7．1 物质的溶解
1．知道溶液的组成成分、特征及相关概念，能从微观的角度分析溶解的过程。
2．了解溶质和溶剂的不同形态，知道水是常见的溶剂。
3．知道溶解过程伴有不同的热现象。
知识点一 溶液的形成
1．溶液的概念。
由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一且稳定的混合物，叫作溶液。
2．溶液的特征。
(1)均一性：从其中取出任意一部分，它的组成都完全相同，即各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。
(2)稳定性：只要水分不蒸发，温度、压强不变化，溶剂和溶质不会分离。
(3)混合物：溶液至少由两种物质组成。
3．溶液的组成。
(1)溶质：被溶解的物质。溶质可以是固体、液体、气体。
(2)溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可作溶剂。
(3)溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量；溶液体积≠溶质体积＋溶剂体积。
(1)溶液一定是混合物。
(2)均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水只含一种物质，不是溶液。
(3)一种溶液中的溶质可以是一种或几种，但溶剂只有一种。
(4)溶液一般是澄清透明的，但不一定无色。如CuSO4溶液(含有Cu2＋)为蓝色，FeSO4溶液(含有Fe2＋)为浅绿色，KMnO4溶液(含有MnO)为紫红色，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3＋)为黄色。
(5)在溶液中，固体溶于液体的部分才是溶质，未溶解的部分不是溶质。
4．溶质和溶剂的判断。
(1)固体、气体溶于液体，固体、气体是溶质，液体是溶剂。
(2)两种非水液体互溶，量多的是溶剂，量少的是溶质。
(3)只要有水存在，不论水的量多少，水是溶剂，其他物质是溶质。
5．影响溶质溶解快慢的因素。
影响因素 说明
内因 溶质和溶剂本身的性质
外因 温度 温度越高，分子或离子运动越快，溶解速率越快
接触面积 固体溶质颗粒越小，与溶剂接触面积越大，溶解速率越快
搅拌或振荡 分子或离子的扩散越快，溶解速率越快
知识点二 溶解时的吸热或放热现象
1．溶解过程的热现象。
可溶的物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变，这表明有些物质在溶解时会出现吸热现象，有些物质在溶解时则会出现放热现象。
2．实验测定溶解过程的温度变化。
溶解过程 热量变化 温度变化 图示
氯化钠溶于水 不明显 不明显
硝酸铵溶于水 吸热 降温
氢氧化钠溶于水 放热 升温
重难点 溶解过程中的能量变化与实验探究
1．能量变化本质。
吸热：溶质扩散过程中吸收的热量>水合过程中放出的热量→溶液温度降低(如NH4NO3溶解)。
放热：溶质水合过程中放出的热量>扩散过程中吸收的热量→溶液温度升高(如固体NaOH溶解)。
2．实验关键。
(1)用温度计测量溶解前后温度变化。
(2)对比实验需等量水、等质量溶质、同时操作。
[跟踪训练](2025·河源模拟)向四支试管中各加入5 mL水，再分别加入2 g下列物质。搅拌后温度变化如下表：
物质 NaCl NH4NO3 NaOH Na2CO3
温度变化/℃ ＋0．1 －3．2 ＋8．5 ＋1．0
下列说法正确的是( B )
A．NaCl溶解时吸收大量的热
B．NH4NO3可用于制作冰敷袋
C．NaOH溶解时温度不变
D．Na2CO3比NaOH放热更多
基础巩固
1．(2025·茂名期中)溶液的应用非常广泛，日常生活、科学研究和医疗等领域都会用到溶液。下列有关溶液说法正确的是( D )
A．凡是均一、透明、稳定的液体都是溶液
B．溶质必须是固体
C．只有水能作溶剂
D．溶液都是均一、稳定的
2．NaCl固体加水溶解过程中的3个微观状态示意图如图。下列相关说法不正确的是( B )
A．NaCl在水分子的作用下会解离成Na＋与Cl－
B．发生过程的先后顺序为乙、甲、丙
C．溶解后Na＋与Cl－周围水分子的数目不同
D．溶解后得到的氯化钠溶液是一种均一、稳定的混合物
3．(2025·河源模拟)下列对溶液中溶质、溶剂的判断正确的是( B )
选项 溶液 溶质 溶剂
A 澄清石灰水 石灰石 水
B 碳酸钠溶液 碳酸钠 水
C 生理盐水 氯化氢 水
D 硫酸铜溶液 铜 硫酸
【解析】石灰石的主要成分是碳酸钙，澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，溶剂是水，A 错误；碳酸钠溶液的溶质是碳酸钠，溶剂是水，B正确；生理盐水的溶质是氯化钠，溶剂是水，C错误；硫酸铜溶液的溶质是硫酸铜，溶剂是水， D 错误。
4．通常情况下，下列方法能加快固体物质的溶解速率的是( D )
①溶解时不断搅拌 ②把大颗粒的固体碾成粉末 ③增加水的用量 ④溶解时给物质加热 ⑤减少水的用量 ⑥静置
A．①②③⑥ B．①②④⑥
C．①③④⑤⑥ D．①②③④
