课时2 常见的碱及碱的性质
知识点一 常见的碱
1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。
（1）氢氧化钠。
俗名： 、火碱、苛性钠， 色固体， 溶于水，溶于水时 大量的热。氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分，使表面潮湿而溶解，这种现象叫潮解。因此氢氧化钠可作 。
（2）氢氧化钙。
俗名： 、 ， 色粉末状固体， 溶于水，水溶液俗称 。
2.氢氧化钠和氢氧化钙的用途。
（1）氢氧化钠。
①用于制取肥皂、洗涤剂；
②用于造纸、纺织工业、炼制石油；
③氢氧化钠能与油脂反应，可以去除 ，炉具清洁剂中含有氢氧化钠；
④实验室作某些气体的 。
（2）氢氧化钙。
①作建筑材料，制漂白粉；
②石灰乳与 混合配制农药 ；
③改良 土壤，处理工业污水；
④实验室中澄清石灰水用于检验 。
3.氢氧化钠和氢氧化钙的工业制法。
（1）氢氧化钠：向碳酸钠溶液中加入熟石灰可制得氢氧化钠，Na2CO3＋Ca（OH）2===2NaOH＋CaCO3↓。
（2）氢氧化钙：石灰石煅烧，得到生石灰，CaCO3CaO＋CO2↑。
与水反应制得熟石灰，化学方程式为 ，该反应放热。
4.氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别。
分别向两种物质的溶液中通入CO2，产生白色沉淀的为 溶液，无白色沉淀生成的为 溶液。
1．氢氧化钠气体作干燥剂时，不能干燥的气体有CO2 、SO2 、SO3 、HCl，它们能与氢氧化钠发生反应。
2．氧化钙易吸收空气中的水并与水反应生成氢氧化钙，故氧化钙也是常用的干燥剂。但CO2 、SO2 、SO3 、HCl等气体能与氢氧化钙反应，故也不能用氧化钙干燥。
5.其他常见的碱。
其他常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
知识点二 碱的化学性质
1.与酸碱指示剂的反应。
使紫色石蕊溶液变 色，使无色酚酞溶液变 色。
2.与非金属氧化物反应。
非金属氧化物＋碱 → 盐＋水。
3.与碱反应。
盐＋碱 → 新盐＋新碱，条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水生成。
知识点三 气体干燥剂
1.选择原则。
选择干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，不能与气体发生反应。
2.常见气体干燥剂。
干燥剂 能干燥的气体 不能干燥的气体 干燥 装置
酸性 浓硫酸 中性气体：H2、O2、CO、CH4等 酸性气体：CO2、SO2、HCl等 碱性气 体：NH3 洗气瓶
碱性 氢氧化钠固体、氧化钙 中性气体：H2、O2、CO、CH4等 碱性气体：NH3 酸性气体： CO2、SO2、 HCl等 干燥管 U形管
中性 无水氯化钙 O2、H2、N2、CO2、HCl等 NH3
重难点一 碱的化学性质与特性
1.碱的化学性质[以NaOH、Ca（OH）2为例]。
化学性质 反应实例 现象/应用
与指示剂作用 酚酞遇碱变红，石蕊遇碱变蓝 溶液显色
与非金属氧化物反应（以CO2为例） 2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O 澄清石灰水变浑浊（检验CO2）
与某些盐反应（以FeCl3为例） 3NaOH＋FeCl3=== Fe（OH）3↓＋3NaCl 生成红褐色沉淀 （制氢氧化铁）
①碱与非金属氧化物反应，碱必须是可溶性碱，非金属氧化物一般为CO2、SO2、SO3等气体，CO不与碱反应。②碱与盐反应，碱和盐都必须可溶。
2.碱的特性。
NaOH易潮解 吸收空气中的水分 作干燥剂（干燥中性或碱性气体）
Ca（OH）2（微溶） 配制石灰水 改良酸性土壤
[跟踪训练1]（2025·中山模拟）下列物质露置在空气中，质量增加且发生化学变化的是（ C ）
A．浓盐酸 B．石灰石
C．氢氧化钠固体 D．浓硫酸
重难点二 氢氧化钠变质的探究与检验
1.变质原理。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
部分变质：含NaOH和Na2CO3。
完全变质：只含Na2CO3。
2.检验方法。
检验目标 试剂 现象 步骤要点
Na2CO3 稀盐酸 产生气泡 直接滴加
Na2CO3 CaCl2溶液 （足量） 白色沉淀 需完全沉淀CO
NaOH 酚酞溶液 变红 先除尽CO再滴酚酞溶液
[跟踪训练2]某氢氧化钠固体样品可能部分变质。为检验其成分， 进行如下实验：
①取样加水溶解，滴加足量BaCl2溶液→产生白色沉淀；
②静置后取上层清液，滴加酚酞→溶液变红。
下列结论正确的是（ C ）
A.样品一定完全变质 B.样品一定未变质
C．样品部分变质 D．无法确定
基础巩固
1.下列有关物质的名称、俗称、化学式中，三者皆指同一物质的是（ D ）
A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
2.碱是初中化学学习中一类重要的物质。下列有关碱的性质及用途，说法错误的是（ D ）
A．固体氢氧化钠在空气中会吸收水蒸气，应密封保存
B．把适量氢氧化钠放入水中，溶液温度升高
C．氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
D．氢氧化钠具有腐蚀性，不慎沾到皮肤上要立即用大量水冲洗，然后再涂上食盐水
