浙江台州市2025-2026学年第一学期高二年级期末质量评估化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 浙江台州市2025-2026学年第一学期高二年级期末质量评估化学试题（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-27 00:00:00 | ||
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文档简介
浙江台州市2025学年第一学期高二年级期末质量评估化学试题
一、单选题：本大题共16小题，共49分。
1.下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是
A. B. C. D.
2.下列化学用语正确的是
A. 的 VSEPR模型：三角锥形
B. 的结构示意图：
C. 基态氧原子的轨道表示式：
D. HCl电子式：
3.下列离子在人体血液的pH控制中可以起稳定作用的是
A. B. C. D.
4.下列判断正确的是
A. 天然水晶球外层是晶态水晶，内层是非晶态玛瑙
B. 是极性分子，它在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度
C. 对羟基苯甲醛（）的沸点高于邻羟基苯甲醛（）
D. 可燃冰中甲烷分子与水分子间形成氢键
5.下列有关图谱的说法不正确的是
A. 过程中能形成发射光谱
B. 质谱法是快速精确测定相对分子质量的方法
C. 通过X射线衍射可确定键长、键角
D. 红外光谱图可获得分子中所含有的化学键或官能团的信息
6.关于如图所示各装置的叙述不正确的是
A. 图1可以用来测定锌与稀硫酸的反应速率
B. 图2支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀
C. 图3可以制备明矾大晶体
D. 图4可以用来测定氢气的燃烧热
7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 的溶液中
B. 12g金刚石中含有的碳碳键数目为
C. 常温下，的溶液中，水电离出的
D. 溶液中加入足量稀硫酸，生成的数目小于
8.下列反应的离子方程式不正确的是
A. 饱和溶液除去水垢中的
B. 向银氨溶液中滴加足量的盐酸：
C. 碳酸氢钠和四羟基合铝酸钠反应：
D. 用溶液检验
9.结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释不正确的是
选项 性质 解释
A “缺角”的NaCl晶体在其饱和溶液中逐渐变完整 晶体具有各向异性
B 低温石英具有手性 低温石英的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链
C 石墨烯具有导电性 石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，电子可在其中运动
D 离子液体室温呈液态，难挥发 离子液体中引入有机基团，阴阳离子半径变大，离子键变弱
A. A B. B C. C D. D
10.已知、、、、是前四周期原子序数依次增大的五种元素。 X的原子半径在元素周期表中最小；Y的基态原子中电子占据三种能级轨道，且每个能级轨道中的电子总数相同；、位于同一主族且原子均有 2个未成对电子；Q原子最外层只有一个电子，其余原子轨道全部充满，下列说法正确的是
A. 上述元素中，元素电负性最大的是W B. 氢化物的沸点有可能
C. Z与W形成的化合物都是非极性分子 D. 位于元素周期表的区
11.根据1molHX的水溶液能量循环图，下列说法正确的是
A. 由于氢键的存在，
B. 即为 HX的键能
C. 相同条件下，HCl的比 HI大
D. 相同条件下，的大于的
12.制造尼龙－66的原料己二腈在工业上用量很大，某研究小组利用如图所示的电池作为电源电合成己二腈。
下列有关说法不正确的是
A. 图中KOH溶液用稀硫酸代替，石墨电极a发生氧化反应
B. 离子交换膜可选用阳离子交换膜
C. 阴极室的电极反应为，一段时间后，阴极室的 pH增大
D. 当甲烷电池中总共有0.25 mol氧气参加反应时，电解池阳极室溶液质量减少9 g
13.已知某密闭容器中发生反应：，高温下反应的能量变化如图所示，低温下该反应的，下列说法正确的是
A. CO的浓度越高，化学反应速率一定越快
B. 正反应活化能等于反应物的键能之和
C. 由图可知高温下继续升温对的逆反应速率影响更大
D. 改变容器体积，能改变化学反应速率，但的平衡转化率不会改变
14.磷酰氯是有机合成的催化剂，可用以下方法制取：。已知：和反应生成 A和，完全反应需要；和反应生成 B和HCl，下列说法不正确的是
A. 水解能力： B. 酸性：
C. 和中的 P原子都是杂化 D. 可与 6molNaOH完全反应
