黑龙江大庆市靓湖学校2025-2026学年九年级下学期3月20日化学周末作业（含解析）
文档属性
| 名称 | 黑龙江大庆市靓湖学校2025-2026学年九年级下学期3月20日化学周末作业（含解析） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 429.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-27 00:00:00 | ||
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文档简介
堂测试题 3.20
相对原子质量：C-12 ；H-1 ；O-16；K-39；Mn-55
一、选择题
1 ．下列现象不能用质量守恒定律解释的是
..
A ．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小
B ．铜粉在空气中加热后，生成物的质量比铜粉的质量大
C ．一定质量的氢气和氧气混合后质量不变
D ．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
2 ．过氧化钠(Na2O2)可在潜水艇中作供氧剂，能与水发生反应： 2Na2O2 +2H2O=4X+O2 ↑ ,则物质 X 的化学式是
A ．NaO2 B ．NaOH C ．Na2CO3 D ．NaHCO3
3 ．下列化学方程式的书写正确的是
4 ．在九三阅兵过程中，我们非常注重环保。其中礼炮就是使用乙醇（C2H5OH ）作燃料，产物仅为二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH + 3OCO2 + 3H2O ，下列有关说法正
确的是
A ．一个CO2 分子中有一个碳原子和一个氧气分子
B ．反应前后分子种类不发生改变
C ．参加反应的乙醇和氧气的质量比是23 : 48
D ．反应前后氧元素的化合价不变
试卷第 1 页，共 7 页
5 ．在反应2A + 5B = 2C + 4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为 9:22。若 2.6 g A 与一定量的B 完全反应后，生成 8.8 g D。则参加反应的 B 的质量为
A ．4 g B ．11.4 g C ．8 g D ．6.2 g
6 ．某一个密闭容器中，M 、N 、P 、Q 四种物质在一定条件下完全反应，测得反应前后各物质质量的变化如图所示，下列说法正确的是
A ．x=9.6 B ．P 一定是该反应的催化剂
C ．该反应属于化合反应 D ．每消耗 24.5gN，生成 14.9gM
7 ．推理归纳是学习化学的重要方法，下列推理正确的是
A ．Na+ 、Al3+ 、F-的最外层电子数都是 8，说明离子的最外层电子数都是 8
B ．过氧化氢溶液制取氧气的实验中，用 MnO2 可以加快反应速率，说明 MnO2 是催化剂
C ．某物质在纯氧中燃烧生成了 CO2 和 H2O，说明该物质中一定含有 C 、H 、O 元素
D ．镁条燃烧后固体的质量增大，该反应遵守质量守恒定律
8 ．某纯净物ag 完全燃烧消耗氧气 9.6g，同时生成 8.8g 二氧化碳和 3.6g 水，有关该纯净物的说法不正确的是
A ．含碳、氢、氧三种元素 B ．只含碳、氢两种元素
C ．a = 2.8g D ．该纯净物中碳、氢原子个数比为 1:2
9．某无色气体含有CH4、CO 、H2 中的一种或几种，在足量O2 中充分燃烧，生成 4.4g 的CO2与3.6gH2O ，该无色气体不可能是
A ．CH4 B ．H2 、CH4 分子数比为 2:1 的混合气体
C ．H2、CO 分子数比为 2:1 的混合气体 D ．H2 、CO 、CH4 分子数比为 2:1:1 的混合气体10 ．已知：C2H4+3OCO2+2H2O，该反应前后，发生改变的是
试卷第 2 页，共 7 页
A ．分子种类 B ．分子个数 C ．原子种类 D ．元素质量
11 ．碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种常用的化学肥料。它受到撞击时可能会产生大量气体而爆炸，该反应属于分解反应，分解过程中不可能生成的物质是
A ．CO2 B ．Cl2 C ．NH3 D ．H2O
12 ．某物质在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳与水的质量比为 11 ：9，则下列说法错误的是
A ．该物质有可燃性 B ．该物质中一定含碳、氢元素、氧元素
C ．该物质中碳原子与氢原子个数比一定是 1 ：4 D ．该物质可能是甲烷
13 ．学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是
A ． 在密闭容器中燃烧一定量的镁条
(
加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
) (
B
．
)
(
加热一定质量的高锰酸钾固体
) (
C
．
)
D ． 一定质量的过氧化氢制氧气
试卷第 3 页，共 7 页
14 ．下图是某化学反应的微观示意图，其中“”代表碳原子，“ ”代表氧原子，“”代
表氢原子。下列说法正确的是
A ．乙物质由原子直接构成
B ．反应前后原子的数目发生了改变
C ．反应前后各元素的化合价不变
D ．参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为 1 ：3
15 ．小明同学从C + OCO2 中获得以下信息：①该反应的反应物是碳和氧气；②反应
发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子种类保持不变；⑤参加反应的碳和氧气的质量比为 3:4。其中正确的信息是
A ．①②④⑤ B ．①②③ C ．④⑤ D ．①②③⑤
催化剂
16 ．甲烷水蒸气重整制氢的反应为CH4 + H2O CO + 3H2 ，下列说法不正确的是高温
A ．上述反应三种物质中含有氢元素 B ．生成的CO 、H2 的分子个数比为 1:1
C ．反应前后氢原子个数不变 D ．参加反应的CH4 、H2O 的质量比为 8:9
17 ．在一个密闭容器中，充入 a 个 CO 分子和 b 个 O2 分子，在一定条件下充分反应后，容器内碳原子个数和氧原子个数之比是
A ． B ． C ． D ．
18．在一个密闭的容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质， 在一定的条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。下列说法正确的是
甲 乙 丙 丁
反应前质量(g) 11 3 24 6
反应后质量(g) x 3 14 21
A ．表中 x=6
试卷第 4 页，共 7 页
B ．该反应类型为分解反应
C ．参加反应的甲和丙的质量比为 11 ：24
D ．乙一定是该反应的催化剂
19 ．在化学反应 2A+B=3C+D 中，已知 60 克 A 和30 克 B 恰好完全反应，生成 15 克 D。若 C 的相对分子质量是 50，则 A 的相对分子质量为
A ．60 B ．30 C ．90 D ．120
20．一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法中正确的是
A ．反应后催化剂的质量为 8g B ．该反应为分解反应
C．反应前氢气的质量为 15g D．参加反应的氮气和氢气的分子数之比为 4:1
二、填空题
21 ．填空：
(1)打铁花是一种民间传统焰火表演，属于国家级非物质文化遗产。其原理是先将生铁熔化成铁水，再将铁水在空中用力击打而形成“火树银花落，万点星辰开” 的精彩场景。铁花冷却后得到黑色固体，写出生成该固体的化学方程式 。
(2)氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。我国科学家实现了天然气（CH4 ）制氢的突破，在 400℃条件下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学方程式为 。
(3)东汉《神农本草经》曾记载“石胆能化铁为铜”，叙述的是用硫酸铜和铁反应制取铜，这是湿法炼铜的最早记载，反应的化学方程式为 。
22．铜是生产、生活中常见的金属材料。图 1 是铜在元素周期表中的相关信息。图 2 是铜及其化合物的“价—类”二维图模型。请根据图中信息，回答下列问题：
试卷第 5 页，共 7 页
(1)铜的原子序数是 。
(2) A 点表示铜（Cu ）单质，是因为 。
(3)C 点所对应物质的化学式为 。
(4)已知铜与浓硝酸反应的化学方程式：Cu + 4HNO3 (浓) = Cu (NO3)2 + 2X ↑ +2H2O ，推断出物质X 的化学式为 。
