江西新余市第四中学2025-2026学年九年级下学期化学周末作业(含解析)

2025—2026 学年度九年级下学期化学周练试卷
一、单项选择题(本大题包括 10 小题，每小有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在相应的括号内。1-5 题每小题 1 分，6-10 题每小题 2 分，共 15 分)
1 ．下列物质分别加入水中，能形成溶液的是
A ．蔗糖 B ．面粉 C ．植物油 D ．泥土
2 ．将下列物质加入足量的水中，能形成紫红色溶液的是
A ．高锰酸钾 B ．硫酸铜 C ．酒精 D ．氯化亚铁
3 ．下列溶液中溶剂不是水的是
A ．碘酒溶液 B ．生理盐水 C ．过氧化氢溶液 D ．葡萄糖注射液
4 ．小明向如图所示的烧杯中加入一种物质，充分搅拌后，发现烧杯底部的塑料片与烧杯粘在一起了 他加入的物质可能是
A ．蔗糖 B ．食盐 C ．硝酸铵固体 D ．氢氧化钠固体5 ．实验室配制质量分数为 6%的 NaCl 溶液。下列图示操作正确的是
(
称量
NaCl
) (
B
．
) (
A
．
取用
NaCl
)
(
C
．
量取
H
2
O
D
) (
溶解
NaCl
.
)
6 ．下列关于溶液的说法，正确的是
A ．只有固体可以作溶质
B ．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C ．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
试卷第 1 页，共 7 页
D ．氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量
7 ．从植物“地不容” 中提取抑制新冠病毒的新药—千金藤素，需用到 5%的 Na2CO3 溶液。若
配制 100g 该溶液，需要称取 Na2CO3 的质量为
A ．95g B ．90g C ．20g D ．5 g
8 ．下列有关溶液的说法，正确的是
A ．溶液都是无色的
B ．溶液一定是混合物
C ．配制一定浓度的稀盐酸时，若量取浓盐酸时仰视读数会导致溶液浓度偏小
D ．将 50ml 10%的蔗糖溶液取出一半后，剩余蔗糖溶液溶质的质量分数为 5%
9 ．固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如下表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09
乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
丙 13.3 31.6 63.9 110 169
A ．固体甲的溶解度随温度的升高而增大
B ．20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为 31.6 ：100
C ．分别将等质量的乙、丙饱和溶液由 60℃降温到 20℃,溶质质量大小：丙>乙
D ．分别将等质量的甲、丙饱和溶液由 60℃降温到 20℃,溶剂质量大小：甲>丙
10 ．下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是
试卷第 2 页，共 7 页
A ．氯化钾的溶解度随温度的升高而增大
B ．t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
C ．将 t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至 t2℃,溶质质量不变
D ．t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 11:21
二、选择填充题(本大题包括 3 小题，先在 A、B、C 中选择一个正确选项，将正确选项的代号填在相应的括号内，然后在 D 处补充一个符合题意的答案。每小题 2 分，其中选择 1 分，填充 1 分，共 6 分)
11 ．生活中的下列事件，利用了溶解原理的是
A ．将硬水变为软水 B ．用洗洁精洗去餐具上的油污
C ．用汽油洗去衣服上的油污 D ． 12 ．关于如图所示实验的相关判断，正确的是
A ．固体 X 可能是NH4NO3
B ．固体 X 可能是NaOH
C ．Ca (OH )2 的溶解度：①<②
D ．Ca (OH )2 的质量分数：① 填(>=或<)③
13 ．欲使 200g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液的溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是
A ．加入 20g 氯化钠 B ．加入 50g 氯化钠 C ．蒸发 100g 水 D ．
