7．3 溶液浓稀的表示
1．掌握溶质质量分数的概念及计算公式。
2．进行溶液配制、稀释及混合的溶质质量分数计算。
3．理解配制一定溶质质量分数的溶液的实验流程与操作中的注意事项。
课时1 溶质的质量分数及简单计算
知识点一 溶质的质量分数
1．溶液浓稀的判断。
溶液浓稀的判断需要对一定量溶液中所含溶质的多少进行定量计算，但是同种有色溶液颜色的深浅可以粗略地反映溶液是浓还是稀。
2．溶质质量分数的定义。
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，通常以百分数表示。
3．公式。
溶质的质量分数＝×100%＝×100%。
(1)当溶液中含有多种溶质时，计算某物质的溶质质量分数需用该溶质的质量除以溶液的总质量，再乘100%。如氯化钠、硝酸钾的混合溶液，氯化钠或硝酸钾的质量与溶液的总质量的比才是氯化钠或硝酸钾的质量分数。
(2)与水发生反应的物质，与水混合后生成的新物质为溶质，计算溶质质量分数时应注意溶质的种类和质量。
4．溶解度与溶质质量分数的关系。
在一定温度下，某物质的溶解度为S g，其饱和溶液中溶质的质量分数为a% ，则a%＝×100%。
(1)在一定温度下，同一物质的所有溶液里，其饱和溶液的溶质质量分数最大。
(2)一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数与物质的溶解度有关，与饱和溶液的质量多少无关。比较饱和溶液的溶质质量分数大小，只需比较溶解度大小即可，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大。
知识点二 有关溶液稀释的计算
1．溶液加水稀释的计算。
依据稀释前后溶液中溶质的质量不变，有m1·a1%＝m2·a2%或m1·a1%＝(m1＋m水)·a2%(m1、m2分别表示稀释前、后溶液的质量，a1%、a2%分别表示稀释前、后溶质的质量分数)。
2．溶液增浓的计算。
(1)加溶质：m1·a1%＋m2＝(m1＋m2)·a2%(m1表示原溶液的质量，a1%、a2%分别表示增浓前、后溶质的质量分数，m2表示加入溶质的质量)。
(2)蒸发溶剂：m1·a1%＝(m1－m2)·a2%(m1表示原溶液的质量，a1%、a2%分别表示增浓前、后溶质的质量分数，m2表示蒸发溶剂的质量)。
知识点三 溶质质量分数与化学方程式的计算
1．根据化学方程式计算依据是化学反应中各纯净物的质量之比，溶液是混合物，溶液质量不能直接用于化学方程式计算，需要用溶质的质量进行计算。
2．反应后所得溶液质量的计算方法。
(1)溶液组成法。
m(溶液)＝m(溶质)＋m(溶剂)；
m(溶质)＝m(生成的溶质)＋m(原混合物中可能混有的溶质)，其中溶质一定是溶解的；
m(溶剂)＝m(原溶液中的水)＋m(反应生成的水)－m(参加反应的水)。
(2)质量守恒法。
m(溶液)＝m(反应物)－m(沉淀)－m(气体)，m(反应物)指反应前的物质质量总和。
若反应物中有固体不溶物，则m(溶液)＝m(反应物)－m(沉淀)－m(气体)－m(固体不溶物)。
重难点一 溶质质量分数的基本计算
1．基本公式。
溶质质量分数＝×100%＝×100%
2．易错点。
体积≠质量：需通过密度(ρ)换算(如液体溶质：质量＝体积×密度)。
单位统一：质量单位必须为克(g)。
[跟踪训练1]80 ℃时，向90 g 20%的氯化钠饱和溶液中，再加10 g硝酸钾，搅拌至完全溶解，所得溶液中氯化钠的质量分数为( B )
A．20% B．18%
C．28% D．不能确定
重难点二 溶液稀释与混合计算
1．稀释公式。
浓溶液质量×浓溶液质量分数＝稀溶液质量×稀溶液质量分数
2．浓溶液与稀溶液混合。
m×a%＋n×b%＝(m＋n)×c%(m、n分别表示混合前的两溶液的质量，a%、b%分别为混合前两溶液的溶质质量分数，c%为混合后溶液的溶质质量分数)。
[跟踪训练2](2025·佛山模拟)用20%的过氧乙酸溶液配制0．5%的过氧乙酸消毒液1 000 g，需20%过氧乙酸溶液的质量及水的质量分别是( A )
A．25 g，975 g B．50 g，950 g
C．100 g，900 g D．200 g，800 g
基础巩固
1．对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是( B )
A．100 g食盐溶液中溶解了10 g食盐
B．100 g水中溶解了10 g食盐
C．将10 g食盐溶于90 g水中所得的溶液
D．将食盐和水按1∶9的质量比配制的溶液
2．海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对于加压后右侧海水成分变化进行的下列分析，正确的是( D )
A．溶质质量减少 B．溶剂质量增加
C．溶液质量不变 D．溶质质量分数增大
【解析】对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。加压后右侧海水中溶质质量不变，溶剂质量减少，溶液质量减少，溶质质量分数增大。
3．(2025·广州模拟)20 ℃时，按如表数据配制NaCl溶液。下列说法正确的是( B )
溶液序号 ① ② ③ ④