23 ．化学变化均遵循质量守恒定律。
(1)在化学变化中一定不发生改变的是 （填序号）。
A ．原子种类 B ．物质种类 C ．元素质量 D ．原子数目
(2)次氯酸钠（NaClO ）可用于消毒杀菌，工业上制备次氯酸钠的化学方程式可表示为2NaOH+Cl2 =X+H2O+NaClO ，则 X 的化学式为 。
(3)取 4.4 g 可燃物在空气中完全燃烧，共得到 8.8 g 二氧化碳和 3.6 g 水。
①生成二氧化碳和水的分子个数比为 。②该可燃物中一定含有的元素为 。
24 ．配平下列化学方程式。
25 ．请根据题目要求回答下列问题。
(1)使用托盘天平称物品的正确操作顺序为 （填序号）
①调游码 ②放称量纸 ③称量物放左盘 ④调零点 ⑤加质量大的砝码 ⑥加质量小的砝码
A ．①②③④⑤⑥ B ．④②③⑤⑥① C ．④⑤⑥①②③
试卷第 6 页，共 7 页
(2)在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为m1 ，发生反应的实验现象为
。反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为m2 ，则（填“=”“>”“<”）m1 m2 。
(3)如图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1 ，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，发生反应的化学方程式为 ，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为m2 ，则（填“=”“>”“<”）m1 m2 ，其原因为 。因此， 要验证质量守恒，如果有气体参加或生成的反应，一定要设计在 中进行。
(4)从原子的角度分析质量守恒的原因： 。
三、计算题
26 ．实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，取该试剂 10.00 g 放入试管中加热（杂质不参加反应），在不同时刻测定试管内剩余固体的质量，实验数据记录如下表。
加热的时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
剩余固体的质量/g 10.00 10.00 9.77 9.68 9.36 m 9.36
(1)加热至t4 min 时，高锰酸钾 （填“完全”或“未完全”）反应。
(2) m = 。
(3)请计算 10.00 g 该试剂中高锰酸钾的质量分数（要求写出计算过程）
(4)t3 时刻未反应的高锰酸钾质量为 g。
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1 ．C
A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， 根据质量守恒定律，参加反应的高锰酸钾的质量等于生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量之和， 由于氧气逸出，所以剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小，能用质量守恒定律解释，故 A 选项不符合题意；
B、铜粉在空气中加热， 铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜和氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量，所以生成物的质量比铜粉的质量大，能用质量守恒定律解释，故 B 选项不符合题意；
C 、一定质量的氢气和氧气混合，没有发生化学反应，质量守恒定律适用于化学反应，所以不能用质量守恒定律解释，故 C 选项符合题意；
D、纸在空气中燃烧生成二氧化碳和水等物质， 根据质量守恒定律，参加反应的纸和氧气的质量之和等于生成的二氧化碳、水等物质的质量之和， 由于二氧化碳和水逸散到空气中，所以灰烬的质量比纸的质量小，能用质量守恒定律解释，故 D 选项不符合题意。
故选 C。
2 ．B
根据质量守恒定律， 反应前后原子种类和数目不变。反应物中 Na 原子 4 个、O 原子 6 个、H 原子 4 个；生成物 O2 中 O 原子 2 个，因此 4X 中含 Na 原子 4 个、O 原子 4 个、 H 原子 4 个，故 X 的化学式为 NaOH。故选 B。
3 ．D
A、铁燃烧的化学方程式为：3Fe+2OFe3O4，不符合客观事实，选项 A 不正确；
B、磷燃烧的化学方程式为：4P+5OP2O5，反应物中不标状态符号，选项 B 不正确；
C、电解水的化学方程式为：2H2O H2 ↑+O2 ↑,不符合质量守恒定律，选项 C 不正确；
D、氯酸钾分解的化学方程式为： 2KClOKCl+3O2 ↑, 符合反应的客观事实，反应条
件书写正确，状态符号合理，选项 D 正确。
故选 D。
【点睛】书写化学方程式要注意四步： 一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质
答案第 1 页，共 11 页
量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
4 ．C
A、分子由原子构成，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，不含 “氧气分子”，说法错误，不符合题意；
B、化学反应的实质是分子中原子的重新组合， 反应前后分子种类一定改变，原子的种类一定不变。说法错误，不符合题意；
C、根据化学方程式C2H5OH+3OCO2 +3H2O 可知，参加反应的乙醇和氧气的质量比 = (12× 2 +1 × 5 +16 × 1+1 × 1)∶(16× 2 × 3) = 46∶96 = 23∶48 ，说法正确，符合题意；
D、反应前氧气中的氧元素化合价为 0，反应后生成物中氧元素化合价为-2，化合价发生改变。说法错误，不符合题意；
故选 C。
5 ．C
由 C 和 D 的相对分子质量之比 9:22，结合反应方程式 2A+5B=2C+4D，生成 C 与 D的质量比为(2×9):(4×22)=18:88=9:44。已知生成 D 的质量为 8.8g，则生成 C 的质量为
g=1.8g。根据质量守恒定律， 参加反应的 A 和 B 的质量之和等于生成物 C 和 D 的质量之和，即 2.6g+mB = 1.8g+8.8g=10.6g，解得 mB=10.6g-2.6g=8g。
故选 C。
6 ．D
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则
2g+24.5g+2g+1g=16.9g+0g+2g+xg，x=10.6，反应后，M 的质量增加，M 是生成物，N 的质量减小，N 是反应物，P 的质量不变，P 可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，Q 的质量增加，Q 是生成物。
A、由分析可知，x=10.6，不符合题意；
B、化学反应前后 P 的质量不变，P 可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
C、该反应中 N 是反应物，M 、Q 是生成物，该反应符合“ 一变多” 的特点，属于分解反应，不符合题意；
答案第 2 页，共 11 页
D、该反应中参加反应的 N 和生成 M 的质量比为：(24.5g - 0g ) : (16.9g - 2g ) = 24.5:14.9，则每消耗 24.5gN，生成 14.9gM，符合题意。
故选 D。
7 ．D
A 、Na+ 、Al3+ 、F-的最外层电子数都是 8，但离子的最外层电子数不一定都为 8，如锂离子的最外层电子数是 2，故选项推理不正确；
B、过氧化氢溶液制取氧气的实验中，用 MnO2 可以加快反应速率，催化剂可以改变反应速率，但自身质量与化学性质不变，若要证明 MnO2 是催化剂，还要证明二氧化锰的质量与化学性质不变，故选项推理不正确；
C、根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，某物质在纯氧中燃烧生成了 CO2和 H2O，氧气中只含有氧元素，说明该物质中一定含有 C 、H 元素，故选项推理不正确；
D、化学变化都遵守质量守恒定律， 镁条燃烧后固体质量增加了，是因为与空气中的氧气反应生成了氧化镁，说明该反应仍遵守质量守恒定律，故选项推理正确；
故选 D。
8 ．A
A、生成 CO2 中碳元素质量为g=2.4g，生成 H2O 中氢元素质量为 g=0.4g，碳氢元素质量之和为 2.8g，等于纯净物质量，故纯净物只含碳、氢两种元素，选项 A 不正确。
