7.4 跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐
1.能通过调查与交流了解海洋资源的开发与综合利用。
2.能通过粗盐提纯和晶体的结晶，了解物质分离的一般思路与方法，并提高定性和定量操作的综合实验能力以及分工协作能力。
3.了解海洋资源的综合利用与制盐过程中体现的绿色发展观。
知识点一 认识海洋资源
1.生物资源。
以鱼虾为主。
2.化学资源。
海水中含有氯化钠、氯化镁、硫酸镁、溴化钠、溴化镁等。
3.矿产资源。
海底蕴藏丰富的石油和天然气资源，沿海的矿砂沉积物中还含有石英砂、金、铂、金刚石、铁砂、锡砂、稀有元素矿砂等。
4.能源资源。
潮汐能、波浪能等。
知识点二 从海水中获取粗盐
1.结晶。
（1）定义： 的过程叫作结晶。
（2）方法。
① 法：适用于溶解度随温度升高而显著增大的物质，如硝酸钾。
② 法：适用于溶解度随温度变化没有显著变化的物质，如氯化钠。
2.海水晒盐。
海水晒盐是将海水引入蒸发池，经风吹日晒使其蒸发到一定程度后进入结晶池，继续日晒形成饱和溶液，进而析出粗盐，同时得到母液。
知识点三 粗盐转化成精盐
1.除去制得的粗盐中的难溶性杂质。
实验步骤 实验装置 玻璃棒的作用
粗盐溶解
过滤 引流
蒸发
称量、计算产率 —
（1）过滤：适用于除去液体中的不溶性固体或将固体与 的混合物分离。
[注意事项]
（2）蒸发：蒸发时，要用 不断搅拌，当蒸发皿中出现 时，停止加热，利用余热把滤液蒸干。停止加热后，不要立即把蒸发皿放在实验台上，以免 。热的蒸发皿应用 夹取，不可用手直接触碰。
2.除去制得的粗盐中的可溶性杂质。
（1）粗盐中氯化钠与杂质在相同温度下的溶解度存在差异，根据溶解度差异，选择适当温度下的少量水将粗盐溶解，并过滤。
（2）可以使用适量的饱和氯化钠溶液冲洗粗盐。
知识点四 海水淡化
海水淡化的方法 原理 装置
蒸馏法 通过加热海水使之沸腾汽化，再把水蒸气冷凝成淡水
反渗透法（膜 法） 用淡化膜将淡水和海水隔开后，往海水一侧施加大于渗透压的压力，水分子会通过淡化膜向淡水一侧渗透，而海水中体积较大的离子则无法通过
低温多效蒸馏法（热 法） 采用热源为70 ℃的水蒸气，通过多次蒸发和冷凝，从而得到多倍于加热水蒸气量的蒸馏水 —
重难点一 海水晒盐的原理与工艺优化
1.传统晒盐流程。
海水→蒸发池（日晒蒸发）→结晶池（析出粗盐）→收集。
蒸发结晶原理：利用太阳能使水分蒸发，NaCl的溶解度受温度影响小，浓缩后析出。
2.工艺优化关键。
盐田分区：调节池（沉淀泥沙）→蒸发池→结晶池。
降水预测：广东沿海需防雨季（如台风季），缩短结晶周期。
机械收盐：替代人工，提高效率（如湛江雷州盐场）。
[跟踪训练1]（2025·珠海模拟）广东雷州半岛盐场晒盐效率最高的季节是 ， 其化学原理是 。（ B ）
A.夏季；温度高使NaCl溶解度增大
B.夏季；日照强，可加速水分蒸发
C.冬季；降水量少，便于结晶
D.春季；风力大，可促进海水蒸发
重难点二 海水提镁的流程与资源循环利用
1.海水提镁流程。
海水Mg（OH）2↓MgCl2Mg＋Cl2↑。
2.绿色工艺要点。
循环1： Cl2用于制备HCl，再溶解Mg（OH）2。
循环2：贝壳（CaCO3）煅烧制石灰乳，有关化学方程式为CaCO3CaO＋CO2↑；CaO＋H2O===Ca（OH）2。
[跟踪训练2]（2025·汕头模拟）海水提镁工艺中，能实现“资源零排放”的关键步骤是（ C ）
A.用石灰乳沉淀镁离子
B.电解氯化镁获得金属镁
C.氯气回收制备盐酸
D.煅烧贝壳制取生石灰
基础巩固
1.保护海洋资源，构建和谐海洋环境。下列叙述错误的是（ B ）
A.禁止将核污染废水排放到海洋中
B.大力围海造田，大肆捕捞海洋生物
C.用海水制备金属钠属于化学变化
D.加强海洋环境监测，完善监测体系
2.下列有关海洋资源的说法正确的是（ B ）
A.海洋中含量最多的物质是氯化钠
