2025-2026学年第二学期3月适应性检测
九年级化学试题
(试卷满分：100分；完成时间：60分钟)
班级 姓名 座号 成绩
可能用到的相对原子质量: H-1 0-16 C1-35.5 Na-23
一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共30分)
1.下列描述有涉及化学变化的是( )
A.过滤 B .稀释浓硫酸 C.氢氧化钠变质 D.蒸发溶液
2.分别取少量下列厨房调味品放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是( )
A.食盐 B.白醋 C.砂糖 D.香油
3.天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是( )
A.氯化钠溶液 B.醋酸溶液 C.氢氧化钾溶液 D.碳酸钠溶液
4.在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是( )
5.关于水的说法错误的是( )
A.水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染
B.市场上出售的瓶装矿泉水是纯净物
C.自来水厂净水过程中既含有化学变化又含有物理变化
D.海洋是一个巨大的资源宝库，含有丰富的水资源和化学资源
6.“推理”是学习化学的一种重要方法。下列推断合理的是( )
A.离子是带电的微粒，所以带电的微粒均是离子
B.氧气、液氧都由氧分子构成，所以它们的化学性质相同
C.溶液具有均一性、稳定性，所以均一稳定的液体一定是溶液
D.同种元素原子核内质子数相同，所以质子数相同的微粒是同种元素
7.酸和碱在生产生活中应用非常广泛，下列有关酸碱的说法正确的是( )
A 治疗胃酸过多可以用任何碱性物质
B.烧碱可用于改良酸性土壤
C.熟石灰与硫酸铜溶液混合，可配制波尔多液
D.浓硫酸具有水性，常用作某些气体的干燥剂
8.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是( )
A 物质A的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓度大
B.t ℃时，A、C两物质饱和溶液的浓度相等
C.点P 表示: t ℃时,A、B两种物质的溶解度相等
D.t ℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t ℃时，溶质质量分数的大小关系为：B>A>C
9.向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是( )
10.实验小组用传感器研究等量水与饱和氢氧化钠溶液分别吸收二氧化碳的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是( )
A 曲线①是二氧化碳溶解和二氧化碳与水反应的综合结果
B.对比曲线①和②，可说明二氧化碳能与氢氧化钠反应
C.氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果比水好
D.若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方
二、非选择题(共70分)
11.(6分)化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。
食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等
药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉
类别 碱 盐 氧化物 单质
(1)胃酸的主要成分是 (写名称)，从上表可知：轻度胃酸过多时，可用食物调理，如食用适量的 。(答一种即可)
(2)使用部分药物治疗胃酸过多时常有气体产生，给人饱腹涨腹等感觉。小明 让医生推荐不会产生此感觉的药物，你认为医生会推荐上面的药物是 。
(3)小红同学学了中和反应后认为可以服用氢氧化钠来除去胃酸过多，小明认为绝对不可以是因为 。
(4)小红发现她爷爷服用的胃药主要成分是氢氧化铝，则氢氧化铝的化学式是 ，该物质从类别上看属于上表中的 。
12.(7分)以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理，请你联系实际，解决问题。
(1)生活中的用途 。
(2)氢氧化钠保存方法为 。
(3)氢氧化钠在空气中吸水时的热量变化为 。(选填“放热”或“吸热”)
(4)氢氧化钠保存不当会发生变质，发生反应的化学方程式为 。
(5)检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是用pH试纸，具体的操作是 。
13.(8分)质量守恒定律对科学发展具有重大意义。
(1)由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是 (填序号)。
a原子种类 b原子数目 c分子种类
d分子数目 e元素种类 f物质种类
(2)下图是某反应的微观示意图(其中“○”和“●”分别表示不同的原子)。
①反应后方框内应再填入 个“ ”微粒。
②请从微观的角度分析化学变化的实质是 发生变化而 不变。该反应属于 反应。
(3)在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应。其中A、B、C的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示。
物质 A B C D
微观示意图
反应前质量/g 100 1 1 46
反应后质量/g 4 89 55 X
则x的值为 。
14.(6分)向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO 固体，充分溶解后，现象如图1所示。
(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是(填序号) 。
(2)在图2中,能表示NaNO 溶解度曲线的是(填“甲”或“乙”) 。
(3)若某温度时甲的溶解度为25g，把25g甲加入到50g水中，充分溶解后得到溶液的溶质质量分数为 。
(4)依据图2的分析判断，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t ℃降温到t ℃，对所得溶液的叙述正确的是 (填序号)
A.甲、乙都是饱和溶液 B.所含溶剂的质量.甲<乙
C.溶液的质量：甲>乙 D.溶质的质量分数：甲>乙
15.(11分)学习完金属的化学性质后，兴趣小组同学进行了如图所示的实验。
【实验一】同学们进行如图甲所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。
(1)试管①中观察到的实验现象是 ，试管③中发生反应的化学方程式是 。