三、填空与说明题(本大题包括 4 小题，共 23 分)
14 ．神奇的“风暴瓶” 能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾(KNO3)、氯化铵(NH4Cl)、水等。
(1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在酒精中的溶解能力 (填“强于”或“弱于”)其在水中的溶解能力。
(2)如图为 NH4Cl 和 KNO3 的溶解度曲线。
试卷第 3 页，共 7 页
①t1℃时，将 20gKNO3 加入 50g 水中充分溶解，所得溶液的质量为 g。
②t3℃时，KNO3 饱和溶液中混有少量的 NH4Cl，应采用 (填“蒸发溶剂”或“ 降温结晶”)、过滤的方法提纯 KNO3。
③t3℃时，将等质量的 KNO3 、NH4Cl 两种物质的饱和溶液降温到 t2℃,所得溶液中的溶质质量大小关系为 KNO3 (填“ ＞”、“ ＜”或“=”)NH4Cl。
(3)已知 X 是 NH4Cl 或 KNO3 中的一种，某同学对该物质进行了如图所示实验：
则 X 是 ，③中的溶液如果达到饱和状态还需加入 X 的质量是 g。
15 ．甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
(1)t2℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度由大到小的顺序是 。
(2)随温度升高，溶解度减小的物质是 。
(3)曲线中 P 点表示 。
(4)t2℃时，向50g 水中加入 30g 甲，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为 （计算结果精确到 0. 1%）。
(5)若甲的饱和溶液中含有少量丙，提纯甲的方法是 。
16 ．20℃时，配制 80g 溶质质量分数为 10%的NaOH 溶液。
试卷第 4 页，共 7 页
(1)用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是 。(填仪器名称)
(2)玻璃棒在该实验中的作用是 。
(3)配制该溶液需要 g NaOH 和 g 水。
(4)经测定，配制的溶液中溶质质量分数小于 10%，其原因可能是 (填字母)
A ．NaOH 固体本身不纯 B ．称量固体时左码右物，且使用了游码 C ．量取的水没有完全转移到烧杯
17 ．我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”促进了世界制碱(纯碱：Na2CO3)技术的发展，
其主要生产流程如图 1 所示。NH4Cl 和NaCl 的溶解度曲线如图 2 所示。
(1)操作 a 的名称是 ，图 1 流程中可循环利用的一种物质是 。
(2) NaCl 与NH4Cl 相比， 的溶解度受温度变化的影响较大。反应聂化学方程式
。
(3)20℃时，将 72g NaCl 溶于水制成恰好饱和的溶液，需加入水的质量是 g；将 20℃时NaCl 的饱和溶液降温到 t℃,该过程没有改变的是 (填字母)。
A ．溶液质量 B ．溶质质量 C ．溶剂质量 D ．溶质的溶解度
四、实验与探究题(本大题包括 2 小题，共 16 分)
18 ．请回答下列问题：
(1)现提供下列实验仪器和装置：
试卷第 5 页，共 7 页
①实验室用高锰酸钾制氧气需要用到 G ，该实验可选用 方法收集氧气。
②实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，反应的化学方程式为 ；发生装置应选择 A 和 D 优点是 ；为除去氢气中的水分，用 B 、C 组装成一套装置，向 B 中加入液体试剂
,气体通过此装置达到目的。
(2)实验室用氯化钠固体配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液。
①量取水，应选择 (填“10mL”或“50mL”)量筒。
②下列操作导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是 (填序号)。
a.取用潮湿的氯化钠 b 称量时，所用砝码表面已生锈
c 量取水时仰视读数 d 转移溶液后，烧杯内还有少量氯化钠固体
19 ．化学兴趣小组的同学以“ 自制汽水”为主题开展项目化学习。
任务一：准备原料
【查阅资料】
(1)自制汽水需使用白糖、果汁、碳酸氢钠、柠檬酸和水(注意：应使用食品级的碳酸氢钠和柠檬酸)。柠檬酸中含氢离子，写出氢离子符号 。
任务二：自制汽水
【进行实验】同学们按如图步骤自制汽水。
【交流讨论】
(2)步骤②要用凉开水是因为温度越低，气体的溶解度 (填“越大”或“越小”)。步骤③加入柠檬酸后，产生大量气泡，旋紧瓶塞后汽水中的气泡会逐渐变少直至不再冒出，原因是