B、生成 CO2 中碳元素质量为g=2.4g，生成 H2O 中氢元素质量为
g=0.4g，碳氢元素质量之和为 2.8g，等于纯净物质量，故纯净物只含碳、氢两种元素，选项 B 正确。
C、根据质量守恒定律， 反应前纯净物质量 a 与氧气质量 9.6g 之和等于反应后 CO2 质量 8.8g与 H2O 质量 3.6g 之和，计算得 a=2.8g，选项 C 正确。
D、该纯净物中碳、氢原子个数比为，选项 D 正确。
故选 A。
9 ．B
某无色气体含有CH4、CO 、H2 中的一种或几种，在足量O2 中充分燃烧，生成 4.4g
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的CO2 与3.6gH2O ，生成的 CO2 与 H2O 的质量比为 11：9。甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳，一氧化碳充分燃烧生成二氧化碳，氢气充分燃烧生成水，反应的化学方程式为：
CH4 +2OCO2 +2H2O 、2CO＋OCO2 、2H2 +OH2O ，甲烷燃烧生成的 CO2
与 H2O 的质量比是 11 ：9 ，气体可能是甲烷，CO 、H2 分子数比为 1 ：2 的混合气体，CH4、 CO 、H2 分子数比为 1 ：1 ：2 的混合气体，不可能是 CH4 、H2 分子数比为 1 ：2 的混合气体。故选 B。
10 ．A
根据质量守恒定律， 化学反应前后原子种类、数目不变， 元素质量也不变；但分子种类发生改变，反应前为 C2H4 和 O2 分子，反应后为 CO2 和 H2O 分子。分子个数反应前后均为 4 个，未改变。
故选 A。
11 ．B
碳酸氢铵（NH4HCO3 ）由 N 、H 、C 、O 元素组成，不含 Cl 元素。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因此分解反应不可能生成含 Cl 的物质，则不可能含 Cl2。故选 B。
12 ．B
某物完全燃烧生成二氧化碳和水， 二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氧气只能提供氧元素，所以该物质一定含有碳元素和氢元素，设生成二氧化碳和水的化学计量数比为 x:y，
44x:18y=11:9，x:y=1:2，则该物质中碳原子和氢原子个数比为 1：4，由于不能确定反应物中氧气（或该物质）与生成的二氧化碳、水的质量关系 ，所以不能确定参加反应的氧分子与二氧化碳分子、水分子的化学计量数比，故不能确定该物质是否含有氧。
A、该物质能燃烧，所以具有可燃性，选项正确；
B、由分析可知，该物质一定含有碳元素和氢元素，不能确定是否含有氧元素，选项错误；
C、该物质中碳原子与氢原子个数比一定是 1 ：4，选项正确；
D、甲烷化学式为 CH4，符合碳原子与氢原子个数比为 1 ：4 ，选项正确。
故选 B。
13 ．B
答案第 4 页，共 11 页
A、在密闭容器中燃烧一定量的镁条生成氧化镁，有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，不符合题意；
B、加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物， 氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后催化剂的质量不变，符合题意；
C、加热一定质量的高锰酸钾固体，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， 由于生成了气体，随着反应的进行，固体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，但是不会减少至零（因为反应生成了锰酸钾和二氧化锰固体），不符合题意；
D、催化剂只能改变化学反应速率， 不能改变生成物的质量，在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，故一定量的过氧化氢制取氧气，有二氧化锰的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相等，不符合题意。
故选 B。
14 ．D
由化学反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为
A、乙物质氢气，由氢分子构成，故 A 不正确；
B、由质量守恒定律可知，反应前后原子的数目不变，故 B 不正确；
C、反应前， 氢气中氢元素的化合价为 0，反应后水中氢元素的化合价为+1价， 反应前后氢元素的化合价改变，故 C 不正确；
D、反应的化学方程式为CO2 +3HCH3OH + H2O ，则参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为 1:3，故 D 正确；
故选 D。
15 ．B
本题主要考查反应物和生成物的种类； 反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。
由化学方程式可知，反应物是碳和氧气，反应条件是点燃，故①②均正确；根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和原子的个数不变，故③正确；由化学方程式可知反应前的微粒是碳原子和氧分子，反应后的微粒是二氧化碳分子，分子的种类发生了改变，故
答案第 5 页，共 11 页
④错误；根据化学方程式可知，参加反应的碳和氧气的质量比为12：(2× 16) = 12：32 = 3：8 ，故⑤错误；综合以上说法正确的有①②③。
故选 B。
【点睛】从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间量的关系，据此结合题意进行分析判断。
16 ．B
A、在此化学方程式中， 一共涉及的物质有甲烷、水、 一氧化碳、氢气， 其中甲烷、水、氢气中含有氢元素，不符合题意；
催化剂
B、根据化学方程式： CH4 + H2O CO + 3H2 可知，生成的一氧化碳、氢气的化学计量高温
数之比为 1:3，化学计量数之比等于分子个数比，所以生成的一氧化碳、氢气的分子个数比
为 1:3，符合题意；
C、根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变， 在这个反应中，氢原子的个数在反应前后是不变的，不符合题意；
D、参加反应的甲烷、水的质量比等于它们的相对分子质量乘以化学计量数之比， CH4 的相对分子质量为12 +1× 4 = 16 ，H2O 的相对分子质量为1× 2 +16 = 18 ，化学计量数都为 1，所以质量比为 16 ：18，化为最简比为 8:9，不符合题意。
故选 B。
17 ．A
根据质量守恒定律可知， 化学反应前后，原子的种类和数目不发生变化，反应前有a 个碳原子，(a+2b)个氧原子，而反应后原子数目是保持不变的，则容器内碳原子个数和氧
(
a
)原子个数之比是 ，故选 A。
a+2b
18 ．A
A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前总质量为
11g+3g+24g+6g=44g，反应后总质量为 xg+3g+14g+21g，则 xg+3g+14g+21g= 44g，解得x=6，故 A 选项符合题意；
B、反应后甲的质量减少， 是反应物；丙的质量减少，是反应物；丁的质量增加，是生成物。该反应是甲和丙可能在乙的催化条件下反应生成丁，符合“ 多变一” 的特点，属于化合反应，
答案第 6 页，共 11 页
不是分解反应，故 B 选项不符合题意；
C、参加反应的甲的质量为 11g-6g=5g，参加反应的丙的质量为 24g-14g=10g，所以参加反应的甲和丙的质量比为 5g：10g=1 ：2，不是 11 ：24，故 C 选项不符合题意；
D、乙的质量在反应前后不变， 乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故D 选项不符合题意。
故选 A。
19 ．A
根据质量守恒定律可知， 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则生成 C 的质量为60g + 30g -15g = 75g ，设 A 的相对分子质量为 x，
2A + B = 3C + D
2x 3 50 60g 75g
故 A 的相对分子质量为 60，故选：A。
20 ．C
催化剂能改变化学反应速率， 但本身的质量和化学性质在反应前后不变，则反应后催化剂的质量仍为 5g；根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，设反应前氢气的质量为 x，由图中数目可知，80g+x+0g+5g=52g+9g+34g+5g，解得x=15g，即反应前氢气的质量为 15g。
