的 VSEPR 模型为_________形。
（3）C、H 元素可形成含 16 个电子的分子，该分子中 键与 键个数比为_________，分子中碳原子的杂化
方式为_________。
（4）氮和硼形成的晶体结构主要有两种：六方氮化硼（图 1）和立方氮化硼（图 2）。前者与石墨结构类似，
后者与金刚石结构类似。
①六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，不导电，该晶体中存在的作用力有_________。
②在立方氮化硼中 N 的配位数为_________，当对该晶胞沿体对角线投影时，请在图 3 中标出硼原子在投影图
中的相对位置（用●表示硼原子）。
高二内部练
化学参考答案
1.B 解析：NaClO 为离子化合物，A 项错误； 中 O 的价层电子对数为 ，其中有 2 个孤
电子对，VSEPR 模型为四面体形，B 项正确； 的结构式为 ，C 项错误；基态氯原子的价电子
轨道表示式为 ，D 项错误。故选 B。
2.C 解析：在滴定过程中需要用到滴定管，A 项不符合题意；一般将待测液置于锥形瓶中，B 项不符合题意；
中和滴定的滴定操作中用不到玻璃棒，C 项符合题意；在实验中烧杯用于盛放废液等，D 项不符合题意。故选
C。
3.C 解析：在 101 kPa 时，1 mol 石墨完全燃烧生成 所放出的热量才是石墨的燃烧热，A 项错误；碳
酸氢钠的电离方程式为 ，B 项错误； 溶液显酸性的原因是
，C 项正确；HCl 分子中的共价键是 s-p“头碰头”重叠形成的 键，其中
s 轨道电子云形状为球形 ，D 项错误。故选 C。
4.D 解析：泡沫灭火器工作时 溶液与 溶液发生相互促进的双水解反应，生成
沉淀和 气体，A 项正确； 溶液与 反应的离子方程式正确，B 项正确；HgS 比 FeS 更难溶，向
含 的废水中加入 FeS 发生沉淀的转化，C 项正确； 是弱电解质，在离子方程式中不能拆，D
项错误。故选 D。
5.D 解析：NaCl 和 均是离子晶体，离子键的强度与阴阳离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，故
由 所带电荷少、半径大推不出熔点 ，A 项错误； 是共价晶体， 是分子晶体，B
项错误；HF 的稳定性大于 HCl，是由于原子半径： ，键能： ，C 项错误；水与钠反应
更剧烈是因为水中羟基极性更强，O—H 键更易断裂，D 项正确。故选 D。
6.B 解析：Y 能与 X 形成四个单键且带一个正电荷，推出 X 为 H，Y 为 N；基态 Z 原子的 s 能级电子总数与
p 能级电子总数相等，且 Z 能与 W 形成共价键，推出 Z 为 O，则 W 为 S。N 的 2p 能级为半满稳定结构，第
一电离能： ，故第一电离能： ，A 项错误；阳离子为 ，氮原子的价层电子对数为
，杂化类型为 ，且无孤电子对，故空间结构为正四面体形，B 项正确；该化合物
为 ， 中含 键， 中含 键，1 mol 该化合物中共含 键，
C 项错误； 分子间氢键个数多于 沸点： ， 分子间不存在氢键，沸点最低，故沸点：
，即 ，D 项错误。故选 B。
7.B 解析：根据电池工作原理图可知，放电时 Zn 作负极，电极反应式为
，当电路中转移 时，负极消耗 1 mol Zn，溶液质量增加 65 g，但同时双极膜中有 迁移到
负极区，故负极区溶液质量增加大于 65 g，A 项错误；放电时正极 ，双极膜中的 移向正
极，正极反应式为 ，B 项正确；充电时，阳极反应式为
，充放电转移电子数相等时，联合两个反应式可知，相当于 与 反应生成
HCOOH 和 ，溶液 pH 会发生变化，C 项错误；充电时，选择性催化材料作阳极，接电源正极，Zn 作阴极，
接电源负极，电子流向 Zn 电极，且电子不能进入溶液，D 项错误。故选 B。
8.B 解析：测定中和反应的反应热时温度计插到反应液中并用玻璃搅拌器搅拌，A 项不符合题意； 溶
液直接蒸发结晶得不到胆矾，B 项符合题意；毛皮摩擦过的橡胶棒带有负电荷，可以使极性分子邻二甲苯发生
偏转，C 项不符合题意；银手镯、铝制容器和 溶液构成原电池，负极反应式为 ，正极
反应式为 ，通过电化学反应可使手镯恢复光亮，D 项不符合题意。故选 B。
9.C 解析：在 10m in 时， ，则 ，A 项
错误；该反应反应前后气体分子数不变，在反应过程中容器内压强始终不变，压强不能作为判断反应达平衡的
标志，B 项错误；根据反应方程式列三段式（单位： ）：