3.（2025·广州模拟）下列与制作叶脉书签项目有关的说法错误的是（ D ）
A. NaOH溶液可以腐蚀叶肉
B．制作过程涉及化学变化
C．制作完成后废液需回收处理
D．NaOH固体存放处应张贴
4.如图所示，锥形瓶内盛有气体X，胶头滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管的胶帽，使液体Y滴入锥形瓶中，充分振荡，一段时间后，可见小气球a膨胀起来。则气体X和液体Y不可能是（ A ）
A.X为O2，Y为Ca（OH）2溶液
B．X为CO2，Y为NaOH溶液
C．X为SO2，Y为Ca（OH）2溶液
D．X为NH3，Y为稀硫酸
5.下列物质长期露置于空气中，发生化学变化且容器内物质质量增大的是（ C ）
①氢氧化钠溶液 ②澄清石灰水 ③生石灰 ④浓盐酸 ⑤浓硫酸
A．③④⑤ B．③⑤
C．①②③ D．①③⑤
6.下列物质的用途不正确的是（ C ）
A．可以用氢氧化钠溶液制作叶脉书签
B．可以用石灰浆粉刷墙壁
C．烧碱可用于治疗胃酸过多
D．常用炉具清洁剂洗涤灶具
7.有关NaOH的说法错误的是（ C ）
A．NaOH固体溶解时放出热量
B．NaOH包装箱上张贴的标识是
C.NaOH是所有气体的干燥剂
D．NaOH应密封保存
8.Ca（OH）2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca（OH）2的说法中，错误的是（ C ）
A．水溶液显碱性
B．具有杀菌消毒功效
C．可露置于空气中保存
D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗
9.t ℃时，加热烧杯中的澄清石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH>7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小；②Ca（OH）2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（ C ）
A．将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至t ℃，观察浑浊是否消失
B．取适量浊液，过滤，向滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生
C．取适量浊液，过滤，向滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成
D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热澄清石灰水的对比实验
10.（2025·韶关模拟）某同学设计如图所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠溶液反应：先滴入5 mL水，塑料瓶没有明显变化；再滴入5 mL氢氧化钠溶液，塑料瓶明显变瘪。下列说法不正确的是（ D ）
A．该实验装置可以证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应
B．加入氢氧化钠溶液后塑料瓶变瘪是由于瓶内压强减小
C．向塑料瓶中反应后的溶液中滴入足量的稀盐酸，可观察到有气泡产生
D．加入水时，塑料瓶没有明显变化，说明二氧化碳不能与水反应
11.向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ B ）
A．a点溶液中的溶质有2种
B．c点溶液中的溶质有3种
C．ab（不包括a点）段有沉淀生成
D．d点溶液的pH>7
12.（2025·中山模拟）将CO2通入一定量的澄清石灰水中，反应中物质的变化如图所示。已知CaCO3＋CO2＋H2O===Ca（HCO3）2；Ca（HCO3）2易溶于水。下列说法错误的是（ C ）
A．A点前发生反应的化学方程式是CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O
B．A点时产生沉淀最多
C．M点时溶液中的溶质为碳酸钙和碳酸氢钙
D．该过程的实验现象为澄清石灰水先变浑浊后又逐渐澄清8.2 常见的酸和碱
1.掌握常见酸（盐酸、硫酸）和碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的物理性质及特性。
2.分析稀酸的化学共性与碱的化学共性，建立反应规律模型，会书写相应的化学方程式。
3.安全进行酸、碱实验（如稀释浓硫酸），理解防护措施的必要性。
课时1 常见的酸及酸的性质
知识点一 常见的酸
1.盐酸和硫酸的物理性质及特性。
（1）盐酸：无色液体，有刺激性气味，打开试剂瓶盖后的现象：瓶口有白雾，说明其具有挥发性。
注意：浓盐酸试剂瓶打开后瓶口出现白雾的原因：浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。
（2）浓硫酸：无色油状液体，无气味，常用浓硫酸1.83 g/cm3 （98%），浓硫酸具有吸水性 （可用作干燥剂）、脱水性、腐蚀性（化学性质）、强氧化性。
2.盐酸和硫酸的用途。
（1）盐酸：①金属除锈；②制造药物；③人体胃液含有少量盐酸，可帮助消化。
（2）浓硫酸：①用于生产化肥、农药、火药、染料；②冶炼金属、精炼石油、金属除锈；③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂。