A、由分析可知，反应后催化剂的质量为 5g，故选项说法不正确；
B、该反应中氮气和氢气的质量减小， 氨气的质量增加，则该反应是氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，符合多变一的特点，属于化合反应，故选项说法不正确；
C、由分析可知，反应前氢气的质量为 15g，故选项说法正确；
D、参与反应的氮气的质量为 80g-52g=28g，参与反应的氢气的质量为 15g-9g=6g，则参加反应的氮气和氢气的分子数之比为 3，故选项说法不正确。
故选 C。
21 ．(1)
(
2 3
4
)
(2)
答案第 7 页，共 11 页
(3)
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
（1）铁花冷却后得到黑色固体，是因为铁与氧气在点燃的条件下反应生成了黑色固体四氧化三铁，该反应的化学方程式为：3Fe+2OFe3O4 ；
（2）在 400℃条件下，将天然气（CH4）与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳，该反应的化学方程式为：CH4 +2H2O H2 +CO2 ；
（3）湿法炼铜的原理是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为： Fe+CuSO4＝FeSO4 +Cu 。
22 ．(1)29
(2) A 点铜元素的化合价为 0
(3)CuO
(4)NO2
（1）在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数。由图 1 可知，铜的原子序数是 29；
（2）在 “价-类” 二维图中，单质中元素的化合价为 0。A 点铜元素的化合价为 0，所以 A点表示铜(Cu)单质；
（3）C 点对应物质属于氧化物，铜元素的化合价为+2 价，氧元素显-2 价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其化学式为 CuO；
（4）在反应 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2X↑+2H2O 中，反应前：铜原子 1 个，氢原子 4 个，氮原子 4 个，氧原子 12 个；反应后：铜原子 1 个，氢原子 4 个，氮原子 2 个，氧原子 8 个；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，2X 中含有 2 个氮原子和 4 个氧原子，则 X 中含有 1 个氮原子和 2 个氧原子，X 的化学式为 NO2。
23 ．(1)ACD
(2)NaCl
(3) 1:1 C 、H 、O
答案第 8 页，共 11 页
（1）根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，则元素质量不变，化学变化有新物质生成，则物质种类改变。
故选 ACD；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含 Na 、O 、H、
Cl 的个数分别是 2 、2 、2 、2，已知生成物中含 Na 、O 、H 、Cl 的个数分别是 1 、2 、2 、1、，故生成物中还应含 1 个 Na 、1 个 Cl，故 X 的化学式为：NaCl；
（3）①生成二氧化碳和水的分子个数比为：
②根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类和质量不变，可燃物在空气中燃烧生成二氧化碳和水，生成物中含 C 、H 、O 元素，反应物氧气由氧元素组成，则可燃物中一定含 C、 H 元素，碳元素的质量为：8.8g g ，H 元素质量为：3.6g g ，C 、H 元素 总质量为：2.4g+0.4g=2.8g<可燃物质量 4.4g，说明可燃物中还含有 O 元素，因此一定含 C、 H 、O 三种元素。
24． (1) 2 5 4 2
(2) 1 4 3 4
(3) 4 11 2 8
（1）乙炔和氧气燃烧反应生成二氧化碳和水，乙炔含 2 个 C 和 2 个 H，右边需生
(
5
)成 2 个CO2 和 1 个H2O ，计算 O 原子总数：2 2 +1 1 = 5 ，需 O2 ，消除分数，各系数乘
2
以 2，故填：2 、5 、4 、2；
（2）四氧化三铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，Fe3O4 含 3 个 Fe，右边需 3个Fe ，设 CO 系数为x ，CO2 系数为x （C 守恒）。O 守恒：4 + x = 2x → x = 4 ，故填：1、 4 、3 、4；
（3）二硫化铁和氧气在高温下反应生成氧化铁和二氧化硫，根据硫原子守恒，二硫化铁与二氧化硫前化学计量数比为 1:2，设二硫化铁前计量数为 1，则二氧化硫的计量数为 2，根据铁原子守恒，氧化铁前计量数为 1/2，最后根据氧原子守恒，氧气前计量数为 11/4，两边同时乘 4，故填：4 、11 、2 、8。
25 ．(1)B (2)
铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
答案第 9 页，共 11 页
=
(3)
Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
>
碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳逸出，未被称量密闭容器
(4)
化学反应前后原子的种类、数目、质量不变
（1）使用托盘天平称物品的正确操作顺序为：先调零点使天平平衡，再放称量纸避免腐蚀托盘，左盘放称量物，加砝码遵循先大后小原则，最后调游码，对应顺序为
④②③⑤⑥①。
故选 B；
（2）在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故现象是：铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；
铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，无气体逸出，也无外界物质进入体系，且根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故m1 = m2 ；
（3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ;
碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致反应后质量减小，故m1 ＞m2 ，原因是：碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳逸出，未被称量；由以上分析可知，要验证质量守恒，如果有气体参加或生成的反应，一定要设计在密闭容器中进行；
（4）从原子的角度分析质量守恒的原因：化学反应前后原子的种类、数目、质量不变。
26 ．(1)
完全
(2)
9.36
(3)
答案第 10 页，共 11 页
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，固体减少的质量即为高锰酸钾分解生成氧气的质量，则高锰酸钾完全反应时生成氧气的质量为：10.00g-9.36g=0.64g
设 10.00g 该试剂中高锰酸钾的质量为 x
Δ
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 ↑
316 32
x 0.64g
则 10.00 g 该试剂中高锰酸钾的质量分数为：
答：10.00 g 该试剂中高锰酸钾的质量分数为 63.2%
(4)
3.16
（1）根据表格数据，加热至 t4min 时，剩余固体质量不再发生变化，说明此时高锰酸钾完全反应；
（2）由（1）的分析可知，加热至 t4min 时，高锰酸钾完全反应，则加热至t5 min 时剩余固体质量也应为 9.36g，即 m=9.36；
（3）见答案；
（4）由表中数据可知，t3 时刻反应生成氧气的质量为：10.00g-9.68g=0.32g，由以上分析可知，10.00g 该试剂中高锰酸钾的质量为 6.32g，高锰酸钾完全反应生成氧气的质量为 0.64g，设加热至 t3 时刻参加反应的高锰酸钾的质量为y，则 y=3.16g，则 t3 时刻未 反应的高锰酸钾质量为：6.32g-3. 16g=3. 16g。
答案第 11 页，共 11 页
相对原子质量：C-12 ；H-1 ；O-16；K-39；Mn-55
一、选择题
1 ．下列现象不能用质量守恒定律解释的是
..
