上海市普陀区进华中学2025-2026学年九年级（下）开学化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 上海市普陀区进华中学2025-2026学年九年级（下）开学化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 216.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-27 00:00:00 | ||
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文档简介
2025-2026学年上海市普陀区进华中学九年级（下）开学化学试卷
一、简答题：本大题共2小题，共16分。
1.《天工开物 作咸》中记载：“凡海水自具咸质。海滨地高者名潮墩，下者名草荡，地皆产盐。……候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。……其海丰、深州引海水入池晒成者，凝结之时，扫食不加人力。”
“凡盐久见风则卤，见水则化。……用莲管秤之，卤浮莲管，则卤浓可煎。”
（1）含有泥沙的海水属于 ______ （选填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）。
（2）“淋沙取卤”时，将浸渍海水的沙土用草木覆盖后淋海水，收集滤下的卤水。这个过程主要利用了 ______ （填实验操作）方法；“疾趋扫起煎炼”中“煎炼”是指 ______ （填实验操作）。
（3）“晒出盐霜”即指经阳光暴晒析出盐粒，此时晒板中的卤水是氯化钠的 ______ （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）现要配制20%的氯化钠溶液200g,则需要氯化钠 ______ g。
我国北方盐碱湖地区的居民有“夏天晒盐，冬天捞碱”的传统。“碱”主要指纯碱，“盐”指食盐。如图是NaCl和Na2CO3的溶解度曲线图。
（5）40℃时，配制等质量的氯化钠和碳酸钠的饱和溶液，需要氯化钠的质量 ______ 碳酸钠的质量（填“＞”，“=”或“＜”）。
（6）10℃时，向60g碳酸钠的饱和溶液中加入40g水，所得溶液的溶质质量分数为 ______ （列式即可）。
（7）小组同学模拟“冬天捞碱”过程：取一定量40℃的Na2CO3饱和溶液，降温至10℃。若要计算析出晶体的质量，还需要知道的物理量是 ______ 。
2.金属有机框架（MOF）是一种新型多孔材料，被称为“分子海绵”，由金属离子与有机分子连接，形成规则的多孔结构，其孔隙率可高达90%，拥有极大的比表面积，在吸附二氧化碳、储存氢气、药物输送等领域有着广阔的应用前景。
（1）金刚石、铁、氯化钠、氢气四个物质中，由分子构成的是______ （写化学式）。
（2）MOF材料可用于储存氢气，储存过程中H2分子未发生改变，下列说法错误的是______ 。
A.储存氢气时MOF材料的化学性质不变
B.氢气分子间的间隔可能发生变化
C.该过程属于物理变化
D.氢气的化学性质因储存而改变
（3）铜基MOF材料有优异的导电性，铜元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是______ 。
A.铜的相对原子质量为63.55g
B.该元素原子的核电荷数为29
C.铜的原子序数是63.55
D.铜的元素符号是CU
（4）吸附在材料中的二氧化碳可以在催化剂的作用下与氢气反应转化成甲醇（CH3OH）和水，为解决能源与环境问题提供新路径。甲醇（CH3OH）中碳、氢、氧原子的个数比是______ ，氢元素与氧元素的质量比是______ ，碳元素的质量分数是______ （用分数表示）。
（5）MOF能将药物分子包裹在孔隙中，随血液循环达到病灶部位释放药物，降低对正常细胞的损害。请结合材料，从物质结构的角度，解释MOF材料能包裹药物分子用于输送的原因：______ 。
二、实验题：本大题共1小题，共9分。
3.从古至今，钢铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。