15.常温常压下“”水溶液体系中三种含硫微粒的 pX随pH变化关系如图所示。气体在水中饱和浓度为，已知，，，下列说法不正确的是
A. 向含和均为的溶液中滴加饱和溶液，可使先沉淀
B. 向含废水中加入足量 FeS，可达排放标准
C. 向10 mL饱和溶液中加几滴浓盐酸，使盐酸浓度达到，此时溶液中约为
D. 饱和溶液中存在
16.硼酸（）是一种重要的化工原料，一种以硼镁矿（含、及少量、）为原料生产硼酸的工艺流程如图：
下列说法不正确的是
A. 在95℃“溶浸”硼镁矿粉，主要是为了加快溶浸速率
B. 单个硼酸分子中，的键角大于的键角
C. 在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，主要目的是析出硼酸
D. 试剂X可为硫酸铵或氯化铵
二、实验题：本大题共1小题，共13分。
17.二氯化四氨合钯是重要的钯化合物，广泛应用在化学催化及电镀工业。利用钯粉制备二氯化四氨合钯的实验流程和部分装置如下：
已知：①王水是浓硝酸和浓盐酸的混合溶液（体积比为）；
②二氯化四氨合钯难溶于乙醇，易溶于水，常温下较稳定；
③是二元强酸。
(1)写出“步骤Ⅰ”中溶解钯粉时，发生的离子反应方程式 。
(2)装置a的仪器名称为 ；装置b的作用为 。
(3)“步骤Ⅱ”中最佳的加热方式为 。
A．水浴加热 B．油浴加热 C．酒精灯加热 D．沙浴加热
(4)下列说法正确的是 。
A．与钯的配位能力强弱为：
B．“步骤Ⅲ”可改为蒸发浓缩、冰水浴冷却、过滤，能得到更多的大晶体
C．给出的能力：
D．“步骤Ⅳ”洗涤时，可以先用热的稀盐酸，再用乙醇洗涤
(5)①为了测定产品中氨的含量，进行如下步骤：
A．准确称取ag产品，加入到蒸馏烧瓶中，再加入足量的浓NaOH溶液，加几粒沸石
B．检查装置气密性
C．加热蒸馏，用盛有蒸馏水的锥形瓶吸收气体
D．加热蒸馏，用盛有盐酸溶液的锥形瓶吸收气体
E.加入甲基橙作指示剂
F.加入酚酞作指示剂
G.取下锥形瓶
H.锥形瓶中的吸收液用标准液滴定至终点，消耗 NaOH标准液
I.锥形瓶中的吸收液用标准液滴定至终点，消耗 HCl标准液
从上述步骤中选出正确的步骤并排序： 。
__________________
本次测定可得产品中氨的质量分数为 （用含、、、的式子表示），重复操作三次取平均值；
②下列滴定分析的操作不正确的是 。
A．滴定过程中不能用蒸馏水将锥形瓶内壁附着的溶液冲下，会稀释待测液
B．润洗时两手平持滴定管，边转动边倾斜管身，使润洗液洗遍内壁，并从上口倒出
C．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
D．平行滴定时，需重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
三、简答题：本大题共3小题，共38分。
18.铁是人体必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域都有广泛应用。回答下列问题：
(1)铁元素可以与多种分子或离子形成配合物，如、、。
①的价层电子排布式为 ；
②下列说法不正确的是 ；
A．第一电离能：
B．氧化性：
C．基态Cl原子最外层电子有4种空间运动状态
D．1个离子中含有 12个键和 6个键
③在水中既能水合产生又能水解产生，请从结构上解释 。
(2)如图是立方晶胞结构，晶胞参数为apm。
①距离最近的的个数 ；
②计算晶胞密度 （用含、的代数式表示）。
(3)以多金属精矿为原料（含、、等元素），设计如图转化方案绿色化制备铁：
①“选择萃取”中，镍形成如图的配合物。镍易进入有机相的原因有 ：
A．配位时被还原
B．铂与、形成配位键
C．烷基链具有疏水性
D．配合物与水能形成分子间氢键
②“加热”步骤中，混合气体中仅加少量，就可以降低反应温度，加快反应速率，使 Fe不断生成。请结合方程式解释原因 ；
③将高压加热产生的颗粒分散在氢氧化钠溶液中，以 Fe片、石墨棒为两电极也可以电解制Fe，则Fe片为 极（填“阴极”或“阳极”），该极发生的电极方程式是 。
19.丙烷是一种重要的化工原料，工业上用丙烷催化直接脱氢制备丙烯。
主反应：
副反应：
已知下列键能数据：
键的类型
键能 347 615 413 436
(1)①请计算 ；
②副反应的正反应活化能和逆反应活化能的相对大小关系为： （填“ >”、“<”或“=”）。
(2)不同压强下，在密闭容器中丙烷平衡转化率随温度变化如图1。
①580K时，丙烷的平衡转化率，对应压强由小到大的顺序为 ；
②温度低于500K时，丙烷的转化率几乎为零的原因是 ；
③工业生产中常采用恒压下充入高温水蒸气为条件发生反应。在580K，压强为的密闭容器内，充入 10mol丙烷、50mol水蒸气，的选择性为的选择性＝，请计算此条件下副反应的 （用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数）；