A ．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小
B ．铜粉在空气中加热后，生成物的质量比铜粉的质量大
C ．一定质量的氢气和氧气混合后质量不变
D ．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
2 ．过氧化钠(Na2O2)可在潜水艇中作供氧剂，能与水发生反应： 2Na2O2 +2H2O=4X+O2 ↑ ,则物质 X 的化学式是
A ．NaO2 B ．NaOH C ．Na2CO3 D ．NaHCO3
3 ．下列化学方程式的书写正确的是
4 ．在九三阅兵过程中，我们非常注重环保。其中礼炮就是使用乙醇（C2H5OH ）作燃料，产物仅为二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH + 3OCO2 + 3H2O ，下列有关说法正
确的是
A ．一个CO2 分子中有一个碳原子和一个氧气分子
B ．反应前后分子种类不发生改变
C ．参加反应的乙醇和氧气的质量比是23 : 48
D ．反应前后氧元素的化合价不变
试卷第 1 页，共 7 页
5 ．在反应2A + 5B = 2C + 4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为 9:22。若 2.6 g A 与一定量的B 完全反应后，生成 8.8 g D。则参加反应的 B 的质量为
A ．4 g B ．11.4 g C ．8 g D ．6.2 g
6 ．某一个密闭容器中，M 、N 、P 、Q 四种物质在一定条件下完全反应，测得反应前后各物质质量的变化如图所示，下列说法正确的是
A ．x=9.6 B ．P 一定是该反应的催化剂
C ．该反应属于化合反应 D ．每消耗 24.5gN，生成 14.9gM
7 ．推理归纳是学习化学的重要方法，下列推理正确的是
A ．Na+ 、Al3+ 、F-的最外层电子数都是 8，说明离子的最外层电子数都是 8
B ．过氧化氢溶液制取氧气的实验中，用 MnO2 可以加快反应速率，说明 MnO2 是催化剂
C ．某物质在纯氧中燃烧生成了 CO2 和 H2O，说明该物质中一定含有 C 、H 、O 元素
D ．镁条燃烧后固体的质量增大，该反应遵守质量守恒定律
8 ．某纯净物ag 完全燃烧消耗氧气 9.6g，同时生成 8.8g 二氧化碳和 3.6g 水，有关该纯净物的说法不正确的是
A ．含碳、氢、氧三种元素 B ．只含碳、氢两种元素
C ．a = 2.8g D ．该纯净物中碳、氢原子个数比为 1:2
9．某无色气体含有CH4、CO 、H2 中的一种或几种，在足量O2 中充分燃烧，生成 4.4g 的CO2与3.6gH2O ，该无色气体不可能是
A ．CH4 B ．H2 、CH4 分子数比为 2:1 的混合气体
C ．H2、CO 分子数比为 2:1 的混合气体 D ．H2 、CO 、CH4 分子数比为 2:1:1 的混合气体10 ．已知：C2H4+3OCO2+2H2O，该反应前后，发生改变的是
试卷第 2 页，共 7 页
A ．分子种类 B ．分子个数 C ．原子种类 D ．元素质量
11 ．碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种常用的化学肥料。它受到撞击时可能会产生大量气体而爆炸，该反应属于分解反应，分解过程中不可能生成的物质是
A ．CO2 B ．Cl2 C ．NH3 D ．H2O
12 ．某物质在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳与水的质量比为 11 ：9，则下列说法错误的是
A ．该物质有可燃性 B ．该物质中一定含碳、氢元素、氧元素
C ．该物质中碳原子与氢原子个数比一定是 1 ：4 D ．该物质可能是甲烷
13 ．学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是
A ． 在密闭容器中燃烧一定量的镁条
(
加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
) (
B
．
)
(
加热一定质量的高锰酸钾固体
) (
C
．
)
D ． 一定质量的过氧化氢制氧气
试卷第 3 页，共 7 页
14 ．下图是某化学反应的微观示意图，其中“”代表碳原子，“ ”代表氧原子，“”代
表氢原子。下列说法正确的是
A ．乙物质由原子直接构成
B ．反应前后原子的数目发生了改变
C ．反应前后各元素的化合价不变
D ．参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为 1 ：3
15 ．小明同学从C + OCO2 中获得以下信息：①该反应的反应物是碳和氧气；②反应
发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子种类保持不变；⑤参加反应的碳和氧气的质量比为 3:4。其中正确的信息是
A ．①②④⑤ B ．①②③ C ．④⑤ D ．①②③⑤
催化剂
16 ．甲烷水蒸气重整制氢的反应为CH4 + H2O CO + 3H2 ，下列说法不正确的是高温
A ．上述反应三种物质中含有氢元素 B ．生成的CO 、H2 的分子个数比为 1:1
C ．反应前后氢原子个数不变 D ．参加反应的CH4 、H2O 的质量比为 8:9
17 ．在一个密闭容器中，充入 a 个 CO 分子和 b 个 O2 分子，在一定条件下充分反应后，容器内碳原子个数和氧原子个数之比是
A ． B ． C ． D ．
18．在一个密闭的容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质， 在一定的条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。下列说法正确的是
甲 乙 丙 丁
反应前质量(g) 11 3 24 6
反应后质量(g) x 3 14 21
A ．表中 x=6
试卷第 4 页，共 7 页
B ．该反应类型为分解反应
C ．参加反应的甲和丙的质量比为 11 ：24
D ．乙一定是该反应的催化剂
19 ．在化学反应 2A+B=3C+D 中，已知 60 克 A 和30 克 B 恰好完全反应，生成 15 克 D。若 C 的相对分子质量是 50，则 A 的相对分子质量为
A ．60 B ．30 C ．90 D ．120
20．一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法中正确的是
A ．反应后催化剂的质量为 8g B ．该反应为分解反应
C．反应前氢气的质量为 15g D．参加反应的氮气和氢气的分子数之比为 4:1
二、填空题
21 ．填空：
(1)打铁花是一种民间传统焰火表演，属于国家级非物质文化遗产。其原理是先将生铁熔化成铁水，再将铁水在空中用力击打而形成“火树银花落，万点星辰开” 的精彩场景。铁花冷却后得到黑色固体，写出生成该固体的化学方程式 。
(2)氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。我国科学家实现了天然气（CH4 ）制氢的突破，在 400℃条件下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学方程式为 。
(3)东汉《神农本草经》曾记载“石胆能化铁为铜”，叙述的是用硫酸铜和铁反应制取铜，这是湿法炼铜的最早记载，反应的化学方程式为 。
22．铜是生产、生活中常见的金属材料。图 1 是铜在元素周期表中的相关信息。图 2 是铜及其化合物的“价—类”二维图模型。请根据图中信息，回答下列问题：
试卷第 5 页，共 7 页
(1)铜的原子序数是 。
(2) A 点表示铜（Cu ）单质，是因为 。
(3)C 点所对应物质的化学式为 。
(4)已知铜与浓硝酸反应的化学方程式：Cu + 4HNO3 (浓) = Cu (NO3)2 + 2X ↑ +2H2O ，推断出物质X 的化学式为 。
23 ．化学变化均遵循质量守恒定律。
(1)在化学变化中一定不发生改变的是 （填序号）。
A ．原子种类 B ．物质种类 C ．元素质量 D ．原子数目
(2)次氯酸钠（NaClO ）可用于消毒杀菌，工业上制备次氯酸钠的化学方程式可表示为2NaOH+Cl2 =X+H2O+NaClO ，则 X 的化学式为 。
(3)取 4.4 g 可燃物在空气中完全燃烧，共得到 8.8 g 二氧化碳和 3.6 g 水。
①生成二氧化碳和水的分子个数比为 。②该可燃物中一定含有的元素为 。
24 ．配平下列化学方程式。
25 ．请根据题目要求回答下列问题。