NaCl的质量/g 8 18 28 38
水的质量/g 100 100 100 100
资料卡片
20 ℃时，NaCl的溶解度为36．0 g；50 ℃时，NaCl的溶解度为37．0 g。
A．溶液①为不饱和溶液，其溶质质量分数为8%
B．向溶液②中再加10 g水后，浓度还比溶液①大
C．向溶液③中加入10 g NaCl，溶质的质量变为38 g
D．将溶液④加热至50 ℃，溶液的质量保持不变
4．20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，该温度下氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能是( A )
A．30% B．25%
C．26．4% D．0．2%
5．向100 g 10%的NaCl溶液中加入12．5 g NaCl固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为( B )
A．12．5% B．20%
C．22．5% D．25%
6．(2025·广州中考)农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是( C )
A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16∶100
B．从100 g该溶液中取出50 g，剩余溶液溶质质量分数为8%
C．任取10 g该溶液都含有1．6 g氯化钠
D．将16 g氯化钠固体完全溶解在100 g水中，可配成该溶液
7．(2025·宜宾中考)20 ℃时，用150 g质量分数为15%的NaCl溶液进行如图所示的实验。
已知：20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g。
下列有关说法正确的是( C )
A．烧杯①中NaCl的质量分数为5%
B．烧杯②中溶剂的质量为60 g
C．烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为×100%
D．烧杯②③中溶液质量相等
能力达标
8．(2025·佛山期中)葡萄糖注射液一般用于补充能量及体液、缓解低血糖、改善高钾血症等。下列关于5%的葡萄糖注射液的相关叙述不正确的是( B )
A．每输入100 g该葡萄糖注射液，进入患者体内的葡萄糖的质量为5 g
B．该葡萄糖注射液中葡萄糖与水的质量比为1∶20
C．输送该葡萄糖注射液的过程中，输液瓶中葡萄糖注射液的浓度保持不变
D．将5 g葡萄糖溶于95 g水中，可制得100 g该葡萄糖溶液
【解析】每输入100 g 5%的葡萄糖注射液，进入患者体内葡萄糖的质量为100 g×5%＝5 g，A不符合题意；5%的葡萄糖注射液中葡萄糖与水的质量比为5%∶(1－5%)＝1∶19，B符合题意；溶液具有均一性，故输送该葡萄糖注射液的过程中，输液瓶中葡萄糖注射液的浓度保持不变，C不符合题意；将5 g葡萄糖溶于95 g水中，可制得100 g 5%的葡萄糖溶液，D不符合题意。
9．用硫酸铜粉末进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是( D )
A．三个烧杯中溶液颜色一致
B．烧杯中溶液的溶质质量分数：①>②
C．③溶液是不饱和溶液
D．硫酸铜的溶解度随温度升高而增大
10．已知10 ℃时KNO3的溶解度为20．9 g，30 ℃时KNO3的溶解度为45．8 g。如图，30 ℃时小明同学在盛有100 g蒸馏水的甲、乙两个烧杯中分别加入20 g和40 g KNO3固体，充分溶解，通过观察现象得出的结论正确的是( D )
A．30 ℃时，甲中溶液是KNO3的不饱和溶液，乙中溶液是KNO3的饱和溶液
B．乙中KNO3溶液的溶质质量分数是甲中溶液的2倍
C．将甲中溶液降温至10 ℃，甲中溶液的溶质质量分数变大
D．将乙中溶液降温至10 ℃，有固体析出
11．实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是( D )
A．该溶液中的溶剂是水
B．该溶液的溶质质量分数为6%
C．100 g该溶液中含有6 g KCl
D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%
【解析】溶液具有均一性，因此题述氯化钾溶液取出一半后，溶质质量分数仍为6%。
12．20 ℃时，按下表数据在烧杯中先后加入相应质量的氯化钠和水，得到氯化钠溶液。
溶液序号 ① ② ③ ④ 资料卡片：20 ℃时，NaCl的溶解度为36．0 g；50 ℃时，NaCl的溶解度为37．0 g
NaCl的质量/g 6 16 26 36
水的质量/g 100 100 100 100
下列说法正确的是( B )
A．所得溶液都为不饱和溶液，且④的溶质质量分数为36%
B．向④中加入一定量的水，溶液的质量增加，但溶质的质量分数变小
C．将④加热至50 ℃(忽略水分的蒸发)，溶质的质量分数变大，得到不饱和溶液
D．向④中加入氯化钠固体，溶质的质量分数变大
13．20 ℃和60 ℃时KCl的溶解度分别为34．0 g和45．5 g，如图所示为对KCl进行的溶解实验。其中分析错误的是( D )