。
任务三：探究气体的成分
【进行实验】
试卷第 6 页，共 7 页
(3)同学们猜想步骤③产生的气体可能是二氧化碳，经讨论设计如图方案进行探究。
实验方案 实验现象 实验结论
______ 产生的气体是二氧化碳
【拓展探究】
(4)二氧化碳可与水反应产生碳酸，写出反应原理 (用化学方程式表示)，因此自制汽水也称为碳酸饮料。为证明二氧化碳能与水反应，同学们经讨论设计如图方案进行探究。
实验方案 实验现象 实验结论
______ 二氧化碳能与水反应
任务四：自制汽水与人体健康
【查阅资料】
(5)自制汽水虽然能醒脑提神、补充能量和水分，但如果长期过度饮用，汽水中的酸性物质和糖分会损伤牙齿，含糖量高的汽水还会导致肥胖。请你针对自制汽水的饮用提出一条合理化建议 。
五、综合计算题(本大题包括 1 小题，共 10 分)
20．某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如下图所示：
(1)生成氧气的质量为 g；
(2)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
(3)将 100g 该过氧化氢溶液稀释成浓度为 1%的过氧化氢溶液，需加 g 水。
(4)为了回收利用MnO2 你的操作是 。回收所得MnO2 的质量为 g．
试卷第 7 页，共 7 页
1 ．A
溶液是均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子形式均匀分散。
A、蔗糖：蔗糖可溶于水，形成透明均一溶液，选项正确；
B、面粉：不溶于水，形成悬浊液（固体小颗粒悬浮），静置分层。选项错误；
C、植物油：不溶于水，形成乳浊液（液体小液滴分散），静置分层。选项错误；
D、泥土：不溶于水，形成悬浊液，静置沉淀。选项错误；故选 A。
2 ．A
A、高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，符合题意；
B 、 硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，不符合题意；
C 、 酒精与水互溶得到无色溶液，不符合题意；
D 、 氯化亚铁溶于水形成浅绿色溶液，不符合题意；故选 A。
3 ．A
本题考查常见的溶液。
A、碘酒溶液中碘单质是溶质，酒精是溶剂，故 A 符合题意；
B、生理盐水中，氯化钠是溶质，水是溶剂，故 B 不符合题意；
C、过氧化氢溶液中，过氧化氢是溶质，水是溶剂，故 C 不符合题意；
D、葡萄糖注射液中，葡萄糖是溶质，水是溶剂，故 D 不符合题意；故选 A。
【点睛】本题难度不大，熟记常识进行判断。
4 ．C
本题考查物质溶于水后能量的变化； 蔗糖溶于水后溶液温度不变；食盐溶于水后溶液温度不变；硝酸铵溶于水后溶液温度降低；氢氧化钠溶于水后溶液温度升高。
A、蔗糖溶于水后溶液温度不变，不能使熔化的石蜡油凝固，故错误；
B、食盐溶于水后溶液温度不变，不能使熔化的石蜡油凝固，故错误；
C、硝酸铵溶于水后溶液温度降低，能使熔化的石蜡油凝固，故正确；
D、氢氧化钠溶于水后溶液温度升高，不能使熔化的石蜡油凝固，故错误；故选 C 正确。
5 ．C
答案第 1 页，共 8 页
A、取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图中所示操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码” 的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；
C、读取液体体积，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确；
D、不能在量筒内进行溶解操作，应在烧杯中进行，图中所示操作错误。
故选：C。
6 ．D
A、溶质可以是固体，也可以是液体或气体 ，故 A 错误；
B、溶液是均一、稳定的混合物， 具有均一性、稳定性的液体不一定是混合物，如水是纯净物，不是溶液，故 B 错误；
C、在同一温度，同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓，选项说法没有指明溶质的种类、温度，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故 C 错误；
D、氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量，使溶液温度升高，故正确。故选 D。
7 ．D
根据题意需要称取碳酸钠的质量为100g ×5% = 5g ，故选：D。
8 ．B