（1）《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的 ______ 性。
（2）港珠澳大桥的建设中，使用了大量钢材，大桥的主梁钢板用量就达到42万吨；位于桥梁支座中间的橡胶技术，被誉为桥梁支座的“心脏”；为了提高桥梁的使用寿命，还使用了碳纤维增强塑料。上述材料中，不涉及到的材料类别是 ______ 。
A.金属材料
B.无机非金属
C.有机高分子材料
D.复合材料
（3）碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂等，还可用于皮革生产。碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，它可以做阻燃剂的原因是 ______ 。
（4）利用下图装置可以进行铁的化合物的探究实验。
①探究CO与Fe2O3的反应。M为氧化铁，通入一氧化碳气体。A处加热前先通一会CO的目的是 ______ ，足量澄清石灰水的作用是 ______ 。
②若M为木炭，通入二氧化碳气体，探究二氧化碳的性质。A中反应方程式为 ______ 。导管a处点燃的目的是 ______ 。
三、探究题：本大题共2小题，共25分。
4.“句芒号”是中国首颗陆地生态系统碳监测卫星，可服务于国家“碳中和”战略，量化我国的固碳成效。其中，“碳”指的主要是CO2。自然界中CO2的处于不停的循环过程中。一方面，生物的呼吸作用、生物体被微生物分解、海水中的弱酸分解、化石燃料的燃烧等都会产生CO2。另一方面，绿色植物光合作用、江河湖海的水体会吸收CO2。“碳封存”和“碳捕集”是实现“碳中和”的其中两种途径。
（1）木炭在空气中燃烧也可以生成CO2，该反应的现象描述正确的是 ______ 。
A.发出白光
B.火星四射
C.木炭发红
D.产生白烟
（2）为了减少二氧化碳排放，下列措施合理的是 ______ （不定项）。
A.推广使用太阳能、风能等可再生能源
B.研发新能源汽车
C.增加煤炭在能源消费结构中的比重
D.加强植树造林，增加森林碳汇
（3）下列既能体现二氧化碳的物理性质，又能体现其化学性质的是 ______ （不定项）。
A.CO2用来制作碳酸饮料
B.CO2通入紫色石蕊溶液后变红
C.CO2使石灰水变浑浊
D.CO2用于灭火
用化学试剂与CO2反应，是碳捕集的一种方法。如图是一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”的技术流程。
（4）吸收器中使用合适浓度的NaOH溶液，为了充分吸收二氧化碳，写出可以采取的措施，并说明理由：______ 。
（5）分离器中发生的反应方程式为：______ 。
（6）科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收CO2实现碳中和。其反应的微观示意图如图：
①四种物质中，属于氧化物的是 ______ 。（填化学式）
②每获得32g氧气，能够吸收多少克CO2？（列方程式计算）
5.纸质文物（含古籍、书画、档案、手稿、信件）是人类文明的重要信息载体，但其材质极易发生酸化腐蚀，因此保护纸质文物在文化传承中起着重要作用。
纸质文物易酸化是因为近现代造纸厂用“酸法制浆”工艺生产和漂白纸张时，会残留一些酸性的化学物质。
（1）酸性物质中含有HCl、H2SO4、CH3COOH（乙酸）等，乙酸与HCl、H2SO4化学性质相似，其原因是它们的水溶液中都含有______ 。
（2）无水乙酸，又称冰醋酸，熔点16.5℃，0℃时呈固态，下列说法正确的是______ （不定项）。
A.乙酸属于含氧酸
B.乙酸水溶液能使紫色石蕊试液变红
C.乙酸水溶液不能导电
D.冰醋酸固体与镁带接触无明显现象
漂白处理后的纸张需要引入沉淀剂明矾进行施胶，防止后续纸张吸水，其原理如下：2KAl（SO4）2+6H2O=2Al（OH）3↓+K2SO4+3H2SO4
（3）从物质的分类角度来看K2SO4属于______ 。
A.酸
B.碱
C.盐
D.氧化物
若不处理这些酸性物质，纸张会变脆易损，为保护纸质文物，需要将碱性物质均匀地分散在纸张上实现酸碱调控。