(1)使用托盘天平称物品的正确操作顺序为 （填序号）
①调游码 ②放称量纸 ③称量物放左盘 ④调零点 ⑤加质量大的砝码 ⑥加质量小的砝码
A ．①②③④⑤⑥ B ．④②③⑤⑥① C ．④⑤⑥①②③
试卷第 6 页，共 7 页
(2)在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为m1 ，发生反应的实验现象为
。反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为m2 ，则（填“=”“>”“<”）m1 m2 。
(3)如图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1 ，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，发生反应的化学方程式为 ，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为m2 ，则（填“=”“>”“<”）m1 m2 ，其原因为 。因此， 要验证质量守恒，如果有气体参加或生成的反应，一定要设计在 中进行。
(4)从原子的角度分析质量守恒的原因： 。
三、计算题
26 ．实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，取该试剂 10.00 g 放入试管中加热（杂质不参加反应），在不同时刻测定试管内剩余固体的质量，实验数据记录如下表。
加热的时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
剩余固体的质量/g 10.00 10.00 9.77 9.68 9.36 m 9.36
(1)加热至t4 min 时，高锰酸钾 （填“完全”或“未完全”）反应。
(2) m = 。
(3)请计算 10.00 g 该试剂中高锰酸钾的质量分数（要求写出计算过程）
(4)t3 时刻未反应的高锰酸钾质量为 g。
试卷第 7 页，共 7 页
1 ．C
A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， 根据质量守恒定律，参加反应的高锰酸钾的质量等于生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量之和， 由于氧气逸出，所以剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小，能用质量守恒定律解释，故 A 选项不符合题意；
B、铜粉在空气中加热， 铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜和氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量，所以生成物的质量比铜粉的质量大，能用质量守恒定律解释，故 B 选项不符合题意；
C 、一定质量的氢气和氧气混合，没有发生化学反应，质量守恒定律适用于化学反应，所以不能用质量守恒定律解释，故 C 选项符合题意；
D、纸在空气中燃烧生成二氧化碳和水等物质， 根据质量守恒定律，参加反应的纸和氧气的质量之和等于生成的二氧化碳、水等物质的质量之和， 由于二氧化碳和水逸散到空气中，所以灰烬的质量比纸的质量小，能用质量守恒定律解释，故 D 选项不符合题意。
故选 C。
2 ．B
根据质量守恒定律， 反应前后原子种类和数目不变。反应物中 Na 原子 4 个、O 原子 6 个、H 原子 4 个；生成物 O2 中 O 原子 2 个，因此 4X 中含 Na 原子 4 个、O 原子 4 个、 H 原子 4 个，故 X 的化学式为 NaOH。故选 B。
3 ．D
A、铁燃烧的化学方程式为：3Fe+2OFe3O4，不符合客观事实，选项 A 不正确；
B、磷燃烧的化学方程式为：4P+5OP2O5，反应物中不标状态符号，选项 B 不正确；
C、电解水的化学方程式为：2H2O H2 ↑+O2 ↑,不符合质量守恒定律，选项 C 不正确；
D、氯酸钾分解的化学方程式为： 2KClOKCl+3O2 ↑, 符合反应的客观事实，反应条
件书写正确，状态符号合理，选项 D 正确。
故选 D。
【点睛】书写化学方程式要注意四步： 一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质
答案第 1 页，共 11 页
量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
4 ．C
A、分子由原子构成，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，不含 “氧气分子”，说法错误，不符合题意；
B、化学反应的实质是分子中原子的重新组合， 反应前后分子种类一定改变，原子的种类一定不变。说法错误，不符合题意；
C、根据化学方程式C2H5OH+3OCO2 +3H2O 可知，参加反应的乙醇和氧气的质量比 = (12× 2 +1 × 5 +16 × 1+1 × 1)∶(16× 2 × 3) = 46∶96 = 23∶48 ，说法正确，符合题意；
D、反应前氧气中的氧元素化合价为 0，反应后生成物中氧元素化合价为-2，化合价发生改变。说法错误，不符合题意；
故选 C。
5 ．C
由 C 和 D 的相对分子质量之比 9:22，结合反应方程式 2A+5B=2C+4D，生成 C 与 D的质量比为(2×9):(4×22)=18:88=9:44。已知生成 D 的质量为 8.8g，则生成 C 的质量为
g=1.8g。根据质量守恒定律， 参加反应的 A 和 B 的质量之和等于生成物 C 和 D 的质量之和，即 2.6g+mB = 1.8g+8.8g=10.6g，解得 mB=10.6g-2.6g=8g。
故选 C。
6 ．D
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则
2g+24.5g+2g+1g=16.9g+0g+2g+xg，x=10.6，反应后，M 的质量增加，M 是生成物，N 的质量减小，N 是反应物，P 的质量不变，P 可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，Q 的质量增加，Q 是生成物。
A、由分析可知，x=10.6，不符合题意；
B、化学反应前后 P 的质量不变，P 可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
C、该反应中 N 是反应物，M 、Q 是生成物，该反应符合“ 一变多” 的特点，属于分解反应，不符合题意；
答案第 2 页，共 11 页
D、该反应中参加反应的 N 和生成 M 的质量比为：(24.5g - 0g ) : (16.9g - 2g ) = 24.5:14.9，则每消耗 24.5gN，生成 14.9gM，符合题意。
故选 D。
7 ．D
A 、Na+ 、Al3+ 、F-的最外层电子数都是 8，但离子的最外层电子数不一定都为 8，如锂离子的最外层电子数是 2，故选项推理不正确；
B、过氧化氢溶液制取氧气的实验中，用 MnO2 可以加快反应速率，催化剂可以改变反应速率，但自身质量与化学性质不变，若要证明 MnO2 是催化剂，还要证明二氧化锰的质量与化学性质不变，故选项推理不正确；
C、根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，某物质在纯氧中燃烧生成了 CO2和 H2O，氧气中只含有氧元素，说明该物质中一定含有 C 、H 元素，故选项推理不正确；
D、化学变化都遵守质量守恒定律， 镁条燃烧后固体质量增加了，是因为与空气中的氧气反应生成了氧化镁，说明该反应仍遵守质量守恒定律，故选项推理正确；
故选 D。
8 ．A
A、生成 CO2 中碳元素质量为g=2.4g，生成 H2O 中氢元素质量为 g=0.4g，碳氢元素质量之和为 2.8g，等于纯净物质量，故纯净物只含碳、氢两种元素，选项 A 不正确。
B、生成 CO2 中碳元素质量为g=2.4g，生成 H2O 中氢元素质量为
g=0.4g，碳氢元素质量之和为 2.8g，等于纯净物质量，故纯净物只含碳、氢两种元素，选项 B 正确。
C、根据质量守恒定律， 反应前纯净物质量 a 与氧气质量 9.6g 之和等于反应后 CO2 质量 8.8g与 H2O 质量 3.6g 之和，计算得 a=2.8g，选项 C 正确。
D、该纯净物中碳、氢原子个数比为，选项 D 正确。
故选 A。
9 ．B
某无色气体含有CH4、CO 、H2 中的一种或几种，在足量O2 中充分燃烧，生成 4.4g
答案第 3 页，共 11 页