A．①中溶液为KCl的饱和溶液
B．②中溶液的质量为25．0 g
C．溶液中溶质的质量：①<②＝③
D．溶液中溶质的质量分数：①<②＝③
【解析】20 ℃时，KCl的溶解度为34．0 g，则20 ℃时10 g水中最多能溶解3．4 g氯化钾，所以①中溶液为KCl的饱和溶液，A不符合题意；加入10．0 g水后，5．0 g KCl全部溶解，②中溶液的质量为5．0 g＋20．0 g＝25．0 g，B不符合题意；由题图可知，溶液中溶质的质量：①<②＝③，C不符合题意；①是20 ℃时KCl的饱和溶液，20 ℃时，20 g水中最多能溶解6．8 g KCl，②是20 ℃时KCl的不饱和溶液，则溶质质量分数：①>②，②、③中溶质和溶剂的质量均相等，则溶液中溶质的质量分数：①>②＝③，D符合题意。
14．木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是( D )
A．实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变
B．实验过程中溶液均为饱和溶液
C．NaNO3的溶解度随温度的升高而减小
D．15 ℃时所得溶液溶质质量分数最小
素养提升
15．学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用如图所示方法测定实验产生氧气的质量。
请完成下列分析及计算：
(1)二氧化锰在反应前后的质量________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)实验产生氧气的质量是________ g。
(3)通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。
【答案】(1)不变 (2)1．6
(3)解：实验中加入过氧化氢溶液的质量为100．0 g。
设生成1．6 g氧气需要过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O＋O2↑
68 32
x 1.6 g
＝ x＝3.4 g
实验所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100%＝3.4%
答：实验所用过氧化氢溶液的溶质质量分数与标签标示的5%不一致。7．3 溶液浓稀的表示
1．掌握溶质质量分数的概念及计算公式。
2．进行溶液配制、稀释及混合的溶质质量分数计算。
3．理解配制一定溶质质量分数的溶液的实验流程与操作中的注意事项。
课时1 溶质的质量分数及简单计算
知识点一 溶质的质量分数
1．溶液浓稀的判断。
溶液浓稀的判断需要对一定量溶液中所含溶质的多少进行定量计算，但是同种有色溶液颜色的深浅可以粗略地反映溶液是浓还是稀。
2．溶质质量分数的定义。
溶液中溶质的质量分数是 质量与 质量之比，通常以百分数表示。
3．公式。
溶质的质量分数＝×100%＝ ×100%。
(1)当溶液中含有多种溶质时，计算某物质的溶质质量分数需用该溶质的质量除以溶液的总质量，再乘100%。如氯化钠、硝酸钾的混合溶液，氯化钠或硝酸钾的质量与溶液的总质量的比才是氯化钠或硝酸钾的质量分数。
(2)与水发生反应的物质，与水混合后生成的新物质为溶质，计算溶质质量分数时应注意溶质的种类和质量。
4．溶解度与溶质质量分数的关系。
在一定温度下，某物质的溶解度为S g，其饱和溶液中溶质的质量分数为a% ，则a%＝ ×100%。
(1)在一定温度下，同一物质的所有溶液里，其饱和溶液的溶质质量分数最大。
(2)一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数与物质的溶解度有关，与饱和溶液的质量多少无关。比较饱和溶液的溶质质量分数大小，只需比较溶解度大小即可，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大。
知识点二 有关溶液稀释的计算
1．溶液加水稀释的计算。
依据稀释前后溶液中 的质量不变，有m1·a1%＝m2·a2%或m1·a1%＝(m1＋m水)·a2%(m1、m2分别表示稀释前、后溶液的质量，a1%、a2%分别表示稀释前、后溶质的质量分数)。
2．溶液增浓的计算。
(1)加溶质：m1·a1%＋m2＝(m1＋m2)·a2%(m1表示原溶液的质量，a1%、a2%分别表示增浓前、后溶质的质量分数，m2表示加入溶质的质量)。
(2)蒸发溶剂：m1·a1%＝(m1－m2)·a2%(m1表示原溶液的质量，a1%、a2%分别表示增浓前、后溶质的质量分数，m2表示蒸发溶剂的质量)。
知识点三 溶质质量分数与化学方程式的计算
1．根据化学方程式计算依据是化学反应中各纯净物的质量之比，溶液是 ， 质量不能直接用于化学方程式计算，需要用 的质量进行计算。
2．反应后所得溶液质量的计算方法。
(1)溶液组成法。
m(溶液)＝ ＋ ；
m(溶质)＝m(生成的溶质)＋m(原混合物中可能混有的溶质)，其中溶质一定是 的；
m(溶剂)＝m(原溶液中的水)＋m(反应生成的水)－m(参加反应的水)。
(2)质量守恒法。