3.浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化（物理变化）。
名称 性质 溶质 质量 溶剂 质量 溶液 质量 溶质质 量分数
浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小
浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小
(1)浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后，浓度都变小，但原因不同。浓盐酸是因为挥发后溶质质量减小导致浓度变小，浓硫酸是因为其有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使溶剂质量增大导致浓度变小。
(2)浓硫酸有脱水性，能使纸张变黑炭化，因此不能用pH试纸测定浓硫酸的pH。
4.浓硫酸的稀释。
（1）正确操作要领：将浓硫酸沿着容器壁缓慢地注入水中，并不断搅拌。
（酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅）
（2）注意事项及原因：切不可把水注入浓硫酸！因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，非常危险。
注意：稀释浓硫酸时，用手触碰烧杯外壁感觉烧杯发烫。说明浓硫酸溶于水放出大量热。
（3）危险情况处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。
5.硝酸。
硝酸为无色液体，易挥发，有强腐蚀性，是重要的化工原料。
知识点二 稀酸的化学性质
1.酸与指示剂的反应。
酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。
2.酸与活泼金属反应。
活泼金属＋酸→盐＋氢气。
3.酸与金属氧化物反应。
金属氧化物＋酸→盐＋水。
4.酸与某些盐反应。
酸＋盐→新盐＋新酸。
由金属离子和酸根离子组成的化合物统称为盐，但有的盐类物质中不含金属离子，如硝酸铵(NH4NO3)、氯化铵(NH4Cl)等含有铵根离子(NH)的化合物也属于盐。
重难点一 稀酸的化学性质与反应现象（以盐酸、硫酸为例）
酸的通性。
性质 反应原理 关键现象
与指示剂作用 紫色石蕊溶液变红，酚酞溶液不变色 溶液变红（石蕊）
与活泼金属反应（以Zn为例） Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 产生可燃性气体，金属溶解
与金属氧化物反应（以Fe2O3、CuO为例） Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O 红棕色固体逐渐消失，溶液变成黄色
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O 黑色固体逐渐消失，溶液变成蓝色
与某些盐反应 H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl 生成白色沉淀
(1)硝酸具有氧化性，它与活泼金属发生反应时，一般不生成氢气，而是生成氮氧化物等。
(2)含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，含有Fe3＋的溶液呈黄色，含有Cu2＋的溶液呈蓝色。
[跟踪训练1]（2025·佛山模拟）下列物质与稀盐酸反应，溶液变为黄色的是（ C ）
A．镁条 B．氧化铜
C．生锈铁钉 D．氢氧化钠
重难点二 浓硫酸的特性与安全操作
1.浓硫酸的三大特性。
特性 本质 实际应用
吸水性 吸收游离水（物理变化） 干燥O2、CO2等中性或酸性气体
脱水性 按H∶O＝2∶1脱去有机物中的氢、氧元素 使蔗糖炭化（化学变化）
强腐蚀性 强氧化性使蛋白质变性 若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
2.稀释浓硫酸规范操作。
酸入水：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌散热。
禁忌：切不可将水倒入浓硫酸中，避免酸液飞溅。
[跟踪训练2]（2025·广东模拟）实验室稀释浓硫酸的下列操作，正确的是（ C ）
A.将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中
B．将浓硫酸倒入水中并快速搅拌
C．将浓硫酸沿烧杯壁注入水中，缓慢搅拌
D．将浓硫酸和水同时倒入量筒混合
基础巩固
1.盐酸是化学工业的重要原料之一。下列关于盐酸的说法不正确的是（ B ）
A．盐酸在胃液中可帮助消化
B．浓盐酸具有吸水性
C．浓盐酸具有挥发性
D．稀盐酸可用于除铁锈
【解析】胃液中的盐酸能帮助消化，A不符合题意；浓盐酸具有挥发性，没有吸水性，B符合题意，C不符合题意；铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应，D不符合题意。
2.（2025·清远模拟）浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，这说明浓盐酸具有的性质是（ A ）
A．挥发性 B．腐蚀性
C．吸水性 D．酸性