的CO2 与3.6gH2O ，生成的 CO2 与 H2O 的质量比为 11：9。甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳，一氧化碳充分燃烧生成二氧化碳，氢气充分燃烧生成水，反应的化学方程式为：
CH4 +2OCO2 +2H2O 、2CO＋OCO2 、2H2 +OH2O ，甲烷燃烧生成的 CO2
与 H2O 的质量比是 11 ：9 ，气体可能是甲烷，CO 、H2 分子数比为 1 ：2 的混合气体，CH4、 CO 、H2 分子数比为 1 ：1 ：2 的混合气体，不可能是 CH4 、H2 分子数比为 1 ：2 的混合气体。故选 B。
10 ．A
根据质量守恒定律， 化学反应前后原子种类、数目不变， 元素质量也不变；但分子种类发生改变，反应前为 C2H4 和 O2 分子，反应后为 CO2 和 H2O 分子。分子个数反应前后均为 4 个，未改变。
故选 A。
11 ．B
碳酸氢铵（NH4HCO3 ）由 N 、H 、C 、O 元素组成，不含 Cl 元素。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因此分解反应不可能生成含 Cl 的物质，则不可能含 Cl2。故选 B。
12 ．B
某物完全燃烧生成二氧化碳和水， 二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氧气只能提供氧元素，所以该物质一定含有碳元素和氢元素，设生成二氧化碳和水的化学计量数比为 x:y，
44x:18y=11:9，x:y=1:2，则该物质中碳原子和氢原子个数比为 1：4，由于不能确定反应物中氧气（或该物质）与生成的二氧化碳、水的质量关系 ，所以不能确定参加反应的氧分子与二氧化碳分子、水分子的化学计量数比，故不能确定该物质是否含有氧。
A、该物质能燃烧，所以具有可燃性，选项正确；
B、由分析可知，该物质一定含有碳元素和氢元素，不能确定是否含有氧元素，选项错误；
C、该物质中碳原子与氢原子个数比一定是 1 ：4，选项正确；
D、甲烷化学式为 CH4，符合碳原子与氢原子个数比为 1 ：4 ，选项正确。
故选 B。
13 ．B
答案第 4 页，共 11 页
A、在密闭容器中燃烧一定量的镁条生成氧化镁，有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，不符合题意；
B、加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物， 氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后催化剂的质量不变，符合题意；
C、加热一定质量的高锰酸钾固体，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， 由于生成了气体，随着反应的进行，固体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，但是不会减少至零（因为反应生成了锰酸钾和二氧化锰固体），不符合题意；
D、催化剂只能改变化学反应速率， 不能改变生成物的质量，在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，故一定量的过氧化氢制取氧气，有二氧化锰的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相等，不符合题意。
故选 B。
14 ．D
由化学反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为
A、乙物质氢气，由氢分子构成，故 A 不正确；
B、由质量守恒定律可知，反应前后原子的数目不变，故 B 不正确；
C、反应前， 氢气中氢元素的化合价为 0，反应后水中氢元素的化合价为+1价， 反应前后氢元素的化合价改变，故 C 不正确；
D、反应的化学方程式为CO2 +3HCH3OH + H2O ，则参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为 1:3，故 D 正确；
故选 D。
15 ．B
本题主要考查反应物和生成物的种类； 反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。
由化学方程式可知，反应物是碳和氧气，反应条件是点燃，故①②均正确；根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和原子的个数不变，故③正确；由化学方程式可知反应前的微粒是碳原子和氧分子，反应后的微粒是二氧化碳分子，分子的种类发生了改变，故
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④错误；根据化学方程式可知，参加反应的碳和氧气的质量比为12：(2× 16) = 12：32 = 3：8 ，故⑤错误；综合以上说法正确的有①②③。
故选 B。
【点睛】从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间量的关系，据此结合题意进行分析判断。
16 ．B
A、在此化学方程式中， 一共涉及的物质有甲烷、水、 一氧化碳、氢气， 其中甲烷、水、氢气中含有氢元素，不符合题意；
催化剂
B、根据化学方程式： CH4 + H2O CO + 3H2 可知，生成的一氧化碳、氢气的化学计量高温
数之比为 1:3，化学计量数之比等于分子个数比，所以生成的一氧化碳、氢气的分子个数比
为 1:3，符合题意；
C、根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变， 在这个反应中，氢原子的个数在反应前后是不变的，不符合题意；
D、参加反应的甲烷、水的质量比等于它们的相对分子质量乘以化学计量数之比， CH4 的相对分子质量为12 +1× 4 = 16 ，H2O 的相对分子质量为1× 2 +16 = 18 ，化学计量数都为 1，所以质量比为 16 ：18，化为最简比为 8:9，不符合题意。
故选 B。
17 ．A
根据质量守恒定律可知， 化学反应前后，原子的种类和数目不发生变化，反应前有a 个碳原子，(a+2b)个氧原子，而反应后原子数目是保持不变的，则容器内碳原子个数和氧
(
a
)原子个数之比是 ，故选 A。
a+2b
18 ．A
A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前总质量为
11g+3g+24g+6g=44g，反应后总质量为 xg+3g+14g+21g，则 xg+3g+14g+21g= 44g，解得x=6，故 A 选项符合题意；
B、反应后甲的质量减少， 是反应物；丙的质量减少，是反应物；丁的质量增加，是生成物。该反应是甲和丙可能在乙的催化条件下反应生成丁，符合“ 多变一” 的特点，属于化合反应，
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不是分解反应，故 B 选项不符合题意；
C、参加反应的甲的质量为 11g-6g=5g，参加反应的丙的质量为 24g-14g=10g，所以参加反应的甲和丙的质量比为 5g：10g=1 ：2，不是 11 ：24，故 C 选项不符合题意；
D、乙的质量在反应前后不变， 乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故D 选项不符合题意。
故选 A。
19 ．A
根据质量守恒定律可知， 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则生成 C 的质量为60g + 30g -15g = 75g ，设 A 的相对分子质量为 x，
2A + B = 3C + D
2x 3 50 60g 75g
故 A 的相对分子质量为 60，故选：A。
20 ．C
催化剂能改变化学反应速率， 但本身的质量和化学性质在反应前后不变，则反应后催化剂的质量仍为 5g；根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，设反应前氢气的质量为 x，由图中数目可知，80g+x+0g+5g=52g+9g+34g+5g，解得x=15g，即反应前氢气的质量为 15g。
A、由分析可知，反应后催化剂的质量为 5g，故选项说法不正确；
B、该反应中氮气和氢气的质量减小， 氨气的质量增加，则该反应是氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，符合多变一的特点，属于化合反应，故选项说法不正确；