B.海底的“可燃冰”作燃料时会产生温室效应
C.海底的矿产资源只含有石油、天然气及“可燃冰”
D.海洋资源非常丰富，可随意开发
3.《四川盐法志》记载了煮盐的过程，当煮盐近于饱和时，往卤水中点加豆汁，至“渣滓皆浮聚于面，用瓢舀出，再入豆汁二三次，至渣净水澄，蒸干即可得盐”。下列叙述错误的是（ D ）
A.豆汁属于混合物
B.煮盐的过程属于物理变化
C.“蒸干”涉及的操作是蒸发结晶
D.NaCl的溶解度受温度的影响较大
4.（2025·珠海模拟）美丽的海洋是一个巨大的资源宝库。利用物质性质的差异进行物质分离去除粗盐中难溶性杂质的实验中，操作错误的是（ B ）
5.粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤如图所示。有关该实验的说法中，不正确的是（ D ）
A.实验的顺序是①③②
B.步骤②出现大量固体时停止加热
C.步骤③漏斗中液面低于滤纸边缘
D.各步操作均需用玻璃棒搅拌
6.某粗盐中所含的杂质主要是氯化钙，可用以下方法提纯食盐，有关说法正确的是（ C ）
A.Ⅰ中发生了化学变化
B.Ⅱ中得到的滤液是氯化钠不饱和溶液
C.Ⅱ中得到的滤液循环使用一段时间后会失效
D.粗盐颗粒越细，得到的食盐越多
7.（2025·佛山模拟）从海洋中获得淡水是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，不正确的是（ C ）
A.蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大
B.增加导管的长度可使水蒸气的冷凝效果更好
C.加热过程中水分子的体积变大
D.蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离
8.我国利用反渗透法（膜法）进行海水的淡化。反渗透法是用淡化膜将淡水和海水隔开后，往海水一侧施加大于渗透压的压力，水分子会通过淡化膜向淡水一侧渗透，而海水中体积较大的离子则无法通过，从而达到分离的目的。下列有关说法中，不正确的是（ D ）
A.膜法也是一种分离混合物的方法
B.膜法的原理与滤纸过滤原理类似
C.加压后右侧海水中溶质质量分数增大
D.加压后右侧海水中溶质质量增大
9.海洋是巨大的资源宝库。下列说法错误的是（ C ）
A.海洋中蕴含丰富的矿产、化学、能源及生物等资源
B.海底开采出的可燃冰是一种能源
C.海水淡化过程主要发生了化学变化
D.要合理开发海洋资源，更应保护海洋环境
10.下图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析错误的是（ D ）
A.蒸发池和结晶池中的海水都属于混合物
B.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小
C.在结晶池中，海水中氯化钠的质量逐渐减小
D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
11.如图是粗盐提纯的部分实验操作，下列有关叙述错误的是（ A ）
A.③中粗盐的质量为砝码的质量加上游码的质量
B.上述操作顺序为③①④②
C.当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热
D.④中缺少玻璃棒引流液体
12.（2025·佛山期中）小明在“海洋资源的综合利用与制盐”的实践活动中制得的盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4，它们的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ C ）
A.溶解度最小的是NaCl
B．40 ℃时，MgCl2溶液中溶质的质量分数为57.5%
C．70 ℃时，MgSO4饱和溶液升高温度或降低温度都会析出晶体