A、溶液不一定是无色的，比如硫酸铜溶液就呈蓝色，选项 A 不正确；
B、溶液由溶质和溶剂组成，至少含两种物质，一定属于混合物，选项 B 正确；
C、配制一定浓度的稀盐酸时，若仰视读数量取浓盐酸会导致，量取的浓盐酸偏多，配制的溶液浓度偏大，选项 C 不正确；
D、溶液是均一的，将 50mL10%的蔗糖溶液取出一半后，剩余蔗糖溶液中溶质质量分数仍为 10%，选项 D 不正确。
故选 B。
9 ．D
A、分析表中数据，固体甲的溶解度随温度的升高而减小；错误；
B 、20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比不能确定，因为丙溶液不知是否饱和；错误；
C 、60℃乙、丙的溶解度分别是 37.3g 、110g，乙、丙的溶解度随温度的降低而降低，丙受温度影响更大，降温到 20℃,丙析出的晶体大于乙，则溶液中溶质的质量乙>丙；错误；
D 、60℃, 丙的溶解度大于甲，则等质量的甲、丙饱和溶液中， 溶剂的质量是甲大于丙，降
答案第 2 页，共 8 页
温到 20℃ ,甲不析出晶体，丙析出晶体，但是溶剂的质量不变，则溶剂质量大小仍然是：甲>丙；正确；
故选 D。
10 ．D
A、由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知， 氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，故 A 正确；
B、由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线相交，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，故 B 正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将 t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至 t2℃,溶质质量不变，故 C 正确；
D 、t2℃时，硝酸钾的溶解度为 110g，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g :100g = 11:10 ，故 D 不正确。故选 D。
11．
C
用氯化钠配制生理盐水（合理即可）
A、将硬水变为软水，是加热煮沸，故不符合题意；
B、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故不符合题意；
C、用汽油洗去衣服上的油污，是利用汽油能溶解油污来达到目的，则利用的是溶解原理，故符合题意；
D、用氯化钠配制生理盐水利用的是溶解原理（合理即可）。
故填：C；用氯化钠配制生理盐水（合理即可）。
12 ． B =
A、硝酸铵溶于水吸热， 使温度降低，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，不可能有氢氧化钙析出，故选项说法错误。
B、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，加入 X 后，溶液变浑浊，是因为温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，氢氧化钠溶于水放出热量，故固体X 可能是NaOH ，故选项说法正确。
C、由图示可知， ①中溶解的氢氧化钙多，则Ca(OH )2 溶解度：①>②, 故选项说法错误。 D 、① 、③中溶质和溶剂的质量相等，Ca (OH )2 质量分数：① = ③。
答案第 3 页，共 8 页
故选 B。
13．
C
加入 25g 氯化钠
设需要加入氯化钠的质量为 x x=25g； 设需要蒸发水的质量为 y ，(200g-y)×20%=200g×10% ，y=100g。
故填：C，加入 25g 氯化钠。
14 ．(1)强于
(2) 65 降温结晶 <
(3) 硝酸钾 25
（1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力较小，说明樟脑在酒精中的溶解能力强于其在水中的溶解能力；
（2）①t1℃时，硝酸钾的溶解度为 30g，即 100g 水中最多能溶解 30g 硝酸钾，达到饱和状态，则将 20gKNO3 加入 50g 水中充分溶解，最多只能溶解 15g 硝酸钾，所得溶液的质量为15g+50g=65g；
②硝酸钾和氯化铵的溶解度均随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化铵的溶解度受温度影响较小，故 t3℃时，饱和 KNO3 溶液中混有少量的 NH4Cl，应采用降温结晶、过滤的方法提纯硝酸钾；