（4）实验室可以用稀盐酸和氢氧化钠的反应模拟这一过程。如图，d点时溶液中的溶质为______ 。
在实际调控过程中，具体操作流程如下：
（5）脱酸液的主要成分是碳酸氢钠溶液和稀氨水，它们在生活生产中也扮演着重要的角色。氨水在脱酸的过程中会生成碳酸氢铵（NH4HCO3），碳酸氢铵可作______ 。
A.复合肥
B.氮肥
C.磷肥
D.钾肥
（6）若酸性物质中只含HCl,则用碳酸氢钠溶液浸泡。脱酸时发生的化学反应方程式为：______ 。为检验浸泡脱酸后的溶液中是否还含有HCl,可选择的试剂是______ （不定项）。
A.无色酚酞试液 B.碳酸钠溶液 C.铁片 D.氯化钠溶液
除了水溶液脱酸外，有机溶剂脱酸也是一种常用的脱酸方法，常用的溶剂有乙醇等，下表对比了两种方法常用物质的部分性质。
物质名称 是否具有挥发性 脱酸原理 纸张变形程度（尺寸变化率） 脱酸后的物质残留（质量分数） 是否易燃
碳酸氢钠溶液 否 化学变化 约5% 0.5% 否
乙醇 是 物理变化 ＜0.1% ＜0.01% 是
（7）结合纸质文物保护需“保留原貌、避免不可逆损伤”的要求，选择合适的脱酸剂并说明理由：______ 。
1.【答案】悬浊液 过滤;蒸发结晶 饱和 40 ＜ ×100% 40℃时饱和溶液的质量（或溶剂质量）
2.【答案】H2 D B 1：4：1;1：4; MOF材料具有多孔结构
3.【答案】导热 B 反应消耗氧气，且生成二氧化碳可使可燃物与氧气隔绝 排出装置中的空气，防止加热时一氧化碳和空气混合发生爆炸;检验是否生成二氧化碳;CO2+C2CO;把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境
4.【答案】C ABD D NaOH溶液采用喷淋方式进入（答案不唯一） CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ①H2O和CO2；②22g
5.【答案】氢离子 ABD C 氯化钠和氢氧化钠 B NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;BC 乙醇；乙醇脱酸纸张变形程度小（尺寸变化率＜0.1%），物质残留少（质量分数＜0.01%）能更好地保留纸质文物原貌，避免不可逆损伤，虽然易燃，但可通过安全措施控制风险（答案不唯一）
第1页，共1页
一、简答题：本大题共2小题，共16分。
1.《天工开物 作咸》中记载：“凡海水自具咸质。海滨地高者名潮墩，下者名草荡，地皆产盐。……候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。……其海丰、深州引海水入池晒成者，凝结之时，扫食不加人力。”
“凡盐久见风则卤，见水则化。……用莲管秤之，卤浮莲管，则卤浓可煎。”
（1）含有泥沙的海水属于 ______ （选填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）。
（2）“淋沙取卤”时，将浸渍海水的沙土用草木覆盖后淋海水，收集滤下的卤水。这个过程主要利用了 ______ （填实验操作）方法；“疾趋扫起煎炼”中“煎炼”是指 ______ （填实验操作）。
（3）“晒出盐霜”即指经阳光暴晒析出盐粒，此时晒板中的卤水是氯化钠的 ______ （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）现要配制20%的氯化钠溶液200g,则需要氯化钠 ______ g。
我国北方盐碱湖地区的居民有“夏天晒盐，冬天捞碱”的传统。“碱”主要指纯碱，“盐”指食盐。如图是NaCl和Na2CO3的溶解度曲线图。
（5）40℃时，配制等质量的氯化钠和碳酸钠的饱和溶液，需要氯化钠的质量 ______ 碳酸钠的质量（填“＞”，“=”或“＜”）。
（6）10℃时，向60g碳酸钠的饱和溶液中加入40g水，所得溶液的溶质质量分数为 ______ （列式即可）。
（7）小组同学模拟“冬天捞碱”过程：取一定量40℃的Na2CO3饱和溶液，降温至10℃。若要计算析出晶体的质量，还需要知道的物理量是 ______ 。