5．若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验( C )
A．甲和乙 B．乙和丙
C．甲和丙 D．丙和丁
【解析】研究温度对食盐溶解快慢的影响，应使两实验除温度外的其他条件均相同，甲和丙除了温度不同，其他条件都相同，故C符合题意。
6．(2025·中山模拟)夏日里若想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种固体物质放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种固体可以是( B )
A．食盐 B．硝酸铵
C．蔗糖 D．氢氧化钠
7．用如图所示装置进行实验，将装置倾斜，使试管①②中的试剂接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列试剂符合该实验现象的是( B )
A．二氧化锰和过氧化氢溶液
B．氢氧化钠和水
C．硝酸铵和水
D．大理石和稀盐酸
8．(2025·梅州期中)根据溶液具有的特点来判断，下列有关溶液的说法正确的是( D )
A．空气是气态的，故空气不属于溶液的范畴
B．蔗糖溶液中下层溶液比上层溶液甜
C．溶液的体积等于溶质和溶剂的体积之和
D．蔗糖溶液的温度不变、水分不蒸发时，蔗糖与水不分离
能力达标
9．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( B )
A．面粉 B．酒精
C．沙土 D．植物油
10．小明用50 ℃的水制作了一杯蔗糖水，充分搅拌后，发现杯子底部有部分蔗糖不能溶解。已知蔗糖的溶解度随温度的升高而增大。下列能使杯底的蔗糖继续溶解的方法是( B )
A．把蔗糖水放入冰箱
B．给蔗糖水加热
C．往蔗糖水里继续加蔗糖
D．把蔗糖水放在通风处
11．向5 mL碘的水溶液(黄色)中加入2 mL汽油(无色)，振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是( B )
A．汽油的密度比水小，且不溶于水
B．静置后试管中的混合物是溶液
C．碘在汽油中的溶解性比在水中强
D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
12．某化学兴趣小组设计了一个趣味实验，装置如图所示，其气密性良好。若要使装置B中的尖嘴导管口有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是( D )
A．硝酸铵和水 B．铜和稀硫酸
C．氯化钠和水 D．镁和稀硫酸
【解析】硝酸铵溶于水吸热，温度降低，装置中压强减小，则B中的水会倒吸入A中，B中尖嘴导管口不会产生“喷泉”，A不符合题意；铜和稀硫酸不反应，B中尖嘴导管口不会产生“喷泉”，B不符合题意；氯化钠溶于水，无明显温度变化，B中尖嘴导管口不会产生“喷泉”，C不符合题意；镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，装置中气体增多，压强增大，B中尖嘴导管口会产生“喷泉”，D符合题意。
13．(2025·珠海期中)如图所示，将5 mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是( C )
实验编号 固体 液体 实验现象
Ⅰ 碘 水 固体不消失
Ⅱ 碘 汽油 固体消失
Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失
Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失
A．Ⅰ和Ⅱ对比——碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中
B．Ⅱ和Ⅳ对比——汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘
C．Ⅱ和Ⅲ对比——不同物质在不同溶剂中的溶解性相同
D．Ⅲ和Ⅳ对比——同种物质在不同溶剂中的溶解性不同
14．中国人藏冰用冰的历史源远流长。唐代，工匠在开采火药的过程中，意外发现硝石能使水结冰，因此发明了硝石制冰法：将水置于小容器内，然后把小容器放到另一盛水的较大容器中，持续向大容器内添加硝石(主要成分为硝酸钾)，小容器内水温骤降，凝结成冰。下列有关分析正确的是( A )
A．硝石溶于水形成的物质属于混合物
B．大容器内的水中含有较多的硝酸钾分子
C．向大容器中加入NaCl也能制冰
D．水结冰是因为硝酸钾溶于水，放出热量
素养提升
15．(2025·江门期末)某化学兴趣小组探究NH4Cl、CaCl2、NaCl 三种物质溶于水过程中的热量变化。
【实验用品】
水、NH4Cl、CaCl2、NaCl；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。
【实验探究】
三种物质各取1药匙于烧杯中，分别溶于水，另外还有一个烧杯中只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据，如下表：
实验 水的体积 所加物质 测量液体温度/℃