m(溶液)＝ ，m(反应物)指反应前的物质质量总和。
若反应物中有固体不溶物，则m(溶液)＝m(反应物)－m(沉淀)－m(气体)－m(固体不溶物)。
重难点一 溶质质量分数的基本计算
1．基本公式。
溶质质量分数＝×100%＝×100%
2．易错点。
体积≠质量：需通过密度(ρ)换算(如液体溶质：质量＝体积×密度)。
单位统一：质量单位必须为克(g)。
[跟踪训练1]80 ℃时，向90 g 20%的氯化钠饱和溶液中，再加10 g硝酸钾，搅拌至完全溶解，所得溶液中氯化钠的质量分数为( )
A．20% B．18%
C．28% D．不能确定
重难点二 溶液稀释与混合计算
1．稀释公式。
浓溶液质量×浓溶液质量分数＝稀溶液质量×稀溶液质量分数
2．浓溶液与稀溶液混合。
m×a%＋n×b%＝(m＋n)×c%(m、n分别表示混合前的两溶液的质量，a%、b%分别为混合前两溶液的溶质质量分数，c%为混合后溶液的溶质质量分数)。
[跟踪训练2](2025·佛山模拟)用20%的过氧乙酸溶液配制0．5%的过氧乙酸消毒液1 000 g，需20%过氧乙酸溶液的质量及水的质量分别是( )
A．25 g，975 g B．50 g，950 g
C．100 g，900 g D．200 g，800 g
基础巩固
1．对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是( )
A．100 g食盐溶液中溶解了10 g食盐
B．100 g水中溶解了10 g食盐
C．将10 g食盐溶于90 g水中所得的溶液
D．将食盐和水按1∶9的质量比配制的溶液
2．海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对于加压后右侧海水成分变化进行的下列分析，正确的是( )
A．溶质质量减少 B．溶剂质量增加
C．溶液质量不变 D．溶质质量分数增大
3．(2025·广州模拟)20 ℃时，按如表数据配制NaCl溶液。下列说法正确的是( )
溶液序号 ① ② ③ ④
NaCl的质量/g 8 18 28 38
水的质量/g 100 100 100 100
资料卡片
20 ℃时，NaCl的溶解度为36．0 g；50 ℃时，NaCl的溶解度为37．0 g。
A．溶液①为不饱和溶液，其溶质质量分数为8%
B．向溶液②中再加10 g水后，浓度还比溶液①大
C．向溶液③中加入10 g NaCl，溶质的质量变为38 g
D．将溶液④加热至50 ℃，溶液的质量保持不变
4．20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，该温度下氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能是( )
A．30% B．25%
C．26．4% D．0．2%
5．向100 g 10%的NaCl溶液中加入12．5 g NaCl固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为( )
A．12．5% B．20%
C．22．5% D．25%
6．(2025·广州中考)农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是( )
A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16∶100
B．从100 g该溶液中取出50 g，剩余溶液溶质质量分数为8%
C．任取10 g该溶液都含有1．6 g氯化钠
D．将16 g氯化钠固体完全溶解在100 g水中，可配成该溶液
7．(2025·宜宾中考)20 ℃时，用150 g质量分数为15%的NaCl溶液进行如图所示的实验。
已知：20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g。
下列有关说法正确的是( )
A．烧杯①中NaCl的质量分数为5%
B．烧杯②中溶剂的质量为60 g
C．烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为×100%
D．烧杯②③中溶液质量相等
能力达标
8．(2025·佛山期中)葡萄糖注射液一般用于补充能量及体液、缓解低血糖、改善高钾血症等。下列关于5%的葡萄糖注射液的相关叙述不正确的是( )
A．每输入100 g该葡萄糖注射液，进入患者体内的葡萄糖的质量为5 g
B．该葡萄糖注射液中葡萄糖与水的质量比为1∶20
C．输送该葡萄糖注射液的过程中，输液瓶中葡萄糖注射液的浓度保持不变
D．将5 g葡萄糖溶于95 g水中，可制得100 g该葡萄糖溶液
9．用硫酸铜粉末进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是( )
A．三个烧杯中溶液颜色一致
B．烧杯中溶液的溶质质量分数：①>②
C．③溶液是不饱和溶液
D．硫酸铜的溶解度随温度升高而增大
10．已知10 ℃时KNO3的溶解度为20．9 g，30 ℃时KNO3的溶解度为45．8 g。如图，30 ℃时小明同学在盛有100 g蒸馏水的甲、乙两个烧杯中分别加入20 g和40 g KNO3固体，充分溶解，通过观察现象得出的结论正确的是( )