③t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，所以等质量的 KNO3 、NH4Cl 两种物质的饱和溶液中，溶质质量关系为：硝酸钾>氯化铵，溶剂质量关系为：硝酸钾<氯化铵;将 t3℃时等质量的 KNO3、NH4Cl 两种物质的饱和溶液降温到 t2℃ , 溶解度均减小，均有晶体析出，但溶剂质量不变，t2℃二者的溶解度相等，而溶剂质量关系为：硝酸钾<氯化铵，溶剂质量越大，能溶解的溶质质量也越大，故所得溶液中的溶质质量大小关系为 NH4Cl>KNO3。故填： <;
（3）根据图示，①温度为 t1℃,烧杯中有 200g 水，②温度为 t1℃,烧杯中有 200g 水和 55gX ，X 全部溶解，③温度为 t3℃,没有溶质析出，说明溶液中有 100g 水和55gX，根据溶解度曲线，t3℃时氯化铵的溶解度为 50g，硝酸钾的溶解度为 80g，则 100g 中最多能溶解氯化铵的质量为 50g<55g ，100g 水中最多能溶解硝酸钾的质量为 80g>55g，故 X 应为硝酸钾；
答案第 4 页，共 8 页
t3℃时硝酸钾的溶解度为 80g ，③中水的质量为 100g，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为 80g-55g=25g。
15 ．(1)甲>乙>丙(2)丙
(3)t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等
(4)33.3%
(5)降温结晶
（1）根据溶解度曲线可知，t2℃时， 甲的溶解度最大，丙的溶解度最小， 甲、乙、丙三种物质中溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙；
（2）根据溶解度曲线可知，物质甲和物质乙的溶解度随着温度的升高而增大，物质丙的溶解度随着温度的升高而降低，所以随温度升高，溶解度减小的物质是丙；
（3）根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（4）根据溶解度曲线可知，t2℃时，物质甲的溶解度为 50g，即 100g 的水中最多溶解 50g甲物质形成饱和溶液，向 50g 水中加入 30g 甲，充分溶解后，剩余 5g 甲物质未溶解，形成饱和溶液，溶质为 25g，溶剂为 50g，则溶质质量分数为
（5）根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随着温度的升高而增大，丙的溶解度随着温度的升高而降低，若甲的饱和溶液中含有少量丙，提纯甲的方法是降温结晶。
16 ．(1)烧杯
(2)搅拌，加速 NaOH 固体的溶解(3) 8 72
(4)AB
（1）配制一定溶质质量分数的溶液，步骤为：计算→称量→量取→溶解→装瓶。图中已有仪器：托盘天平（A）、药匙（B）、量筒（C）、胶头滴管（D）、玻璃棒（E）。溶解操作需要在烧杯中进行，因此还缺少的玻璃仪器是烧杯。
（2）在溶解 NaOH 固体的步骤中，玻璃棒的作用是搅拌，加速 NaOH 固体的溶解。
（3）溶质（NaOH）质量：80 g×10%=8 g；溶剂（水）质量：80 g_8 g=72 g；所以需要 8 g
NaOH 和 72 g 水。
（4）溶质质量分数公式：溶质质量分数 = 溶质质量× 100% ，分数偏小的原因：溶质质量偏
溶液质量少 或 溶剂质量偏多。
答案第 5 页，共 8 页
A 、NaOH 固体不纯，会导致实际溶质质量偏少，因此质量分数偏小，符合题意；
B、称量时左码右物且用游码，因为实际称量的溶质质量 = 砝码质量-游码读数（偏小），因此质量分数偏小，符合题意；
C、量取的水未完全转移，会导致溶剂质量偏少，因此质量分数偏大，不符合题意；故选 AB。
17 ．(1) 过滤 二氧化碳
(2) 氯化铵 2NaHCONa2 CO3 +H2 O+CO2 ↑
(3) 200 C
（1）操作 a 可以将固体从溶液中分离出来，所以操作 a 的名称是过滤，二氧化碳既是反应物也是生成物，所以图 1 流程中可循环利用的一种物质是二氧化碳。
（2）通过分析溶解度曲线可知，NaCl 与NH4 Cl 相比，氯化铵的溶解度受温度的影响较大；反应Ⅱ是碳酸氢钠晶体加热分解生成纯碱（Na2CO3）、水和二氧化碳。化学方程式为：
（3）20℃时，氯化钠的溶解度是 36g，所以将 72g NaCl 溶于水制成饱和溶液，需加入水的质量是 200g；将 20℃时 NaCl 饱和溶液降温到 t℃, 溶解度减小，晶体析出，溶质、溶液减少，所以该过程没有改变的是溶剂质量，故选 C。
18．(1) 酒精灯 向上排空气的或排水法 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 控制反应开始和停止 浓硫酸
(2) 50mL b