D．从含有NaCl、MgCl2、MgSO4的溶液中提取NaCl可采用降温结晶的方法
13．下列关于结晶的说法不正确的是（ C ）
A．结晶是指有一定形状的固体从饱和溶液中析出的过程
B．溶解度特点不同的物质适合不同的结晶方法
C．结晶必须在蒸发溶剂的时候才能进行
D．把硝酸钾从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法
14．某粗盐样品中含有泥沙、硫酸钠、氯化镁等杂质，实验室用5．0 g该样品通过溶解、过滤、蒸发等操作得到精盐。下列相关分析正确的是（ D ）
A．所得精盐是纯净的氯化钠
B．可用降温结晶的方法代替蒸发结晶
C．蒸发过程中，溶液中氯化钠的质量分数一定不变
D．若将所得精盐放入饱和食盐水中，溶液质量会增大
素养提升
15．从下列方法中选择适宜的方法分离下列各组混合物。
A．蒸发结晶法 B．降温结晶法
C．溶解、过滤法
（1）从海水中提取食盐： （填字母，后同）。
（2）从实验室利用氯酸钾制取氧气的剩余物中分离出二氧化锰： 。
（3）从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中分离出硝酸钾： 。7.4 跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐
1.能通过调查与交流了解海洋资源的开发与综合利用。
2.能通过粗盐提纯和晶体的结晶，了解物质分离的一般思路与方法，并提高定性和定量操作的综合实验能力以及分工协作能力。
3.了解海洋资源的综合利用与制盐过程中体现的绿色发展观。
知识点一 认识海洋资源
1.生物资源。
以鱼虾为主。
2.化学资源。
海水中含有氯化钠、氯化镁、硫酸镁、溴化钠、溴化镁等。
3.矿产资源。
海底蕴藏丰富的石油和天然气资源，沿海的矿砂沉积物中还含有石英砂、金、铂、金刚石、铁砂、锡砂、稀有元素矿砂等。
4.能源资源。
潮汐能、波浪能等。
知识点二 从海水中获取粗盐
1.结晶。
（1）定义：饱和溶液析出晶体的过程叫作结晶。
（2）方法。
①冷却结晶法：适用于溶解度随温度升高而显著增大的物质，如硝酸钾。
②蒸发溶剂结晶法：适用于溶解度随温度变化没有显著变化的物质，如氯化钠。
2.海水晒盐。
海水晒盐是将海水引入蒸发池，经风吹日晒使其蒸发到一定程度后进入结晶池，继续日晒形成饱和溶液，进而析出粗盐，同时得到母液。
知识点三 粗盐转化成精盐
1.除去制得的粗盐中的难溶性杂质。
实验步骤 实验装置 玻璃棒的作用
粗盐溶解 搅拌，加快粗盐溶解
过滤 引流
蒸发 搅拌，防止蒸发皿内液体因局部温度过高而飞溅
称量、计算产率 —
（1）过滤：适用于除去液体中的不溶性固体或将固体与液体的混合物分离。
[注意事项]
（2）蒸发：蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热把滤液蒸干。停止加热后，不要立即把蒸发皿放在实验台上，以免烫坏实验台。热的蒸发皿应用坩埚钳夹取，不可用手直接触碰。
2.除去制得的粗盐中的可溶性杂质。
（1）粗盐中氯化钠与杂质在相同温度下的溶解度存在差异，根据溶解度差异，选择适当温度下的少量水将粗盐溶解，并过滤。
（2）可以使用适量的饱和氯化钠溶液冲洗粗盐。
知识点四 海水淡化
海水淡化的方法 原理 装置
蒸馏法 通过加热海水使之沸腾汽化，再把水蒸气冷凝成淡水
反渗透法（膜 法） 用淡化膜将淡水和海水隔开后，往海水一侧施加大于渗透压的压力，水分子会通过淡化膜向淡水一侧渗透，而海水中体积较大的离子则无法通过
低温多效蒸馏法（热 法） 采用热源为70 ℃的水蒸气，通过多次蒸发和冷凝，从而得到多倍于加热水蒸气量的蒸馏水 —
重难点一 海水晒盐的原理与工艺优化
1.传统晒盐流程。
海水→蒸发池（日晒蒸发）→结晶池（析出粗盐）→收集。
蒸发结晶原理：利用太阳能使水分蒸发，NaCl的溶解度受温度影响小，浓缩后析出。
2.工艺优化关键。