A．30 ℃时，甲中溶液是KNO3的不饱和溶液，乙中溶液是KNO3的饱和溶液
B．乙中KNO3溶液的溶质质量分数是甲中溶液的2倍
C．将甲中溶液降温至10 ℃，甲中溶液的溶质质量分数变大
D．将乙中溶液降温至10 ℃，有固体析出
11．实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是( )
A．该溶液中的溶剂是水
B．该溶液的溶质质量分数为6%
C．100 g该溶液中含有6 g KCl
D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%
12．20 ℃时，按下表数据在烧杯中先后加入相应质量的氯化钠和水，得到氯化钠溶液。
溶液序号 ① ② ③ ④ 资料卡片：20 ℃时，NaCl的溶解度为36．0 g；50 ℃时，NaCl的溶解度为37．0 g
NaCl的质量/g 6 16 26 36
水的质量/g 100 100 100 100
下列说法正确的是( )
A．所得溶液都为不饱和溶液，且④的溶质质量分数为36%
B．向④中加入一定量的水，溶液的质量增加，但溶质的质量分数变小
C．将④加热至50 ℃(忽略水分的蒸发)，溶质的质量分数变大，得到不饱和溶液
D．向④中加入氯化钠固体，溶质的质量分数变大
13．20 ℃和60 ℃时KCl的溶解度分别为34．0 g和45．5 g，如图所示为对KCl进行的溶解实验。其中分析错误的是( )
A．①中溶液为KCl的饱和溶液
B．②中溶液的质量为25．0 g
C．溶液中溶质的质量：①<②＝③
D．溶液中溶质的质量分数：①<②＝③
14．木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是( )
A．实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变
B．实验过程中溶液均为饱和溶液
C．NaNO3的溶解度随温度的升高而减小
D．15 ℃时所得溶液溶质质量分数最小
素养提升
15．学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用如图所示方法测定实验产生氧气的质量。
请完成下列分析及计算：
(1)二氧化锰在反应前后的质量________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)实验产生氧气的质量是________ g。
(3)通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。课时2 溶液的配制
1．操作步骤。
(1)计算；(2)称量；(3)溶解；(4)装瓶。
2．操作图示。
3．常用仪器。
(1)托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、试剂瓶。
(2)玻璃棒的作用：引流，搅拌。
重难点 一定溶质质量分数的溶液的配制步骤与误差分析
1．配制步骤(以配制6% NaCl溶液为例)。
步骤 操作要点 仪器
计算 溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数 计算器
称量(固体) 托盘天平“左物右码”， 用称量纸或烧杯盛放 托盘天平、药匙
量取(液体溶剂) 量筒平放， 视线与凹液面最低处水平 量筒、胶头滴管
溶解 玻璃棒搅拌加速溶解，勿碰烧杯壁 烧杯、玻璃棒
装瓶贴标签 标签标注溶液名称和溶质质量分数 细口瓶
2.误差分析。
操作失误 结果 原因
砝码生锈 溶质质量分数偏大 实际称量溶质质量偏大
量水时俯视读数 溶质质量分数偏大 实际量取水的体积偏小
溶解时洒落溶液 溶质质量分数偏小 溶质损失
[跟踪训练](2025·汕头模拟)配制50 g 10%的NaCl溶液过程中，下列操作导致溶质质量分数偏大的是( B )
A.称量时砝码放在左盘
B.量取水时俯视读数
C.溶解时烧杯内壁有水珠
D.装瓶时溶液洒出
基础巩固
1．(2025·梅州模拟)实验室用氯化钠配制250 g生理盐水(溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液)，下列有关叙述不正确的是( C )
A.实验步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
B.量取蒸馏水时需要用到量筒和胶头滴管
C.溶解时用玻璃棒搅拌，以增大氯化钠的溶解度
D.配制好的生理盐水装瓶时，不小心洒出，不会影响浓度
【解析】溶解时用玻璃棒搅拌，作用是加速溶解，不能改变氯化钠的溶解度。
2．(2025·肇庆模拟)硝酸钾是一种重要的化肥，小晋在家中配制了一定溶质质量分数的硝酸钾溶液为家中花草进行营养补充。以下有关说法正确的是( C )
A.用玻璃棒搅拌可以增大溶解度
B.烧杯中的溶液为硝酸钾的饱和溶液
C.将硝酸钾饱和溶液从20 ℃升温至40 ℃变为不饱和溶液
D.40 ℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为60%