3.下列关于稀释浓硫酸实验操作或实验现象的描述不正确的是（ A ）
A．稀释浓硫酸时，将水慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B．稀释浓硫酸时，如果皮肤不慎沾上浓硫酸，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
C．稀释浓硫酸时，用手接触烧杯外壁，会感到烧杯外壁温度明显升高
D．稀释浓硫酸不能在量筒中进行，应在烧杯中进行
【解析】当水滴入浓硫酸时会产生大量的热使水立即沸腾，使酸液飞溅，十分危险，故稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量快速扩散，A符合题意；稀释浓硫酸时，如果皮肤不慎沾上浓硫酸，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，B不符合题意；稀释浓硫酸时会放出热量，所以用手接触烧杯外壁，会感到烧杯外壁温度明显升高，C不符合题意；稀释浓硫酸不能在量筒中进行，而应在烧杯中进行，因为量筒用于量取一定体积的液体，不能作反应器皿，D不符合题意。
4.（2025·佛山模拟）安全重于泰山，危险化学品必须贴警示标志。浓硫酸应该贴的警示标志是（ A ）
5.下列物质能由金属和酸通过置换反应直接得到的是（ C ）
A．AgCl B．FeCl3
C．AlCl3 D．CuSO4
【解析】Ag、Cu的活动性排在氢之后，不能与酸发生置换反应；铁与酸反应后生成亚铁盐和氢气，不能生成FeCl3；铝能与盐酸发生置换反应生成AlCl3。
能力达标
6.稀释浓硫酸并进行探究硫酸性质实验的下列操作中，正确的是（ D ）
7.下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述，正确的是（ C ）
A．打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂
C．浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会变小
D．若浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的食盐水
【解析】浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口有白雾；浓硫酸不具有挥发性，瓶口没有白雾，A错误。浓盐酸不具有吸水性，不能作干燥剂；浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，B错误。浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质的质量减少，溶质的质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，溶液中溶剂的质量增大，溶质质量不变，溶质的质量分数减小，C正确。浓硫酸具有较强的腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，D错误。
8.某同学以稀硫酸为主题，绘制了如图“多彩酸世界”的思维导图，下列说法正确的是（ B ）
A．实现②可选用Cu或CuO与稀硫酸反应
B．实现③可选用活泼金属或Na2CO3与稀硫酸反应
C.实现④可选用铁或铁锈与稀硫酸反应
D．实现⑤可选用BaCl2溶液与稀硫酸反应，其化学方程式为BaCl2＋H2SO4===BaSO4＋HCl
9.（2025·梅州模拟）小丽同学想制作防龋齿牙膏，探究乳酸的化学性质。
（1）小丽发现龋齿会影响葡萄糖在口腔中转化为乳酸，如图，在第
min时，葡萄糖全转化为乳酸，龋齿越严重，pH越_______________________。
（2）
甲：向溶液中加入乳酸， （填实验现象）。
乙：向NaOH溶液中加入乳酸，无明显变化。
丙：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生。
（3）Zn与HCl反应也有气泡产生，请你写出化学方程式：___________________________________________________________________。
（4）乳酸与金属氧化物也会反应，请写出一种金属氧化物： （填化学式）。
【答案】（1）20 小 （2）产生气泡 （3）Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ （4）ZnO（合理即可）
素养提升
10.（2025·惠州期末）将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ C ）
A．ab段发生的化学反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
B．bc段发生的化学反应：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
C．影响cd段压强变化的主要因素是温度
D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点8.2 常见的酸和碱
1.掌握常见酸（盐酸、硫酸）和碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的物理性质及特性。