（4）水烃比，已知图 2是时，产率和反应温度的关系曲线，请在图 2中画出的曲线 。
(3)也可采用羰基催化剂催化氧化脱氢制备丙烯，机理如图3。
已知：
①下列说法正确的是 ；
A．该机理中，既有非极性键的断裂，也有非极性键的形成
B．恒温恒容条件下，当混合气体密度不再随时间改变时，说明反应达平衡
C．若参与反应，最终存在于羰基催化剂和中
D．通过更多的氧气，不一定有利于提高丙烷转化率和提高丙烯的产率
②与直接脱氢比较，氧化脱氢的优点是 。
20.常温下，下列物质的电离平衡常数如下表。请回答：
名称 羟胺 甲胺 联氨
化学式
(1)若向氨水中加入稀盐酸，使氨水恰好被中和，所得溶液的pH 7，用化学方程式表示其原因 。
(2)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则 。
(3)下列有关说法不正确的是 。
A．的氨水与的 NaOH溶液等体积混合，则混合液
B．等体积、等浓度的甲胺与盐酸反应生成的盐溶液中：
C．若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将增大
D．已知NaCl溶液和溶液都显中性，则水的电离程度相同
(4)常温下，溶液中电离度为 ％。
(5)已知碱性：，请从结构角度解释 。
(6)常温下，将少量的联氨加入足量溶液中，请写出离子方程式 。
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】D
16.【答案】D
17.【答案】
恒压滴液漏斗
平衡压强、吸收挥发出来的氨气和氯化氢
B
AC
DEH
AB
18.【答案】
BD
有空轨道，能与 中氧上的孤电子对配位水合为 ；由于 电荷高（或半径小，合理即可），吸电子能力强，使得 中 键极性增强而逐步电离，直至生成
6
BC
因为 ，产生的Fe是氨分解的催化剂，加快 ，不断产生的 还原氧化铁，所以降低了反应温度，提高反应速率
阴极
19.【答案】
＜
温度低于500K时，反应非自发
AD
氧化脱氢为放热反应，能减少能耗；产物易于分离
20.【答案】<
CD
0.03
是推电子基，使 氮上的电子云密度比 氮上的电子云密度大，氧的电负性比氢要大，使羟胺氮上的电子云密度比 氮上的电子云密度小，所以碱性
第1页，共1页
一、单选题：本大题共16小题，共49分。
1.下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是
A. B. C. D.
2.下列化学用语正确的是
A. 的 VSEPR模型：三角锥形
B. 的结构示意图：
C. 基态氧原子的轨道表示式：
D. HCl电子式：
3.下列离子在人体血液的pH控制中可以起稳定作用的是
A. B. C. D.
4.下列判断正确的是
A. 天然水晶球外层是晶态水晶，内层是非晶态玛瑙
B. 是极性分子，它在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度
C. 对羟基苯甲醛（）的沸点高于邻羟基苯甲醛（）
D. 可燃冰中甲烷分子与水分子间形成氢键
5.下列有关图谱的说法不正确的是
A. 过程中能形成发射光谱
B. 质谱法是快速精确测定相对分子质量的方法
C. 通过X射线衍射可确定键长、键角
D. 红外光谱图可获得分子中所含有的化学键或官能团的信息
6.关于如图所示各装置的叙述不正确的是
A. 图1可以用来测定锌与稀硫酸的反应速率