3．某化学兴趣小组同学欲将100 g 5%的氯化钠溶液的溶质质量分数增大一倍，可以采用的方法是( A )
A.把溶剂蒸发掉50 g
B.把溶剂蒸发掉一半
C.加入5 g氯化钠固体
D.加入10 g氯化钠固体
4．某校决定开学前对全校教室、寝室全面消毒。小陈观察到二氧化氯(ClO2)消毒液瓶上的标签如表所示。
二氧化氯消毒液1 000 mL
溶质质量分数 80%
密度 1.2 g·cm－3
ClO2相对分子质量 67.5
强腐蚀性，阴冷、密封储藏
(1)这1 000 mL二氧化氯消毒液含溶质二氧化氯________ g。
(2)欲用该二氧化氯消毒液配制30 kg溶质质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液，需要加水的质量是多少？
【答案】(1)960
(2)解：设需要80%的二氧化氯消毒液的质量为x。根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则30 kg×20%＝x×80%，解得x＝7.5 kg。需要加水的质量为30 kg－7.5 kg＝22.5 kg。
答：需要加水的质量为22.5 kg。
5．农业上在挑选种子时，要挑选颗粒饱满的，通常用10%～20%的食盐溶液进行选种。现需配制200 kg溶质质量分数为16%的食盐溶液。
(1)需要食盐________ kg。
(2)应该挑选________(填“浮在液面上”或“沉入盐水中”)的当作种子。
(3)取上述配制好的溶质质量分数为16%的食盐溶液45 kg，配制成溶质质量分数为9%的食盐溶液，则需加多少kg水？
【答案】(1)32 (2)沉入盐水中
(3)解：设需加水的质量为x。
45 kg×16%＝(x＋45 kg)×9%
x＝35 kg
答：需加35 kg水。
能力达标
6．(2025·潮州期中)配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列操作一定会导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是( C )
A.称取氯化钠时，“左物右码”
B.使用的氯化钠中含有杂质
C.用量筒量取水时，俯视刻度线
D.将试剂瓶用蒸馏水清洗后立即倒入配好的溶液
7．从植物“地不容”中提取千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100 g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为( D )
A.95 g B．90 g
C.20 g D．5 g
【解析】溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，配制100 g 5%的Na2CO3溶液，需碳酸钠的质量为100 g×5%＝5 g。
8．配制100 g 15%的NaCl溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是( B )
A.称量时，需称量15 g NaCl固体
B.量取时，需量取100 mL蒸馏水
C.溶解时，用玻璃棒搅拌以加快NaCl的溶解速率
D.从配好的溶液中取出10 g，其溶质的质量分数为15%
9．(2025·汕尾模拟)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，因疏忽导致所配溶液的溶质质量分数偏小。分析以下原因，其中一定不会导致这种现象发生的是( D )
A.量取水时，仰视量筒读数
B.称量固体时，左盘放砝码，右盘放氯化钠
C.溶解时，烧杯用少量蒸馏水润洗
D.配制好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出
10．将10 g 98%的浓硫酸注入90 g水中，所得稀硫酸的溶质质量分数是( A )
A.9.8% B．10.0%
C.10.9% D．11.1%
【解析】10 g 98%的浓硫酸中溶质的质量为10 g×98%＝9.8 g，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则所得稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝9.8%。
11．兴趣小组制作叶脉书签需要用20%的氢氧化钠溶液，实验室有40%的氢氧化钠溶液500 g，需要加水( D )
A.200 g B．300 g
C.450 g D．500 g
12．某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的溶质质量分数( A )
A.偏大 B．偏小
C.不变 D．无法判断
【解析】某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，读数比实际的水的体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大。
13．学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是( C )