盐田分区：调节池（沉淀泥沙）→蒸发池→结晶池。
降水预测：广东沿海需防雨季（如台风季），缩短结晶周期。
机械收盐：替代人工，提高效率（如湛江雷州盐场）。
[跟踪训练1]（2025·珠海模拟）广东雷州半岛盐场晒盐效率最高的季节是 ， 其化学原理是 。（ B ）
A.夏季；温度高使NaCl溶解度增大
B.夏季；日照强，可加速水分蒸发
C.冬季；降水量少，便于结晶
D.春季；风力大，可促进海水蒸发
重难点二 海水提镁的流程与资源循环利用
1.海水提镁流程。
海水Mg（OH）2↓MgCl2Mg＋Cl2↑。
2.绿色工艺要点。
循环1： Cl2用于制备HCl，再溶解Mg（OH）2。
循环2：贝壳（CaCO3）煅烧制石灰乳，有关化学方程式为CaCO3CaO＋CO2↑；CaO＋H2O===Ca（OH）2。
[跟踪训练2]（2025·汕头模拟）海水提镁工艺中，能实现“资源零排放”的关键步骤是（ C ）
A.用石灰乳沉淀镁离子
B.电解氯化镁获得金属镁
C.氯气回收制备盐酸
D.煅烧贝壳制取生石灰
基础巩固
1.保护海洋资源，构建和谐海洋环境。下列叙述错误的是（ B ）
A.禁止将核污染废水排放到海洋中
B.大力围海造田，大肆捕捞海洋生物
C.用海水制备金属钠属于化学变化
D.加强海洋环境监测，完善监测体系
【解析】将核污染废水排放到海洋中，会污染海水；大肆捕捞海洋生物，会破坏海洋的生态平衡；用海水制备金属钠的过程中有新物质生成，属于化学变化；加强海洋环境监测，完善监测体系，可以更好地保护海洋资源。
2.下列有关海洋资源的说法正确的是（ B ）
A.海洋中含量最多的物质是氯化钠
B.海底的“可燃冰”作燃料时会产生温室效应
C.海底的矿产资源只含有石油、天然气及“可燃冰”
D.海洋资源非常丰富，可随意开发
3.《四川盐法志》记载了煮盐的过程，当煮盐近于饱和时，往卤水中点加豆汁，至“渣滓皆浮聚于面，用瓢舀出，再入豆汁二三次，至渣净水澄，蒸干即可得盐”。下列叙述错误的是（ D ）
A.豆汁属于混合物
B.煮盐的过程属于物理变化
C.“蒸干”涉及的操作是蒸发结晶
D.NaCl的溶解度受温度的影响较大
【解析】豆汁属于混合物；煮盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化；“蒸干”涉及的操作是蒸发结晶；氯化钠的溶解度受温度的影响较小。
4.（2025·珠海模拟）美丽的海洋是一个巨大的资源宝库。利用物质性质的差异进行物质分离去除粗盐中难溶性杂质的实验中，操作错误的是（ B ）
5.粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤如图所示。有关该实验的说法中，不正确的是（ D ）
A.实验的顺序是①③②
B.步骤②出现大量固体时停止加热
C.步骤③漏斗中液面低于滤纸边缘
D.各步操作均需用玻璃棒搅拌
【解析】在溶解、过滤、蒸发过程中都要用到玻璃棒。溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快粗盐的溶解；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
6.某粗盐中所含的杂质主要是氯化钙，可用以下方法提纯食盐，有关说法正确的是（ C ）
A.Ⅰ中发生了化学变化
B.Ⅱ中得到的滤液是氯化钠不饱和溶液
C.Ⅱ中得到的滤液循环使用一段时间后会失效
D.粗盐颗粒越细，得到的食盐越多
7.（2025·佛山模拟）从海洋中获得淡水是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，不正确的是（ C ）
A.蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大
B.增加导管的长度可使水蒸气的冷凝效果更好
C.加热过程中水分子的体积变大
