江西省抚州市临川区第一中学2016-2017学年高二上学期期中考化学试题

临川一中实验学校2016—2017学年度上学期期中考试
高二化学试卷
卷面满分：
100
分
考试时间：
100
分钟
能用到的相对原子质量：H-1
C-12
O-16
N-14
Na-23
Br-80
S-32
Cl-35.5
P-31
一．选择题（每题3分，一共48分）
1．为了减少大气污染，许多城市推广清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气，这两类燃料的主要成分是(
)
A．碳水化合物
B．碳氢化合物
C．氢气
D．醇类
2．下列有机物中，含有两种官能团的是(
)
A．CH3﹣CH2﹣Cl
B．
C．CH2=CHBr
D．
3．以下反应最符合绿色化学原子经济性（即：原子利用率为100%）要求的是(
)
A．甲苯与硝酸制TNT
B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
C．溴乙烷水解制乙醇
D．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
4．关于下列有机化合物的说法正确的是(
)
A．溴乙烷和乙烷都是饱和烃
B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷
D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
5．属于苯的同系物是(
)
A．
B．
C．
D．
6．在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为3：2的化合物是
(
)
7．某烯烃和炔烃的混合气体，其密度是相同条件下氢气密度的13.8倍，将1L混合气体燃烧，在同温同压下得到2.1LCO2气体。则该混合烃可能是（
）
A.
C2H4和C2H2
B.
C2H4和C3H4
C.
C3H6和C2H2
D.
C3H6和C3H4
8．苯环上有两个取代基的C9H12，其苯环上的一氯代物的同分异构体共有(不考虑立体异构)
(　
　)
A．6种
B．7种
C．10种
D．12种
9．相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH最小的是(　
)
A．2A(l)＋B(l)===2C(g)　ΔH1
B．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH2
C．2A(g)＋B(g)===2C(l)　ΔH3
D．2A(l)＋B(l)===2C(l)　ΔH4
10．下列有关说法正确的是(　
　)
A．已知：HI(g)H2(g)＋I2(g)　ΔH＝－26.5
kJ/mol，由此可知1
mol
HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5
kJ的热量
B．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6
kJ/mol，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8
kJ/mol
C．肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知
2H2O(g)＋O2(g)===2H2O2(l)　ΔH＝＋108.3
kJ/mol
①
N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.0
kJ/mol
②
则有反应：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－642.3
kJ/mol
D．含20.0
g
NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7
kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4
kJ/mol
11．反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)①
2HI(g)H2(g)＋I2(g)②
2NO2(g)N2O4(g)③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则反应物的转化率(
　)
A．均不变
B．均增大
C．①增大，②不变，③减小
D．①减小，②不变，③增大
12．向某密闭容器中充入1
mol
CO和2
mol
H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(　　)
A．0.5
mol
CO＋2
mol
H2O(g)＋1
mol
CO2＋1
mol
H2
B．1
mol
CO＋1
mol
H2O(g)＋1
mol
CO2＋1
mol
H2
C．0.5
mol
CO＋1.5
mol
H2O(g)＋0.4
mol
CO2＋0.4
mol
H2
D．0.5
mol
CO＋1.5
mol
H2O(g)＋0.5
mol
CO2＋0.5
mol
H2
13．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17
kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17
kJ·mol－1，则下列正确的是(　
)
A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0
B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0
C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0
D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0
14.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：
t/℃
700
800
830
1
000
1
200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有关叙述不正确的是（　
）
A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
B．上述反应的正反应是放热反应
C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态
D．若平衡浓度符合下列关系式：
=
，则此时的温度为1000℃
15.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）
ΔH
>
0
一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s
0
500
1000
1500
C（N2O5）/mol/L
0.50
0.35
0.25
0.25
下列说法中错误的是（　
）
A．500
s时O2的浓度为0.075
mol/L
B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小
C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度
D．1000
s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25