B. 图2支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀
C. 图3可以制备明矾大晶体
D. 图4可以用来测定氢气的燃烧热
7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 的溶液中
B. 12g金刚石中含有的碳碳键数目为
C. 常温下，的溶液中，水电离出的
D. 溶液中加入足量稀硫酸，生成的数目小于
8.下列反应的离子方程式不正确的是
A. 饱和溶液除去水垢中的
B. 向银氨溶液中滴加足量的盐酸：
C. 碳酸氢钠和四羟基合铝酸钠反应：
D. 用溶液检验
9.结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释不正确的是
选项 性质 解释
A “缺角”的NaCl晶体在其饱和溶液中逐渐变完整 晶体具有各向异性
B 低温石英具有手性 低温石英的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链
C 石墨烯具有导电性 石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，电子可在其中运动
D 离子液体室温呈液态，难挥发 离子液体中引入有机基团，阴阳离子半径变大，离子键变弱
A. A B. B C. C D. D
10.已知、、、、是前四周期原子序数依次增大的五种元素。 X的原子半径在元素周期表中最小；Y的基态原子中电子占据三种能级轨道，且每个能级轨道中的电子总数相同；、位于同一主族且原子均有 2个未成对电子；Q原子最外层只有一个电子，其余原子轨道全部充满，下列说法正确的是
A. 上述元素中，元素电负性最大的是W B. 氢化物的沸点有可能
C. Z与W形成的化合物都是非极性分子 D. 位于元素周期表的区
11.根据1molHX的水溶液能量循环图，下列说法正确的是
A. 由于氢键的存在，
B. 即为 HX的键能
C. 相同条件下，HCl的比 HI大
D. 相同条件下，的大于的
12.制造尼龙－66的原料己二腈在工业上用量很大，某研究小组利用如图所示的电池作为电源电合成己二腈。
下列有关说法不正确的是
A. 图中KOH溶液用稀硫酸代替，石墨电极a发生氧化反应
B. 离子交换膜可选用阳离子交换膜
C. 阴极室的电极反应为，一段时间后，阴极室的 pH增大
D. 当甲烷电池中总共有0.25 mol氧气参加反应时，电解池阳极室溶液质量减少9 g
13.已知某密闭容器中发生反应：，高温下反应的能量变化如图所示，低温下该反应的，下列说法正确的是
A. CO的浓度越高，化学反应速率一定越快
B. 正反应活化能等于反应物的键能之和
C. 由图可知高温下继续升温对的逆反应速率影响更大
D. 改变容器体积，能改变化学反应速率，但的平衡转化率不会改变
14.磷酰氯是有机合成的催化剂，可用以下方法制取：。已知：和反应生成 A和，完全反应需要；和反应生成 B和HCl，下列说法不正确的是
A. 水解能力： B. 酸性：
C. 和中的 P原子都是杂化 D. 可与 6molNaOH完全反应
15.常温常压下“”水溶液体系中三种含硫微粒的 pX随pH变化关系如图所示。气体在水中饱和浓度为，已知，，，下列说法不正确的是
A. 向含和均为的溶液中滴加饱和溶液，可使先沉淀
B. 向含废水中加入足量 FeS，可达排放标准
C. 向10 mL饱和溶液中加几滴浓盐酸，使盐酸浓度达到，此时溶液中约为
D. 饱和溶液中存在