C、由分析可知，反应前氢气的质量为 15g，故选项说法正确；
D、参与反应的氮气的质量为 80g-52g=28g，参与反应的氢气的质量为 15g-9g=6g，则参加反应的氮气和氢气的分子数之比为 3，故选项说法不正确。
故选 C。
21 ．(1)
(
2 3
4
)
(2)
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(3)
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
（1）铁花冷却后得到黑色固体，是因为铁与氧气在点燃的条件下反应生成了黑色固体四氧化三铁，该反应的化学方程式为：3Fe+2OFe3O4 ；
（2）在 400℃条件下，将天然气（CH4）与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳，该反应的化学方程式为：CH4 +2H2O H2 +CO2 ；
（3）湿法炼铜的原理是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为： Fe+CuSO4＝FeSO4 +Cu 。
22 ．(1)29
(2) A 点铜元素的化合价为 0
(3)CuO
(4)NO2
（1）在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数。由图 1 可知，铜的原子序数是 29；
（2）在 “价-类” 二维图中，单质中元素的化合价为 0。A 点铜元素的化合价为 0，所以 A点表示铜(Cu)单质；
（3）C 点对应物质属于氧化物，铜元素的化合价为+2 价，氧元素显-2 价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其化学式为 CuO；
（4）在反应 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2X↑+2H2O 中，反应前：铜原子 1 个，氢原子 4 个，氮原子 4 个，氧原子 12 个；反应后：铜原子 1 个，氢原子 4 个，氮原子 2 个，氧原子 8 个；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，2X 中含有 2 个氮原子和 4 个氧原子，则 X 中含有 1 个氮原子和 2 个氧原子，X 的化学式为 NO2。
23 ．(1)ACD
(2)NaCl
(3) 1:1 C 、H 、O
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（1）根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，则元素质量不变，化学变化有新物质生成，则物质种类改变。
故选 ACD；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含 Na 、O 、H、
Cl 的个数分别是 2 、2 、2 、2，已知生成物中含 Na 、O 、H 、Cl 的个数分别是 1 、2 、2 、1、，故生成物中还应含 1 个 Na 、1 个 Cl，故 X 的化学式为：NaCl；
（3）①生成二氧化碳和水的分子个数比为：
②根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类和质量不变，可燃物在空气中燃烧生成二氧化碳和水，生成物中含 C 、H 、O 元素，反应物氧气由氧元素组成，则可燃物中一定含 C、 H 元素，碳元素的质量为：8.8g g ，H 元素质量为：3.6g g ，C 、H 元素 总质量为：2.4g+0.4g=2.8g<可燃物质量 4.4g，说明可燃物中还含有 O 元素，因此一定含 C、 H 、O 三种元素。
24． (1) 2 5 4 2
(2) 1 4 3 4
(3) 4 11 2 8
（1）乙炔和氧气燃烧反应生成二氧化碳和水，乙炔含 2 个 C 和 2 个 H，右边需生
(
5
)成 2 个CO2 和 1 个H2O ，计算 O 原子总数：2 2 +1 1 = 5 ，需 O2 ，消除分数，各系数乘
2
以 2，故填：2 、5 、4 、2；
（2）四氧化三铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，Fe3O4 含 3 个 Fe，右边需 3个Fe ，设 CO 系数为x ，CO2 系数为x （C 守恒）。O 守恒：4 + x = 2x → x = 4 ，故填：1、 4 、3 、4；
（3）二硫化铁和氧气在高温下反应生成氧化铁和二氧化硫，根据硫原子守恒，二硫化铁与二氧化硫前化学计量数比为 1:2，设二硫化铁前计量数为 1，则二氧化硫的计量数为 2，根据铁原子守恒，氧化铁前计量数为 1/2，最后根据氧原子守恒，氧气前计量数为 11/4，两边同时乘 4，故填：4 、11 、2 、8。
25 ．(1)B (2)
铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
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=
(3)
Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
>
碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳逸出，未被称量密闭容器
(4)
化学反应前后原子的种类、数目、质量不变
（1）使用托盘天平称物品的正确操作顺序为：先调零点使天平平衡，再放称量纸避免腐蚀托盘，左盘放称量物，加砝码遵循先大后小原则，最后调游码，对应顺序为
④②③⑤⑥①。
故选 B；
（2）在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故现象是：铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；
铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，无气体逸出，也无外界物质进入体系，且根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故m1 = m2 ；
（3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ;
碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致反应后质量减小，故m1 ＞m2 ，原因是：碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳逸出，未被称量；由以上分析可知，要验证质量守恒，如果有气体参加或生成的反应，一定要设计在密闭容器中进行；
（4）从原子的角度分析质量守恒的原因：化学反应前后原子的种类、数目、质量不变。
26 ．(1)
完全
(2)
9.36
(3)
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根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，固体减少的质量即为高锰酸钾分解生成氧气的质量，则高锰酸钾完全反应时生成氧气的质量为：10.00g-9.36g=0.64g
设 10.00g 该试剂中高锰酸钾的质量为 x
Δ
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 ↑
316 32
x 0.64g
则 10.00 g 该试剂中高锰酸钾的质量分数为：
答：10.00 g 该试剂中高锰酸钾的质量分数为 63.2%
(4)
3.16
（1）根据表格数据，加热至 t4min 时，剩余固体质量不再发生变化，说明此时高锰酸钾完全反应；
（2）由（1）的分析可知，加热至 t4min 时，高锰酸钾完全反应，则加热至t5 min 时剩余固体质量也应为 9.36g，即 m=9.36；
（3）见答案；
（4）由表中数据可知，t3 时刻反应生成氧气的质量为：10.00g-9.68g=0.32g，由以上分析可知，10.00g 该试剂中高锰酸钾的质量为 6.32g，高锰酸钾完全反应生成氧气的质量为 0.64g，设加热至 t3 时刻参加反应的高锰酸钾的质量为y，则 y=3.16g，则 t3 时刻未 反应的高锰酸钾质量为：6.32g-3. 16g=3. 16g。
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