(2)你认为通过上述图甲所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属的活动性强弱 (填“能”或“不能')。
(3)若把①中的铁粉换成锌粉做如甲实验能否达到实验目的 (填“能”或“不能”)，理由是 。
【实验二】完成图甲实验后，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中(如图乙)。小组同学对废液缸中混合物的成分进行探究。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
(4)小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生明显变化。由此判断滤液中含有的物质(水除外)是 (填化学式)，滤渣一定有的物质是 。
16.(14分)为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
(1) 20℃时,配制100g溶质质量分数为30%的NaOH溶液。
①图中B仪器名称是 ，用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是 (填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是 。
②配制该溶液需要 g水。需要用的量简规格为 (选填50ml、100ml、200ml)。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数 (填“大于”或“小于”)30%。
③若把配好的溶液用水稀释为10%，则需要30%的溶液和水的质量比为1： 。
(2)借助传感器对稀NaOH溶液与稀硫酸的中和反应进行研究，实验装置如图所示，三颈烧瓶中盛放X溶液，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。
①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如下图所示，判断X溶液是 ，实验进行到60s时溶液中的溶质为 (填化学式)，该反应用化学方程式表示为 。
②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化就可得出反应过程中 (填“吸收”或“释放”)能量的结论。
17.(12分)某化学兴趣小组的同学正在探究生锈铁钉与稀硫酸的反应情况，请你参与探究，并回答问题：
【提出问题】生锈铁钉与一定量稀硫酸反应后所得溶液的溶质是什么
【查阅资料】
①含Fe 的溶液遇无色硫氰化钾溶液呈血红色，含Fe 的溶液遇无色硫氰化钾溶液无明显现象。
②氯气可使Fe 转化为Fe 。
【知识回顾】铁生锈是铁与空气中的(1) 共同作用而产生的。
【设计实验】
实验步骤 实验现象
①取一枚生锈铁钉用蒸馏水洗净，再置于洁净试管中 铁钉表面有红褐色的铁锈
②向步骤①的试管内加入一定量的稀硫酸 (2) ,一会儿后产生气泡，最终溶液呈浅绿色
③当该试管内不再产生气泡时，取出铁钉，剩下溶液M，铁钉用蒸馏水洗净观察 铁钉表面呈银白色
写出步骤②中铁锈溶解的化学方程式(3)： 。
【作出猜测】溶液M中的溶质是什么 小组的同学们提出了以下猜想。
猜想一: (4)
猜想二：只有
猜想三：既有 也有
【实验探究】取少量溶液M于另一洁净试管中，滴加几滴无色硫氰化钾溶液，观察到无明显现象，继续向溶液中通入氯气，观察到溶液呈(5) 色，则猜想二成立。
【交流讨论】同学们对溶液M的溶质中没有硫酸铁感到困惑，为此展开讨论：甲同学：反应过程中氢气与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁。
乙同学：反应过程中铁与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁。
在老师的帮助下，经验证乙同学的观点成立，则相应的反应化学方程式为(6) 。
【反思评价】小组同学通过实验探究后一致认为，使用酸除去铁制品表面的铁锈时，务必控制好(7) ，否则会造成铁制品的损耗。
18. (6分)为测定NaCl和NaOH组成的混合物中NaOH的质量分数,取10g该样品置于锥形瓶中，加入适量的水配成溶液，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应为 溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如下图所示。
请回答下列问题：
(1)恰好完全反应时，消耗盐酸中HCl 的质量为 g。
(2)计算样品中NaOH的质量分数。
2 / 22025-2026学年第二学期3月适应性检测九年级化学试题答案
一、选择题
1.C
2.D
3.B
4.B
5.B
6.B
7.C
8.A
9.A
10.D
二、非选择题
11.(1)盐酸；馒头（或皮蛋、苏打饼干、花生，任写一种即可）
(2)氢氧化镁（或氧化镁）
(3)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能服用
(4)Al(OH) ；碱
12.(1)去除油污（合理即可）
(2)密封保存
(3)放热
(4)2NaOH + CO = Na CO + H O
(5)用玻璃棒蘸取少量氢氧化钠溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH
13.(1)abe
(2)①2；②分子种类；原子的种类、数目和质量；化合
(3)0
14.(1)B
(2)甲
(3)20%
(4)BD
15.(1)铁粉表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；
Cu + 2AgNO = Cu(NO ) + 2Ag
(2)能
(3)不能；锌的金属活动性太强，会同时与硝酸铜、硝酸亚铁反应，无法验证铁和铜的金属活动性强弱
(4)Zn(NO ) 、Fe(NO ) ；Ag、Cu
16.(1)①烧杯；搅拌，加速溶解；胶头滴管 ②70；100mL；大于 ③2
(2)①稀硫酸；Na SO 、NaOH；2NaOH + H SO = Na SO + 2H O ②释放
17.(1)氧气、水蒸气
(2)铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
(3)Fe O + 3H SO = Fe (SO ) + 3H O
(4)只有Fe (SO )
(5)血红
(6)Fe + Fe (SO ) = 3FeSO
(7)酸的用量（或反应时间，合理即可）
18.(1)7.3
(2)解：设样品中NaOH的质量为x
HCl + NaOH = NaCl + H O
36.5 40
7.3g x
36.5：40 = 7.3g：x
解得：x = 8g
样品中NaOH的质量分数 = × 100% = 80%
答：样品中NaOH的质量分数为80%。