，C 项正确；10 min 时再充入 和 ，
则 ，平衡逆向移动，则 ，D 项错误。故选 C。
10.C 解析：组合分子羧基之间以氢键相互连接，更难电离出 ，酸性减弱，A 项不符合题意；在
溶液中滴入 生成 ，说明 与 的配位键断裂，然后 与
结合成 ，不能得到与 形成配位键能力： ，B 项不符合题意；超分子“杯酚”能够分离
和 ，说明“杯酚”空腔能装下 而不能装下 ，C 项符合题意；玻璃是非晶体，内部微粒不是有
序排列，D 项不符合题意。故选 C。
11.D 解析： 与 4 个 O 和 2 个 N 形成配位键，故 的配位数为 6，A 项正确；基态 的价层电子
排布式为 ，B 项正确；EDTA 中羧基碳原子采取 杂化，饱和碳原子采取 杂化，C 项正确；
不能形成分子内氢键，D 项错误。故选 D。
12.B 解析：氟的电负性大于氯，使 分子中羟基的极性更强，更易电离出 ，故 的
酸性大于 ，A 项正确；金刚石是共价晶体，原子间以共价键连接，形成立体网状结构，石墨是层
状结构，层与层之间易滑动，造成其硬度小，但石墨中 键键能大于金刚石中 键键能，B 项错误；
不同金属及其化合物在灼烧时，电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，
释放出不同波长的光，C 项正确； 中 S 的价层电子对数 ，采取 杂化，中心
原子有 1 个孤电子对，空间结构为三角锥形， 中 N 的价层电子对数 ，采取
杂化，空间结构为平面三角形，D 项正确。故选 B。
13.C 解析：根据均摊法，由晶胞结构可知， 位于顶点，晶胞中 的个数为 1，V 位于侧面面心和体心，
晶胞中 V 的个数为 ，Sb 位于晶胞内部和棱上，晶胞中 的个数为 ，该晶体的化学式为
，A 项正确；该晶胞的质量 ，晶胞的底面为菱形，底面积
，晶胞的体积 ，故晶体的密度
，B 项正确；每个 V 原子周围紧邻 6 个 原子，C 项
错误；该晶体属于合金，具有良好的导电性和延展性，D 项正确。故选 C。
14.D 解析：在 悬浊液中存在平衡： ，向悬浊液中通入
气体，先后发生反应 、 ，随着溶液 pH 的减小，溶液中
始终增大， 始终减小， 逐渐增大， 增大程度缓于 ，
则曲线Ⅰ表示 、Ⅱ表示 、Ⅲ表示 、Ⅳ表示 ，A 项正确；Z 点处
，则 ，B
项正确；曲线Ⅲ和Ⅳ的交点处 ，且 ，则
， 点处 ，且 ，
则 ，反应的平衡常数
，C 项正确； 点处根据电荷守恒得 ，
根据元素守恒得 ，将两式联立相加得
，由于 点 ，则
， 点溶液显酸性，则 ，故
，D 项错误。故选 D。
15.（1） （2）①n ②
③反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应，150~271℃反应ⅰ占主导，270~400℃反应ⅱ占主导（2 分，合理即
可）
（3）① 0.05
②0.4
③
解析：（1）根据燃烧热的定义，可写出热化学方程式：①
，② ，已知③
，根据盖斯定律，反应②-反应①-反应③得 的
。
（2）①反应ⅱ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO 物质的量增大，所以表示 的体积分数随温
度变化的曲线为 n。
②270℃反应达到平衡时， 的转化率为 24%，CO 和 的体积分数相等，则参与反应ⅰ的 的
物质的量为 ，参与反应ⅱ的 的物质的量为 0.12 mol，容器中剩余 的
物质的量为 0.76 mol，参与反应ⅰ的 的物质的量为 ，参与反应ⅱ的 的物质的量
为 0.12 mol，容器中剩余 的物质的量为 2.52 mol，反应ⅰ生成 的物质的量为 0.12 mol，反应ⅱ生成
的物质的量为 0.12 mol，容器中 的总物质的量为 0.24 mol，反应ⅱ的平衡常数 。
③反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应，150~270℃反应ⅰ占主导，270~400℃反应ⅱ占主导，所以 150
~400℃范围内， 的转化率先降低后升高。
（3）①甲池中通入甲醇的一侧为负极，电极反应式为 ；B 极为阴极，
电极反应式为 ，当 B 极析出 ，电路中转移 0.1 mol，丙池中 D 极为阴极，电极反应
式为 ，则转移 时生成 。
②电解时，B 极开始反应为 ，当溶液中 完全反应后，B 极反应为 ，
A 极反应为 ， 完全反应电路中转移电子
，假设产生的 时电路中转移电子的总物质的量为