A.若②中的砝码和试剂放反，溶质质量分数会偏大
B.若③中烧杯内壁有水珠，对溶质质量分数无影响
C.若④中量取水时仰视读数，溶质质量分数会偏小
D.将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶质质量分数会偏小
14．(2025·云浮期末)如图是配制溶质质量分数为10%的 NaCl溶液的实验操作示意图。
(1)配制溶液的正确操作顺序为________(填序号)。
(2)调节天平平衡后称量所需的NaCl时，发现天平指针向右偏转，此时应________(填字母)。
A.增加适量氯化钠
B.减少适量氯化钠
C.调节天平平衡螺母
(3)天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数如下图，则称取NaCl的质量为________。
(4)根据称取的NaCl的质量计算需要量取水的体积是________(水的密度为1 g/mL)。
(5)反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【答案】(1)②⑤①④③
(2)A
(3)18.2 g
(4)163.8 mL
(5)偏小
素养提升
15．化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸，要把100 g上述浓硫酸稀释成溶质质量分数为5%～14%的硫酸。
(1)稀释后的溶液中溶质的质量是多少？(写出计算过程)
(2)需要水的质量是多少？(写出计算过程)
解：(1)100 g 98%的浓硫酸中含有溶质的质量为100 g×98%＝98 g，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可知稀释后的溶液中溶质的质量为98 g。
(2)若稀释成溶质质量分数为5%的稀硫酸，设需要加水的质量为x，则(100 g＋x)×5%＝98 g，x＝1 860 g。若稀释成溶质质量分数为14%的稀硫酸，设需要加水的质量为y，则(100 g＋y)×14% ＝98 g，y＝ 600 g。
答：(1)稀释后的溶液中溶质的质量为98 g。
(2)需要水的质量是600～1 860 g。课时2 溶液的配制
1．操作步骤。
(1) ；(2) ；(3) ；(4)装瓶。
2．操作图示。
3．常用仪器。
(1) 、烧杯、玻璃棒、 、胶头滴管、药匙、试剂瓶。
(2)玻璃棒的作用： 。
重难点 一定溶质质量分数的溶液的配制步骤与误差分析
1．配制步骤(以配制6% NaCl溶液为例)。
步骤 操作要点 仪器
计算 溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数 计算器
称量(固体) 托盘天平“左物右码”， 用称量纸或烧杯盛放 托盘天平、药匙
量取(液体溶剂) 量筒平放， 视线与凹液面最低处水平 量筒、胶头滴管
溶解 玻璃棒搅拌加速溶解，勿碰烧杯壁 烧杯、玻璃棒
装瓶贴标签 标签标注溶液名称和溶质质量分数 细口瓶
2.误差分析。
操作失误 结果 原因
砝码生锈 溶质质量分数偏大 实际称量溶质质量偏大
量水时俯视读数 溶质质量分数偏大 实际量取水的体积偏小
溶解时洒落溶液 溶质质量分数偏小 溶质损失
[跟踪训练](2025·汕头模拟)配制50 g 10%的NaCl溶液过程中，下列操作导致溶质质量分数偏大的是( )
A.称量时砝码放在左盘
B.量取水时俯视读数
C.溶解时烧杯内壁有水珠
D.装瓶时溶液洒出
基础巩固
1．(2025·梅州模拟)实验室用氯化钠配制250 g生理盐水(溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液)，下列有关叙述不正确的是( )
A.实验步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
B.量取蒸馏水时需要用到量筒和胶头滴管
C.溶解时用玻璃棒搅拌，以增大氯化钠的溶解度
D.配制好的生理盐水装瓶时，不小心洒出，不会影响浓度
2．(2025·肇庆模拟)硝酸钾是一种重要的化肥，小晋在家中配制了一定溶质质量分数的硝酸钾溶液为家中花草进行营养补充。以下有关说法正确的是( )
A.用玻璃棒搅拌可以增大溶解度
B.烧杯中的溶液为硝酸钾的饱和溶液
C.将硝酸钾饱和溶液从20 ℃升温至40 ℃变为不饱和溶液
D.40 ℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为60%
3．某化学兴趣小组同学欲将100 g 5%的氯化钠溶液的溶质质量分数增大一倍，可以采用的方法是( )
A.把溶剂蒸发掉50 g
B.把溶剂蒸发掉一半
C.加入5 g氯化钠固体
D.加入10 g氯化钠固体
4．某校决定开学前对全校教室、寝室全面消毒。小陈观察到二氧化氯(ClO2)消毒液瓶上的标签如表所示。
二氧化氯消毒液1 000 mL
溶质质量分数 80%
密度 1.2 g·cm－3
ClO2相对分子质量 67.5
强腐蚀性，阴冷、密封储藏
(1)这1 000 mL二氧化氯消毒液含溶质二氧化氯________ g。