实验1 50 mL NH4Cl 15
实验2 50 mL CaCl2 28
实验3 50 mL NaCl 21
实验4 50 mL 无 22
【数据分析】
(1)比较实验2与实验4，可获得的结论是_______________________________。
(2)如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是________。
【反思评价】
(3)经讨论，本实验操作中存在的缺陷是________(多选，填字母)。
A．实验操作过程中没有采取较为严格的保温措施
B．加入物质的质量可能不相等
C．加入物质的种类不一样
【答案】(1)氯化钙溶解过程中放热
(2)NH4Cl
(3)AB7．1 物质的溶解
1．知道溶液的组成成分、特征及相关概念，能从微观的角度分析溶解的过程。
2．了解溶质和溶剂的不同形态，知道水是常见的溶剂。
3．知道溶解过程伴有不同的热现象。
知识点一 溶液的形成
1．溶液的概念。
由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的 且 的 物，叫作溶液。
2．溶液的特征。
(1) ：从其中取出任意一部分，它的组成都完全相同，即各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。
(2) ：只要水分不蒸发，温度、压强不变化，溶剂和溶质不会分离。
(3)混合物：溶液至少由 种物质组成。
3．溶液的组成。
(1) ：被溶解的物质。溶质可以是 、 、 。
(2) ：能溶解其他物质的物质。 是最常用的溶剂， 和 也可作溶剂。
(3)溶液质量 溶质质量＋溶剂质量；溶液体积 溶质体积＋溶剂体积。
(1)溶液一定是混合物。
(2)均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水只含一种物质，不是溶液。
(3)一种溶液中的溶质可以是一种或几种，但溶剂只有一种。
(4)溶液一般是澄清透明的，但不一定无色。如CuSO4溶液(含有Cu2＋)为蓝色，FeSO4溶液(含有Fe2＋)为浅绿色，KMnO4溶液(含有MnO)为紫红色，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3＋)为黄色。
(5)在溶液中，固体溶于液体的部分才是溶质，未溶解的部分不是溶质。
4．溶质和溶剂的判断。
(1)固体、气体溶于液体，固体、气体是 ，液体是 。
(2)两种非水液体互溶， 的是溶剂， 的是溶质。
(3)只要有水存在，不论 ，水是溶剂，其他物质是溶质。
5．影响溶质溶解快慢的因素。
影响因素 说明
内因 溶质和溶剂 的性质
外因 温度 温度越高，分子或离子运动越 ，溶解速率越
接触面积 固体溶质颗粒越 ，与溶剂接触面积越大，溶解速率越快
搅拌或振荡 分子或离子的扩散越快，溶解速率越快
知识点二 溶解时的吸热或放热现象
1．溶解过程的热现象。
可溶的物质在溶解时，常常会使溶液的 发生改变，这表明有些物质在溶解时会出现 现象，有些物质在溶解时则会出现 现象。
2．实验测定溶解过程的温度变化。
溶解过程 热量变化 温度变化 图示
氯化钠溶于水 不明显 不明显
硝酸铵溶于水
氢氧化钠溶于水
重难点 溶解过程中的能量变化与实验探究
1．能量变化本质。
吸热：溶质扩散过程中吸收的热量>水合过程中放出的热量→溶液温度降低(如NH4NO3溶解)。
放热：溶质水合过程中放出的热量>扩散过程中吸收的热量→溶液温度升高(如固体NaOH溶解)。
2．实验关键。
(1)用温度计测量溶解前后温度变化。
(2)对比实验需等量水、等质量溶质、同时操作。
[跟踪训练](2025·河源模拟)向四支试管中各加入5 mL水，再分别加入2 g下列物质。搅拌后温度变化如下表：
物质 NaCl NH4NO3 NaOH Na2CO3
温度变化/℃ ＋0．1 －3．2 ＋8．5 ＋1．0
下列说法正确的是( )
A．NaCl溶解时吸收大量的热
B．NH4NO3可用于制作冰敷袋
C．NaOH溶解时温度不变
D．Na2CO3比NaOH放热更多
基础巩固
1．(2025·茂名期中)溶液的应用非常广泛，日常生活、科学研究和医疗等领域都会用到溶液。下列有关溶液说法正确的是( )
A．凡是均一、透明、稳定的液体都是溶液
B．溶质必须是固体
C．只有水能作溶剂
D．溶液都是均一、稳定的
2．NaCl固体加水溶解过程中的3个微观状态示意图如图。下列相关说法不正确的是( )
A．NaCl在水分子的作用下会解离成Na＋与Cl－
B．发生过程的先后顺序为乙、甲、丙
C．溶解后Na＋与Cl－周围水分子的数目不同
D．溶解后得到的氯化钠溶液是一种均一、稳定的混合物
3．(2025·河源模拟)下列对溶液中溶质、溶剂的判断正确的是( )
选项 溶液 溶质 溶剂
A 澄清石灰水 石灰石 水
B 碳酸钠溶液 碳酸钠 水
C 生理盐水 氯化氢 水
D 硫酸铜溶液 铜 硫酸
4．通常情况下，下列方法能加快固体物质的溶解速率的是( )
①溶解时不断搅拌 ②把大颗粒的固体碾成粉末 ③增加水的用量 ④溶解时给物质加热 ⑤减少水的用量 ⑥静置
A．①②③⑥ B．①②④⑥
C．①③④⑤⑥ D．①②③④