16.硼酸（）是一种重要的化工原料，一种以硼镁矿（含、及少量、）为原料生产硼酸的工艺流程如图：
下列说法不正确的是
A. 在95℃“溶浸”硼镁矿粉，主要是为了加快溶浸速率
B. 单个硼酸分子中，的键角大于的键角
C. 在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，主要目的是析出硼酸
D. 试剂X可为硫酸铵或氯化铵
二、实验题：本大题共1小题，共13分。
17.二氯化四氨合钯是重要的钯化合物，广泛应用在化学催化及电镀工业。利用钯粉制备二氯化四氨合钯的实验流程和部分装置如下：
已知：①王水是浓硝酸和浓盐酸的混合溶液（体积比为）；
②二氯化四氨合钯难溶于乙醇，易溶于水，常温下较稳定；
③是二元强酸。
(1)写出“步骤Ⅰ”中溶解钯粉时，发生的离子反应方程式 。
(2)装置a的仪器名称为 ；装置b的作用为 。
(3)“步骤Ⅱ”中最佳的加热方式为 。
A．水浴加热 B．油浴加热 C．酒精灯加热 D．沙浴加热
(4)下列说法正确的是 。
A．与钯的配位能力强弱为：
B．“步骤Ⅲ”可改为蒸发浓缩、冰水浴冷却、过滤，能得到更多的大晶体
C．给出的能力：
D．“步骤Ⅳ”洗涤时，可以先用热的稀盐酸，再用乙醇洗涤
(5)①为了测定产品中氨的含量，进行如下步骤：
A．准确称取ag产品，加入到蒸馏烧瓶中，再加入足量的浓NaOH溶液，加几粒沸石
B．检查装置气密性
C．加热蒸馏，用盛有蒸馏水的锥形瓶吸收气体
D．加热蒸馏，用盛有盐酸溶液的锥形瓶吸收气体
E.加入甲基橙作指示剂
F.加入酚酞作指示剂
G.取下锥形瓶
H.锥形瓶中的吸收液用标准液滴定至终点，消耗 NaOH标准液
I.锥形瓶中的吸收液用标准液滴定至终点，消耗 HCl标准液
从上述步骤中选出正确的步骤并排序： 。
__________________
本次测定可得产品中氨的质量分数为 （用含、、、的式子表示），重复操作三次取平均值；
②下列滴定分析的操作不正确的是 。
A．滴定过程中不能用蒸馏水将锥形瓶内壁附着的溶液冲下，会稀释待测液
B．润洗时两手平持滴定管，边转动边倾斜管身，使润洗液洗遍内壁，并从上口倒出
C．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
D．平行滴定时，需重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
三、简答题：本大题共3小题，共38分。
18.铁是人体必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域都有广泛应用。回答下列问题：
(1)铁元素可以与多种分子或离子形成配合物，如、、。
①的价层电子排布式为 ；
②下列说法不正确的是 ；
A．第一电离能：
B．氧化性：
C．基态Cl原子最外层电子有4种空间运动状态
D．1个离子中含有 12个键和 6个键
③在水中既能水合产生又能水解产生，请从结构上解释 。
(2)如图是立方晶胞结构，晶胞参数为apm。
①距离最近的的个数 ；
②计算晶胞密度 （用含、的代数式表示）。
(3)以多金属精矿为原料（含、、等元素），设计如图转化方案绿色化制备铁：
①“选择萃取”中，镍形成如图的配合物。镍易进入有机相的原因有 ：
A．配位时被还原
B．铂与、形成配位键
C．烷基链具有疏水性
D．配合物与水能形成分子间氢键
②“加热”步骤中，混合气体中仅加少量，就可以降低反应温度，加快反应速率，使 Fe不断生成。请结合方程式解释原因 ；