2.分析稀酸的化学共性与碱的化学共性，建立反应规律模型，会书写相应的化学方程式。
3.安全进行酸、碱实验（如稀释浓硫酸），理解防护措施的必要性。
课时1 常见的酸及酸的性质
知识点一 常见的酸
1.盐酸和硫酸的物理性质及特性。
（1）盐酸： 液体，有 气味，打开试剂瓶盖后的现象：瓶口有 ，说明其具有 性。
注意：浓盐酸试剂瓶打开后瓶口出现白雾的原因：浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。
（2）浓硫酸：无色油状液体，无气味，常用浓硫酸1.83 g/cm3 （98%），浓硫酸具有 性 （可用作干燥剂）、 性、 性（化学性质）、强氧化性。
2.盐酸和硫酸的用途。
（1）盐酸：①金属除锈；②制造药物；③人体胃液含有少量盐酸，可帮助消化。
（2）浓硫酸：①用于生产化肥、农药、火药、染料；②冶炼金属、精炼石油、金属除锈；③在实验室中，浓硫酸常用作 。
3.浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化（物理变化）。
名称 性质 溶质 质量 溶剂 质量 溶液 质量 溶质质 量分数
浓盐酸 挥发性 不变 减小
浓硫酸 吸水性 不变 增大
(1)浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后，浓度都变小，但原因不同。浓盐酸是因为挥发后溶质质量减小导致浓度变小，浓硫酸是因为其有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使溶剂质量增大导致浓度变小。
(2)浓硫酸有脱水性，能使纸张变黑炭化，因此不能用pH试纸测定浓硫酸的pH。
4.浓硫酸的稀释。
（1）正确操作要领： 。
（酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅）
（2）注意事项及原因：切不可把 注入 ！因为 ，非常危险。
注意：稀释浓硫酸时，用手触碰烧杯外壁感觉烧杯发烫。说明浓硫酸溶于水放出大量热。
（3）危险情况处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 ，然后涂上 。
稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。
5.硝酸。
硝酸为无色液体，易挥发，有强腐蚀性，是重要的化工原料。
知识点二 稀酸的化学性质
1.酸与指示剂的反应。
酸能使紫色石蕊溶液变 色， 使无色酚酞溶液变色。
2.酸与活泼金属反应。
活泼金属＋酸→ 。
3.酸与金属氧化物反应。
金属氧化物＋酸→ 。
4.酸与某些盐反应。
酸＋盐→ 。
由金属离子和酸根离子组成的化合物统称为盐，但有的盐类物质中不含金属离子，如硝酸铵(NH4NO3)、氯化铵(NH4Cl)等含有铵根离子(NH)的化合物也属于盐。
重难点一 稀酸的化学性质与反应现象（以盐酸、硫酸为例）
酸的通性。
性质 反应原理 关键现象
与指示剂作用 紫色石蕊溶液变红，酚酞溶液不变色 溶液变红（石蕊）
与活泼金属反应（以Zn为例） Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 产生可燃性气体，金属溶解
与金属氧化物反应（以Fe2O3、CuO为例） Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O 红棕色固体逐渐消失，溶液变成黄色
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O 黑色固体逐渐消失，溶液变成蓝色
与某些盐反应 H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl 生成白色沉淀
(1)硝酸具有氧化性，它与活泼金属发生反应时，一般不生成氢气，而是生成氮氧化物等。
(2)含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，含有Fe3＋的溶液呈黄色，含有Cu2＋的溶液呈蓝色。
[跟踪训练1]（2025·佛山模拟）下列物质与稀盐酸反应，溶液变为黄色的是（ C ）
A．镁条 B．氧化铜
C．生锈铁钉 D．氢氧化钠
重难点二 浓硫酸的特性与安全操作
1.浓硫酸的三大特性。
特性 本质 实际应用
吸水性 吸收游离水（物理变化） 干燥O2、CO2等中性或酸性气体
脱水性 按H∶O＝2∶1脱去有机物中的氢、氧元素 使蔗糖炭化（化学变化）
强腐蚀性 强氧化性使蛋白质变性 若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
2.稀释浓硫酸规范操作。
酸入水：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌散热。
禁忌：切不可将水倒入浓硫酸中，避免酸液飞溅。
[跟踪训练2]（2025·广东模拟）实验室稀释浓硫酸的下列操作，正确的是（ C ）
A.将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中
B．将浓硫酸倒入水中并快速搅拌
C．将浓硫酸沿烧杯壁注入水中，缓慢搅拌
D．将浓硫酸和水同时倒入量筒混合
基础巩固
1.盐酸是化学工业的重要原料之一。下列关于盐酸的说法不正确的是（ B ）
A．盐酸在胃液中可帮助消化
B．浓盐酸具有吸水性
C．浓盐酸具有挥发性
D．稀盐酸可用于除铁锈