2.金属有机框架（MOF）是一种新型多孔材料，被称为“分子海绵”，由金属离子与有机分子连接，形成规则的多孔结构，其孔隙率可高达90%，拥有极大的比表面积，在吸附二氧化碳、储存氢气、药物输送等领域有着广阔的应用前景。
（1）金刚石、铁、氯化钠、氢气四个物质中，由分子构成的是______ （写化学式）。
（2）MOF材料可用于储存氢气，储存过程中H2分子未发生改变，下列说法错误的是______ 。
A.储存氢气时MOF材料的化学性质不变
B.氢气分子间的间隔可能发生变化
C.该过程属于物理变化
D.氢气的化学性质因储存而改变
（3）铜基MOF材料有优异的导电性，铜元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是______ 。
A.铜的相对原子质量为63.55g
B.该元素原子的核电荷数为29
C.铜的原子序数是63.55
D.铜的元素符号是CU
（4）吸附在材料中的二氧化碳可以在催化剂的作用下与氢气反应转化成甲醇（CH3OH）和水，为解决能源与环境问题提供新路径。甲醇（CH3OH）中碳、氢、氧原子的个数比是______ ，氢元素与氧元素的质量比是______ ，碳元素的质量分数是______ （用分数表示）。
（5）MOF能将药物分子包裹在孔隙中，随血液循环达到病灶部位释放药物，降低对正常细胞的损害。请结合材料，从物质结构的角度，解释MOF材料能包裹药物分子用于输送的原因：______ 。
二、实验题：本大题共1小题，共9分。
3.从古至今，钢铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。
（1）《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的 ______ 性。
（2）港珠澳大桥的建设中，使用了大量钢材，大桥的主梁钢板用量就达到42万吨；位于桥梁支座中间的橡胶技术，被誉为桥梁支座的“心脏”；为了提高桥梁的使用寿命，还使用了碳纤维增强塑料。上述材料中，不涉及到的材料类别是 ______ 。
A.金属材料
B.无机非金属
C.有机高分子材料
D.复合材料
（3）碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂等，还可用于皮革生产。碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，它可以做阻燃剂的原因是 ______ 。
（4）利用下图装置可以进行铁的化合物的探究实验。
①探究CO与Fe2O3的反应。M为氧化铁，通入一氧化碳气体。A处加热前先通一会CO的目的是 ______ ，足量澄清石灰水的作用是 ______ 。
②若M为木炭，通入二氧化碳气体，探究二氧化碳的性质。A中反应方程式为 ______ 。导管a处点燃的目的是 ______ 。
三、探究题：本大题共2小题，共25分。
4.“句芒号”是中国首颗陆地生态系统碳监测卫星，可服务于国家“碳中和”战略，量化我国的固碳成效。其中，“碳”指的主要是CO2。自然界中CO2的处于不停的循环过程中。一方面，生物的呼吸作用、生物体被微生物分解、海水中的弱酸分解、化石燃料的燃烧等都会产生CO2。另一方面，绿色植物光合作用、江河湖海的水体会吸收CO2。“碳封存”和“碳捕集”是实现“碳中和”的其中两种途径。
（1）木炭在空气中燃烧也可以生成CO2，该反应的现象描述正确的是 ______ 。
A.发出白光
B.火星四射
C.木炭发红
D.产生白烟
（2）为了减少二氧化碳排放，下列措施合理的是 ______ （不定项）。
A.推广使用太阳能、风能等可再生能源
B.研发新能源汽车
C.增加煤炭在能源消费结构中的比重
D.加强植树造林，增加森林碳汇
（3）下列既能体现二氧化碳的物理性质，又能体现其化学性质的是 ______ （不定项）。
A.CO2用来制作碳酸饮料
B.CO2通入紫色石蕊溶液后变红
C.CO2使石灰水变浑浊
D.CO2用于灭火
用化学试剂与CO2反应，是碳捕集的一种方法。如图是一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”的技术流程。