5．若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验( )
A．甲和乙 B．乙和丙
C．甲和丙 D．丙和丁
6．(2025·中山模拟)夏日里若想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种固体物质放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种固体可以是( )
A．食盐 B．硝酸铵
C．蔗糖 D．氢氧化钠
7．用如图所示装置进行实验，将装置倾斜，使试管①②中的试剂接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列试剂符合该实验现象的是( )
A．二氧化锰和过氧化氢溶液
B．氢氧化钠和水
C．硝酸铵和水
D．大理石和稀盐酸
8．(2025·梅州期中)根据溶液具有的特点来判断，下列有关溶液的说法正确的是( )
A．空气是气态的，故空气不属于溶液的范畴
B．蔗糖溶液中下层溶液比上层溶液甜
C．溶液的体积等于溶质和溶剂的体积之和
D．蔗糖溶液的温度不变、水分不蒸发时，蔗糖与水不分离
能力达标
9．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )
A．面粉 B．酒精
C．沙土 D．植物油
10．小明用50 ℃的水制作了一杯蔗糖水，充分搅拌后，发现杯子底部有部分蔗糖不能溶解。已知蔗糖的溶解度随温度的升高而增大。下列能使杯底的蔗糖继续溶解的方法是( )
A．把蔗糖水放入冰箱
B．给蔗糖水加热
C．往蔗糖水里继续加蔗糖
D．把蔗糖水放在通风处
11．向5 mL碘的水溶液(黄色)中加入2 mL汽油(无色)，振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是( )
A．汽油的密度比水小，且不溶于水
B．静置后试管中的混合物是溶液
C．碘在汽油中的溶解性比在水中强
D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
12．某化学兴趣小组设计了一个趣味实验，装置如图所示，其气密性良好。若要使装置B中的尖嘴导管口有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是( )
A．硝酸铵和水 B．铜和稀硫酸
C．氯化钠和水 D．镁和稀硫酸
13．(2025·珠海期中)如图所示，将5 mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是( )
实验编号 固体 液体 实验现象
Ⅰ 碘 水 固体不消失
Ⅱ 碘 汽油 固体消失
Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失
Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失
A．Ⅰ和Ⅱ对比——碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中
B．Ⅱ和Ⅳ对比——汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘
C．Ⅱ和Ⅲ对比——不同物质在不同溶剂中的溶解性相同
D．Ⅲ和Ⅳ对比——同种物质在不同溶剂中的溶解性不同
14．中国人藏冰用冰的历史源远流长。唐代，工匠在开采火药的过程中，意外发现硝石能使水结冰，因此发明了硝石制冰法：将水置于小容器内，然后把小容器放到另一盛水的较大容器中，持续向大容器内添加硝石(主要成分为硝酸钾)，小容器内水温骤降，凝结成冰。下列有关分析正确的是( )
A．硝石溶于水形成的物质属于混合物
B．大容器内的水中含有较多的硝酸钾分子
C．向大容器中加入NaCl也能制冰
D．水结冰是因为硝酸钾溶于水，放出热量
素养提升
15．(2025·江门期末)某化学兴趣小组探究NH4Cl、CaCl2、NaCl 三种物质溶于水过程中的热量变化。
【实验用品】
水、NH4Cl、CaCl2、NaCl；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。
【实验探究】
三种物质各取1药匙于烧杯中，分别溶于水，另外还有一个烧杯中只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据，如下表：
实验 水的体积 所加物质 测量液体温度/℃
实验1 50 mL NH4Cl 15
实验2 50 mL CaCl2 28
实验3 50 mL NaCl 21
实验4 50 mL 无 22
【数据分析】
(1)比较实验2与实验4，可获得的结论是_______________________________。
(2)如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是________。
【反思评价】
(3)经讨论，本实验操作中存在的缺陷是________(多选，填字母)。
A．实验操作过程中没有采取较为严格的保温措施
B．加入物质的质量可能不相等
C．加入物质的种类不一样