2.（2025·清远模拟）浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，这说明浓盐酸具有的性质是（ A ）
A．挥发性 B．腐蚀性
C．吸水性 D．酸性
3.下列关于稀释浓硫酸实验操作或实验现象的描述不正确的是（ A ）
A．稀释浓硫酸时，将水慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B．稀释浓硫酸时，如果皮肤不慎沾上浓硫酸，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
C．稀释浓硫酸时，用手接触烧杯外壁，会感到烧杯外壁温度明显升高
D．稀释浓硫酸不能在量筒中进行，应在烧杯中进行
4.（2025·佛山模拟）安全重于泰山，危险化学品必须贴警示标志。浓硫酸应该贴的警示标志是（ A ）
5.下列物质能由金属和酸通过置换反应直接得到的是（ C ）
A．AgCl B．FeCl3
C．AlCl3 D．CuSO4
6.稀释浓硫酸并进行探究硫酸性质实验的下列操作中，正确的是（ D ）
7.下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述，正确的是（ C ）
A．打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂
C．浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会变小
D．若浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的食盐水
8.某同学以稀硫酸为主题，绘制了如图“多彩酸世界”的思维导图，下列说法正确的是（ B ）
A．实现②可选用Cu或CuO与稀硫酸反应
B．实现③可选用活泼金属或Na2CO3与稀硫酸反应
C.实现④可选用铁或铁锈与稀硫酸反应
D．实现⑤可选用BaCl2溶液与稀硫酸反应，其化学方程式为BaCl2＋H2SO4===BaSO4＋HCl
9.（2025·梅州模拟）小丽同学想制作防龋齿牙膏，探究乳酸的化学性质。
（1）小丽发现龋齿会影响葡萄糖在口腔中转化为乳酸，如图，在第 min时，葡萄糖全转化为乳酸，龋齿越严重，pH越_______________________。
（2）
甲：向溶液中加入乳酸， （填实验现象）。
乙：向NaOH溶液中加入乳酸，无明显变化。
丙：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生。
（3）Zn与HCl反应也有气泡产生，请你写出化学方程式：___________________________________________________________________。
（4）乳酸与金属氧化物也会反应，请写出一种金属氧化物： （填化学式）。
10.（2025·惠州期末）将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ C ）
A．ab段发生的化学反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
B．bc段发生的化学反应：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
C．影响cd段压强变化的主要因素是温度
D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点课时2 常见的碱及碱的性质
知识点一 常见的碱
1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。
（1）氢氧化钠。
俗名：烧碱、火碱、苛性钠，白色固体，易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分，使表面潮湿而溶解，这种现象叫潮解。因此氢氧化钠可作干燥剂。
（2）氢氧化钙。
俗名：消石灰、熟石灰，白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水。
2.氢氧化钠和氢氧化钙的用途。
（1）氢氧化钠。
①用于制取肥皂、洗涤剂；
②用于造纸、纺织工业、炼制石油；
③氢氧化钠能与油脂反应，可以去除油污，炉具清洁剂中含有氢氧化钠；
④实验室作某些气体的干燥剂。
（2）氢氧化钙。
①作建筑材料，制漂白粉；
②石灰乳与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液；
③改良酸性土壤，处理工业污水；
④实验室中澄清石灰水用于检验二氧化碳。
3.氢氧化钠和氢氧化钙的工业制法。
（1）氢氧化钠：向碳酸钠溶液中加入熟石灰可制得氢氧化钠，Na2CO3＋Ca（OH）2===2NaOH＋CaCO3↓。
（2）氢氧化钙：石灰石煅烧，得到生石灰，CaCO3CaO＋CO2↑。
生石灰与水反应制得熟石灰，化学方程式为CaO＋H2O===Ca（OH）2，该反应放热。
4.氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别。
分别向两种物质的溶液中通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙溶液，无白色沉淀生成的为氢氧化钠溶液。
1．氢氧化钠气体作干燥剂时，不能干燥的气体有CO2 、SO2 、SO3 、HCl，它们能与氢氧化钠发生反应。