D.蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离
8.我国利用反渗透法（膜法）进行海水的淡化。反渗透法是用淡化膜将淡水和海水隔开后，往海水一侧施加大于渗透压的压力，水分子会通过淡化膜向淡水一侧渗透，而海水中体积较大的离子则无法通过，从而达到分离的目的。下列有关说法中，不正确的是（ D ）
A.膜法也是一种分离混合物的方法
B.膜法的原理与滤纸过滤原理类似
C.加压后右侧海水中溶质质量分数增大
D.加压后右侧海水中溶质质量增大
【解析】加压后右侧海水中溶剂质量减小，溶质质量不变，溶质质量分数增大。
能力达标
9.海洋是巨大的资源宝库。下列说法错误的是（ C ）
A.海洋中蕴含丰富的矿产、化学、能源及生物等资源
B.海底开采出的可燃冰是一种能源
C.海水淡化过程主要发生了化学变化
D.要合理开发海洋资源，更应保护海洋环境
【解析】海水淡化过程中，没有新物质生成，属于物理变化。
10.下图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析错误的是（ D ）
A.蒸发池和结晶池中的海水都属于混合物
B.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小
C.在结晶池中，海水中氯化钠的质量逐渐减小
D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
【解析】析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液。
11.如图是粗盐提纯的部分实验操作，下列有关叙述错误的是（ A ）
A.③中粗盐的质量为砝码的质量加上游码的质量
B.上述操作顺序为③①④②
C.当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热
D.④中缺少玻璃棒引流液体
【解析】天平的使用方法是“左物右码”，如果位置放反，根据左盘的质量＝右盘的质量＋游码的质量，可知③中粗盐的质量为砝码的质量减去游码的质量。
12.（2025·佛山期中）小明在“海洋资源的综合利用与制盐”的实践活动中制得的盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4，它们的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ C ）
A.溶解度最小的是NaCl
B．40 ℃时，MgCl2溶液中溶质的质量分数为57.5%
C．70 ℃时，MgSO4饱和溶液升高温度或降低温度都会析出晶体
D．从含有NaCl、MgCl2、MgSO4的溶液中提取NaCl可采用降温结晶的方法
13．下列关于结晶的说法不正确的是（ C ）
A．结晶是指有一定形状的固体从饱和溶液中析出的过程
B．溶解度特点不同的物质适合不同的结晶方法
C．结晶必须在蒸发溶剂的时候才能进行
D．把硝酸钾从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法
14．某粗盐样品中含有泥沙、硫酸钠、氯化镁等杂质，实验室用5．0 g该样品通过溶解、过滤、蒸发等操作得到精盐。下列相关分析正确的是（ D ）
A．所得精盐是纯净的氯化钠
B．可用降温结晶的方法代替蒸发结晶
C．蒸发过程中，溶液中氯化钠的质量分数一定不变
D．若将所得精盐放入饱和食盐水中，溶液质量会增大
素养提升
15．从下列方法中选择适宜的方法分离下列各组混合物。
A．蒸发结晶法 B．降温结晶法
C．溶解、过滤法
（1）从海水中提取食盐： （填字母，后同）。
（2）从实验室利用氯酸钾制取氧气的剩余物中分离出二氧化锰： 。
（3）从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中分离出硝酸钾： 。
【答案】（1）A （2）C （3）B