③将高压加热产生的颗粒分散在氢氧化钠溶液中，以 Fe片、石墨棒为两电极也可以电解制Fe，则Fe片为 极（填“阴极”或“阳极”），该极发生的电极方程式是 。
19.丙烷是一种重要的化工原料，工业上用丙烷催化直接脱氢制备丙烯。
主反应：
副反应：
已知下列键能数据：
键的类型
键能 347 615 413 436
(1)①请计算 ；
②副反应的正反应活化能和逆反应活化能的相对大小关系为： （填“ >”、“<”或“=”）。
(2)不同压强下，在密闭容器中丙烷平衡转化率随温度变化如图1。
①580K时，丙烷的平衡转化率，对应压强由小到大的顺序为 ；
②温度低于500K时，丙烷的转化率几乎为零的原因是 ；
③工业生产中常采用恒压下充入高温水蒸气为条件发生反应。在580K，压强为的密闭容器内，充入 10mol丙烷、50mol水蒸气，的选择性为的选择性＝，请计算此条件下副反应的 （用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数）；
（4）水烃比，已知图 2是时，产率和反应温度的关系曲线，请在图 2中画出的曲线 。
(3)也可采用羰基催化剂催化氧化脱氢制备丙烯，机理如图3。
已知：
①下列说法正确的是 ；
A．该机理中，既有非极性键的断裂，也有非极性键的形成
B．恒温恒容条件下，当混合气体密度不再随时间改变时，说明反应达平衡
C．若参与反应，最终存在于羰基催化剂和中
D．通过更多的氧气，不一定有利于提高丙烷转化率和提高丙烯的产率
②与直接脱氢比较，氧化脱氢的优点是 。
20.常温下，下列物质的电离平衡常数如下表。请回答：
名称 羟胺 甲胺 联氨
化学式
(1)若向氨水中加入稀盐酸，使氨水恰好被中和，所得溶液的pH 7，用化学方程式表示其原因 。
(2)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则 。
(3)下列有关说法不正确的是 。
A．的氨水与的 NaOH溶液等体积混合，则混合液
B．等体积、等浓度的甲胺与盐酸反应生成的盐溶液中：
C．若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将增大
D．已知NaCl溶液和溶液都显中性，则水的电离程度相同
(4)常温下，溶液中电离度为 ％。
(5)已知碱性：，请从结构角度解释 。
(6)常温下，将少量的联氨加入足量溶液中，请写出离子方程式 。
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】D
16.【答案】D
17.【答案】
恒压滴液漏斗
平衡压强、吸收挥发出来的氨气和氯化氢
B
AC
DEH
AB
18.【答案】
BD
有空轨道，能与 中氧上的孤电子对配位水合为 ；由于 电荷高（或半径小，合理即可），吸电子能力强，使得 中 键极性增强而逐步电离，直至生成
6
BC
因为 ，产生的Fe是氨分解的催化剂，加快 ，不断产生的 还原氧化铁，所以降低了反应温度，提高反应速率
阴极
19.【答案】
＜
温度低于500K时，反应非自发
AD
氧化脱氢为放热反应，能减少能耗；产物易于分离
20.【答案】<
CD
0.03
是推电子基，使 氮上的电子云密度比 氮上的电子云密度大，氧的电负性比氢要大，使羟胺氮上的电子云密度比 氮上的电子云密度小，所以碱性
第1页，共1页
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