2．氧化钙易吸收空气中的水并与水反应生成氢氧化钙，故氧化钙也是常用的干燥剂。但CO2 、SO2 、SO3 、HCl等气体能与氢氧化钙反应，故也不能用氧化钙干燥。
5.其他常见的碱。
其他常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
知识点二 碱的化学性质
1.与酸碱指示剂的反应。
使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。
2.与非金属氧化物反应。
非金属氧化物＋碱 → 盐＋水。
3.与碱反应。
盐＋碱 → 新盐＋新碱，条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水生成。
知识点三 气体干燥剂
1.选择原则。
选择干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，不能与气体发生反应。
2.常见气体干燥剂。
干燥剂 能干燥的气体 不能干燥的气体 干燥 装置
酸性 浓硫酸 中性气体：H2、O2、CO、CH4等 酸性气体：CO2、SO2、HCl等 碱性气 体：NH3 洗气瓶
碱性 氢氧化钠固体、氧化钙 中性气体：H2、O2、CO、CH4等 碱性气体：NH3 酸性气体： CO2、SO2、 HCl等 干燥管 U形管
中性 无水氯化钙 O2、H2、N2、CO2、HCl等 NH3
重难点一 碱的化学性质与特性
1.碱的化学性质[以NaOH、Ca（OH）2为例]。
化学性质 反应实例 现象/应用
与指示剂作用 酚酞遇碱变红，石蕊遇碱变蓝 溶液显色
与非金属氧化物反应（以CO2为例） 2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O 澄清石灰水变浑浊（检验CO2）
与某些盐反应（以FeCl3为例） 3NaOH＋FeCl3=== Fe（OH）3↓＋3NaCl 生成红褐色沉淀 （制氢氧化铁）
①碱与非金属氧化物反应，碱必须是可溶性碱，非金属氧化物一般为CO2、SO2、SO3等气体，CO不与碱反应。②碱与盐反应，碱和盐都必须可溶。
2.碱的特性。
NaOH易潮解 吸收空气中的水分 作干燥剂（干燥中性或碱性气体）
Ca（OH）2（微溶） 配制石灰水 改良酸性土壤
[跟踪训练1]（2025·中山模拟）下列物质露置在空气中，质量增加且发生化学变化的是（ C ）
A．浓盐酸 B．石灰石
C．氢氧化钠固体 D．浓硫酸
重难点二 氢氧化钠变质的探究与检验
1.变质原理。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
部分变质：含NaOH和Na2CO3。
完全变质：只含Na2CO3。
2.检验方法。
检验目标 试剂 现象 步骤要点
Na2CO3 稀盐酸 产生气泡 直接滴加
Na2CO3 CaCl2溶液 （足量） 白色沉淀 需完全沉淀CO
NaOH 酚酞溶液 变红 先除尽CO再滴酚酞溶液
[跟踪训练2]某氢氧化钠固体样品可能部分变质。为检验其成分， 进行如下实验：
①取样加水溶解，滴加足量BaCl2溶液→产生白色沉淀；
②静置后取上层清液，滴加酚酞→溶液变红。
下列结论正确的是（ C ）
A.样品一定完全变质 B.样品一定未变质
C．样品部分变质 D．无法确定
基础巩固
1.下列有关物质的名称、俗称、化学式中，三者皆指同一物质的是（ D ）
A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
2.碱是初中化学学习中一类重要的物质。下列有关碱的性质及用途，说法错误的是（ D ）
A．固体氢氧化钠在空气中会吸收水蒸气，应密封保存
B．把适量氢氧化钠放入水中，溶液温度升高
C．氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
D．氢氧化钠具有腐蚀性，不慎沾到皮肤上要立即用大量水冲洗，然后再涂上食盐水
【解析】固体氢氧化钠在空气中易潮解，吸收水蒸气形成溶液，应密封保存，A不符合题意；氢氧化钠溶解时会放热，溶液温度升高，B不符合题意；氢氧化钙的主要用途有改良酸性土壤等，C不符合题意；氢氧化钠具有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，D符合题意。
3.（2025·广州模拟）下列与制作叶脉书签项目有关的说法错误的是（ D ）
A. NaOH溶液可以腐蚀叶肉
B．制作过程涉及化学变化
C．制作完成后废液需回收处理
D．NaOH固体存放处应张贴
4.如图所示，锥形瓶内盛有气体X，胶头滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管的胶帽，使液体Y滴入锥形瓶中，充分振荡，一段时间后，可见小气球a膨胀起来。则气体X和液体Y不可能是（ A ）
A.X为O2，Y为Ca（OH）2溶液
B．X为CO2，Y为NaOH溶液
C．X为SO2，Y为Ca（OH）2溶液
D．X为NH3，Y为稀硫酸
5.下列物质长期露置于空气中，发生化学变化且容器内物质质量增大的是（ C ）
①氢氧化钠溶液 ②澄清石灰水 ③生石灰 ④浓盐酸 ⑤浓硫酸
A．③④⑤ B．③⑤
C．①②③ D．①③⑤