（1）①实验室用高锰酸钾制氧气需要用到 G（酒精灯）进行加热，故填：酒精灯；氧气密度大于空气且不易溶于水故选择向上排空气法或排水法收集氧气；
②实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ ;
发生装置选择 A 和 D ，在装置中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入，反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，装置的优点是可以随时控制反应的发生与停止；
答案第 6 页，共 8 页
为除去氢气中的水分，用 B 、C 组装成一套装置，浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，故向 B 中加入液体试剂浓硫酸；
（2）①实验室用氯化钠固体配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液，需水质量
50g×(1-15%)=42.5g，即 42.5mL ，量筒量程的选取方法是比所量液体体积大，并最接近的，所以应选量程为 50mL 的量筒；
②a.取用潮湿的氯化钠，氯化钠偏少，溶质质量分数偏小，不符合题意；
b.称量时，所用砝码表面已生锈，称量药品偏多，溶质质量分数偏大，符合题意；
c.量取水时仰视读数，读数偏小，量取出的水偏多，溶质质量分数偏小，不符合题意；
d.转移溶液后，烧杯内还有少量氯化钠固体，氯化钠没有全部溶解，溶质偏少，溶质质量分数偏小，不符合题意。
故选：b。
19 ．(1)H+
(2) 越大 压强增大，气体溶解度增大
(3)澄清石灰水变浑浊
(4) CO2+H2O=H2CO3 干燥石蕊纸花不变红，湿润石蕊纸花变红
(5)适量饮用水汽水或不喝含糖量高的汽水
（1）书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为 1 时，1 省略不写，1 个氢离子带 1 个单位的正电荷，则氢离子的符号写为 H+；
（2）温度越低，气体的溶解度越大，为了溶解更多的二氧化碳气体，所以步骤②要用凉开水。故填：越大；
步骤③加入柠檬酸后，产生大量气泡，旋紧瓶塞后汽水中的气泡会逐渐变少直至不再冒出，是因为旋紧瓶塞后瓶中的压强增大，气体的溶解度增大。故填： 压强增大，气体的溶解度增大；
（3）二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀使澄清石灰水变浑浊，由实验结论可知，产生的气体是二氧化碳，则观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。故填：澄清石灰水变浑浊；
（4）二氧化碳可与水反应产生碳酸，故反应的化学方程式写为：CO2+H2O=H2CO3；
二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能够使紫色石蕊变红，所以观察到的现象是干燥的石蕊纸花不变红，湿润的纸花变红。故填：干燥的石蕊纸花不变红，湿润的纸花变红；
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（5）如果长期过度饮用，汽水中的酸性物质和糖分会损伤牙齿，含糖量高的汽水还会导致肥胖，针对自制汽水的饮用，合理的做法是：适量饮用汽水或不喝含糖量高的汽水，故填适量饮用汽水或不喝含糖量高的汽水。
20 ．(1)1.6
(2)解：设这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 x
答：这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 5%
(3)400
(4) 对反应后烧杯内物质进行过滤，再将过滤后所得固体进行洗涤，烘干 2
（1）根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为： 2g+68g-68.4g=1.6g‘
（2）见答案；
（3）解：设需要加水的质量为 y，根据稀释前后溶质的质量不变，可得： 100g ×5% = (100g + y )× 1% ，y=400g；
（4）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，二氧化锰难溶于水，故回收二氧化锰的操作是：对反应后烧杯内物质进行过滤，再将过滤后所得固体进行洗涤，烘干；
在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后催化剂的质量不变，则回收所得二氧化锰的质量为 2g。
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