（4）吸收器中使用合适浓度的NaOH溶液，为了充分吸收二氧化碳，写出可以采取的措施，并说明理由：______ 。
（5）分离器中发生的反应方程式为：______ 。
（6）科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收CO2实现碳中和。其反应的微观示意图如图：
①四种物质中，属于氧化物的是 ______ 。（填化学式）
②每获得32g氧气，能够吸收多少克CO2？（列方程式计算）
5.纸质文物（含古籍、书画、档案、手稿、信件）是人类文明的重要信息载体，但其材质极易发生酸化腐蚀，因此保护纸质文物在文化传承中起着重要作用。
纸质文物易酸化是因为近现代造纸厂用“酸法制浆”工艺生产和漂白纸张时，会残留一些酸性的化学物质。
（1）酸性物质中含有HCl、H2SO4、CH3COOH（乙酸）等，乙酸与HCl、H2SO4化学性质相似，其原因是它们的水溶液中都含有______ 。
（2）无水乙酸，又称冰醋酸，熔点16.5℃，0℃时呈固态，下列说法正确的是______ （不定项）。
A.乙酸属于含氧酸
B.乙酸水溶液能使紫色石蕊试液变红
C.乙酸水溶液不能导电
D.冰醋酸固体与镁带接触无明显现象
漂白处理后的纸张需要引入沉淀剂明矾进行施胶，防止后续纸张吸水，其原理如下：2KAl（SO4）2+6H2O=2Al（OH）3↓+K2SO4+3H2SO4
（3）从物质的分类角度来看K2SO4属于______ 。
A.酸
B.碱
C.盐
D.氧化物
若不处理这些酸性物质，纸张会变脆易损，为保护纸质文物，需要将碱性物质均匀地分散在纸张上实现酸碱调控。
（4）实验室可以用稀盐酸和氢氧化钠的反应模拟这一过程。如图，d点时溶液中的溶质为______ 。
在实际调控过程中，具体操作流程如下：
（5）脱酸液的主要成分是碳酸氢钠溶液和稀氨水，它们在生活生产中也扮演着重要的角色。氨水在脱酸的过程中会生成碳酸氢铵（NH4HCO3），碳酸氢铵可作______ 。
A.复合肥
B.氮肥
C.磷肥
D.钾肥
（6）若酸性物质中只含HCl,则用碳酸氢钠溶液浸泡。脱酸时发生的化学反应方程式为：______ 。为检验浸泡脱酸后的溶液中是否还含有HCl,可选择的试剂是______ （不定项）。
A.无色酚酞试液 B.碳酸钠溶液 C.铁片 D.氯化钠溶液
除了水溶液脱酸外，有机溶剂脱酸也是一种常用的脱酸方法，常用的溶剂有乙醇等，下表对比了两种方法常用物质的部分性质。
物质名称 是否具有挥发性 脱酸原理 纸张变形程度（尺寸变化率） 脱酸后的物质残留（质量分数） 是否易燃
碳酸氢钠溶液 否 化学变化 约5% 0.5% 否
乙醇 是 物理变化 ＜0.1% ＜0.01% 是
（7）结合纸质文物保护需“保留原貌、避免不可逆损伤”的要求，选择合适的脱酸剂并说明理由：______ 。
1.【答案】悬浊液 过滤;蒸发结晶 饱和 40 ＜ ×100% 40℃时饱和溶液的质量（或溶剂质量）
2.【答案】H2 D B 1：4：1;1：4; MOF材料具有多孔结构
3.【答案】导热 B 反应消耗氧气，且生成二氧化碳可使可燃物与氧气隔绝 排出装置中的空气，防止加热时一氧化碳和空气混合发生爆炸;检验是否生成二氧化碳;CO2+C2CO;把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境
4.【答案】C ABD D NaOH溶液采用喷淋方式进入（答案不唯一） CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ①H2O和CO2；②22g
5.【答案】氢离子 ABD C 氯化钠和氢氧化钠 B NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;BC 乙醇；乙醇脱酸纸张变形程度小（尺寸变化率＜0.1%），物质残留少（质量分数＜0.01%）能更好地保留纸质文物原貌，避免不可逆损伤，虽然易燃，但可通过安全措施控制风险（答案不唯一）
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