x mol，则 ，解得 ，故电路中转移 0.4 mol 电子时 。由分析可知，析
出的铜元素、氢元素和氧元素的物质的量分别为 0.1 mol、0.2 mol 和 0.2 mol，需加入 固体
才能使溶液恢复到与原来一样的状态。
③以铜为电极电解饱和食盐水，阳极反应式为 ，阴极反应式为 ，
总反应方程式为 。
16.（1）4
（2）①C
②> 中氮原子的孤电子对与 形成配位键，对成键电子对的排斥力减小，键角增大
（3）大于 氮化碳和氮化硅均为共价晶体，C 的原子半径小于 Si 的原子半径，氮化碳中 C—N 键的键长比氮
化硅中 N—Si 键的键长短，键能大（2 分，合理即可）
（4）① 12 ②
解析：基态 X 原子中 s 能级电子总数是 p 能级的 2 倍，则电子排布式为 ，X 为 C；Y 的简单氢化物
水溶液呈碱性，则 Y 为 N；Z 的价层电子数是最内层电子数的 2 倍，则最外层有 4 个电子，Z 为 Si；基态 W
原子的价层电子排布式为 ，则 W 为 Fe；R 位于第四周期且属于 ds 区，基态原子有 1 个未成对电子，
则 R 为 Cu。
（1）铜是 29 号元素，价层电子排布式为 ，第四周期有 1 个未成对电子的元素有 K（ ）、
、 、 ，共 4 种。
（2）①在 晶体中， 和 之间存在离子键， 与 之间存在配位键， 分子
内存在极性共价键， 分子间存在氢键，根据结构示意图，可知不存在非极性共价键，C 项符合题意。故
选 C。
②向 溶液中通入 生成 ， 中氮原子上的孤电子对与 形成配位键，对成键
电子对的排斥力减小，使其键角 增大。
（3）氮化碳和氮化硅均为共价晶体，C 的原子半径小于 Si 的原子半径，氮化碳中 C-N 键的键长比氮化硅中
N—Si 键的键长短，键能大，所以氮化碳的硬度大于氮化硅的硬度。
（4）①晶胞Ⅰ中铁位于面上和棱上，一个晶胞中含 Fe 的个数 ；碳原子位于顶点和体心，
一个晶胞中含 C 的个数 ，故晶胞Ⅰ表示的化学式为 。根据晶体结构可知，晶胞Ⅱ中每个
Fe 原子周围距离相等且最近的 Fe 原子数目为 12。
②晶胞Ⅱ中 1 号和 2 号 Fe 原子的核间距为面对角线的一半，为 。
17.（1）
（2）减小
（3）①ⅱ、ⅲ、ⅰ ②BD ③
（4）① ②2 ③4.6 <
解析：（1）25℃时，向水中加入少量醋酸钠固体，得到 的溶液，由于醋酸钠是强碱弱酸盐，
发生水解反应 使溶液显碱性；醋酸根水解促进水的电离，
溶液的 ，则由水电离出的 。
（2）一定温度下，向 溶液中逐渐通入少量 HCl 气体，该过程中水的电离程度逐渐
减小。
（3）①根据“越弱越水解”可知酸的电离常数越小，对应的盐水解程度越大，物质的量浓度相同的 NaF 溶液、
NaClO 溶液和 NaHS 溶液，pH 由大到小的顺序为 NaClO 溶液>NaHS 溶液>NaF 溶液，即 .
②根据电荷守恒可得 ，A 项错误；根据元素守恒可得
，B 项正确； 的水解常数
，故 NaHS 溶液显碱性，溶液中
，C 项错误；将电荷守恒和元素守恒联立，两式相减可得
，D 项正确。故选 BD。
③根据反应的离子方程式可得
。
（4）①在 溶液中存在电离平衡： ，加人 NaOH 溶液
电离平衡向右移动， 减小、 先增大后减小， 持续增大，故曲线Ⅱ表示 的
物质的量分数随溶液 pH 的变化。
②根据亚硫酸电离方程式，可知 ，交点处 ，此时
，溶液的 ，故 。
③根据电离常数表达式，可得 点溶液中 ，则
，则 。根据电荷守恒
得 ，而 点溶液中 ，又知
，则 。
18．（1）
（2）B 原子 （2 分）
（3）
（4）①共价键（σ键）、范德华力
②4 或
解析：（1）组成阳离子的三种元素分别为 C、N、H，同周期元素从左到右电负性增强，故电负性：
。基态氮原子的价层电子排布式为 ，轨道表示式为 。
（2） 中存在配位键，其中 B 原子提供空轨道，F 原子提供孤电子对； 中 B 的价层电子对数
，中心原子不含孤电子对，故 VSEPR 模型为正四面体形。
（3）C、H 元素形成的含 16 个电子的分子为 ，单键全是σ键，双键中有 1 个π键和 1 个σ键，故σ
键与π键的个数比为 ；在乙烯分子中碳原子采取 杂化。
（4）①六方氮化硼结构类似石墨，层内原子间通过共价键相连，层与层之间通过范德华力相连。
②由图 2 可知，立方氮化硼中 N 的配位数是指最近的 B 原子个数，每个 N 原子周围最近且等距的 B 原子有 4
个，该晶胞沿体对角线投影时，硼原子在投影图中的相对位置为 或 。