(2)欲用该二氧化氯消毒液配制30 kg溶质质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液，需要加水的质量是多少？
5．农业上在挑选种子时，要挑选颗粒饱满的，通常用10%～20%的食盐溶液进行选种。现需配制200 kg溶质质量分数为16%的食盐溶液。
(1)需要食盐________ kg。
(2)应该挑选________(填“浮在液面上”或“沉入盐水中”)的当作种子。
(3)取上述配制好的溶质质量分数为16%的食盐溶液45 kg，配制成溶质质量分数为9%的食盐溶液，则需加多少kg水？
6．(2025·潮州期中)配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列操作一定会导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是( )
A.称取氯化钠时，“左物右码”
B.使用的氯化钠中含有杂质
C.用量筒量取水时，俯视刻度线
D.将试剂瓶用蒸馏水清洗后立即倒入配好的溶液
7．从植物“地不容”中提取千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100 g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为( )
A.95 g B．90 g
C.20 g D．5 g
8．配制100 g 15%的NaCl溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.称量时，需称量15 g NaCl固体
B.量取时，需量取100 mL蒸馏水
C.溶解时，用玻璃棒搅拌以加快NaCl的溶解速率
D.从配好的溶液中取出10 g，其溶质的质量分数为15%
9．(2025·汕尾模拟)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，因疏忽导致所配溶液的溶质质量分数偏小。分析以下原因，其中一定不会导致这种现象发生的是( )
A.量取水时，仰视量筒读数
B.称量固体时，左盘放砝码，右盘放氯化钠
C.溶解时，烧杯用少量蒸馏水润洗
D.配制好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出
10．将10 g 98%的浓硫酸注入90 g水中，所得稀硫酸的溶质质量分数是( )
A.9.8% B．10.0%
C.10.9% D．11.1%
11．兴趣小组制作叶脉书签需要用20%的氢氧化钠溶液，实验室有40%的氢氧化钠溶液500 g，需要加水( )
A.200 g B．300 g
C.450 g D．500 g
12．某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的溶质质量分数( )
A.偏大 B．偏小
C.不变 D．无法判断
13．学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是( )
A.若②中的砝码和试剂放反，溶质质量分数会偏大
B.若③中烧杯内壁有水珠，对溶质质量分数无影响
C.若④中量取水时仰视读数，溶质质量分数会偏小
D.将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶质质量分数会偏小
14．(2025·云浮期末)如图是配制溶质质量分数为10%的 NaCl溶液的实验操作示意图。
(1)配制溶液的正确操作顺序为________(填序号)。
(2)调节天平平衡后称量所需的NaCl时，发现天平指针向右偏转，此时应________(填字母)。
A.增加适量氯化钠
B.减少适量氯化钠
C.调节天平平衡螺母
(3)天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数如下图，则称取NaCl的质量为________。
(4)根据称取的NaCl的质量计算需要量取水的体积是________(水的密度为1 g/mL)。
(5)反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
15．化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸，要把100 g上述浓硫酸稀释成溶质质量分数为5%～14%的硫酸。
(1)稀释后的溶液中溶质的质量是多少？(写出计算过程)
(2)需要水的质量是多少？(写出计算过程)
解：(1)100 g 98%的浓硫酸中含有溶质的质量为100 g×98%＝98 g，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可知稀释后的溶液中溶质的质量为98 g。
(2)若稀释成溶质质量分数为5%的稀硫酸，设需要加水的质量为x，则(100 g＋x)×5%＝98 g，x＝1 860 g。若稀释成溶质质量分数为14%的稀硫酸，设需要加水的质量为y，则(100 g＋y)×14% ＝98 g，y＝ 600 g。
答：(1)稀释后的溶液中溶质的质量为98 g。
(2)需要水的质量是600～1 860 g。