【解析】氢氧化钠溶液长期露置于空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，容器内物质质量增大，属于化学变化，①符合题意；澄清石灰水长期露置于空气中，澄清石灰水中的氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，容器内物质质量增大，属于化学变化，②符合题意；生石灰长期露置于空气中，会与空气中的水蒸气反应生成熟石灰，熟石灰会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，容器内物质质量增大，属于化学变化，③符合题意；浓盐酸具有挥发性，长期露置于空气中会挥发出HCl气体，质量减小，但属于物理变化，④不符合题意；浓硫酸具有吸水性，长期露置于空气中会吸收水蒸气而导致质量增大，但属于物理变化，⑤不符合题意。
能力达标
6.下列物质的用途不正确的是（ C ）
A．可以用氢氧化钠溶液制作叶脉书签
B．可以用石灰浆粉刷墙壁
C．烧碱可用于治疗胃酸过多
D．常用炉具清洁剂洗涤灶具
【解析】烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。
7.有关NaOH的说法错误的是（ C ）
A．NaOH固体溶解时放出热量
B．NaOH包装箱上张贴的标识是
C.NaOH是所有气体的干燥剂
D．NaOH应密封保存
8.Ca（OH）2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca（OH）2的说法中，错误的是（ C ）
A．水溶液显碱性
B．具有杀菌消毒功效
C．可露置于空气中保存
D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗
9.t ℃时，加热烧杯中的澄清石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH>7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小；②Ca（OH）2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（ C ）
A．将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至t ℃，观察浑浊是否消失
B．取适量浊液，过滤，向滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生
C．取适量浊液，过滤，向滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成
D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热澄清石灰水的对比实验
10.（2025·韶关模拟）某同学设计如图所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠溶液反应：先滴入5 mL水，塑料瓶没有明显变化；再滴入5 mL氢氧化钠溶液，塑料瓶明显变瘪。下列说法不正确的是（ D ）
A．该实验装置可以证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应
B．加入氢氧化钠溶液后塑料瓶变瘪是由于瓶内压强减小
C．向塑料瓶中反应后的溶液中滴入足量的稀盐酸，可观察到有气泡产生
D．加入水时，塑料瓶没有明显变化，说明二氧化碳不能与水反应
11.向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ B ）
A．a点溶液中的溶质有2种
B．c点溶液中的溶质有3种
C．ab（不包括a点）段有沉淀生成
D．d点溶液的pH>7
【解析】向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加氢氧化钠溶液，硫酸先和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，至硫酸反应完全，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。a点时，氢氧化钠恰好与硫酸完全反应，a点溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铜，故A不符合题意；c点时，氢氧化钠与部分硫酸铜反应，因此c点溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铜两种，故B符合题意；ab（不包括a点）段是氢氧化钠与硫酸铜的反应，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故C不符合题意；d点时，氢氧化钠过量，d点对应溶液为硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液，显碱性，pH>7，故D不符合题意。
素养提升
12.（2025·中山模拟）将CO2通入一定量的澄清石灰水中，反应中物质的变化如图所示。已知CaCO3＋CO2＋H2O===Ca（HCO3）2；Ca（HCO3）2易溶于水。下列说法错误的是（ C ）
A．A点前发生反应的化学方程式是CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O
B．A点时产生沉淀最多
C．M点时溶液中的溶质为碳酸钙和碳酸氢钙
D．该过程的实验现象为澄清石灰水先变浑浊后又逐渐澄清