mol/L＜c（N2O5）＜0.50
mol/L
16.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+B（g）2C（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（　
）
①混合气体的密度
②容器内气体的压强
③混合气体的总物质的量
④B物质的量浓度．
A．①②④
B．②③
C．②③④
D．全部
二．填空题。
17．（10分）
（1）
按系统命名法,化合物的名称是
（2）按系统命名法,化合物的名称为
（3）按系统命名法,
的名称是
（4）按系统命名法,
的名称是
（5）2，3--二甲基—1，3—丁二烯的结构简式为
18．(12分)
已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)
ΔH＝－285.8
kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)
ΔH＝－241.8
kJ/mol
③C(s)＋O2(g)===CO(g)　
ΔH＝－110.5
kJ/mol
④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　
ΔH＝－393.5
kJ/mol
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是__________________________。
(2)H2的燃烧热的为________________，C的燃烧热为________________。
(3)燃烧10
g
H2生成液态水，放出的热量为________。
(4)CO的燃烧热为________________，其燃烧热的热化学方程式为______________________
____。
19.(14分)
某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题:
(1)下列物质与A以任意比例混合,若总物质的量一定,充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号)　　　　。
a.C7H12O2
b.C6H14
c.C6H14O
d.C7H14O3
(2)若烃A为链烃,与HBr加成后只能得到一种产物,且该烃的一氯代物只有一种。
①A的结构简式为　

②链烃A与溴的CCl4溶液反应生成B,B与NaOH的醇溶液共热可得到D,D分子中无溴原子。请写出由B制备D的化学方程式:　
③B与足量NaOH水溶液完全反应,生成有机物E,该反应的化学方程式:
　; E与乙二醇的关系是　
(3)若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰,峰面积比为3∶2∶1,则A的名称为　
。
(4)若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一种,则A的结构简式为　
。
20.（6分）
某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量对N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0
反应的影响，实验结果可表示成如图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：
①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是　
　．
②在起始时体系中加入N2的物质的量为1mol．若容器容积为2L，n(H2)=3mol,反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=　
　．
③图象中T1和T2的关系是：T1　
　T2．（填“＞”“＜”“=”“无法确定”）
21.（10分）
化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
Ⅰ、利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0
（
I）
（1）反应（
I）的平衡常数表达式K=
，
（2）若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol
I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为
．
Ⅱ、恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1mol
N2与1mol
H2的混合气体，发生如下反应：N2
（g）+3H2（g）2NH3（g），△H＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的物质的量为0.4mol．
（1）此温度时该反应的K值为
．
（2）若在此温度下，向另一容积为1L的恒容容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3，此时，该反应是否处于平衡状态
_（填“是”或“否”），此时若没有达平衡，反应向
方向进行（填“正”或“逆”）．
临川一中实验学校2016—2017学年度上学期期中考试
高二化学试卷答题卷
题号
一
二
总分
得分
一、选择题（本题共有16个小题，每小题3分，共48分。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、填空题（本题共有5个小题，共52分。）
17．（10分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
18．（12分）
（1）
（2）
；
；
（3）
（4）
；
；
19．（14分）
（1）
（2）
①
②
③
；
（3）
（4）
20．（6分）
①
②
③
21．（10分）
I．
（1）
（2）
II．
（1）
（2）
；
.
临川一中实验学校2016—2017学年度上学期期中考试
高二化学试卷答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
D
B
D
D
C
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
D
B
A
C
D
D
17．（10分）
（1）
2,2,4,5—四甲基—3，3---二乙基己烷
（2）
2，6—二甲基—3—乙基庚烷
（3）
1，2，4---三甲基苯
（4）
2—丁醇
（5）
CH2=C—C=CH2
CH3CH3
18．（12分）
(1)①②③④
(2)285.8
kJ/mol　393.5
kJ/mol
(3)1429.0
kJ
(4)283.0
kJ/mol　CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0
kJ/mol
19．（14分）
(1)b
(2)①　②+2NaOH+2NaBr+2H2O　
③+2NaOH+2NaBr　同系物
(3)3己烯或2乙基1丁烯(答出一种即可)
(4)
20．（6分）
①c；
②
8.33；
③
>．
21．（10分）
Ⅰ、
（1）K=；
（2）66.7%；
Ⅱ、
（1）12.5；
（2）
否；
正．
—
密
封
线
●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●
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班级：
姓名：
考号：